高中化学苏教版 (2019)选择性必修1盐类的水解精品课后复习题

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一、电解质溶液中粒子间的三个“守恒”关系
1．电荷守恒
(1)含义：电解质溶液中阳离子所带的正电荷总数 阴离子所带的负电荷总数，溶液总是呈电中性。
(2)应用：如Na2CO3溶液中存在的阳离子有 ，存在的阴离子有 ，电荷守恒离子浓度关系式为 。
2．元素质量守恒(物料守恒)
(1)含义：在电解质溶液中，由于某些离子发生水解或电离，离子的存在形式发生了变化。但该离子所含的某种元素原子在变化前后是 的，称为物料守恒。
(2)应用：如Na2S溶液中Na＋和S2－的原始浓度之间的关系为c(Na＋)＝2c(S2－)，由于S2－发生水解，其在溶液中的存在形式除了S2－，还有HS－和H2S，根据物料守恒浓度关系式为 。
3．质子守恒
(1)含义：质子守恒是指电解质溶液中粒子电离出来的H＋总数 粒子接受的H＋总数。
(2)应用：如Na2S溶液中的质子转移如下：
可得质子守恒关系为 。
质子守恒关系也可由电荷守恒关系与元素质量守恒关系推导得到。
二．两个“微弱”
1.弱电解质的电离是微弱的。如CH3COOH溶液中， 。
2.盐溶液中离子的水解是微弱的。如CH3COONa溶液中， 。
三、溶液中粒子浓度比较的思路
1.溶液中粒子浓度比较的一般步骤
2.溶液中粒子浓度比较的规律方法
解题思路eq \b\lc\{(\a\vs4\al\c1(单一,溶液\b\lc\{(\a\vs4\al\c1(酸或碱溶液——考虑电离,盐溶液——考虑水解)),混,合,溶,液\b\lc\{(\a\vs4\al\c1(不反应——同时考虑电离和水解,反应\b\lc\{(\a\vs4\al\c1(恰好,反应\b\lc\{(\a\vs4\al\c1(生成酸或碱——考虑电离,生成盐溶液——考虑水解)),过量——根据过量程度考虑电离和水解))))))
解题方法→确定溶液中粒子的构成eq \(――→,\s\up11(利用守),\s\d4(恒思想)) eq \b\lc\{\rc\}(\a\vs4\al\c1(元素质量守恒,质子守恒,电荷守恒))eq \(――→,\s\up17(推断))结论
解题技巧eq \b\lc\{(\a\vs4\al\c1(不等式关系——\b\lc\{(\a\vs4\al\c1(电离理论,水解理论)),等式关系\b\lc\{(\a\vs4\al\c1(电荷守恒,元素质量守恒))))
四、离子浓度的关系比较
1．单一溶液中离子浓度大小的比较
(1)氯化铵溶液。
①先分析NH4Cl溶液中的电离、水解过程。
电离： 。
水解： 。
判断溶液中存在的离子 。
②再根据其电离和水解程度的相对大小，比较确定氯化铵溶液中离子浓度由大到小的顺序是 。
(2)碳酸钠溶液。
①先分析Na2CO3溶液中的电离、水解过程：
电离： 。
水解： 。
溶液中存在的离子 。
②溶液中离子浓度由大到小的顺序是 。
(3)碳酸氢钠溶液。
①先分析NaHCO3溶液中的电离、水解过程：
电离： 。
水解： 。
溶液中存在的离子有 。
②由于HCO eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(3))的电离程度小于HCO eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(3))的水解程度，所以溶液中离子浓度由大到小的顺序是
。
(4)亚硫酸氢钠溶液。
①先分析NaHSO3溶液中的电离、水解过程。
电离： 。
水解： 。
溶液中存在的离子有： 。
②由于HSO eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(3))的电离程度大于HSO eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(3))的水解程度，所以溶液中离子浓度由大到小顺序为：
。
2．混合溶液中各离子浓度比较，根据电离程度、水解程度的相对大小综合分析
(1)分子的电离程度大于对应离子的水解程度。
在0.1 ml·L－1NH4Cl和0.1 ml·L－1的氨水混合溶液中：由于NH3·H2O的电离程度大于NH eq \\al(\s\up11(＋),\s\d4(4))的水解程度，导致溶液呈碱性。溶液中各离子浓度的大小顺序为 。
(2)分子的电离程度小于对应离子的水解程度。
在0.1 ml·L－1的HCN和0.1 ml·L－1的NaCN混合溶液中：由于HCN的电离程度小于CN－的水解程度，导致溶液呈碱性。溶液中各离子浓度的大小顺序为 ，且 。
课后分层练
1．室温下，将pH＝2的盐酸与pH＝12的氨水等体积混合，在所得的混合溶液中，下列关系式正确的是( )
