高中化学苏教版 (2019)选择性必修1沉淀溶解平衡同步达标检测题

这是一份高中化学苏教版 (2019)选择性必修1沉淀溶解平衡同步达标检测题，共12页。试卷主要包含了2 ml/L Na2CO3溶液，8×10-10，Ksp＝7，3×10-18，Ksp＝1，0×1021， D　向10， C　由于Ksp＝6等内容，欢迎下载使用。
夯实基础
1 将足量的BaCO3粉末分别加入下列溶液中，充分溶解至溶液饱和。各溶液中Ba2+的浓度最小的为( )
A. 10 mL 0.2 ml/L Na2CO3溶液
B. 40 mL水
C. 50 mL 0.01 ml/L 氯化钡溶液
D. 100 mL 0.01 ml/L盐酸
2 下列有关说法正确的是( )
A. 在AgCl的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，Ksp(AgCl)增大
B. 在CaCO3的沉淀溶解平衡体系中，加入稀盐酸，平衡不移动
C. 可直接根据Ksp的数值大小比较难溶物在水中的溶解度大小
D. 25 ℃时，Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，向AgCl的悬浊液中加入KI固体，有黄色沉淀生成
3 [北京通州期末]某种盐M2CrO4(s)一定温度下在水中的溶解度为0.032 g/L。比较该盐在0.05 ml/L的MNO3溶液中的溶解度与相同温度下在水中的溶解度，下列叙述正确的是( )
A. 在MNO3溶液中溶解度更高，因为MNO3的摩尔质量比M2CrO4的小
B. 在MNO3溶液中溶解度更低，因为溶液中已经含有M＋
C. 溶解度相同，因为M＋的物质的量浓度都是CrO eq \\al(2-,4)的2倍
D. 溶解度相同，因为Ksp只受温度影响
4 已知Ksp(AgCl)＝1.8×10-10，Ksp(AgBr)＝7.8×10-13。现将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量AgNO3浓溶液，发生的反应为( )
A. 只有AgBr沉淀
B. AgCl和AgBr沉淀等量生成
C. AgCl和AgBr沉淀都有，以AgCl沉淀为主
D. AgCl和AgBr沉淀都有，以AgBr沉淀为主
5 [南通期中]某温度下向含AgCl固体的AgCl饱和溶液中加入少量稀盐酸，下列说法正确的是( )
A. AgCl的溶解度、Ksp均减小
B. AgCl的溶解度、Ksp均不变
C. AgCl的溶解度减小、Ksp不变
D. AgCl的溶解度不变、Ksp减小
6 向AgCl浊液中滴加氨水后可得到澄清溶液，继续滴加浓硝酸后又有沉淀生成。经查资料得知：Ag＋＋2NH3·H2O⥫⥬Ag(NH3) eq \\al(＋,2)＋2H2O，平衡常数记为K[Ag(NH3) eq \\al(＋,2)]，下列有关分析不正确的是( )
A. 浊液中存在溶解平衡：AgCl(s)⥫⥬Ag＋(aq)＋Cl－(aq)
B. 实验表明实验室可用氨水洗涤附着有银的试管
C. 由实验可以判断，NH3结合Ag＋的能力比Cl－强
D. 由资料信息可推知，加浓硝酸后生成的沉淀为AgCl
7 [镇江句容中学学情调研]向10.00 mL 0.50 ml/L NaHCO3溶液中滴加不同浓度的CaCl2溶液，观察到明显产生浑浊时，停止滴加；再取少量所得浑浊液加热，记录实验现象。下列说法错误的是( )
A. 未加热前①和②中发生了反应：2HCO eq \\al(－,3)＋Ca2+===CaCO3↓＋H2CO3
B. ①中产生浑浊的原因是c(Ca2+)·c(CO eq \\al(2-,3))>Ksp(CaCO3)
C. 向上述NaHCO3溶液中加入足量0.5 ml/L CaCl2溶液，可能同时产生浑浊和气泡
