2026年江苏苏州市中考化学一轮自编模拟练习卷含答案

这是一份2026年江苏苏州市中考化学一轮自编模拟练习卷含答案，共10页。试卷主要包含了单选题，红花等中药材，填空题，综合应用题，科学探究题等内容，欢迎下载使用。
1．下列中国科学家的研究成果，与人类健康密切相关的是
A．徐光宪：提出稀土分离新理论B．闵恩泽：炼油催化剂的研究
C．屠呦呦：创制新型抗疟药青蒿素D．侯德榜：发明联合制碱法
2．为了防止森林火灾发生，应在林区入口处张贴以下标志中的
A．B．C．D．
3．下列物质的名称、俗称、化学式表示正确的是
A．乙醇、酒精、B．氢氧化钙、消石灰、
C．氢氧化钠、纯碱、D．氧化钙、石灰石、
4．反应可制取乙炔。其中属于氧化物的是
A．B．C．D．
5．农作物生长需要氮元素，其在元素周期表中的信息如图所示。下列说法不正确的是
A．氮元素属于非金属元素
B．氮元素的相对原子质量为14.01 g
C．一个氮原子核外有7个电子
D．氮气能作灯泡填充气是因其化学性质稳定
6．化学世界千变万化，下列反应化学方程式符合题意且书写正确的是
A．将二氧化碳通入紫色石蕊试液中，石蕊试液变红的原因：
B．铁中加稀硫酸：
C．医疗上用氢氧化镁中和过多胃酸：
D．古籍记载“曾青（天然硫酸铜）得铁则化为铜”的反应：
7．打火机的主要结构如图所示。下列说法不正确的是

A．打火机内燃料稍减压时易汽化
B．电火花能使燃料的着火点上升
C．旋转调节阀可以控制火焰大小
D．丁烷（）完全燃烧的化学方程式为
8．在“粗盐的初步提纯”实验中，所涉及的下列实验操作不规范的是
A． 溶解粗盐B． 过滤粗盐水
C． 蒸发滤液D． 转移固体
9．下列做法安全可行的是
A．发现煤气泄漏时，应先打开排风扇通风
B．用电器发生短路着火时，应先切断电源
C．稀释浓硫酸时，应将水注入盛有浓硫酸的烧杯中
D．稀硫酸不慎溅到皮肤上，应涂抹氢氧化钠溶液
10．李靖给申公豹的治病药材清单上有三七、红花等中药材。三七素（C5H7N2O5）是传统中药三七的主要有效成分，需密封避光、低温保存。下列有关三七素的叙述正确的是
A．碳、氧元素的质量比为1：1
B．在氧气中完全燃烧只生成二氧化碳和水
C．可能见光或受热易分解
D．三七素中含有5个碳原子、7个氢原子、2个氮原子和5个氧原子
11．下图为某反应的微观示意图。下列说法不正确的是
A．该反应中共有2种氧化物
B．甲分子中氮氢原子的个数比为
C．反应中，乙和丙的个数比为
D．反应中，甲和丙的质量之比为
12．KNO3和KCl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是
A．KNO3的溶解度一定大于KCl
B．22.5℃时，KNO3和KCl 两种饱和溶液的溶质质量分数相等
C．40℃时，KNO3饱和溶液的溶质质量分数为63.9%
D．分别将等质量60℃的KNO3和KCl 饱和溶液降温至0℃，KCl 溶液析出晶体质量更大
13．下列设计的实验方案能达到实验目的的是

A．用方案甲探究不同催化剂对H2O2分解速率的影响
B．用方案乙探究温度对分子运动速率的影响
C．用方案丙探究氧气浓度对反应剧烈程度的影响
D．用方案丁探究铁、铜、银三种金属的活动性相对强弱
14．室温下，借助数字技术探究稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应的实验装置如图1所示，反应过程中溶液pH变化情况如图2所示。下列说法正确的是
A．图1中的溶液B是稀氢氧化钠溶液
B．取少量a点溶液，蒸干，所得白色固体是NaCl
C．b点时，烧杯中溶液恰好由无色变为红色
D．c点所示的溶液中Na+个数与Cl-个数关系是：n(Na+)＜n(Cl-)
15．工业上生产的主要流程示意图如图所示。下列说法正确的是
A．石灰石的主要成分是B．粉碎可以增大反应物间的接触面积
C．反应器中加入的稀盐酸可用稀硫酸代替D．流程中用于分离提纯的设备是搅拌器
