2026年山东省淄博市张店区中考化学一模考前示范卷含答案

这是一份2026年山东省淄博市张店区中考化学一模考前示范卷含答案，共21页。
1 ．下列物质的用途与化学性质有关的是
A ．用铜做导线 B ．用铁锅炒菜 C ．用汽油作燃料 D ．用石墨制铅笔芯
2 ．分类是化学学习和研究的重要方法之一，下列分类不正确的是
A ．常见的酸：硫酸、柠檬酸、硝酸
B ．可在酒精灯上加热的仪器：试管、坩埚、蒸发皿
C ．混合物：洁净的空气、过氧化氢溶液、乳浊液
D ．污染空气的气体有：一氧化碳、二氧化硫、二氧化碳等
3 ．化学用语是学习化学的重要工具，下列化学用语表示错误的是
A ．硅元素：Si B ．氦气：He2
C ．氯化钠：NaCl D ．3 个铵根离子：3NHEQ \* jc3 \* hps12 \\al(\s\up 5(+),4)
4 ．对煤和石油的综合利用，开创了辉煌的化学工业。下列说法不正确的是
A ． 加大燃气进气 B ． 汽油喷成雾状
C ． 架空木柴 D ． 煤块变煤粉
5 ．“宏微结合”是化学学习的重要思想。下列对宏观现象的微观解释正确的是
A ．校园里花香四溢，是因为分子在不断运动
B ．1L 黄豆和 1L 绿豆混合后总体积小于 2L，是因为分子之间有间隔
C ．瘪乒乓球在热水中鼓起，是因为分子受热体积变大
D ．电解水产生氢气和氧气，是因为在化学变化中分子和原子都发生了变化
6 ．如图所示为实验室制取氢气的部分操作，其中正确的是
A ． 稀释浓硫酸
B ．检查装置气密性
D ． 收集氢气
C ． 加入锌粒
7 ．模型认知是化学研究的重要科学方法。如图是工业制取硝酸第一步反应的微观示意图。下列说法不正确的是
A ．生成的丙、丁的分子个数比为 1 ∶ 1
B ．参加反应的甲、乙的质量比为 40 ∶17
C ．反应前后金属铂的质量和化学性质不变
D ．丁是空气污染物之一
8 ．在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器，铁的冶炼技术极大促进了生产力的发展。赤铁矿和磁铁矿的主要成分分别是氧化铁和四氧化三铁。下列说法不正确的是
A ．氧化铁中铁元素的化合价为+3 价
B ．四氧化三铁的化学式是O4Fe3
C ．氧化铁和四氧化三铁都属于化合物
D ．四氧化三铁中铁元素的质量分数比氧化铁的高
9 ．在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁、戊五种物质，在一定条件下发生反应，测得反应前后各物质的质量变化量如图所示(图中正数表示物质质量的增加量，负数表示物质质量的减少量，0 表示物质质量不变)，下列说法正确的是
A ．R= -48
B ．戊一定是该反应的催化剂
C ．反应后容器中一定含有 5 种物质
D ．该反应中甲、丁的相对分子质量之比一定为 44 ：27
10．在一定条件下，下列物质在同一密闭容器内充分反应，测得反应前后各物质的质量如下:下列说法正确的是：
A ．乙一定是该反应的催化剂 B ．丁一定为化合物
C ．参加反应的甲、丙、丁的质量之比为 3 ：4 ：1 D ．该反应为分解反应11 ．拉瓦锡利用汞与氧气的反应研究空气的成分。下列分析正确的是
A ．实验前需检查装置气密性
B ．曲颈甑中汞的用量不会影响实验结果
C ．装置内两处容器中汞的作用均是消耗氧气
D ．将曲颈甑中的汞换成木炭也能测定空气中氧气的含量
12．鉴别、检验、除杂和分离是认识和研究物质的常用方法。下列实验方案不能达到目的的
物质
甲
乙
丙
丁
反应前的质量/g
2.3
0.9
2.0
2.8
反应后的质量/g
1.1
未测
3.6
2.4
是
A ．A B ．B C ．C D ．D 13 ．下列图像能正确反映相关变化关系的是
A ． 用两份等质量等浓度的双氧水分别制取氧气
硝酸铵溶于水
B．
在氢氧化钡溶液中滴加稀硫酸
C．
D ． 常温下，加水稀释 NaOH 溶液
14 ．下列反应不属于缓慢氧化的是
A ．食物的腐烂 B ．酒和醋的酿造 C ．动植物的呼吸 D ．木炭在空气中燃烧
15 ．如图为 H2O 的转化和利用。下列说法不正确的是
选项
实验目的
实验方案
A
鉴别酒精和水
闻气味
B
检验 CO 中是否含有 CO2
将气体通入澄清石灰水，观察是否变浑浊
