2026年山东省济南市天桥区中考一模考前示范化学试卷含答案

这是一份2026年山东省济南市天桥区中考一模考前示范化学试卷含答案，共20页。试卷主要包含了选择题，多选题，解答题等内容，欢迎下载使用。
一、选择题(共 10 小题，满分 20 分，每小题 2 分)
1 ．下列过程中不涉及化学变化的是
A ．A B ．B C ．C D ．D
2．2024 年《政府工作报告》将“加强生态文明建设，推进绿色低碳发展”列为政府工作的重
点任务之一。下列做法与该任务不相符的是
...
A ．大量使用化肥，提高粮食产量 B ．使用清洁能源，防止空气污染
C ．积极植树造林，提高空气质量 D ．发展公共交通，提倡低碳出行
3 ．如图所示的实验操作正确的是
A．制作叶脉书签
B ．酸与指示剂作用
C．洗涤剂洗餐具
D ．熟石灰改良酸性土壤
A ．过滤
B ．称取氯化钠
C ．稀释浓硫酸
D ．氧气的验满
A ．A B ．B C ．C D ．D
4 ．下列说法中正确的是
A ．生物细胞中含量最多的元素是碳
B ．人体中含量较多的化学元素都是以无机盐的形式存在的
C ．微量元素摄入不足或摄入过量均不利于人体健康
D ．人体中的无机盐主要靠食品添加剂来摄入
5 ．《天工开物》被誉为“ 中国 17 世纪的工艺百科全书”,其中蕴含了大量的化学知识。下列理解错误的是
A ．“煤饼烧石成灰”——石灰石经煅烧变成生石灰
B ．“凡金性又柔,可屈折如枝柳”——金的硬度比较小
C ．“火燃釜底,滚沸延及成盐”——加热蒸发溶剂析出食盐晶体
D ．“烧铁器淬于胆矾水中, 即成铜色也”——铁浸入铜盐溶液，表面生成红色铁锈
6 ．碘是合成甲状腺素的必需元素，其原子结构示意图及在元素周期表中的信息如图，下列有关碘元素说法错误的是
A ．属于非金属元素
B ．其在化学反应中易得到电子
C ．其相对原子质量是 126.9
D ．其原子核内的中子数为 53
7．科学家研制出一种新型催化剂，可用于除去装修残留的甲醛(化学式为 CH2O)，该反应过程的微观示意图如下。下列说法不正确的是
A ．该反应属于置换反应 B ．生成丙和丁的分子个数比为 1 ：1
C ．甲醛分子由碳、氢、氧三种原子构成 D ．反应前后原子的种类和数目均未改变
8．为测定空气中氧气的含量，某同学将教材实验进行改进，改进后的实验装置如图所示(部
分夹持装置已略去)，实验时引燃红磷后便熄灭酒精灯。下列有关改进实验的说法不正确的是
A ．实验前需检查装置的气密性
B ．待红磷熄灭并冷却至室温，打开弹簧夹，注射器活塞向右移动
C ．实验结束后试管内气体的主要成分为氮气
D ．改进后的装置能减少测量误差，且对环境更友好
9 ．逻辑推理是化学学习过程中常用的思维方法，下列逻辑推理合理的是
A ．NaOH 溶液中的 OH-能与酸反应，则 KOH 溶液中的 OH-也能与酸反应
B ．酸碱中和反应有盐和水生成，则有盐和水生成的反应一定是酸碱中和反应
C ．复分解反应生成沉淀、气体或水，有沉淀、气体或水生成的反应一定是复分解反应
D ．盐是由金属离子和酸根离子组成的，NH4NO3 中没有金属离子，不属于盐
10 ．下列实验方案或操作不能达到实验目的的是
..
A ．A B ．B C ．C D ．D
二、多选题(共 5 小题，满分 20 分，每小题 4 分)
11 ．向含 HCl 和 CaCl2 的废液中逐滴滴入 Na2CO3 溶液至过量，错误的是
选项
实验方案
实验目的
A
将带火星的木条分别伸入集气瓶中， 观察现象
鉴别氧气和氮气
B
溶解、过滤
分离食盐和蔗糖的混合物
C
用玻璃棒蘸取样品， 灼烧， 观察现象
区别蒸馏水和氯化钠溶液
D
往 80℃热水中的白磷(着火点为 40℃) 通氧气
验证可燃物燃烧需要与氧气接触
B．
A．
D．
C．
12 ．为除去下列物质中混有的少量杂质，所采用的相应除杂质方案中，不正确的是 ...
