2026年中考第二次模拟考试：化学二模模拟卷（武汉专用）

这是一份2026年中考第二次模拟考试：化学二模模拟卷（武汉专用），共17页。试卷主要包含了本试卷分第Ⅰ卷两部分，难度系数等内容，欢迎下载使用。
（考试时间：50分钟 试卷满分：50分）
注意事项：
1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．难度系数：0.66
5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Cl：35.5 Ca：40 Mn:55 Fe：56
第Ⅰ卷（选择题 共20分）
一、选择题：本题共8个小题，每小题3分，共24分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．【新题型】湖北省博物馆收藏了大量珍贵文物，下列代表性文物主要由金属材料制成的是（ ）
A．心形活环玉坠B．铸客大鼎
C．青白釉注子注碗D．象牙朝板
【答案】B
【解析】A、心形活环玉坠是由玉石制成的，玉石属于天然材料，故A不合题意；
B、铸客大鼎是一种青铜器，青铜是一种铜合金，属于金属材料，故B符合题意；
C、青白釉注子注碗是一种陶瓷制品，陶瓷属于无机非金属材料，故C不合题意；
D、象牙朝板是由象牙制成的，象牙属于天然材料，故D不合题意。
故选：B。
2．【新考法】进行“粗盐中难溶性杂质的去除”实验活动中，下列实验操作不符合规范的是（ ）
A．称量粗盐质量B．溶解粗盐
C．过滤D．蒸发
【答案】A
【解析】A、使用托盘天平称量物质时，应遵循“左物右码”原则，图中砝码和粗盐位置放反了，且称量粉末状固体左右盘各放一张大小相同的称量纸，故选项实验操作错误。
B、溶解操作应在烧杯中进行，用玻璃棒不断搅拌，故选项实验操作正确。
C、过滤时要注意“一贴、二低、三靠”的原则，故选项实验操作正确。
D、蒸发时，要用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅，故选项实验操作正确。故选：A。
3．下列劳动实践中涉及的化学解释错误的是（ ）
【答案】B
【解析】A、熟石灰是氢氧化钙的俗称，属于碱，酸性废水中含有酸，酸与碱发生中和反应，用熟石灰处理酸性废水是利用酸与碱的中和反应，故选项说法正确。
B、炒菜时油锅着火用锅盖盖灭，是隔绝氧气（或空气），而不是降低可燃物的着火点，着火点是物质的固有属性，一般不能改变，故选项说法错误。
C、活性炭疏松多孔具有吸附性，能吸附水中的色素和异味，可用活性炭净水，故选项说法正确。
D、水垢的主要成分是碳酸钙等，食醋中含有醋酸，碳酸钙等能与醋酸发生反应而溶解，可用食醋除去水壶内的水垢，故选项说法正确。
故选：B。
4．运动员在剧烈运动后，常常会饮用一些运动饮料，某运动饮料成分标签如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．该成分标签中的钠指单质
B．锌离子的符号可表示为：Zn+2
C．氯化钾的化学式为KCl
D．氯离子的结构示意图可表示为：
【答案】C
【解析】A、物质是由元素组成的，则该成分标签中的钠指元素，而不是单质，故A说法错误；
B、根据离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，锌离子的符号可表示为：Zn2+，
故B说法错误；
C、氯化钾中，钾元素显+1价，氯元素显﹣1价，则氯化钾的化学式为KCl，故C说法正确；
D、氯离子的质子数为17，核外有三个电子层，第一层上有2个电子，第二层上有8个电子，最外层有8个电子，而不是7个电子，故D说法错误。故选：C。
5．【改编题】氨燃料被称为“零碳”清洁能源，2025年12月，我国实现了船用氨燃料的首次加注。氨燃料燃烧的微观示意图如下，下列说法正确的是（ ）
A．反应前后原子数目减少
B．保持物质“”化学性质的最小粒子是氮分子
C．氨燃料由1个氮原子和3个氢原子构成
D．参加反应的“”和生成的“”质量比为2：1
【答案】B
【解析】A、化学反应前后原子的数目不变，故A错误；
B、物质的化学性质由其构成微粒保持，表示的是氮气，氮气是由分子构成的，故保持物质“”化学性质的最小粒子是氮分子，故B正确；
