2026年江苏连云港市中考化学一轮自编模拟练习卷含答案

这是一份2026年江苏连云港市中考化学一轮自编模拟练习卷含答案，共10页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题，综合应用题等内容，欢迎下载使用。
1．2025年世界环境日全球主题为“终结塑料污染”，中国主题为“美丽中国我先行”。下列做法不符合主题的是
A．研发可降解塑料B．生活污水直接排放到自然水体
C．垃圾分类回收利用D．推进生物制取绿色甲醇项目建设
2．臭氧存在于大气中，可吸收太阳光中对人体有害的短波的光线，防止这种短波光线射到地面，使生物免受紫外线的伤害。从物质类别的角度，臭氧属于
A．单质B．氧化物C．化合物D．混合物
3．氧气是人类活动必需的物质之一，下列与实验室制取氧气有关的装置或操作正确的是
A．取高锰酸钾B．制取氧气
C．干燥氧气D．收集
4．厨房中处处有化学。下列厨房中常用物质的性质与用途具有对应关系的是
A．食醋有挥发性，可去除水垢
B．氯化钠是白色固体，可作调味品
C．竹炭有吸附性，可作冰箱除味剂
D．碳酸氢钠易溶于水，可作发酵粉
5．在新冠疫情防控过程中，人们使用的一种免洗洗手消毒液里含有三氯羟基二苯醚(简称三氯生，化学式为C12H7O2Cl3)。下列表述正确的是
A．三氯生由碳、氢、氧、氯元素组成
B．一个三氯生分子中含有一个氧分子
C．三氯生的相对分子质量为289.5g
D．三氯生中氢、氧元素质量比为7：2
6．菠萝中含有丁酸乙酯(C6H12O2)，使其具有特殊的香味。下列说法正确的是
A．丁酸乙酯中有氧气分子
B．丁酸乙酯属于有机高分子化合物
C．丁酸乙酯中碳元素的质量分数最高
D．丁酸乙酯由6个碳原子、12个氢原子、2个氧原子构成
7．类推是化学学习中常用的思维方法，现有以下类推结果，其中正确的是
A．酸与碱发生中和反应生成盐和水，所以中和反应一定是酸与碱的反应
B．金刚石和石墨都是由碳原子构成的单质，所以它们的物理、化学性质一定相同
C．最外层电子数决定元素的化学性质，所以最外层电子数相同，化学性质一定相同
D．活泼金属中滴加盐酸有气泡产生，所以滴加盐酸有气泡产生的物质一定是活泼金属
8．下列实验方案能达到实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
9．甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法错误的是
A．t2℃时，甲、乙的溶解度相等
B．t1℃时，甲的饱和溶液中溶质与溶剂的质量之比为1：5
C．t3℃时，分别将甲、乙固体溶于水，配成两种物质的饱和溶液各100g，所需甲的质量小于乙的质量
D．甲中含有少量的乙，可采用冷却热的饱和溶液的方法提纯甲
10．科学工作者研发了一种SUNCAT系统，借助该系统利用如图所示的原理可持续合成氨。下列说法正确的是
A．步骤Ⅰ将化学能转化为电能
B．步骤Ⅱ的基本反应类型属于置换反应
C．步骤Ⅲ的化学方程式是
D．该系统工作过程中理论上步骤Ⅰ生成的水和步骤Ⅲ消耗的水的质量比为
11．已知：电导率传感器用于测量溶液的导电性强弱，一定条件下， 电导率的大小能反映离子浓度的大小。陈老师用图1所示装置研究分子运动现象（实验前关闭止水夹和气泵，实验后打开止水夹和气泵），控制浓氨水的温度在t1℃、t2℃时分别采集数据，得到图2所示曲线1、曲线2。下列说法不正确的是
A．观察到一段时间后三颈烧瓶中的溶液变红，说明分子在不断运动
B．三颈烧瓶中的溶液电导率不断增大，说明H+与浓度不断增大
C．曲线1对应的浓氨水的温度高于曲线2，且三颈烧瓶中的溶液先变红
D．实验后用气泵将装置中的氨气吹扫至稀硫酸里充分吸收，可以减少对空气的污染
12．同学们设计的下列实验方案（夹持装置已略去），能达到目的的是
A．AB．BC．CD．D
二、填空题
13．化学科学已日益渗透到生活的各个方面。
