高中人教版 (2019)第二节 氯及其化合物教课内容课件ppt

这是一份高中人教版 (2019)第二节 氯及其化合物教课内容课件ppt，共34页。PPT课件主要包含了第二节氯及其化合物，第1课时氯气的性质，软锰矿，浓盐酸，NaCl，MgCl2，CaCl2，有机溶剂，得到1个电子，强氧化等内容，欢迎下载使用。

1．阅读有关“从氯气的发现到被确认为一种新元素”的历史进程，感受化学对人类文明进步的贡献。2．从氯原子结构角度，结合实验探究认识氯气的强氧化性。3．认识次氯酸的强氧化性和不稳定性及其在生产、生活中的应用。
1．通过对“氯气的发现”的学习，培养实验探究和创新意识。2．通过对“氯气强氧化性”的学习，培养宏观辨识与微观探析能力。3．通过对“次氯酸性质”的学习，增强社会责任感。
1．氯气的发现18世纪70年代，瑞典化学家_______将_________与_________混合加热制得了氯气，但未确认，直到1810年，英国化学家_______才确认氯气。2．氯的存在氯是一种重要的“______元素”，在自然界中除了以__________、_____________、_____________等形式大量存在于海水中，还存在于陆地的盐湖和盐矿中。
一、氯的存在、氯气的物理性质
3．Cl2的用途氯气是一种重要的化工原料，大量用于制造盐酸、___________、_______、染料和_______等。
点拨：闻气体气味的方法是用手在瓶口轻轻扇动，仅使少量气体飘进鼻孔。
正误判断(1)虽然氯气有毒，但仍可闻氯气的气味，方法是用手轻轻在集气瓶瓶口扇动，使极少量氯气飘进鼻孔。(　　)(2)发生氯气泄漏时，污染区的居民应向低洼处转移。(　　)(3)收集氯气时，可根据集气瓶内是否充满黄绿色气体来判断是否收集满。(　　)(4)充满氯气的塑料矿泉水瓶中加入20 mL水，盖好瓶盖，用力振荡，矿泉水瓶会变瘪。(　　)
应用体验1．田鼠对庄稼产生危害，Cl2可用于消灭田鼠，因此可将Cl2用软管通入田鼠洞中，这是利用了氯气下列性质中的(　　)①黄绿色　②密度比空气大　③有毒　④易液化　⑤能溶于水A．①②　　　　　　B．②③C．①②③ D．③④⑤解析：Cl2可用于消灭田鼠，利用Cl2有毒且密度比空气的大，气体下沉的性质，故选B。
2．下列说法正确的是(　　)A．用鼻子对着盛有氯气的瓶口，就可以嗅到氯气的气味B．用向下排空气法可以收集到纯净的氯气C．贮氯罐意外泄漏，应沿逆风方向疏散群众D．氯气车间液氯泄漏时，应弯腰逃离氯气泄漏区域
1．氯原子结构氯的原子结构示意图为______________，氯原子最外电子层上有7个电子，在化学反应中很容易_______________，使最外层达到8个电子的稳定结构。氯气是很活泼的非金属单质，具有_________性。
二、氯气与金属、非金属单质的反应
2．与金属单质的反应氯气在加热条件下与变价金属反应时，生成_____价金属氯化物。
3．与非金属单质(如H2)的反应纯净的氢气可在氯气中安静地燃烧，发出_______色火焰，反应生成的气体是HCl，它在空气中与水蒸气结合，呈现雾状。化学方程式：_________________________。氯气与氢气混合光照条件下会发生______，化学方程式：________ _________________。
正误判断(1)燃烧是发光发热的剧烈的化学反应，必须有氧气参与。(　　)(2)铁丝在少量的Cl2中燃烧可生成FeCl2。(　　)(3)纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰。(　　)(4)Cu在Cl2中燃烧产生棕黄色的烟，若反应后，向集气瓶中加少量水振荡，可得到棕黄色溶液。(　　)(5)Cl2与金属反应时，表现氧化性。(　　)
应用体验1．下列化合物中，不能通过两种单质间化合直接制取的是(　　)A．FeCl3 B．CuCl2C．HCl D．FeCl22．下列关于氯气的叙述正确的是(　　)A．钠在氯气中燃烧产生白烟B．红热的铜丝在氯气中燃烧生成CuClC．纯净的氢气可以在氯气中安静地燃烧，发出淡蓝色火焰D．氯气的水溶液可以导电，说明氯气是电解质
归纳总结(1)氯气是很活泼的非金属单质，具有强氧化性。①氯气能与绝大多数金属反应，一般把变价金属(如Fe、Cu)氧化到最高价。②氯气在一定条件下能与非金属单质(如H2、S、P等)反应。(3)描述现象时，固体小颗粒分散在空气中形成“烟”，液体小液滴分散到空气中形成“雾”。
1．常温下，氯气的水溶液称为氯水，溶于水的部分氯气与水发生反应的化学方程式是_______________________________。
2．漂白原理的探究实验
氯气溶于水能杀菌、消毒以及能使某些染料和有机色素褪色，是因为氯气与水反应生成的___________具有强氧化性。
3．次氯酸的性质(1)弱酸性次氯酸是_______于水的弱酸，比碳酸酸性_____，写出氯气和水反应的离子方程式：_____________________________________。(2)不稳定性次氯酸不稳定，见光易分解，反应的化学方程式：______________ ______________。