二、填空题
16．氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。
I.甲烷热解制氢
高温时，以熔融金属锡（Sn）为液态传热介质，细小的甲烷气泡从鼓泡反应器底部注入并发生分解，得到固体石墨。反应原理如图所示。
已知：液态锡的密度是7.0g/cm3，石墨的密度是2.2g/cm3
(1)甲烷热解制氢的化学方程式为______________。
(2)该反应温度T3与金属锡的熔点T1、沸点T2之间的大小关系为______________。
(3)该方法可避免石墨在介质中大量附着，主要原因是______________。
II.海水电解制氢
海水无淡化直接电解制氢的原理和装置如下图所示。PTFE膜两侧有水蒸气压力差，使膜外侧的水转化为水蒸气，水蒸气通过PTFE膜后液化。液态水和离子均不能直接通过PTFE膜。
(4)M端对应的是电源_____________极（填“正”或“负”）。
(5)PTFE膜内侧的溶液中，KOH的作用是______________。
(6)在电解过程中，PTFE膜内侧KOH溶液的溶质质量分数保持不变，其原因是______________。
17．中华传统文化、中国前沿科技、生产生活社会中蕴含着丰富的化学知识。
Ⅰ.中华传统文化

(1)四大发明包括指南针、造纸术、印刷术和火药。活字印刷胶泥含有CaO，加水发生反应的化学方程式为______。黑火药爆炸发生反应的化学方程式是______↑。
(2)兵马俑彩绘中发现了绝美的“中国紫”，“中国紫”主要成分是硅酸铜钡（BaCuSi2O6），其中硅元素和氧元素的质量比为______。
Ⅱ.中国前沿科技
(3)2023年5月30日，神舟十六号载人飞船发射成功，航天员景海鹏、朱杨柱和桂海潮入驻“天宫”。宇航服内活性炭用于处理呼吸产生的废气，说明活性炭具有______性。
(4)2023年3月，8200立方米天然气加注船在江苏建造完工并顺利下水。从能源是否可循环再生的角度看，天然气属于______能源，天然气在液化过程中分子间隔______。
Ⅲ.生产生活社会
(5)泰州“梅兰春”酒酿造过程如下图所示：

在有机化学的物质分类中，淀粉和葡萄糖都属于______，葡萄糖转化为乙醇（C2H5OH）和二氧化碳的化学方程式为______。
(6)泰州本地豆腐制作包含磨豆、滤渣、煮浆、点卤等工序，“点卤”是在豆浆中加入盐卤或石膏，利用了大豆中蛋白质的性质是______。
三、综合应用题
18．（一）基础实验：结合如图回答问题。
(1)仪器名称：a_______。
(2)用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，可选用装置_______（选填序号）和D组合，反应的化学方程式为_______。
（二）跨学科实践：实验探究及创新意识是中学生最为重要的化学学科核心素养。
实验一：创新实验
某兴趣小组在跨学科实践课上制作了一台简易化学“制氧机”，如图1所示，该制氧机通过A、B两种物质产生氧气，其中A是过碳酸钠白色固体，B是二氧化锰黑色粉末。过碳酸钠（2Na2CO3·3H2O2）加水溶解会分解生成Na2CO3和H2O2。
(3)过滤仓中的水除了有过滤杂质提纯氧气的作用外，还可以起到的作用是______（填序号）。
A．可以通过气泡观察氧气生成的速率
B．降低氧气温度
C．加快氧气的生成
(4)如果在实验室用过碳酸钠、二氧化锰、水制取一瓶干燥的氧气，从图2中可选用的装置接口的正确连接顺序依次为_______（填字母序号）。
实验二：寻找新的催化剂
【实验探究】
(5)阅读并完成相应填空：
【实验结论】
(6)实验Ⅱ可以证明：_______。再结合实验Ⅲ的结论可以证明氧化铝可以作为过氧化氢分解的催化剂。
(7)写出氧化铝（Al2O3）催化过氧化氢分解的化学方程式：_______。
19．天然气的主要成分为CH4，含少量SO2、COS(羰基硫)等含硫物质，需进行脱除。