(1)“旺旺雪饼”包装袋内的干燥剂主要成分是氧化钙，它的俗称是___________。
(2)花果山云雾茶冲泡后，汤色明亮，茶香四溢。“茶香四溢”主要体现微粒的性质是___________。
(3)米和面中含有的营养物质主要为___________，这是人体主要的供能物质。在烧烤的肉类食物中，含有强致癌物二甲基亚硝胺(C2H6N2O)和苯并(a)芘(C20H12)，这两种物质中所含氢元素的质量分数是前者___________后者(填“大于”“小于”或“等于”)。
(4)炒菜完毕，关闭燃气阀门，炉灶的火焰熄灭，其灭火原理是___________；清洗餐具时，铝壶不宜用钢刷擦洗的原因是___________。
(5)“5G”改变生活，“中国芯”彰显中国“智”造。芯片的基材主要是高纯硅。工业上用焦炭在高温条件下还原二氧化硅得到含少量杂质的粗硅，同时生成一氧化碳。该反应的化学方程式为___________。
14．“神舟”问天、“嫦娥”揽月、“北斗”指路、“祝融”探火、“天和”遨游星辰、“悟空”“慧眼”探索宇宙奥秘……飞天逐梦变为现实，离不开对新型材料和新型能源的不断探索。
(1)航天与材料
①空间实验室建造使用的记忆合金、铝基碳化硅（由颗粒状的铝和碳化硅组合）、芳纶纤维等新型材料。其中属于合成材料的是_____（填字母）。
A．记忆合金 B．铝基碳化硅 C．芳纶纤维
②运载火箭壳体使用的材料为铝合金，与纯铝相比所具有的优良的性能为_____。
(2)航天与推进剂
①火箭助推器使用的推进剂为液氢、液氧，该推进剂的优点为_____（填字母）。
A．推力大 B．不易贮存 C．环保 D．技术要求高
②新型火箭推进剂为液氧、甲烷，充分燃烧产物的化学式为_____。
(3)航天与能源
①中国天宫空间站主要依靠太阳能作为能源，配备了砷化镓（）太阳能电池。砷化镓属于_____（填物质类别）。
②钙钛矿太阳能电池结构为：导电玻璃、致密层、介孔层、钙钛矿层、层、金属电极。中钛元素的化合价为_____。
三、实验题
15．生活中经常会用果蔬洗盐清洗蔬菜和水果，某小组同学对此产生了极大兴趣，于是踏上了揭秘“果蔬洗盐”的项目化学习之旅。
【查阅资料】食用级pH调节剂可能是碳酸钠、碳酸氢钠、乳酸、柠檬酸中的一种或两种。
任务一：定性探究果蔬洗盐组成
【实验初探】
(1)取少量该“果蔬洗盐”溶于水，滴加紫色石蕊溶液，观察到溶液变成________色，说明该“果蔬洗盐”溶于水呈碱性。小组同学对其组成提出如下猜想。
【提出猜想】
(2)猜想一：NaCl、Na2CO3 猜想二：NaCl、NaHCO3 猜想三：__________。
【查阅资料】Na2CO3受热不易分解：NaHCO3加热后易分解生成Na2CO3、H2O和CO2。
【实验再探】
(3)填写下表实验
【实验分析】
(4)小组同学认为步骤②中不能证明“果蔬洗盐”中含有Na2CO3，理由是______。
任务二：定量探究果蔬洗盐组成
(5)为进一步确定“果蔬洗盐”的组成，小组同学又运用定量思想补充了下列实验：
操作一：装置B中放有10g“果蔬洗盐”样品，完全反应后测得装置D增重0.33g。
①装置C的作用是_________。
②实验前和实验后都要鼓入一段时间空气，实验后鼓入空气的作用是_________。
操作二：向装置B完全反应后的固体中加入足量的稀硫酸，若产生CO2的质量______g（实验操作无误），则该“果蔬洗盐”中一定含有Na2CO3。
③试计算该“果蔬洗盐”中NaHCO3的质量分数________。（写出计算过程）
任务三：揭秘果蔬洗盐杀菌原理
(6)①当环境中盐水浓度________（填“高于”或“低于”）细胞液的浓度时，水会通过细胞壁从细胞内流出。因此，用果蔬洗盐水浸泡一段时间，表面的细菌便会脱水而死。
②杀虫剂中往往含有机磷等成分，有机磷在碱性环境中可以迅速分解。
四、综合应用题
16．气体的制取和性质是初中化学核心知识之一，结合以下实验装置回答问题