A ．A B ．B C ．C D ．D 13 ．下列实验方案能达到实验目的的是
A ．A B ．B C ．C D ．D
14 ．化学技术驱动“碳达峰、碳中和”。CO2 转化为炭黑回收利用的反应机理如图所示，依次发生反应 I 和聂 ，《→”表示从反应物到生成物。下列说法正确的是
选项
物质
杂质
除杂质方案
A
CO2
HCl
通过足量 NaOH 溶液，干燥
B
KNO3 溶液
K2SO4
加入适量 Ba（NO3）2 溶液，过滤
C
NaCl 溶液
BaCl2
加入过量 Na2CO3 溶液，过滤
D
Mg（NO3）2 溶液
MgSO4
加入适量 BaCl2 溶液，过滤
选项
实验目的
实验方案
A
除去 CO2 中的 CO
将气体通过灼热的 CuO
B
除去铁粉中的铜粉
加入足量稀硫酸充分反应后，过滤
C
鉴别 CaCO3 、NaOH、NH4NO3 固体
分别取样加入适量的水，搅拌，观察现象
D
除去 KC1 溶液中的少量 K2CO3
向溶液中滴加过量的 BaCl2 溶液，过滤
太阳能
A ．反应 I 的化学方程式为3FeO+COFe3O4 +C
B ．反应Ⅰ 、Ⅱ中铁元素化合价均发生改变
C ．FeO 为反应的催化剂
D ．理论上 44t CO2 可转化为炭黑 6t
15 ．向一定质量的 CuO 和 Cu(OH)2 的固体混合物中，加入 200g 溶质质量分数为 9.8%的稀硫酸，恰好完全反应，得到一定温度下的不饱和溶液 216.9g。下列有关说法中，正确的是A ．该过程中发生的化学反应都属于中和反应
B ．CuO 和 Cu(OH)2 固体混合物的质量为 16.9g
C ．原固体混合物中 Cu(OH)2 的质量为 4.9g
D ．反应后得到的不饱和溶液的溶质质量分数为 16.0%
三、解答题(共 5 小题，满分 60 分)
16 ．2025 年第十八届中国国际汽车博览会在南京举办。
Ⅰ . 汽车材料
(1)如图所示的汽车部件中，属于金属材料的是 (填序号)。
Ⅱ . 汽车能源
(2)传统能源——汽油
①汽油是从石油中提炼出来的，石油属于 (填“可再生”或“不可再生”)能源。
②汽车发动机中的化油器先将汽油喷成雾状后再进入汽缸中燃烧，其目的是 。
③燃油汽车排放的尾气中含有下列物质，其中会造成空气污染的是 。
A ．一氧化碳 B ．二氧化碳 C ．氮的氧化物 D ．未燃烧的碳氢化合物 E ．烟尘
(3)绿色能源——氢能
①氢氧燃料电池的工作原理是：氢气与外界进来的氧气在催化剂作用下化合生成水。写出该原理的化学方程式 。
②生物柴油是一种生物质燃料，在其生产过程中的副产物甘油还能在常温常压、催化剂等条件下生成氢气。其他条件相同时，几种催化剂的催化效果如图所示。
下列说法不正确的是 (填字母)。
A ．TiO2 、CuO 、NiO 均属于氧化物
B ．其他条件相同时 TiO2 的催化效果最好
C ．催化剂在化学反应前后化学性质会发生改变
D ．生物柴油的开发和利用可促进能源消费结构向清洁低碳方向转变
17 ．请根据如图 A 、B 、C 三种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题：
(1)在 ℃时，A 、C 两种物质的溶解度相等。
(2)若 A 物质中混有少量 B 物质，最好采用 的方法提纯。(填“ 降温结晶”或“蒸发结晶”)。