C
除去 MnO2 中混有的少量 KCl 固体
加足量水溶解、过滤、洗涤、干燥
D
分离锌粉和铜粉
加足量的稀硫酸，过滤
A ．转化①中水分子间的间隔变大
B ．转化②中产生 O2 、H2 的质量比为 1 ：2
C ．转化③为置换反应
D ．转化④是自然界中无机物向有机物的转化
二、填空题(共 6 小题，满分 35 分)
16 ．回答下列问题。
(1)学习化学要建立元素观、粒子观、变化观和分类观，请用所学化学知识回答下列问题。
①从图 A 中可知，金的相对原子质量为 。
②B 、C 、D 、E 所示粒子共表示 种元素，其中 （填字母）与 E 化学性质相似。
(2)“价类图”是以化合价为纵坐标、物质类别为横坐标绘制的图像。如图是含氯元素的物质的价类图，其中“ → ”表示物质间的转化关系。
①物质 C 的化学式为 。
②一定条件下，E 可以通过 （填基本反应类型）转化成 D。
③KOH 和 A 反应生成 D 和水，该反应的化学方程式为 。
17 ．二氧化碳是主要的温室气体。大气中二氧化碳的浓度升高，会导致温室效应，进而对全球自然生态系统产生影响，如气候异常、海平面升高、冰川退缩等。我国向国际社会作出郑重承诺，二氧化碳排放量力争于 2030 年前达到峰值，努力争取在 2060 年前实现碳中和(如图甲)，树立了大国形象，彰显了大国担当。回答下列问题。
(1)如图乙所示的实验装置模拟二氧化碳产生温室效应，左侧集气瓶中盛放空气，右侧集气瓶中盛放二氧化碳气体。如果观察到 现象，可以证明二氧化碳是可以产生温室效应的气体。
(2)“碳中和”是指二氧化碳的排放总量和减少总量相当，下列做法不符合“碳中和”理念的是： (填序号)。
A ．骑行共享单车，倡导绿色出行 B ．践行光盘行动，杜绝铺张浪费
C ．推广火力发电，满足用电需求 D ．开展植树造林，优化生态环境
(3)海洋是重要的清除 CO2 的途径，但海水过量吸收 CO2 会造成海洋酸化，使海水的pH (填“变大”或“变小”)，严重影响海洋生态系统。
(4)植物可光合作用将二氧化碳吸收并固定在植物体内的，写出该过程的文字表达式 。
(5)“人工树叶”是一种模拟电化学实验装置(如图丙所示)，该装置模拟植物的光合作用，能利用太阳能，将水和二氧化碳转化为氧气和燃料丙醇(C3H8O)，该反应的化学方程式为
。
18 ．某白色固体中可能含有 NH4NO3 、NaOH 、BaCl2 、Na2CO3 、Na2SO4 中的一种或几种，某化学兴趣小组对该白色固体成分进行如下探究：
【初步探究】①取白色固体，加入熟石灰，研磨，无刺激性气味气体产生；
②取少量白色固体，加足量水溶解，产生白色沉淀；
③将②中混合物过滤，得到滤液和滤渣，用玻璃棒蘸取少量滤液，测得 pH>7；向滤渣中加入足量稀 HNO3，观察到滤渣全部消失，并产生气泡。
【初步结论】
(1)分析上述实验，可知该白色固体中一定不存在的物质是 。步骤③所得滤液中一定含有的物质是 。
【继续探究】为探究白色固体中可能含有的物质，小组同学对步骤③所得滤液成分进行探究。
【提出问题】步骤③所得滤液中除一定含有的物质外，还含有哪些物质？
【查阅资料】Ba(NO3)2 、NaNO3 溶液呈中性。
【猜想与假设】
(2)猜想 1 ：NaOH；
猜想 2 ： ；
猜想 3 ：NaOH 、BaCl2；
猜想 4 ：NaOH 、Na2CO3。
【实验验证】
(3)
【讨论与交流】
(4)方案 2 中加入足量硝酸钡溶液的目的是 。
(5)方案 2 中加入硝酸钡溶液，是否可以用 Ba(OH)2 代替 。（是 否）
19 ．有 A 、B 、C 、D 四个烧杯中分别盛有质量相等的同种溶剂，在相同的温度下，向四个小烧杯中分别加入 200g 、150g 、100g 、50g 某溶质，充分溶解后，如图所示，请回答：
方 案
实验操作
实验现象
实验结论
1
取步骤③所得滤液于试管中，滴加硫酸钠溶液
无明显现象
猜想 不成立
2
取步骤③所得滤液于试管中，滴加足量硝酸钡溶液
_________
猜想 4 成立
3
向方案 2 最终所得溶液中滴加
溶液变红
(1) 中盛的一定是饱和溶液；（填序号，下同） 中盛的可能是饱和溶液； 中盛的一定是不饱和溶液；
(2)若固体溶质是硝酸钾，对盛有饱和溶液的烧杯进行加热，随着温度的升高，先变成不饱和溶液的是 。
