初中化学酸及其性质授课课件ppt

这是一份初中化学酸及其性质授课课件ppt，共18页。PPT课件主要包含了-----酸，柠檬酸，认识浓盐酸和浓硫酸，常见的酸，浓盐酸和浓硫酸的性质，H2SO4，HCl，粘稠油状的液体，有刺激性气味，瓶口有白雾出现等内容，欢迎下载使用。
教学目标知识与技能目标了解浓盐酸和浓硫酸的特性，掌握浓硫酸的稀释方法。能根据酸的化学性质鉴别常见的酸。知道酸在生产、生活中的广泛应用。过程与方法目标通过实验对比浓盐酸和浓硫酸的性质，培养学生的对比分析能力。经历酸的鉴别过程，提高学生的实验设计和操作能力。情感态度与价值观目标培养学生的安全意识，在使用浓硫酸等危险化学品时能严格遵守操作规程。体会化学对社会发展的重要作用，增强学生的社会责任感。
教学重难点教学重点浓盐酸和浓硫酸的特性及浓硫酸的稀释方法。酸的鉴别方法。教学难点理解浓硫酸稀释时“酸入水”的原理。设计合理的实验方案鉴别不同的酸
在生活中你接触过或知道一些有酸味的物质吗？
酸溶于水后都能解离出相同的阳离子---氢离子H+
1.84 g·cm-3，比水大
1.19 g·cm-3，比水大
由于浓盐酸释放的氯化氢气体与空气中的水蒸气相遇，产生盐酸微滴，从而展示了浓盐酸的挥发特性。
为何开启盛装浓盐酸的瓶子时，会观察到白雾的形成？这反映了浓盐酸的何种特性？
把一定质量的浓盐酸和浓硫酸分别敞口放置于空气中一段时间（忽略水分的蒸发）变化的结果是(填“增大”“减少”或“不变”)：
浓硫酸沿着器壁慢慢注入水中，并不断搅拌。
切不可将水倒进浓硫酸里。
石蕊：变红 酚酞：不变色
铁锈溶解，溶液由无色变成黄色
Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O
盐酸能使紫色石蕊试液变红
Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑
HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO3
实验探究
Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑
Fe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3 +3H2O
Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+CO2↑
BaCl2+H2SO4===BaSO4↓+2HCl
实验探究
Mg + 2HCl=== MgCl2 + H2↑
Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑
Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑
Fe2O3+6HCl ===2FeCl3 + 3H2O
Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O
HCl + AgNO3 === AgCl↓+ HNO3
BaCl2 + H2SO4 === BaSO4↓ + 2HCl
1.酸能使紫色石蕊试液变红
2.酸 + 金属 === 盐 + 氢气
Mg+2HCl===MgCl2+H2↑ Fe+2HCl===FeCl2+H2↑
3.酸 + 金属氧化物 === 盐+水
Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O
4.酸 + 盐 === 新盐 + 新酸
CaCO3+2HCl===CaCl2+CO2↑+H2O
Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑
Fe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2O
CaCO3+H2SO4===CaSO4+CO2↑+H2O
酸在水溶液中都能解离出相同的氢离子(H+)，因此它们具有相似的化学性质。
盐酸 HCl = H+ + Cl- 硫酸 H2SO4 = 2H+ + SO42- 硝酸 HNO3 = H+ + NO3-
盐酸和稀硫酸为什么具有相似的化学性质？
1.能使紫色石蕊试液变红；
2.能与某些金属发生置换反应；
3.能与某些金属氧化物发生复分解反应；
4.能与部分盐发生复分解反应。
1.实验室中下列物质因没有密封保存而使质量减少的是（D）A.浓硫酸 B.生石灰 C.烧碱 D.浓盐酸2.酸具有酸的通性的原因是（A）A.酸都能电离出H+ B.酸都含有酸根C.酸中都含有氢元素 D.酸中都含有氧元素