高中化学苏教版 (2019)选择性必修1溶液的酸碱性一课一练

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夯实基础
1 [南京外国语学校期中]常温下，0.010 ml/L NaOH溶液和0.010 ml/L盐酸相比，下列说法错误的是( )
A. 前者pH＝12，后者pH＝2
B. 分别取等体积的两种溶液混合，pH＝7
C. 稀释至原体积的100倍，两溶液中c(H＋)均变成原溶液中c(H＋)的0.01倍
D. 水电离的H＋浓度均为1.0×10-12 ml/L
2 下列关于溶液酸碱性的说法正确的是( )
A. pH＝7的溶液呈中性
B. 中性溶液中一定有c(H＋)＝1.0×10-7 ml/L
C. c(H＋)＝c(OH－)的溶液呈中性
D. 在100 ℃时，纯水的pH＜7，因此显酸性
3 [扬州江都期中]下列有关实验的描述正确的是( )
A. 用玻璃棒蘸取氢氧化钠溶液点在湿润的pH试纸上，测得溶液的pH＝10
B. 向等体积pH＝2的盐酸和醋酸中分别加入等浓度NaOH溶液调节pH至4，所需的NaOH溶液的体积前者大于后者
C. 用pH计测量0.10 ml/L H3PO4的pH＝3.12，说明磷酸是弱电解质
D. 向pH＝2的盐酸中加入少许NaCl固体，溶液的pH减小
4 [盐城阜宁中学阶段验收]常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A. 0.1 ml/L碳酸氢钠溶液中：K＋、Fe3+、NO eq \\al(－,3)、SO eq \\al(2-,4)
B. 由水电离产生c(H＋)＝10-12 ml/L的溶液中：Na＋、Ba2+、Cl－、NO eq \\al(－,3)
C. 能使甲基橙变红的溶液中：Al3+、Ca2+、ClO－、CH3COO－
D. eq \f(c(OH－),c(H＋))＝1012的溶液中：NH eq \\al(＋,4)、K＋、Cl－、Br－
5 [苏州实验中学教育集团期中] 室温下，下列离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A. 能使酚酞变红的溶液中：Na＋、Mg2+、SO eq \\al(2-,4)、Cl－
B. 能使甲基橙变红的溶液中：K＋、Al3+、CH3COO－、Cl－
C. eq \f(Kw,c(OH－))＝1×10-1 ml/L的溶液中：Fe3+、K＋、NO eq \\al(－,3)、Cl－
D. 由水电离的c(H＋)＝1×10-13 ml/L的溶液中：Na＋、NH eq \\al(＋,4)、CO eq \\al(2-,3)、SO eq \\al(2-,4)
6 pH均为2的等体积的盐酸和醋酸分别稀释100倍后，下列说法正确的是( )
A. 二者的pH相等 B. 盐酸pH大
C. 醋酸pH大 D. pH均增大到4
7 [南京师范大学苏州实验学校月考]下列叙述正确的是( )
A. 中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，盐酸所需氢氧化钠多于醋酸
B. 将氢氧化钠溶液和氨水各稀释一倍，两者的c(OH－)均减少到原来的一半
C. 常温下，某溶液中由水电离出的c(OH－)＝1×10-10 ml/L，该溶液可能是盐酸
D. 如果盐酸的物质的量浓度是醋酸的两倍，则盐酸的c(H＋)也是醋酸的两倍
8 0.1 ml/L的CH3COOH溶液与0.1 ml/L的HCl溶液分别稀释相同的倍数，随着水的加入，溶液中c(H＋)变化曲线正确的是( )
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A B C D
9 [无锡锡东中学期中]常温下，有关醋酸溶液的叙述正确的是( )
A. 用pH计测得0.1 ml/L的CH3COOH溶液的pH约2.9，说明CH3COOH是弱酸
B. 将pH＝3的醋酸稀释为pH＝4的过程中， eq \f(c(CH3COOH),c(H＋))比值不变