(3)强氧化性次氯酸具有强氧化性，其氧化性比Cl2_____，可用于自来水的_____________，使某些染料和有机色素褪色，还可以用作_________。氯气用于自来水消毒时，因与水中的有机物反应，生成的有机氯化物可能对人体有害，所以要严格控制饮用水中余氯的含量，并开始使用_______________________、_______等新的自来水消毒剂。
正误判断(1)氯气、氯水、液氯是同一种物质，只是状态不同，都属于纯净物。(　　)(2) Cl2与H2O反应生成HCl和HClO，故氯水中无Cl2分子。(　　)(3)湿润的有色布条遇Cl2褪色，说明Cl2具有漂白性。(　　)(4)Cl2通入紫色石蕊溶液中的现象是先变红后褪色。(　　)(5)可用pH试纸测定氯水的pH。(　　)(6) Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能做氧化剂。(　　)
应用体验1．用自来水养金鱼时，通常先将自来水经日晒一段时间后，再注入鱼缸，其目的是(　　)A．利用紫外线杀死水中的细菌B．提高水温，有利于金鱼生长C．增加水中氧气的含量D．促使水中的次氯酸分解解析：自来水常用Cl2做消毒剂，Cl2溶于水会与水反应生成HClO，HClO是强氧化剂，它的存在对金鱼的生长有害，而HClO见光易分解。
2．下列关于氯水性质及现象的描述和相关解释正确的是(　　)
解析：氯气与水反应生成HCl、HClO，HCl显强酸性，使石蕊变红，HClO具有强氧化性，使其褪色，故A错误；氯水中加入硝酸银溶液产生白色沉淀，说明生成白色沉淀氯化银，所以氯水中含有氯离子，故B正确；次氯酸的酸性弱于碳酸，所以氯水中加入碳酸钠溶液产生气体，说明有盐酸而不是次氯酸，故C错误；氯水中加入有色布条，有色布条褪色是次氯酸的漂白性，而不是氯气的作用，故D错误。
归纳总结1．液氯、新制氯水和久置氯水的区别
2．新制氯水成分的多重性
1．下列实验现象的描述正确的是(　　)A．氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，瓶口上方形成白色烟雾B．铁丝在氯气中燃烧，产生棕褐色的烟，产物溶于水，溶液呈浅绿色C．铜丝在氯气中燃烧，产生棕黄色的烟，产物溶于水，溶液呈蓝绿色D．钠在空气中燃烧，发出黄色火焰，生成白色固体解析：氢气在氯气中燃烧，瓶口上方形成白雾，A项错误，铁丝在氯气中燃烧产物为FeCl3，FeCl3溶液为黄色，B项错误；钠在空气中燃烧产物为Na2O2，Na2O2为淡黄色固体，D项错误；故选C。
2．实验室为了使用方便，通常将氯气溶解于水中形成氯水或将氯气降温加压形成液氯来使用。下列有关这两种液体的实验描述都正确的是(　　)A．两种液体都可以使干燥的布条褪色B．两种液体都可以使干燥的蓝色石蕊试纸变红C．用这两种液体都可给自来水消毒D．分别向这两种液体中投入几颗金属锌粒均有气泡产生
解析：氯水中部分Cl2与H2O反应生成HCl、HClO，HClO具有漂白性，能使干燥的布条褪色，液氯中只含有氯气分子，氯气没有漂白性，故A错误；氯水中部分氯气与水反应生成HCl和HClO，可使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色，故B错误；氯气与HClO均具有强氧化性，可以用于自来水消毒，故C正确；锌与氯水中盐酸反应生成氢气，锌与液氯不能生成气体，故D错误。
3．氯水是一种环境消毒剂，在生活中有着广泛的应用。氯水中含有多种成分，因而具有多种性质，根据氯水分别与如图四种物质发生的反应填空(a、b、c、d中重合部分代表物质间反应，且氯水足量)。
Ⅰ.(1)能证明氯水具有漂白性的是_________(填“a”“b”“c”或“d”)。(2)c过程中的现象是_____________________，b过程中反应的化学方程式为_____________________________________________。(3)久置的氯水变为_________，用化学反应方程式表示为_________ _______________________。(4)实验室保存饱和氯水的方法是______________________________ _________。
Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑
在阴凉处置于棕色试剂瓶中密封
Ⅱ.(1)化学研究小组发现在强光照射下新制氯水产生细小气泡，且浅黄绿色逐渐消失，请预测气泡的成分_______。(2)请设计实验测定强光照射下久置氯水中氯元素的质量(简单叙述实验过程即可，不涉及具体数值计算)：____________________________ _________________________________________________。
量取一定量的试样，加入足量
的硝酸银溶液，过滤、洗涤、干燥，称量沉淀质量