2026年中考第二次模拟考试：化学二模提分卷（湖北专用）

这是一份2026年中考第二次模拟考试：化学二模提分卷（湖北专用），共13页。试卷主要包含了本试卷分第I卷两部分等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
1．本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16
一、选择题（共13题，共18分。1~8题，每题1分；9~13题，每题2分。在每题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求）
1．厨房中的下列操作过程，属于物理变化的是（ ）
A. 用食醋除去水壶中水垢B. 将土豆切成丝状
C. 和面时加入小苏打发酵D. 用天然气煮饭炒菜
【答案】B
【解析】A、用食醋除去水壶中水垢，有二氧化碳等新物质生成，属于化学变化；
B、将土豆切成丝状，只是形状的变化，没有新物质生成，属于物理变化；
C、和面时加入小苏打发酵，有二氧化碳等新物质生成，属于化学变化；
D、用天然气煮饭炒菜，甲烷燃烧时生成二氧化碳和水，有新物质生成，属于化学变化。
故选B。
【科技情境】在阳光下，绿色植物通过光合作用将空气中的CO2和H2O转化成葡萄糖(化学式为)，同时生成O2。中国科学院李灿院士团队经过深入的研究，掌握了利用CO2生产燃料甲醇(化学式为)的技术，该技术简称为“液态太阳燃料合成技术”。
2．和都属于
A. 酸B. 碱C. 有机物D. 氧化物
3． 关于燃料甲醇(化学式为)的说法正确的是
A. 由3个元素组成B. 含有6个原子
C. 碳、氢原子个数比为D. 氢元素质量分数最大
4． 二氧化碳和氢气制甲醇的微观示意图如图所示。下列说法错误的是
A. 反应前后氢元素的化合价发生改变
B. 参加反应的氢分子和二氧化碳分子的个数比为
C. 催化剂的化学性质在反应前后不变
D. 原子是该化学变化中的最小粒子
【答案】2. C 3. C 4. B
【解析】2. A、酸是在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子H+的化合物，和不符合酸的定义。错误。
B、碱是在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子OH-的化合物，和不符合碱的定义。错误。
C、有机物通常指含碳元素的化合物，但一些简单的含碳化合物，如一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐等除外，和都含碳元素，属于有机物。 正确。
D、氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素化合物，和由三种元素组成，不属于氧化物。 错误。
故选C。
3． A、元素是宏观概念，只讲种类，不讲个数，甲醇由碳、氢、氧三种元素组成，不能说由3个元素组成，A错误。
B、一个甲醇分子含有1+4+1 = 6个原子，不能说甲醇含有6个原子，B错误。
C、由甲醇的化学式可知，碳、氢原子个数比为1:4，C正确。
D、甲醇中碳、氢、氧元素的质量比为(12×1):(1×4):(16×1)=12:4:16 = 3:1:4，氧元素的质量分数最大，D错误。
故选C。
4． 根据微观示意图可知，该反应的化学方程式为
A、反应前氢气中氢元素的化合价为0价，反应后水中氢元素的化合价为 + 1价，反应前后氢元素的化合价发生改变，A正确。
B、由化学方程式可知，参加反应的氢分子和二氧化碳分子的个数比为3:1，不是2:1，B错误。
C、催化剂在化学反应前后化学性质不变，C正确。
D、原子是化学变化中的最小粒子，在该化学变化中原子的种类和数目都不变，D正确。
故选B。
5．下列关于科学家及其部分研究领域的说法中不正确的是（ ）
A. 闵恩泽——石油化工催化剂研究B. 门捷列夫——提出近代原子学说
C. 波义耳——发现酸碱指示剂石蕊D. 徐光宪——稀土分离技术
【答案】B
【解析】A、闵恩泽，中国化学工程学家，石油化工技术专家，研发了多种用于石油化工生产的催化剂，为我国炼油催化剂制造技术奠定了基础，选项说法正确；
