高考化学二轮热点题型归纳与变式演练专题12 元素周期律推断（2份，原卷版+教师版）

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【题型一】原子结构型推断………………………………………………………………………………………………1
【题型二】局部结构型推断………………………………………………………………………………………………3
【题型三】文字叙述型推断………………………………………………………………………………………………4
【题型四】分子组成型推断………………………………………………………………………………………………7
【题型五】性序关系型推断………………………………………………………………………………………………10
【题型六】性质图像型推断………………………………………………………………………………………………12
【题型七】微粒结构型推断………………………………………………………………………………………………15
【题型八】无机框图型推断………………………………………………………………………………………………17
二、最新模考题组练………………………………………………………………………………………………………19
【题型一】原子结构型推断
【典例分析】
【典例1】（2021·河北省选择考）用中子轰击X原子产生α粒子（即氦核He）的核反应为：X+n→Y+He。已知元素Y在化合物中呈+1价。下列说法正确的是（ ）。
A．H3XO3可用于中和溅在皮肤上的NaOH溶液
B．Y单质在空气中燃烧的产物是Y2O2
C．X和氢元素形成离子化合物
D．6Y和7Y互为同素异形体
【解析】选A。根据核反应为：X+n→Y+He可知，X的质量数N为4+7－1＝10，又因为Y在化合物中呈+1价，则推知Y位于IA族，质量数＝质子数+中子数，Y的质量数为7，所以得出Y为Li元素，其质子数p＝3，所以X的质子数Z＝3+2－0＝5，核电荷数＝原子序数＝核内质子数＝5，则推知X为B元素。H3BO3为硼酸，氢氧化钠溶液具有腐蚀性，若不慎将NaOH溶液溅到皮肤上，则需用大量水冲洗，同时涂抹H3BO3，以中和碱液，A选项正确；Li单质在空气中燃烧的产物是Li2O，B选项错误；硼与氢元素形成的化合物为BH3或B2H6，属于共价化合物，C选项错误；6Li和7Li互为同位素，D选项错误。
【提分秘籍】
1．核反应
（1）概念：原子核发生变化的过程，即质子数或中子数发生变化的反应
（2）变化类型：核变化
①核聚变：H+HHe+n
②核裂变：CN+e－
（3）遵循规律：X+YZ+W
①质子数守恒：m+a＝c+e
②质量数守恒：n+b＝d+f
2．常见的重要核素及其应用
3．1~18号元素原子核外电子排布的特点
（1）电子层排布： x 或2，x或2，8，x
（2）次外层电子数为2或8；内层电子数为2或10
（3）简单离子的最外层电子数为0或2或8
（4）1～20号元素原子结构的特殊关系
【变式演练】
1．（2022·山东省等级考）O、O的半衰期很短，自然界中不能稳定存在。人工合成反应如下：O+HeO+X；O+HeO+Y。下列说法正确的是（ ）。
A．X的中子数为2
B．X、Y互为同位素
C．O、O可用作示踪原子研究化学反应历程
D．自然界不存在O2、O2分子是因其化学键不稳定
【解析】选B。根据质量守恒可知，X微粒为He，Y微粒为He，据此分析解题。由分析可知，X微粒为He，根据质量数等于质子数加中子数可知，该微粒的中子数为4，A错误；由分析可知，X微粒为He，Y微粒为He，二者具有相同的质子数而不同的中子数的原子，故互为同位素，B正确；由题干信息可知，O与O的半衰期很短，故不适宜用作示踪原子研究化学反应历程，C错误；自然界中不存在O2与O2并不是其化学键不稳定，而是由于O与O的半衰期很短，很容易发生核变化，转化为其他原子，O＝O的键能与形成该键的核素无关，D错误。
