2026年山东省淄博市博山区中考一模考前示范化学试卷含答案

这是一份2026年山东省淄博市博山区中考一模考前示范化学试卷含答案，共17页。试卷主要包含了选择题，填空题等内容，欢迎下载使用。
一、选择题(共 15 小题，满分 20 分)
1 ．科学精准落实疫情防控优化二十条措施，下列防疫措施中一定发生化学变化的是
A ．开窗通风 B ．佩戴 N95 口罩 C ．84 消毒液定期消毒 D ．清水洗手
2 ．生活处处是化学，下列食堂美食中属于溶液的是
A ．沙茶面 B ．四果汤 C ．关东煮 D ．汽水
3 ．化学观念和科学思维是化学学科核心素养的重要内容。下列有关认识正确的是
A ．分类观念：生铁、矿泉水、液氮都属于混合物
B ．微观探析：水和过氧化氢化学性质不同，是因为它们的分子构成不同
C ．守恒思想：化学反应前后，分子、原子的数目都不改变
D ．证据推理：中和反应生成盐和水，所以有盐和水生成的反应都是中和反应
4 ．氯化钠溶液常用于农业选种。实验室配制氯化钠溶液的相关操作正确的是
A ．取用氯化钠
C ．量取水
D ．溶解氯化钠
B ．称量氯化钠
5 ．下列方法可用来淡化海水的是
①加入明矾 ②蒸馏 ③过滤 ④多级闪急蒸馏 ⑤膜法
A ．②③④⑤ B ．①③④⑤ C ．②④ D ．②④⑤
6 ．元素、原子、分子、离子等概念之间既有联系又有区别。下列说法正确的是
A ．具有相同核电荷数的微粒一定是同种元素
B ．化学变化中元素种类、原子个数、分子个数都保持不变
C ．分子是保持物质化学性质的唯一粒子
D ．同一元素的原子和离子通过得失电子可相互转化
7 ．为证明 Fe 、Cu 、Ag 三种金属的活动性强弱，下列实验方案能达到目的的是A ．将 Fe 、Cu 、Ag 分别放入稀盐酸中
B ．将 Cu 分别放入 FeCl2 、AgNO3 溶液中
C ．将 Cu 、Ag 分别放入 FeSO4 溶液中
D ．将 Fe 放入稀盐酸、Cu 放入 AgNO3 溶液中
8 ．下列有关物质的性质与用途不具有对应关系的是
A ．石墨可以燃烧，可用作石墨电极
B ．生石灰与水反应放热，可用于自热盒饭
C ．活性炭吸附性强，可用于消除异味
D ．合成纤维强度高、弹性好，可织成布料
9 ．下列有关化学式 P2O5 意义描述不正确的是
A ．表示五氧化二磷这种物质
B ．表示一个五氧化二磷分子由五个磷原子和两个氧原子构成
C ．表示五氧化二磷由磷元素和氧元素组成
D ．表示一个五氧化二磷分子
10 ．某化学小组为探究水的组成，做如图所示实验。下列说法错误的是
A ．实验 1 点燃氢气前要先验纯，验纯时若发出尖锐爆鸣声，说明氢气不纯
B ．实验 2 反应可表示为水一一→ 氢气+氧气
C ．实验 2 乙中气体能使带火星的木条复燃，证明水中含有氧元素
D ．实验 1 不能验证水的组成，实验 2 能验证水的组成
11 ．下表中概念间不符合图所示的从属关系的是
A ．A B ．B C ．C D ．D
12 ．乙炔是一种有机化合物，是有机合成材料的重要原料之一，也可用于焊接切割金属。乙炔燃烧过程的微观示意图如下。下列说法正确的是
A ．反应前后氧原子的数目增加了 B ．参加反应的甲和乙的分子个数比是 1:1
C ．生成丙和丁的质量比是 44:9 D ．该反应的基本反应类型属于氧化反应
13．下图是某同学探究物质溶解的吸放热现象及温度对物质溶解度的影响实验，实验现象如图一所示，溶解度曲线如图二所示，下列说法正确的是
A ．图一中的 M 物质对应图二中的溶解度曲线为 a 曲线
B ．将 NH4NO3 换为 CaO 固体，也可观察到相同的实验现象
选 项
X
Y
Z
A
氧化反应
化合反应
化学反应
B
非金属单质