(3)在 t2℃时向盛有 50gA 物质的烧杯中加入 50g 水，充分溶解后，所得溶液的溶质质量分数。
18 ．物质的制备是化学研究的重要内容之一。 Ⅰ . 气体的制备：根据下列装置图回答问题。
(1)实验室用装置 B 制取氧气反应的化学方程式是 。若用装置 C 收集氧气，证明氧气已收集满的操作和现象是 。
(2)实验室制取二氧化碳的发生装置可选用A 或B，与装置B 相比，装置A 具有的优点是 。
(3)如用C 装置除去CO2 中的水蒸气，C 中盛放的试剂为 （填名称），二氧化碳从
（填“a”或“b”）通入。
(4)若选用装置 D 测定产生二氧化碳的体积，水面需加一层植物油，其目的是 ，植物油上方的空气对二氧化碳体积的测定 （填“有”或“没有”）影响。
聂 ．溶液的配制：
(5)配制50g 质量分数为 6%的氯化钠溶液，若量取水时俯视读数（其他操作均正确），制得的溶液溶质质量分数将会 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
(6)用配好的质量分数为 6%的氯化钠溶液配制 50g 溶质质量分数为 3%的氯化钠溶液，主要实验步骤为：计算、 、混匀、装瓶贴标签。
Ⅲ . 固体的制备：一种用炼铜烟灰（主要含CuO、ZnO ）制备Cu 和ZnSO4 . 7H2O 的流程如图。
(7)溶液 X 应选用 （选填序号）。
a.稀HCl b.稀H2SO4 c.稀HNO3
(8)“置换”发生反应的化学方程式为 （写一个即可）。
(9)实验室“过滤”操作用到的玻璃仪器有 、烧杯、玻璃棒等。
(10)用“过滤”后的滤液制备ZnSO4 . 7H2O 晶体的实验方案：将滤液加热蒸发浓缩， （填
操作名称），过滤，洗涤并干燥。
19 ．某校兴趣小组从化学视角对我国造纸工艺开展了系列研学活动。
(1)活动一：了解我国古代造纸技术
【查阅资料】我国古代手工造纸以麻、木材、竹等为原料，经过如图多道工序而制成。
【分析交流】古代造纸过程中步骤 1 加的生石灰（CaO ）与水反应的化学方程式为 ，该反应属于 （填字母）。
A.化合反应 B.分解反应 C.复分解反应 D.置换反应同学们对黑液成分产生兴趣，将少量黑液带回实验室进行探究。
(2)活动二：探究黑液成分
【提出问题】黑液中除了有机物还有哪些成分呢？
【查阅资料】①黑液呈碱性；②氢氧化钙与草木灰（主要成分为碳酸钾）反应生成氢氧化钾和碳酸钙。
【提出猜想】猜想一：KOH ； 猜想二：KOH 和K2CO3 ；猜想三：
【实验方案】该兴趣小组分别设计如下实验方案进行探究
实 验 方 案
实验操作
实验现象
实 验 结 论
方 案 一
取适量黑液于试管中，向其中滴加
Na2CO3 溶
液，观察现象。
试管中无明显现象
猜 想 成 立
【废液处理】造纸会产生碱性废水，加酸调节至接近中性方可排放，生成的盐可用来制备 肥，促进植物生长，增强抗倒伏能力。
【成果分享】通过研学实践， 同学们认识到造纸术是我国劳动人民长期经验的积累和智慧的结晶，是人类文明史上一项杰出的发明创造，并且在不断创新中传承。
20 ．酸、碱、盐是初中化学学习的重要内容，请回答下列问题：
(1)下列有关说法正确的有 (填字母)。
另取适量黑液
于容器中，将
二氧化碳传感
器置于其中，
然后逐滴加入
H2SO4 溶液
至过量，得到
CO2 的浓度
变化图像。
向黑液中加入H2SO4 溶液过程中CO2 浓度变化情况
方案二.
