2026年江苏淮安市中考化学一轮自编模拟练习卷含答案

这是一份2026年江苏淮安市中考化学一轮自编模拟练习卷含答案，共10页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题，综合应用题等内容，欢迎下载使用。
1．劳动创造美好生活。进行下列家务劳动时一定发生化学变化的是
A．清洗蔬菜B．沥干蔬菜C．点火炒菜D．盛菜装盘
2．为了全面营造健康向上的校园无烟环境，引导青少年远离烟草危害，树立典型，南昌市卫健委和市教育局联合发文命名57所学校为“南昌市无烟学校”。下图表示“禁止吸烟”标志的是
A．B．C．D．
3．某品牌矿泉水中含有钙、钾等，其生产流程如图所示(超滤是利用膜分离技术，仅允许小分子和离子通过)。下列说法正确的是
A．矿泉水中的钙、钾是指金属单质
B．过滤器中活性炭的作用是除去可溶性杂质
C．超滤是利用膜分离技术获得纯水
D．臭氧灭菌的过程中，发生化学变化
4．高效净水剂高铁酸钠可除去水中的悬浮物且能杀菌消毒，其与水的反应为。下列说法正确的是
A．高铁酸钠属于一种酸
B．反应前后有两种元素化合价发生改变
C．的化学式为
D．明矾具有与高铁酸钠同样的净水能力
5．下列事实的微观解释不正确的是
A．AB．BC．CD．D
6．农业上常用溶质质量分数为16%的NaCl溶液选种。实验室配制100g该溶液的过程如下图所示。下列说法错误的是

A．实验操作顺序为④②①⑤③B．选用100mL量筒量取所需水的体积
C．需称量NaCl的质量为16.0gD．②中游码在6g处，则食盐实际质量为16g
7．归纳和推理是化学学习常用思维方法。下列说法正确的是
A．酸能解离出氢离子，能解离出氢离子的物质都是酸
B．浓硫酸能使纸张脱水炭化，浓盐酸也能使纸张脱水炭化
C．置换反应一定有单质生成，有单质生成的反应一定为置换反应
D．原子中质子数和电子数相等而呈电中性，分子中质子数和电子数也相等而呈电中性
8．向一定质量的和的混合溶液中逐渐加入锌粉。反应过程中溶质的质量随加入锌粉质量的变化关系如图所示。下列说法错误的是
A．a点时，溶液为Zn(NO3)2和的混合溶液
B．b点时，溶液的总质量与反应前相比减小
C．c点时，溶液呈蓝色
D．d点时，过滤所得滤渣为Cu和Ag的混合物
9．下列物质的转化在给定条件下均能实现的是
A．B．
C．D．
10．钇是一种重要的稀土元素，下列说法中错误的是
A．钇属于非金属元素B．钇的原子序数是39
C．钇原子的核外电子数为39D．钇的相对原子质量是88.91
11．向200g质量分数为7.3%的稀盐酸中加入12g氧化铜充分反应，然后再加入质量分数为16%的氢氧化钠溶液至固体质量不再增加， 下列说法错误的是
A．溶液颜色变化：无色→蓝色→无色
B．溶液为蓝色时，溶液中最多有 3 种溶质
C．加入氢氧化钠溶液后，溶液中 H⁺ Cu²⁺依次减少
D．固体质量不再增加时，溶液质量为314.7g
12．利用如图所示装置进行“硫燃烧”实验，探究硫分别在空气和氧气中燃烧的现象，下列说法错误的是
A．实验开始时应先点燃酒精灯①，然后用气囊鼓入空气，再点燃酒精灯②
B．实验过程中观察到硫粉熔化，燃烧，火焰由淡蓝色变为明亮的蓝紫色
C．该实验装置的优点之一是在同一装置可观察氧气浓度对反应剧烈程度的影响
D．烧杯中氢氧化钠溶液的作用是吸收尾气中的SO2，防止污染空气
二、填空题
13．化学来源于生活，服务于生活。请运用所学知识回答下列问题：
(一)生活中
(1)下列食物中，其中富含维生素的是___________(填字母，下同)。
A．酱牛肉B．矿泉水C．面包D．猕猴桃
(2)水银温度计可用来测量体温，温度升高，水银柱会上升，请从微观角度解释：在温度升高时，___________。
(3)下列生活常识正确的是___________。
A．发现家里煤气泄露时，立即打开排气扇
B．聚乙烯塑料可以用来包装食品
C．多吃蔬菜、水果，补充维生素，可增强人体抵抗力
D．若人体内缺铁就会导致甲状腺肿大，若缺碘会引起贫血
(二)农业中
(4)一块麦地的小麦因缺肥导致叶子发黄并倒伏了一部分。这块麦地需要施用的复合肥是___________。