(1)仪器①的名称是___________。实验室利用高锰酸钾制取氧气的化学方程式是___________。在检查A装置气密性的操作中，当松手后导管出现如图1所示现象时，说明该装置气密性___________。收集氧气可用装置F的原因是___________。
在图2中将集气瓶内收集氧气过程的微观示意图补画完整___________ (忽略水的蒸发)。
(2)实验室使用装置C制备二氧化碳，其中固体试剂应放在多孔隔板的___________ (填“上方”或“下方”)。结束制取气体时，关闭止水夹，多孔隔板处依次观察到的现象是___________ (用字母对下图所示现象进行排序)。
(3)化学兴趣小组同学用稀盐酸和碳酸钙制备二氧化碳后产生了一些废液，为确定废液的处理方案，他们进行以下探究。
实验表明此废液中的溶质是CaCl2和HCl，兴趣小组打算用Na2CO3除去它们。
【提出问题】怎样估算Na2CO3固体的用量？
【进行实验】取100mL废液样品于烧杯中，向其中逐滴滴加5.3%的Na2CO3溶液，用pH传感器测定滴加过程中溶液的pH(见图1)，实验结果如图2所示。
①图2中a-b阶段，观察到烧杯中的现象是___________。
②将烧杯中的沉淀过滤、洗涤、干燥、称重，质量为4g。若处理10L该废液需要碳酸钠固体___________g。(实验所用Na2CO3溶液的密度近似看作1g/cm3)
选项
实验目的
实验方案
A
除去CO2中少量的CO
在氧气中点燃
B
鉴别NaCl溶液和Na2CO3溶液
取样，分别滴加AgNO3溶液
C
检验稀盐酸中是否含有硫酸
取样，滴加少量Ba(OH)2溶液
D
分离CaCO3和CaO的混合物
加适量水，充分溶解后过滤
目的
A．探究二氧化碳与水反应
B．探究不同催化剂的催化效果
C．验证质量守恒定律
D．探究空气中氧气的含量和铁生锈的条件
方案
某品牌果蔬洗盐配料：精制盐（NaCl）、食用级pH调节剂
步骤
现象
结论
①取少许“果蔬洗盐”于试管中，加热至固体质量不再改变，将生成的气体通入澄清石灰水。
澄清石灰水变浑浊
“果蔬洗盐”中含有________
②向步骤①加热后残留的固体中加入足量的稀硫酸
产生气泡
“果蔬洗盐”中含有Na2CO3
参考答案
1．B
【详解】A、研发可降解塑料，可减缓白色污染，选项正确；
B、生活污水直接排放到自然水体，污水中的污染物会污染自然水体，选项错误；
C、垃圾分类回收利用，既能够提高资源的使用率，由能够减缓污染，选项正确；
D、推进生物制取绿色甲醇项目建设，减少化石燃料的使用量，减缓空气污染，选项正确；
故选B。
2．A
【详解】臭氧是由一种物质组成的，属于纯净物，且臭氧中只含有一种元素，所以臭氧属于单质。
故选A。
3．C
【详解】A、高锰酸钾是粉末状药品，粉末状药品的取用方法：先将试管横放，用药匙或纸槽将药品送到试管底部，再将试管竖起，图示操作错误；
B、加热高锰酸钾制氧气时，为防止冷凝水倒流，造成试管炸裂，需要将试管口略向下倾斜，图示装置错误；
C、浓硫酸具有吸水性，用盛有浓硫酸的洗气瓶干燥氧气时，氧气应从长管通入，经浓硫酸干燥后由短管排出，图示装置正确；
D、氧气密度比空气大，可选择向上排空气法收集氧气，而图示为向下排空气法，图示装置错误；
故选：C。
4．C
【详解】A、食醋能去除水垢，是因为其中的醋酸能与水垢中的碳酸钙、氢氧化镁发生化学反应，生成可溶性物质，而非因为挥发性，错误；
B、氯化钠作调味品是因为其咸味，与是否为白色固体无关，错误；
C、竹炭因多孔结构具有吸附性，可吸附冰箱中的异味分子，性质与用途对应正确，正确；
D、碳酸氢钠作发酵粉，是因为碳酸氢钠能受热分解产生二氧化碳，使面团蓬松，与其是否易溶于水无关，错误。
故选C。
5．A
【详解】A、由化学式可知三氯生是由碳、氢、氯、氧四种元素组成的，选项正确；
B、分子是由原子构成的，一个三氯生分子中含有2个氧原子，不含氧分子，选项错误；
