2026年中考第二次模拟考试：化学二模模拟卷（湖南专用）

这是一份2026年中考第二次模拟考试：化学二模模拟卷（湖南专用），共17页。试卷主要包含了化学来源于生活，化学应用于生活，化学变化创造物质等内容，欢迎下载使用。
（考试时间：60分钟 试卷满分：100分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Mg-24 S-32
第Ⅰ卷（选择题 共45分）
一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
【新题型】享有“中国长寿之乡”“中国冰糖橙之乡”的湖南怀化麻阳苗族自治县是中国冰糖橙的主要产地。完成下面1~2小题。
1．新鲜采摘的冰糖橙可用于制作果酒，下列制作果酒的过程中，主要发生化学变化的是
A．清水冲洗B．自然晾干C．入槽捣碎D．密封发酵
2．冰糖橙中含有丰富的维生素C，维生素C的化学式为C6H8O6。下列有关维生素C的说法正确的是
A．维生素C由碳原子、氢原子、氧原子构成
B．维生素C属于有机物
C．维生素C的相对分子质量为176g
D．维生素C中碳元素、氢元素、氧元素的质量之比为3：4：3
3．下列做法不利于推进人与自然和谐共生的是
A．发展公共交通B．加高工厂排废气烟囱
C．回收废弃金属D．污水处理达标后排放
【本土资源】4．长沙美味小吃文化全国闻名，走进热闹的夜市，各种美食香味扑鼻。能够闻到美食香气是因为
A．分子可以再分B．分子在不断运动
C．分子之间有间隔D．分子的体积和质量都很小
5．化学来源于生活，化学应用于生活。下图是一些常见物质在常温下的近似pH，其中酸性最强的是
A．柠檬汁B．肥皂水C．西瓜汁D．玉米粥
6．化学变化创造物质。下列物品的材质属于有机合成材料的是
A．广汉三星堆出土的青铜纵目面具
B．长沙马王堆出土的蚕丝素纱单衣
C．“文房四宝”笔墨纸砚中的宣纸
D．“冰墩墩”的聚碳酸酯塑料外壳
7．利用铟元素改造太阳能电池板，可提高光电转化效率。下图为铟元素在元素周期表中的部分信息、下列说法正确的是
A．铟属于非金属元素B．铟的原子序数为49
C．铟原子的核外电子数为66D．铟的相对原子质量为114.8g
8．下列对化学基本观念的归纳与整理全部正确的一组是（ ）
9．如下图所示是某化学反应的微观示意图，下列说法错误的是
A．该反应是化合反应B．是保持氧气化学性质的最小粒子
C．该反应前后原子种类和数目均不变D．化学反应前后催化剂的质量与性质不变
10．【本土文化】湖南历史悠久，其饮食、工艺、民俗和文物中蕴含着丰富的化学知识。下列说法错误的是
A．特色小吃：常德“擂茶”茶叶中的茶多酚具有抗氧化性，属于物理性质
B．传统工艺：湘西“土陶”在烧制过程中黏土会发生化学反应变得坚硬耐用
C．民间习俗：节假日燃放浏阳“烟花”，该过程是化学能转化为热能和光能
D．特色文物：“人面纹方鼎”是青铜器文物，锈蚀部分可用机械法或化学试剂去除
11．我国城区居民家用燃料的使用经历了以下发展历程(括号内表示主要成分)。下列说法错误的是
A．柴草中纤维素是有机物
B．将煤块做成蜂窝煤是为了降低蜂窝煤的着火点
C．液化石油气泄漏有发生爆炸的危险
D．使用管道天然气时，应将燃气报警器安装在燃气灶附近墙壁的上方
12．构建元素化合价和物质类别的二维图是学习化学的一种重要方法。如图是碳元素的“价-类二维图”，下列分析不正确的是
A．X表示的物质类别是盐
B．a点对应的物质可能是天然存在的最硬的物质
C．b点对应的物质和水反应后可得到d点物质
D．b、c点对应的物质在一定条件下可以相互转化
13．下列实验设计不能达到实验目的的是
14．分离、提纯是化学实验的重要环节，下列实验设计不能达到实验目的的是
15．【数字化实验】某同学利用下图装置，向20 mL 0.4%的氢氧化钠溶液中逐滴滴入0.4%的盐酸，连接在传感器上的计算机随即绘制出了溶液pH(纵坐标)随所加盐酸体积(横坐标)变化的曲线。下列说法正确的是
A．曲线从起点到a点的pH变化可以说明盐酸和氢氧化钠发生了化学变化
B．a点溶液中的溶质有氯化钠和氢氧化钠