C、一个氨分子由1个氮原子和3个氢原子构成，故C错误；
D、根据质量守恒定律，参加反应的“”和生成的“”质量比为（2×17）：28＝17：14，故D错误；故选：B。
6．某同学绘制了物质的转化关系如图所示（图中“→”表示一种物质可以转化为另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件已略去）。下列说法错误的是（ ）
A．Fe能在空气中剧烈燃烧生成红色的Fe3O4
B．Fe3O4转化为Fe的反应可以是置换反应
C．H2可与CuO反应生成Cu，也可与Fe2O3反应生成Fe
D．将Cu浸入FeSO4溶液中可比较Fe和Cu的金属活动性
【答案】A
【解析】A、Fe在空气中不能燃烧，且四氧化三铁是黑色的，故选项说法错误。
B、Fe3O4转化为Fe的反应可以是置换反应，如通过氢气和四氧化三铁在高温下反应生成铁和二氧化碳实现转化，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故选项说法正确。
C、氢气具有还原性，H2可与CuO反应生成Cu，也可与Fe2O3反应生成Fe，故选项说法正确。
D、将Cu浸入FeSO4溶液中，不反应，说明铜的金属活动性比铁弱，可比较Fe和Cu的金属活动性，故选项说法正确。
故选：A。
7．某校化学兴趣小组的同学在学习盐的化学性质，向一定质量的MgSO4溶液中先滴加100g的Ba（OH）2溶液，一段时间后再向溶液中滴加稀硫酸。实验过程中加入溶液的质量与产生沉淀的质量关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．a点对应的溶液pH＜7
B．b点溶液中的溶质只有H2SO4
C．m＝23.3
D．使用的Ba（OH）2溶液溶质质量分数是34.2%
【答案】D
【解析】向一定质量的MgSO4溶液中先滴加100g的Ba（OH）2溶液，一段时间后再向溶液中滴加稀硫酸。首先发生反应为MgSO4+Ba（OH）2＝BaSO4↓+Mg（OH）2↓，然后沉淀质量继续增加是因为过量的Ba（OH）2溶液与硫酸反应，化学方程式为Ba（OH）2+H2SO4＝BaSO4↓+2H2O，当氢氧化钡完全反应后，继续滴加硫酸，会与产生的氢氧化镁沉淀反应生成硫酸镁和水，即Mg（OH）2+H2SO4＝MgSO4+2H2O；
A、根据以上分析，a点对应的溶液是含有过量Ba（OH）2的溶液，溶液呈碱性，pH＞7，故A错误；
B、根据以上分析，点对应的溶液是硫酸过量了，氢氧化镁已经溶解完，溶液中的溶质有硫酸镁和硫酸，共两种，故B错误；
C、由图像可知：氢氧化镁的质量为52.4g﹣46.6g＝5.8g，根据MgSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+Mg(OH)2↓17123358可知，每生成5.8g氢氧化镁，同时会生成23.3g硫酸钡，需要氢氧化钡的质量为17.1g，故m＝23.3g+5.8g＝29.1g，故C错误；
D、加入硫酸后产生硫酸钡的质量为52.4g﹣29.1g＝23.3g，根据Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O171233可知，生成23.3g硫酸钡需要消耗17.1g的氢氧化钡。结合选项C中数据，则一共产生硫酸钡的质量为23.3g+23.3g＝46.6g，消耗氢氧化钡的质量为17.1g+17.1g＝34.2g，则氢氧化钡溶液溶质质量分数为34.2g100g×100%=34.2%，故D正确。
故选：D。
8．【改编题】为探究金属的化学性质，某小组做了如图1所示实验。实验结束后，试管①、试管②内均有固体剩余。再将①②两支试管内的物质全部倒入同一烧杯中，如图2所示。充分反应后，得到液体和固体b。
下列说法正确的是（ ）
A．图1试管①②中的现象可以比较出锌、铁、铜的金属活动性顺序
B．若液体a为无色，则固体b的质量一定小于2mg
C．若向固体b中加稀盐酸有气泡产生，则液体a一定为无色
D．若烧杯中红色固体明显增多，则试管②反应后的固体中可能存在2种物质
【答案】B
【解析】A、锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，说明了活动性锌＞氢；铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，说明了活动性铁＞铜，无法比较锌和铁的活动性强弱，故选项说法错误。
