2025-2026学年九年级化学上学期期中模拟卷02（新教材人教版）

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注意事项：
1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．测试范围：第一~五单元（新教材人教版）。
5．难度系数：0.65
6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5
第Ⅰ卷（选择题 共40分）
一、选择题：本题共20个小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．【传统文化】我国是一个历史悠久、文化灿烂的国家，古代诗词歌赋百花齐放、绚丽多彩。下列诗词中涉及化学变化的是
A．白玉为堂金作马 B．暗香浮动月黄昏 C．蜡炬成灰泪始干 D．千锤万凿出深山
2．【新情境】我们的呼吸离不开氧气。目前，我国太空空间站内的氧气主要是通过电解水方式获得，然后将氧气与储备的氮气以一定体积比混合成“人造空气”（约21%的氧气，78%的氮气，控制二氧化碳的含量低于0.7%），保证舱内大气的总压与氧气分压相对稳定。
下列关于“富氧空气”的说法正确的是
A．分离液态空气制氧气是物理变化，膜分离制“富氧空气”是化学变化
B．“富氧空气”中氧气和氮气的体积比可能为1∶5
C．“富氧空气”可用作火箭发射的燃料
D．“富氧空气”中的各种气体仍然保持其原有的化学性质
3．某市理科实验操作考试中，如图是某同学的部分实验操作，其中正确的
A．倾倒液体B．取用固体粉末
C．过滤液体D．量筒读数
4．【生活情境】便携式户外净水器(如图)能够除去河水中的钙离子、镁离子等微粒，达到过滤杂质和软化水质的目的。以下有关此净水器工作原理的分析，正确的一项是
A．该装置中的活性炭起到吸附杂质的作用 B．该装置利用了蒸馏原理来软化水质
C．利用静置沉淀除去水中的钙离子、镁离子 D．该装置可以除去水中所有的杂质
5．以下各场景中的变化过程及其反应类型的归类不正确的是
A．家庭生活中：铁丝生锈—氧化反应
B．工业生产中：分离液态空气制氧气—分解反应
C．教学实验中：利用过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气—分解反应
D．科学探究中：红磷与氧气反应测定空气中氧气的含量—氧化反应
6．【传统文化】二十四节气是我国古人智慧的结晶，指导着农耕和生活。下列有关说法正确的是
A．雨水：早春时节，细雨蒙蒙。降雨过程中水分子发生了改变
B．清明：百花齐放，香味扑鼻。闻到花香说明分子在不断运动
C．大暑：夏季炎热，自行车轮胎被太阳晒爆是因为气体分子变大
D．寒露：露气寒冷，将凝结也。露水凝结过程中水分子发生了变化
7．电石(主要成分为CaC2)和水反应可制取乙炔(C2H2)，同时生成X，反应表示为：CaC2 + 2H2O = X + C2H2，X的化学式是
A．CaCO3B．Ca(HCO3)2C．CaOD．Ca(OH)2
8．【新技术】在我国航天事业的辉煌篇章中，成功发射首颗可重复使用返回式技术试验卫星——实践十九号卫星，无疑是浓墨重彩的一笔。而这一伟大成就的背后，稀有金属铼发挥了关键作用。铼元素在元素周期表中的信息如下图所示，下列说法不正确的是
A．铼的原子序数是75B．铼属于非金属元素
C．铼原子的质子数为75D．铼的相对原子质量是186.2
9．【实验创新】用“W”形玻璃管进行微型实验：将注射器的过氧化氢溶液推入管中与二氧化锰接触。下列说法正确的是
A．此实验中二氧化锰在化学反应前后的性质和质量都不变
B．若a处粉末是木炭粉，观察到有二氧化碳生成
C．若a处粉末是红磷，能看到有白烟生成
D．该装置可持久、平稳地制得氧气
10．在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁、戊五种物质，在一定条件下发生反应，测得反应前后各物质质量的变化量如图所示，下列说法错误的是
A．x＝8 B．丁可能是该反应的催化剂
C．甲、乙是反应物，丙、戊是生成物 D．反应前后甲、戊变化的质量比为1：3