(3)在一定温度下在 A 、B 中分别加入相同质量的水，B 中固体刚好全溶，A 中是否也 全溶(填“ 能”或“不能”）。
20 ．实验室制取气体的部分装置如图所示，请回答下列问题。
(1)写出仪器 a 的名称 。
(2)实验室用高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式为 。向试管中装入高锰酸钾粉末时，为避免高锰酸钾粉末沾在管口或管壁上，可先将试管横放， ，然后把试管竖立起来；用 A 装置制取氧气时，试管中的棉花没有燃烧，根据燃烧条件分析，其主要原因是 。
(3)实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，反应的化学方程式为 ，若要控制液体的滴加速率，得到平稳的气流，应选用的发生装置为 (填字母)，若要控制反应发生和停止，应选用的发生装置为 (填字母)。用 E 收集二氧化碳后，验满的方法是 。
(4)实验室用锌粒和稀硫酸制取氢气，反应的化学方程式为 ，可以用 D 装置收集氢气的理由是 。
21 ．化学小组的同学取12gMgSO4 固体，将其全部放入一洁净的烧杯中，然后加 100g 水，
搅拌，使固体完全溶解，配制成不饱和溶液。再向烧杯中逐滴加入溶质质量分数为8% 的
NaOH 溶液，反应过程中产生沉淀的质量与所滴入 NaOH 溶液的质量关系曲线如下图所示，试回答：
(1)当滴入 NaOH 溶液 50g 时（即图中A 点），烧杯中溶液里大量存在的阳离子是 （填离子符号）。
(2)当滴入 NaOH 溶液 100g 时（即图中 B 点）恰好完全反应，试通过计算，求此时所得不饱和溶液的溶质的质量分数（计算结果精确至 0.1%）。
三、推断题(共 2 小题)
22 ．A 、B 、C 、D 、E 、F 、G 分别表示初中化学常见的七种物质，且属于两类不同的物质，它们的部分反应和转化关系已给出，如图所示（“—”表示两种物质能发生反应，《→”表示一种物质能转化成另一种物质，且省略部分反应物或生成物及反应条件），其中所发生反应包括四种基本反应类型，A 为白色固体、F 为一种紫红色固体，D 一般不与其他物质发生化学反应，是一种常见的肥料。
(1)请写出下列物质的化学式 A： ；D： 。
(2)写出 F→E 的实验现象 。
(3)B 和 C 反应的化学方程式 。
(4)请写出 G 的一种用途 。
23 ．镀锡覆铜板中金属 Sn 占2% ~ 10% ，Cu 占92% ~ 98% ，回收处理的简易流程如下。
(1)操作①的名称为 ，所用玻璃仪器有烧杯， 和玻璃棒。
(2)金属 Sn 与稀盐酸反应生成+2 价的化合物，酸浸时的化学方程式为 。
(3)将水洗后的洗涤液回收到脱锡液中的目的是 。
(4)脱锡液经过系列操作转化为SnO2 ，高温条件下SnO2 与碳粉反应可制备 Sn，同时生成有
毒气体，该反应的化学方程式为 。
(5)含锡 11.9g 的镀锡废铜板完全被酸浸，至少需要 7.3%的稀盐酸 g。
1 ．C
A、用铜做导线利用了铜的导电性， 导电性不需化学变化就能够表现出来，属于物理性质，选项错误；
B、用铁锅炒菜利用了铁的导热性，导热性不需化学变化就能够表现出来，属于物理性质，选项错误；
C、用汽油作燃料利用了汽油的可燃性， 可燃性是在化学变化中才能表现出来的性质，属于化学性质，选项正确；
D、用石墨制铅笔芯， 利用了石墨在纸上划过能够留下痕迹的性质，该性质不需化学变化就能够表现出来，属于物理性质，选项错误；
故选 C。
2 ．D
A、硫酸、柠檬酸、硝酸中的阳离子都为氢离子，属于酸，该选项分类正确；
B、试管、坩埚、蒸发皿都能在酒精灯上直接加热，该选项分类正确；
C、空气中含有氮气和氧气等， 过氧化氢溶液中含有过氧化氢和水，乳浊液中含有多种物质，则均属于混合物，该选项分类正确；
D 、一氧化碳、二氧化硫属于空气污染物， 但二氧化碳不属于空气污染物，该选项分类不正确。
故选 D。
3 ．B
A、根据元素符号的书写方法， 第一个字母要大写，第二个字母要小写，则硅元素符号为 Si，故选项化学用语表示正确。
B、氦气属于稀有气体， 由原子直接构成的物质，元素符号可表示该物质组成，则氦气可表示为 He，故选项化学用语表示不正确。