单质
纯净物
C
饱和溶液
溶液
混合物
D
氧化物
含氧化合物
化合物
C ．N 的饱和溶液从 t1℃升温到 t2℃,溶质质量分数变大
D ．在 t2℃时，M 和 N 的饱和溶液中，溶剂的质量大小关系无法确定
14 ．下列除杂的实验设计不合理的是
A ．除去 H2O 中混有的少量的 H2O2：加入适量 MnO2，充分反应后过滤
B ．除去 NaCl 中混有的少量 KNO3：加入足量的水溶解，降温结晶，过滤
C ．除去 MgCl2 溶液中混有的少量 ZnCl2：加入过量的 Mg 粉，充分反应后过滤
D ．除去 CO2 中混有的 CO：通入灼热的氧化铜
15 ．下列曲线能正确表达对应的反应或过程的是
A ．往氢氧化钠溶液中加入足量稀盐酸
B ．向一定量的氯化铜和稀盐酸的混合溶液中滴加氢氧化钡溶液
C ．向一定质量打磨过的锌片上滴加稀盐酸至过量
D ．高温煅烧一定质量的石灰石
二、填空题(共 7 小题，满分 35 分)
16 ．“ 民以食为天”，食物中也充满了化学知识。
(1)米饭里富含淀粉，能为身体补充能量，淀粉属于 （填“蛋白质”“糖类”或“脂肪”）。
(2)刘狻蓓同学去学校食堂吃套餐，其菜品有：清炒油麦菜、爆炒猪肝、麻婆豆腐、水煮肉片，其中富含维生素的菜品是 。
(3)深受小朋友喜爱的果汁软糖中含有柠檬酸钠，其化学式为C6H5Na3O7 ，则柠檬酸钠中质量占比最大的元素是 。
(4)动物肝脏中含有过氧化氢酶，该酶能够催化过氧化氢分解，写出用动物肝脏催化过氧化氢分解的反应方程式 。
17 ．“福建舰”解缆启航，标志着我国航空母舰建设迈向新征程。
Ⅰ . 航母建造
(1)航母建造须使用纯铜、钢铁、钛合金等。
①航母电缆用纯铜制作，主要利用铜的延展性和 性。
②钢铁的熔点比纯铁 (填“高”或“低”)，易于加工。
③钛可由二氧化钛(TiO2)制得，请标出 TiO2 中 Ti 的化合价： 。
聂 ．能源供给
(2)航母动力由重油[含辛烷(C8H18)等多种成分]燃烧提供。辛烷的化学式 C8H18 的微观意义是 。(写出 1 点即可)。
Ⅲ . 生命保障
(3)过氧化钠(Na2O2)可用作舰载机飞行员供氧面罩的供氧剂。发生的化学方程式为2Na2O2+2X=2Na2CO3+O2，其中 X 的化学式为 。
18 ．碘是人体必需的微量元素之一，有“智力元素”之称。
(1)生活中常见的含碘元素的物质为：碘酒——含碘单质 I2；碘片和藻类食物——含碘化钾
KI；加碘盐——含碘酸钾KIO3 。下列关于I2、KI、KIO3 中碘元素化合价正确的是 。
A ．+1、 __1、+5
B ．0、+1、+5
C ．0、 __1、+5
(2)适当食用加碘盐(含 KIO3)可预防碘缺乏，但服用碘酒(含 I2)却会引起碘中毒。KIO3 和 I2性质不同的原因是 。
19 ．乙醇(C2H5OH)在生产生活中有着广泛的应用。下图是利用煤制备乙醇的一种流程。
查阅资料：煤主要含有碳、氢、氧、硫等元素。
(1)“气化”前，需将煤磨细，其目的是 。
(2)“气化” ：含多个反应，写出C 与O2 在高温下反应的化学方程式 (写一个即可)，该反应的基本反应类型为 。
(3)“净化”：为提高产率，需除去 等气体杂质(忽略水蒸气的影响)。
(4)“合成”：
①在320℃ 、6MPa 时，H2 和CO 在催化剂作用下反应生成乙醇和水的化学方程式为 。
②相同条件下，催化剂种类与单位时间内乙醇产量的关系如下表所示。下表三种催化剂中，催化剂 (填字母)能使反应最快。
(5)乙醇可作燃料，这是利用乙醇的 (写一条化学性质)。
20 ．根据下列仪器装置，回答问题。
(1)写出仪器名称：①为 ，②为 。
