高中化学苏教版 (2019)选择性必修1盐类的水解课时训练

这是一份高中化学苏教版 (2019)选择性必修1盐类的水解课时训练，共12页。试卷主要包含了0×10-14，4×10-7、Ka2＝4，TIF"， A　澄清透明溶液中， D　实验1中，0等内容，欢迎下载使用。

夯实基础
1 在“天宫课堂”中，王亚平老师用醋酸钠(CH3COONa)过饱和溶液做了一个“点水成冰”的趣味实验。下列对CH3COONa溶液的说法错误的是( )
A. 呈碱性
B. 存在四种离子
C. 存在CH3COOH
D. c(Na＋)＝c(CH3COO－)
2 下列离子方程式属于水解反应的是( )
A. HCOOH＋H2O⥫⥬HCOO－＋H3O＋
B. CO2＋H2O⥫⥬HCO eq \\al(－,3)＋H＋
C. CO eq \\al(2-,3)＋H2O⥫⥬HCO eq \\al(－,3)＋OH－
D. HS－＋H2O⥫⥬S2-＋H3O＋
3 下图表示的是某物质所发生的( )
A. 置换反应 B. 水解反应
C. 中和反应 D. 电离过程
4 在生产、生活和科学研究中，人们常用Na2CO3溶液清洗油污，下列说法错误的是( )
A. 热的纯碱溶液可以增强去污效果
B. Na2CO3溶液可使紫色石蕊试液变红
C. Na2CO3溶液一定不能与AlCl3溶液大量共存
D. Na2CO3溶液中一定存在c(Na＋)>2c(CO eq \\al(2-,3))
＋2c(HCO eq \\al(－,3))＋c(H2CO3)
5 氯化铁是一种重要的盐，下列说法错误的是( )
A. 氯化铁属于弱电解质
B. 氯化铁溶液可腐蚀覆铜板
C. 氯化铁可由铁与氯气反应制得
D. 氯化铁溶液可制备氢氧化铁胶体
6 下列说法正确的是( )
A. 将FeCl3溶液蒸干可获得FeCl3·6H2O
B. Na2CO3溶液呈碱性，可用于去除油污
C. MgCl2溶液显酸性的原因：
Mg2+＋2H2O===Mg(OH)2↓＋2H＋
D. NH4Cl受热易分解，可用作铁的除锈剂
7 常温下，关于0.1 ml/L氯化铵溶液的下列说法中，错误的是( )
A. 加入适量的水，c(H＋)减小，n(NH eq \\al(＋,4))增大
B. 该温度下，水的离子积常数Kw＝1.0×10-14
C. 生活中，可用该溶液来除铁锈
D. 该溶液中一定存在c(H＋)＋c(NH eq \\al(＋,4))＝c(OH－)＋c(Cl－)
8 [镇江五校学情调查]常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A. 澄清透明溶液中：K＋、Na＋、SO eq \\al(2-,4)、MnO eq \\al(－,4)
B. 0.1 ml/L的Na2CO3溶液中：Al3+、K＋、Cl－、SO eq \\al(2-,4)
C. eq \f(c(H＋),c(OH－))＝10-12的溶液中：NH eq \\al(＋,4)、Ba2+、Cl－、NO eq \\al(－,3)
D. 由水电离的c(OH－)＝1×10-10 ml/L的溶液中：Na＋、K＋、NO eq \\al(－,3)、S2O eq \\al(2-,3)
9 常温下，下列离子浓度关系正确的是( )
A. pH＝11的氨水中，c(OH－)＝c(NH eq \\al(＋,4))＝10-3 ml/L
B. pH＝9的氨水和NH4Cl混合溶液中，c(Cl－)>c(NH eq \\al(＋,4))
C. 0.1 ml/L NH4Cl溶液中，c(H＋)＝c(NH3·H2O)＋c(OH－)
D. 0.1 ml/L NH4Cl溶液中，c(Cl－)>c(H＋)>c(NH eq \\al(＋,4))>c(OH－)
10 [苏州常熟中学检测]下列说法不正确的是( )
A. KAl(SO4)2·12H2O溶于NaOH溶液可形成Al(OH)3胶体
B. 将KCl溶液从常温加热至80 ℃，溶液的pH变小但仍保持中性
C. 常温下，NaCN溶液呈碱性，说明HCN是弱电解质
D. 常温下，pH为3的醋酸溶液中加入醋酸钠固体，溶液pH增大
提升素养
11 相同物质的量浓度的NaCN和NaClO相比，NaCN溶液的pH较大，则同温、同体积、同浓度的HCN和HClO的比较正确的是( )
A. 电离程度：HCN＞HClO
B. pH：HClO＞HCN
C. 酸根离子浓度：c(CN－)＜c(ClO－)
D. 与NaOH溶液恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：HClO＞HCN
12 [镇江五校学情调查]相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是( )
A. 三种酸的强弱关系：HX>HY>HZ
B. 反应HZ＋Y－===HY＋Z－能够发生
C. 相同温度下，0.1 ml/L的NaX、NaY、NaZ溶液中，NaZ溶液pH最大
D. 相同温度下，1 ml/L HX溶液的电离常数大于0.1 ml/L HX溶液的
13 [镇江期中]室温下通过下列实验探究Na2SO3和NaHSO3溶液的性质。
已知Ka1(H2SO3)＝1.3×10-2，Ka2(H2SO3)＝6.2×10-8。
实验1：测定0.1 ml/L NaHSO3溶液的pH＝5.2；