B、门捷列夫，19世纪俄国化学家，在化学上的主要贡献是发现了元素周期律，并编制出元素周期表，而不是提出近代原子学说，选项说法不正确；
C、波义耳是英国化学家，他首次发现并系统研究了石蕊作为酸碱指示剂的性质，用于区分酸和碱，选项说法正确；
D、徐光宪，中国化学家，主要从事稀土分离方法的理论和应用研究，选项说法正确。
故选B。
6．某校同学进行“探究土壤酸碱度对植物生长影响”的实践活动，下列环节中实验操作错误的是（ ）
A. 称量土壤样品B. 溶解土壤样品
C. 过滤得到浸出液D. 测定浸出液酸碱度
【答案】D
【解析】A、用托盘天平称量物质时，应左物右码进行称量，固体粉末应放在纸上称量，选项正确；
B、将土壤和水混合，应用玻璃棒不断搅拌，加速溶解，选项正确；
C、过滤时，应遵循“一贴、二低、三靠”的规则，选项正确；
D、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH，不能将试纸浸入到待测液中，以免污染待测液，选项错误；
故选D。
7． 固体物质A、B、C的溶解度曲线如图所示。下列相关说法正确的是

A. ℃时，将接近饱和的C溶液通过降温变为饱和溶液
B. 从B溶液中分离出杂质A一般采用降温结晶法
C. 分别将A和C的饱和溶液从℃升温至℃，溶质质量分数的变化是A增大、C减小
D. ℃时，将30gA加入到50g水中充分溶解，可得75gA的饱和溶液
【答案】D
【解析】A、由溶解度曲线图可知，C的溶解度随温度的降低而增大，℃时，将接近饱和的C溶液降温，溶解度增大，溶液仍为不饱和溶液，故A错误；
B、由溶解度曲线图可知，B的溶解度受温度影响变化不大，A的溶解度受温度影响变化较大，要从B溶液中分离出杂质A一般采用蒸发结晶法，故B错误；
C、分别将A和C的饱和溶液从℃升温至℃，A的溶解度随温度的升高而增大，C的溶解度随温度的升高而减小，A的溶解度增大，但溶液组成没有发生改变，溶质质量分数不变，C的溶解度减小，有晶体析出，溶质质量分数减小，故C错误；
D、由溶解度曲线图可知，℃时，A的溶解度为50g，说明℃时100g水中最多能溶解50gA，则℃时，将30gA加入到50g水中充分溶解，只能溶解25gA物质，可得75gA的饱和溶液，故D正确。
故选D。
8．下列实验设计不能达到实验目的的是
【答案】C
【解析】A、左边塑料瓶变瘪程度比右边塑料瓶变瘪程度深，说明CO2与NaOH能发生反应，故选项能达到实验目的；
B、一氧化碳与氧化铜在加热条件下生成铜和二氧化碳，黑色的氧化铜被还原为红色的铜，同时生成的二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，通过观察到黑色固体变红，澄清石灰水变浑浊等现象，可以验证CO具有还原性，故选项能达到实验目的；
C、若探究二氧化锰对过氧化氢溶液分解速率，则过氧化氢溶液的浓度应相同，方案中过氧化氢溶液的浓度不同，故该方案不能达到实验目的，故选项不能达到实验目的；
D、铜粉加热是化学反应，且在密闭容器中进行，可验证质量守恒定律，故正确；故选项能达到实验目的；
故选：C。
9．建设美丽中国的重要目标重点是推进美丽蓝天、美丽河湖、美丽海湾、美丽山川建设。下列行为符合建设美丽中国目标的是
A. 加高工厂废气排放烟囱B. 工业废弃物填海
C. 建立海洋自然保护区D. 禁止开采矿石资源
【答案】C
【解析】A. 加高烟囱只是将废气排放到更高处，但并未减少废气中的污染物（如二氧化硫、氮氧化物），反而可能使污染扩散范围更广，导致空气质量恶化。不符合题意；
B. 工业废弃物（如有毒化学物质、重金属）直接填海会污染海水，破坏海洋生态系统，危害水生生物，并可能通过食物链影响人类健康。不符合题意；
C. 自然保护区能有效保护海洋生物多样性，防止过度开发和污染，维护海湾和河湖的生态平衡。符合题意；
D. 完全禁止开采矿石资源不切实际，因为资源开采是经济发展的基础；建设美丽中国强调在保护中合理开发，通过科学管理减少环境破坏（如矿山复绿），而非绝对禁止，不符合题意；
故选C。
10．如图是硅元素在周期表中的信息及铝原子的原子结构示意图，下列说法不正确的是