2．（2020年·全国卷Ⅰ）1934年约里奥–居里夫妇在核反应中用α粒子（即氦核He）轰击金属原子X，得到核素Y，开创了人造放射性核素的先河：X+He→Y+n。其中元素X、Y的最外层电子数之和为8。下列叙述正确的是（ ）。
A．X的相对原子质量为26
B．X、Y均可形成三氯化物
C．X的原子半径小于Y的
D．Y仅有一种含氧酸
【解析】选B。原子轰击实验中，满足质子和质量数守恒，因此W+4＝30+1，则W＝27，X与Y原子之间质子数相差2，因X元素为金属元素，Y的质子数比X大，则Y与X位于同一周期，且Y位于X右侧，且元素X、Y的最外层电子数之和为8，设X最外层电子数为a，则Y的最外层电子为a+2，解得a＝3，因此X为Al，Y为P。Al的质量数为27，则该原子相对原子质量为27，故A错误；Al元素均可形成AlCl3，P元素均可形成PCl3，故B正确；Al原子与P原子位于同一周期，且Al原子序数大于P原子序数，故原子半径Al＞P，故C错误；P的含氧酸有H3PO4、H3PO3、H3PO2等，故D错误。
3．（吉林省四平市2022届高三下学期3月联考）短周期主族元素W、X、Y、Q的原子序数依次增大，Y是地壳中含量最多的元素，其原子的最外层电子数等于W、X原子的最外层电子数之和，Q的原子序数等于X原子序数的2倍；查德威克实现了核反应：W+HeX+n。下列说法正确的是（ ）。
A．原子半径：W＞X＞Y＞Q
B．W和Q在元素周期表中处于对角线位置
C．X的最高价氧化物对应的水化物属于强酸
D．Y与Q形成的化合物可用作耐火材料
【解析】选D。地壳中含量最多的元素是O，由W+HeX+n可知X的质子数和原子的最外层电子数均比W多2，假设W原子的最外层电子数为x，则X原子的最外层电子数为x+2，所以有6＝x+x+2，即x＝2，W为Be或Mg，X为C或Si。Q的原子序数等于X原子序数的2倍，则X一定为C，Q为Mg，W为Be。由以上分析可知，W、X、Y、Q分别为Be、C、O、Mg。原子半径：Mg＞Be＞C＞O，即Q＞W＞X＞Y，A选项错误；Be和Mg属于同主族元素，B选项错误；X的最高价氧化物对应的水化物是碳酸，它属于弱酸，C选项错误；Y与Q形成的化合物为MgO，它的熔点很高，可用作耐火材料，D选项正确。
【题型二】局部结构型推断
【典例分析】
【典例2】（2022·广东省等级考）甲～戊均为短周期元素，在元素周期表中的相对位置如图所示。戊的最高价氧化物对应的水化物为强酸。下列说法不正确的是（ ）。
A．原子半径：丁＞戊＞乙
B．非金属性：戊＞丁＞丙
C．甲的氢化物遇氯化氢一定有白烟产生
D．丙的最高价氧化物对应的水化物一定能与强碱反应
【解析】选C。甲～戊是短周期元素，戊中的最高价氧化物对应水化物为强酸，则可能是硫酸或高氯酸，若是高氯酸，则戊为Cl，甲为N、乙为F、丙为P、丁为S，若是硫酸，则戊为S，甲为C、乙为O、丙为Si、丁为P。根据层多径大，同电子层结构核多径小原则，则原子半径：丁＞戊＞乙，故A正确；根据同周期从左到右非金属性逐渐增强，则非金属性：戊＞丁＞丙，故B正确；甲的氢化物可能为氨气，可能为甲烷、乙烷等，若是氨气，则遇氯化氢一定有白烟产生；若是甲烷、乙烷等，则遇氯化氢不反应，没有白烟生成，故C错误；丙的最高价氧化物对应的水化物可能是硅酸、也可能是磷酸，都一定能与强碱反应，故D正确。
【提分秘籍】
1．短周期元素推断的数量突破口
（1）序差关系：短周期同主族相邻元素除了H和Li差2外，其余都差8
（2）等量关系：质子数＝核电荷数＝原子序数＝原子的核外电子总数
（3）同主族元素形成的两种电子数相同的阴离子：S2－和O22－
2．短周期元素的一些特殊的位置关系
3．先根据递变规律和相对位置判断性质的关系，无须推断具体的元素
