2025-2026学年安徽省合肥市庐江县九年级（上）期末化学试卷-自定义类型

这是一份2025-2026学年安徽省合肥市庐江县九年级（上）期末化学试卷-自定义类型，共11页。试卷主要包含了单选题，流程题，科普短文题，实验题，计算题等内容，欢迎下载使用。
1.中华传统文化中蕴含着丰富的化学知识，下列诗句描述的变化属于物理变化的是（ ）
A. 炉火照天地，红星乱紫烟B. 千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲
C. 春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干D. 只要功夫深，铁杵磨成针
2.每年的4月22日是世界地球日，旨在唤起人类爱护地球、保护家园的意识。下列做法不利于保护地球的是（ ）
A. 出租车、公交车使用新能源汽车B. 推广使用一次性碗筷，树立健康意识
C. 生活垃圾分类回收处理，减少资源浪费D. 工业废水处理达标后排放
3.下列关于实验现象的描述正确的是（ ）
A. 红磷在空气中燃烧产生大量白色烟雾B. 碳还原氧化铜，固体由红色变成黑色
C. 双氧水中加入硫酸铜溶液产生较多气泡D. 铁丝在氧气中剧烈燃烧，生成四氧化三铁
4.如图是铝元素在元素周期表中的信息及铝离子结构示意图。以下说法正确的是（ ）
A. 铝元素为非金属元素
B. 铝原子的原子核外有13个电子
C. 铝离子的质子数为10
D. 铝离子符号为Al+
5.化学使我们学会了从微观角度认识宏观现象。下列对宏观现象的解释不正确的是（ ）
A. 氧气和液氧都能作助燃剂——同种分子的化学性质相同
B. 夏天汽车轮胎爆炸—一轮胎内气体分子大小发生改变
C. 缉毒犬能发现毒贩—一分子是不断运动的
D. 水电解产生氢气和氧气——分子在化学变化中可分
6.下列图示实验操作正确的是（ ）
A. 过滤B. 检查气密性
C. 收集氢气D. 验满
7.我国古代炼丹术为化学发展做出了贡献，炼丹家常用朱砂（HgS）炼汞，反应原理为：HgS+O2Hg+SO2。下列说法正确的是（ ）
A. 朱砂由汞和硫两种单质组成B. 该反应属于置换反应
C. 反应前后汞元素的化合价没有改变D. 反应中氧气作还原剂
8.新疆喀什地区莎车县依托独特的光热资源优势，将巴旦木产业培育成助力群众脱贫攻坚的特色支柱产业，巴旦木果仁中富含维生素和苦杏仁苷（C20H27NO11），典型活性成分。下列关于苦杏仁苷的说法正确的是（ ）
A. 苦杏仁苷属于氧化物
B. 苦杏仁苷由碳、氢、氮、氧四种元素组成
C. 苦杏仁苷中碳、氢、氮、氧元素的质量比为20：27：1：11
D. 苦杏仁苷分子中含氧分子
9.如图图像分别与选项中的操作相对应，其中合理的是（ ）
A. 一定质量的 Mg在装有空气的密闭容器内燃烧
B. 等质量的镁粉、铝粉与足量的稀盐酸反应
C. 电解一定质量的水
D. 等体积等质量分数的过氧化氢溶液分解
10.CO2的转化利用是实现碳中和的重要途径。如图是CO2与某种单质反应的微观示意图。下列说法正确的是（ ）
A. 乙的化学式为H2B. 整个反应过程中涉及到3种氧化物
C. 反应前后各元素的化合价都未发生改变D. 反应前后分子数目没有改变
11.“劳动是一切幸福的源”。下列劳动实践与化学知识没有关联的是（ ）
A. AB. BC. CD. D
12.如图是自然界存在的三大重要循环——“水循环”、“氧循环”和“碳循环”。用学科观点分析下列循环，其中正确的是（ ）
A. 变化观：每个人都在参与碳、氧循环，碳循环中的“碳”是指碳单质
B. 守恒观：氧循环过程中各元素守恒，且化合价不变
C. 平衡观：碳、氧循环有利于维持大气中氧气和二氧化碳含量的相对稳定
D. 微粒观：水循环过程中水分子的体积发生了变化
13.安全无小事，下列做法正确的是（ ）
A. 电线老化着火，立即用水浇灭
B. 甲醛溶液可用于浸泡食品保鲜
C. 进入久未开启的菜窖前，先做灯火试验