取适
量黑
液于
试管
中，
向其
中
滴加
溶
液，
观察
现
象。
试管中有沉淀生成
与 方 案 一 的 结 论 一 致
A ．纯碱属于碱 B ．盐中一定含有金属元素
C ．酸和碱中一定含有氢元素 D ．生成盐和水的反应一定是中和反应(2)向 NaOH 溶液中滴加稀盐酸，用温度传感器测得温度变化如图。
①从图中可以看出该反应是 (填“ 吸热”或“放热”)反应；
②时间 40s 时，所得溶液中的溶质为 。
(3)某粗盐样品中含有氯化钙、硫酸镁等可溶性杂质，欲除去其中的可溶性杂质，可将样品溶解后进行下列操作：
a ．加入过量的 Ba(OH)2 溶液；b ．加过量的 Y 溶液；c ．过滤；d ．加过量盐酸；e ．蒸发结晶。
①加入 Ba(OH)2 溶液时反应的化学方程式为 。
②加入过量 Y 溶液的目的是 。
③c 、e 操作中均使用的玻璃仪器，在 e 操作中的作用是 。
④若交换 c 和 d 的顺序，会有什么后果？ 。
1 ．C
A、用 NaOH 溶液制作叶脉书签是利用了氢氧化钠的腐蚀性，此过程生成新的物质，属于化学变化，不符合题意；
B、酸与指示剂作用，此过程生成新的物质，属于化学变化，不符合题意；
C、洗涤剂洗餐具， 利用洗涤剂的乳化作用，将大油污分散成细小的液滴，随水流冲走，没有新物质生成，属于物理变化，符合题意；
D、熟石灰改良酸性土壤过程中， 酸和碱反生了中和反应，有新的物质生成，属于化学变化，不符合题意；
故选 C。
2 ．A
A、大量使用化肥，会污染水源和土壤，应合理使用化肥，符合题意；
B、使用清洁能源， 可以减少化石燃料的使用，减少污染物的排放，保护环境，不符合题意；
C、积极植树造林，可以改善空气质量，保护环境，不符合题意；
D、发展公共交通，可以减少化石燃料的使用，减少二氧化碳的排放，不符合题意。故选 A。
3 ．C
A、过滤液体时，要注意一贴二低三靠的原则，图中缺少玻璃棒引流，操作错误。
B、托盘天平的使用要遵循“左物右码” 的原则，氯化钠要放到纸上称量，且氯化钠放在左盘中，操作错误。
C、浓硫酸溶于水时会放出大量的热， 所以在稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断地搅拌，操作正确。
D、检验氧气是否收集满时， 应将带火星的木条放在容器口，不是用燃着的木条，操作错误。故选：C。
4 ．C
A、生物细胞中含量最多的物质是水（ H2O ），因此含量最多的元素是氧，并非碳，错误。
B、人体中含量较多的元素（如氧、氢） 主要以水的形式存在，碳以有机物（如蛋白质、糖类）的形式存在，并非都是无机盐形式，错误。
C、微量元素在人体内需维持适量，摄入不足（如缺铁会贫血）或过量（如硒过量会中毒）
均不利于健康，正确。
D、人体中的无机盐主要通过日常食物（如蔬菜、肉类） 摄入，并非依赖食品添加剂，错误。故选：C。
5 ．D
A 、“煤饼烧石成灰”是指石灰石经高温煅烧变成生石灰，故 A 选项不符合题意；
B 、“凡金性又柔，可屈折如枝柳”说明金的硬度比较小，故 B 选项不符合题意；
C 、“火燃釜底，滚沸延及成盐”是指含有食盐的溶液加热蒸发溶剂可以析出食盐晶体，故 C选项不符合题意；
D 、“烧铁器淬于胆矾水中，即成铜色也”是指铁浸入铜盐溶液，表面生成红色的铜，故 D 选项符合题意。
故选 D。
6 ．D
A、碘是“石字旁” 的汉字，因此碘属于非金属元素，A 选项正确；
B、原子的最外层电子数大于 4，且没有排满电子时，容易得到电子，根据碘原子的结构示意图，碘原子的最外层电子数为 7，因此其在化学反应中易得到电子，B 选项正确；
C、元素信息示意图正下方的数字代表相对原子质量，根据图示，碘的相对原子质量是
126.9 ，C 选项正确；
D、相对原子质量约等于质子数加上中子数，元素信息示意图左上角的数字表示原子序数，根据碘的元素信息示意图，其原子序数为 53，原子的质子数等于原子序数，所以碘原子的 质子数为 53，而碘的相对原子质量是 126.9，则碘原子核内的中子数为126.9-53 ≈ 74 ，D 选项错误。
故选：D。
7 ．A
根据微观示意图，化学方程式为：CH2O + OCO2 + H2O ；
A、置换反应是指一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，该反应生成了两种化合物，不属于置换反应，故 A 错误；
