化学人教版 (2019)第二章 海水中的重要元素——钠和氯第一节 钠及其化合物图文ppt课件

这是一份化学人教版 (2019)第二章 海水中的重要元素——钠和氯第一节 钠及其化合物图文ppt课件，共26页。PPT课件主要包含了第一节钠及其化合物，常用的鉴别方法，随堂演练•知识落实等内容，欢迎下载使用。
第4课时　碳酸钠与碳酸氢钠的鉴别、除杂和计算
1．能利用碳酸钠、碳酸氢钠的性质和反应，设计常见碳酸钠、碳酸氢钠的制备、分离、提纯、检验等简单任务的方案。2．能进行定量计算。1．能依据实际条件并运用所学的化学知识和方法解决生产、生活中简单的化学问题，培养学生的科学态度与社会责任。2．能通过碳酸钠、碳酸氢钠的鉴别，培养学生的证据意识，建立结论和证据之间的逻辑关系，培养证据推理与模型认知的能力。　　　　　
一、碳酸钠与碳酸氢钠的鉴别与转化
2．常用的除杂(提纯)方法
Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3
NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O
正误判断(1)向Na2CO3饱和溶液中通入过量CO2，有NaHCO3结晶析出。(　　)(2)Na2CO3和NaHCO3溶液分别和Ca(OH)2溶液反应，现象相同。(　　)(3)用加热的方法可除去碳酸氢钠固体中的碳酸钠。(　　)(4)用CaCl2溶液可以鉴别碳酸钠溶液与碳酸氢钠溶液。(　　)(5)不用其他试剂不能鉴别Na2CO3溶液与盐酸。(　　)
应用体验1．现有两瓶无标签的无色溶液，分别装有Na2CO3和NaHCO3，用下列试剂或方法能将两者区分的是(　　)①Ca(OH)2　②盐酸 ③BaCl2 ④NaOH　⑤加热A．②③ B．①③ C．③④ D．②⑤
2．有两支试管分别装有Na2CO3和NaHCO3溶液，下列操作和判断正确的是(　　)
解析：A项中发生的反应分别为Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH，2NaHCO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O，两者现象相同(产生白色沉淀)；B项滴加等浓度的稀盐酸时，NaHCO3溶液反应更剧烈；C项Na2CO3与BaCl2发生反应：Na2CO3＋BaCl2===BaCO3↓＋2NaCl，产生白色沉淀，NaHCO3与BaCl2不反应；D项逐滴加入等浓度的盐酸时，NaHCO3立即产生气泡，Na2CO3开始无气泡产生，过一会儿才产生气泡。
1．Na2CO3、NaHCO3与足量盐酸反应的比较
二、碳酸钠与碳酸氢钠的相关计算
(4)向NaOH、Na2CO3混合液中滴加盐酸①NaOH＋HCl===NaCl＋H2O。②Na2CO3＋HCl===NaCl＋NaHCO3。③NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑。
应用体验1．已知：①纯净的碳酸钠a g；②碳酸钠与碳酸氢钠的混合物a g。下列关于两者的比较描述正确的是(　　)A．分别和盐酸完全反应时，混合物的耗酸量大B．分别和盐酸完全反应时，纯净的碳酸钠放出的CO2多C．分别溶于水，再加入足量澄清石灰水，混合物得到的沉淀质量大D．分别配成溶液，混合物溶液中的Na＋个数多
2．将0.4 g NaOH和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的体积的关系的是(　　)
1．为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是(　　)A．Na2CO3溶液(NaHCO3)：加入适量的NaOH溶液B．NaHCO3溶液(Na2CO3)：通入过量的CO2气体C．Na2O2粉末(Na2O)：将混合物在氧气中加热D．Na2CO3溶液(Na2SO4)：加入适量Ba(OH)2溶液，过滤
2．向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加稀盐酸，CO2的生成量与加入盐酸的体积(V)的关系如图所示。下列判断正确的是(　　)A．在O～a范围内，只发生中和反应C．a＜0.2D．向原混合溶液中通入过量的CO2，得到Na2CO3溶液
3．分别取等浓度的氢氧化钠溶液各100 mL，再通入一定量的CO2，随后分别各取20 mL溶液，向其中逐滴滴入盐酸，在标准状况下产生CO2的体积(y轴)与所加入盐酸的体积(x轴)的关系如图(分A、B两种情况)：(1)在A情况下，溶质是_____________________(填化学式)。(2)在B情况下，溶质是________________________(填化学式)。
NaOH、Na2CO3
Na2CO3、NaHCO3