D. 为节约成本，实验室剩余的试剂可随意丢弃
14.模型认知是化学学科的核心素养之一，下列模型不正确的是（ ）
A. 物质的组成与结构
B. 空气中各成分的质量分数
C. 原子结构
D. 化学反应类型关系
15.推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是（ ）
A. 单质是只含一种元素的纯净物，所以只含一种元素的纯净物一定是单质
B. 金属都有金属光泽，所以有金属光泽的物质一定是金属
C. 同种元素的原子质子数相同，质子数相同的粒子一定是同种元素
D. 离子是带电的粒子，带电的粒子一定是离子
16.取3.60g草酸亚铁晶体（FeC2O4•nH2O）在真空条件下对其加热分解，并绘制固体质量与温度系图，A→B过程中草酸亚铁晶体受热失去结晶水，图中各点对应的固体均是纯净物。下列说法不正确的是（ ）
A. B→C过程中发生的反应是FeC2O4FeCO3+CO↑
B. D点对应固体的化学式为Fe2O3
C. n=2
D. C→D过程中铁元素的质量分数逐渐增大
二、流程题：本大题共1小题，共10分。
17.煤是社会生产、生活中重要的能源，其主要成分是碳。工业上常把煤进行气化、液化处理，使煤变成清洁能源。煤气化和液化的流程示意图如图：
（1）煤属于 ______ （填“纯净物”或“混合物”）；第①步操作相当于实验室中的 ______ 操作。
（2）第②步是精炼煤与水蒸气的反应，其化学方程式为 ______ 。
（3）第③步通过化合反应得到一种燃料甲醇，该反应的化学方程式为 ______ ，参加反应的CO与H2的质量比为 ______ 。
（4）第④步中，已知X属于氧化物，且其中硫元素的化合价与硫酸中硫元素化合价相同，则X的化学式为 ______ 。
（5）从“绿色化学”的角度分析，该“煤的气化和煤的液化”生产流程的优点是 ______ （写一条）。
三、科普短文题：本大题共1小题，共10分。
18.阅读下面文章。
稀土金属又称稀土元素、被誉为“工业维生素”，是重要的战略资源。稀土元素是元素周期表ⅢB族中钪、钇、镧系共17种元素的总称。通常将它们分为三组：轻稀土组（镧La、铈Ce、镨Pr、钕Nd、钷Pm）；中稀土组（钐Sm、铕Eu、钆Gd、铽Tb、镝Dy）；重稀土组（钬H、铒Er、铥Tm、镱Yb、镥Lu、钪Sc、钇Y）。稀土元素的化学性质很活泼，在一定条件下能与氧气、卤素、酸等多种物质发生化学反应。
已探明的稀土资源全球分布不均（如图1所示）。稀土元素在自然界中主要以矿物形式存在，具体包括：独立矿物、类质同象置换和离子吸附态等多种赋存状态。钇是第一个被发现的稀土元素，从矿物中把钇分离出来的过程非常复杂，包括浸取、纯化，最后用金属钙还原氟化钇可以得到纯净的钇。
镧系稀土元素在不同矿物中的分配系数（如图2所示）
回答下列问题：
（1）稀土元素位于元素周期表______ 族，在自然界中主要以矿物形式存在，请写出一种赋存状态______ 。
（2）在常温下钇能和稀硫酸发生反应，据此推断金属的活动性钇______ 铜（填“＞”“=”或“＜”）。
（3）下列关于稀土金属的说法正确的有______ （填标号）。
A.包括钪、钇、镧系共17种元素
B.由图1可知中国稀土储量居全球首位
C.稀土元素被誉为“工业维生素”，具有极为重要的用途
（4）由图2可知褐帘石优先富集轻稀土元素，其中最易富集轻稀土元素镧。依此分析分配系数越大，矿物越______ （填“容易”或“不易”）富集某种稀土元素，结合本文内容分析，锆石优先富集______ （填“轻稀土”“中稀土”或“重稀土”）元素。
（5）工业上通常在真空环境中，用金属钙高温还原氟化钇（YF3）得到钇和氟化钙（CaF2），反应的化学方程式为______ ，反应结束后需在600℃时充入氩气进行冷却保护，目的是______ 。
（6）稀土金属属于不可再生资源，请从可持续发展的角度，针对稀土资源的开采和利用提出你的一条合理化建议______ 。