(1)SO2任意排放会造成酸雨，酸雨的危害有___________(写一种即可)。
用CAL液脱除SO2.CAL液是向CaCl2溶液中添加Ca(OH)2所制得的溶液。图1为常温下Ca(OH)2在不同浓度CaCl2溶液中的溶解度曲线，图2为Ca(OH)2在水中的溶解度曲线。
(2)常温下制备CAL液时，应选取质量分数约为_________(填字母)的CaCl2溶液。
A．10%B．20%C．30%D．40%
(3)常温下用CAL液吸收SO2比用石灰乳吸收快，可能的原因是___________。
(4)氨脱硫法脱除SO2.用氨水将SO2转化为(NH4)2SO3，再氧化为(NH4)2SO4，(NH4)2SO4在农业生产中的用途是___________。
用Na2SO3溶液脱除SO2.流程如下(图3)：
(5)在模拟吸收时使用多孔球泡(图4)，其目的是___________。
(6)吸收SO2后的溶液中主要含NaHSO3，写出反应的化学方程式___________。
(7)已知化学反应中有元素化合价升高就一定有元素化合价降低，“电解”时负极区产生气体单质a，正极区产生Na2SO3和H2SO4.气体a是___________，“电解”过程电能转化为___________。
(8)与氨脱硫法相比，该方法模拟脱除SO2的优点是___________。
使用催化剂Al2O3脱除天然气中COS(羰基硫)，机理如图5：
A、B为催化反应中实际发生化学转化的关键部位，简称催化剂活性位点。COS与H2O分子在活性位点上被吸附并发生反应：。随着反应的进行，COS的脱除率逐渐下降。
(9)若在催化剂中掺杂NaOH有利于COS的脱除，原因可能是___________。
四、科学探究题
20．某小组同学围绕“碳中和”的一系列内容展开了项目式学习活动。
任务一：理解碳中和内涵
【查阅资料】碳中和是指通过节能减排、植树造林等措施，抵消人类活动产生的CO2，达到相对“零排放”。
【构建模型】固碳是实现碳中和的重要途径之一，小组同学构建的固碳模型如图1：
【小组讨论】
(1)碳中和的“碳”主要是指___________(选填“碳元素”、“碳单质”或“二氧化碳”)，生态固碳主要依靠植物的___________作用。
(2)捕集工业排放的CO2制成干冰入干冰可用于___________(任写一个用途)。
(3)碳封存，将CO2注入油气层起到驱油作用，既提高油的采收率，又实现碳封存。用如图2装置模拟油气田封存CO2.连接装置A、B，将CO2从___________(填“a”或“b”)导管口通入装有油的广口瓶中封存，油被压入烧杯中。
任务二：探究二氧化碳捕集
【提出问题】氢氧化钠溶液能吸收CO2吗？
【进行实验】
小组同学设计如下方案并完成实验。
小刚分别使用 80 mL 蒸馏水和 80 mL 溶质质量分数为20%的NaOH 溶液，利用图3装置分别进行实验，测得瓶内压强随时间变化的曲线如图4所示。
(4)向CO2中加入蒸馏水后，压强的终点值94.79 kPa 与初始值(94.88 kPa) 比较，几乎不变。通过实验分析，常温常压下1体积的水约能溶解___________体积的二氧化碳。
(5)通过图4 中数据对比分析判断CO2与NaOH反应的依据是___________。
任务三：二氧化碳再利用
使用催化转化法可以将二氧化碳和水转化为甲烷和氧气，催化剂的催化效率随温度的变化关系如图5所示。
(6)催化剂的催化效率受温度影响，最佳温度为___________℃。
任务四：践行低碳行动
(7)以下有助力于实现“碳中和”的做法的是___________(填字母)。
A．无纸化办公B．大量焚烧秸秆C．随手关灯D．多种植绿色植物
实验步骤
实验现象
Ⅰ.分别量取5mL5%过氧化氢溶液放入A、B两支试管中，向A试管中加入a克氧化铝（Al2O3）粉末，并分别在A、B两支试管中插入带火星的木条，观察现象。
A试管中产生气泡，带火星木条复燃；B试管中无明显现象。
