2025年中考第二次模拟考试卷：化学（湖南卷）（考试版）

这是一份2025年中考第二次模拟考试卷：化学（湖南卷）（考试版），共8页。
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 S-32 O-16
第Ⅰ卷（选择题 共45分）
一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．早期的干电池电解液是酸性的，其内部含有重金属汞、铅、镉等。目前市场上主流的干电池，如1号、5号、7号电池，不含有或仅含有微量汞。目前的废旧干电池属于
A．厨余垃圾B．可回收垃圾C．有害垃圾D．其他垃圾
2．燕麦片可有效降低身体内的胆固醇，下表是某燕麦片的主要营养成分信息，其中含量最高的营养素是
A．脂肪B．糖类C．维生素D．蛋白质
3．随着蛇年的来临，湖南维山墓古代壁画里有猫无蛇的奇特十二生肖图引发了网友的关注。壁画历经千年依然光辉鲜艳，其中赭石（主要成分为Fe2O3）是红色颜料的一种，Fe2O3属于
A．碱B．盐C．氧化物D．混合物\
水，湖湘之血脉！山，湖湘之脊梁！潇湘雄川，洞庭烟雨，成就了浪漫诗意的湖南绿色画卷。完成下面小题。
4．下列说法正确的是
A．岳麓山是一个巨大的“植物博物馆”，空气清新怡人，是因为其中的氧气含量高于氮气
B．降低PM2.5是守护“湖南蓝”中的重要一环，PM2.5在空气中的含量越高，空气质量状况越差
C．凤凰磁浮是世界首条磁浮旅游专线，列车中利用氮气的化学性质来保持超导体低温
D．“一江两岸”的灯光秀是利用稀有气体通电时能发出不同颜色光的化学性质
5．节水、用水、护水，从你我做起！下列节约用水措施合理的是
A．用淘米水洗碗或浇花B．洗手后不随手关水龙头
C．工业废水直接灌溉农田D．农业和园林浇灌为大水漫灌
6．2024年6月5日是第53个世界环境日，以下措施不利于实现“全面推动美丽中国建设”主题的是
A．大力推动新能源汽车，减少传统燃油车的使用
B．为发展经济，在自然保护区内大规模开发旅游
C．加强城市垃圾分类，提高资源回收利用率
D．开展大规模国土绿化行动，增加森林覆盖率
7．有关物质的性质和用途的说法正确的是
A．石墨能导电，可用于制作铅笔芯
B．浓硫酸具有强腐蚀性，可做气体干燥剂
C．氢氧化钙微溶于水，用于改良酸性土壤
D．碳酸钙能与盐酸反应，可用作补钙剂
8．2024年巴黎奥运会火种台是一个在水面上“悬浮”着的圆环，下方的底座由铝制作而成。如图是有关铝元素的部分信息。下列说法正确的是
A．铝离子的结构示意图为 B．铝的相对原子质量为26.98g
C．铝元素位于元素周期表中的第二周期D．铝原子与铝离子的质子数相等
9．为纪念门捷列夫，101号元素被命名为“钔”，一种钔原子的质子数为101，中子数为157，则该原子核外电子数为
A．56B．101C．157D．258
10．2024年10月30日，神舟七九号载人飞船成功发射升空。运载飞船的火箭常用的燃料发生化学反应的微观示意图如图，下列说法正确的是
A．反应前后分子种类不变
B．反应前后元素化合价不变
C．反应中甲、乙分子数目比为1：1
D．反应生成的丙、丁的质量比为7：6
11．形成化学观念，发展科学思维。下列有关说法正确的是
A．变化与守恒：某物质在氧气中充分燃烧后生成H2O，可推知该物质中含有氢和氧元素
B．宏观与微观：品红在水中扩散，说明分子间存在着间隙
C．模型与推理：氧化物一定含有氧元素，但含有氧元素的化合物不一定是氧化物
D．探究与创新：探究CuO是否为H2O2分解的催化剂，只需证明CuO能否改变反应速率
12．创新小组同学设计以下装置进行氧气的制取与性质实验。如图所示，往V形玻璃管A处注入过氧化氢溶液，在B处下方加热使硫粉燃烧，产生气体通入C处(试管内盛放水)。下列对于该实验的分析正确的是
A．二氧化锰中锰元素的化合价为+6
B．硫粉燃烧产生淡蓝色火焰、放出热量
C．该实验具有节约试剂、操作简单等优点
D．C处水的作用是吸收二氧化硫和氧气
13．下列实验操作能达到实验目的的是