C．b点坐标表示滴加盐酸的质量为18 g时，溶液的pH为7
D．c点溶液中的微粒共有、、三种
第II卷（非选择题 共55分）
二、填空题（本大题共5小题，每空2分，共30分）
16．（6分）请从不同的角度认识“空气”。
(1)从分类角度：空气属于_____________(填“混合物”或“纯净物”)。
(2)从应用角度：可充入霓虹灯内且通电时会发出有色光的是_______________(填“稀有气体”或“氮气”)。
(3)从微观角度：用“○”表示氮原子，“●”表示氧原子。同温同压下，气体的体积比等于分子的数目比。若空气中其他成分忽略不计，下图中可表空气微观模型的是_________(填字母)。
17．（6分）化学与生产、生活密切相关，请你根据所学知识回答下列问题：
(1)2024年诺贝尔化学奖的主题是蛋白质。蛋白质是生命的基石，不仅组成了我们身体的器官组织等基本结构，还作为激素、生物信号传递物质、抗体等广泛参与各种生命过程。下列食物中富含蛋白质的是_______(填字母)。
A．富硒大米B．红烧牛肉C．凉拌香椿D．花生油
(2)在使用NH4HCO3肥料时，闻到了刺激性的气味，原因是_______________________________________(用微观粒子的观点解释)。
(3)故宫里有很多“太平缸”用于灭火，这些大水缸平时贮满清水，一旦失火，可就近取水灭火，请写出灭火原理：________________________________________________。
18．（6分）甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。
(1)将20℃的甲、乙两种物质的饱和溶液分别升温至40℃，所得溶液的溶质质量分数：甲_________（选填“大于”“等于”或“小于”）乙。
(2)40℃时，甲物质的溶液中溶质与溶剂的质量比是3:8，则该溶液是___________（选填“饱和”或“不饱和”）溶液。
(3)将40℃乙物质的饱和溶液稀释成10%的溶液，需要向其中加入___________g水。
19．（6分）【传统文化】古代中国炼铜工艺处于世界领先地位，其中“竖炉法”炼铜是现代高炉炼铁工艺的启蒙。图1是春秋早期竖炉炼铜示意图，已知孔雀石的主要成分为。图2是古代炼制黄铜的简易流程，古人用炉甘石(主要成分为)、赤铜和木炭制备黄铜(合金)。
(1)上述两个流程中均需要将原料粉碎，目的是_____。
(2)图2中未涉及的基本反应类型有_____。
(3)下列说法正确的是_____(填字母)。
A．竖炉炼铜容易造成温室效应加剧
B．竖炉炼铜中木炭的作用是提供能量和还原赤铜、氧化锌
C．竖炉炼铜得到的产品是纯净物
D．竖炉炼铜中可以使用一氧化碳代替木炭
20．（6分）认真阅读下列科普短文，回答相关问题。
在“碳达峰、碳中和”的大背景下，地质封存技术作为当前缓解排放最有效的措施，将成为影响碳中和进度的关键。地质封存是通过管道将注入油气田、咸水层或不可采煤层的密闭地质构造中，形成长时间或永久性对的封存。煤层封存过程如图1所示，主要包含注入和采出两大系统。烟气注入煤层后，由于煤对气体的吸附能力：，和逐渐被驱替并脱附，再通过采出并抽出。研究人员对不同的煤在相同条件下吸附的能力进行研究，结果如图2所示。然而，煤层封存也涉及多种安全风险。如注入后，易引发地质结构失稳，导致泄漏，使土壤、水酸化，破坏周围的生态环境，对人类健康产生影响。
依据文章内容，回答下列问题。
(1)煤层封存过程，主要包含_______两大系统。
(2)对比图2中的四条曲线，可以得出的结论是在实验研究的压力范围内，_______煤对的吸附能力最强。
(3)响应“低碳生活”，下列有关低碳生活的做法合理的是_______(填标号)。
A．纸张双面打印B．出行乘坐公共交通工具C．在生产生活中提倡使用节能用具
三、实验与探究题（本大题共2小题，每空2分，共20分）
21．（8分）气体的制备、性质的探究是初中化学实验的重要内容，请根据下列装置回答问题。
(1)仪器X的名称是______________。