A. 两种元素的本质区别是质子数不同
B. 硅原子相对原子质量为28.086
C. 铝原子在化学反应中容易失去3个电子
D. 铝元素的元素符号为AI
【答案】D
【解析】A、元素是质子数不同的一类原子的总称，硅、铝原子的质子数分别为14、13，A正确；
B、由左图所示，硅原子的相对原子质量为28.086，B正确；
C、铝原子最外层有3个电子，在化学反应中易失去3个电子，C正确；
D、元素符号第一个字母大写，第二个字母小写，铝的元素符号为Al，D错误。
故选D。
11．照明方式的变化如图所示，下列说法不正确的是
A. 火把照明是利用燃烧把化学能转化为光能，同时放出大量的热
B. 煤油灯中使用的煤油可通过石油炼制得到
C. 白炽灯灯泡里的灯丝常用钨制成
D. LED灯罩所用的聚碳酸酯属于天然高分子材料
【答案】D
【解析】A、火把照明时，燃料燃烧发生化学反应，将化学能转化为光能，同时伴随着热量的释放，A 正确。
B、石油通过分馏等炼制方法可以得到煤油等产品，煤油可用于煤油灯照明，B 正确。
C、钨熔点很高，在高温下不易熔化，所以白炽灯灯泡里的灯丝常用钨制成，C 正确。
D、聚碳酸酯是通过化学合成方法制得的高分子材料，属于合成高分子材料，而不是天然高分子材料，D 错误。
故选D。
12． 下列家务劳动涉及的化学知识正确的是
【答案】C
【解析】A、给花草施用碳酸氢铵，是因为碳酸氢铵含N、P、K中的氮元素，属于氮肥，不符合题意；
B、用炉具清洁剂清洗油污，是因为炉具清洁剂显碱性，能与油污反应，不符合题意；
C、铝表面有致密的氧化铝薄膜，能保护内部铝，所以铝锅不用钢丝球擦洗，B 正确；符合题意；
D、活性炭用于净水器是因其吸附性，可吸附色素和异味，不能消毒杀菌，关联错误，不符合题意。
故选C。
13．实验开始后将注射器内的液体缓慢地全部注入烧瓶内，用pH传感器测得烧瓶内溶液的pH变化如图所示，下列说法不正确的是
A. 烧瓶内发生反应的微观实质是H++OH-=H2O
B. 图中a点所示溶液中所含阴离子是Cl-和OH-
C. 往20mL氢氧化钠溶液中加入20mL盐酸恰好完全达到图中b点后，溶液导电性减少，原因是溶液体积增大，离子浓度减少
D. 图中c点所示溶液中所含溶质是NaCl和HCl，用硝酸银溶液能验证反应到达c点
【答案】D
【解析】A．烧瓶内是氢氧化钠（碱）与稀盐酸（酸）的中和反应，微观实质是氢离子（）与氢氧根离子（）结合生成水分子，即，A正确；
B．图中a点溶液的pH大于7，显碱性，说明氢氧化钠未完全反应。此时溶液中的溶质为反应生成的NaCl和过量的NaOH，因此所含阴离子为和，B正确；
C．往20mL氢氧化钠溶液中加入20mL盐酸恰好完全反应（达到b点，pH=7），反应生成NaCl和H2O。溶液导电性与离子浓度有关，反应后溶液体积增大，离子浓度减小，因此导电性减少，C正确；
D．c点溶液的pH小于7，显酸性，说明盐酸过量，此时溶质为NaCl和HCl。但NaCl也能与硝酸银溶液反应生成白色沉淀（AgCl），因此无法用硝酸银溶液验证反应是否到达c点（即无法区分是NaCl还是HCl与硝酸银反应），D说法不正确；
故答案选D。
二、非选择题（共7题，除标明外，每空1分，共32分）
14．（4分）生活中蕴含许多化学知识。

（1）图Ⅲ：露营烹饪食物常采用便携的卡式炉作为热源，炉中的小型燃料瓶中加压储存有液态丁烷，打开开关时，液态丁烷汽化喷出，其微观解释是__ ____。
（2）米：图2中大米的主要成分是淀粉，淀粉属于人体所需六大营养素中的__ ____。
（3）图3：为防止因天然气泄漏而造成危险，应在厨房安装天然气报警器。报警器安装位置应选择图中的___________(选填“A”或“B”)处。
（4）图4：碳酸氢钠是治疗胃酸过多症的一种药剂，写出其与胃酸反应的化学方程式__ _________。
【答案】（1）压强减小，丁烷分子间间隔增大 （2）糖类 （3）A （4）NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
【解析】
（1）液态丁烷加压储存于小型燃料瓶中，打开开关后，压强减小，丁烷分子间间隔增大，液态丁烷汽化喷出；