C、氯化钠中钠元素的化合价为+1价，氯元素的化合价为-1价，其化学式为 NaCl，故选项化学用语表示正确。
D、由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带 1 个电荷时，1 要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，则 3 个铵根离子可表示为3NHEQ \* jc3 \* hps12 \\al(\s\up 5(+),4) ，故选项化学用语表示正确。。
故选 B。
4 ．A
A、加大燃气进气， 即增加可燃物，会导致氧气不足，不能使燃料充分燃烧，故 A符合题意；
B、发动机内汽油喷成雾状， 可以增大可燃物与氧气的接触面积，促进燃料充分燃烧，故 B不合题意；
C、架空木柴可以增大可燃物与氧气的接触面积，可以促进燃料的燃烧，故 C 符合题意；
D、煤块变煤粉可以增大可燃物与氧气的接触面积，可以促进燃料的燃烧，故 D 符合题意。故选：A。
5 ．A
A、校园里花香四溢， 是因为分子在不断运动，花香分子扩散到空气中，该解释正确。
B、黄豆和绿豆是宏观物质，不是分子，不能用分子间有间隔来解释，该解释错误。
C、瘪乒乓球在热水中鼓起，是因为分子受热间隔变大，而非分子体积变大，该解释错误。
D、原子是化学变化中的最小粒子，电解水时，分子发生变化，原子不变，该解释错误。故选 A。
6 ．B
A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸慢慢地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散，一定不能把水注入浓硫酸中，以防止酸液飞溅，故错误；
B、检查装置气密性的方法： 把导管的一端浸没在水里，双手紧贴试管外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气，故正确；
C、向试管中装锌粒时， 先将试管横放，用镊子把锌粒放在试管口，再慢慢将试管竖立起来，图中错误操作会造成试管破裂，故错误；
D、氢气密度比空气小，应用向下排气法收集，故错误。
故选 B。
7 ．A
由图可知，该反应为氨气和氧气在铂催化剂和加热的条件下反应生成一氧化氮和水，该反应的化学方程式为：4NH3 +5ONO+6H2O 。
A、由化学方程式可知，生成丙和丁的分子个数比为：6:4=3:2，符合题意；
B、参加反应的甲、乙的质量比为：（32×5）：（17×4）=40 ：17，不符合题意；
C、在该反应中，金属铂是催化剂，化学反应前后，催化剂的质量和化学性质不变，不符合题意；
D、丁为 NO ，一氧化氮能导致酸雨等，属于空气污染物之一，不符合题意。
故选 A。
8 ．B
A、氧化铁中氧元素的化合价为-2 价，铁元素的化合价为+3 价，故选项说法正确；
B、书写氧化物的化学式时， 一般把氧的元素符号写在右边，另一种元素符号写在左边，则四氧化三铁的化学式是Fe3O4 ，故选项说法不正确；
C、氧化铁和四氧化三铁都是由不同种元素组成的纯净物， 都属于化合物，故选项说法正确；
56 ´ 3 +16 ´ 4
D、四氧化三铁中铁元素的质量分数为 56 ´ 3 ´ 100% ≈ 72.4% ；氧化铁中铁元素的质
56 ´ 2 +16 ´ 3故选项说法正确。
量分数为 56 ´ 2 ´ 100% = 70% ，因此四氧化三铁中铁元素的质量分数比氧化铁的高，
故选 B。
9 ．A
A、根据参加反应的各物质的质量总和等于生成的各物质的质量总和， 设消耗的 R的质量为 x，则 44+27=23+x，解得 x=48，即 R= -48，该选项说法正确；
B、反应前后戊质量不变， 而催化剂能改变反应速率，但其质量和化学性质不变，由于不能确定戊是否改变反应速率，则戊可能为该反应的催化剂，该选项说法不正确；
C、由于不确定反应后甲、丁是否有剩余， 则容器中不一定含有 5 种物质，该选项说法不正确；
D、由于不确定该反应的反应系数， 则不能确定甲、丁的相对分子质量之比， 该选项说法不正确。
故选 A。
10 ．C
A、根据质量守恒定律，反应后乙的质量为：
