苏教版 (2019)选择性必修1溶液的酸碱性课时训练

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夯实基础
1 在酸碱中和滴定实验时，盐酸为标准液，NaOH溶液为待测液，下列操作会导致结果偏大的是( )
A. 用碱式滴定管量取待测液时俯视刻度线(开始调液面时读数正确)
B. 未用待测液润洗锥形瓶
C. 滴定结束后俯视刻度线
D. 滴定结束后，酸式滴定管尖嘴部分有气泡
2 [扬州高邮一中期末]酸碱中和滴定常用于测定酸或碱的浓度。实验小组用0.100 0 ml/L的NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 ml/L的CH3COOH溶液。下列说法正确的是( )
INCLUDEPICTURE "NTXT2022HX82.TIF" INCLUDEPICTURE "NTXT2022HX83.TIF"
甲 乙 丙
A. 可用图甲所示装置和操作进行滴定
B. 图乙所示滴定管中液面的读数为20.20 mL
C. 可以用酚酞作滴定的指示剂
D. 图丙可以表示滴定过程中溶液的pH与滴加NaOH溶液体积的关系
3 用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列操作不会引起实验误差的是( )
A. 用蒸馏水洗净酸式滴定管后，装入标准盐酸进行滴定
B. 用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，后装入NaOH溶液进行滴定
C. 用碱式滴定管取10.00 mL NaOH溶液放入用蒸馏水洗净的锥形瓶中，加入少量的蒸馏水再进行滴定
D. 用酚酞作指示剂滴至红色刚变无色时即停止加盐酸
4 下列有关说法正确的是( )
A. 用NaOH滴定盐酸时，只能用酚酞作指示剂
B. 锥形瓶用蒸馏水洗干净后，直接加入一定体积的待测液，进行中和滴定
C. 用滴定管准确量取20.0 mL盐酸
D. 用NaOH滴定盐酸时，若滴定结束时俯视刻度，会导致测定结果偏高
5 [南京外国语学校期中]下列实验操作正确的是( )
INCLUDEPICTURE "24NTXBSH121.TIF" INCLUDEPICTURE "24NTXBSH122.TIF" INCLUDEPICTURE "24NTXBSH123.TIF"
甲 乙 丙 丁
A. 甲中实验可探究Fe3+、Cu2+对H2O2分解速率的影响
B. 用装置乙配制NaOH标准溶液
C. 丙中用pH试纸测定溶液的pH
D. 丁中用滴定管取用15.00 mL 0.100 ml/L稀盐酸
6 取20.00 mL 0.50 ml/L NaOH溶液，恰好将未知浓度的H2SO4溶液20.00 mL滴定至终点，下列叙述正确的是( )
A. 该实验不需要指示剂
B. 用量筒量取上述硫酸的体积
C. H2SO4的浓度为1.00 ml/L
D. 参加反应的H＋和OH－的物质的量相等
7 [黄冈月考]用标准浓度的氢氧化钠溶液来滴定未知浓度的盐酸，下列操作中会使盐酸测定的浓度偏大的是( )
①碱式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准溶液润洗 ②锥形瓶中盛有少量蒸馏水，再加待测液 ③酸式滴定管用蒸馏水洗净后，未用盐酸润洗 ④滴定前碱式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失 ⑤滴定后观察碱式滴定管读数时，视线高于刻度线
A. ①④ B. ①③ C. ②③ D. ④⑤
8 [苏州昆山期中]常温下，向20.00 mL 0.100 0 ml/L盐酸中逐滴滴加0.100 0 ml/L NaOH溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如图所示。已知：①lg5＝0.7；②甲基红是一种常用的酸碱指示剂，其在pH为4.4～6.2区间时呈橙色，pH≤4.4时呈红色，pH≥6.2时呈黄色。下列说法不正确的是( )
A. 滴定时，边摇动锥形瓶边观察锥形瓶中溶液的颜色变化