（2）大米的主要成分是淀粉，淀粉属于人体所需六大营养素中的糖类；故填：糖类。
（3）天然气的主要成分是甲烷，甲烷的密度比空气的小，所以报警器安装位置应选择图中的A；
（4）碳酸氢钠与胃酸中的盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，反应的化学方程式为：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑。
15．（4分）阅读下面科普短文，回答问题。
氨是一种重要的化学物质，可用于制造硝酸和氮肥。氨主要来自于人工合成。1909年，弗里茨·哈伯成功地利用氮气和氢气合成出氨。工业合成氨的流程如图所示。为了找到合成氨反应合适的催化剂，人们做了6500多次实验，发现铁触媒效果较好。在铁触媒作用下，用体积比为1∶3的氮气和氢气合成氨，当容器中氨的含量不再发生变化时（平衡时），测得氨的含量分别与温度和压强的关系如图所示。1913年第一座合成氨工厂建立。如今全球合成氨年产量超千万吨，其中大约85%的氨用于生产氮肥，缓解了地球上有限的耕地资源与庞大的粮食需求之间的矛盾。
（1）工业上可用__ ____的方法获得合成氨的原料N2。
（2）目前工业生成氢气的主要方法是水煤气法。水蒸气通过高温的碳层可以得到氢气和一氧化碳，该反应的化学方程式为__ ____。
（3）科学家研究合成氨反应催化剂的目的是____ __。
（4）按下列条件进行合成氨反应，平衡时氨的含量最高的是___ ___（填字母）。
a.200大气压、300℃ b.200大气压、500℃ c.500大气压、300℃ d.500大气压、500℃
【答案】（1）分离液态空气
（2）
（3）提高合成氨的化学反应速率
（4）c
【解析】
（1）工业上可用分离液态空气的方法获得氮气，是利用液氮和液氧沸点的不同，将其分离；
（2）碳与水蒸气在高温下反应生成一氧化碳和氢气，该反应的化学方程式为：；
【小问3详解】催化剂能改变化学反应速率，故科学家研究合成氨反应催化剂的目的是：提高合成氨的化学反应速率；
（4）由图可知，温度为300℃，压强为500大气压时，氨的含量最高。
故选c；
16．（5分）钴金属被认为是国家战略资源，一种从报废高温合金中回收钴的主要工序如图1所示。
（1）“球磨”粉碎原材料的目的是__ ___。
（2）“酸浸”时钴、铁与硫酸反应的基本反应类型相同，属于___ __反应。
（3）“除铁”发生的一个反应为：的化学式为_____。
（4）“酸浸”的浸出率受条件影响如图2，“酸浸”的反应温度和硫酸的浓度应控制在_____(填序号)。
a． b． c． d．
（5）从环境保护和经济效益角度考虑，回收金属钴的意义是__ ___。
【答案】（1）增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分 （2）置换
（3） H2O （4）b （5）节约金属资源，减少污染物的排放，保护环境
【解析】
（1）“球磨”粉碎原材料的目的是：增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分；
（2）“酸浸”时钴、铁与硫酸反应的基本反应类型相同，铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应；
（3）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应物中含Fe、S、O、H的个数分别是2、3、14、4，生成物中含Fe、S、O、H的个数分别是2、3、12、0，故生成物中还应含2个O、4个H，故X的化学式为：H2O；
（4）分析图像知，“酸浸”的反应温度和硫酸的浓度应控制在80℃，23%时，此时钴浸出率最高。
故选b；
（5）回收金属钴，可以节约金属资源，减少污染物的排放，保护环境。
17．（5分）肼(N2H4)燃烧时大量放热，可用作火箭和喷气发动机的燃料。肼与氧气反应的化点燃学方程式为。
（1）肼分子中N、H元素的质量比为 (最简整数比)。
