必修 第一册第二节 氯及其化合物课文内容课件ppt

这是一份必修 第一册第二节 氯及其化合物课文内容课件ppt，共23页。PPT课件主要包含了第二节氯及其化合物，氯气与碱的反应，次氯酸钠，H2O，CaClO2，次氯酸，漂白剂，消毒剂，氯离子的检验实验，氯离子的检验等内容，欢迎下载使用。

第2课时　氯气与碱的反应　氯离子的检验
1．熟知氯气与碱的反应，漂白粉的主要成分、漂白原理及保存方法。2．掌握氯离子的检验方法。通过实验室对氯离子检验方法的探究，培养证据推理和科学探究能力。
1．常温下，Cl2与氢氧化钠溶液反应——制取漂白液(1)反应的化学方程式：____________________________________。(2)漂白液的有效成分是___________。
Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O
2．Cl2与冷的石灰乳反应——制取漂白粉(1)反应的化学方程式：______________________________________ ____________。(2)漂白粉的主要成分是__________________________，有效成分是________________，漂粉精的主要成分是________________。(3)漂白粉的漂白原理：利用复分解反应原理，漂白粉中的_______ ____与酸(如盐酸或碳酸等)反应生成具有漂白性的_________。化学方程式为Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===__________________(家用漂白消毒)。Ca(ClO)2＋2HCl===____________________(工业漂白)。
2Ca(OH)2＋2Cl2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋
CaCl2、Ca(ClO)2
CaCO3↓＋2HClO
CaCl2＋2HClO
(4)漂白粉的保存及应用漂白粉应_______、_______保存，并置于_______干燥处。漂白液、漂白粉和漂粉精既可作漂白棉、麻、纸张的_________，又可用作游泳池等场所的_________。
正误判断(1)漂白粉是纯净物，漂白液是混合物。(　　)(2)NaClO溶液比HClO更稳定，可以长期保存。(　　)(3)在Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O反应中，Cl2既做氧化剂又做还原剂。(　　)(4)家庭中使用漂白粉时，为了增强漂白能力，可以加入少量的食醋。(　　)(5)新制氯水的漂白原理与H2O2、Na2O2、Ca(ClO) 2相同。(　　)
应用体验1．城市生活用水可用漂白粉杀菌、消毒。下列关于漂白粉的叙述正确的是(　　)A．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2和CaCl2B．将Cl2制成漂白粉的主要目的是使它转化为较稳定的物质，便于保存和运输C．漂白粉是由Cl2与烧碱反应制得的D．在使用漂白粉时最好与浓盐酸共用
解析：漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，故A错误；氯水中的HClO能漂白，但易分解且不易保存、运输，所以制成固态漂白粉，故B正确；氯气与烧碱反应生成NaCl、NaClO和H2O，故C错误；漂白粉与浓盐酸发生反应生成氯气，氯气有毒，故D错误。
2．漂白粉长期露置于空气中，最终会失效，写出所发生反应的化学方程式。_________________________________________________________________________。
归纳总结(1)次氯酸盐比次氯酸稳定，不易分解且次氯酸盐固体比氯水(次氯酸)易于贮存和运输，故生产、生活中常用次氯酸盐(如漂白粉)代替次氯酸做漂白剂和消毒剂。(2)漂白液、漂白粉的有效成分分别为NaClO、Ca(ClO)2，其漂白、消毒原理相同，都是在酸性条件下生成具有漂白、消毒作用的次氯酸(HClO)。(3)具有漂白和消毒作用的含氯化合物有次氯酸、次氯酸盐(次氯酸钙、次氯酸钠)、二氧化氯(ClO2)。二氧化氯的漂白和消毒能力比氯气强且使用起来更安全。
Cl－＋Ag＋===AgCl↓
Ag2CO3＋2H＋===2Ag＋＋CO2↑＋H2O
2．氯离子检验方法(1)试剂：_________、_________________。(2)方法：先加稀硝酸，再加AgNO3溶液。(3)现象：产生白色沉淀。(4)原理：_________________________。
Ag＋＋Cl－===AgCl↓
应用体验1．在某未知液中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，加入稀硝酸后，沉淀部分溶解，有无色无味的气体生成，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，由此判断该未知液中含有(　　)
2．检验某未知溶液中是否含有氯离子(Cl－)，正确的操作是(　　)A．向未知溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生B．向未知溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生，加入盐酸，沉淀不消失C．向未知溶液中加入稀硝酸酸化后，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生D．向未知溶液中加入稀盐酸酸化后，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生
归纳总结离子检验操作步骤(1)取待测液→加入试剂→现象→结论。(2)为排除杂质离子的干扰，常需要加两种及以上试剂，每加入一次试剂需写出相应的现象，最后再得出结论。
1．已知NaClO溶液与CO2气体能发生如下反应：NaClO＋H2O＋CO2===NaHCO3＋HClO，下列叙述错误的是(　　)A．HClO比H2CO3酸性强B．向漂白粉溶液中加少量盐酸可增强漂白性C．向漂白粉溶液中通少量Cl2可增强漂白性D．向漂白粉溶液中通CO2气体，能生成白色沉淀
2．下列说法正确的是(　　)A．实验室制Cl2时可以用澄清石灰水吸收尾气B．将AgNO3溶液滴入某溶液中，若出现白色沉淀，则说明溶液中含有Cl－C．将NaCl溶液滴入AgNO3溶液中或将Cl2通入AgNO3溶液中均会出现白色沉淀D．含Cl－的溶液和氯水一样均呈黄绿色
3．日常生活中“84”消毒液发挥了重要的作用。请回答下列有关消毒液的问题。(1)生产消毒液是将氯气通入NaOH溶液中，发生反应的化学方程式为_____________________________________________。该反应中氧化剂是________，还原剂是________，生成1个NaCl转移_____个电子。(2)取少量消毒液向其中滴加AgNO3溶液，现象是出现白色沉淀，说明消毒液中含有_________。
Cl2＋2NaOH===NaClO＋NaCl＋H2O