苏教版 (2019)选择性必修1专题2 化学反应速率与化学平衡第一单元 化学反应速率第2课时学案

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第2课时　影响化学反应速率的因素
课程目标
1．了解反应活化能的概念，了解有效碰撞理论。
2．理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对化学反应速率的影响，认识其一般规律。
3．了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重大作用。
4．了解通过改变外界条件改变化学反应速率的方法和意义。

图说考点,


学业基础——自学·思记·尝试
【新知预习】
一、有效碰撞理论
1．基元反应与反应历程
(1)基元反应：一个化学反应往往经历________反应步骤才能实现，________反应都称为基元反应。
(2)反应历程：与某化学反应有关的一组基元反应反映了该反应的反应历程，反应历程又称________。
2．有效碰撞：

3．活化分子和活化能：
①活化分子：发生________的分子必须具有足够的能量。
②活化能：活化分子的平均能量与所有分子的平均能量之差。
③化学反应的过程中的活化能

4．化学反应速率与活化分子、有效碰撞的关系
活化分子的百分数越大，单位体积内________越多，单位时间内________________越多，化学反应速率________。
二、影响化学反应速率的因素
1．内因——反应物的性质：影响化学反应速率的主要因素是反应物本身的性质。例如金属钠与冷水剧烈反应，而镁和沸水仅能微弱反应。
2．外因——外界因素：
(1)浓度
①规律：其他条件相同时，增大反应物的浓度，反应速率________；反之，反应速率________。
②解释：

(2)压强
①规律：对于有气体参加的反应，在密闭容器中保持温度不变时，增大压强，反应速率________；反之，反应速率________。
②解释：

如下图所示：

(3)温度
①规律：其他条件相同时，升高温度，反应速率________；反之，反应速率________。
②解释：

(4)催化剂。
①规律：当其他条件不变时，使用催化剂，反应速率________。
②解释：

(5)其他因素对化学反应速率的影响。
如光辐照、放射线辐照、超声波、电弧、强磁场、高速研磨、增大反应物________等，均会对化学反应速率产生影响。
【即学即练】
1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”
(1)碳酸钙与盐酸反应过程中，再增加CaCO3固体的量，反应速率不变，但把CaCO3固体粉碎，可以加快反应速率。(　　)
(2)增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增加。(　　)
(3)增大压强一定能增大化学反应速率。(　　)
(4)对于有气体参加的化学反应，若增大压强(即减小反应容器的体积)，可增大单位体积内活化分子数，从而使反应速率加快。(　　)
(5)反应N2＋O2⇌2NO在体积不变的密闭容器中进行，若向容器中充入He使气体压强增大，但反应速率不变。(　　)
(6)升高温度使反应速率增大的主要原因是增加了活化分子的百分数。(　　)
(7)对于正反应吸热的可逆反应，其他条件不变，升高温度，其正、逆反应速率均加快。(　　)
(8)X和Y两种物质混合后发生反应：X＋Y===Z，Y＋Z===W＋X＋V，则Z是催化剂。(　　)
(9)使用催化剂能提高反应速率，原因是提高了分子的能量，使有效碰撞频率增大。(　　)
(10)催化剂能改变化学反应速率，但不能改变反应的反应热、活化能。(　　)
2．下列说法正确的是(　　)
A．反应物分子相互碰撞即能发生化学反应
B．活化分子之间的碰撞，一定可以发生化学反应
C．活化分子所具有的能量称为活化能
D．活化分子百分数越大，反应速率越大
3．某反应的反应过程中能量变化如图所示(图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能)。下列有关叙述正确的是(　　)

A．该反应为放热反应
B．催化剂能改变该反应的焓变
C．催化剂能降低该反应的活化能
D．逆反应的活化能大于正反应的活化能
4．下列说法正确的是(　　)
A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，使有效碰撞次数增大
B．有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的容积)，可增加活化分子的百分数，从而使反应速率加快
C．升高温度能使化学反应速率加快，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数
D．催化剂不影响反应活化能，但能增大单位体积内活化分子百分数，加快反应速率
5．反应A(g)＋B(s)⇌C(g)　ΔH浓度，即有催化剂V2O5，温度高的化学反应速率快，所以反应速率由大到小顺序排列为乙、甲、丁、丙，故C项正确。
答案：C
提升1　答案：（1）增大　减小　（2）减小　减小　（3）增大　增大　（4）不变　不变　（5）增大　增大　（6）增大　增大
例2　解析：本题考查化学反应速率的影响因素及化学反应速率的计算。（1）实验Ⅰ和Ⅱ均未使用催化剂，混合液的总体积均为11 mL，c（H2O2）不同，则实验目的是探究反应物浓度对反应速率的影响。（2）实验Ⅲ为H2O2在FeCl3催化作用下分解生成H2O和O2的反应，据此写出化学方程式。（3）实验Ⅰ中，c（H2O2）最小且未使用催化剂，则实验Ⅰ中起始反应速率最小；实验Ⅱ和Ⅲ中c（H2O2）相同，实验Ⅲ中加入FeCl3溶液，则实验Ⅲ的起始反应速率大于实验Ⅱ，故反应速率的大小顺序为Ⅲ>Ⅱ>Ⅰ。
解析：①与实验Ⅲ相比，实验Ⅳ加入少量HCl溶液，实验Ⅴ加入少量NaOH溶液，其他实验条件均相同，由题图可知，反应速率：Ⅴ>Ⅲ>Ⅳ，据此得出结论：碱性环境能加快H2O2分解的速率，酸性环境能减慢H2O2分解的速率。②实验Ⅲ在t1～t2时间内，生成标准状况下O2的体积为（b－a）mL，则有n（O2）＝ mol，反应中消耗H2O2的物质的量n（H2O2）＝2n（O2）＝ mol，溶液的总体积为11 mL，故以H2O2表示的反应速率v（H2O2）＝ mol·L－1·s－1＝ mol·L－1·s－1。
答案：（1）探究反应物浓度对反应速率的影响　（2）2H2O22H2O＋O2↑　（3）Ⅲ>Ⅱ>Ⅰ　（4）①碱性环境能加快H2O2分解的速率，酸性环境能减慢H2O2分解的速率　② mol·L－1·s－1
提升2　解析：（1）酸性KMnO4溶液与H2C2O4溶液反应的离子方程式为2Mn＋6H＋＋5H2C2O4===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O，根据上述离子方程式判断，初始H2C2O4与KMnO4的物质的量需满足n（H2C2O4 ）/n（KMnO4）≥2.5。（2）根据表中提供的数据可知，应控制KMnO4溶液的浓度不变，调节H2C2O4溶液的浓度，所以x＝2.0（即总体积保持13.0 mL不变）。（3）温度越高，反应速率越快，KMnO4反应完所需的时间越短。
答案：（1）≥2.5　（2）2.0　保证其他条件不变，只改变反应物H2C2O4溶液的浓度，才能达到实验目的
（3）

