高中化学苏教版 (2019)选择性必修1化学反应速率精品习题

这是一份高中化学苏教版 (2019)选择性必修1化学反应速率精品习题，文件包含苏教版高中化学选择性必修第一册212《影响化学反应速率的因素》知识清单原卷docx、苏教版高中化学选择性必修第一册212《影响化学反应速率的因素》知识清单解析卷docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共35页， 欢迎下载使用。

一、浓度对化学反应速率的影响
1.内因
在相同条件下，反应速率首先是由反应物 决定的。
2.浓度对化学反应速率的影响
3.理论解释
(1)碰撞理论——化学反应的微观条件
①活化分子：化学反应中，能量较高、有可能发生 的分子。
②活化能：活化分子的平均能量与所有分子的平均能量之差。
③用碰撞理论理解化学反应的过程
④有效碰撞与化学反应速率的关系
有效碰撞的频率越高，则反应速率 。
(2)基元反应
①概念
为了简化化学反应研究的模型，我们重点考查最简单的化学反应，即反应物分子经过 就转化为 分子的反应，也称为基元反应。
②基元反应的活化能与反应速率的关系
每个基元反应都有对应的 ，反应的活化能越大，活化分子所占比例 ，有效碰撞的比例也就 ，化学反应速率 。
(3)浓度对化学反应速率的微观解释
反应物浓度增大→单位体积内活化分子数目 →单位时间内有效碰撞几率 →反应速率 ；反之，反应速率减慢。
二、压强对化学反应速率的影响
1.研究对象——气体模型的理解
对于气体来说，在一定温度下，一定质量的气体所占的体积与压强成反比。如图所示：
对于有气体参加的反应，在密闭容器中保持温度不变时，增大压强，气体体积 ，反应物浓度 ，化学反应速率 。
2.微观解释
增大压强→气体体积减小→反应物浓度增大→单位体积内活化分子数 →单位时间内有效碰撞几率 →反应速率 ；反之，反应速率 。
三、温度对化学反应速率的影响
1.实验探究
2.影响规律：其他条件相同时，升高温度，化学反应速率 ；降低温度，化学反应速率 。经验规律，一般温度每升高10 K，反应速率可增加2～4倍。
3.微观解释
反之，反应速率 。
四、催化剂对反应速率的影响
1、实验探究。
(2)影响规律：当其他条件不变时，使用催化剂，化学反应速率 。FeCl3、MnO2对H2O2的分解都有催化作用，都能加快H2O2的分解速率。
2.用过渡态理论解释催化剂使化学反应速率增大
(1)过渡状态理论简介：反应物转化为生成物的过程中要经过能量较高的 。如图所示：Ea是正反应的 ，E′a 是逆反应的活化能。
(2)过渡态理论对催化剂影响化学反应速率的解释：
使用催化剂→改变了反应的路径(如图)，反应的活化能 →活化分子的百分数 →反应速率 。
课后分层练
1.下列措施对增大化学反应速率有明显效果的是( )
A.钠与水反应时，增大水的用量
B.铝在氧气中燃烧时，将铝条改成铝粉
C.硫酸钾与氯化钡溶液反应时，加热混合溶液
D.常温下铁与稀硫酸反应时，将稀硫酸改用98%的浓硫酸
2.下列有关说法不正确的是( )
A.加入适宜的催化剂，则活化分子百分数增大
B.升高温度，使反应物分子中活化分子百分数增大
C.对有气体参加的化学反应，增加反应物浓度，使反应物分子中的活化分子百分数增大，化学反应速率加快
D.对有气体参加的化学反应，减小容器体积，使体系压强增大，可使单位体积内活化分子数目增大，化学反应速率加快
3．下列说法中错误的是( )
A．对有气体参加的化学反应，增大压强使容器容积减小，可使单位体积内活化分子数增加，因而化学反应速率增大
B．活化分子之间发生的碰撞一定是有效碰撞
C．升高温度，可使反应物分子中活化分子的百分数增大，因而增大化学反应速率
D．加入适宜的催化剂，可使反应物分子中活化分子的百分数增大，因而增大化学反应速率
4．已知反应：2NO(g)＋Br2(g)2NOBr(g) ΔH＝－a kJ·ml－1(a＞0)，其反应机理如下
①NO(g)＋Br2(g)NOBr2(g) 快
②NO(g)＋NOBr2(g)2NOBr(g) 慢
下列有关该反应的说法正确的是( )
A．该反应的速率主要取决于①的快慢
B．NOBr2是该反应的催化剂
C．正反应的活化能比逆反应的活化能小a kJ·ml－1
D．增大Br2(g)浓度能增大活化分子百分数，加快反应速率
5．硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是( )
6．下列有关化学反应速率的说法正确的是( )
A．C与CO2反应生成CO时，增加C的量能使反应速率增大
B．等质量的锌粉和锌片与相同体积、相同物质的量浓度的盐酸反应，反应速率相等
C．SO2的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减小
D．汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，使用催化剂可以增大该化学反应的速率
7．相同温度条件下，将下列4种不同浓度的NaHCO3溶液，分别加入到4个盛有20 mL 0.06 ml·L－1盐酸的烧杯中，并加水稀释至50 mL，NaHCO3溶液与盐酸反应产生CO2的速率最大的是( )
A．20 mL，0.03 ml·L－1 B．20 mL，0.02 ml·L－1
C．10 mL，0.04 ml·L－1 D．10 mL，0.02 ml·L－1
8．在C(s)＋CO2(g)2CO(g)的反应中，现采取下列措施：①缩小体积，增大压强 ②增加碳的量 ③恒容下通入CO2④恒容下充入N2 ⑤恒压下充入N2，其中能够使反应速率增大的措施是( )
A．①④ B．②③⑤
C．①③ D．①②④
9.下列有关化学反应速率的说法，正确的是( )
A.用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率
B.100 mL 2 ml•L－1的盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率不变
C.二氧化硫的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应减慢