C、相对分子质量单位是“1”，常常省略不写，选项错误；
D、三氯生中氢、氧元素的质量比为(1×7)：(2×16)=7：32，选项错误。
故选A。
6．C
【详解】A、根据丁酸乙酯的化学式可知，丁酸乙酯由丁酸乙酯分子构成，丁酸乙酯中有氧气原子。A不正确；
B、高分子化合物是指那些相对分子量在一万以上，且具有重复结构单元的化合物，通常由小分子通过聚合反应合成。根据丁酸乙酯的化学式可知，丁酸乙酯的相对分子质量=12×6+1×12+16×2=116，远小于一万，所以丁酸乙酯不属于有机高分子化合物。B不正确；
C、根据丁酸乙酯的化学式可知，酸乙酯中碳、氢、氧元素的质量比=（12×6）：（1×12）：（16×2）=18：3：8。所以丁酸乙酯中碳元素的质量分数最高。C正确；
D、根据丁酸乙酯的化学式可知，1个丁酸乙酯分子由6个碳原子、12个氢原子、2个氧原子构成。D不正确。
综上所述：选择C。
7．A
【详解】A、中和反应的定义就是酸和碱互相交换成分，生成盐和水的反应。所以从定义角度看，中和反应必然是酸与碱的反应，正确；
B、金刚石和石墨虽然都是由碳原子构成，但碳原子的排列方式不同；二者物理性质差异很大，它们都是碳的单质，化学性质相似，错误；
C、一般来说，最外层电子数相同的元素化学性质相似，但不是一定相同，例如氦（He）原子最外层电子数为2，它是一种稳定结构；而镁（Mg）原子最外层电子数也是2，但镁原子在化学反应中易失去电子，二者化学性质差异较大。错误；
D、活泼金属与盐酸反应会产生氢气，有气泡产生，但能与盐酸反应产生气泡的不一定是活泼金属，比如碳酸盐与盐酸反应会产生二氧化碳气体，也有气泡产生。错误。
故选A。
8．C
【详解】A、除去二氧化碳中少量的一氧化碳，不能够点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，且在氧气中点燃会引入新的气体杂质氧气，故A不能达到实验目的；
B、氯化钠和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，碳酸钠和硝酸银反应生成碳酸盐沉淀和硝酸钠，均会产生白色沉淀，不能鉴别，故B不能达到实验目的；
C、钡离子和硫酸根离子一接触就会产生硫酸钡沉淀，取样，滴加少量 Ba(OH)2 溶液，若产生白色沉淀，则说明稀盐酸中含有硫酸，若不产生白色沉淀，则说明稀盐酸中不含有硫酸，故C能达到实验目的；
D、碳酸钙难溶于水，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，加适量水，充分溶解后过滤，只能分离出碳酸钙，无法分离出氧化钙，故D不能达到实验目的；
故选C。
9．C
【详解】A、由图可知，t2℃时，甲、乙的溶解度曲线相交，说明t2℃时，甲、乙的溶解度相等，选项正确；
B、由图可知，t1℃时甲的溶解度为20g，即t1℃时，20g甲溶解到100g水中形成饱和溶液，则t1℃时，甲的饱和溶液中溶质与溶剂的质量之比=20g：100g=1：5，选项正确；
C、由图可知，t3℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度，则t3℃时，甲的饱和溶液的溶质质量分数大于乙的饱和溶液的溶质质量分数，所以t3℃时，分别将甲、乙固体溶于水，配成两种物质的饱和溶液各100g，所需甲的质量大于乙的质量，选项错误；
D、由图可知，甲、乙的溶解度都随温度升高而增大，且甲的溶解度受温度影响较大，则甲中含有少量的乙，可采用冷却热的饱和溶液的方法提纯甲，选项正确，故选C。
10．D
【详解】A、步骤Ⅰ在通电条件下，氢氧化锂分解生成锂、水和氧气，该过程中的能量转化形式是将电能转化为化学能，说法错误，不符合题意；
B、步骤Ⅱ中发生的反应是锂与氮气在高温条件下反应生成氮化锂，该反应符合“多变一”的特点，属于基本反应类型中的化合反应，说法错误，不符合题意；