A．c(Cl－)＞c(NH eq \\al(\s\up11(＋),\s\d4(4)))＞c(OH－)＞c(H＋)
B．c(NH eq \\al(\s\up11(＋),\s\d4(4)))＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)
C．c(Cl－)＝c(NH eq \\al(\s\up11(＋),\s\d4(4)))＞c(H＋)＝c(OH－)
D．c(NH eq \\al(\s\up11(＋),\s\d4(4)))＞c(Cl－)＞c(H＋)＞c(OH－)
2.浓度均为0.1 ml·L－1的下列几种溶液①Na2CO3溶液 ②NaOH溶液 ③NH4Cl溶液 ④NaNO3溶液，pH的大小顺序为( )
A．②＞①＞④＞③ B．①＞②＞③＞④
C．①＞②＞④＞③ D．②＞①＞③＞④
3．下表是常温下某些一元弱酸的电离常数：
则0.1 ml/L的下列溶液中，pH值最大的是( )
A．NaCN B．NaF
C．CH3COONa D．NaNO2
4．温度相同，浓度均为 0.2 ml·L－1 的①(NH4)2SO4溶液，②NaNO3溶液，③NH4HSO4溶液，④NH4NO3溶液，⑤CH3COONa 溶液，它们的 pH 由小到大的排列顺序是( )
A．③①④②⑤ B．①③⑤④②
C．③④①②⑤ D．⑤②④①③
5．下列说法正确的是( )
A．常温下，1 ml·L－1的CH3COOH溶液与1 ml·L－1的NaOH溶液等体积混合后，所得混合液中：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)
B．在含有酚酞的0.1 ml/L氨水中加入少量的NH4Cl晶体，溶液颜色变浅
C．氢硫酸的电离方程式为：H2S2H＋＋S2－
D．0.1 ml/L Na2CO3溶液中：2c(Na＋)＝c(CO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(3)))＋c(HCO eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(3)))＋c(H2CO3)
6．常温下，浓度均为0.1 ml·L－1的下列四种盐溶液，其pH测定如表所示，下列说法正确的是( )
A．四种溶液中，水的电离程度：①＞②＞④＞③
B．Na2CO3和NaHCO3溶液中，粒子种类不相同
C．将等浓度的CH3COOH和HClO溶液比较，pH小的是HClO
D．Na2CO3和NaHCO3溶液中分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(3)))均增大
7．常温下，H2SeO4 第一步完全电离，第二步电离常数Ka2＝1.2×10－2。现有浓度都为0.1 ml/L的三种溶液：①NaHSeO4溶液 ②H2SeO4溶液 ③Na2SeO4溶液。下列说法正确的是( )
A．c(SeO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(4)))：③>②>①
B．pH：③>①>②
C．①中：c(Na＋)＝ c(HSeO eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(4)))＋c(H2SeO4)＋c(SeO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(4)))
D．①和③组成的中性溶液中： c(Na＋)＜c(HSeO eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(4)))＋c(SeO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(4)))
8．已知：NH3·H2O的电离平衡常数Kb＝1.8×10－5，H2CO3的电离平衡常数，Ka2＝4.7×10－11，关于浓度均为0.1 ml·L－1的三种溶液：①氨水、②氯化铵溶液、③Na2CO3，下列说法不正确的是( )
A．c(NH eq \\al(\s\up11( ＋ ),\s\d4(4)))：②＞①
B．水的电离程度：③＞②＞①
C．溶液的pH：①＞②＞③
D．将①与③等体积混合，所得溶液呈碱性
9．100 mL 0.1 ml·L －1甲酸与 50 mL 0.1 ml·L －1氢氧化钠溶液混合后所得溶液显酸性，则溶液中离子浓度大小排列正确的是( )
A．c(HCOO－ )＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－ )
B．c(HCOO－)＞c(Na＋)＞c(OH－ )＞c(H＋)
C．c(Na＋)＞c(HCOO－)＞c(H＋)＝c(OH－ )
D．c(Na＋)＞c(OH－ )＞c(HCOO－)＞c(H＋)