(2.3 + 0.9 + 2.0 + 2.8)g - (1.1+ 3.6 + 2.4)g = 0.9g ，乙在该反应前后质量没有改变，可能是催化剂，也可能是杂质，与反应无关，若确定其是否为催化剂，还需要检验其在该反应前后的化学性质是否改变和其是否改变了该反应的反应速率，故 A 选项错误；
B、质量减少的物质是反应物，质量增加的物质是生成物，由数据可知，在该反应中，甲和丁的质量减少了，丙的质量增加了，所以该反应是甲和丁反应生成丙，该反应为化合反应，丁为反应物，丁既可以是单质也可以是化合物，故 B 选项错误；
C、该反应过程中的甲、丙、丁的质量之比为：
(2.3g -1.1g ) : (3.6g - 2.0g ) : (2.8g - 2.4g ) = 3 : 4 :1，故 C 选项正确；
D、分解反应是一变多的反应，由B 选项分析可知，该反应为化合反应，故 D 选项错误；故选 C。
11 ．A
A、实验前需检查装置气密性， 以防止装置漏气影响实验结果，说法正确，符合题意；
B、曲颈甑中汞的用量可能会影响实验结果，例如汞的量不足，会导致氧气不能完全反应，使得实验结果偏小，说法错误，不符合题意；
C、曲颈甑中汞的作用是消耗氧气， 而汞槽中汞的作用是形成密封装置，故装置内两处容器中汞的作用不相同，说法错误，不符合题意；
D、木炭燃烧消耗氧气， 生成二氧化碳气体，使得曲颈甑中的压强变化不明显，则玻璃钟罩的液面几乎不变，因此将曲颈甑中的汞换成木炭不能测定空气中氧气的含量，说法错误，不符合题意。
故选：A。
12 ．D
A、闻气味，可以鉴别酒精和水，有酒的芳香气味的是酒精，无明显气味的是水，故选项实验方案能达到目的；
B、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，将气体通入澄清石灰水，观察是否变浑浊，可检验CO 中是否含有 CO2，故选项实验方案能达到目的；
C 、KCl 易溶于水，MnO2 难溶于水，可用加足量水溶解、过滤、洗涤、干燥分离得到二氧化锰，故选项实验方案能达到目的；
D、加足量的稀硫酸， 锌能与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，铜不与稀硫酸反应，过滤，能分离出铜，但无法分离出锌，故选项实验方案不能达到目的；
故选：D。
13 ．C
A、催化剂加快反应速率，但不改变产生氧气的量，错误；
B、硝酸铵溶于水温度降低，图中溶液温度升高，不符，错误；
C、氢氧化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水， 恰好完全反应时溶液中存在的是硫酸钡和水，溶液中没有离子，导电性消失，随着继续加入硫酸，溶液中又有氢离子和硫酸根离子，整个过程中溶液的导电性先下降到 0，再上升，正确；
D、加水稀释无法将碱性的氢氧化钠溶液稀释为酸性，错误。
故选：C。
14 ．D
A、食物的腐烂，是食物与空气中的氧气发生的不容易察觉的缓慢氧化，故 A 错误。
B、酒和醋的酿造，是粮食与空气中的氧气发生的不容易察觉的缓慢氧化，故 B 错误。
C、动植物的呼吸，酒和醋的酿造，是粮食与空气中的氧气发生的不容易察觉的缓慢氧化，故 C 错误。
D、木炭在空气中燃烧，属于剧烈的氧化反应，故 D 正确。
故选：D。
15 ．B
A、转化①中水加热变为水蒸气，水由液态变为气态，水分子间的空隙变大，不符合题意；
B、转化②中水通电分解生成氢气和氧气，生成氢气和氧气的体积比约为 2:1，符合题意；
C、转化③为碳和水在高温下反应生成一氧化碳和氢气，该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物” 的反应，属于置换反应，不符合题意；
D、有机物通常指含碳元素的化合物 ，但一些简单含碳化合物，如碳的氧化物（一氧化碳、二氧化碳 ）、碳酸、碳酸盐、碳酸氢盐等除外；无机物通常指不含碳元素的化合物 ，但包括部分含碳化合物，如碳的氧化物、碳酸盐等 。转化④为二氧化碳和水在光和叶绿素的作用下反应生成葡萄糖和氧气，该反应是光合作用的反应，二氧化碳、水属于无机物， 葡萄糖含碳元素，属于有机物，故转化④是自然界中无机物向有机物的转化，不符合题意。
故选 B。
16 ．(1) 197.0 三 B
(2) ClO2 分解反应 KOH+HCl=KCl+H2O
