高中化学苏教版 (2019)选择性必修1弱电解质的电离平衡课堂检测

这是一份高中化学苏教版 (2019)选择性必修1弱电解质的电离平衡课堂检测，共7页。
夯实基础
1 [南京外国语学校期中]改变下列条件，能使CH3COOH溶液的电离平衡向右移动，且c(H＋)增大的是( )
A. 加入CH3COONa固体
B. 加入蒸馏水
C. 通入HCl气体
D. 升高温度
2 [淮安期中]水是生命之源，下列关于水的说法正确的是( )
A. 水是非电解质
B. 水中含有离子键和共价键
C. 升高温度，水的离子积常数增大
D. 在100 ℃时，纯水的pHKa2(H3PO4)，可知碳酸的酸性比磷酸强
6 [苏州四中能力测试]常温下，在pH＝12的NaOH溶液中，由水电离出的c(OH－)为( )
A. 1.0×10-7 ml/L B. 1.0×10-6 ml/L
C. 1.0×10-3 ml/L D. 1.0×10-12 ml/L
7 [苏州常熟期中]下列关于电解质溶液的说法正确的是( )
A. 0.1 L 0.5 ml/L CH3COOH溶液中含有的H＋数为0.05NA
B. 室温下，稀释0.1 ml/L CH3COOH溶液，溶液的导电能力增强
C. 向0.1 ml/L CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中所有离子浓度均减小
D. CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中 eq \f(n(CH3COO－),n(CH3COOH))的值增大
8 [南通期中]对于常温下0.1 ml/L氨水和0.1 ml/L 醋酸，下列说法正确的是( )
A. 0.1 ml/L氨水的pH＝13
B. 向0.1 ml/L氨水中加入少量水，溶液中 eq \f(c（NH eq \\al(＋,4)）·c(OH－),c(NH3·H2O))增大
C. 0.1 ml/L醋酸溶液中：c(H＋)＝c(CH3COO－)
D. 向0.1 ml/L醋酸中加入少量水，醋酸电离平衡正向移动
9 [南京十三中月考]水是最常见的溶剂。下列说法正确的是( )
A. 0 ℃时，Kw＝1×10-14
B. 向水中加入盐酸，Kw变小
C. 将纯水加热至80 ℃，Kw变大、pH变小
D. 常温下pH＝5的NH4Cl中，由水电离出的c(H＋)＝10-9 ml/L
提升素养
10 [扬州期中]已知HCN的Ka＝6.2×10-10。用H2O2溶液处理含NaCN废水的反应原理为NaCN＋H2O＋H2O2===NaHCO3＋NH3，下列有关说法正确的是( )
A. NaCN溶液呈弱酸性
B. H2O和NH3都是非电解质
C. 处理前后溶液中c(Na＋)不变
D. 消耗1 ml H2O2，转移2 ml电子
11 [南京外国语学校期中]已知HCOOH的电离常数Ka＝2×10-4，则0.5 ml/L HCOOH溶液的pH及溶液中除水分子以外物质的量浓度最大的粒子分别是( )
A. 1 H＋ B. 1 HCOOH
C. 2 H＋ D. 2 HCOOH
12 [扬州邗江期中]部分弱电解质的电离平衡常数如下表：
下列说法正确的是( )
A. 电离出H＋的能力：HCO eq \\al(－,3)> HCN > H2CO3 > HCOOH
B. 少量CO2通入NaCN溶液中：2CN－＋H2O＋CO2===2HCN＋CO eq \\al(2-,3)
C. 中和等体积等pH的HCOOH溶液和HCN溶液消耗NaOH的量：前者小于后者
D. 25 ℃时，浓度相等的HCOOH溶液与HCN溶液，HCN溶液导电能力强
13 [淮安盱眙中学学情调研]数据：7.2×10-4、4.6×10-4、4.9×10-10分别是三种酸的电离平衡常数，若已知这些酸可发生如下反应：①NaCN＋HNO2===HCN＋NaNO2；②NaCN＋HF===HCN＋NaF；③NaNO2＋HF===HNO2＋NaF。由此可判断下列叙述中，不正确的是( )
A. HF的电离平衡常数为7.2×10-4
B. HNO2的电离平衡常数为4.9×10-10
C. 根据①③两个反应即可知三种酸的相对强弱
D. HNO2的电离平衡常数比HCN的大，比HF的小
14 [镇江三校、泰州部分学校期中]25 ℃时，三种酸的电离平衡常数如表所示。
(1) 浓度均为0.1 ml/L CH3COOH、HClO、H3PO3溶液中，c(H＋)由大到小的排列是________________________________________________________________。
(2) 亚磷酸(H3PO3)为二元酸，具有较强的还原性，Na2HPO3是________(填“酸式盐”“碱式盐”或“正盐”)，亚磷酸的第二步电离平衡常数表达式K＝________________。
(3) 常温下，0.1 ml/L CH3COOH溶液加水稀释的过程中，下列表达式的数值变大的是________(填字母)。
A. c(H＋) B. eq \f(c(H＋),c(CH3COOH))
C. c(CH3COO－) D. c(CH3COOH)
(4) c(H＋)相同、体积相同的盐酸和醋酸分别与足量的锌反应，生成的H2在相同状况下的体积分别为V1和V2，则V1________(填“>”“HCN。HF的酸性最强，所以HF的电离平衡常数最大，为7.2×10-4，A正确。HNO2的酸性强于HCN而比HF的弱，所以HNO2的电离平衡常数为4.6×10-4，B错误。根据强酸制取弱酸，根据①知酸性：HNO2＞HCN；根据③知酸性：HF＞HNO2，通过这两个反应就可以得知三种酸的相对强弱，C正确。HNO2的酸性强于HCN但弱于HF，由于酸性越强，酸的电离平衡常数就越大，所以HNO2的电离平衡常数比HCN的大，比HF的小，D正确。
14. (1) H3PO3>CH3COOH>HClO (2) 正盐 eq \f(c(H＋)·c（HPO eq \\al(2-,3)）,c（H2PO eq \\al(－,3)）) (3) B (4) < ＝
解析：(1) 电离常数：H3PO3>CH3COOH>HClO，则浓度均为0.1 ml/L的CH3COOH、HClO、H3PO3溶液中，c(H＋)由大到小的排列是H3PO3>CH3COOH>HClO。(2) 亚磷酸(H3PO3)为二元酸，最多可电离出2个H＋，则Na2HPO3是正盐。亚磷酸的第二步电离为H2PO eq \\al(－,3)⥫⥬H＋＋HPO eq \\al(2-,3)，平衡常数表达式K＝ eq \f(c(H＋)·c（HPO eq \\al(2-,3)）,c（H2PO eq \\al(－,3)）)。(3) 加水稀释，CH3COOH溶液的pH增大，则c(H＋)变小，A错误； eq \f(c(H＋),c(CH3COOH))＝ eq \f(Ka,c(CH3COO－))，温度不变，Ka不变，加水稀释，CH3COOH电离平衡向右移动，但溶液体积增大对离子浓度影响更大，c(CH3COO－)减小， eq \f(c(H＋),c(CH3COOH))变大，B正确，C错误；加水稀释，CH3COOH电离平衡向右移动，n(CH3COOH)减小，溶液体积增大，c(CH3COOH)减小，D错误。(4) c(H＋)相同的盐酸和醋酸，c(HCl)