11．【新考法】某化学兴趣小组为探究影响铁丝燃烧剧烈程度的因素，设计了相关实验，其结果如图所示，下列说法正确的是
A．铁丝在氧气中燃烧的产物为氧化铁
B．欲使直径为0.2mm的铁丝剧烈燃烧，所需氧气体积分数最低为80%
C．直径为0.5mm的铁丝，只有在纯氧中才能剧烈燃烧
D．由图可知，影响铁丝燃烧剧烈程度的因素有氧气体积分数和铁丝直径
12．下列变化可以用质量守恒定律解释的是
A．分离液态空气后物质的总质量不变
B．5g蔗糖溶解在95g水中，形成100g蔗糖溶液
C．100mL水中加入100mL酒精后，形成总体积小于200mL的溶液
D．铁丝生锈后质量增加
13．下列有关分子、原子、离子、元素的说法，正确的是
A．所有原子都由质子、中子、核外电子构成 B．同种元素的原子核内中子数一定相同
C．氯化钠由氯离子和钠离子构成 D．保持水的化学性质的最小粒子是氢原子和氧原子
14．【化学思想方法】建立模型是学习化学的重要方法，下列模型正确的是
A．物质的分类B．物质的微观构成
C．空气的成分D．可加热仪器分类
15．下列实验操作的先后顺序错误的是
A．实验室制取氧气时，先检查装置的气密性，后装入药品
B．给试管中固体加热时，先固定试管，后放置酒精灯
C．排水法收集气体时，先在集气瓶中装满水倒扣在水槽中备用，再点燃酒精灯
D．排水法收集氧气完成后，先从水中移出导管，后熄灭酒精灯
16．下列实验方法不能达到实验目的的是
17．【新情境】电影《哪吒2》中敖丙身穿的“万龙甲”轻薄坚韧，在现实中找到了科技平替版——中国石化生产的“黄金丝”（对位芳纶），具有极强的抗拉和抗冲击性能，强度大。“黄金丝”由对苯二甲酰氯（）聚合而成。下列关于对苯二甲酰氯的说法正确的是
A．对苯二甲酰氯由16个原子构成 B．对苯二甲酰氯的相对分子质量为203g
C．对苯二甲酰氯中碳元素的质量分数最高 D．碳、氢、氯、氧元素质量比是4∶2∶1∶1
18．下列实验能达到目的的是
19．下列图像不能正确反映其对应操作中各量变化关系的是
A．加热高锰酸钾制氧气
B．向一定量的过氧化氢溶液中加入少量二氧化锰
C．用等量等浓度的过氧化氢溶液分别制取氧气
D．加热高锰酸钾制取氧气
20．下图为空间站中氢气和二氧化碳发生反应的微观示意图。有关说法正确的是
A．反应中原子的个数发生了改变
B．参加反应的甲和乙的分子个数比为2:1
C．反应中生成的丙、丁的质量比为9:5
D．该反应生成的丙物质在空间站可以循环利用
第II卷（非选择题 共60分）
二、填空题（共2题，每空1分，共16分）
21．（8分）Ⅰ．用适当的化学用语填空。
(1)氦气___________；
(2)写出硫酸铝的化学式，并标出铝元素的化合价_____；
(3)2个硫离子___________。
Ⅱ．“用微观的眼光看世界”是学习化学的重要方法。
(4)如果用“”表示一个氢原子，则“ ”表示___________(填字母)，“ ”表示___________(填字母)。
A．H2 B．2H2 C．2H D．
(5)保持氧气化学性质的粒子是___________(填写微粒名称)。
Ⅲ．人类对原子结构的认识经历了一个相当长的时期，一代代科学家不断地发现和提出新的原子结构模型。
(6)科学家及其提出的原子结构假设模型如图所示，符合原子结构模型建立先后顺序的是___________(填序号)。

(7)卢瑟福实验(如图)中发现绝大多数α粒子不改变原来的运动方向，说明___________。

22．（8分）阅读材料，并回答有关问题。
工业合成氨已有百年历史，其反应原理的微观示意图如图1所示。为解决合成氨转化率低的问题，反应后将NH3从混合气体中分离出来，再将未反应的H2和N2重新混合继续反应。
氨（NH3）被称为“零碳”燃料，但纯氨燃烧非常困难且燃烧速率较慢。为解决该问题，科研人员在相同压强、不同当量比（燃料完全燃烧理论上所需的空气量与实际供给空气量之比）下，向氨中掺混其他不同燃料进行燃烧速率的检测实验，结果如图2所示。
(1)宏微观认识物质：氨气是由_______元素组成，由______构成。
(2)宏微观认识变化：
①根据图1写出合成氨气的化学方程式_______。下图是合成氨的微观反应过程，其表示微观反应的顺序为______（用字母排序）；
a. b. c.