Ⅱ.待A试管中没有现象发生时，重新加入过氧化氢溶液，并把带火星的木条伸入试管，如此反复多次试验，观察现象。
试管中均产生气泡，带火星木条复燃。
Ⅲ.将试验Ⅱ中的剩余物进行过滤、洗涤、干燥，称量。
_______
参考答案
1．C
【详解】A、徐光宪是稀土化学领域的专家，他的研究主要应用于稀土元素的分离和提纯，对工业生产和材料科学有重要意义，但与人类健康的直接关联较弱。 不符合题意；
B、闵恩泽的研究集中在石油化工领域，特别是炼油催化剂的开发，对能源工业有重大贡献，但与人类健康的直接关系不大。 不符合题意；
C、屠呦呦因发现青蒿素而获得诺贝尔生理学或医学奖。青蒿素是一种高效抗疟药物，显著降低了全球疟疾的发病率和死亡率，直接促进了人类健康。符合题意；
D、侯德榜的联合制碱法（侯氏制碱法）在化工领域有重要应用，主要用于纯碱的生产，与人类健康的直接关联较小。不符合题意。
故选C。
2．B
【分析】为了防止森林火灾发生，应在林区入口处张贴严禁烟火的标志。
【详解】A. 是回收标志，此选项不符合题意；
B. 是禁止带火种标志，此选项符合题意；
C. 是节约用水标志，此选项不符合题意；
D. 是禁止放易燃物爆炸，此选项不符合题意。
故选B。
3．B
【详解】A、乙醇化学式是C2H5OH，CH3COOH是乙酸（醋酸），A错误；
B、氢氧化钙俗称消石灰、熟石灰，化学式为Ca(OH)2，B正确；
C、氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠，化学式为NaOH；纯碱是碳酸钠（Na2CO3），C错误；
D、氧化钙俗称生石灰，化学式为CaO；石灰石主要成分是碳酸钙（CaCO3），D错误。
故选B。
4．B
【详解】氧化物是由两种元素组成且其中一种为氧的化合物。
A、中无氧元素，该选项不符合题意；
B、由氢和氧两种元素组成，是氧化物，该选项符合题意；
C、中含有三种元素，不是氧化物，该选项不符合题意；
D、中无氧元素，不是氧化物，该选项不符合题意；
故选B。
5．B
【详解】A、由元素名称可知氮元素属于非金属元素，该选项不符合题意。
B、元素周期表中元素名称正下方是相对原子质量，故氮元素的相对原子质量为14.01，相对原子质量的单位是‘1’，常省略不写，不是“g”，故该说法错误，该选项符合题意。
C、原子中，原子序数=质子数=核外电子数，元素周期表左上角为原子序数，故氮原子核外有7个电子，该选项不符合题意。
D、氮气化学性质稳定，故可以作保护气，常用作灯泡填充气，该选项不符合题意。
故选B。
6．D
【详解】A、二氧化碳通入石蕊试液变红是因CO2与H2O反应生成H2CO3，方程式应为，错误；
B、铁与稀硫酸反应生成FeSO4和H2，而非Fe2(SO4)3，方程式应为Fe + H2SO4 =FeSO4 + H2↑，错误；
C、胃酸主要成分为HCl，应与Mg(OH)2反应生成MgCl2和H2O，方程式应为Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O，错误；
D、铁与硫酸铜发生置换反应，方程式符合题意，正确；
故选D。
7．B
【详解】A、打火机内燃料是液态，减压时其易汽化变为气态，不符合题意；
B、电火花能使温度升高达到燃料的着火点，使其燃烧，着火点是一个定值，不能被升高，符合题意；
C、旋转调节阀可以控制燃料流量，从而控制火焰大小，不符合题意；
D、根据质量守恒定律， 化学反应前后元素的种类不变，丁烷由C、H元素组成，故丁烷完全燃烧生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：，不符合题意。
故选B。
8．C
【详解】A、溶解时，应用玻璃棒不断搅拌，加速溶解，图中操作正确，不符合题意；
B、过滤时，应遵循“一贴、二低、三靠”的原则，图中操作正确，不符合题意；