14．“火焰分割”趣味实验：先将加热至红热的铁丝网a平伸到火焰上部，如图1所示；再将常温的铁丝网b平伸到火焰下部，两张铁丝网中间的火焰熄灭，如图2所示。下列有关说法不正确的是
A．铁丝属于金属材料
B．铁块拉成铁丝主要利用了金属的延展性
C．酒精在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水
D．两张铁丝网中间的火焰熄灭是由于铁丝网b吸收热量，使酒精的着火点降低
15．下列图像能正确反映相关实验过程中量的变化关系的是
A B C D
A．氢氧化钠溶液加水稀释
B．一定压强下，CO2气体在水中的溶解度与温度的变化关系
C．一定温度下，向饱和的氯化钠溶液中加入氯化钠固体
D．向生锈的铁钉缓慢滴加稀盐酸
第II卷（非选择题 共55分）
二、填空题（每空2分，共30分）
16．（8分）根据下列粒子的结构示意图，回答问题。

(1)上图中属于金属元素的有________(填数字)种；
(2)氟和氯两种元素具有相似的化学性质，因为它们的原子________(填序号)相同；
A．电子层数B．核电荷数C．最外层电子数
(3)由镁和氟两种元素组成化合物氟化镁的化学式为____________；
(4)如图为某化学反应的微观示意图。

根据图示写出该反应的化学方程式__________________________________________________。
17．（4分）古籍《天工开物》就有“煤饼烧石成灰”的记载。“烧石成灰”指高温条件下碳酸钙转化为生石灰，该反应的化学方程式为________________________________________________。“灰”遇水成浆时反应的化学方程式为________________________________________________。
18．（6分）认真阅读下列科普短文，回答有关问题。
纳米海绵是一种新型环保清洁产品，具有网状多孔的结构，清洁过程中可以吸附物体表面的污渍。
纳米海绵不仅可有效清洁茶垢、油垢等，还是很好的吸油材料。经过改良的纳米海绵具有良好的吸油能力、循环利用性以及环境友好等特性，可用于解决海上石油泄漏造成的污染。科学家测定了纳米海绵对不同油品的吸收能力(吸油质量比越高，其吸油能力越强)，结果如图1。吸油能力的差异性取决于油品自身的密度。油品密度越大，纳米海绵的吸油能力越强。
纳米海绵还具有良好的循环利用性。通过挤压，可将纳米海绵吸附的油品挤出，经洗涤干燥后再次使用。图2为两种吸油材料对泵油的循环吸收测试结果。
随着科学技术的发展，纳米海绵的性能会不断提升，更好地服务于生活和生产。
(1)纳米海绵的清洁过程属于__________(填“物理”或“化学”)变化。
(2)纳米海绵对柴油的吸收能力比对黑芝麻油的强，其原因是__________________________________。
(3)由图2得到的实验结论：在其他条件相同时，在实验研究范围内，随循环使用次数的增加，选_______________(填“纳米海绵”或“细菌纤维素”)吸油更佳。
19．（6分）日常生活中食用的白糖、冰糖的主要成分都是蔗糖，蔗糖是食品中常用的甜味剂，它广泛分布于植物体内，特别是在甜菜、甘蔗和水果中含量很高。工业上用甘蔗生产蔗糖的部分流程如下，请结合图文信息，分析思考，解决问题。
（注：磷酸与熟石灰反应生成的沉淀对蛋白质、树胶质和色素等有一定的吸附和包藏作用，能使它们随沉淀过滤除去）
(1)压榨机中加入热水的目的是_______________________________。
(2)除杂池中磷酸（H3PO4）与熟石灰发生中和反应的化学方程式为________________________________。
(3)结晶罐中糖汁经过蒸发可以析出晶体。蒸发过程中，当__________________________时，停止加热。
20．（6分）硝酸钾在不同温度下的溶解度如下表所示，据此画出不同温度下硝酸钾溶解达到饱和时溶质质量与溶剂质量的关系。
(1)t2℃的值是_____(填序号)。
A．20℃B．40℃C．60℃D．不确定
(2)t1℃时，将30g硝酸钾投入100g水中，得到的溶液质量为_______g。下列操作中，所得溶液质量分数最小的是___________(填序号)。