10．对于0.1 ml•L－1 Na2SO3溶液，下列说法正确的是( )
A．升高温度，溶液pH降低(不考虑SOeq \\al(2－,3)的氧化)
B．c(Na＋)＝2c(SOeq \\al(2－,3))＋c(HSOeq \\al(－,3))＋c(H2SO3)
C．c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(SOeq \\al(2－,3))＋2c(HSOeq \\al(－,3))＋c(OH－)
D．c(OH－)＝c(H＋)＋c(HSOeq \\al(－,3))＋2c(H2SO3)
11．下列说法中正确的是( )
A．NaHCO3溶液中离子浓度大小顺序为c(Na＋)>c(OH－)>c(HCOeq \\al(－,3))>c(H＋)>c(COeq \\al(2－,3))
B．pH＝5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c(CH3COO－)c(H＋)>c(OH－)
D．c(NHeq \\al(＋,4))相等的(NH4)2SO4溶液、NH4HSO4溶液、(NH4)2CO3溶液和NH4Cl溶液的浓度关系：c[(NH4)2SO4]c(NHeq \\al(＋,4))>c(Na＋)＝c(NH3•H2O)>c(OH－)＝c(H＋)
C．将等体积、等物质的量浓度的CH3COONH4与NaCl溶液混合，pH＝7：c(CH3COO－)＋c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(NHeq \\al(＋,4))
D．20 mL 0.1 ml/L NH4HSO4溶液与30 mL 0.1 ml/L NaOH溶液混合，测得pH>7：c(NHeq \\al(＋,4))>c(NH3•H2O)>c(OH－)>c(H＋)
14．在NaCN溶液中存在水解平衡：CN－＋H2OHCN＋OH－，水解常数Kh(NaCN)＝ eq \f(c（HCN）·c（OH－）,c（CN－）)≈ eq \f(c2（OH－）,c0（NaCN）)[c0(NaCN)是NaCN溶液的起始浓度]。在25 ℃时，向1 ml·L－1的NaCN溶液中不断加水稀释，NaCN溶液浓度的对数值lg c0与2pOH[pOH＝－lg c(OH－)]的关系如下图所示，下列说法中错误的是( )
A．在25 ℃时，Kh(NaCN)的值为10－4.7
B．升高温度，可使曲线上a点变到b点
C．在25 ℃，向a点对应的溶液中加入固体NaCN，CN－的水解程度减小
D．c点对应溶液中的c(OH－)大于a点
15．常温下，向1 L 0.1 ml·L－1 H2A溶液中逐滴加入等浓度NaOH溶液，所得溶液中含A元素的微粒的物质的量分数与溶液pH的关系如图，下列说法中正确的是( )
A．Na2A的水解离子方程式为A2－＋H2OHA－＋OH－、HA－＋H2OH2A＋OH－
B．室温下，Na2A水解平衡常数Kh＝10－12
C．0.1 ml·L－1 NaHA溶液中存在c(A2－)＋c(HA－)3
16．下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是( )
A．0.1 ml•L－1 NaHCO3溶液与0.1 ml•L－1 NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(Na＋)>c(COeq \\al(2－,3))>c(HCOeq \\al(－,3))>c(OH－)
B．室温下，pH＝2的盐酸与pH＝12的氨水等体积混合，所得溶液中：c(Cl－)＋c(H＋)>c(NHeq \\al(＋,4))＋c(OH－)
C．0.1 ml•L－1 CH3COOH溶液与0.1 ml•L－1 NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(OH－)>c(H＋)＋c(CH3COOH)
D．20 mL 0.1 ml•L－1 CH3COONa溶液与10 mL 0.1 ml•L－1 HCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：c(CH3COO－)>c(Cl－)>c(CH3COOH)>c(H＋)
1．25 ℃时，在1.0 L浓度均为0.01 ml·L－1的某一元酸HA与其钠盐组成的混合溶液中，测得c(Na＋)＞c(A－)，则下列描述不正确的是( )
A．该溶液的pH＜7
B．HA为弱酸，A－的水解程度较大
C．c(A－)＋c(HA)＝0.02 ml·L－1
D．n(A－)＋n(OH－)＝0.01 ml＋n(H＋)
2．在25 ℃时，将pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的CH3COOH溶液等体积混合后，下列关系式中正确的是( )