（2）现有肼64kg，理论上完全反应消耗氧气的质量是多少？
【答案】（1）7：1
（2）解：设消耗氧气的质量为x。
x = 64kg
答：消耗氧气的质量为64kg。
18．（4分）如图实验室常用仪器和装置，请按要求回答问题。
（1）仪器①的名称是__ ____。
（2）实验室用双氧水和二氧化锰制取并收集一瓶干燥的，需选用的装置为___ ___（填字母），该反应的化学方程式为_ _____。
（3）不能用F装置收集二氧化碳的原因是__ ____。
【答案】（1）锥形瓶
（2）BCD
（3）能溶于水（且与水反应）
【解析】
【小问1详解】由图可知，①是锥形瓶；
（2）实验室用双氧水与二氧化锰制取氧气，属于固液不加热反应，发生装置可选B，浓硫酸具有吸水性，且与氧气不反应，可用浓硫酸干燥氧气，氧气不易溶于水，密度比空气略大，可用排水法或向上排空气法收集，向上排空气法收集的氧气比较干燥，故收集装置可选D，故需要选用的装置是：BCD；
过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，该反应的化学方程式为：；
（3）不能用F装置收集二氧化碳，是因为二氧化碳能溶于水，且能与水反应生成碳酸。
19．（4分）研究小组开展“基于碳中和理念设计低碳行动方案”主题实践活动。
减少碳源和增加碳汇是实现碳中和的有效途径。碳汇是指吸收并储存大气中二氧化碳的过程。“零碳”燃料是指燃料在生产及利用过程中的二氧化碳被完全吸收或完全抵消，实现从生产到使用不产生净碳排放。下图是利用新能源制氢耦合富氧燃烧碳捕获利用系统示意图。
主题一 减少碳源
（1）开发新能源，可减少碳源。
电解水过程中的能量变化：电能转化为_ _____。
（2）火电厂采用富氧燃烧技术，可减少碳源。
富氧燃烧技术在“碳捕集”上的优点有_ _____。
主题二 增加碳汇
（3）图中化工厂采用热催化技术生产甲醇（CH3OH），可增加碳汇。写出该反应的化学方程式：__ _ 。
（4）图中甲醇可被称为“零碳”燃料的依据是___ ___。
【答案】（1）化学能
（2）获得较高纯度的CO2，降低捕集CO2成本（答案不唯一，合理即可）
（3）
（4）生产甲醇所需的CO2抵消甲醇燃烧产生的CO2
【解析】
（1）电解水是指水通电，生成氢气和氧气，此过程中电能转化为化学能，故填写：化学能。
（2）富氧燃烧技术在“碳捕集”上的优点有：氧气浓度高，燃烧更充分，产生的二氧化碳浓度相对较高，便于碳捕集。故填写：获得较高纯度的CO2，降低捕集CO2成本（答案不唯一，合理即可）。
（3）由可知，二氧化碳和氢气在热催化技术下反应生成甲醇和水，化学方程式为：，故填写：。
（4）甲醇可被称为“零碳”燃料的依据是：在整个生产及利用过程中，二氧化碳被完全吸收或完全抵消，实现从生产到使用不产生净碳排放，故填写：在整个生产及利用过程中，二氧化碳被完全吸收或完全抵消，实现从生产到使用不产生净碳排放，故填写：产甲醇所需的CO2抵消甲醇燃烧产生的CO2。
20．（6分）如图A、B、C是没有标签的三瓶无色溶液，分别是NaOH溶液、Na2CO3溶液和稀盐酸中的一种，请你与学习小组同学进行以下探究与学习。
任务一 鉴别A、B、C三瓶无色溶液
（1）如图，小明在小烧杯中加入一定量A，向其中滴加2～3滴无色酚酞溶液，观察到溶液变红，接着向该溶液中加入一定量B，只观察到溶液变为无色，再向其中滴加一定量C，只观察到生成无色气泡。
依据上述实验现象，你认为下列结论 (填序号)是正确的。
①A是NaOH溶液，B是Na2CO3溶液，C是稀盐酸
②A是Na2CO3溶液，B是稀盐酸，C是NaOH溶液
③A是NaOH溶液，B是稀盐酸，C是Na2CO3溶液
（2）小亮认为不用无色酚酞溶液也可以完成鉴别，他用三支洁净的玻璃棒分别蘸取少量A、B、C，并在酒精灯火焰上加热，最终无固体残留的那支玻璃棒所蘸的溶液一定是 (填名称)。
（3）小红提出仅通过A、B、C三种溶液任意两种相互倾倒直接混合的方法也能鉴别出A、B、C，你认为该方法 (填“能”或“不能”)达到鉴别目的。
任务二 探究实验后废液中溶质的成分
【提出问题】老师提出让同学们探究上面小明实验结束后，烧杯内的溶液中溶质(除酚酞外)是什么?
