初中化学鲁教版（2024）九年级下册（2024）酸及其性质教课内容课件ppt

这是一份初中化学鲁教版（2024）九年级下册（2024）酸及其性质教课内容课件ppt，共19页。PPT课件主要包含了浓盐酸和浓硫酸，我来总结，酸溶液与某些金属反应，酸跟某些盐的反应等内容，欢迎下载使用。
教学目标知识与技能目标认识酸的分类和命名方法，能根据酸的化学式判断酸的类别。了解酸的通性，能从微观角度解释酸具有通性的原因。掌握酸的化学性质在物质鉴别、除杂等方面的应用。过程与方法目标通过对酸的分类和命名的学习，培养学生的归纳总结能力。运用微观粒子的观点解释酸的通性，培养学生的抽象思维能力。情感态度与价值观目标让学生体会化学学科的规律性和系统性，提高学生学习化学的效率。培养学生的科学态度和创新精神，鼓励学生在化学学习中不断探索新的知识。
教学重难点教学重点酸的分类和命名方法。酸的通性及微观解释。酸的化学性质在物质鉴别、除杂等方面的应用。教学难点从微观角度理解酸的通性。灵活运用酸的化学性质解决实际问题。
挥发性：形成白雾、有刺激性气味
腐蚀性：酸和碱都有腐蚀性
工业用浓盐酸显黄色：Fe3+
Fe3+黄色Fe2+浅绿色Cu2+蓝色（溶液）
吸水性：可以做H2、O2、CO2的干燥剂
脱水性：使木条碳化变黑
腐蚀性：若不慎沾到皮肤上，先用大量水冲洗 再涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液
把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并用玻璃棒不断搅拌。
1.盐酸是 的水溶液，是混合物。溶质是 溶剂是 。2.浓盐酸具有 性，敞口放在空气中容易形成 。一段时间后溶液质量会变 。其溶质的质量分数会变 。3.浓盐酸有 性气味。工业用浓盐酸因含杂质而略带 。4.浓硫酸是一种无色 液体。不具有 性。但其有 性，可以做 剂。5.稀释浓硫酸时一定要把 沿器壁慢慢注入 。 并用 不断搅拌。切不可将 倒入 中。6.浓盐酸、浓硫酸都具有很强的 性。如果不慎沾到人的皮肤上应立即用 冲洗。7.浓硫酸若敞口放在空气中，溶液质量会变 。其质量分数会 。
结论：酸能使紫色石蕊试液变红； 无色酚酞试液不变色（仍为无色） 说明酸能与指示剂反应
1、酸与酸碱指示剂反应
2、酸溶液与某些金属反应
Mg+2HCl=MgCl2 +H2↑Zn+2HCl=ZnCl2 +H2 ↑Fe+2HCl =FeCl2 +H2 ↑
Mg+H2SO4=MgSO4+H2 ↑Zn+H2SO4= ZnSO4+H2 ↑Fe+H2SO4= FeSO4+H2 ↑
活泼金属 + 酸 → 盐 + 氢气
盐：由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物。
Mg +2HCl = MgCl2 +H2↑
Zn + 2HCl = ZnCl2 +H2↑
Fe + 2HCl = FeCl2 +H2↑
2Al +6HCl = 2AlCl3 +3H2↑
置换反应：A+BC=B+AC,单质和化合物生成新的单质和化合物的反应
单质铁参加的置换反应均生成亚铁
铁锈消失，铁钉变得光亮，无色溶液变黄
Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3+ 3H2O
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
分析：酸中的氢离子与铁锈中的氧结合生成水， 铁元素与酸根结合成盐。
3、酸与金属氧化物反应
写出硫酸与它们的反应？
CuO +2HCl = CuCl2 +H2O
MgO +2HCl = MgCl2 +H2O
Fe2O3 +6HCl = 2FeCl3 +3H2O
Al2O3 +6HCl = 2AlCl3 +3H2O
金属氧化物 + 酸 → 盐 + 水
CuO +H2SO4 = CuSO4 +H2O
MgO +H2SO4 = MgSO4 +H2O
Fe2O3 +3H2SO4 = Fe2(SO4)3 +3H2O
Al2O3 +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2O
4、酸与碱反应
NaOH +HCl = NaCl + H2O
Mg(OH)2 +2HCl = MgCl2 +2H2O
碱+ 酸 → 盐 + 水
2NaOH +H2SO4 = Na2SO4 +2H2O
Mg(OH)2 +H2SO4 = MgSO4 +2H2O
AgNO3 + HCl==AgCl ↓+ HNO3
CaCO3 + 2HCl==CaCl2+ H2O + CO2↑
Na2CO3 + 2HCl==2NaCl+ H2O + CO2↑
酸 + 盐 == 新酸 + 新盐
BaCl2 + H2SO4 ==BaSO4↓+ 2HCl
Na2CO3 + H2SO4==Na2SO4+ H2O + CO2↑