(2)实验室欲用高锰酸钾制取一瓶较干燥的氧气，应选择的发生和收集装置是__________（选填字母）。
(3)制作氧自救呼吸器
【查阅资料】超氧化钾（）为黄色固体，可分别与、反应生成和白色固体（），产氧效率高，适合作生氧剂。
【动手实践】设计并制作氧自救呼吸器，如图所示，使用一段时间后，观察到生氧剂______________（填颜色变化）时，则基本失效，请用化学方程式表示失效的原因：________________________________。
22．（12分）中国蓝印花布是国家级非物质文化遗产，其制作蕴含丰富化学智慧。化学兴趣小组开展以下探究：
项目一：染色奥秘
【查阅资料】紫薯含花青素，是天然酸碱指示剂。
(1)紫薯切碎→浸泡→过滤得染色剂。染色后白布呈紫色，滴白醋处变红，滴石灰水处变绿。若滴加呈碱性的苏打水，则该处变________色。
项目二：固色原理
【查阅资料】《周礼考工记》中载有“涑帛”的方法，即利用“灰”（草木灰，含）和“蜃”（贝壳灰，主要成分为）混合加水所得溶液来洗涤丝帛，使其与茧层丝胶蛋白发生反应，经过水洗可增加织物的色泽，使染色更均匀更持久。
用计测得：草木灰水，贝壳灰水，二者混合后。
(2)固色后布料表面会留有碱煮液，碱煮液中一定存在________________，还可能含有或。
为验证碱煮液中溶质的成分，同学们设计了以下实验方案：
【反思评价】
(3)有同学认为实验2所得结论不合理，请你重新设计实验方案证明碱煮液中含有：________________
___________________________________________________________________________________________。
项目三：工艺优化
【查阅资料】现代碱煮是直接利用配制的氢氧化钠溶液作为碱煮液。
(4)工业制得的氢氧化钠固体中常含有少量氯化钠，为测定样品中氢氧化钠的质量分数，同学们设计了以下实验方案：
根据上述实验步骤操作，计算出样品中氢氧化钠的质量分数（称量与计算均准确、样品保存合理）。老师指出该方案所得结果会偏大，则可能的原因是______________________________________________。
(5)为安全去除残留，我们可选用适量____________（填试剂名称）浸泡布料，然后水洗至中性后再晾干。
四、计算题（共5分）
23．（5分）取10g镁粉和铜粉的混合物于烧杯中，向烧杯中分四次加入等质量的同种稀硫酸，实验过程中得到如下数据。
(1)混合物中铜粉的质量是___________。
(2)计算所用稀硫酸中溶质的质量分数？A、守恒观
B、分类观
①化学反应前后，元素的种类和质量都不变。
②某物质燃烧后生成二氧化碳和水，可以推测出该物质中一定含有碳元素、氢元素，可能含有氧元素。
③发生分解反应时，一定有元素的化合价改变。
①质子数相同的微粒一定属于同种元素。
②含有氧元素的化合物都是氧化物。
③H2、C、CO都可以作还原剂。
C、微粒观
D、能量观
①冰和干冰都是由分子构成的。
②水银和银都是由原子构成的。
③氯化钠和硫酸铜都是由离子构成的。
①化石燃料燃烧放出大量的热。
②镁和稀盐酸反应放出热量。
③碳和二氧化碳反应放出热量。
A．验证氢氧化钠与稀盐酸能反应
B．探究水的组成
C．验证NH4NO3溶解时吸热
D．验证质量守恒定律
选项
实验目的
实验设计
A
除去CO中的少量H2O和CO2
先通过浓硫酸，再通过氢氧化钠溶液
B
除去NaCl固体中的少量Na2CO3
先加足量水溶解，再加适量稀盐酸，蒸发结晶
C
除去KNO3溶液中的少量K2SO4
加入适量的Ba(NO3)2溶液，过滤
D
除去铜粉中混有的少量铁粉
用磁铁吸引
实验方案
实验步骤
实验现象
实验结论
实验1
取少量碱煮液于试管中，通入二氧化碳气体
________________
该溶液中没有
实验2
另取少量碱煮液于试管中，向其滴加几滴无色酚酞溶液
溶液由无色变为红色
溶液中含
第1次
第2次
第3次
第4次
加入稀硫酸的质量
20g
20g
20g
20g
剩余固体的质量
8.7g
7.4g
6.1g
5.2g