(2)实验室用 MnO2 和双氧水制取 O2，反应的化学方程式为 ；装入药品前必须进行的操作是 ；实验室用锌粒和稀硫酸制取 H2 可选用装置 (填字母序号)。
(3)实验室用混有 MnO2 的 KClO3 固体制取 O2 ，MnO2 在反应中起 作用。
(4)用装置 E 进行 CO2 的部分性质实验。将用紫色石蕊试液浸泡过的干纸花放在
(填“a”或“d”)处，并与 b 处现象对比，可说明 CO2 能与水反应。c 处发生反应的化学方程式为 。
催化剂种类
催化剂
a
催化剂b
催化剂
c
单位时间内乙醇产量(mg/L)
18.9
32.0
13.5
21．耕地盐碱化影响粮食安全，盐碱地综合治理与利用可促进农业高质量发展，兴趣小组开展了与土壤盐碱化相关的探究活动。
成因：由农业灌溉或化肥施用引起的土壤盐碱化如图所示，当进入土壤中盐的量超出植物的吸收能力时，随水分蒸发，剩余的盐导致土壤盐碱化。
检测：
(1)配制土壤样品浸出液、用 pH 试纸测定，若 pH＞7，则浸出液显 性。
探究：某地土壤碱化可能由 Na2CO3、Na2SO4 中的一种或两种引起。教师提供模拟盐碱化土壤样品浸出液。
【查阅资料】BaCl2 易溶于水；BaCO3 为白色固体，难溶于水；BaSO4 为白色固体，难溶于水和盐酸。
【提出问题】样品中的成分是什么？
【作出猜想】
(2)猜想 1 ：Na2CO3；猜想 2 ： ；猜想 3 ：Na2CO3 和 Na2SO4。
【实验探究】
(3)取少量浸出液分别加入试管 A 、B 中
【分析评价】有同学认为实验 1 不够严谨，需要补充实验进行验证。
【补充实验】
(4)
实验序号
操作
现象
结论
化学方程式
1
向 A 中滴加少量 BaCl2 溶液
产生白色沉淀
含 Na2SO4
___________
2
向 B 中滴加过量稀盐酸
___________
含 Na2CO3
___________
实验序号
操作
现象
结论
交流：
(5)应对土壤盐碱化的合理措施有 (填字母)。
A ．合理施肥
B ．引海水灌溉
C ．用熟石灰改良
D ．种植耐盐碱作物
22 ．实验小组用过氧化氢和二氧化锰制取氧气，若制备 32 克氧气，至少需取用20%的过氧化氢溶液的质量是多少？
3
向实验2 反应后的溶液中滴加少量 BaCl2溶液
___________
猜想 3 成立
1 ．C
A、防疫措施中， 开窗通风，可以促进室内病毒的扩散，但没有其他物质生成，属于物理变化；
B、佩戴 N95 口罩，可以阻止病毒进入人体的呼吸系统，但没有其他物质生成，属于物理变化；
C 、84 消毒液可以是蛋白质变性，故能杀死病毒，有其他物质生成，属于化学变化；
D、清水洗手，可以洗掉手上的病毒，但没有其他物质生成，属于物理变化。
故选 C。
2 ．D
A、沙茶面不均一、不稳定，不属于溶液，不符合题意；
B、四果汤不均一、不稳定，不属于溶液，不符合题意；
C、关东煮不均一、不稳定，不属于溶液，不符合题意；
D、汽水是均一、稳定的混合物，属于溶液，符合题意；故选：D。
3 ．B
A、生铁中含有铁、碳等物质， 属于混合物，矿泉水中含有水和多种矿物质，属于混合物，液氮中只含有一种物质，属于纯净物，该选项认识不正确；
B、由分子构成的物质， 分子是保持物质化学性质的最小微粒，水和过氧化氢的分子构成不同，则二者的化学性质不同，该选项认识正确；
C、化学变化的实质是分子分成原子， 原子重新组合成新的分子，化学反应前后，原子的个数不变，而分子的个数可能改变，该选项认识不正确；
D、酸与碱反应生成盐和水的反应称为中和反应， 中和反应生成盐和水，但是并不是所有生成盐和水的反应都属于中和反应，例如二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，该反应不属于中和反应，该选项认识不正确；