（1）原子半径：周期表左下角的Na最大
（2）非金属性：周期表右上角的F最强
①与氢气化合的难易程度：周期表右上角的非金属单质易化合
②气态氢化物稳定性的强弱：周期表右上角的元素的氢化物稳定
③最高价含氧酸的酸性强弱：周期表右上角的最高价含氧酸酸性强
④阴离子及气态氢化物的还原性强弱：周期表左下角的还原性强
（3）金属性强：周期表左下角的Na最强
①单质与酸或水反应剧烈程度：周期表左下角的金属单质强
②最高价碱的碱性：周期表左下角的碱的强
③阳离子的氧化性：周期表右上角的离子的强
【变式演练】
1．（2021·浙江等级考）已知短周期元素X、Y、Z、M、Q和R在周期表中的相对位置如下所示，其中Y的最高化合价为+3。下列说法不正确的是（ ）。
A．还原性：ZO2＜ZR4
B．X能从ZO2中置换出Z
C．Y能与Fe2O3反应得到Fe
D．M最高价氧化物的水化物能与其最低价氢化物反应
【解析】选A。根据短周期元素X、Y、Z、M、Q和R在周期表中的相对位置，以及Y的最高化合价为+3，可推知，X为：Mg，Y为：Al，Z为：C，M为：N，Q为：S，R为：Cl。ZO2为：CS2，ZR4为：CCl4，CS2中硫的还原性强于CCl4中的氯元素，A错误。
2．（2019·全国卷Ⅱ）今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。下列说法错误的是（ ）。
A．原子半径：W＜X
B．常温常压下，Y单质为固态
C．气态氢化物热稳定性：Z＜W
D．X的最高价氧化物的水化物是强碱
【解析】选D。主族元素的最高化合价与最外层电子数相等，由“W与X的最高化合价之和为8”可知，W为N，X为Al，Y为Si，Z为P。原子半径：N＜Al，A正确；常温常压下，硅单质为固态，B正确；同一主族元素的气态氢化物热稳定性自上而下逐渐减弱，故Z＜W，C正确；Al的最高价氧化物的水化物Al（OH）3是两性氢氧化物，D错误。
3．（2019·1月浙江学考真题）四种短周期主族元素X、Y、Z和M在周期表中的位置如图所示。下列说法正确的是（ ）。
A．原子半径（r）：r（X）＞r（Z）
B．元素的非金属性：Y＞M
C．Y元素的最高化合价为+7价
D．Z的最高价氧化物的水化物为强酸
【解析】选B。根据四种短周期元素在周期表中的位置可以判断，X为碳元素，Y为氟元素，Z为硅元素，M为硫元素。同一主族，原子序数越大，原子半径也越大，即r（Z）＞r（X），A选项错误；氟元素的非金属性在所有的元素中最强，B选项正确；氟元素没有正化合价，C选项错误；硅的最高价氧化物对应的水化物为硅酸，是一种弱酸，D选项错误。
【题型三】文字叙述型推断
【典例分析】
【典例3】（2022·全国甲卷）Q、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，其最外层电子数之和为19。Q与X、Y、Z位于不同周期，X、Y相邻，Y原子最外层电子数是Q原子内层电子数的2倍。下列说法正确的是（ ）。
A．非金属性：X＞Q
B．单质的熔点：X＞Y
C．简单氢化物的佛点：Z＞Q
D．最高价含氧酸的酸性：Z＞Y
【解析】选D。Q、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Q与X、Y、Z不在同一周期，Y原子最外层电子数为Q元原子内层电子数的2倍，则Q应为第二周期元素，X、Y、Z位于第三周期，Y的最外层电子数为4，则Y为Si元素，X、Y相邻，且X的原子序数小于Y，则X为Al元素，Q、X、Y、Z的最外层电子数之和为19，则Q、Z的最外层电子数之和为19－3－4＝12，主族元素的最外层电子数最多为7，若Q的最外层电子数为7，为F元素，Z的最外层电子数为5，为P元素，若Q的最外层电子数为6，为O元素，则Z的最外层电子数为6，为S元素，若Q的最外层电子数为5，为N元素，Z的最外层电子数为7，为Cl元素；综上所述，Q为N或O或F，X为Al，Y为Si，Z为Cl或S或P，据此分析解题。