A．降温至20℃B．恒温蒸发50g溶剂
C．加入5g硝酸钾D．加入50g该温度下的硝酸钾饱和溶液
三、实验与探究题（每空2分，共20分）
21．（8分）如图所示是实验室制取气体的常用装置，请根据要求回答问题：
(1)仪器a的名称是________________。
(2)利用装置B制取二氧化碳时，反应的化学方程式是____________________________________；实验时，锥形瓶内长颈漏斗要伸入液面以下，其原因是______________________________。
(3)已知：氨气（NH3）是一种具有刺激性气味的无色气体，密度比空气小，极易溶于水，实验室常用加热氯化铵和熟石灰两种固体的混合物来制备氨气。请你从如图中选出制备一瓶氨气所需要的装置组合是__________（填字母序号）。·
22．（12分）某化工厂每天都会产生含硫酸的废水，如何处理后排放呢？“化学无敌”兴趣小组以此为课题进行项目式学习。
任务一：初识中和反应(酸和碱作用生成盐和水的反应)
(1)如图1所示，利用不同酸、碱进行反应，观察现象。其中无明显现象的是_____(填写编号)。
任务二：证明混合后无明显现象的酸与碱之间能发生中和反应
【设计实验】
(2)设计思路：证明有新物质生成；证明反应物减少或消失。
(3)小组其他同学认为方案二不严谨，因为___________________________________________________。
(4)小丽提出还可以用pH传感器进行验证，设计图2实验，将注射器内的液体全部缓慢注入烧瓶，烧瓶内溶液pH变化曲线如图3所示。为了探究c点和b点对应溶液中的溶质成分不同，所选试剂正确的是_____(填字母)。
A．碳酸钠固体B．铜片C．氯化钡溶液D．氧化铜粉末
(5)在老师的指导下，该兴趣小组明白了酸碱中和反应会放出热量。小欣同学提出可以根据稀硫酸与氢氧化钠溶液反应过程中溶液温度升高得出两者能反应的结论。小组讨论一致认为还要增加两个对比实验，借助传感器设计了以下实验，最终得出结论。
①10mL20%的硫酸与10mL蒸馏水混合，测量溶液温度的变化；
②10mL20%的氢氧化钠溶液与10mL蒸馏水混合，测量溶液温度的变化；
③10mL20%的硫酸与10mL20%的氢氧化钠溶液混合，测量溶液温度的变化。设计实验①、②的理由是_______________________________________________________________。
任务三：中和反应的应用
(6)下列应用与中和反应原理无关的是_________(填字母)。
A．用浓硫酸干燥湿润的氧气
B．服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多症
C．稀盐酸可以用来除铁锈
D．用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中残留的硫酸
四、计算题（共5分）
23．（5分）将一定质量的金属锌投入到200g稀硫酸中恰好完全反应，放出气体的质量与反应时间的关系如图所示。
求：(1)完全反应后产生H2的质量；
(2)所用硫酸溶液中溶质的质量分数。营养成分
脂肪
糖类
蛋白质
维生素
每100g含
8.0g
58.7g
12.4g
32.1mg
选项
实验目的
实验操作
A
除去一氧化碳气体中的氢气
通过灼热的氧化铜
B
除去氯化钠固体中的泥沙
加入足量的水溶解，蒸发，结晶
C
除去氯化钙溶液中的盐酸
加入过量的碳酸钙固体，充分反应后过滤
D
除去碳酸钠溶液中的氯化钠
加入过量的硝酸银溶液，过滤
温度/℃
20
40
60
80
100
溶解度/g
31.6
63.9
110
169
246
方案
实验现象
实验结论
方案一：往含有少量无色酚酞溶液的氢氧化钠溶液中逐滴滴入稀硫酸，边滴边用玻璃棒搅拌
溶液___________
氢氧化钠溶液与稀硫酸反应，生成了硫酸钠
方案二：用玻璃棒蘸取稀硫酸和氢氧化钠溶液混合后的溶液在酒精灯上灼烧
发现有白色固体析出