B、若液体a为无色，说明液体a中不含硫酸铜、硫酸亚铁，可能发生的反应是Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu、Zn+FeSO4═ZnSO4+Fe，每65份质量的锌可置换出64份质量的铜，每65份质量的锌可置换出56份质量的铁，则则固体b的质量一定小于2mg，故选项说法正确。
C、若有硫酸铜剩余，锌先与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，锌再与硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，若向固体b中加稀盐酸有气泡产生，固体b中一定含有铁，可能含有锌，液体a中硫酸亚铁可能有剩余，硫酸亚铁显浅绿色，则液体a不一定为无色，故选项说法错误。
D、若烧杯中红色固体明显增多，说明试管②中硫酸铜溶液有剩余，则试管②反应后的固体中只有铜1种物质，故选项说法错误。故选：B。
第II卷（非选择题 共26分）
二、填空题（每空1分，化学方程式每个2分，共26分）
9．（4分）【传统文化】中华文化博大精深，化学知识推动了科技的发展。
（1）石油古称“洧水”，《汉书》记载有“高奴县有洧水可燃”。石油属于 _________ （填“可再生”或“不可再生”）能源。
（2）《梦溪笔谈》中有“熬胆矾铁釜久之亦化为铜”的记载，说明铁的活动性比铜 ______ （填“强”或“弱”）。
（3）《天工开物》中记载，硫磺对火药的制作至关重要。请写出硫在空气中燃烧的化学方程式 _______ 。
【答案】（1）不可再生；（2）强；（3）S+O2SO2。
【解析】（1）石油是古代生物的遗骸经过一系列复杂变化而形成的，是不可再生能源；
（2）《梦溪笔谈》中有“熬胆矾铁釜久之亦化为铜”的记载，即铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，说明铁的活动性比铜强；
（3）硫和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化硫，化学方程式为：S+O2SO2。
10．（4分）已知KNO3在不同温度下的溶解度如下。请回答下列问题：
（1）40℃时硝酸钾溶解度为 _________ ；
（2）由图表可知，硝酸钾的溶解度随温度的升高而 _________ ；
（3）在t℃时，将溶质质量分数为18%的硝酸钾溶液，恒温蒸发掉一定量水时，溶液恰好饱和，此时溶液中溶质的质量分数变为20%，则温度t的取值范围是 _______________ ；
（4）一定质量某硝酸钾样品中不含可溶性杂质。在10℃时加水使之充分溶解，残留固体的质量为250g。该实验在40℃下进行时，残留固体质量为160g；70℃时为10g。对该样品的推断正确的是 _______ 。
A.该硝酸钾样品一定含不溶性杂质
B.40℃时溶于水的硝酸钾为90g
C.55℃左右时KNO3没有完全溶解
D.70℃时KNO3溶液为饱和溶液
【答案】（1）65g；（2）增大；（3）10℃～25℃；（4）CD。
【解析】（1）通过分析溶解度表中的数据控制，40℃时，硝酸钾溶解度为65g；
（2）由图表可知，硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大；
（3）在t℃时，将溶质质量分数为18%的硝酸钾溶液，恒温蒸发掉一定量水时，溶液恰好饱和，此时溶液中溶质的质量分数变为20%，10℃时，硝酸钾的溶解度是10g，饱和溶液的溶质质量分数是10g110g×100%≈9.1%，25℃时，硝酸钾的溶解度是37g，饱和溶液的溶质质量分数是37g137g×100%≈27%，所以温度t的取值范围是：10℃～25℃；
（4）A、在10℃时加水使之充分溶解，残留固体的质量为250g，该实验在40℃下进行时，残留固体质量为160g；10℃时硝酸钾的溶解度为20g，40℃时硝酸钾的溶解度为65g，每100g水中，最多再能溶解45g，从10℃到40℃，溶质溶解了90g，则水的质量是90g45g×100g＝200g；从40℃到70℃，每100g水中，最多再能溶解75g，200g水将多溶解溶质＝75g×2＝150g，但是从提供的数据可知，溶质只增加了160g﹣10g＝150g，则70℃溶液是饱和溶液，剩余10g可能为杂质，所以该硝酸钾样品可能含不溶性杂质，故错误；
