初中化学鲁教版（2024）九年级下册（2024）酸及其性质说课课件ppt

这是一份初中化学鲁教版（2024）九年级下册（2024）酸及其性质说课课件ppt，共21页。PPT课件主要包含了核心素养，教学重难点，无明显现象，产生少量气泡，CuHgAg，①锌与稀硫酸反应，②铁与稀硫酸反应，③镁与稀硫酸反应，④铝与稀盐酸反应，A＋B→AB等内容，欢迎下载使用。
化学观念:形成 “结构决定性质” 的观念，认识到酸具有相似化学性质的原因是在水溶液中都能解离出氢离子，不同酸的性质差异是由于酸根离子不同导致的。建立 “物质变化观”，理解酸与金属、金属氧化物、碱、盐等物质发生的化学反应，以及这些反应在生产、生活中的应用。科学思维:通过对浓盐酸和浓硫酸物理性质的观察和总结，培养学生的观察能力和归纳概括能力。经历酸的化学性质的实验探究过程，学会运用比较、分析、类比等方法得出结论，培养学生的逻辑思维能力和科学探究精神。科学探究:能设计并进行实验探究酸的化学性质，如酸与金属、金属氧化物、盐等的反应，观察并记录实验现象，分析实验结果，得出结论。在探究过程中，培养学生提出问题、作出假设、设计实验、进行实验、收集证据、解释与结论、反思与评价等科学探究能力。科学态度与责任;培养学生严谨的科学态度，在实验过程中严格遵守实验操作规程，认真观察和记录实验现象。使学生认识到化学在生产、生活中的重要作用，以及酸的正确使用和安全防护的重要性，增强学生对化学学习和科学探究的责任感。
教学重点:酸的物理性质;要求学生记住浓盐酸、浓硫酸的主要物理性质和特性，如浓盐酸的挥发性、浓硫酸的吸水性和腐蚀性等，以及浓硫酸的稀释方法。酸的化学性质:掌握酸能与酸碱指示剂、金属、金属氧化物、某些盐等物质反应的化学性质。理解酸的通性以及不同酸在化学性质上的相似性和差异性，并能正确书写相关的化学方程式。复分解反应的概念:理解复分解反应的定义、特点和发生条件，能够判断常见的化学反应是否属于复分解反应:教学难点:酸的化学性质的微观本质:理解酸具有相似化学性质的原因是在水溶液中都能解离出氢离子,以及不同酸与不同物质反应的微观过程和实质。浓硫酸的特性及稀释原理:浓硫酸的吸水性、脱水性和腐蚀性等特性较为抽象，学生理解起来有一定难度，同时浓硫酸稀释时的正确操作及原理也是教学的难点之一，需要通过实验演示和讲解让学生深刻理解并掌握。
知识点一　酸与指示剂作用　　酸能使紫色石蕊试液变 　红　，酸 　不能　使无色酚酞试液变色（口诀：石酸红酚酸无）。
1. 向某无色溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液变为红色，则这种溶液不可能是（　C　）
2. （2024·重庆）盐酸、硫酸是常见的酸。下列关于它们的说法不正确的是（　C　）
知识点二　酸与活泼金属反应　　1. 酸与活泼金属反应
（1）将打磨过的铜、铁、锌、镁四种金属分别放入四支小试管中，再分别加入少量稀盐酸。
反应比较剧烈，产生大量气泡
反应非常剧烈，产生大量气泡
（2）金属活动性顺序（此知识点属于第九单元第二节内容，建议提前简单教学）
①金属活动性顺序： 　K　Ca　Na　Mg　Al　Zn　Fe　Sn　Pb（H） 　Cu　Hg　Ag　Pt　Au
②含义：活动性由 　强　到 　弱　。
③应用：制备氢气。在金属活动性顺序里，只有位于 　氢　前的金属才能置换出酸溶液里的 　氢　。
K　Ca　Na　Mg　Al　Zn　Fe　
结论：酸＋活泼金属→盐＋ 　氢气　。
（3）完成下列反应的化学方程式：
 　Zn＋H2SO4　 ZnSO4＋H2↑　。
 　Fe＋H2SO4　 FeSO4＋H2↑　。
 　Mg＋H2SO4　 MgSO4＋H2↑　。
 　2Al＋6HCl　 2AlCl3＋3H2↑　。
2. 基本反应类型（1）化合反应： 　A＋B→AB　；特点： 　多变一　。（2）分解反应： 　AB→A＋B　；特点： 　一变多　。（3）置换反应：（此知识点属于第九单元第二节内容，建议提前教学）①定义： 　一种单质　和 　一种化合物　反应，生成 　另一种单质　和 　另一种化合物　的反应叫作置换反应。②基本表达式： 　A＋BC→AC＋B　。③特点：一定有 　单质　生成，一定有 　化合价变化　。
（4）复分解反应（第八单元第三节教学）基本反应类型只有化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应四类；氧化反应与还原反应不属于基本反应类型。
3. “金、银、铜、铁、锡”俗称五金。在这五种金属中，金属活动性最强的是（　A　）
4. 下列不能与稀盐酸反应的金属是（　A　）
5. 下列化学方程式正确的是（　D　）
知识点三　盐及其分类　　由 　金属阳离子（或铵根离子）　和 　酸根阴离子　构成的化合物叫作盐。盐中含有同一种酸根离子，称为某酸盐。请填写下表：
金属阳离子（或铵根离子）