科粤版（2024）九年级下册（2024）物质溶解的量优秀ppt课件

这是一份科粤版（2024）九年级下册（2024）物质溶解的量优秀ppt课件，共40页。PPT课件主要包含了溶解度与溶解性的关系，注意单位等内容，欢迎下载使用。
1.能从定性和定量的视角，了解饱和溶液与不饱和溶液的含义，知道饱和溶液与不饱和溶液相互转化的条件。2.明确固体物质的溶解度的概念，初步学会查阅和绘制及运用溶解度曲线图。3.知道气体溶解度的表示方法及其影响因素。4.认识溶解性与溶解度的关系。5.学习用溶解度知识对一些日常生活现象进行解释。
1.饱和溶液与不饱和溶液的概念（1）实验探究物质在水中的溶解限度
（2）饱和溶液与不饱和溶液的概念
特别提醒对饱和溶液与不饱和溶液的理解1.只有指明在“一定温度下”和在“一定量的溶剂中”，溶液的“饱和”或“不饱和”才有确定的意义。因为在改变温度或溶剂的量时，饱和溶液与不饱和溶液之间可以相互转化。
2.“饱和”与“不饱和”是针对“某种溶质”而言的，因为一定条件下的某物质的饱和溶液，不能继续溶解该物质却能继续溶解其他物质,所以必须指明是“哪种溶质”的饱和溶液或不饱和溶液。如在一定条件下不能再溶解氯化钠的溶液，还能继续溶解蔗糖，此时的溶液是氯化钠的饱和溶液，但对蔗糖而言就是不饱和溶液。3.一定温度下，大多数物质在一定量的溶剂中都能形成饱和溶液，但酒精能与水以任意比互溶，所以不能配制酒精的饱和溶液。
2.判断溶液是否饱和的方法
3.饱和溶液与不饱和溶液之间的转化（1）实验探究饱和溶液与不饱和溶液相互转化的条件向盛有硝酸钾不饱和溶液的烧杯中边搅拌边加入硝酸钾，直到有固体硝酸钾剩余。将所得饱和溶液，连同其中剩余的固体颗粒，平分到两个烧杯中：
由上述实验可以得出，在一定温度下和在一定量的溶剂里达到饱和的溶液，在条件改变（温度变化、溶剂的量变化）时，可转化为不饱和溶液，反之亦然，即条件改变时，饱和溶液与不饱和溶液之间可以相互转化。
（2）饱和溶液与不饱和溶液的相互转化关系（对大多数固体物质适用）
深挖教材饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液的关系
饱和溶液与不饱和溶液，浓溶液与稀溶液是从两个不同角度对溶液进行分类的，前者强调能否继续溶解，后者强调溶解了多少。因此不能根据饱和溶液与不饱和溶液判断是浓溶液还是稀溶液，它们之间没有必然关系。
如果没有指明溶剂，通常所说的溶解度是指物质在水里的溶解度
（2）固体物质的溶解度概念中的四要素
定温、定量、定状态、定单位
绝对不溶于水的物质是不存在的，习惯上把难溶物质叫作“不溶”物质。
（2）曲线法用横坐标表示温度，纵坐标表示溶解度，根据实验测得的某物质在不同温度下的溶解度数据，在坐标纸上描点并用平滑的曲线连接起来，即可绘制出溶解度随温度变化的曲线，这种曲线叫作溶解度曲线。如图所示：
2.认识溶解度曲线（1）溶解度曲线的意义
（2）溶解度曲线的类型、规律及应用
典例3 利用溶解度曲线，可以获得许多有关物质溶解度的信息。甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是( )
2.影响气体溶解度大小的因素
辨析比较气体溶解度与固体溶解度的比较
典例4 将某碳酸饮料拧开，倒入装有冰块的杯中，如图。下列分析合理的是( )
A.拧开瓶盖后，二氧化碳溶解度变大B.产生气泡的原因是饮料与冰发生化学反应C.冒泡刚结束时，饮料仍然是二氧化碳的饱和溶液D.图中现象能说明二氧化碳溶解度与压强、温度的关系
[解析] 拧开瓶盖后，压强减小，二氧化碳溶解度变小，A错误；产生气泡的原因是压强减小，二氧化碳的溶解度减小，大量的二氧化碳从水中逸出，B错误；打开汽水瓶盖，压强减小，二氧化碳的溶解度也减小，但冒泡刚结束时仍是二氧化碳的饱和溶液，C正确；图中现象能说明二氧化碳溶解度与压强的关系，不能说明二氧化碳的溶解度与温度的关系，D错误。