高中化学苏教版 (2019)选择性必修1第一单元 化学反应速率课后复习题

这是一份高中化学苏教版 (2019)选择性必修1第一单元 化学反应速率课后复习题，共19页。试卷主要包含了单选题，填空题，计算题等内容，欢迎下载使用。
一、单选题
1．对于反应2NO(g)＋O2(g)⇌2NO2(g) ΔH=-114.2kJ·ml-1，下列说法正确的是
A．该反应的ΔS>0
B．使用高效催化剂能提高NO的平衡转化率
C．增大压强，化学平衡正向移动，平衡常数K增大
D．每消耗1mlO2，转移电子的数目约为4×6.02×1023
2．丁烯是一种重要的化工原料，可由丁烷催化脱氢制备： 。如图为反应的平衡产率和反应温度关系的曲线，副产物主要是高温裂解生成的短碳链烃类化合物。下列说法错误的是
A．
B．升高温度，可以加快反应速率
C．600℃之前，丁烯的产率随温度升高而增大可能是催化剂的活性好，选择性高
D．600℃之后，丁烯的产率随温度升高而降低是由于平衡逆向移动
3．定量的稀硫酸与过量锌粉反应，为了减慢反应速率但又不影响生成氢气总量的措施是
A．加入少量NaOH溶液B．加入少量的NaHSO4溶液
C．加入少量的CH3COONa溶液D．加入少量的CuSO4溶液
4．向一容积为2L的密闭容器中充入2ml，发生反应： ，的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。下列说法正确的是
A．
B．
C．反应至某一时间，反应体系中可能存在
D．保持温度不变，反应达到平衡后，再向此容器中通入2ml，K不变
5．工业制硫酸的重要反应之一是SO2在400～500℃催化氧化：2SO2+O22SO3，这是一个正反应放热的可逆反应。如果反应在密闭容器中进行，下列说法错误的是
A．使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率
B．在上述条件下，SO2不可能100%转化为SO3
C．为了提高SO2的转化率，应适当提高O2浓度
D．达到平衡时，SO2的浓度与O2的浓度之比为2：1
6．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A．由NO2和N2O4组成的平衡体系加压后颜色先变深后变浅
B．氢气、碘蒸气、碘化氢气体组成的平衡体系加压后颜色变深
C．黄绿色的氯水光照后颜色变浅
D．在含有Fe(SCN)3的红色溶液中加铁粉，振荡静置，溶液颜色变浅或褪去
7．在一定条件下，将2mlCO和充入一恒容密闭容器中，发生反应： ，当达到平衡状态时，下列说法中正确的是
A．生成B．放出a kJ热量
C．含有3ml氧原子D．CO和共有2ml
8．已知：，将装有(无色)和混合气体的密闭烧瓶浸入热水中，烧瓶内混合气体的颜色逐渐变深。下列结论能说明该反应已经达到化学平衡状态的是：
①烧瓶内气体的质量不再变化 ②烧瓶内气体的颜色不再加深
③ ④烧瓶内气体的压强不再变化
⑤混合气体密度保持不变 ⑥的浓度与的浓度相等
A．②④B．①③⑥C．②③D．⑤⑥
9．温度为T时，向2L的密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：A(g)+B(g) C(s)+xD(g) △H＞0，容器中A、B、D的物质的量浓度随时间的变化如图所示，下列说法正确的是
A．反应在前10min的平均反应速率v(D)=0.15ml⋅L-1⋅min-1
B．该反应的平衡常数表达式K=
C．若平衡时保持温度不变，压缩容器体积平衡向逆反应方向移动
D．反应至15min时，改变的条件是降低温度
10．关于一定条件下的化学平衡CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g) ΔH＜0，下列说法正确的是
A．恒温恒压，充入Ar，反应速率不变，CO的体积分数不变
B．恒温恒容，充入H2，v(正)增大，CO2转化率增大
C．加压，v(正)，v(逆)不变，平衡不移动
D．升温，v(正)不变，v(逆)增大，平衡左移，CO2转化率减小
11．已知NO2与N2O4可相互转化：2NO2(g)N2O4(g)，在恒温下，将一定量NO2和N2O4(g)的混合气体充入体积为2L的密闭容器中，其中物质的浓度随时间变化的关系如图所示。下列推理分析合理的是