B、根据化学方程式，生成丙和丁的分子个数比为 1 ：1，故 B 正确；
C、甲醛的化学式为：CH2O，甲醛分子由碳、氢、氧三种原子构成，故 C 正确；
D、根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和数目均未改变，故 D 正确。
故选 A。
8 ．B
A、实验前需检查装置的气密性， 以防止装置漏气，造成测定结果不准确。说法正确，不符合题意。
B、待红磷熄灭并冷却至室温， 打开弹簧夹，由于消耗了氧气，试管内压强变小，注射器活塞在外界大气压的作用下向左移动。说法错误，符合题意。
C、空气中主要含氮气和氧气， 红磷燃烧消耗了氧气，实验结束后试管内气体的主要成分为氮气。说法正确，不符合题意。
D、改进后的装置在密闭环境中进行， 反应生成的五氧化二磷不会扩散出去，比较环保，且避免了盛有点燃红磷的燃烧匙伸入集气瓶时，气体的受热膨胀逸出，减少测量误差。说法正确，不符合题意。
故选：B。
9 ．A
A、氢氧化钠、氢氧化钾都属于碱， 碱能与酸发生中和反应，反应的实质就是氢氧根离子与氢离子反应生成水，故选项推理正确；
B、酸碱中和反应有盐和水生成， 但有盐和水生成的反应不一定是酸碱中和反应。例如二氧化碳与氢氧化钠反应也生成盐和水，但不属于中和反应，故选项推理错误；
C、复分解反应生成沉淀、气体或水， 但有沉淀、气体或水生成的反应不一定是复分解反应，例如二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，不属于复分解反应，故选项推理错误；
D、盐是指由金属离子（或铵根离子）与酸根离子构成的化合物，NH4NO3 中没有金属离子，但有铵根离子，属于盐类，故选项推理错误；
故选：A。
10 ．B
A、氧气具有助燃性， 氮气不能燃烧且不支持燃烧，带火星的木条在氧气中能复燃，在氮气中不能复燃，现象不同，能鉴别氧气和氮气，能达到实验目的，不符合题意；
B、食盐、蔗糖均能溶于水， 则溶解、过滤不能分离食盐和蔗糖的混合物， 不能达到实验目的，符合题意；
C、用玻璃棒蘸取样品， 灼烧，蒸馏水是纯净物，氯化钠溶液中含有氯化钠和水，因此有固体析出的为氯化钠溶液，无固体析出的为蒸馏水，能区别蒸馏水和氯化钠溶液，能达到实验目的，不符合题意；
D、未通入氧气之前，白磷的温度达到着火点，但没有与氧气接触，所以白磷不能燃烧；通入氧气后，白磷的温度达到着火点且与氧气接触，所以白磷燃烧，由此可得可燃物燃烧需要与氧气接触，能达到实验目的，不符合题意。
故选：B。
11 ．D
向盐酸与氯化钙的混合溶液中逐滴滴入碳酸钠溶液至过量，碳酸钠先与混合溶液中稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳， 盐酸反应完全后再与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠。
A、向盐酸与氯化钙的混合溶液中逐滴滴入碳酸钠溶液至过量， 碳酸钠先与混合溶液中稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，质量关系为：
Na2 CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2 ↑ + H2O
106 73 116 44 18
, 溶质从氯化氢变为氯化钠质量增加，
溶液的质量增加；待盐酸恰好完全反应，碳酸钠开始与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，质
量关系为： ，氯化钙变为氯化钠质量减少，溶
Na2 CO3 + CaCl2 = 2NaCl + CaCO3 ↓
106 111 116 100
液的质量减少，至过量加入碳酸钠溶液不会有二氧化碳、碳酸钙沉淀出现，增加幅度更大，故选项关系对应正确；
B、开始盐酸和碳酸钠反应，氯化钙质量不变，之后氯化钙和碳酸钠反应氯化钙质量减少，待氯化钙完全反应，氯化钙质量为零，故选项关系对应正确；
C、向盐酸与氯化钙的混合溶液中逐滴滴入碳酸钠溶液至过量， 碳酸钠先与混合溶液中稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳， 二氧化碳的质量逐渐增大，稀盐酸反应完全后二氧化碳的质量不再增加，故选项关系对应正确；