A．NH4HCO3B．KNO3C．Ca3(PO4)2D．K2SO4
(5)炎热夏天，鱼塘里的鱼会游到水面呼吸，是因为温度越高，氧气在水中的溶解度___________(填“越大”或“越小”)。
(6)长期过量施用硫酸铵、氯化铵等化学肥料会导致土壤酸化，可向土壤中洒入适量的___________等物质改良酸性土壤。
(三)工业中
(7)铝合金广泛用于航天工业，铝合金硬度比纯铝硬度___________(填“大”或“小”)。
(8)中国某研究团队研制出一种名为“碳弹簧”的新型碳材料，碳元素能组成多种碳单质，它们的物理性质存在较大差异的原因是___________。
(9)大力推广使用脱硫煤，可减少___________气体的排放，进而减少酸雨的形成。
14．为配制20℃时的饱和NaC1溶液，并粗略测定此温度下NaCl的溶解度，某化学小组进行了下列实验，分析下列实验过程并回答下列问题：
①称取20.0gNaCl固体；
②20℃时，量取50mL水倒入烧杯中；
③将NaCl逐步加入水中，用玻璃棒搅拌至不再溶解；
④分离出未溶解的NaCl，并称得所有剩余NaCl质量为2.0g。
(1)步骤③中，玻璃棒的作用是_______。
(2)步骤④中，分离出未溶解NaCl的操作名称是_______。
(3)上述实验中不会使用到下列仪器中的_______（填序号）。
A． B． C． D． E．
(4)经实验测定，20℃时，NaCl在水中的溶解度为_______g。
(5)步骤②中，若量取水时，仰视量筒读数，对所配制NaCl饱和溶液溶质的质量分数（ω）及所测NaCl溶解度（S）的影响描述正确的是_______（填序号）。
A．ω偏大，S偏大B．ω偏小，S偏小C．ω不变，S偏大
三、实验题
15．春暖花开，同学们春游时登山，看到漫山遍野的樱花，对探究樱花生长的土壤成分产生了浓厚的兴趣，某化学兴趣小组开启了项目式学习的探究之旅。
【任务一】认识物质，享受自然
(1)借助登山杖爬山。杖尖触地部分一般用钨钢，由此推测钨钢具有的性质是_____。
A．高强度B．延展性C．导电性D．熔点低
(2)使用无人机摄影。无人机使用的能源为锂电池，锂电池工作时的能量转化形式为_____。
【任务二】认识土壤的酸碱性
(3)将研磨后的土壤放于烧杯中，加入蒸馏水搅拌、静置，操作1后，用试纸测滤液a的pH_____7(填“>”、“铜>银，则将硝酸铜、硝酸银的混合溶液中逐渐加入锌粉，锌先与硝酸银反应生成银和硝酸锌，后与硝酸铜反应生成铜和硝酸锌。
【详解】A、a点表示硝酸银没有完全反应，则溶液中的溶质为硝酸锌、硝酸铜和硝酸银，该选项说法错误；
B、由于根据质量守恒定律，可知锌与硝酸银反应溶液质量减小，则b点时，溶液的总质量与反应前相比减小，该选项说法正确；
C、c点时表示硝酸铜还未完全反应，则此时滤液呈蓝色，该选项说法正确；
D、d点时，表示硝酸铜也完全反应，则此时溶液中的滤渣为银、铜的混合物，该选项说法正确。
故选A。
9．C
【详解】A、铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁，不能生成氯化铁，转化不能实现，该选项不符合题意；
B、铜与氧气在加热条件下生成氧化铜，氧化铜不能与水反应，转化不能实现，该选项不符合题意；
C、碳不充分燃烧生成一氧化碳，一氧化碳与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳，转化可以实现，该选项符合题意；
D、硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠与水，硫酸钠与氯化铜不反应 ，转化不能实现，该选项不符合题意；
故选C。
10．A
【详解】A.根据元素中文名称的偏旁可以判断元素的种类，钇为“钅”字旁，所以钇元素为金属元素，故A选项错误；
B.元素周期表中左上角的数字为原子序数，钇的原子序数为39，故B选项正确；
C.在原子中，原子序数=质子数=核外电子数=核电荷数，钇的原子序数为39，所以其核外电子数为39，故C选项正确；