A．25min时，正反应速率减小
B．反应进行到10min时，体系吸收的热量为9.68kJ
C．a、b、c、d四点中正与逆均相等
D．10min时，的生成速率为
12．将一定量的X加入某恒容密闭容器中，发生反应：，平衡时混合气体中X的物质的量分数与温度关系如图所示。下列推断错误的是
A．反应过程中，气体的平均摩尔质量增大
B．压强大小有
C．在该条件下M点Z的体积分数为22.5%
D．在该条件下M点X平衡转化率为9/11
13．在体积为2L的密闭容器中进行反应2SO2+O22SO3，起始加入4mlSO2，反应5分钟时，经测得含SO2为2ml，则用SO2表示该反应的速率为ml/(Lmin)
A．0.2B．5C．3.5D．0.5
二、填空题
14．为了工农业生产，氮的固定研究一直在不断进行。下表列举了不同温度下大气固氮和工业固氮的部分化学平衡常数K的值。
(1)分析上表数据，回答下列问题。
①大气固氮反应不适合大规模工业生产，可能原因是 ；
②工业固氮需在高温、有催化剂的条件下进行，主要目的是 。
(2)工业固氮反应中，其他条件相同时，分别测定的平衡转化率在不同压强下随温度变化的曲线，则下图中正确的是图 (填“甲”或“乙”)，p1、p2的大小关系为 。
(3)在一定温度下，将和混合置于一体积不变的密闭容器中发生反应，达到平衡后，测得气体总物质的量为4aml。计算：
①平衡时，的转化率为 ；
②平衡时，若容器中气体总压强为P，则压强平衡常数Kp= (用平衡分压代替平衡浓度计算，平衡分压=总压×物质的量分数。
15．在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g)⇌2NO2(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。回答下列问题：
(1)反应的ΔH 0(填“大于”或“小于”)；
(2)100 ℃时，体系中各物质浓度随时间变化如图所示。
在0～60 s时段，反应速率v(N2O4)为 ml·L-1·s-1；反应的平衡常数K的数值为 (保留两位小数)。
(3)100 ℃时，反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半。平衡向 (填“正反应”或“逆反应”)方向移动。
(4)100 ℃时达平衡后，改变反应温度为T，c(N2O4) 以0.0020ml·L-1·s-1的平均速率降低，经10s又达到平衡。T 100 ℃(填“大于”或“小于”)。
16．回答下列问题：
(1)某温度下在2L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图。
①该反应的化学方程式是 。
②从反应开始到5min时，用Y表示的反应速率为 。
(2)800℃、2L密闭容器反应2NO(g)+O2(g)⇌2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：
计算并回答下列问题：
①反应进行到2s时c(NO)= 。
②反应达到平衡状态时NO的转化率= 。
(3)对于Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，改变下列条件对生成氢气的速率有何影响？(填“加快” “减慢” “不变”)
①升高温度： ；
②增加盐酸体积： ；
③滴入几滴CuSO4溶液： 。
17．在一个体积固定的密闭容器中加入反应物、，发生如下反应：A+2B=3C (、、C均为气体)。反应经后，的浓度从开始时的降到。已知反应开始时的浓度是，求：
(1)末B、C的浓度 。
(2)用单位时间内A浓度的减小来表示内该反应的平均速率。
18．资源的可持续发展是化学家的重要研究方向。甲醇是优质的清洁燃料，可制作燃料电池。CO2经催化加氢可生成甲醇，主要有以下两个反应：
反应①：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=-49.6kJ•ml-1
反应②：2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g) ΔH=-122.5kJ•ml-1
(1)反应①的活化能Ea(正) Ea(逆)(填“>”、“