B、40℃时，溶于水的硝酸钾为130g，故错误；
C、55℃左右时KNO3没有完全溶解，故正确；
D、70℃时，KNO3溶液为饱和溶液，故正确。
故选：CD。
11．（6分）【改编题】铜箔在新能源汽车电池制造等领域有重要应用。以部分锈蚀成铜绿[Cu2（OH）2CO3]的废旧铜原料制造铜箔工艺的主要工序如图所示。已知铜绿受热分解的化学方程式为Cu2（OH）2CO32CuO+H2O+CO2↑。
（1）“电解器”中，发生反应的化学方程式为2CuSO4+2X2Cu+O2↑+2H2SO4，则X的化学式为______________________ 。
（2）“灼烧炉”中发生的反应类型有________ 反应（任写一种）。
（3）“溶解池”中化学反应方程式为__________________________________ 。
（4）下列说法正确的是________ （填序号）。
①粉碎机中“粉碎”与溶解池中“搅拌”都是为了充分反应，提高产率
②在流程中将铜制成铜箔的工序发生的都是物理变化
③铜能被加工成低厚度的超薄铜箔体现了铜良好的导热性
④过滤后滤液中的阳离子有2种
（5）“制箔”中，需生产抗拉强度大于355MPa且延伸率大于13.5%的铜箔，据图可知，温度应控制在
_______ （填字母）。
a.45～49℃ b.50～52℃ c.53～55℃ d.56～60℃
【答案】（1）H2O；（2）分解；（3）CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O；（4）①④；（5）c。
【解析】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含Cu、S、O、H的个数分别是2、2、8、0，生成物中含Cu、S、O、H的个数分别是2、2、10、4，故反应物物中还应含2个O、4个H，故X的化学式为：H2O；
（2）“灼烧炉”中发生的反应是Cu2（OH）2CO32CuO+H2O+CO2↑，该反应是“一变多”，属于分解反应；
（3）“溶解池”中硫酸与氧化铜反应生成硫酸铜和水，CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O；
（4）①粉碎机中“粉碎”与溶解池中“搅拌”都是为了充分反应，提高产率，故正确；
②在流程中将铜制成铜箔的工序发生的还有化学变化，故错误；
③铜能被加工成低厚度的超薄铜箔体现了铜良好的延展性，故错误；
④因为加入的硫酸过量，故过滤后滤液中的阳离子有氢离子和铜离子2种，故正确；故选：①④；
（5）由图可知，“制箔”中，需生产抗拉强度大于355MPa且延伸率大于13.5%的铜箔，故需要温度控制在53～55℃。
12．（6分）我国古代用炉甘石（ZnCO3）、赤铜（Cu2O）为原料，在高温条件下可得到一种外观似金子的铜和锌的合金，名为“黄铜”。现在ZnCO3、Cu2O和铜的混合物39.7g，某小组为了测定混合物中各成分的含量，按如下步骤进行了探究。
实验过程中，先打开弹簧夹通入一氧化碳再加热；装置A中固体质量不再减少后，停止加热，待装置A冷却到室温后关闭弹簧夹。实验测得装置A中剩余固体质量为32.1g，装置B和C的质量一共增加了13.2g。
【资料】：
①已知碳酸锌在隔绝空气的条件下，受热易分解生成氧化锌和二氧化碳；
②一氧化碳可还原金属氧化物；
③碱石灰可吸收水和二氧化碳。
请完成下列问题：
（1）“黄铜”为 ______________ （填“纯净物”或“混合物”）。
（2）玻璃管A中发生反应的化学方程式：____________________________________（写一个即可）。
（3）冷却过程中通入CO的主要作用是 _________________________________________________ 。
（4）样品中碳酸锌的质量为 _________________ 。
（5）下列有关该实验的说法中正确的是 __________ 。