C、步骤Ⅲ发生的反应是氮化锂与水反应生成氢氧化锂和氨气，化学方程式为，说法错误，不符合题意；
D、步骤Ⅰ中发生的反应是氢氧化锂在通电条件下分解生成锂、水和氧气，化学方程式为，将化学方程式两边计量数各乘以3得；步骤Ⅲ中发生的反应是氮化锂与水反应生成氢氧化锂和氨气，化学方程式为，将化学方程式两边计量数各乘以4得，则该系统工作过程中理论上步骤Ⅰ生成的水和步骤Ⅲ消耗的水的质量比为，说法正确，符合题意。
故选：D。
11．B
【详解】A、氨水显碱性，能使酚酞变红，三颈烧瓶中的溶液变红，说明氨分子运动到了三颈烧瓶中与酚酞接触使其变红，选项正确；
B、三颈烧瓶中的溶液电导率不断增大，是因为氨气溶于水后形成的氢氧根离子和铵根离子浓度增大，选项错误；
C、根据图像可知曲线1的电导率大于曲线2，说明曲线1温度高，温度越高分子运动越剧烈，氨分子会先运动到三颈烧瓶中与酚酞接触使其变红，选项正确；
D、氨气溶于水形成的氨水能与硫酸反应生成硫酸铵和水，故可用硫酸吸收氨气，减少对空气的污染，选项正确；
答案为：B。
12．D
【详解】A、将二氧化碳通入紫色石蕊溶液，观察到紫色石蕊溶液变红，可能是二氧化碳与水反应生成的新物质使石蕊变红，也可能是二氧化碳与石蕊发生化学变化生成红色物质，所以将二氧化碳通入紫色石蕊溶液，观察到紫色石蕊溶液变红，不能证明二氧化碳与水发生了反应，应设计对比实验，故方案不能达到目的；
B、该实验中，过氧化氢溶液的浓度和催化剂的种类均不相同，变量不唯一，无法探究不同催化剂的催化效果，故方案不能达到目的；
C、稀盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、二氧化碳和水，生成二氧化碳气体会使装置内压强增大，气球会涨大，会受到浮力，导致反应前后质量不相等，无法验证质量守恒定律，故方案不能达到目的；
D、左边量筒上部足量光亮的铁丝绒只与空气接触，一段时间后，不会生锈；左边烧杯底部的铁丝绒只与水接触，一段时间后，不会生锈；右边左边量筒上部足量光亮的铁丝绒同时与空气和氧气接触，一段时间后，会生锈，量筒内液面上升；对比三处足量光亮的铁丝绒的变化可以得出铁生锈需要同时与空气和水接触，量筒内液面上升的体积就是足量光亮的铁丝绒消耗空气中氧气的体积，可以测定空气中氧气的含量，故方案能达到目的。
故选D。
13．(1)生石灰
(2)微粒在不断运动
(3) 糖类 大于
(4) 隔离可燃物 防止破坏铝壶表面的氧化铝保护膜
(5)
【详解】（1）氧化钙的俗称是生石灰 ，在生活中常用作干燥剂，它能与水反应生成氢氧化钙。
（2）能闻到茶香是因为茶叶中的香味分子（微粒）在不断运动，扩散到空气中被人闻到，这体现了微粒在不断运动的性质。
（3）米和面富含淀粉，淀粉属于糖类，是人体主要的供能物质；
二甲基亚硝胺(C2​H6​N2​O)中氢元素质量分数为；苯并(a)芘(C20H12)中氢元素质量分数为，比较可得前者大于后者。
（4）关闭燃气阀门，切断了燃气（可燃物）的供应，使炉灶火焰熄灭，灭火原理是隔离可燃物；
铝在空气中易与氧气反应生成一层致密的氧化铝保护膜，用钢刷擦洗铝壶会破坏这层保护膜，加速铝的腐蚀，所以铝壶不宜用钢刷擦洗。
（5）已知反应物是焦炭(C)和二氧化硅(SiO2) ，反应条件是高温，生成物是粗硅(Si)和一氧化碳(CO)，则化学方程式为。
14．(1) C 硬度大、抗腐蚀性强
(2) AC H2O、CO2
(3) 化合物 +4
【详解】（1）①A、记忆合金属于金属材料；
B、铝基碳化硅是由铝和碳化硅复合而成，属于复合材料；
C、芳纶纤维属于合成纤维，是有机合成材料，故选：C；
②铝合与纯铝相比所具有的优良的性能为硬度大、抗腐蚀性强；
（2）①火箭助推器使用的推进剂为液氢、液氧，两者反生成水，该推进剂的优点为推力大、环保，故选：AC；
②新型火箭推进剂为液氧、甲烷，充分燃烧反应生成二氧化碳和水，化学式为：H2O、CO2；
（3）①砷化镓是由砷和镓元素组成的纯净物，属于化合物；
