高中化学人教版 (2019)必修 第一册第二节 氯及其化合物一等奖ppt课件

这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第一册第二节 氯及其化合物一等奖ppt课件，文件包含25《氯气的实验室制备》pptx、25《氯气的实验室制备》docx等2份课件配套教学资源，其中PPT共27页， 欢迎下载使用。
一、氯气的实验室制备二、氯离子的检验
1774年，舍勒用盐酸和软锰矿（主要成分为二氧化锰）一起加热时，从烧瓶中放出一股刺鼻的、呛得人咳嗽不止的黄绿色气体，吸入后会感到“肺部极为难受”。
实验中，舍勒还发现一种奇特的现象：这种气体溶于水后，水味变酸，蓝色石蕊试纸碰到它首先变红，而后就没有颜色了，彩色的花布碰到它也会被漂白；红花和绿叶碰到它竟然黯然失色。
舍勒发现氯气的方法至今还是实验室制取氯气的主要方法之一。
你是否已经猜到这种黄绿色气体的真实身份了呢?
MnO2 + 4HCl(浓) ==== MnCl2 +Cl2↑+2H2O
新知探究一：Cl2的实验室制备
问题1：写出对应的离子方程式
软锰矿：主要成分MnO2
Cl2有毒，且密度比空气大
Cl2能溶于水，难溶于饱和食盐水。
问题2：制备得到的氯气如何收集
思考：如何验证氯气已经收集满？
在集气瓶口湿润的淀粉-KI试纸变蓝/集气瓶中充满了黄绿色气体
Cl2+2KI===I2+2KCl
尾气处理装置：吸、收、点
Cl2能与NaOH溶液反应，生成能溶于水的物质。
问题3：氯气有毒，产生的氯气不可排放到空气中，应当进行尾气处理如何操作？
用气球把多余的氯气收集起来
【思考】这样收集到的氯气纯净吗？
课本【实验2-17】
【提示】不纯净，浓盐酸会挥发，还有水蒸气
【思考】如果要除去这两种杂质，得到纯净干燥的氯气，需要选择何种试剂？
Cl2（HCl、H2O）
NaCl的作用是减少Cl2在水中的溶解度，与用水溶解吸收HCl无关）
（1）饱和食盐水与浓硫酸的洗气瓶位置能否互换？
不能，互换后得到的氯气不干燥
（2）为什么用分液漏斗装盐酸？为什么让盐酸缓慢地注入，而不是一次将浓盐酸注入烧瓶里？
【提示】用分液漏斗可以控制液体的用量，避免生成的氯气过多。
（3）为什么用浓盐酸和二氧化锰制取氯气时，要缓缓加热，不能用强热？
【提示】浓盐酸有很强的挥发性，强热时能挥发出大量的氯化氢气体和水蒸气，而使制得的氯气中含有大量的杂质；另一方面，降低了HCl的利用率。
（4）若用含HCl物质的量为4ml的浓盐酸与足量MnO2反应，产生的氯气是否为1ml？为什么？
不是，而是小于1ml，因为随着反应的进行，浓盐酸逐渐变稀，稀盐酸与MnO2不反应，且浓盐酸易挥发损失，所以4ml HCl无法全部参与反应，产生的氯气小于理论产量
（5）反之，若用1ml MnO2与足量浓盐酸反应，产生的氯气是否为1ml？为什么？
是，只要浓盐酸足量，MnO2可以完全反应
吸收尾气，防止氯气污染空气 Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O
（6）NaOH溶液的作用是什么？
装置中有六处错误，请指出。 ① ， ② ， ③ ， ④ ， ⑤ ， ⑥________________________________ _____________。
练习:某学生设计如下实验装置用于制备纯净的氯气。
洗气瓶C和洗气瓶D位置颠倒了
D中入口导管应插在液面下，出口导管应靠近瓶塞
新知探究二：Cl-的检验
加入硝酸溶液后，前两支试管白色沉淀不溶解，第三支试管白色沉淀溶解
【实验2-9】在三支试管中分别加入2-3ml稀盐酸、NaCl溶液、NaCO3溶液，然后各滴入几滴AgNO3溶液，观察现象。再分别加入少量稀硝酸，观察现象
因此：在用硝酸银溶液检验氯离子时，一般先在待测溶液中加稀硝酸，以排除CO32-干扰，再加硝酸银，如产生白色沉淀，即有氯离子（或直接用酸化的硝酸银溶液）。
其实，检验卤素的离子都可以用酸化的硝酸银溶液
氯化银AgCl 白色沉淀溴化银AgBr 淡黄色沉淀碘化银Agl 黄色沉淀
1.下列关于实验室用MnO2制取Cl2的叙述不正确的是 （ ） A.MnO2与浓盐酸共热B.缓慢加热反应C.用向下排空气法收集Cl2D.多余氯气常用较浓的碱液吸收
在装置A～E中，有①～⑨个接口，用编号表示仪器的导气管连接顺序依次为________→________→________→________→________→________→ ________→________→________。
发生装置→净化装置→收集装置→尾气吸收装置
1、一套完整的制取气体的实验装置
1.完成对应课时作业2.预习下一节内容