D. 加热浊液产生气泡主要是因为CaCO3受热分解产生了更多的CO2
8 关于溶解平衡：Mg(OH)2(s) ⥫⥬Mg2+(aq)＋2OH－(aq)，下列说法正确的是( )
A. 加入固体Mg(OH)2，可以增大氢氧化镁饱和溶液中镁离子的浓度
B. 溶度积常数表示式：Ksp＝c(Mg2+)·c2 (OH－)
C. 加入NaOH浓溶液，可以增加Mg(OH)2的溶解量
D. 升高温度，不会影响溶解平衡
9 25 ℃时，已知下列三种金属硫化物的溶度积常数(Ksp)分别为Ksp(FeS)＝6.3×10-18，Ksp(CuS)＝1.3×10-36，Ksp(ZnS)＝1.6×10-24。下列关于常温时的有关叙述正确的是( )
A. 硫化锌、硫化铜、硫化亚铁的溶解度依次增大
B. 将足量的ZnSO4晶体加入0.1 ml/L的Na2S溶液中，Zn2+的浓度最大只能达到1.6×10-23 ml/L
C. 除去工业废水中含有的Cu2+，可采用FeS固体作为沉淀剂
D. 向饱和的FeS溶液中加入FeSO4溶液后，混合液中c(Fe2+)变大、c(S2-)变小，但Ksp(FeS) 变大
提升素养
10 [徐州期末]常温下，有关物质的溶度积如表所示，下列说法不正确的是( )
A. 常温下，除去NaCl溶液中的MgCl2杂质，选用NaOH溶液比Na2CO3溶液效果好
B. 常温下，除去NaCl溶液中的CaCl2杂质，选用NaOH溶液比Na2CO3溶液效果好
C. 向含有Mg2+、Fe3+的溶液中滴加NaOH溶液，当两种沉淀共存且溶液的pH＝8时，c(Mg2+)∶c(Fe3+)＝2.0×1021
D. 将适量的Ca(OH)2固体溶于100 mL水中，刚好达到饱和[c(Ca2+)＝1.0×10-2 ml/L]，若保持温度不变，向其中加入100 mL 0.012 ml/L的NaOH，则该溶液变为不饱和溶液
11 [连云港期末]室温下，用饱和Na2CO3溶液浸泡BaSO4粉末，一段时间后过滤，向滤渣中加入盐酸，产生气泡。已知Ksp(BaSO4)＝1.1×10-10，Ksp(BaCO3)＝2.6×10-9。下列说法正确的是( )
A. Na2CO3饱和溶液中存在：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCO eq \\al(－,3))＋c(H2CO3)
B. 反应BaSO4(s)＋CO eq \\al(2-,3)(aq)⥫⥬BaCO3(s)＋SO eq \\al(2-,4)(aq)正向进行，需满足 eq \f(c（SO eq \\al(2-,4)）,c（CO eq \\al(2-,3)）)< eq \f(11,260)
C. 过滤后所得的滤液中一定存在：c(Ba2+)＝ eq \f(Ksp(BaCO3),c（CO eq \\al(2-,3)）)，且c(SO eq \\al(2-,4))>c(CO eq \\al(2-,3))
D. 滤渣中加入盐酸发生反应的离子方程式：CO eq \\al(2-,3)＋2H＋===CO2↑＋H2O
12 [南通三模]已知室温下，Ksp[Fe(OH)3]＝1×10-36，Ksp[Ni(OH)2]＝2×10-15，Ka(HClO)＝3×10-8。用含少量Fe3+的NiCl2酸性溶液制备NiOOH的过程如下。下列说法正确的是( )
A. 0.1 ml/L Na2CO3溶液中：c(OH－)－c(H＋)＝0.1 ml/L＋c(H2CO3)
B. pH＝11的NaClO溶液中：c(HClO)>c(ClO－)
C. “调pH”得到的上层清液中： eq \f(c2(Fe3+),c3(Ni2+))>10-28
D. “氧化”时主要发生反应：2ClO－＋2Ni2+＋2OH－===2NiOOH↓＋Cl2↑＋H2O