（1）①元素周期表小方格汉字下方数字表示相对原子质量，从图 A 中可知，金的相对原子质量为 197.0；
②元素是具有相同质子数一类原子总称，B 、C 、D 、E 所示粒子中BC 质子数都为 9，属于同种元素，故共表示三种元素；
原子的最外层电子数相同，化学性质相似，B 与 E 原子最外层都有 7 个电子，化学性质相似；
（2）①物质C 是含有+4 价氯元素的氧化物，氧元素显-2 价，则C 物质的化学式是 ClO2；
②物质E 是含有+5 价氯元素的盐，如氯酸钾（KClO3），其中氯元素显+5 价，物质D 为含有-1价氯元素的盐，可以是氯化钾（KCl），氯酸钾在二氧化锰的催化作用下、在加热条件下分解生成氯化钾和氧气，该反应是一种物质生成两种物质，符合“一变多” 的特点，属于分解反应，故一定条件下，E 可以通过分解反应转化成D；
③物质A 是含有-1价氯元素的酸，为盐酸（HCl），物质 D 为含有-1价氯元素的盐，可以是氯化钾（KCl），盐酸和氢氧化钾反应生成氯化钾和水，该反应化学方程式为：
KOH+HCl=KCl+H2O 。
17 ．(1)U 形管内食用油液面左侧高于右侧(2)C
(3)变小
光照
(4) 二氧化碳+ 水 → 有机物+ 氧气叶绿体
（1）图乙实验为对照实验，二氧化碳的温室效应比空气强，在相同光照下，右侧集气瓶内温度升高幅度大于左侧，气体压强增大幅度也大于左侧，因此观察到 U 形管内食用油液面左侧高于右侧；
（2）A、当前大气中二氧化碳含量上升的主要原因是化石燃料的燃烧和汽车尾气的排放，
骑行共享单车，倡导绿色出行，可以减少二氧化碳的排放，符合“碳中和”理念，不符合题意； B、践行光盘行动， 杜绝铺张浪费，可以节约粮食和食品，从而减少制造食品和种植粮食过程中二氧化碳的排放量，符合“碳中和”理念，不符合题意；
C、推广火力发电，满足用电需求，会产生大量的二氧化碳，不符合“碳中和”理念，符合题意；
D、开展植树造林， 优化生态环境，植物通过光合作用吸收二氧化碳，能减少大气中二氧化
碳的含量，符合“碳中和”理念，不符合题意。
故选：C；
（3）二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，会造成海洋酸化，使海水的 pH 变小，严重影响海洋生态系统；
（4）植物光合作用的原理是二氧化碳与水在叶绿体和光照作用下反应生成有机物和氧气，
光照
文字表达式为二氧化碳+ 水 → 有机物+ 氧气；叶绿体
（5）由图丙可知，水与二氧化碳在光和催化剂作用下反应生成丙醇和氧气，化学方程式
18 ．(1) 硝酸铵和硫酸钠 氯化钠
(2)碳酸钠
(3) 3 有白色沉淀产生 酚酞溶液
(4)检验并除去碳酸钠(5)否
（1）取白色固体，加入熟石灰，研磨，无刺激性气味气体产生，说明白色固体中不含铵根离子，则确定不含硝酸铵；取少量白色固体，加足量水溶解，产生白色沉淀。则可能存在难溶性固体，但白色固体中的物质都能溶于水。则存在反应生成白色沉淀的物质， 碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀，氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀，则可确定一定有氯化钡，至少有碳酸钠、硫酸钠中的一种。③将②中混合物过滤，得到滤液和滤渣，用玻璃棒蘸取少量滤液，测得 pH>7，则说明存在碱性物质，则至少有碳酸钠和氢氧化钠中的一种；向滤渣中加入足量稀 HNO3 ，观察到滤渣全部消失，并产生气泡。则可确定生成的沉淀是碳酸钡，没有硫酸钡，则白色固体中有碳酸钠，没有硫酸钠。所以该白色固体中一定不存在的物质是硝酸铵和硫酸钠；
碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，则一定有氯化钠，但不确定碳酸钠和氯化钡是否有剩余，也无法确定是否有氢氧化钠。
（2）上述步骤完成后，只无法确定有无氢氧化钠。根据上步分子，滤液溶质可能存在的情况还有氯化钠和碳酸钠，则猜想 2 ：Na2CO3；
（3）加入硫酸钠，硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡和氯化钠，无明显现象，说明猜想 3 不成立；