故选：B。
4 ．B
A、取用氯化钠固体时， 瓶塞应该倒放在桌面上，应该用药匙取用，图示操作错误；
B、托盘天平的使用要遵循“左物右码” 的原则，使用托盘天平称量氯化钠固体时，左右盘要各放一张相同的称量纸，氯化钠固体放在左盘，砝码放在右盘，图示操作正确；
C、量取水时， 量筒必须放平，视线要与量筒内液体凹液面最低处保持水平，图示操作错误；
D、溶解氯化钠固体时，不能在量筒中进行，应该在烧杯中进行，图示操作错误；故选：B。
5 ．D
海水淡化是将溶解在水中的食盐除去， 过滤仅仅能将固体不溶物与液体分离，明矾可以使不溶性的小颗粒沉降，这两种方法都不能除去可溶的食盐； ②蒸馏 ④多级闪急蒸馏 ⑤膜法都能将水从海水中分离出来，Y 因此②④⑤可用来淡化海水；
故选：D。
6 ．D
A、元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称，具有相同核电荷数的微粒不一定是同种元素，比如氖原子和氨分子核电荷数都为 10 个，但不属于同种元素，故 A 说法错误；
B、化学变化中元素种类、原子个数都保持不变，但分子个数不一定不变，故 B 说法错误；
C、由分子构成的物质， 分子是保持物质化学性质的微粒，而分子并不是保持物质化学性质的唯一粒子，原子、离子也是保持物质化学性质的粒子，故 C 说法错误；
D、同一元素的原子和离子可以通过得失电子相互转化，故 D 说法正确；故选：D。
7 ．B
A、将 Fe 、Cu 、Ag 分别放入稀盐酸中，只有铁与稀盐酸反应生成气体产生气泡，而铜、银都不与稀盐酸反应， 只能够证明铁的金属活动性比铜、银强， 但不能验证铜、银活动性的关系，选项错误；
B、将 Cu 分别放入 FeCl2 、AgNO3 溶液中，铜不与氯化亚铁反应，证明铜的活动性比铁弱，铜能够与硝酸银反应生成银和硝酸铜，证明铜的活动性比银强，选项正确；
C、将 Cu 、Ag 分别放入 FeSO4 溶液中，铜、银都不与硫酸亚铁反应， 证明铜、银的活动性都比铁弱，但不能验证铜、银活动性的关系，选项错误；
D、将 Fe 放入稀盐酸，铁与稀盐酸反应生成氢气产生气泡，证明铁位于金属活动性顺序表中氢的前面，Cu 放入 AgNO3 溶液中反应生成硝酸铜和银，证明铜的活动性比银强，但不能验证铁与铜的活动性的关系，选项错误，故选 B。
8 ．A
A、石墨用作电极，是利用了它的导电性，而不是可燃性，性质与用途不对应。
B、生石灰（氧化钙）与水反应会放出大量的热，这个性质可以用于自热盒饭的发热包，性
质与用途对应。
C、活性炭疏松多孔具有很强的吸附性， 能够吸附异味和色素，因此可用于消除异味，性质与用途对应。
D、合成纤维具有强度高、弹性好的特点，适合织成布料，性质与用途对应。
故选 A。
9 ．B
A 、P2O5 可以表示五氧化二磷这种物质，这是化学式的宏观意义之一，描述正确。
B 、一个五氧化二磷分子是由 2 个磷原子和5 个氧原子构成的，而不是 5 个磷原子和 2 个氧原子，描述错误。
C 、P2O5 可以表示五氧化二磷由磷元素和氧元素组成，这是化学式的宏观意义，描述正确。
D 、P2O5 可以表示一个五氧化二磷分子，这是化学式的微观意义，描述正确。
故选 B。
10 ．D
A、点燃氢气验纯时，发出尖锐爆鸣声，说明气体不纯，故说法正确；
B、实验 2 中水在通电条件下分解生成氢气和氧气，反应的文字表达式为：水一一→ 氢气+氧气，故说法正确；
C、实验 2 乙中气体能使带火星的木条复燃，说明该气体是氧气，氧气只含氧元素，根据质量守恒定律，化学变化前后元素的种类不变，证明水中含有氧元素，故说法正确；