C. 向0.1 ml/L的CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，CH3COOH的电离程度增大
D. pH＝3的醋酸和盐酸分别与pH＝11的NaOH溶液完全中和，两者消耗NaOH溶液的体积相同
提升素养
10 [南京十三中月考]室温下，下列实验探究CH3COOH是弱电解质的方案不能达到目的的是( )
11 [扬州中学期中]下列说法正确的是( )
A. 保持温度不变，向稀氨水中缓慢通入CO2，溶液中 eq \f(c(OH－),c(NH3·H2O))的值增大
B. 用pH均为11的NaOH溶液和氨水分别中和等体积等物质的量浓度的盐酸，消耗氨水的体积更大
C. 用浓度均为0.01 ml/L的盐酸和醋酸分别中和等物质的量的NaOH，消耗醋酸的体积更大
D. 常温下，向0.1 ml/L醋酸溶液中加水稀释，溶液中 eq \f(c(H＋),c(CH3COOH))的值增大
12 [南京外国语学校期中]下列实验操作对应的现象和结论均正确的是( )
13 [南京期中]已知常温下部分弱电解质的电离平衡常数如下表：
(1) 常温下，A. 0.1 ml/L CH3COOH溶液；B. 0.1 ml/L 盐酸；C. 0.1 ml/L HF溶液pH由大到小的顺序是__________(填字母，下同)。
(2) 结合H＋的能力由大到小的顺序是______。
A. F－ B. ClO－ C. CO eq \\al(2-,3) D. CH3COO－
向NaClO溶液中通入CO2，反应的离子方程式为_________________________
__________。
(3) 常温下将pH＝3的H2SO4溶液和pH＝12的NaOH溶液混合，充分混合后所得溶液的pH＝7，则H2SO4溶液与NaOH溶液的体积比为________。
(4) 人体血液中的碳酸和碳酸氢盐存在平衡：H＋＋HCO eq \\al(－,3)⥫⥬H2CO3，当有少量酸性或碱性物质进入血液中时，血液的pH变化不大，其原因是_____________
______________________________________________________________，如血液中c(HCO eq \\al(－,3))＝10c(H2CO3)，则血液中c(H＋)＝________ ml/L。
课时小练15 溶液的酸碱性
1. C 常温下，0.010 ml/L NaOH溶液中c(H＋)＝ eq \f(10-14,0.010) ml/L＝1×10-12 ml/L，pH＝12，0.010 ml/L盐酸中c(H＋)＝0.010 ml/L＝1×10-2 ml/L，pH＝2，A正确；常温下，分别取等体积的两种溶液混合，盐酸与NaOH溶液恰好完全反应，此时溶液pH＝7，B正确；0.010 ml/L NaOH溶液中，c(H＋)＝ eq \f(10-14,0.010) ml/L＝1×10-12 ml/L，稀释至原体积的100倍后，c(OH－)＝ eq \f(0.010,100) ml/L＝1×10-4 ml/L，此时c(H＋)＝ eq \f(10-14,10-4) ml/L＝1×10-10 ml/L，溶液中c(H＋)变成原溶液中 c(H＋)的100倍，0.010 ml/L盐酸溶液稀释至原体积的100倍后，c(H＋)＝1×10-4 ml/L，溶液中c(H＋)变成原溶液中c(H＋)的 eq \f(1,100)倍，C错误；0.010 ml/L NaOH溶液中，H＋由水电离，c(H＋)＝ eq \f(10-14,0.010) ml/L＝1×10-12 ml/L，0.010 ml/L盐酸中c(OH－)＝ eq \f(10-14,0.010) ml/L＝1×10-12 ml/L，OH－由水电离，水电离出的H＋与OH－浓度相等，因此两种溶液中水电离的H＋浓度均为1.0×10-12 ml/L，D正确。
2. C