A.该装置没有尾气处理装置
B.若没有D装置，混合物中碳酸锌质量会偏小
C.反应后A装置中铜、锌的质量比为256：65
D.若将反应后A装置中固体加入到一定量的硝酸银溶液，充分反应后过滤，若滤渣的质量为47.2g，则滤液中一定有两种阳离子
【答案】（1）混合物；
（2）ZnCO3ZnO+CO2↑或ZnO+COZn+CO2或CO+Cu2O2Cu+CO2；
（3）防止生成的铜和锌在高温下被空气中的氧气重新氧化；
（4）12.5g；
（5）AC。
【解析】（1）黄铜是铜和锌的合金，合金是由两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合而成的具有金属特性的物质，属于混合物；
（2）装置A中是碳酸锌在加热条件下分解生成氧化锌和二氧化碳，反应的化学方程式为ZnCO3ZnO+CO2↑，然后一氧化碳还原氧化锌生成锌和二氧化碳，反应的反应化学方程式为ZnO+COZn+CO2，一氧化碳还原氧化亚铜生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式为CO+Cu2O2Cu+CO2；
（3）冷却过程中通入CO的主要作用是防止生成的铜和锌在高温下被空气中的氧气重新氧化；
（4）由方程式ZnCO3ZnO+CO2↑、ZnO+COZn+CO2可得方程式ZnCO3+COZn+2CO2，
设样品中碳酸锌的质量为x，
ZnCO3+CO Zn + 2CO2
125 65 88
x 65x125 88x125
设氧化亚铜的质量为y，
CO+Cu2O 2Cu + CO2；
144 128 44
y 128y144 44y144
装置B、C质量增加的13.2g是反应生成二氧化碳的总质量，则13.2g，反应后的固体质量为铜和锌的质量，则有（39.7g﹣x﹣y）＝32.1g，故x＝12.5g，即样品中碳酸锌的质量为12.5g，y＝14.4g；
（5）A、一氧化碳有毒，该实验没有尾气处理装置，会污染空气，故A正确；
B、没有D装置，空气中的二氧化碳和水蒸气会进入B、C装置，使测得的二氧化碳质量偏大，从而使混合物中碳酸锌质量分数偏大，故B错误；
C、生成铜的质量为128×14.4g144=12.8g，原混合物中铜的质量为39.7g﹣12.5g﹣14.4g＝12.8g，则反应后A装置中铜的质量为12.8g+12.8g＝25.6g，生成锌的质量为65×12.5g125=6.5g，反应后A装置中铜、锌的质量比为25.6g：6.5g＝256：65，故C错误；
D、反应后A装置中固体为铜和锌，加入到一定量的硝酸银溶液，锌先与硝酸银反应Zn+2AgNO3＝Zn（NO3）2+2Ag，锌反应完后铜再与硝酸银反应Cu+2AgNO3＝Cu（NO3）2+2Ag，
Zn+2AgNO3＝Zn（NO3）2+2Ag
65 216
6．5g 21.6g
反应后A装置中铜的质量为25.6g，若锌恰好完全反应，剩余固体质量为25.6g+21.6g＝47.2g，说明铜未参加反应，若硝酸银恰好完全反应，溶液中只有硝酸锌，若硝酸银过量，溶液中有硝酸银和硝酸锌，则滤液中可能有两种阳离子，故D错误；
故选：AC。
13．（6分）如图是过氧化氢溶液制取氧气的装置图。分液漏斗中装有5%的过氧化氢溶液。请回答下列问题：
（1）利用该装置制取氧气，当 _______________ 时开始收集。
（2）若需要1.6g氧气来完成氧气有关性质的实验，请计算至少需要的过氧化氢溶液的质量。
【答案】（1）气泡连续均匀冒出；（2分）
（2）68g。
【解析】（1）用排水法收集氧气时，开始冒出的气体中混有空气，因此待气泡连续均匀冒出时再收集；
（2）设要制得1.6g氧气，至少需要溶质质量分数为5%的过氧化氢溶液的质量为x，
2H2O22H2O+O2↑（1分）
68 32
5%x 1.6g
6832=5%x1.6g （1分）
x＝68g（2分）
答：需要溶质质量分数为5%的过氧化氢溶液的质量是68g。选项
劳动实践
化学解释
A
用熟石灰处理酸性废水
酸与碱发生中和反应
B
炒菜时，油锅着火，用锅盖盖灭
降低可燃物的着火点
C
用活性炭净水
活性炭具有吸附性
D
用食醋除去水壶内的水垢
水垢与酸发生反应而溶解
温度/℃
10
25
40
55
70
溶解度/g
20
37
65
100
140