D、实验 1 中氢气燃烧生成水，氢气只含氢元素、氧气只含氧元素， 可知水是由氢元素、氧元素组成的；实验 2 中水在通电条件下分解生成氢气和氧气，氢气只含氢元素、氧气只含氧元素，可知水是由氢元素、氧元素组成的，因此两个实验都能验证水的组成，故说法错误。故选 D。
11 ．A
A、氧化反应是指物质与氧的反应， 化合反应是由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应，两者属于交叉关系，不符合图所示的从属关系，符合题意；
B、纯净物分为单质和化合物， 单质又分为金属单质和非金属单质，符合图所示的从属关系，不符合题意；
C、溶液是均一、稳定的混合物， 溶液分为饱和溶液和不饱和溶液，符合图所示的从属关系，不符合题意；
D、氧化物是指由两种元素组成且其中一种元素是氧元素的化合物，含氧化合物只含有氧元素的化合物，氧化物属于含氧化合物，含氧化合物属于混合物，符合图所示的从属关系，不符合题意。
故选：A。
12 ．C
由图可知， 甲为 C2H2、乙为 O2、丙为 CO2、丁为 H2O，该反应为乙炔与氧气点燃生成二氧化碳和水，反应的方程式为：2C2H2 +5OCO2 +2H2O 。
A、根据质量守恒定律， 反应前后原子种类和数目不变，所以反应前后氧原子的数目不变，故 A 说法错误；
B、由反应方程式可知，参加反应的甲和乙的分子个数比是 2 ：5，故 B 说法错误；
C、由反应方程式可知，生成丙和丁的质量比是（4×44）：（2×18）=44 ：9，故 C 说法正确；
D、由反应方程式可知， 该反应是物质与氧气发生的反应，属于氧化反应，但是氧化反应不属于基本反应类型，该反应不属于四大基本反应类型，故 D 说法错误；
故选 C。
13 ．D
A、根据图一第一个烧杯，滴入水后，氢氧化钠固体溶于水放热，温度升高，M 的饱和溶液变浑浊，说明 M 的溶解度随温度的升高而减小，所以图一中的 M 物质对应图二中的溶解度曲线为 b 曲线，选项错误；
B、根据推断， 可知道 N 物质的溶解度曲线是 a 曲线，溶解度随温度的升高而增大，所以如果将 NH4NO3 换为 CaO 固体，CaO 固体溶于水会放热，温度升高，则 N 的饱和溶液不会变浑浊，现象不同，选项错误；
C 、N 的饱和溶液从 t1℃升温到 t2℃,溶解度增大，但因为溶质溶剂都没有发生改变，溶质质量分数不变，选项错误；
D、在 t2℃时，M 和 N 的饱和溶液中，由于溶液的质量不确定，所以溶剂的质量大小关系无法确定，选项正确；
故选：D。
14 ．B
A、过氧化氢在二氧化锰作用下分解生成水和氧气， 二氧化锰不溶于水，过滤后即可除去杂质，故 A 正确；
B、氯化钠中的少量硝酸钾在加水溶解后不能形成硝酸钾的饱和溶液，降温时不会有硝酸钾晶体析出，故不能除去杂质，故 B 错误；
C、过量的镁和氯化锌反应生成氯化镁和锌， 充分反应后，过滤除去过量的镁和生成的锌即可，故 C 正确；
D、一氧化碳和氧化铜高温下反应生成二氧化碳和铜，在除杂的同时增大二氧化碳的量，故D 正确；
故选 B。
15 ．B
A、往氢氧化钠溶液中加入足量稀盐酸，氢氧化钠溶液显碱性，pH＞7，故起始点的 pH 应大于 7，故 A 错误；
B、向一定量的氯化铜和稀盐酸的混合溶液中滴加氢氧化钡溶液，氢氧化钡会先与盐酸反应生成氯化钡和水，再与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钡，所以氯化钡质量从零开始逐渐增大，然后不变，故 B 正确；
C、向一定质量打磨过的锌片上滴加稀盐酸至过量，锌和盐酸反应生成氯化锌和氢气，氢气质量应该从零开始逐渐增大，然后不变，故 C 错误；