X为Al，Q为N或O或F，同一周期从左往右元素非金属性依次增强，同一主族从上往下依次减弱，故非金属性：Q＞X，A错误；由分析可知，X为Al属于金属晶体，Y为Si属于原子晶体或共价晶体，故单质熔点Si＞Al，即Y＞X，B错误；含有氢键的物质沸点升高，由分析可知Q为N或O或F，其简单氢化物为H2O或NH3或HF，Z为Cl或S或P，其简单氢化物为HCl或H2S或PH3，由于前者物质中存在分子间氢键，而后者物质中不存在，故沸点Q＞Z，C错误；元素的非金属性越强，其最高价含氧酸的酸性越强，P、S、Cl的非金属性均强于Si，因此最高价含氧酸酸性：Z＞Y，D正确。
【提分秘籍】
1．短周期元素的含量
（1）地壳中含量最丰富的元素：氧
（2）地壳中含量最丰富的金属元素：铝
（3）宇宙中含量最丰富的元素：氢
（4）空气中含量最多的元素：氮
（5）自然界形成化合物种类最多的元素：碳
（6）组成岩石和矿物的主要元素：硅
2．短周期元素的用途
（1）可做半导体材料和太阳能电池：晶体硅
（2）可以作光导纤维：二氧化硅
（3）可以作耐火材料的氧化物：氧化镁、氧化铝
（4）可与钾的合金用作原子反应堆导热剂：钠
（5）单质可用来制造照明弹燃料：单质镁、单质铝
（6）单质常被用作自来水的杀菌消毒剂：氯
（7）同位素可以用来制造核武器：氢
（8）同位素可以用来考古断代：碳
（9）常用于冶炼金属的金属单质：钠、铝
（10）单质被用来制造透雾能力强、射程远的路灯：钠
（11）被称为“国防金属”的元素：镁
（12）被称为“海洋元素”的元素：溴
（13）被称为无机非金属材料主角的元素：硅
（14）可以作致冷剂的简单气态氢化物：液氨
3．短周期元素的结构
（1）不含中子的微粒：H
（2）不含电子的微粒：H+
（3）形成的离子是一个质子的原子：H+
（4）共用电子对最多的双原子单质：N2
（5）未成对电子数最多的元素的原子：N、P
（6）最外层电子数是未成对电子数3倍的原子：O、S
4．短周期元素的制备
（1）只能用电解法制得的非金属单质：F2
（2）只能用电解法制得的金属单质：Na、Mg、Al
（3）不能在玻璃器皿中制取的氢化物：氢氟酸
（4）采用液体空气分馏法制备的单质：N2、O2
5．短周期元素单质的性质
（1）与水反应最剧烈的金属单质：Na
（2）与水反应最剧烈的非金属单质：F2
（3）单质可与热水发生置换反应：Mg
（4）在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸的单质：F2
（5）常温下不溶于浓硫酸或浓硝酸的金属：Al
（6）既能与酸反应又能与碱反应生成氢气的单质：Al
（7）常温下与水反应生成两种酸的单质：Cl2_
（8）与水在一定条件下反应生成两种气体的单质：C
（9）能与某种酸反应放氢气的非金属单质：Si
（10）能与碱反应生成氢气的单质：Al、Si
（11）最容易着火的非金属单质：白磷
6．短周期元素氧化物的性质
（1）自然中含氧量最多的氧化物：H2O
（2）人工合成的含氧量最多的氧化物：H2O2
（3）既能和强酸又能和强碱发生非氧化还原反应的氧化物：Al2O3
（4）既能和某些酸性氧化物又能和某些碱性氧化物化合的氧化物：H2O
（5）能够和氢氟酸反应的非金属氧化物：SiO2
（6）熔沸点高、硬度大的非金属氧化物：SiO2
（7）不溶于水不和水反应的固体非金属氧化物：SiO2
7．短周期元素简单气态氢化物的性质
（1）水溶液酸性最强的气态氢化物：HCl
（2）稳定性最强的气态氢化物：HF
（3）可与水形成喷泉实验的气态氢化物：HCl、NH3
（4）能够和水发生化合反应的气态氢化物：NH3