猜想 4 成立，则有碳酸钠和氢氧化钠，硝酸钡可以和碳酸钠反应生成硝酸钠和碳酸钡，则出现白色沉淀；
足量的硝酸钡将碳酸钠转化为硝酸钠，溶液中有氢氧化钠，溶液为碱性，能使酚酞变红，则滴加的是酚酞溶液；
（4）硝酸钡可以和碳酸钠反应生成白色沉淀，所以可以检验是否有碳酸钠。碳酸钠为碱性，使用酚酞检验氢氧化钠时需要将其除去，以免对氢氧化钠的检验产生影响，所以足量碳酸钡的作用有除去碳酸钠，所以方案 2 中加入足量硝酸钡溶液的目的是检验并除去碳酸钠；
（5）氢氧化钡溶液呈碱性，且氢氧化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀与氢氧化钠，若方案 2中滴加足量的氢氧化钡溶液，则实验 3 中滴加无色酚酞溶液一定变红，无法判断是原溶液中含有氢氧化钠还是方案 2 中生成的，故填否。
19 ．(1) AB##BA C D (2)B
(3)不能
（1）A 和 B 中固体均有剩余，A、B 中盛的一定是饱和溶液；C 和 D 中固体均没有剩余，但 C 中溶解的固体比 D 多，C 中盛的可能是饱和溶液；D 中盛的一定是不饱和溶液。
（2）若固体溶质为硝酸钾，硝酸钾溶解度随温度升高而增大，A 中溶质比 B 中溶质多，对
A 、B 两烧杯同时升高温度，固体物质先消失的是 B，故先变成不饱和溶液的是 B。
（3）在一定温度下，在 A 、B 中分别加入相同质量的水，B 中固体刚好溶解， A 中固体比B 中固体多，A 中不能全溶。
20 ．(1)长颈漏斗
(2) 2KMnO K2MnO4+MnO2+O2 ↑ 把盛有高锰酸钾的药匙（或纸槽）小心地送至试管底部 温度没有达到棉花的着火点
(3) CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 ↑ C B 将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，说明二氧化碳已集满
(4) Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 ↑ 氢气难溶于水，也不与水发生反应（1）仪器 a 的名称是长颈漏斗。
（2）高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为
Δ
2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2 ↑。向试管中装入高锰酸钾粉末时，为避免高锰酸钾粉末沾在
管口或管壁上，可先将试管横放，用药匙或纸槽把高锰酸钾粉末送到试管底部，然后把试管
竖立起来。用 A 装置制取氧气时，试管中的棉花没有燃烧，根据燃烧条件（可燃物、与氧气接触、温度达到着火点）分析，其主要原因是温度没有达到棉花的着火点。
（3）实验室用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，石灰石中的碳酸钙和稀盐酸中的氯化氢 反应生成氯化钙、水和二氧化碳，该反应的化学方程式为 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 ↑。若要控制液体的滴加速率，得到平稳的气流，应选用的发生装置为 C，因为 C 装置中的分 液漏斗可控制液体滴加速率。若要控制反应发生和停止， 应选用的发生装置为 B，B 装置通过弹簧夹的开闭控制装置内压强，从而控制反应的发生和停止。用 E 以向上排空气法收集 二氧化碳后，验满的方法是把燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则证明二氧化碳已集满。
（4）实验室用锌粒和稀硫酸反应制取氢气，锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，该反应的化学方程式为 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 ↑。可以用 D，即排水法的装置收集氢气的理由是氢气难溶于水且不与水反应。
21 ．(1) Mg2+ 、Na+
(2)方法一：
解：设恰好完全反应时 Na2SO4 的质量为 x ，Mg(OH)2 的质量为y NaOH 的质量为100g×8%=8g