C、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅，图中操作错误，符合题意；
D、应用玻璃棒将蒸发皿中的固体转移到称量纸上，图中操作正确，不符合题意。
故选C。
9．B
【详解】A、发现煤气泄漏时，不能打开排风扇通风，避免发生爆炸，A错误；
B、用电器发生短路着火时，应先切断电源，避免火势扩大，B正确；
C、稀释浓硫酸时，应将浓硫酸注入盛有水的烧杯中，并不断搅拌，C错误；
D、稀硫酸不慎溅到皮肤上，应先用大量的水冲洗，再涂抹3%到5%的碳酸氢钠溶液，D错误。
故选B。
10．C
【详解】A、三七素（C5H7N2O5）中碳、氧元素的质量比为（12×5）：（16×5）=3：4，故错误；
B、三七素是由碳、氢、氮、氧四种元素组成的，由质量守恒定律，反应前后元素种类不变，三七素在氧气中完全燃烧除了生成二氧化碳和水，还会生成含氮元素的物质，故错误；
C、根据三七素需密封避光、低温保存，说明三七素可能见光或受热易分解，故正确；
D、三七素是由三七素分子构成的，一个三七素分子中含有5个碳原子、7个氢原子、2个氮原子和5个氧原子，故错误；
故选C。
11．C
【详解】A、氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。从微观示意图可知，丙（NO）和丁（H2O）均为氧化物，该反应中有2种氧化物，故A选项说法正确，不符合题意；
B、甲分子为NH3，1个甲分子中含有1个氮原子和3个氢原子，所以氮氢原子的个数比为1：3，故B选项说法正确，不符合题意；
C、根据微观示意图可写出该反应的化学方程式为4NH3+5O24NO+6H2O，从化学方程式可知，反应中乙（O2）和丙（NO）的个数比为5：4，而不是1：1，故C选项说法不正确，符合题意；
D、由化学方程式为4NH3+5O24NO+6H2O可知，甲（NH3）的相对分子质量为14+1×3=17，丙（NO）的相对分子质量为14+16=30，反应中4个甲分子和4个丙分子参与反应，所以甲和丙的质量之比为（17×4）：（30×4）=17：30，故D选项说法正确，不符合题意。
故选C。
12．B
【详解】A、比较溶解度大小必须有温度的限制，错误；
B、22.5℃时，KNO3和KCl的溶解度相等，饱和溶液的溶质质量分数=，所以两种物质的饱和溶液的溶质质量分数相等，正确；
C、饱和溶液的溶质质量分数=，40℃时，KNO3饱和溶液的溶质质量分数为：，错误；
D、分别将等质量60℃的KNO3和KCl饱和溶液降温至0℃，溶解度减小幅度大的析出晶体多，所以KNO3溶液析出晶体质量更大，错误。
故选B。
13．C
【详解】A、方案甲中使用了不同浓度的过氧化氢溶液和不同的催化剂，变量不唯一，无法单独探究不同催化剂对H2O2分解速率的影响，故A错误；
B、方案乙中使用了不同温度的不同体积的水，不可以探究温度对分子运动速率的影响，故B错误；
C、方案丙中硫在不同浓度的氧气中燃烧，可以探究氧气浓度对反应剧烈程度的影响，故C正确；
D、方案丁中铜片不与硝酸银溶液反应，说明铜的活动性比银强，铁片能与硝酸银溶液反应，说明铁的活动性比银强，但无法比较铁和铜的活动性强弱，故D错误。
故选：C。
【点睛】本题主要考查化学实验方案的设计和评价，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
14．D
【详解】A、刚开始时溶液pH＞7，显碱性，随着另一溶液的加入，溶液的碱性减弱酸性增强，溶液的pH由大于7,之间减小至7，小于7，则说明是向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸，即溶液B为稀盐酸，错误；
B、由图2可知，a点时溶液pH＞7，溶液呈碱性，此时溶质是氯化钠和氢氧化钠，故蒸干，所得白色固体是NaCl、NaOH，错误；
C、b点时pH=7，显中性，b点之前pH大于7显碱性，b点烧杯中溶液恰好由红色变为无色，错误；