D、碳酸钠先与混合溶液中稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳， 氯化钠一直增加，稀盐酸反应完全后，氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，氯化钠质量继续增加，氯化钙完全反应后，氯化钠的质量不再增加，故选项关系对应错误。
故选：D。
12 ．ACD
A、氢氧化钠能与二氧化碳、HCl 反应，会将主要物质除去，该选项方案不正确；
B、硝酸钡能与硫酸钾反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钾， 过滤，除去硫酸钡，即除去杂质，又没有引入新杂质，该选项方案正确；
C、氯化钡能与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，但过量的碳酸钠为新杂质，该选项方案不正确；
D、硫酸镁能与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化镁， 会引入新杂质氯化镁，该选项方案不正确。
故选 ACD。
13 ．AC
A、将气体通过灼热的氧化铜， 一氧化碳和氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，可除去杂质，符合题意；
B、加入足量稀硫酸， 铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铜和稀硫酸不反应，无明显现象，充分反应后，过滤，可得铜，除去了原物质，不符合题意；
C、分别取样加入适量的水， 碳酸钙难溶于水，氢氧化钠溶于水放出大量的热，溶液温度升高，硝酸铵溶于水吸热，溶液温度降低，现象不同，可以区分，符合题意；
D、向溶液中滴加过量的氯化钡溶液， 氯化钡和碳酸钾反应生成碳酸钡和氯化钾，但是氯化钡过量，引入了新的杂质氯化钡，不符合题意。
故选 AC。
14 ．BC
A、反应 I 的化学方程式为2Fe3OFeO+CO2 ↑ ,故选项说法错误；
B、反应 I 是在一定条件下，四氧化三铁分解为氧化亚铁和氧气，四氧化三铁中存在+2 、+3价的铁，氧化亚铁中的铁元素显+2 价，反应 聂是氧化亚铁和二氧化碳反应生成四氧化三铁和碳，反应Ⅰ 、Ⅱ中铁元素化合价均发生改变，故选项说法正确；
C、反应Ⅰ生成了氧化亚铁，反应Ⅱ氧化亚铁参与了反应，则 FeO 为反应的催化剂，故选项说法正确；
D、总反应化学方程式可表示为：COC+O2 ，设 44t CO2 可转化为炭黑的质量为x ，
FeO
CO2 C + O2
44 12
44t x
x = 12t
故选项说法错误；
故选：BC。
15 ．BC
A、中和反应是酸和碱作用生成盐和水的反应。CuO+H2SO4 =CuSO4 +H2O ，CuO 属于金属氧化物，该反应不属于中和反应； Cu(OH)2 +H2SO4 =CuSO4 +2H2O 属于中和反应， A 错误；
B、根据质量守恒定律，CuO 和 Cu(OH)2 固体混合物的质量为216.9g - 200g=16.9g ，B 正确；
C、设原固体混合物中 CuO 的质量为 x ，Cu(OH)2 的质量为y，则x+y=16.9g 。200g 溶质质量分数为 9.8%的稀硫酸中溶质的质量为200g×9.8%=19.6g ，根据化学方程式
CuO+H2SO4 =CuSO4 +H2O 、Cu(OH)2 +H2SO4 =CuSO4 +2H2O 可知，每 98 份质量的 H2SO4 能反应生成 160 份质量的 CuSO4。设生成的 CuSO4 质量为 m ，解得 m=32g。根据铜元素质量守恒，有 y = 32g ，联立这两个关于 x、y 的方程式，解得
x=12g，y=4.9g，则原固体混合物中 Cu(OH)2 的质量为 4.9g ，C 正确；
32g
D、反应后得到的不饱和溶液的溶质质量分数为 ×100% ≈ 14.8% ，D 错误。
216.9g
故选 BC。
16 ．(1)③⑤
(2) 不可再生 增大汽油与氧气的接触面积，促进汽油的充分燃烧 ACDE
(3) 2H2 +OH2O BC
（1）玻璃属于无机非金属材料，橡胶轮胎和塑料保险杠属于合成材料，钢板和铝合金属于金属材料，故填③⑤。
（2）①化石燃料(石油、煤、天然气)形成周期极长，属于不可再生能源；