D.元素周期表中靠下方的小数为该原子的相对原子质量，钇的相对原子质量是88.91，故D选项正确；
故选A。
11．D
【详解】氧化铜与稀盐酸反应生成氯化铜和水，氯化铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，氢氧化铜与稀盐酸反应生成氯化铜和水，据此分析。
【点睛】A、氧化铜与稀盐酸反应生成氯化铜和水，氯化铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，氢氧化铜与稀盐酸反应生成氯化铜和水，溶液颜色变化无色→蓝色→无色，故A正确；
B、溶液蓝色时，溶液中最多有氯化铜、氯化钠、氯化氢3种溶质，故B正确；
C、加入氢氧化钠溶液后，溶液中H＋、Cu2+依次减少，故C正确；
D、解：设反应生成氯化铜质量为x，固体质量不再增加时加入氢氧化钠溶液质量为y，反应生成氢氧化铜沉淀质量为z，与氧化铜反应的盐酸质量为m，与剩余盐酸反应的氢氧化钠溶液质量为n
固体质量不再增加时，溶液质量=200g+12g+25g+75g-14.7g=297.3g，故D错误。
故选：D。
12．A
【详解】A、要探究硫分别在空气和氧气中燃烧的现象，实验开始时先用鼓气囊鼓入空气，同时点燃酒精灯②至硫燃烧，观察现象；然后停止鼓入空气，再点燃酒精灯①，使硫在氧气中继续燃烧，观察现象，所以A错误；
B、实验过程中，观察到硫粉受热先熔化，再燃烧，硫粉在空气中燃烧产生微弱的淡蓝色火焰，在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，都生成无色有刺激性气味的气体，正确；
C、该实验装置的优点之一是在同一装置中可以观察两个不同的实验现象，即硫在空气中燃烧和硫在氧气中燃烧的不同现象，C正确；
D、NaOH与SO2反应生成亚硫酸钠和水 ，所以烧杯中NaOH溶液的作用是吸收尾气中的SO2，防止污染空气，D正确。
综上所述：选择A。
13．(1)D
(2)汞原子间间隙变大
(3)BC
(4)B
(5)越小
(6)熟石灰
(7)大
(8)碳原子排列方式不同
(9)二氧化硫/SO2
【详解】（1）A、酱牛肉富含蛋白质，故错误；
B、矿泉水含矿物质，故错误；
C、面包中富含糖类，故错误；
D猕猴桃是水果，富含维生素，故正确，故选：D；
（2）温度升高时，汞原子热运动加剧，原子间间隔增大，导致体积膨胀，水银柱上升；
（3）A、煤气泄漏时开排气扇可能产生电火花引发爆炸，故错误；
B、聚乙烯（PE）无毒，是常见食品包装材料，故正确；
C、蔬菜水果含维生素，增强抵抗力，故正确；
D、缺铁导致贫血，缺碘导致甲状腺肿大，故错误，故选：BC；
（4）A、NH4HCO3中含有的营养元素是氮元素，属于氮肥，不符合题意；
B、KNO3中含有的营养元素是钾元素和氮元素，属于复合肥，符合题意；
C、Ca3(PO4)2中含有的营养元素是磷元素，属于磷肥，不符合题意；
D．K2SO4中含有的营养元素是钾元素，属于钾肥，不符合题意，故选：B；
（5）气体溶解度随温度升高而减小，夏天水温高，水中溶解氧减少，鱼需到水面呼吸；
（6）熟石灰呈碱性，可中和酸性土壤，可向土壤中洒入适量的熟石灰等物质改良酸性土壤；
（7）铝合金硬度比纯铝硬度大；
（8）碳元素能组成多种碳单质，它们的物理性质存在较大差异的原因是是碳原子排列方式不同；
（9）煤中含硫，燃烧生成二氧化硫，导致酸雨，脱硫煤减少二氧化硫排放，缓解酸雨问题。
14．(1)加速氯化钠溶解
(2)过滤
(3)A
(4)36
(5)C
【详解】（1）步骤③是将氯化钠固体进行溶解，故玻璃棒的作用是搅拌，加速氯化钠溶解；
（2）步骤④中是将未溶解NaCl固体和氯化钠溶液分开，故该操作是过滤；
（3）A、上述操作中不需要加热，故不需要用到酒精灯，符合题意；
B、过滤时需要用到漏斗，不符合题意；
C、量取水时需要用到量筒，不符合题意；
D、量取水时需要用到胶头滴管，不符合题意；
E、称量氯化钠时需要用到托盘天平，不符合题意；
故选A；