（5）混合后能够产生白烟的气态氢化物：NH3和HCl
（6）呈碱性的气态氢化物：NH3
（7）常温下为液态的气态氢化物：H2O
（8）含氢元素质量分数最大的碳氢化合物：CH4
（9）还原性最弱的气态氢化物：HF
（10）还原性最强的气态氢化物：SiH4
（11）气态氢化物与其氧化物常温下反应生成其单质的元素：S
（12）与酸反应生成离子化合物的气态氢化物：NH3
8．短周期元素酸碱的性质
（1）最高正价氧化物的水溶液酸性最强：HClO4
（2）最高正价氧化物的水溶液碱性最强：NaOH
（3）酸性最强的无氧酸：HCl
（4）具有挥发性的碱：NH3·H2O
（5）还原性最强的无氧酸：H2S
（6）具有强还原性的二元含氧酸：H2SO3
（7）常温下能够和铜或银反应的酸：HNO3
（8）难溶性的含氧酸：H2SiO3
（9）受热不易分解生成相应价态氧化物的碱：NaOH
（10）最高价氧化物的水溶液与其氢化物能发生氧化还原反应的元素：S
（11）最高价氧化物的水溶液与其氢化物能够发生化合反应的元素：N
（12）需要保存在棕色瓶中的含氧酸：HClO、HNO3
【变式演练】
1．（2022·海南省选择考）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、Y同周期并相邻，Y是组成水的元素之一，Z在同周期主族元素中金属性最强，W原子在同周期主族元素中原子半径最小，下列判断正确的是（ ）。
A．WX3是非极性分子
B．简单氢化物沸点：X＞Y
C．Y与Z形成的化合物是离子化合物
D．X、Y、Z三种元素组成的化合物水溶液呈酸性
【解析】选C。X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Y同周期并相邻，且Y是组成水的元素之一，则Y为O元素，X为N元素，Z在同周期主族元素中金属性最强，则Z为Na元素，W原子在同周期主族元素中原子半径最小，则W为Cl元素。由分析，X为N元素，W为Cl元素，NCl3分子的空间构型为三角锥形，其正负电荷的中心不重合，属于极性分子，A错误；H2O和NH3均含有氢键，但H2O分子形成的氢键更多，故沸点H2O＞NH3，B错误；Y为O元素，Z为Na元素，两者形成的化合物为Na2O、Na2O2均为离子化合物，C正确；N、O、Na三种元素组成的化合物NaNO3呈中性、NaNO2呈碱性，D错误。
2．（2021·湖南省选择考）W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y的原子序数等于W与X的原子序数之和，Z的最外层电子数为K层的一半，W与X可形成原子个数比为2：1的18e－分子。下列说法正确的是（ ）。
A．简单离子半径：Z＞X＞Y
B．W与Y能形成含有非极性键的化合物
C．X和Y的最简单氢化物的沸点：X＞Y
D．由W、X、Y三种元素所组成化合物的水溶液均显酸性
【解析】选B。Z的最外层电子数为K层的一半，则Z的核外有3个电子层，最外层电子数为1，即为Na，W与X能形成原子个数比为2∶1的18电子的分子，则形成的化合物为N2H4，所以W为H，X为N，Y的原子序数是W和X的原子序数之和，则Y为O。W为H，Y为O，能形成H2O2，含有极性共价键和非极性共价键，故B正确。
3．（2021·福建省等级考）某种食品膨松剂由原子序数依次增大的R、W、X、Y、Z五种主族元素组成.五种元素分处三个短周期，X、Z同主族，R、W、X的原子序数之和与Z的原子序数相等，Y原子的最外层电子数是Z原子的一半。下列说法正确的是（ ）。
A．简单氢化物的稳定性：W＞X＞Z
B．Y的氧化物是两性氧化物
C．R、W、X只能组成共价化合物
D．最高正价：Y＜W＜X