A．c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)
B．c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)
C．c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)
D．c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)
3．在常温下，0.1 ml/L的下列几种溶液，其pH由大到小的顺序排列正确的是( )
①Na2CO3 ②CH3COONa ③NaCl ④NaHCO3 ⑤NH4Cl
A．④＞①＞②＞③＞⑤ B．②＞①＞④＞③＞⑤
C．③＞①＞④＞②＞⑤ D．①＞④＞②＞③＞⑤
4．下列溶液：①CH3COOH ②HCl ③NaOH
④CH3COONa ⑤KCl ⑥NH4Cl其物质的量浓度均为0.1 ml/L，其pH由大到小排列顺序为( )
A．③④⑤⑥①② B．④⑤⑥①③②
C．②①⑥⑤④③ D．②③①⑥⑤④
5.室温下，将两种浓度均为0.10 ml·L－1的溶液等体积混合，若溶液混合引起的体积变化可忽略，下列各混合溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是( )
A．NaHCO3­Na2CO3混合溶液(pH＝10.30)：c(Na＋)＞c(HCO eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(3)))＞c(CO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(3)))＞c(OH－)
B．氨水­NH4Cl混合溶液(pH＝9.25)：c(NH eq \\al(\s\up11(＋),\s\d4(4)))＋c(H＋)＝c(NH3·H2O)＋c(OH－)
C．CH3COOH­CH3COONa混合溶液(pH＝4.76)：c(Na＋)＞c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)
D．H2C2O4­NaHC2O4混合溶液(pH＝1.68，H2C2O4为二元弱酸)：c(H＋)＋c(H2C2O4)＝c(Na＋)＋c(C2O eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(4)))
6．常温下，用0.100 0 ml·L－1的盐酸分别滴定20.00 mL浓度均为0.100 0 ml·L－1的三种一元弱酸的钠盐 eq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\c1(NaX、NaY、NaZ))溶液，滴定曲线如图所示。下列判断错误的是( )
A．该NaX溶液中：c eq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\c1(Na＋))>c eq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\c1(X－))>c eq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\c1(OH－))>c eq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\c1(H＋))
B．三种一元弱酸的电离常数：Ka(HX)>Ka(HY)>Ka(HZ)
C．当pH＝7时，三种溶液中：c eq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\c1(X－))＝c eq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\c1(Y－))＝c eq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\c1(Z－))
D．分别滴加20.00 mL盐酸后，再将三种溶液混合：c eq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\c1(X－))＋c eq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\c1(Y－))＋c eq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\c1(Z－))＝c eq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\c1(H＋))－c eq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\c1(OH－))