②工业上合成氨时，将未反应的H2和N2重新混合继续反应的目的是_______。
(3)调控物质的变化：结合图2分析，为实现“零碳”目标、提高燃烧速率，应选择的最优混合物组合是______（填“甲”或“乙”或“丙”），最佳当量比的范围是______（选填字母）。
A．0．50~0．75 B．0.75～1.00 C． 1.00~1.25 D．1.25～1.50
(4)定量认识物质的转化：理论上合成68kg的NH3，消耗H2的质量为_______kg（2分）。
三、实验题（共3题，每空1分，共24分）
23．（8分）化学是一门以实验为基础的科学，请回答下列有关问题：
(1)从图1中选择相关的仪器，将其序号填写在相应的空格里。
①用于夹持燃烧铁丝的仪器是：________；
②加热时，下面仪器中不需要垫陶土网就可以进行加热的仪器有________。
③组装仪器时若需调整试管的倾斜角度，应通过右图________（选填“”）旋钮调节固定。
(2)某同学在进行物质的称量和液体的量取操作，如图所示：

①如果称量有腐蚀性的氢氧化钠固体，应将固体放在________中称量。若在称量12.5g氯化钠的过程中，天平的指针向左偏转，下列做法正确的是________。
A .移动游码 B．增加砝码 C．移走适量药品 D．继续添加药品
②图3中所表示的液体的体积是________mL，若要量取44.5mL的液体，在图3的基础上，用________再向量筒中加入该液体。若读数时仰视，则量取液体的实际体积________（填“大于”或“小于”）44.5mL。
(3)用如图4所示方法检查装置的气密性。若装置的气密性良好，松开手一段时间后，导管口出现的现象是________（选填“甲”、“乙”和“丙”）。
24．（8分）通过化学学习，相信你已经初步掌握了实验室制取氧气的有关知识。下列为实验室常用的实验装置，回答有关问题：
(1)写出标号仪器的名称：①___________。
(2)实验室用高锰酸钾制取氧气反应的化学方程式___________，以高锰酸钾为试剂利用A装置制取氧气时，还要做的改进是___________。
(3)实验室用高锰酸钾加热制取氧气，有如下步骤：①加热；②检查装置的气密性；③装药品；④用排水法收集氧气；⑤从水槽中取出导管；⑥熄灭酒精灯；⑦连接装置。其操作顺序正确的是__________。
A．⑤⑦③②①④⑥B．①⑦③②⑤④⑥
C．⑦②③①④⑤⑥D．⑦③①②④⑥⑤
(4)用D装置收集氧气的依据是___________，若用F装置收集氧气时，气体应从___________(填“a”或“b”)管通入，收集好的氧气要盖好玻璃片，___________放在桌面上。(填：“正”或“倒”)
(5)天然气的主要成分是甲烷()，它是无色无味的气体，密度比空气小，极难溶于水，能燃烧。实验室用无水醋酸钠和碱石灰固体混合物加热制取甲烷气体。若用此法制取并收集甲烷气体，应该选用的装置是___________。
25．（8分）紫荆化学兴趣小组以“认识水”为主题开展项目式学习。
[任务一]认识水的蒸发
(1)如图是两杯等体积的水在不同温度下放置时发生变化的微观示意图，已知两杯水的水温分别是20℃和50℃，则温度为20℃的水为_______(填序号)。
[任务二]探究水的电解
(2)兴趣小组A自制如图1所示装置，兴趣小组B则采用如图2所示装置完成探究水的组成。
步骤一：检查装置气密性，用烧杯向广口瓶中加入500mL1%的氢氧化钠溶液，将导线穿过橡胶塞与自制红铜电极连接，将塑料管套在红铜电极上，上端插入橡胶塞上。塞紧胶塞，将橡胶管与50mL的注射器3连接好。
步骤二：取下注射器1，用注射器3向瓶中打气，使溶液进入塑料管中，直到刚有溶液溢出再安上注射器1；取下注射器2，进行同上操作后，安装注射器2。
步骤三：将导线与24V的学生电源相连，打开开关，大约2min后可观察到注射器1与注射器2收集到的气体体积比约为_______，关闭电源。
步骤四：取下注射器2，点火，推动注射器2的活塞，产生的现象是_______。该实验得出的结论是：水是由_______组成的，写出电解水的化学方程式_______。
兴趣小组B组的同学完成实验过程中，_______试管中气体最先收集满。
[任务三]探究不同电压和不同浓度NaOH溶液对电解水速率的影响
(3)电解纯水速率较慢，小组同学进行多次实验，测得产生20mL氢气所需时间如下图，电解5%的NaOH溶液时，改变电压对电解水速率的影响是_______。上述实验中，电解水速率最快的条件是_______。
四、推断题（共1题，每空1分，共4分）