实验2：向0.1 ml/L NaHSO3溶液中滴加氨水至pH＝6；
实验3：向0.1 ml/L NaHSO3溶液中滴加BaCl2溶液至恰好不再产生沉淀；
实验4：向0.1 ml/L Na2SO3溶液中加入Na2S溶液，滴加硫酸酸化，产生淡黄色浑浊。
下列说法中正确的是( )
A. 实验1中，c(SO eq \\al(2-,3))2c(SO eq \\al(2-,3))＋c(HSO eq \\al(－,3))
C. 实验3中沉淀过滤、洗涤、烘干后得到纯净BaSO3固体
D. 实验4中反应的离子方程式为2S2-＋SO eq \\al(2-,3)＋6H＋===3S↓＋3H2O
14 [扬州期中]室温下，通过下列实验探究NaHCO3与Na2CO3性质。已知：H2CO3的Ka1＝4.4×10-7、Ka2＝4.4×10-11。
实验1：测得0.1 ml/L NaHCO3溶液的pH＝8；
实验2：向10 mL 0.1 ml/L Na2CO3溶液中持续通入CO2，并测定所得溶液的pH；
实验3：向0.1 ml/L NiSO4溶液中逐滴加入0.1 ml/L NaHCO3溶液，产生NiCO3沉淀，同时放出气体。
下列有关说法不正确的是( )
A. 0.1 ml/L NaHCO3溶液中：c(H2CO3)>c(CO eq \\al(2-,3))
B. 实验2中pH＝9时所得溶液中：c(CO eq \\al(2-,3))>c(HCO eq \\al(－,3))
C. 实验2中pH＝7时所得溶液中：c(Na＋)＝c(HCO eq \\al(－,3))＋2c(CO eq \\al(2-,3))
D. 实验3中发生反应的离子方程式为Ni2+＋2HCO eq \\al(－,3)===NiCO3↓＋CO2↑＋H2O
15 [无锡期中]室温下，通过下列实验探究NaHC2O4溶液的性质。
实验1：测得10 mL 0.1 ml/L NaHC2O4溶液的pHc(C2O eq \\al(2-,4))
B. 根据实验1推测：Ka1(H2C2O4)·Ka2(H2C2O4)”“2c(CO eq \\al(2-,3))＋2c(HCO eq \\al(－,3))＋c(H2CO3)，D正确。
5. A 氯化铁能完全电离出Fe3+和Cl－，属于强电解质，A错误；氯化铁溶液与铜反应生成氯化铜和氯化亚铁，可用来蚀刻铜板，B正确；氯气具有强氧化性，氯气与铁单质加热生成氯化铁，C正确；向沸水中滴加饱和氯化铁溶液，继续加热呈红褐色，Fe3+发生水解反应可得到氢氧化铁胶体，D正确。
6. B 加热会促进Fe3+的水解和HCl的挥发，蒸干溶液无法获得FeCl3·6H2O，A错误；Na2CO3溶液呈碱性，可促进油脂水解生成溶于水的物质，常用于去除油污，B正确；MgCl2溶液显酸性的原因：Mg2+＋2H2O⥫⥬Mg(OH)2＋2H＋，C错误；NH4Cl是强酸弱碱盐，NH eq \\al(＋,4)水解使溶液呈酸性，能与Fe2O3反应，可用于除铁锈，与NH4Cl受热易分解无关，D错误。
7. A 已知NH4Cl溶液中存在：NH eq \\al(＋,4)＋H2O⥫⥬NH3·H2O＋H＋，加入适量的水，水解平衡正向移动，根据勒夏特列原理可知，c(H＋)减小，n(NH eq \\al(＋,4))减小，A错误；水的离子积是一个平衡常数，仅仅是温度的函数，故该温度下，水的离子积常数Kw＝1.0×10-14，B正确；NH4Cl溶液显酸性，故生活中，可用该溶液来除铁锈，C正确；根据电解质溶液中的电荷守恒可知，该溶液中一定存在：c(H＋)＋c(NH eq \\al(＋,4))＝c(OH－)＋c(Cl－)，D正确。
8. A 澄清透明溶液中：K＋、Na＋、SO eq \\al(2-,4)、MnO eq \\al(－,4)离子之间不发生反应，能够共存，A符合题意；0.1 ml/L的Na2CO3溶液水解显碱性，Al3+水解显酸性，两者可以发生相互促进的双水解反应，B不符合题意； eq \f(c(H＋),c(OH－))＝10-12的溶液显碱性，在碱性溶液中NH eq \\al(＋,4)不能大量存在，C不符合题意；由水电离的c(OH－)＝1×10-10 ml/L的溶液可能显酸性，也可能显碱性，在酸性条件下S2O eq \\al(2-,3)不能大量存在，D不符合题意。
9. C 氨水中的OH－除了NH3·H2O电离的一部分外，还有H2O电离出的一部分，所以c(OH－)>c(NH eq \\al(＋,4))，c(OH－)＝10-3 ml/L，A错误；pH＝9的氨水和NH4Cl混合溶液中，c(OH－)>c(H＋)，根据电荷守恒可知c(Cl－)c(NH eq \\al(＋,4))>c(H＋)>c(OH－)，D错误。
10. A KAl(SO4)2·12H2O中的Al3+水解可形成Al(OH)3胶体，与NaOH溶液反应会生成Al(OH)3沉淀，若NaOH过量，Al(OH)3沉淀会溶解，A错误；水的电离过程是吸热的，将KCl溶液从常温加热至80 ℃，促进了水的电离，水电离产生的H＋浓度增大，则溶液的pH变小但仍保持中性，B正确；常温下NaCN溶液呈碱性，说明CN－能水解产生HCN和OH－，则HCN是弱电解质，C正确；常温下醋酸的电离方程式为CH3COOH⥫⥬H＋＋CH3COO－，加入的醋酸钠固体可使溶液中CH3COO－浓度增大，醋酸的电离平衡逆向移动，H＋浓度减小，则溶液pH增大，D正确。
11. C 酸性HCN