D.汽车尾气中的CO和NO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强，反应速率减小
10.如图所示为反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)的反应速率v(N2)变化的图像，则横轴不可能是( )
A.反应时间
B.温度
C.压强(通过改变容器的容积实现)
D.N2的浓度
11.放热反应2SO2(g)＋O2(g)eq \(,\s\up11(V2O5), ,\s\d4(△))2SO3(g)是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是( )
A.催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率
B.增大反应体系的压强，化学反应速率一定增大
C.降低温度将缩短反应达到平衡的时间
D.在t1、t2时刻，SO3(g)的浓度分别是c1、c2，则时间间隔t1～t2内，生成SO3(g)的平均反应速率v＝eq \f(|c2－c1|,t2－t1)
12.以反应5H2C2O4＋2MnOeq \\al(－,4)＋6H＋===10CO2↑＋2Mn2＋＋8H2O为例探究外界条件对化学反应速率的影响。实验时，分别量取H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液，迅速混合并开始计时，通过测定溶液褪色所需时间来判断反应的快慢。下列说法错误的是( )
A.实验①②③所加的H2C2O4溶液均要过量
B.实验①和②起初反应均很慢，过了一会儿速率突然增大，可能是生成的Mn2＋对反应起催化作用
C.实验①和②是探究浓度对化学反应速率的影响，实验②和③是探究温度对化学反应速率的影响
D.实验①测得KMnO4溶液的褪色时间为40 s，则这段时间内的平均反应速率v(KMnO4)＝2.5×10－4 ml•L－1•s－1
13.下列说法正确的是( )
A.活化能接近零的反应，当反应物相互接触时，反应瞬间完成，而且温度对其反应速率几乎没有影响
B.升高温度和增大压强都是通过增大活化分子百分数来加快化学反应速率的
C.人们把能够发生有效碰撞的分子叫做活化分子，把活化分子具有的能量叫做活化能
D.活化能的大小不仅意味着一般分子成为活化分子的难易，也会对化学反应前后的能量变化产生影响
14.下列说法中不正确的是( )
A.降低温度能使化学反应速率减小，主要原因是降低了反应物中活化分子的百分数
B.减小反应物浓度，可降低单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数减少
C.对反应Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑来说，若增大压强，产生气泡的速率不变
D.催化剂可以改变化学反应速率，虽然在反应过程中参与反应，但反应前后的质量不变
15.NO催化O3分解的反应机理如下：
第一步：O3(g)＋NO(g)―→O2(g)＋NO2(g)；
第二步：NO2(g)―→NO(g)＋O(g)；
第三步：O(g)＋O3(g)―→2O2(g)。
其能量与反应历程的关系如图所示。下列叙述错误的是( )
A.稳定性：O3＜O2
B.第一步反应为决速步骤
C.总反应为2O3(g)―→3O2(g)
D.NO降低了总反应释放的能量
16.工业合成氨反应包含多个基元反应，其反应机理如图所示，已知各物种在催化剂表面吸附放出能量。下列说法错误的是( )
A.从充入反应物到A处，表示N2、H2在催化剂表面吸附放热
B.B→C过程决定了总反应的速率
C.工业合成氨温度为700 K左右，主要考虑催化剂在此温度下活性较高
D.提高催化剂的活性能减小反应热
17．在一个容积可变的密闭容器中发生反应：3Fe(s)＋4H2O(g) eq \(,\s\up7(△))Fe3O4(s)＋4H2(g)。
回答下列问题：
(1)增加Fe的量，正反应速率________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)。
(2)将容器容积缩小一半，正反应速率________，逆反应速率________。
(3)保持容器容积不变，充入N2使体系压强增大，正反应速率________，逆反应速率________。
(4)保持压强不变，充入N2使容器容积增大，正反应速率________，逆反应速率________。
18．控制变量法是研究化学变化规律的重要思想方法。请仔细观察表中50 mL稀盐酸和1 g碳酸钙反应的实验数据：
分析并回答下列问题：
(1)该反应属于________(填“吸热”或“放热”)反应，反应的离子方程式为____________________________。
(2)实验6和7表明，________对反应速率有影响，________，反应速率越快，能表明同一规律的实验还有________(填实验序号)。
(3)根据实验1、3、4、6、8可以得出条件对反应速率的影响规律是________________。
(4)本实验中影响反应速率的其他因素还有__________________，
能表明这一规律的实验序号是1和2与________。
1.下列措施与化学反应速率无关的有( )
①向炉膛内鼓风 ②炉膛内用煤粉代替煤块 ③食物存放在冰箱 ④糕点包装内放置除氧剂 ⑤将固体试剂溶于水配成溶液后反应 ⑥高炉炼铁增加炉高 ⑦在铁制品表面刷油漆 ⑧向门窗合页里注油 ⑨纸张在暴晒下变黄
A.1项 B．2项
C.3项 D．4项
2.对于反应2N2O5(g)4NO2(g)＋O2(g)，科学家提出如下反应历程：
第一步 N2O5NO2＋NO3 快速平衡
第二步 NO2＋NO3―→NO＋NO2＋O2 慢反应
第三步 NO＋NO3―→2NO2 快反应
其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡。下列表述正确的是( )
A.v(第一步的逆反应)