26．（4分）A、B、C、D、E、F都是已学化学内容中涉及的物质，转化关系如图所示(“→”表示物质相互之间的转化，“—”表示物质之间能发生反应)，通常情况下，A、C是液体，D、F是无色气体，B、E是黑色粉末。请回答下列问题：
(1)在反应①中B物质所起的作用是______作用。
(2)反应②的化学反应文字表达式是______，此反应的基本反应类型是_____(填“化合”或“分解”)反应。
(3)指出物质D在日常生产、生活中的一种用途：_____。
五、科学探究题（共2题，每空1分，共16分）
27．（8分）做完“铁在氧气里燃烧”的实验后，某兴趣小组有一些疑惑不解的问题，于是进行了以下探究：
【问题一】某同学实验过程中发现铁丝没有燃烧，反复实验均未成功。导致实验失败的原因可能有：
(1)铁丝表面有锈迹，影响了反应的进行。因此，你认为该同学进行实验前应做的实验操作是___________。
(2)导致该同学实验失败的原因还可能是___________(填序号)。
A．点燃火柴后立即伸入瓶内B．瓶内氧气的浓度不高C．集气瓶底部留有少量水
【问题二】铁燃烧时溅落下来的黑色物质中还有没有铁？
【查阅资料1】①氧化亚铁在空气中极易被氧化为氧化铁，因此自然界中铁的氧化物主要有氧化铁和四氧化三铁两种；②氧化铁为红棕色固体；③铁能和稀盐酸反应生成氢气，铁的氧化物也能和稀盐酸反应，但无气体产生。
【实验探究】
(3)将冷却后的黑色物质碾碎，装入试管，加入___________溶液，观察到的现象是___________，说明铁燃烧时溅落下来的黑色物质中还含有铁。写出铁丝在氧气中燃烧的化学方程式：___________。
【问题三】铁燃烧的产物为什么不是氧化铁呢？
【查阅资料2】氧化铁和四氧化三铁的分解温度见下表：
【理论讨论】根据上述探究以及实验现象，并结合表中数据分析，可推知铁在氧气里燃烧时氧化铁已分解。
【拓展延伸】
(4)氧化铁()高温分解可生成四氧化三铁和一种空气中的气体，写出该反应的文字表达式：___________。
(5)有些食品包装盒内放有少量黑色的氧化亚铁，若粉末的颜色___________，就说明包装盒漏气，售货员就能及时发现并处理。
(6)实验室在做铁丝燃烧实验时，发现集气瓶底炸裂，其原因是：___________。
28．（8分）催化剂能加快过氧化氢的分解，同学们对催化剂展开探究。
实验探究一：比较不同种类的催化剂对过氧化氢溶液分解的影响。
【查阅资料】
（1）压强传感器可测量密闭体系内气体压强的变化
（2）动、植物细胞中含有的过氧化氢酶可作过氧化氢分解的催化剂。
【实验操作】

(1)①连接仪器，向上拉动注射器到一定位置，松开手后，观察到_______________，装置气密性好。
②在27.8℃，100.7kPa时，不加任何植物碎末（空白）于集气瓶中，连接压强传感器(如上图所示)，通过针筒向集气瓶加入2mL3%过氧化氢溶液，采集数据，获得反应前后压强随时间变化曲线1。
③同样条件下，取上海青杆碎末、上海青叶碎末2.0g（碎末大小等一样）于集气瓶中，重复实验②，获得反应前后压强随时间变化曲线2和3。如上图所示。
【实验结论】
(2)写出上海青叶作催化剂时，过氧化氢溶液分解的化学方程式___________；
(3)对比上图中曲线________和曲线________，说明上海青叶中的过氧化氢酶能加快过氧化氢溶液反应速率。
【交流反思】
(4)线3中200s前压强迅速增大的原因是___________。
(5)对比图中曲线：其他条件相同时，同一时间，_______（填“上海青叶”或“上海青杆”）对过氧化氢溶液制氧的催化效果最好。
实验探究二：比较催化剂用量对过氧化氢溶液分解的影响
【进行实验】在30.2℃，压强 100.5kPa时，选择质量分别为1g、2g、3g的上海青叶碎末于集气瓶中，重复实验②，获得反应前后压强随时间变化的曲线如下图所示。
(6)由上图可知，t1秒时，上海青叶用量为_______时，过氧化氢溶液分解速率最快；图中三条曲线最终将重合在一起，其理由是_______。选项
实验目的
实验方法
A
检验氧气
用带火星木条
B
鉴别氧气和二氧化碳
用燃着的木条分别伸入集气瓶中
C
探究蜡烛中是否含有的元素
点燃蜡烛，将干燥而冷烧杯罩在火焰上方
D
比较呼出气体中二氧化碳含量空气中含量
用澄清石灰水
A．探究分子间有间隔
B．用NaCl溶于水验证质量守恒定律
C．探究不同催化剂对分解速率的影响
D．测定空气中氧气的含量
四氧化三铁
氧化铁
铁
分解温度/℃
1538
1400
熔点/℃
1500