2025-2026学年安徽省蚌埠市固镇县部分学校九年级（上）期末化学试卷-自定义类型

这是一份2025-2026学年安徽省蚌埠市固镇县部分学校九年级（上）期末化学试卷-自定义类型，共7页。试卷主要包含了单选题，流程题，科普短文题，实验题，计算题等内容，欢迎下载使用。
1.我国科学家为推动科技发展作出了重大贡献。发明“联合制碱法”的科学家是（ ）
A. 徐寿B. 侯德榜C. 屠呦呦D. 张青莲
2.规范的实验操作是实验成功的保证。下列实验操作错误的是（ ）
A. 添加酒精
B. 连接仪器
C. 洗涤试管
D. 加热液体
3.建立模型是学习化学的一种重要方法，下列模型正确的是（ ）
A. 物质的分类
B. 空气的成分
C. 化学反应分类
D. 地壳中元素含量
4.对下列事实的微观解释不合理的是（ ）
A. 蔗糖在热水中溶解更快---温度升高分子的运动速率加快
B. 水能流动而冰不能流动---冰中水分子是静止的
C. 水的天然循环---水分子的运动及间隔发生改变
D. CO2和CO性质不同---CO2和CO的分子构成不同
5.下列粒子的结构示意图中，表示阴离子的是（ ）
A. B. C. D.
6.我国“鹊桥二号”中继星使用镀金钼丝天线，搭建了地面与“嫦娥六号”的通信桥梁。如图是钼元素在元素周期表中的相关信息。下列说法错误的是（ ）
A. 钼的元素符号是MB. 钼属于金属元素
C. 钼的相对原子质量为95.95D. 1个M2+中含有的电子数为44
7.下列各图能正确反映其对应变化关系的是（ ）
A. 图1，电解一定质量的水B. 图2，在充足的氧气中燃烧铁丝
C. 图3，加热等质量氯酸钾D. 图4.在过氧化氢溶液中加少量二氧化锰
8.《本草纲目》记载，穿心莲有清热解毒、凉血、消肿、燥湿的功效。穿心莲内酯（C20H30O5）是一种天然抗生素。下列关于穿心莲内酯的说法正确的是（ ）
A. 穿心莲内酯由55个原子直接构成B. 穿心莲内酯由碳、氢、氧三种元素组成
C. 穿心莲内酯中氧元素质量分数最小D. 穿心莲内酯中碳、氧元素质量比为4：1
9.现将20gA和足量B在一定条件下充分反应，生成16gC和11gD，则参加反应的A和B的质量比是（ ）
A. 20：7B. 20：11C. 5：4D. 16：11
10.如图，将充满CO2的试管倒扣在滴有紫色石蕊的蒸馏水中，一段时间后，下列实验现象描述正确的是（ ）
①试管内液面上升
②试管内液面不上升
③试管内溶液变红
④试管内溶液变蓝
⑤试管内溶液不变色
A. ①③B. ①④C. ②③D. ②⑤
11.兴趣小组在实验室制取CO2的发生装置中连接压强传感器，如图1，测得实验过程中试管内气体压强变化情况如图2。下列说法不正确的是（ ）
A. ab段长颈漏斗中液面逐渐上升
B. bc段反应物固体与液体脱离接触
C. c点的对应操作是打开弹簧夹
D. 该发生装置可以控制反应速率，得到平稳的气流
12.“化学链热烧”技术是能源领域研究的热点之一。基于CaSO4载氧体的“化学链燃烧”过程如图所示，相比直接燃烧甲烷，对该技术的评价错误的是（ ）
A. 减少爆炸风险，更安全B. 反应更充分，减少能量损耗
C. 消耗等质量甲烷，参加反应氧气较少D. 有利于获得较纯净的二氧化碳
二、流程题：本大题共1小题，共5分。
13.中国将力争于2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和，其中如何把空气中过多的二氧化碳吸收或转化是科学研究的重要课题。
（1）若甲为单质，自然界通过光合作用完成转化Ⅰ，则甲为 ______ ，转化Ⅱ反应的化学方程式为 ______ ，二氧化碳与单质 ______ 发生化合反应，完成转化Ⅲ。
（2）低碳生活，从我做起。写出一种属于“低碳”生活方式的做法______ 。
三、科普短文题：本大题共1小题，共5分。
14.阅读下列科普短文，完成下列问题。
新能源汽车已经走进了我们的生活。与传统汽车使用化石燃料不同，新能源汽车的能量来源更加多元化。
电动汽车：电池能为电动汽车提供动力，几类电池的部分性能指标如图所示。其中能量密度表示单位体积的电池所具有的能量。
氢内燃车：氢内燃车以氢气为燃料，不排放任何污染物
乙醇汽车：乙醇汽车以乙醇为燃料，乙醇是可再生能源，可以通过发酵甘蔗、玉米等农作物，或发酵粮食收割后剩余的秸秆大量提取。
（1）传统汽车采用化石燃料为能源。化石燃料属于 ______ （填“可再生”或“不可再生”）能源，包括 ______ 。
（2）依据图中数据，锂电池优于镍氢电池的性能指标是 ______ 。
（3）写出乙醇完全燃烧时发生反应的化学方程式 ______ 。
四、实验题：本大题共2小题，共12分。
15.气体制备、收集是初中化学的重要知识。请结合图回答有关问题。

（1）仪器a的名称是 ______ 。
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气所选用的发生装置是 ______ （填字母）。若用E装置收集氧气，收集氧气的最佳时刻是 ______ 。
（3）实验室常用锌粒和稀硫酸来制取氢气，反应的化学方程式为 ______ ，收集装置除选E外，还可以选择装置 ______ （填字母）。
16.如图是实验室常用的装置。
请回答下列问题：
（1）写出标号①的仪器名称 ______ 。
（2）写出实验室用A装置制取氧气的化学方程式 ______ ，若要收集较纯净的氧气应选用的装置是 ______ （填装置字母），实验结束后应 ______ 。
（3）实验室常用氯化铵与消石灰固体混合加热制取氨气（NH3），则选用的气体发生装置是 ______ 。
五、计算题：本大题共1小题，共6分。
17.高铁酸钠（Na2FeO4）是一种绿色环保高效消毒剂，集氧化、吸附、凝聚、杀菌于一体。电解法制取高铁酸钠的反应原理是：Fe+2NaOH+2H2O=Na2FeO4+3H2↑，回答下列问题：
（1）高铁酸钠中，铁元素的质量分数是 ______ （计算结果保留一位小数）。
（2）若用5.6g铁与足量的氢氧化钠、水反应，计算产生高铁酸钠的质量是多少g？
1.【答案】B
2.【答案】B
3.【答案】D
4.【答案】A
5.【答案】A
6.【答案】D
7.【答案】C
8.【答案】B
9.【答案】A
10.【答案】A
11.【答案】D
12.【答案】C
13.【答案】氧气;CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O;碳 不使用一次性木筷（答案不唯一）
14.【答案】不可再生 煤、石油和天然气 能量密度大 C2H5OH+3O22CO2+3H2O
15.【答案】集气瓶 A 导管口气泡连续均匀冒出时 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ D
16.【答案】试管 ;F;先将导管从水槽中取出，再熄灭酒精灯 A
17.【答案】33.7%