D、氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，c点时溶液pH＜7，显酸性，盐酸过量，此时溶液中的溶质为NaCl和HCl，则此时溶液中的钠离子个数＜氯离子个数，正确。
故选：D。
15．B
【详解】A、石灰石的主要成分是CaCO3，不是Ca(OH)2，不符合题意；
B、粉碎石灰石可以增大反应物间的接触面积，从而使反应更充分，符合题意；
C、该流程的目的是生产，若用稀硫酸代替稀盐酸，碳酸钙会与稀硫酸反应生成硫酸钙，无法得到，不符合题意；
D、搅拌器的作用是使反应物充分混合，不是用于分离提纯，过滤器用于分离固体和液体，用于分离提纯，不符合题意。
故选B。
16．(1)
(2)T1＜T3＜T2
(3)石墨的密度小于液态锡的密度，悬浮在液态锡的表面，处于分离状态
(4)正
(5)增强水的导电性
(6)电解水生成氢气和氧气，KOH不参与反应，导致PTFE膜内侧水的质量减少。但由于PTFE膜两侧存在水蒸气压力差，膜外侧的水转化为水蒸气并通过PTFE膜后液化补充到膜内侧，使得膜内侧水的质量保持不变，因此KOH溶液的溶质质量分数保持不变
【详解】（1）甲烷在高温下分解生成石墨和氢气，该反应的化学方程式为：；
（2）高温时，以熔融金属锡(Sn)为液态传热介质，即加热温度高于锡的熔点低于锡的沸点，所以T1＜T3＜T2；
（3）液态锡的密度是，石墨的密度是，石墨的密度小于液态锡的密度，悬浮在液态锡的表面，处于分离状态，故该方法可避免石墨在介质中大量附着；
（4）在电解水实验中，正极产生氧气，负极产生氢气，M端产生的是氧气，故M端对应的是电源正极；
（5）纯水几乎不导电，PTFE膜内侧的溶液中，KOH的作用是：增强水的导电性；
（6）电解水生成氢气和氧气，KOH不参与反应，导致PTFE膜内侧水的质量减少。但由于PTFE膜两侧存在水蒸气压力差，膜外侧的水转化为水蒸气并通过PTFE膜后液化补充到膜内侧，使得膜内侧水的质量保持不变，因此KOH溶液的溶质质量分数保持不变。
17．(1) CaO+H2O=Ca(OH)2 N2
(2)7：12
(3)吸附
(4) 非再生 减小
(5) 糖类
(6)蛋白质盐析性质
【详解】（1）氧化钙和水反应产生氢氧化钙，方程式是CaO+H2O=Ca(OH)2；根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和数目不变，由黑火药爆炸时发生反应的化学方程式可知，反应物中S、K、N、O、C原子个数分别为1、2、2、6、3，反应后的生成物中S、K、N、O、C原子个数分别为1、2、0、6、3，则每个X中含有2个氮原子，所以X的化学式为N2；
（2）硅酸铜钡中硅元素和氧元素的质量比为（28×2）：（16×6）=7：12；
（3）活性炭具有疏松多孔的结构，具有吸附性；
（4）天然气不能在短时间内产生，则是非再生能源；气体分子间间隔较大，天然气在液化过程中分子间隔减小；
（5）淀粉和葡萄糖都属于有机物中的糖类；葡萄糖在酒化酶的作用下分解为乙醇和二氧化碳，化学方程式为：；
（6）通过盐析与胶体聚沉的协同作用实现蛋白质凝固是蛋白质的盐析性质、。
18．(1)铁架台
(2) A
(3)AB
(4)adeb
(5)剩余物的质量为ag
(6)化学反应前后，氧化铝的化学性质不变
(7)
【详解】（1）由图可知，仪器a的名称为铁架台，故填：铁架台；
（2）氯酸钾和二氧化锰在加热的条件下生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为，发生装置为固-固加热型，应选装置A，故填：A；；
（3）A、通过气体在过滤仓水中产生的气泡，能够观察氧气生成的速率，故A符合题意；
B、过氧化氢分解是一个放热反应，过滤仓中的水能够降低氧气温度，故B符合题意；
C、过滤仓中的水不能加快氧气的生成，故C不符合题意。
故选AB；