MgSO4 + 2NaOH = Mg (OH )2 ↓ + Na2 SO4 80 58 142
8g y x
x=14.2g、y=5.8g
14.2g
×100% ≈ 6.9% 12g+100g+100g-5.8g
答：此时所得不饱和溶液的溶质的质量分数为 6.9%。
方法一：
解：设恰好完全反应时 Na2SO4 的质量为 x ，Mg(OH)2 的质量为y NaOH 的质量为100g×8%=8g
MgSO4 120
12g
+ 2NaOH = Mg (OH )2 ↓ + 58
y
Na2 SO4 142
x
x=14.2g、y=5.8g
14.2g
×100% ≈ 6.9% 12g+100g+100g-5.8g
答：此时所得不饱和溶液的溶质的质量分数为 6.9%。
（1）硫酸镁与氢氧化钠反应的化学方程式为MgSO4 +2NaOH=Mg(OH)2 ↓ +Na2SO4 。当滴入 NaOH 溶液 50g 时，沉淀质量没有达到最大值，即硫酸镁未完全反应，此时溶液中 溶质为剩余的硫酸镁和反应生成的硫酸钠，所以大量存在的阳离子是 Mg2+ 、Na+。
（2）根据图像，恰好完全反应时，消耗 100g NaOH 溶液，所得溶液是 Na2SO4 溶液，可根据 MgSO4 的质量或 NaOH 溶液的质量计算，见答案。
22 ．(1) KClO3 KNO3
(2)紫红色固体表面有银白色固体生成，溶液由无色变为蓝色
(3)KCl+AgNO3 =KNO3 +AgCl ↓
(4)医疗急救等
F 为一种紫红色固体，则 F 为铜；D 一般不与其他物质发生化学反应，是一种常见的肥料，D 为硝酸钾；F（铜）能够反应生成 E ，E 能够反应生成 D（硝酸钾），A 是白色固体，反应生成 B 和 G ，B 能够反应生成 D（硝酸钾），则 A 为氯酸钾，B 为氯化钾，G 为氧气，E 为硝酸铜；C 能够与 F（铜）反应，也能够与 B（氯化钾）反应，还能够反应生成 E （硝酸铜）和 D（硝酸钾），则 C 为硝酸银。
（1）由分析可知，A 为氯酸钾，其化学式为 KClO3，故填 KClO3； D 为硝酸钾，其化学式为 KNO3，故填 KNO3。
（2）由分析可知，F 为铜，E 为硝酸铜，则 F→E 的反应是铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，观察到的实验现象是紫红色固体表面有银白色固体生成，溶液由无色变为蓝色，故填紫红色固体表面有银白色固体生成，溶液由无色变为蓝色。
（3）由分析可知，B 为氯化钾，C 为硝酸银，则B 和C 发生的反应是氯化钾和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钾，故反应的化学方程式写为：KCl+AgNO3 =AgCl↓+KNO3。
（4）由分析可知，G 为氧气，氧气能够支持呼吸，可用于医疗急救等，故填医疗急救等。
23 ．(1) 过滤 漏斗
(2)Sn+2HCl ＝SnCl2 +H2 ↑
(3)防止溶质损失，增大锡的提取率
(5)100
（1）操作①可分离难溶性固体和液体，名称为过滤；所用的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒；
（2）金属 Sn 与稀盐酸反应生成+2 价的化合物，酸浸时铜和稀盐酸不反应，锡和稀盐酸反应生成 SnCl2 和氢，化学方程式为Sn+2HCl ＝SnCl2 +H2 ↑ ;
（3）将水洗后的洗涤液回收到脱锡液中的目的是防止溶质损失，增大锡的提取率；
（4）脱锡液经过系列操作转化为SnO2 ，高温条件下SnO2 与碳粉反应可制备 Sn，同时生成
有毒气体，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，则该有毒气体为一氧化碳，该
高温
反应的化学方程式为SnO2 +2C Sn+2CO ↑ ;
（5）含锡 11.9g 的镀锡废铜板完全被酸浸，设至少需要 7.3%的稀盐酸的质量为 x，
Sn +2HCl ＝SnCl2 +H2 ↑
119 73
11.9g 7.3%x
x=100g
即含锡 11.9g 的镀锡废铜板完全被酸浸，至少需要 7.3%的稀盐酸 100g。