B. NaOH与盐酸恰好完全反应时，pH＝7
C. 选择甲基红指示反应终点，误差比甲基橙的大
D. V(NaOH)＝30.00 mL时，所得溶液的pH＝12.3
提升素养
9 室温下，向10 mL 0.1 ml/L NaOH溶液中加入0.1 ml/L 一元酸HA，溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是( )
A. a点所示溶液中c(Na＋)>c(A－)>c(H＋)>c(HA)
B. a、b两点所示溶液中水的电离程度相同
C. pH＝7时，c(Na＋)＝c(A－)＋c(HA)
D. b点所示溶液中c(A－)>c(HA)
10 如图所示为常温下用0.100 0 ml/L NaOH溶液滴定10.00 mL未知浓度的硫酸(用酚酞作指示剂)的滴定曲线。下列说法正确的是( )
A. 水电离出的c(OH－)：a>b
B. 硫酸的物质的量浓度为0.200 0 ml/L
C. 指示剂变色时，说明硫酸与NaOH恰好完全反应
D. 当滴加NaOH溶液的体积为10.00 mL时，该混合液的c(H＋)＝0.05 ml/L
11 [南京期中]定量分析是化学实验中重要的组成部分：
(1) 某实验小组设计用0.55 ml/L的NaOH溶液50 mL与0.50 ml/L的盐酸50 mL置于如下图所示的装置中进行测定中和热的实验。
①从实验装置上看，还缺少_______________________。
②该实验小组做了三次实验，每次取盐酸和NaOH溶液各50 mL，并记录如下原始数据：
已知盐酸、NaOH溶液密度均近似为1.00 g/cm3，中和后混合液的比热容c＝4.18×10-3 kJ/(g·℃)，则该反应的中和热ΔH＝________kJ/ml(计算结果保留1位小数)。
③用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
(2) 某学生用0.500 0 ml/L的NaOH标准溶液测定某市售白醋的含酸量(国家标准规定酿造白醋中醋酸含量不得低于0.035 g/mL)，其操作分解为如下几步：
A. 移取20 mL待测白醋注入洁净的锥形瓶，并加入2～3滴酚酞；
B. 调节液面至“0”或“0”以下某一刻度，记下读数；
C. 把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液；
D. 取标准NaOH溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上1～2 cm；
E. 用标准溶液润洗碱式滴定管2～3次；
F. 把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准NaOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。
①正确操作步骤的顺序是A→________(填字母)→F。
②若无上述E步骤操作，则测定结果会________(填“偏高”“偏低”或“无影响”，下同)。
③在A步骤之前，若先用待测液润洗锥形瓶，则对滴定结果的影响是________。
④到达滴定终点的现象是____________________________________________
______________________________________________________________________。
⑤滴定至终点消耗NaOH溶液24.00 mL，则该白醋中醋酸含量为________g/mL，由此可知该白醋是否符合国家标准。
12 [镇江阶段练习]在水的电离平衡中，c(H＋)和c(OH－)的关系如图所示。
(1) A点水的离子积为1.0×10-14，B点水的离子积为________；造成水的离子积变化的原因是____________________________________________；T2温度下0.01 ml/L的NaOH溶液中，由水电离出的 c(OH－)＝________ ml/L。
(2) 下列说法正确的是________(填字母)。
a. 图中A、B、D处Kw的大小关系：B>A>D