【解析】选B。某种食品膨松剂由原子序数依次增大的R、W、X、Y、Z五种主族元素组成，五种元素分处三个短周期，X、Z同主族，R、W、X的原子序数之和与Z的原子序数相等，R为H元素，X元素原子序数应比Z小8,则W为N元素，X为O元素，Z为S元素；Y原子的最外层电子数是Z原子的一半，则Y为Al元素。元素非金属性O＞N＞S，故简单氢化物的稳定性：H2O＞NH3＞H2S，选项A错误；Y的氧化物Al2O3是两性氧化物，选项B正确；R、W、X能组成离子化合物NH4NO3，选项C错误；最高正价：Y为+3，W为+5，X一般没有正价，选项D错误。
4．（2021·全国甲卷）W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z的最外层电子数是W和X的最外层电子数之和，也是Y的最外层电子数的2倍。W和X的单质常温下均为气体。下列叙述正确的是（ ）。
A．原子半径：Z＞Y＞X＞W
B．W与X只能形成一种化合物
C．Y的氧化物为碱性氧化物，不与强碱反应
D．W、X和Z可形成既含有离子键又含有共价键的化合物
【解析】选D。W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z的最外层电子数是W和X的最外层电子数之和，也是Y的最外层电子数的2倍，则分析知，Z的最外层电子数为偶数，W和X的单质常温下均为气体，则推知W和X为非金属元素，所以可判断W为H元素，X为N元素，Z的最外层电子数为1+5＝6，Y的最外层电子数为＝3，则Y为Al元素，Z为S元素，据此结合元素及其化合物的结构与性质分析解答。W、X和Z可形成（NH4）2S、NH4HS，两者既含有离子键又含有共价键，D正确。
5．（2021·全国乙卷）我国嫦娥五号探测器带回1.731kg的月球土壤，经分析发现其构成与地球士壤类似土壤中含有的短周期元素W、X、Y、Z，原子序数依次增大，最外层电子数之和为15。X、Y、Z为同周期相邻元素，且均不与W同族，下列结论正确的是（ ）。
A．原子半径大小顺序为W＞X＞Y＞Z
B．化合物XW中的化学键为离子键
C．Y单质的导电性能弱于Z单质的
D．Z的氧化物的水化物的酸性强于碳酸
【解析】选B。由短周期元素W、X、Y、Z，原子序数依次增大，最外层电子数之和为15，X、Y、Z为同周期相邻元素，可知W所在主族可能为第ⅢA族或第ⅥA族元素，又因X、Y、Z为同周期相邻元素，且均不与W同族，故W一定不是第ⅢA族元素，即W一定是第ⅥA族元素，进一步结合已知可推知W、X、Y、Z依次为O、Mg、Al、Si。化合物XW即MgO为离子化合物，其中的化学键为离子键，B正确。
6．（2020·全国Ⅲ卷）W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，四种元素的核外电子总数满足X+YW+Z；化合物XW3与WZ相遇会产生白烟。下列叙述正确的是（ ）。
A．非金属性：W＞X＞Y＞Z
B．原子半径：Z＞Y＞X＞W
C．元素X的含氧酸均为强酸
D．Y的氧化物水化物为强碱
【解析】选D。根据“化合物XW3与WZ相遇会产生白烟”可知XW3应为NH3，WZ为HCl，即W为氢、X为氮，Z为Cl，再根据四种元素的核外电子总数满足X+YW+Z，可知Y是Na。非金属性：Cl＞N＞H＞Na，A错误；原子半径：Na＞Cl＞N＞H，B错误；氮的含氧酸中HNO2为弱酸，C错误；NaOH为强碱，D正确。
【题型四】分子组成型推断
【典例分析】
【典例4】（2022·浙江6月选考）X、Y、Z、M、Q五种短周期主族元素，原子序数依次增大。X的核外电子数等于其周期数，YX3分子呈三角锥形，Z的核外电子数等于X、Y核外电子数之和。M与X同主族，Q是同周期中非金属性最强的元素。下列说法正确的是（ ）。
A．X与Z形成的10电子微粒有2种
B．Z与Q形成的一种化合物可用于饮用水的消毒
C．M2Z与MQ的晶体类型不同