②燃烧充分的条件：反应物接触面积越大，燃烧越充分。汽油喷成雾状， 增大汽油与空气(氧气)的接触面积，从而促进燃烧；
③A 、一氧化碳：有毒，污染空气；
B、二氧化碳：是温室气体，但不属于空气污染物；
C、氮的氧化物(如 NO 、NO2)：形成酸雨、光化学烟雾，污染空气；
D、未燃烧的碳氢化合物：挥发到空气中，造成污染；
E、烟尘：颗粒物，污染空气。
故选 ACDE。
（3）①氢氧燃料电池的工作原理是：氢气与外界进来的氧气在催化剂作用下化合生成水。该原理的化学方程式为2H2 +OH2O 。
②A、氧化物定义为 由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。TiO2 、CuO 、NiO 均属于氧化物，正确。
B、观察图像，相同产气时间内，TiO2 对应的氢气产量最低，说明其催化效果最差，错误。
C、催化剂的特性是化学反应前后，质量和化学性质不变，故“化学性质会改变”说法错误，错误。
D、生物柴油是生物燃料，清洁低碳，其开发和利用可推动能源结构向清洁低碳转型，正确。
故选 BC。
17 ．(1)t1
(2)降温结晶(3)37.5%
（1）通过分析溶解度曲线可知，A 、C 的交点对应的温度为t1℃ ,此时二者溶解度相等；故填t1℃。
（2）A 物质的溶解度随温度升高迅速增大，而 B 的溶解度受温度的影响很小，若 A 物质中混有少量 B 物质，最好采用降温结晶的方法提纯；
（3）根据图片可知，t2℃时 A 的溶解度为 60g，即 100g 水中最多溶解 A 的质量为 60g，那么 50g 水中最多溶解 A 的质量为 30g；
因为 50g>30g，所以此时溶液饱和，则溶质质量分数
18 ．(1) 2H2OH2O + O2 ↑ 将带火星的木条放在 a 端，木条复燃，说明已
收集满氧气
(2)可以控制反应的发生和停止
(3) 浓硫酸 b
(4) 防止二氧化碳溶于水或与水反应 没有
(5)偏大
(6)量取(7)b
(8)Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu 或Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 ↑
(9)漏斗
(10)降温结晶
（1）装置 B 适用于固液常温制取气体，适用于过氧化氢制氧气，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，反应的化学方程式为2H2OH2O+O2 ↑ , 氧气
密度比空气的大，若用装置 C 收集氧气，氧气应该从 b 端口进入，氧气能支持燃烧，故证明氧气已收集满的操作和现象是将带火星的木条放在 a 端，木条复燃，说明已收集满氧气。
（2）装置 A 关闭弹簧夹时， 内部气体增多，压强增大，液体被压入长颈漏斗，固液分离，反应停止。打开弹簧夹时， 气体输出，压强减小，液体重新进入试管，固液接触，反应发生，故 A 装置的休优点是可以控制反应的发生和停止。
（3）二氧化碳不与硫酸反应，干燥 CO2 常用盛有浓硫酸的洗气瓶，气体应从长管(b 口)通入；
（4）因为二氧化碳气体能溶于水，用 D 装置来测量生成的 CO2 的体积，水面上放一层植物油的目的是防止收集到的二氧化碳溶解到水中造成误差；水被排出多少，相应地二氧化碳要补充多少，所以植物油上方的空气不会造成气体体积 的变化，对结果没有影响；
（5）俯视读数，读数偏大，会使加水量不足，制得的溶液溶质质量分数将会偏大；
（6）用已知 6%的氯化钠溶配 3%氯化钠溶时先计算后量取所需溶液和水，然后混匀、装瓶贴标签。
（7）该流程用炼铜烟灰（主要含 CuO、ZnO）制备 Cu 和 ZnSO4•7H2O，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素种类不变，CuO、ZnO、Zn 中不含 S 元素，而 ZnSO4•7H2O 中含有 S 元素，说明 X 溶液中含有 S 元素，稀 HCl、稀 H2SO4、稀 HNO3 中只有稀 H2SO4 含有 S 元素，则 X 溶液是稀 H2SO4，选 b。
（8）置换反应是单质与化合物反应生成单质与化合物的反应。CuO 与稀 H2SO4 反应生成CuSO4 、H2O ，ZnO 与稀 H2SO4 反应生成 ZnSO4 、H2O，酸溶步骤后，溶液中溶质一定有