b. AB连线上任意点的溶液均显中性
c. B点溶液的pH＝6，显酸性
d. 图中温度T1>T2
(3) 某校学生用0.200 0 ml/L盐酸标准液测定某NaOH溶液的物质的量浓度，选酚酞作指示剂。
①若滴定开始和结束时，该仪器中溶液读数如图所示，所用NaOH标准溶液的体积为________mL。
②终点判断方法：______________________________。
③有关数据记录如下：
则NaOH溶液的物质的量浓度为________ ml/L(保留四位有效数字)。
④若滴定时锥形瓶未干燥，则测定结果________(填“无影响”“偏高”或“偏低”)。
(4) 用0.1 ml/L NaOH溶液分别滴定体积均为20.00 mL、浓度均为0.1 ml/L的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线。

①滴定醋酸的曲线是________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。
②M点对应的溶液中，各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是__________
___________________________________。
课时小练16 酸碱中和滴定
1. A
2. C 氢氧化钠溶液应放在碱式滴定管中，而不是酸式滴定管中，不可以用如图甲所示装置和操作进行滴定，A错误；图乙所示滴定管中液面的读数为19.80 mL，B错误；反应生成醋酸钠是强碱弱酸盐、呈碱性，则可以用酚酞作滴定的指示剂，C正确；0.100 0 ml/L的CH3COOH溶液的pH＞1，则图丙不可以表示滴定过程中溶液的pH与滴加NaOH溶液体积的关系，D错误。
3. C 用蒸馏水洗净酸式滴定管后，装入标准盐酸进行滴定，标准盐酸被稀释，浓度偏小，造成消耗的V(酸)偏大，根据c(碱)＝ eq \f(c（酸）·V（酸）,V（碱）)分析，可知c(碱)偏大，A错误；蒸馏水洗净锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，后装入NaOH溶液进行滴定，而后装入一定体积的NaOH溶液进行滴定，待测液的物质的量偏大，造成消耗的V(酸)偏大，根据c(碱)＝ eq \f(c（酸）·V（酸）,V（碱）)分析，可知c(碱)偏大，B错误；用碱式滴定管取10.00 mL NaOH溶液放入用蒸馏水洗净的锥形瓶中，再加入适量蒸馏水进行滴定，对V(酸)无影响，根据c(碱)＝ eq \f(c（酸）·V（酸）,V（碱）)分析，可知c(碱)不变，C正确；用酚酞作指示剂滴至红色刚变无色时即停止加盐酸，造成消耗的V(酸)偏小，根据c(碱)＝ eq \f(c（酸）·V（酸）,V（碱）)分析，可知c(碱)偏小，D错误。
4. B 用NaOH滴定盐酸时，可以用酚酞或甲基橙作指示剂，A错误；锥形瓶用蒸馏水洗干净后，直接加入一定体积的待测液，进行中和滴定，待测液的物质的量不会发生改变，对实验结果无影响，B正确；滴定管的精确度为0.01 mL，用滴定管能够准确量取20.00 mL的盐酸，C错误；用NaOH滴定盐酸时，若滴定结束时俯视刻度，读数在刻度线上方，读取标准液的体积偏小，导致测定结果偏低，D错误。
5. D 两个试管中双氧水浓度不同，且氯化铁与硫酸铜溶液中阴离子不同，该实验不能探究Fe3+、Cu2+对H2O2分解速率的影响，A错误；不能在容量瓶中溶解NaOH固体，B错误；用pH试纸测pH值不能将试纸放入溶液中，C错误；用酸式滴定管读取溶液的体积，D正确。
6. D 酸碱中和反应无现象，需要指示剂，A错误；量筒的精确度为0.1 mL，应用滴定管量取，B错误；n(H2SO4)＝ eq \f(n(H＋),2)＝ eq \f(n(NaOH),2)＝ eq \f(20×10-3×0.5,2) ml＝5×10-3 ml，c(H2SO4)＝ eq \f(5×10-3 ml,20×10-3 L)＝0.25 ml/L，C错误；恰好完全反应，即参加反应的n(H＋)＝n(OH－)，D正确。
