高中化学苏教版 (2019)选择性必修1化学反应速率精品ppt课件

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1．通过了解化学反应速率的概念及其表示方法，形成不同的反应可用不同的方法来表示化学反应速率的变化观念，培养变化观念的化学核心素养。2．通过化学反应速率的测定原理设计实验，学会化学反应速率的测定方法，会比较化学反应速率的快慢，培养证据推理的化学核心素养。
有些化学反应人们希望能快一些
调控化学反应速率具有重要的意义
有些化学反应人们希望其越慢越好
一、化学反应速率的概念与表示方法
结论：随着反应的进行，相同时间间隔内，H2O2浓度变化量逐渐减小，化学反应速率逐渐减慢。
H2O2分解时，H2O2溶液的变化及速率的分析
(1)概念：化学反应速率是用来衡量化学反应过程进行快慢程度的物理量。(2)表示方法：可用单位时间内 或者 (均取正值)来表示。
mA＋nB===pY＋qZ
v(A)＝________，v(B)＝______，v(Y)＝_______，v(Z)＝________。
1、在同一个化学反应中，用不同物质表示的化学反应速率，其数值大小不一定相同，但表示的速率相同，即一种物质的速率就代表了整个化学反应的速率。
2、用浓度变化表示化学反应速率适用于气体和溶液中的溶质，不适用于固体和纯液体。
3、求得的反应速率是时间间隔Δt内化学反应的平均速率。
N2O5在四氯化碳溶液中的分解反应为：2N2O5 = 4NO2 + O2
用不同反应物表示化学反应速率时，化学反应速率之比＝物质的量浓度变化量之比＝物质的量变化量之比＝化学计量数之比。
＝ ∆c(A)：∆c(B)：∆c(C)：∆c(D)
＝ ∆n(A)：∆n(B)：∆n(C)：∆n(D)
mA(g) + nB(g) ⇌ pC(g)＋qD(g)
＝m∶ n∶ p∶ q
=v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)
　　　　　 mA(g)＋nB(g)⇌pC(g)＋qD(g)c始/ml·L－1　 a　　　 b　　　0　　　0c转/ml·L－1 mx nx px qxct/ml·L－1 a－mx b－nx px qx
①对反应物：c(转化)＝c(起始)－c(某时刻)=∆c(反应物)②对生成物：c(转化)＝c(某时刻)－c(起始) =∆c(生成物)
υ(A)︰υ(B)︰υ(C)︰υ(D) ＝ m︰n︰p︰q
同一化学反应 m A ＋ n B p C ＋ q D
如何比较化学反应速率的大小？
（1）换算成同一物质同一单位表示（2）比较化学反应速率与化学计量数的比值
不同条件下：m A ＋ n B p C ＋ q D
则 υ(A) ＞ υ(B)
看化学反应速率的单位是否一致，若不一致，需转化为同一单位。
将不同物质的化学反应速率转化成同一物质的化学反应速率，或分别除以相应物质的化学计量数，所得数值大的速率大。
标准统一后比较数值大小，数值越大，反应速率越大。
(2)在信息题中会出现瞬时速率如aA(g) bB(g)＋cC(g)，v正＝k正•ca(A)，v逆＝k逆•cb(B)•cc(C)，其中k正、k逆为速率常数。
（3）通常计算的是单位时间内的反应速率即平均速率，在上述速率图像上的每一点对应的速率则为瞬时速率。
(1)对于可逆反应，有正反应速率、逆反应速率，分别用v正、v逆表示。
例1 反应4X(s)＋3Y(g) nZ(g)＋W(g)，经2 min Y的浓度减少0.6 ml•L－1，用产物Z来表示的反应速率是0.2 ml•L－1•min－1，下列说法正确的是(　 　)A.用X表示的反应速率是0.4 ml•L－1•min－1B.用物质Y表示这2 min内的该反应的速率最大C.分别用X、Y、Z、W表示反应的速率，其比值是4：3：2：1D.则n＝2
找与化学反应物质的浓度相关的物理量
找与该物理量化学变化对应的时间
如何测定化学反应速率？
二、化学反应速率的测定
选择可观测、易操作的变量
测量化学反应速率的常见方法1.量气法 2.比色法3.电导法 4.激光技术法
实验室测定化学反应速率常用的方法
可测定相同时间内收集气体的体积或收集等量气体所用的时间。
可测定一段时间内消耗固体质量的多少
可测定一段时间内溶液中氢离子或氢氧根离子浓度的变化。
可测定溶液变色所需时间。
可测定溶液变浑浊所需的时间。
有哪些方法比较锌粒和 1 ml/L H2SO4 溶液、4 ml/L H2SO4 溶液化学反应速率的大小？
如何用实验法比较化学反应速率大小？
Zn＋H2SO4 ZnSO4＋H2 ↑
c(H+)、c(Zn2+)
、V(H2）、m(Zn)
设计方案确定变量： 2.控制变量：
a.固定体积，测时间？
b.固定时间，测体积？
选择可观测、易操作的变量
测定某条件下的化学反应速率
测量与反应物浓度相关的物理量
基于变量控制法测定化学反应速率的思路
化学反应速率的概念与表示方法
1、在一定温度下，向一个2 L的真空密闭容器中(预先装入催化剂)通入1 ml N2和3 ml H2，经过一段时间后，测得容器内压强是起始时的0.9倍。在此时间段内H2的平均反应速率为0.1 ml•L－1•min－1，则经过时间为(　 　)A．2 minB．3 minC．4 minD．5 min
2、对于反应A(g)＋3B(g)===2C(g)，下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应进行最快的是(　 　)A.v(A)＝0.01 ml•L－1•s－1B.v(B)＝0.02 ml•L－1•s－1C.v(B)＝0.60 ml•L－1•min－1D.v(C)＝1.0 ml•L－1•min－1