【做出猜想】
（4）小强认为废液中的溶质存在以下三个猜想。
猜想一：NaCl 猜想二：NaCl、HCl 猜想三：NaCl、Na2CO3
上述小强的猜想中，你认为猜想 是不合理的。
【实验验证】
（5）小强取少量废液于试管中，向其中滴加澄清石灰水，开始无明显现象，最后溶液变为红色，证明他的猜想 是成立的。
【反思应用】
（6）若只用一种试剂即可鉴别出KCl、K2CO3、BaCl2三种无色溶液，可以选择的试剂是 (只写一种)。
【答案】（1） ③ （2）稀盐酸/盐酸 （3）不能
（4）三 （5）二 （6）稀硫酸（合理即可）
【解析】（1）在小烧杯中加入一定量A，向其中滴加2～3滴无色酚酞溶液，观察到溶液变红，氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液均显碱性，均能使无色酚酞试液变红，稀盐酸显酸性，不能使无色酚酞试液变色，故溶液变红，说明A中为氢氧化钠溶液或碳酸钠溶液，接着向该溶液中加入一定量B，只观察到溶液变为无色，氢氧化钠能与稀盐酸反应生成氯化钠和水，氯化钠显中性，稀盐酸显酸性，均不能使无色酚酞试液变色，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，故只观察到溶液变为无色，说明B中为稀盐酸，A中为氢氧化钠溶液，则C中是碳酸钠，再向其中滴加一定量C，只观察到生成无色气泡，生成气泡的反应为碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：；
由以上分析可知，A中是氢氧化钠溶液，B中是稀盐酸，C中是碳酸钠溶液。
故选③；
（2）盐酸具有挥发性，加热过程中，氯化氢会挥发出去，故最终无固体残留的那支玻璃棒所蘸的溶液一定是稀盐酸；
（3）将三种溶液两两混合，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，氢氧化钠和碳酸钠不反应，无明显现象，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，产生气泡，故均无明显现象的是氢氧化钠溶液，均产生一次气泡的是稀盐酸和碳酸钠溶液，无法区分稀盐酸和碳酸钠溶液，故该方法不能达到鉴别目的；
（4）碳酸钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，故滴加一定量C后，只观察到生成无色气泡，溶液没有变为红色，说明反应后溶液中一定不含碳酸钠，则猜想三是不合理的；
（5）取少量废液于试管中，向其中滴加澄清石灰水，澄清石灰水显碱性，如果废液中不含盐酸，则滴加澄清石灰水后，溶液立即变为红色，开始无明显现象，最后溶液变为红色，说明废液中含盐酸，氢氧化钙先与稀盐酸反应氯化钙和水，故开始无明显现象，待盐酸完全反应后，滴加澄清石灰水，溶液呈碱性，故最后溶液变为红色，故猜想二成立；
（6）氯化钾和稀硫酸不反应，无明显现象，碳酸钾和稀硫酸反应生成硫酸钾、二氧化碳和水，产生气泡，氯化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡和盐酸，产生白色沉淀，现象不同，故可选择的试剂是稀硫酸。
实验设计


实验目的
A．探究CO2与NaOH溶液能否发生反应
B．验证CO具有还原性
C．探究催化剂对过氧化氢分解速率的影响
D．验证质量守恒定律
选项
家务劳动
化学知识
A
铝锅不需用钢丝球擦洗
铝表面有致密的氧化铝薄膜
B
用炉具清洁剂清洗油污
炉具清洁剂呈酸性可与油污反应
C
给花草施用碳酸氢铵
碳酸氢铵是复合肥料
D
用活性炭等材料制作净水器
活性炭具有消毒杀菌的作用