（4）过碳酸钠、二氧化锰、水制取氧气是固-液在常温下生成气体的反应，应选择固-液常温发生装置，即装置B，利用浓硫酸的吸水性吸收气体中的水分，气体从长管，即d管进入浓硫酸，使气体充分被干燥，再选择向上排空气法收集氧气（氧气密度大于空气密度），气体从长管，即b管进入集气瓶，即装置接口的正确顺序依次是adeb，故填：adeb;
（5）由[实验结论]可知，氧化铝是该反应的催化剂，则在化学反应前后自身的质量和化学性质不变，故填：剩余物的质量为ag；
（6）通过实验现象：试管中均产生气泡，带火星木条复燃，说明化学反应前后氧化铝的化学性质不变。再结合实验Ⅲ的结论可以证明氧化铝可以作为过氧化氢分解的催化剂，故填：化学反应前后，氧化铝的化学性质不变；
（7）过氧化氢溶液在氧化铝的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为，故填：。
19．(1)腐蚀建筑物（合理即可）
(2)C
(3)常温下氢氧化钙在CAL液中的溶解度较大，反应物浓度高，吸收速率快
(4)作氮肥
(5)增大反应物的接触面积，加快吸收速率，使吸收更充分
(6)
(7) 氢气/H2 化学能
(8)无副产物氨气排放，环保性更好
(9)氢氧化钠能与、反应，使反应向生成和的方向进行，从而提高COS的脱除效率
【详解】（1）酸雨显酸性，可与碳酸钙、金属等物质反应，也会破坏土壤结构、损伤植物，任选一种合理危害即可。
（2）由图1可知，CaCl₂质量分数为30%时，Ca(OH)2的溶解度最大，能制得有效成分浓度更高的CAL液。故选C。
（3）石灰乳是Ca(OH)2的悬浊液，大部分Ca(OH)2以固体形式存在，而CAL液中Ca(OH)2溶解度更高，以离子形式分散在溶液中，和SO2接触更充分，反应更快。
（4）(NH4)2SO4含有植物必需的氮元素，属于铵态氮肥，农业上可作氮肥施用。
（5）多孔球泡能将通入的SO2分散为细小气泡，增大气体和溶液的接触面积，提升吸收效率。
（6）吸收SO2后的溶液中主要含NaHSO3，根据流程图可知，发生的反应是亚硫酸钠、二氧化硫和水反应生成亚硫酸氢钠，反应的方程式：。
（7）正极区S元素从Na2SO3中的+4价升高为H2SO4中的+6价，根据“有化合价升高必有化合价降低”的规律，负极区只有+1价的H元素可以降价，生成0价的氢气（H2）；电解过程是将电能转化为化学能的过程。
（8）该工艺电解后可再生Na2SO3，重新回到吸收工序使用，相比氨脱硫法无副产物氨气排放，环保性更好。
（9）若在催化剂中掺杂NaOH有利于COS的脱除，原因可能是氢氧化钠能与、反应，使反应向生成和的方向进行，从而提高COS的脱除效率
20．(1) 二氧化碳 光合作用
(2)人工降雨（或制冷剂、舞台造雾等，合理即可）
(3)b
(4)1
(5)氢氧化钠溶液与二氧化碳反应后，瓶内压强远低于蒸馏水与二氧化碳反应后的压强，且远低于初始压强
(6)250
(7)ACD
【详解】（1）根据题干，碳中和是抵消人类产生的，因此“碳”指二氧化碳；植物通过光合作用吸收二氧化碳，是生态固碳的主要原理。
（2）干冰升华吸热，常见用途有人工降雨、作制冷剂、食品冷藏保鲜等，任写一个即可。
（3）该装置中，长导管b通入后，瓶内压强增大，将油从短导管a压入烧杯，最终留在广口瓶中实现封存，因此填b。
（4）加入80 mL蒸馏水后瓶内压强几乎不变，说明溶解的体积等于加入水的体积，因此常温常压下1体积水约能溶解1体积二氧化碳。
（5）水只能溶解少量二氧化碳，若和反应，相同条件下会吸收更多，瓶内压强下降会比水吸收更明显，这就是判断反应的依据。
（6）由图5可知，250℃时催化剂的催化效率最高，因此最佳温度为250℃。
（7）A、无纸化办公可以节约资源、减少树木砍伐，减少碳排放，该选项符合题意；
B、大量焚烧秸秆会释放大量二氧化碳，该选项不符合题意；
C、随手关灯节约用电，减少发电过程的碳排放，该选项符合题意；
D、绿色植物通过光合作用吸收二氧化碳，该选项符合题意；
故选ACD。