CuSO4、ZnSO4 ，不确定是否有 H2SO4。加入 Zn，Zn 与 ZnSO4 不反应，Zn 与 CuSO4 发生置
换反应生成 ZnSO4、Cu，化学方程式为Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu ，Zn 可能与 H2SO4 发生置
换反应生成 ZnSO4 、H2，化学方程式为 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 ↑
（9）“过滤”操作用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒。
（10）“过滤”后滤液一定含有 ZnSO4，利用滤液制备 ZnSO4•7H2O，需要析出溶质，则方案是：将滤液蒸发浓缩、降温结晶，过滤，洗涤并干燥。
19 ．(1) CaO + H2O = Ca (OH )2 A
(2) KOH 和Ca(OH )2 二 CaCl2 （或BaCl2 等合理答案） 钾（1）氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该反应的化学方程式为：
CaO+H2O=Ca（OH）2 ；该反应由两种物质生成一种物质，属于化合反应，填写 A。
（2）氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，则黑液中一定含有氢氧化钾，可能含有碳酸钾或氢氧化钙，则猜想三：KOH 和 Ca(OH)2。
方案一，取适量黑液于试管中，向其中滴加碳酸钠溶液，试管中无明显现象，说明不含氢氧化钙；另取适量黑液于容器中，将二氧化碳传感器置于其中，然后逐滴加入硫酸溶液至过量，硫酸与碳酸钾反应生成硫酸钾、水和二氧化碳， 此过程中二氧化碳的浓度越来越大，说明含有碳酸钾，所以猜想二成立。
方案二，要验证猜想二成立，即证明有 K2CO3 ，取适量黑液于试管中，向其中 CaCl2 滴加溶液，氯化钙与碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾，则试管中有沉淀生成。
造纸会产生碱性废水，加酸调节至接近中性方可排放，生成的盐含有钾元素，可用来制备钾肥，促进植物生长，增强抗倒伏能力。
20 ．(1)C
(2) 放热 NaOH 、NaCl
(3) Ba(OH)2+MgSO4=Mg(OH)2 ↓+BaSO4 ↓ 除去氯化钙和过量的氢氧化钡 搅拌，防止局部温度过高液体飞溅 生成的沉淀又与盐酸反应生成可溶物与氯化钠混在一起导致氯化钠不纯
（1）A、纯碱是碳酸钠，属于盐，不是碱，说法错误；
B、盐中不一定含有金属元素，如铵盐是由铵根离子和酸根离子构成的，组成中没有金属元素。说法错误；
C、在水溶液中电离出的阳离子全部都是氢离子的化合物是酸， 在水溶液中电离出的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物是碱，所以酸和碱中一定含有氢元素，说法正确；
D、生成盐和水的反应不一定是中和反应，如氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，说
法错误；
故选 C；
（2）①从图中可以看出反应过程中温度不断上升，故该反应是放热反应；
②时间 40s 时，温度未达到最高，说明反应还没有结束，此时氢氧化钠还有剩余，故所得溶液中的溶质为氢氧化钠和盐酸反应生成的氯化钠和剩余的氢氧化钠；
（3）①加入Ba(OH )2 溶液时氢氧化钡和硫酸镁反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化镁沉淀，反应的化学方程式为：MgSO4 +Ba (OH )2 =Mg (OH )2 ↓ +BaSO4 ↓ ;
②加入过量的Ba(OH )2 溶液反应后，除去了硫酸镁，此时溶液中存在的杂质是氯化钙、氢氧化钡等可溶性杂质，为除去氯化钙、过量的氢氧化钡，Y 溶液应为碳酸钠溶液；
③c 、e 操作中均使用的玻璃仪器是玻璃棒，在蒸发操作中玻璃棒的作用是搅拌，防止局部温度过高液体飞溅；
④若交换 c 和 d 的顺序，先加入盐酸，盐酸会与碳酸钡、碳酸钙、氢氧化镁沉淀发生反应生成可溶于水的氯化钙、氯化钡、氯化镁与氯化钠混在一起无法除去。