（4）20℃时，50mL的水(即50g)最多溶解了20g-2g=18g氯化钠，说明在20℃时100g水中最多溶解36g氯化钠固体，故20℃时，氯化钠在水中的溶解度为36g；
（5）因温度不变，故氯化钠溶解度不变，则所配制NaCl饱和溶液溶质的质量分数不变，因为仰视量筒读数，则所得溶剂增多，故能溶解氯化钠增加，故所测NaCl溶解度偏大；
故选C。
15．(1)A
(2)化学能转化为电能
(3)>
(4)有气泡产生，澄清石灰水变浑浊
(5)
(6)
步骤一中加入了稀盐酸，稀盐酸中的氯离子会与硝酸银反应生成白色沉淀，干扰对氯化钠的检验
(7)C
(8)C
【详解】（1）杖尖触地部分一般用钨钢，由此推测钨钢具有高强度，耐磨的性质，故选A；
（2）无人机使用的能源为锂电池，锂电池工作时的能量转化形式为化学能转化为电能；
（3）将研磨后的土壤放于烧杯中，加入蒸馏水搅拌、静置，操作1后，用试纸测滤液a的pH＞，由此得出该土壤呈碱性；
（4）步骤一：根据实验结论土壤中含有碳酸钠，取少量滤液a于试管中，加入足量的稀盐酸，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，可观察到产生气泡；
（5）步骤一图A试管中，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，化学方程式是；
（6）小明对步骤二的实验结论产生质疑，认为土壤中不一定含有，是因为步骤一中加入了稀盐酸，稀盐酸中的氯离子会与硝酸银反应生成白色沉淀，干扰对氯化钠的检验；
（7）A、含有氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素，属于氮肥，错误；
B、含有氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素，属于氮肥，错误；
C、含有氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素和磷元素，属于复合肥，正确；
D、含有氮、磷、钾三种营养元素中的钾元素，属于钾肥，错误；
故选C；
（8）A、熟石灰是氢氧化钙的俗称，氢氧化钙和碳酸钠反应会生成氢氧化钠，氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，对农作物的危害较大，故A不符合题意；
B、浓盐酸具有强烈的腐蚀性，对农作物的危害较大，故B不符合题意；
C、硫酸钙溶液呈中性，硫酸钙能和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和硫酸钠，可减轻碳酸钠对农作物的危害，故C符合题意；
故选C。
16．(1) 氢氧化钠溶液
(2)固体氢氧化钠溶于水也会放热，无法确定是中和反应放热还是氢氧化钠溶于水放热
(3) 反应结束后，溶液散热 、
(4)溶液由红色变为无色
(5)
(6)稀盐酸与氢氧化钠反应放热，使饱和石灰水温度升高，氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，所以有氢氧化钙固体析出
【详解】（1）①据图可知，开始时溶液pH＞7，显碱性，说明反应前烧杯中盛放的液体Y是氢氧化钠溶液；
②盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，化学方程式为；
（2）由于固体氢氧化钠溶于水也会放出大量的热，所以试管壁发烫无法得出酸碱中和反应是放热反应的结论；
（3）由图1可知，随着反应的进行，温度逐渐升高，说明中和反应放热，B点温度最高，说明稀盐酸和氢氧化钠恰好完全反应，从B到C过程中，烧杯中溶液温度逐渐下降的原因是反应结束后，溶液散热，因此溶液温度会逐渐下降；
C点时盐酸过量，此时溶液中溶质为NaCl和HCl，则C时溶液中存在的阳离子有、；
（4）酚酞溶液遇碱溶液变红，遇酸溶液或中性溶液不变色，氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红色，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，当观察到溶液由红色变为无色，说明氢氧化钠被消耗，则可以证明碱与酸发生反应；