D．由X、Y、Z三种元素组成的化合物的水溶液均显酸性
【解析】选B。X的核外电子数等于其周期数，X为H，YX3分子呈三角锥形，Y为N，Z的核外电子数等于X、Y核外电子数之和，则Z为O，M与X同主族，则M为Na，Q是同周期中非金属性最强的元素，则Q为Cl，综合分析，X为H，Y为N，Z为O，M为Na，Q为Cl，以此解题。由分析可知X为H，Z为O，则其形成的10电子微粒有H2O、OH－、H3O+，A错误；由分析可知Z为O，Q为Cl，可形成ClO2，有氧化性，可用于自来水消毒，B正确；由分析可知Z为O，M为Na，Q为Cl，则M2Z为Na2O，为离子晶体，MQ为NaCl，为离子晶体，晶体类型相同，C错误；由分析可知X为H，Y为N，Z为O，这三种元素可以形成NH₃·H₂O，其溶液显碱性，D错误。
【提分秘籍】
1．根据常见化合物的构型推断
2．元素组成化合物
（1）非金属元素形成的物质
①盐：铵盐；②碱：NH3•H2O；③离子化合物：铵盐
（2）由N、H元素形成的化合物
①只含极性共价键的共价化合物：NH3
②含极性和非极性共价键的共价化合物：N2H4
③离子化合物：NH5（NH4H）
（3）由H、N、O元素形成的化合物
①含氧酸：HNO2、HNO3
②碱：NH3•H2O
③离子化合物：NH4NO2、NH4NO3
（4）由Na、S元素形成的化合物
①只含离子键：Na2S
②同时含离子键和共价键：Na2S2
（5）由H、C、N、O元素形成的化合物
①离子化合物：NH4HCO3、（NH4）2CO3、CH3COONH4
②按个数比4∶1∶2∶1组成的能水解的有机物：H2N－－NH2（尿素）
③既能和酸又能和碱反应的最简单的有机物：H2N－CH2－COOH（－氨基乙酸）
（6）由H、S、O、Na元素形成的化合物
①强酸的酸式盐：NaHSO4
②弱酸的酸式盐：NaHSO3
③二者反应的离子方程式：HSO3－+H+H2O+SO2↑
（7）短周期同主族元素形成的离子化合物：LiH、NaH
（8）短周期同主族元素形成的共价化合物：LiH、NaH
①ⅣA族：SiC
②ⅥA族：SO2、SO3
3．常见的等电子粒子
（1）2电子粒子：He、H－、Li+、Be2+、H2。
（2）10电子粒子
（3）18电子粒子
【变式演练】
1．（2020年7月·浙江学考真题）X、Y、Z、M、Q五种短周期元素，原子序数依次增大。Y元素的最高正价为+4价，Y元素与Z、M元素相邻，且与M元素同主族；化合物Z2X4的电子总数为18个；Q元素的原子最外层电子数比次外层少一个电子。下列说法不正确的是（ ）。
A．原子半径：Z＜Y＜M
B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞Y＞M
C．X2Z－ZX2易溶于水，其水溶液呈碱性
D．X、Z和Q三种元素形成的化合物一定是共价化合物
【解析】选D。X、Y、Z、M、Q为五种短周期元素，原子序数依次增大。Y元素的最高正价为+4价，则证明该元素为第IVA族元素，又知Y元素与Z、M元素相邻，且与M同族，则在元素周期表位置应为
故推知Y为C元素，Z为N元素，M为Si元素；化合物Z2X4的电子总数为18，则推知，X为H，该化合物为N2H4；Q元素的原子最外层电子总数比次外层电子数少一个电子，推出Q为Cl元素。根据上述分析可知，X为H、Y为C元素、Z为N元素、M为Si元素、Q为Cl元素。同周期元素从左到右原子半径依次减小，同主族元素从上到下原子半径依次增大，则原子半径比较：Z（N）＜Y（C）＜M（Si），故A正确；同周期元素从左到右元素非金属性依次增强，同主族元素从上到下元素非金属性依次减弱，因元素的非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性：Z（N）＞Y（C）＞M（Si），则最高价氧化物对应水化物的酸性：Z（N）＞Y（C）＞M（Si），故B正确；N2H4的结构简式可表示为H2N－NH2，分子中含两个氨基，可与酸反应，具有碱性，且该分子具有极性，与水分子间也存在氢键，根据相似原理可知，N2H4易溶于水，故C正确；X、Z和Q三种元素组成的化合物有很多，不一定都是共价化合物，如氯化铵属于铵盐，为离子化合物，故D错误。