四、实验题：本大题共2小题，共20分。
19.兴趣小组进行“二氧化碳的制取与性质”实验。

（1）以石灰石和稀盐酸为原料，选用图1仪器制取一瓶干燥的不含氯化氢的二氧化碳。
①按气流方向填写所需的仪器为 ______ （填标号）。
②仪器连接后添加试剂前需要进行的操作为 ______ 。
③制取二氧化碳的化学方程式为 ______ 。
（2）兴趣小组用输液袋、注射器和三通阀等设计了一体化装置并进行实验。装置如图2。
①当a处于“”状态时，试管1中的现象为 ______ 。
②当a处于“”且b处于“ ______ ”状态时，试管2中溶液变红的原因为 ______ 。
③当a、b均处于 ______ （填标号）状态时，可用输液袋2收集二氧化碳。
20.从定性到定量的角度研究化学，是物质属性精细化表征的方法。
Ⅰ.从定性的角度研究：用图1装置探究汽油的元素组成（夹持仪器已略）。
【实验探究】
（1）实验中，要使汽油燃烧生成的气体能通过漏斗被吸入试管中，需要进行的操作是______ 。
（2）实验中观察到漏斗内壁出现水滴，试管中澄清石灰水变浑浊，由以上现象可推测出汽油中一定含有的元素是______ 。
Ⅱ.从定量的角度研究：设计实验对化学反应前后物质总质量的变化进行探究。
【实验设计】甲、乙小组同学分别设计如图2装置。
【实验分析】
（3）甲组实验中，待白磷熄灭，装置冷却至室温后，天平指针不偏转。写出白磷燃烧的化学方程式______ 。
（4）将乙组实验试管中的过氧化氢溶液倒入烧杯中，反应结束后，天平指针______ 填（“向左”或“向右”）偏转。
【交流讨论】
（5）通过讨论同学们认为乙组实验方案不合理。同学们对乙组天平左盘中的反应装置进行了如图3的改进，你认为最佳装置是______ （填字母）。
【实验结论】重新实验后，得出化学反应前后物质的总质量相等。
【扩展延伸】如图4所示实验，在一根用细铜丝吊着的玻璃棒两端分别绕上10cm长的粗铜丝，并使玻璃棒保持水平，然后用酒精灯加热a端的粗铜丝2min。
（6）冷却后观察到的现象是a端铜丝由红色变为黑色，______ 。
（7）该实验______ （填“能”或“不能”）用来验证质量守恒定律。
五、计算题：本大题共1小题，共12分。
21.为测定某黄铜样品（铜与锌的合金）中铜的含量，取该黄铜样品20g；放入200g稀硫酸中恰好完全反应。此时烧杯内各物质的总质量为219.6g。计算：
（1）生成氢气的质量。
（2）该黄铜样品中铜的质量分数。
1.【答案】D
2.【答案】B
3.【答案】C
4.【答案】B
5.【答案】B
6.【答案】B
7.【答案】B
8.【答案】B
9.【答案】A
10.【答案】A
11.【答案】A
12.【答案】C
13.【答案】C
14.【答案】B
15.【答案】A
16.【答案】B
17.【答案】混合物;过滤 C+H2OCO+H2 CO+2H2CH3OH;7：1 SO3 原料全部转化为产品或实现“零排放”，不对环境造成污染
18.【答案】ⅢB;独立矿物（或类质同象置换或离子吸附态） ＞ ABC 容易;重稀土 3Ca+2YF32Y+3CaF2;隔绝空气，防止金属被空气中氧气氧化 合理有计划地进行开采或回收利用（答案合理即可）
19.【答案】①BDCE；
②检查装置的气密性；
③CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
①澄清的石灰水变浑浊；
②；二氧化碳与水反应生成碳酸；
③B。
20.【答案】向外拉注射器的活塞 碳、氢 向右 A a端玻璃棒下沉 不能
21.【答案】0.4g 35% 选项
劳动实践
化学知识
A
氮气用作金属焊接保护气
氮气难溶于水
B
用水果制作环保酵素
物质发生缓慢氧化
C
用铅笔芯粉末临时处理生锈的锁孔
石墨质软而滑腻
D
用明矾净化处理河水
明矾与水反应生成的胶状物有吸附性