（5）实验过程中有气泡产生，是因为稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，氢氧化钠变质是由于氢氧化钠与空气中二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为；
（6）由于稀盐酸与氢氧化钠反应放热，使饱和石灰水温度升高，氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，所以有氢氧化钙固体析出，则试管外壁附近溶液中出现浑浊。
17．(1)不同意；分液漏斗中的水进入试管，占据试管中空气体积，使试管内气压增大，导致U型管中液面左低右高
(2) 溶液变红 CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4
(3)方法1：在滴加酚酞试液的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，溶液由红色变成无色，则两者能反应/方法2：先测定氢氧化钠溶液pH，再向其中滴加稀盐酸，测定溶液pH≤7时，则两者能反应/方法3：在少量稀盐酸中加入过量氢氧化钠溶液，向所得混合物中加入碳酸钠溶液，无气泡产生，则两者能反应（合理即可）
(4)Na2SO4、NaCl
(5)ACE
(6)H2SO3+NaOH=NaHSO3+H2O
(7)H2SO4的质量=4.9t×20%=0.98t ，设参加反应的NaOH的质量为x，
x=0.8t，
废水的质量==50t，
答：可以处理废水50t。
【详解】（1）加入10mL水后试管中的部分空气被排出，也会使U形管中液面左低右高，无法得到小明的结论；
（2）因为无色酚酞试液遇碱性溶液显红色，所以A试管中观察到的现象是溶液由无色变为红色；
B试管中是硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，所以的化学方程式为：CuSO4+2NaOH═Cu（OH）2↓+Na2SO4；
（3）稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，没有明显现象，可以借助酸碱指示剂或验证盐酸（氢氧化钠消失）等几个方面进行实验，具体如下：
方法1：在滴加酚酞试液的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，溶液由红色变成无色，则两者能反应；
方法2：先测定氢氧化钠溶液pH，再向其中滴加稀盐酸，测定溶液pH≤7时，则两者能反应；
方法3：在少量稀盐酸中加入过量氢氧化钠溶液，向所得混合物中加入碳酸钠溶液，无气泡产生，则两者能反应；
（4）试管A中是氢氧化钠和酚酞；
硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，试管B中溶质是硫酸钠或硫酸钠、硫酸铜或硫酸钠、氢氧化钠；
稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，试管C中溶质是氯化钠或氯化钠、氯化氢或氯化钠、氢氧化钠；
将图2实验后试管中的废液倒入同一个烧杯中，观察到：烧杯底部有蓝色沉淀物，上层溶液为无色，根据铜离子是蓝色说明上层溶液不含铜离子。而氢氧根离子会使酚酞变红，则无氢氧根离子，由于盐酸会与沉淀即氢氧化铜反应，故不含盐酸即不含氢离子，由此可得上层溶液含有的离子是钠离子、氯离子和硫酸根离子，所以上层溶液中的溶质为：Na2SO4、NaCl；
（5）氢氧化钠溶液呈碱性，能与酸、非金属氧化物反应，可以用来吸收酸性气体。二氧化碳、氯化氢、二氧化硫可用氢氧化钠溶液吸收，氧气和水蒸气都不能被氢氧化钠溶液吸收，故选ACE；
（6）根据图像分析，溶液的pH由0升至4的过程中产生的阴离子是，即H2SO3与NaOH反应产生硫酸氢钠和水，反应的化学方程式为H2SO3+NaOH=NaHSO3+H2O
（7）见答案。