7. A ①碱式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准溶液润洗，标准溶液的浓度减小，所用体积增大，会使盐酸测定的浓度偏大；②锥形瓶中盛有少量蒸馏水，再加待测液，待测液中盐酸的物质的量不变，不产生误差；③酸式滴定管用蒸馏水洗净后，未用盐酸润洗，此时所测盐酸的浓度减小；④滴定前碱式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失，读取碱液的体积偏大，最终测得盐酸的浓度偏大；⑤滴定后观察碱式滴定管读数时，视线高于刻度线，读数偏高，读取碱液的体积偏小，所测盐酸浓度偏小。只有①④符合题意，答案为A。
8. C 滴定实验中，眼睛要注视锥形瓶中溶液颜色的变化，因为要根据颜色变化判断是否还要继续滴定，A正确；NaOH与HCl完全反应生成NaCl，溶液显中性，则两者恰好完全反应时，pH＝7，B正确；甲基红的变色范围更接近于中性，而甲基橙是在酸性条件下变色，所以选择甲基红作指示剂，误差更小些，C错误；V(NaOH)＝30.00 mL时，碱过量，c(OH－)＝ eq \f(0.1×0.03－0.1×0.02,(30＋20)×10-3) ml/L＝0.02 ml/L，c(H＋)＝ eq \f(10-14,0.02) ml/L＝5×10-13 ml/L，pH＝－lgc(H＋)＝－lg(5×10-13)＝13－lg5＝13－0.7＝12.3，D正确。
酸碱中和滴定：以0.100 0 ml/L NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 ml/L盐酸为例
9. D a点NaOH与HA物质的量相等，则二者恰好完全反应，生成NaA，反应后溶液的pH为8.7，呈碱性，说明HA为弱酸，NaA发生水解反应，则溶液中c(Na＋)＞c(A－)＞c(HA)＞c(H＋)，A错误；a点NaA发生水解反应，促进了水的电离，b点酸过量，抑制水的电离，所以a点水的电离程度大于b点，B错误；根据电荷守恒，溶液中存在c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(A－)，pH＝7时，c(H＋)＝c(OH－)，因此溶液中：c(Na＋)＝c(A－)，C错误；根据图像可知b点HA过量，因为b点溶液pH＝4.7，溶液呈酸性，这说明HA的电离程度大于NaA的水解程度，所以c(A－)＞c(HA)，D正确。
10. D 酸、碱抑制水的电离，a点剩余硫酸的浓度比b点大，a点对水电离的抑制作用比b点大，所以水电离出的c(OH－)：a＜b，A错误；当滴加NaOH的体积为20.00 mL时，硫酸与NaOH刚好完全反应，则2c(H2SO4)×10.00 mL＝0.100 0 ml/L×20 mL，c(H2SO4)＝0.100 0 ml/L，B错误；当最后半滴标准NaOH溶液滴入，溶液恰好由无色变成粉红色，且在半分钟内不变色时，达到了滴定终点，但酚酞变红，NaOH稍过量，C错误；当滴加NaOH溶液为10.00 mL时，该混合液的c(H＋)＝ eq \f(10.00 mL×0.1 ml/L×2－10.00 mL×0.1 ml/L,20.00 mL)＝0.05 ml/L，D正确。
11. (1) ①环形玻璃搅拌棒 ②－56.8 ③偏小
(2) ①EDCB ②偏高 ③偏高 ④当滴入最后半滴NaOH溶液时，溶液由无色恰好变为浅红色，且在半分钟内不褪色 ⑤0.036
解析：(1) ①由量热计的构造可知该装置缺少的仪器是环形玻璃搅拌棒；②该实验测得平均温差为3.4 ℃，Q＝cmΔT＝4.18×10-3 kJ/(g·℃)×100 mL×1.00 g/mL×3.4 ℃＝1.421 2 kJ；该实验数据测出的中和热ΔH＝－ eq \f(1.421 2 kJ,0.025 ml)＝－56.8 kJ/ml。③若改用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，由于氨水电离会吸收热量，因此温度差减小，测得的中和热数值会偏小。(2) ①正确操作步骤的顺序是：润洗→装液→排气泡→调液面→记录数据→开始滴定，因此正确操作为EDCB。②若不用标准溶液润洗碱式滴定管，NaOH溶液被稀释，滴定用到的NaOH溶液体积偏大，根据c(醋酸)＝ eq \f(c(NaOH)·V(NaOH),V（醋酸）)计算，测定结果偏高。③若先用待测液润洗锥形瓶，醋酸的物质的量变大，则滴定结果偏高。⑤c(CH3COOH)＝ eq \f(0.500 0 ml/L×24.00 mL,20.00 mL)＝0.600 0 ml/L，故原酿造食醋中醋酸含量为 eq \f(0.600 0,103) ml/mL×60 g/ml＝0.036 g/mL。