D、碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，固体质量不会减小到零，故 D 错误；故选：B。
16 ．(1)糖类
(2)清炒油麦菜
(3)氧元素##氧##O
（1）淀粉是多糖的一种，属于糖类；
（2）清炒油麦菜富含维生素；爆炒猪肝富含蛋白质；麻婆豆腐富含蛋白质；水煮肉片富含蛋白质，故富含维生素的菜品是：清炒油麦菜；
（3）柠檬酸钠中 C 、H 、Na 、O 元素的质量比为：
(12× 6) : 5 : (23× 3) : (16× 7) = 72 : 5 : 69 :112 ，故柠檬酸中质量占比最大的元素是氧元素；
（4）过氧化氢在过氧化氢酶的催化下分解生成水和氧气，该反应的化学方程式为：
17 ．(1) 导电 低 EQ \* jc3 \* hps12 \\al(\s\up 7(+),T)4iO2
(2)一个辛烷分子（合理即可）
(3)CO2
（1）①航母电缆用纯铜制作，主要利用铜的延展性和导电性；
②一般，合金的熔点低于其组成的纯金属的熔点，钢和生铁是常见的铁合金，因此钢铁的熔点比纯铁低，易于加工；
③TiO2 中，氧元素显-2 价，由化合物中各元素正负化合价的代数和为零可知，Ti 的化合价
+4
为+4，可表示为：TiO2 ；
（2）由辛烷的化学式 C8H18 可知，C8H18 的微观意义是：表示一个辛烷分子、表示一个辛烷分子中含有 8 个碳原子和 18 个氢原子；
（3）由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，反应前钠、碳、氧原子个数分别为 4 、0 、4，反应后的生成物中钠、碳、氧原子个数分别为 2 、2 、8，根据反应前后原子种类、数目不变，则缺少 2 个碳原子和 4 个氧原子，则每个 X 分子由 1 个碳原子和 2 个氧原子构成，则物质 X 的化学式为 CO2。
18 ．(1)C
(2)构成物质的微粒不同
（1）单质中元素的化合价为 0，化合物中各元素的化合价的代数和为 0 。I2 中碘元素为 0 价；KI 中钾元素为+1价， 则碘元素为 一1 价；KIO3 中钾元素为+1价， 氧元素为 一2价，则碘元素化合价+5 价，即在 I2 、KI 、KIO3 中碘元素化合价分别为：0 、-1 、+5，故选C。
（2）结构决定性质，KIO3 由钾离子和碘酸根离子构成，I2 由碘分子构成，两种物质性质不同的原因是因为构成物质的微粒不同而导致的。
19 ．(1)增大反应物的接触面积，使反应更充分
高温 高温
(2) C+O2 CO2(或 2C+O2 2CO) 化合反应
(3)CO2 或 SO2
催化剂
(4) 2CO+4H2 C2H5OH+H2O b
320℃、6MPa
(5)可燃性、能燃烧等合理即可
（1）“气化”前，需将煤磨细，其目的是增大反应物的接触面积，使反应更充分。
（2）碳和氧气在高温条件下反应生成二氧化碳，该反应的化学方程式为 C+OCO2，或碳和氧气在高温条件下反应生成一氧化碳，该反应的化学方程式为 2C+OCO，两个反应均为反应物为两种，生成物为一种的反应，都属于化合反应。
（3）气化时，煤中含有硫元素，反应后会生成二氧化硫，煤中含有碳元素，反应后会生成二氧化碳，故“净化” 时，为提高产率，需除去二氧化碳或二氧化硫等气体杂质。
（4）①在 320℃ 、6MPa 时，氢气和一氧化碳在催化剂作用下反应生成乙醇和水，该反应的化学方程式为 2CO+4HPa C2H5OH+H2O。
②相同条件下，单位时间内乙醇产量越高，说明反应速率越快，由表中数据可知，下表三种催化剂中，催化剂 b 能使反应最快。