7．在25 ℃时，某混合溶液中c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.1 ml·L－1，lg c(CH3COOH)、lg c(CH3COO－)、lg c(H＋)和lg c(OH－)随pH变化的关系如图所示。Ka为CH3COOH的电离常数，下列说法正确的是( )
A．O点时，c(CH3COOH)＝c(CH3COO－)
B．N点时，pH＝－lg Ka
C．该体系中，c(CH3COOH)＝ eq \f(c（H＋）,Ka＋c（H＋）) ml·L－1
D．pH由7到14的变化过程中，CH3COO－的水解程度始终增大
8．以酚酞为指示剂，用0.100 0 ml·L－1的NaOH溶液滴定20.00 mL未知浓度的二元酸H2A溶液。溶液中，pH、分布系数δ随滴加NaOH溶液体积VNaOH的变化关系如图所示。
[比如A2－的分布系数：δ(A2－)＝ eq \f(c（A2－）,c（H2A）＋c（HA－）＋c（A2－）)]
下列叙述正确的是( )
A．曲线①代表δ(H2A)，曲线②代表δ(HA－)
B．H2A溶液的浓度为0.200 0 ml·L－1
C．HA－的电离常数Ka＝1.0×10－2
D．滴定终点时，溶液中c(Na＋)c(HCOeq \\al(－,3))>c(H＋)
B．室温下，向0.01 ml/L NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na＋)>c(SOeq \\al(2－,4))>c(NHeq \\al(＋,4))>c(H＋)＝c(OH－)
C．Na2CO3溶液：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCOeq \\al(－,3))＋2c(H2CO3)
D．25 ℃时，浓度均为0.1 ml/L的CH3COOH溶液和CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.2 ml/L
12．25 ℃时，向10.00 mL 0.100 0 ml•L－1 NaHCO3溶液中滴加0.100 0 ml•L－1盐酸，溶液的pH随加入的盐酸的体积V变化如图所示。下列有关说法正确的是( )
A．a点，溶液pH>7是由于HCOeq \\al(－,3)水解程度大于电离程度
B．b点，c(Na＋)＝c(HCOeq \\al(－,3))＋c(COeq \\al(2－,3))＋c(Cl－)
C．c点，溶液中的H＋主要来自HCOeq \\al(－,3)的电离
D．d点，c(Na＋)＝c(Cl－)＝0.100 0 ml•L－1
13．在常温下，向一定浓度的某二元中强酸H2A溶液中逐滴加入KOH溶液，其溶液pC与pH的变化关系如图所示(pC＝－lg X，X表示溶液中H2A、HA－或A2－的物质的量浓度)，下列说法错误的是( )
A．曲线N代表的是pC(A2－)与pH的变化关系
B．pH＝3时，溶液中有c(HA－)＋2c(A2－)－c(Na＋)＜10－3 ml/L
C．pH＝4时，溶液中有c(HA－)>c(A2－)>c(H2A)
D．常温下KHA的水解平衡常数Kh＝10－13.4
14．(1)纯碱去油污原理(用离子方程式表示)________________________。
(2)pH相同的下列溶液中，①NH4Cl、②(NH4)2SO4、③NH4HSO4，三份溶液中c(NH eq \\al(\s\up11(＋),\s\d4(4)))大小关系：由大到小的顺序是：______________(填序号)。
(3)室温时，向100 mL 0.1 ml·L－1HCl溶液中滴加0.1 ml·L－1氨水，得到溶液pH与氨水体积的关系曲线如图所示。
①写出a点混合溶液中下列算式的精确结果(不能近似计算)：c(Cl－)－c(NH eq \\al(\s\up11(＋),\s\d4(4)))＝______________。
②c(H＋)－c(NH3·H2O)＝______________。
解题步骤
注意事项
第一步：判断溶液中有哪些粒子
考虑溶液中存在的水的电离、溶质的电离或水解等能够产生的粒子，一定要找全
第二步：抓住分析依据
比较粒子浓度大小时出现等式则考虑三个守恒：物料守恒、电荷守恒、质子守恒；出现不等式，则应考虑电离或水解
第三步：正确变形
对于给出的与守恒关系看似无关的等式，则需要列出物料守恒式、电荷守恒式，再消去所给等式中没有的微粒即可
弱酸
HCN
HF
CH3COOH
HNO2
电离常数
6.2×10－10
6.8×10－4
1.8×10－5
6.4×10－6
序号
①
②
③
④
溶液
CH3COONa
NaHCO3
Na2CO3
NaClO
pH
8.8
9.7
11.6
10.3