②中氧元素的化合价为-2，根据化合物中元素正负化合价的代数和为0，设钛元素的化合价为x，则有：x+（-2）×2=0，x=+4。
15．(1)蓝
(2)NaCl、Na2CO3、NaHCO3
(3)碳酸氢钠/NaHCO3
(4)NaHCO3受热分解会生成Na2CO3
(5) 吸收H2O或干燥CO2 使产生的CO2全部进入D装置被吸收 大于0.33
解：设参加反应的碳酸氢钠的质量为x
碳酸氢钠的质量分数为
答：碳酸氢钠的质量分数为12.6%。
(6)高于
【详解】（1）紫色石蕊遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝，遇中性溶液不变色，仍为紫色。所以观察到溶液变成蓝色，说明该“果蔬洗盐”溶于水呈碱性。
（2）根据查阅资料，可能的物质中碳酸钠、碳酸氢钠溶液为碱性，乳酸、柠檬酸为酸性，则猜想三NaCl、Na2CO3、NaHCO3。
（3）①取少许“果蔬洗盐”于试管中，加热至固体质量不再改变，将生成的气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊，说明加热后有二氧化碳生成，则有碳酸氢钠。
（4）因为碳酸氢钠加热分解后生成碳酸钠，则步骤①后残留固体中一定有碳酸钠，所以无法判断原“果蔬洗盐”中是否含有碳酸钠。
（5）①浓硫酸有吸水性，则C的作用是吸收H2O或干燥CO2，以免影响氢氧化钠溶液增加的质量。
②实验后装置中充满二氧化碳，部分二氧化碳未被氢氧化钠溶液吸收，会影响结果。实验后鼓入空气的作用是使产生的CO2全部进入D装置被吸收。
，。如只有碳酸氢钠，则反应后固体加入酸后生成的二氧化碳质量和加热生成二氧化碳的质量相等。如还有碳酸钠，则生成的二氧化碳质量会比加热生成的二氧化碳的质量多。生成的二氧化碳进入D和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，所以D增加的质量为加热生成的二氧化碳的质量。所以若产生CO2的质量大于0.33g，则该“果蔬洗盐”中一定含有Na2CO3。
③碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳、水和碳酸钠，二氧化碳被D中的氢氧化钠吸收，则D增加的质量为生成二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量可以计算出碳酸氢钠的质量，进一步计算出碳酸氢钠的质量分数。
（6）①最终内外侧溶液浓度相同。所以当环境中盐水浓度高于细胞液的浓度时，水会通过细胞壁从细胞内流出。
16．(1) 长颈漏斗 良好 氧气不易溶于水
(2) 上方 khg
(3) 溶液中产生气泡 53
【详解】（1）
由图可知，仪器①的名称是长颈漏斗；高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：；检查装置气密性时，先将导管一端浸入水中，用手紧握试管外壁，若导管口有气泡冒出，松开手后，导管内形成一段水柱，说明装置气密性良好；氧气不易溶于水，用排水法收集氧气时，进入集气瓶的氧气会将水排出；微观示意图中，集气瓶内氧分子会逐渐增多，将水分子排出集气瓶，则微观示意图补画完整为：；
（2）实验室使用装置C制备二氧化碳，其中固体试剂应放在多孔隔板的上方；用装置C制二氧化碳，关闭止水夹后，气体不能逸出，试管内压强增大，将稀盐酸压回长颈漏斗中，试管内液面下降，直至有孔隔板下方，故依次观察到的现象是khg；
（3）①由于碳酸钠能与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，溶液pH逐渐增大，则a~b阶段可观察到有气泡产生；
②废液样品完全反应生成4g碳酸钙。设生成4g碳酸钙需要碳酸钠的质量为
与氯化氢反应的碳酸钠的质量为：
则处理1L该废液，理论上需要Na2CO3固体的质量为：。