3. C 测定溶液的pH时，应使用干燥的pH试纸，若试纸湿润，相当于对溶液进行稀释，因此测得的氢氧化钠溶液的pH会偏小，A错误；pH均为2的盐酸和醋酸相比较，醋酸的物质的量浓度比盐酸的大，当它们的体积相同时醋酸溶液中醋酸的物质的量比盐酸中HCl的物质的量大，因此中和相同体积pH＝2的盐酸和醋酸，所需等浓度NaOH溶液的体积前者小于后者，B错误；若H3PO4是强酸即使是一元强酸，0.1 ml/L H3PO4溶液中c(H＋)至少为 0.1 ml/L，其pH应小于或等于1，而0.1 ml/L H3PO4溶液的pH＝3.12，表明H3PO4发生部分电离，则H3PO4是弱电解质，C正确；HCl是强电解质，向pH＝2的盐酸中加入少许NaCl固体，对c(H＋)不产生影响，溶液的pH不变，D错误。
4. B 碳酸氢钠溶液中的HCO eq \\al(－,3)和Fe3+会发生双水解而不能共存，A不符合题意；常温下，水电离产生c(H＋)＝10-12 ml/L1则说明CH3COOH在水溶液中部分电离，能证明CH3COOH为弱电解质，A正确；CH3COOH若为强电解质，将pH＝3的CH3COOH溶液加水稀释10倍，溶液的pH＝4，实际上3n(HCOOH)，则CH3COOH的酸性较弱，电离程度较小，其物质的量浓度比HCOOH的大，才能使两者的pH相等，则酸性：HCOOH>CH3COOH，A正确；1 mL pH＝11的氨水稀释至100 mL，NH3·H2O存在电离平衡，稀释后平衡正向移动，促进电离，测得pH＞9，稀释后，NH3·H2O电离程度增大，B错误；pH＝3的CH3COOH溶液中c(H＋)为10-3 ml/L，pH＝11的NaOH溶液中c(OH－)为10-3 ml/L，CH3COOH的物质的量浓度比NaOH大，两者等体积混合CH3COOH过量，pH＜7，CH3COOH是弱酸，C错误；将盛有NO2和N2O4混合气体的烧瓶置于热水中，颜色加深，平衡逆向移动，则正反应为放热反应，ΔHK(CH3COOH)>Ka1(H2CO3)>K(HClO)>Ka2(H2CO3)可知酸性：HF＞CH3COOH＞H2CO3＞HClO＞HCO eq \\al(－,3)，则结合质子的能力CO eq \\al(2-,3)＞ClO－＞HCO eq \\al(－,3)＞CH3COO－＞F－，即C＞B＞D＞A；由于H2CO3的酸性比次氯酸强，次氯酸的酸性比HCO eq \\al(－,3)强，因此当NaClO溶液中通入CO2时，会生成次氯酸和HCO eq \\al(－,3)，离子方程式为ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋HCO eq \\al(－,3)。(3) 反应以后溶液显中性，说明H＋和OH－刚好完全反应，c(H＋)·V(H2SO4)＝c(OH－)·V(NaOH)，代入得10-3×V(H2SO4)＝10-2×V(NaOH)， eq \f(V(H2SO4),V(NaOH))＝ eq \f(10,1)＝10。(4) Ka1(H2CO3)＝ eq \f(c（HCO eq \\al(－,3)）·c(H＋),c(H2CO3))，c(H＋)＝ eq \f(Ka1(H2CO3)·c(H2CO3),c（HCO eq \\al(－,3)）)＝4.3×10-7× eq \f(1,10)＝4.3×10-8。
选项
探究方案
A
测定0.1 ml/L CH3COOH溶液的pH
B
将pH＝3的CH3COOH溶液稀释10倍，测pH
C
向0.1 ml/L CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，测定pH是否变化
D
测量醋酸、盐酸的导电性强弱
选项
实验操作
实验现象
实验结论
A
等体积pH＝3的HCOOH溶液和CH3COOH溶液分别与足量锌反应
CH3COOH溶液中放出的气体多
酸性：HCOOH>
CH3COOH
B
将1 mL pH＝11的氨水稀释至100 mL，测pH
pH＝9
稀释后NH3·H2O电离程度减小
C
将pH＝11的NaOH溶液和pH＝3的CH3COOH溶液等体积混合，测pH
pH>7
CH3COOH是弱酸
D
将盛有NO2和N2O4混合气体的烧瓶置于热水中
烧瓶内红棕色变深
2NO2⥫⥬N2O4 ΔH>0
化学式
HF
HClO
H2CO3
CH3COOH
电离常数
4.0×10-4
4.7×10-8
K1＝4.3×10-7
K2＝5.6×10-11
1.7×10-5