13 [常州期中]实验小组以K2CrO4为指示剂，用AgNO3标准溶液分别滴定含Cl－、Br－水样。已知：①相同条件下，AgCl溶解度大于AgBr；Ag2CrO4为砖红色沉淀。②25 ℃时，pKa1(H2CrO4)＝0.7，pKa2(H2CrO4)＝6.5。③25 ℃时，AgCl、AgBr和Ag2CrO4的沉淀溶解平衡曲线如图所示(图中横坐标pAg＝－lgc(Ag＋)、纵坐标pX＝－lgc(Xn－)，Xn－代表Cl－、Br－或CrO eq \\al(2-,4)。下列说法不正确的是( )
A. 曲线①为Ag2CrO4沉淀溶解平衡曲线
B. 反应Ag2CrO4＋H＋⥫⥬2Ag＋＋HCrO eq \\al(－,4)的平衡常数K＝10-5.2
C. 滴定Cl－时，理论上混合液中指示剂浓度不宜超过10-5.0 ml/L
D. 滴定Br－接近终点时，用洗瓶冲洗锥形瓶内壁对实验结果不会产生影响
14 (1) [南京六校联合体月考]将三颈烧瓶中的混合物过滤测得滤液中c(Mn2+)＝1.0 ml/L，还含有Fe3+和Al3+，欲使Fe3+、Al3+均转化为沉淀除去，需控制pH的范围为________{已知：常温下，Ksp[Al(OH)3]＝10-32.9、Ksp[Fe(OH)3]＝10-37.4、Ksp[Mn(OH)2]＝10-12.8。当溶液中金属离子的浓度小于1×10-5 ml/L时认为沉淀完全}。
(2) [南通海安中学月考]已知：Ksp[Cr(OH)3]＝1×10-32，Cr2O eq \\al(2-,7)＋H2O⥫⥬2CrO eq \\al(2-,4)＋2H＋。选择Na2S2O5(在酸性条件下分解为HSO eq \\al(－,3)、SO eq \\al(2-,3))或Na2SO3处理含铬(Ⅵ)废水，其工艺流程如图。室温下，加入石灰乳调节pH，当 c(Cr3+)________。
(3) [南京五校联盟期中]Zn、Fe及其化合物在生产、生活中应用比较广泛。工业上利用锌焙砂(主要含ZnO、ZnFe2O4，还含有少量FeO和CuO等杂质)制取金属锌的工艺流程如图。若净化后的溶液中c(Cu2+)＝1×10-12 ml/L，则净化后溶液中c(Zn2+)＝________ml/L[已知：室温下Ksp(ZnS)＝1.6×10-24，Ksp(CuS)＝6.4×10-36]。
(4) [连云港期中]实验室利用重晶石废料(主要成分为BaSO4、Fe2O3等)制备BaCO3。制备粗BaCO3。制备流程如图。常温下，向重晶石废料中加入饱和Na2CO3(浓度为1.5 ml/L)溶液充分浸泡。已知：Ksp(BaSO4)＝1.0×10-10、Ksp(BaCO3)＝5.0×10-9。浸泡后溶液中SO eq \\al(2-,4)浓度最高为________ml/L。
(5) [淮安开学考试]已知：当某离子的浓度低于1.0×10-5 ml/L时，可忽略该离子的存在；体系中，存在：[Ag(SO3)2]3-＋SO eq \\al(2-,3)⥫⥬[Ag(SO3)3]5-平衡，且[Ag(SO3)2]3-和[Ag(SO3)3]5-浓度之和为 0.075 ml/L，两种离子分布分数δ随SO eq \\al(2-,3)浓度的变化关系如图所示，若SO eq \\al(2-,3)浓度为1 ml/L，则c{[Ag(SO3)3]5-}＝________ml/L。
(6) [南京一中、金陵中学、南通海安中学期中联考]已知：Ksp(NH4VO3)＝3.0×10-8，向 10 mL 0.2 ml/L KVO3溶液中加入等体积的NH4Cl溶液(忽略混合过程中的体积变化)，欲使VO eq \\al(－,3)沉淀完全，NH4Cl溶液最小浓度为________ml/L(保留三位有效数字，溶液中某离子浓度n(Br－)，则生成的AgCl沉淀比AgBr多。