12. (1) 1.0×10-12 水电离的过程是吸热过程，温度升高，平衡正向移动，导致水电离产生的c(H＋)、c(OH－)都增大 1.0×10-10 (2) b (3) ①26.10 ②当滴加最后半滴标准盐酸溶液，溶液由浅红色变为无色，半分钟内溶液不再变为红色 ③0.200 0 ④无影响 (4) ①Ⅰ ②c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)
解析：(1) B点溶液中c(H＋)和c(OH－)均为1.0×10-6 ml/L，则水的离子积为Kw＝1.0×10-6×1.0×10-6＝1.0×10-12；B点水的离子积大于A点是因为水电离的过程是吸热过程，温度升高，平衡正向移动，导致水电离产生的c(H＋)、c(OH－)都增大；任何情况下，水电离出的c(H＋)总是等于c(OH－)，NaOH在溶液中电离出的OH－抑制水的电离，则T2温度下0.01 ml/L NaOH溶液中水电离出的c(OH－)为 eq \f(1.0×10-12,1.0×10-2 ml/L)＝1.0×10-10 ml/L。(2) 水的离子积是温度函数，温度不变，离子积不变，由图可知，A点和D点温度相同，则图中A点和D点处Kw相等，a错误；AB连线上任意点都是c(H＋)和c(OH－)相等的溶液，溶液均显中性，b正确；B点溶液中c(H＋)和c(OH－)均为1.0×10-6 ml/L，则溶液显中性，c错误；水电离的过程是吸热过程，温度升高，平衡正向移动，导致水电离产生的c(H＋)、c(OH－)都增大，由图可知，A点溶液中c(H＋)小于B点，所以温度T1小于T2，d错误。(3) ①NaOH标准溶液的体积为26.10 mL－0.00 mL＝26.10 mL。②NaOH溶液与盐酸完全反应后，再滴入半滴盐酸溶液，溶液会由浅红色变为无色，则滴定终点的实验现象为当滴加最后半滴标准盐酸溶液，溶液由浅红色变为无色，半分钟内溶液不再变为红色。③三次实验消耗标准盐酸溶液的体积分别是20.10 mL、19.90 mL、22.80 mL，第三次实验数据偏差较大，应舍去，则滴定消耗标准盐酸溶液的平均体积为 eq \f(20.10 mL＋19.90 mL,2)＝20.00 mL，则NaOH溶液的浓度为 eq \f(0.200 0 ml/L×0.020 0 L,0.020 0 L)＝0.200 0 ml/L。④滴定时锥形瓶未干燥不会影响NaOH溶液中溶质的物质的量，所以对测定结果无影响。(4) ①盐酸是强酸，在溶液中完全电离，醋酸是弱酸，在溶液中部分电离，所以0.1 ml/L盐酸的pH小于0.1 ml/L醋酸溶液，由图可知，未加入NaOH溶液时，曲线Ⅰ溶液pH大于曲线Ⅱ，所以滴定醋酸的曲线是Ⅰ。②M点对应的溶液为等浓度的醋酸和醋酸钠的混合溶液，溶液呈酸性，说明CH3COOH在溶液中的电离程度大于CH3COO－在溶液中的水解程度，所以离子的物质的量浓度由大到小的顺序为c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)。实验序号
起始温度t1/℃
终止温度t2/℃
温差(t2－t1)/℃
盐酸
NaOH溶液
平均值
1
25.1
24.9
25.0
28.3
3.3
2
25.1
25.1
25.1
28.5
3.4
3
25.1
25.1
25.1
28.6
3.5
实验序号
待测液体积/mL
所消耗盐酸标准液的体积/mL
滴定前
滴定后
1
20.00
0.60
20.70
2
20.00
6.00
25.90
3
20.00
0.40
23.20