（5）乙醇可作燃料，这是利用乙醇的可燃性。
20 ．(1) 酒精灯 集气瓶
2
MnO
(2) 2H2O2 2H2O+O2 ↑ 检查装置气密性 B 、C##B 、D
(3)催化
(4) a Ca(OH)2+CO2=CaCO3 ↓+H2O
（1）由图可知，①为酒精灯，②为集气瓶。
（2）过氧化氢分解生成水和氧气，实验室用 MnO2 和双氧水制取 O2 ，反应的化学方程式为2H2OH2O+O2 ↑ ；为防止因装置漏气影响实验结果，装入药品前必须进行的操作是
检查装置气密性；实验室制取 H2 是利用金属锌与硫酸反应，该反应的反应物是固体和液体，不需加热，属于固、液混合不加热型， 发生装置选 B，氢气密度比空气小，难溶于水，可用向下排空气法或排水法收集，故选用装置 B 、C 或 B 、D。
（3）氯酸钾在二氧化锰催化作用下受热分解生成氯化钾和氧气，实验室用混有 MnO2 的
KClO3 固体制取 O2 ，MnO2 在反应中作催化剂，起催化作用。
（4）用装置 E 进行 CO2 的部分性质实验。将用紫色石蕊试液浸泡过的干纸花放在 a 处，纸花不变红，b 处石蕊试液变红，a 处与 b 处现象对比，可说明 CO2 能与水反应：c 处氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙和水，c 处发生反应的化学方程式为 Ca（OH）
2+CO2=CaCO3 ↓+H2O。
21 ．(1)碱
(2)Na2SO4
(3) BaCl2+Na2SO4=BaSO4 ↓+2NaCl 产生气泡Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2 ↑+H2O
(4)产生白色沉淀
(5)AD
（1）检测：配制土壤样品浸出液、用 pH 试纸测定，若 pH＞7，则浸出液显碱性；
（2）某地土壤碱化可能由 Na2CO3 、Na2SO4 中的一种或两种引起，猜想 1 ：Na2CO3，猜想3 ：Na2CO3 和 Na2SO4，则猜想 2 ：Na2SO4；
（3）1、实验结论是含 Na2SO4，向 A 中滴加少量 BaCl2 溶液，Na2SO4 和 BaCl2 溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为 BaCl2+Na2SO4=BaSO4 ↓+2NaCl；
2、实验结论是含 Na2CO3，向 B 中滴加过量稀盐酸，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，则实验现象是产生气泡，反应的化学方程式为 Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2 ↑+H2O；
（4）实验 3 中结论为猜想 3 成立，即样品中既有碳酸钠又有硫酸钠，由于碳酸钠在实验 2中被完全反应，则向实验 2 反应后的溶液中滴加少量 BaCl2 溶液，硫酸钠和氯化钡反应生成白色沉淀硫酸钡和氯化钠，故观察到的实验现象为产生白色沉淀。
（5）A、应对土壤盐碱化，可以合理施肥，避免过量施用化肥，优先使用腐殖酸肥、生物菌肥等，符合题意；
B、海水中含有大量的盐类，引海水灌溉不能应对土壤盐碱化，不符合题意；
C、熟石灰显碱性，不能改良盐碱化土壤，不符合题意；
D、种植耐盐碱作物，可以改善盐碱化土壤，符合题意。
故选 AD。
22 ．解：设过氧化氢溶液的质量是 x。
MnO
2H2O2 2 2H2O + O2 ↑
EQ \* jc3 \* hps20 \\al(\s\up 1(68),x) x = 68g20%过氧化氢溶液的质量 340g
答：过氧化氢溶液的质量是 340g。