5. C 在含AgCl固体的AgCl饱和溶液中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)⥫⥬Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，当加入少量稀盐酸时，c(Cl－)增大，平衡逆向移动，c(Ag＋)减小，溶解的氯化银质量减小，AgCl的溶解度减小；AgCl的Ksp只受温度影响，温度不变，AgCl的Ksp不变。
6. B AgCl是难溶电解质，在浊液中存在溶解平衡：AgCl(s)⥫⥬Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，A正确；Ag＋与NH3·H2O反应生成Ag(NH3) eq \\al(＋,2)，但单质银与NH3·H2O不能反应，可用稀硝酸洗涤附着有银的试管，B错误；AgCl浊液中滴加氨水后可得到澄清溶液，生成Ag(NH3) eq \\al(＋,2)，说明NH3结合Ag＋的能力比Cl－强，C正确；加浓硝酸后，NH3·H2O与H＋反应生成NH eq \\al(＋,4)，使平衡Ag＋＋2NH3·H2O⥫⥬Ag(NH3) eq \\al(＋,2)＋2H2O逆向移动，c(Ag＋)增大，Ag＋再与Cl－结合生成AgCl沉淀，D正确。
7. D 向10.00 mL 0.50 ml/L NaHCO3溶液中滴加不同浓度的CaCl2溶液，CaCl2溶液浓度较大时，观察到明显产生浑浊时，没有气泡产生，发生反应2HCO eq \\al(－,3)＋Ca2+===CaCO3↓＋H2CO3，生成的沉淀是CaCO3，加热后生成的气体为CO2。未加热前①和②不放出CO2，说明碳酸没有达到饱和，加热后碳酸分解放出CO2，所以未加热前①和②中发生反应：2HCO eq \\al(－,3)＋Ca2+===CaCO3↓＋H2CO3，A正确；①中能产生CaCO3沉淀，说明①中Q＝c(Ca2+)·c(CO eq \\al(2-,3))＞Ksp(CaCO3)，B正确；实验中是否产生浑浊和气泡与加入的CaCl2溶液的浓度和体积有关，所以向上述NaHCO3溶液中加入足量0.5 ml/L CaCl2溶液，可能同时产生浑浊和气泡，C正确；加热前①和②中发生反应：2HCO eq \\al(－,3)＋Ca2+===CaCO3↓＋H2CO3，CaCO3在溶液中受热不易分解，加热浑浊液产生气泡主要是因为H2CO3受热分解产生了CO2，D错误。
8. B 氢氧化镁饱和溶液中加入氢氧化镁固体，溶解平衡不移动，溶液中c(Mg2+)不变，A错误；由溶度积的概念可知，氢氧化镁的溶度积表达式为Ksp＝c(Mg2+)·c2 (OH－)，B正确；加入NaOH浓溶液，溶液中c(OH－)增大，溶解平衡左移，氢氧化镁的溶解量减小，C错误；升高温度，氢氧化镁的溶解度增大，平衡右移，D错误。
外界条件改变对沉淀溶解平衡的影响
①温度：绝大多数难溶盐的溶解是吸热过程，升高温度，沉淀溶解平衡向溶解的方向移动(加热促进溶解)，同时Ksp增大，溶解度S增大。
②浓度：加水稀释，沉淀溶解平衡向溶解的方向移动(溶解的溶解质增多)，但Ksp不变，溶解度S不变。
③同离子：加入与难溶电解质构成中相同的离子，平衡向生成沉淀方向移动，但Ksp不变，溶解度S减小。
④其他：加入可与体系中某些离子反应生成更难溶或气体的离子，使平衡向溶解的方向移动，但Ksp不变，溶解度S增大。
如：CaCO3中加入稀盐酸，盐酸电离出来的H＋与CO eq \\al(2-,3)结合，CO eq \\al(2-,3)浓度减小，使平衡向右移动。
9. C 由于Ksp(FeS)＝6.3×10-18，Ksp(CuS)＝1.3×10-36，Ksp(ZnS)＝1.6×10-24，组成和结构相似的物质，溶度积越大，溶解度越大，所以溶解度CuS