当堂评价
1．解析：活化分子间的碰撞有适当的取向时，才能发生有效碰撞；活化分子间的碰撞是有效碰撞时，才发生化学反应。
答案：B
2．解析：增加Fe的表面积，增大了与水蒸气的接触面积，化学反应速率加快；保持容器体积不变充入Ne增大压强，对c（H2O）、c（H2）无影响，化学反应速率不变，B项符合题意；容器体积缩小一半，c（H2O）、c（H2）均增大为原来的2倍，化学反应速率加快；压强不变，充入Ne使容器体积增大，c（H2O）、c（H2）减小，反应速率减小。
答案：B
3．解析：A项中HNO3具有强氧化性，与金属反应时不产生H2，B、C、D三项中温度相同，由于Mg比Fe活泼，且D项中c（H＋）＝6 mol·L－1大于B项中c（H＋），故反应开始时产生H2速率最快的是D项。
答案：D
4．解析：升高温度，正、逆反应速率都增大，故A错误；增大压强，正、逆反应速率都增大，故B错误；A为固体，增加A的物质的量，A的浓度不变，v（正）、v（逆）都不变，故C错误；使用催化剂，可同时同等程度地改变正、逆反应速率，所以使用催化剂，v（正）、v（逆）同时增大，而且增大的倍数相同，故D正确。
答案：D
5．解析：由镁和盐酸反应的化学方程式并结合题中数据可知实验X、Y中镁均过量，实验X、Y中盐酸的物质的量相等，因此两者产生的H2的最终体积相等，故C项和D项不正确。反应物的浓度越大，化学反应速率越大，故实验X产生H2的速率大，A项符合题意。
答案：A
6．解析：该反应为可逆反应，充入2 mol HI（g）充分反应，反应不能进行到底，所以吸收的热量小于12.5 kJ，A错误；加入催化剂，单位体积内活化分子数增多，有效碰撞增多，反应速率加快，B正确；从题图可知，该反应为吸热反应，其他条件不变，升高温度，反应速率加快，但活化能不变，C错误；由题图分析可知，H2（g）＋I2（g）⇌2HI（g）的活化能E′a＝（185－12.5） kJ·mol－1＝172.5 kJ·mol－1，D错误。
答案：B
7．解析：（1）①④中其他条件相同，影响化学反应速率的主要因素是温度，温度高的反应速率快，所以反应速率：④>①；①②中其他条件相同，影响反应速率的主要因素是浓度，浓度大的速率快，因此反应速率：①>②，则①②④中化学反应速率由快到慢的顺序为④①②。
（2）①②中其他条件相同，硫酸溶液的浓度不同，因此探究浓度对化学反应速率影响的是①②；①④中其他条件相同，温度不同，因此探究温度对化学反应速率影响的是①④；①③中其他条件相同，锌的表面积不同，因此探究的是固体的表面积或反应物的接触面积对化学反应速率的影响。
（3）锌比铜活泼，硫酸铜和锌反应生成铜，铜与过量的锌形成原电池，能够加快反应速率。
答案：（1）④①②
（2）①②　①④　固体的表面积（或反应物的接触面积）
（3）硫酸铜和锌反应生成铜，生成的铜与锌形成原电池，加快反应速率
8．答案：（1）增大　增大反应物氢气的浓度，反应速率增大
（2）不变　反应物的浓度不变，反应速率不变
（3）减小　保持压强不变，向其中充入N2，体积变大，反应物浓度减小，反应速率减小
（4）不变　保持压强不变，向其中充入1 mol H2和1 mol I2，反应物浓度不变，反应速率不变
（5）增大　升高温度，提高活化分子百分数，反应速率增大