苏教版 (2019)选择性必修1化学反应速率课后作业题

这是一份苏教版 (2019)选择性必修1化学反应速率课后作业题，共35页。试卷主要包含了15 ml·L-1等内容，欢迎下载使用。
考点1 化学反应速率及其影响因素
1.(2022浙江1月选考,19)在恒温恒容条件下,发生反应A(s)+2B(g) 3X(g),c(B)随时间的变化如图中曲线甲所示。下列说法不正确的是( )
A.从a、c两点坐标可求得从a到c时间间隔内该化学反应的平均速率
B.从b点切线的斜率可求得该化学反应在反应开始时的瞬时速率
C.在不同时刻都存在关系:2v(B)=3v(X)
D.维持温度、容积、反应物起始的量不变,向反应体系中加入催化剂,c(B)随时间变化关系如图中曲线乙所示
2.(2024海南,7)已知298 K,101 kPa时,CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=-49.5 kJ·ml-1。该反应在密闭的刚性容器中分别于T1、T2温度下进行,CO2的初始浓度为0.4 ml·L-1,c(CO2)-t关系如图所示。下列说法错误的是( )
A.T1>T2
B.T1下反应达到平衡时c(CH3OH)=0.15 ml·L-1
C.使用催化剂1的反应活化能比催化剂2的大
D.使用催化剂2和催化剂3的反应历程相同
3.(2024安徽,12)室温下,为探究纳米铁去除水样中SeO42−的影响因素,测得不同条件下SeO42−浓度随时间变化关系如下图。
下列说法正确的是( )
A.实验①中,0~2小时内平均反应速率v(SeO42−)=2.0 ml·L-1·h-1
B.实验③中,反应的离子方程式为2Fe+SeO42−+8H+ 2Fe3++Se+4H2O
C.其他条件相同时,适当增加纳米铁质量可加快反应速率
D.其他条件相同时,水样初始pH越小,SeO42−的去除效果越好
4.(2022河北,13,改编)恒温恒容条件下,向密闭容器中加入一定量X,发生反应的方程式为①X Y;②Y Z。反应①的速率v1=k1c(X),反应②的速率v2=k2c(Y),式中k1、k2为速率常数。图a为该体系中X、Y、Z浓度随时间变化的曲线,图b为反应①和②的lnk~1T曲线。下列说法正确的是( )

A.随c(X)的减小,反应①、②的速率均降低
B.体系中v(X)=v(Y)+v(Z)
C.欲提高Y的产率,需提高反应温度且控制反应时间
D.温度低于T1时,总反应速率由反应①决定
考点2 化学平衡及平衡移动原理
5.(2023湖南,13)向一恒容密闭容器中加入1 ml CH4和一定量的H2O,发生反应:CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)。CH4的平衡转化率按不同投料比x[x=n(CH4)n(H2O)]随温度的变化曲线如图所示①。下列说法错误的是( )
A.x1Kp,则有100 kPa×p(NH3)×2.5×102 kPa·ml-1×0.04 ml>4×104 (kPa)3,解得p(NH3)>40 kPa。
名师点津 在工业生产中,必须从反应限度和反应速率两个角度选择适宜的反应条件,既要考虑尽量增大反应物的转化率,充分利用原料,又要选择较快的反应速率,提高单位时间内的产量,同时还要考虑设备的要求和技术条件。
三年模拟练
1.A 平衡常数与温度有关,同一温度下,平衡常数相等,则三个容器中反应的平衡常数大小相等,A错误;三个容器中起始物质的浓度不相同,则在体积相同的容器中,同一温度下反应速率不相等,B正确;丙容器等效于两个甲容器加压,由题给反应为气体分子数减小的反应可知,平衡向正反应方向移动,则平衡时丙容器中n(Z)大于甲容器中的2倍,C正确;若平衡时丙容器中X的转化率为80%,列三段式:
X(g)+2Y(g) 2Z(g)
起始/ml 2 4 0
变化/ml 1.6 3.2 3.2
平衡/ml 0.4 0.8 3.2
容器容积为2 L,则达到平衡时c(X)=0.2 ml·L-1,c(Y)=0.4ml·L-1,
c(Z)=1.6 ml·L-1,则平衡常数K=c2(Z)c(X)·c2(Y)=1.620.2×0.42=80,D正确。
D 根据题图可看出,CO2的平衡转化率:a>b,投料比相同的情况下,CO2的平衡转化率越大,剩余的CO2的物质的量越少, CO2的物质的量分数也就越小,所以CO2的物质的量分数:ac,B错误;其他条件相同时,升高温度,二氧化碳的平衡转化率降低,平衡逆向移动,则平衡常数变小,平衡常数:Ka=Kc>Kb,C错误;其他条件相同时,升高温度,化学反应速率加快,反应速率:va(CO2)b>a,A、B正确。T2 K时,反应达到平衡状态,氢气的转化率为80%,起始时充入2 ml CO2、4 ml H2,压强为3 MPa,可以推出起始时CO2分压为1 MPa,H2分压为2 MPa,恒容条件下可列三段式:
CO2(g)+4H2(g) CH4(g)+2H2O(g)
起始/MPa12 0 0
变化/MPa0.41.6 0.40.8
平衡/MPa0.60.4 0.40.8
Kp=0.82×0.40.6×0.44 (MPa)-2=503 (MPa)-2,根据平衡时v正=v逆,推出Kp=k正k逆,则k正=k逆×Kp=2×503(MPa)-4·min-1≈33.3(MPa)-4·min-1,C正确。题述反应ΔH