2．（广东省深圳市龙岗区2022届高三一调）主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。Y为常见的半导体材料，离子化合物ZW2可与水反应生成能使溴的四氯化碳溶液褪色的气体，W、X、Y最外层电子数之和为14。下列说法正确的是（ ）。
A．简单离子半径：Z＜X
B．氢化物的沸点：W＜X
C．最高价氧化物对应的水化物的酸性：W＞Y
D．Z与X形成的二元化合物只含离子键
【解析】选C。主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20，Y为常见的半导体材料，则Y为Si；离子化合物ZW2可与水反应生成能使溴的四氯化碳溶液褪色的气体，ZW2为CaC2，则Z为Ca，W为C；W、X、Y最外层电子数之和为14，X的最外层电子数为14－4－4＝6，其原子序数小于Si，则X为O元素。根据分析可知，W为C，X为O，Y为Si，Z为Ca元素。电子层越多离子半径越大，则简单离子半径：Z＞X，故A错误；W的氢化物为烃，X的氢化物为水和双氧水，碳原子数较多的烃常温下为固态，其沸点大于水和双氧水，故B错误；非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性C＞Si，则最高价氧化物对应的水化物的酸性：W＞Y，故C正确；钙与氧形成的过氧化钙中含有氧氧共价键，故D错误。
3．主族元素Q、X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且均不大于20，X与Y相邻，Y、W的最外层电子数之和等于Z的族序数，Z的最高正价和最低负价代数和为4，化合物Y2Q4可作为火箭推进剂，普遍用在卫星和导弹的姿态控制上。下列说法错误的是（ ）。
A．X和Z的单质均存在多种同素异形体
B．Q、Y和Z三种元素只能形成共价化合物
C．Q和W形成的化合物的水溶液呈碱性
D．WZXY溶液常用于Fe3+的检验
【解析】选B。Q为H元素，X为C元素，Y为N元素，Z为S元素，W为K元素。X为C元素，Z为S元素，C元素的单质有金刚石、石墨等，S元素的的单质有单斜硫和斜方硫等，则C和S的单质均存在多种同素异形体，A项正确；Q为H元素，Y为N元素，Z为S元素，Q、Y和Z三种元素还可以形成铵盐，如（NH4）2S、NH4HS，均属于离子化合物，B项错误；Q为H元素，W为K元素，Q和W形成的化合物为KH，溶于水发生反应KH+H2O＝KOH+H2↑，则生成KOH溶液，呈碱性，C项正确；WZXY为KSCN，KSCN溶液常用于Fe3+的检验，D项正确。
【题型五】性构关系型推断
【典例分析】
【典例5】（2021·天津等级考）元素X、Y、Z、Q、R的原子序数依次增大且小于20，其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示。下列判断正确的是（ ）。
A．X的电负性比Q的大
B．Q的简单离子半径比R的大
C．Z的简单气态氢化物的热稳定性比Q的强
D．Y的最高价氧化物对应的水化物的碱性比R的强
【解析】选B。X、Y、Z、Q、R的原子序数依次增大且小于20，由图像中最外层电子数和原子半径的关系可知，X为C、Y为Na、Z为S、Q为Cl、R为K。C的电负性比Cl的小，故A错误；核外电子数相同时质子数越大半径越小，故Q的简单离子半径比R的大，故B正确；同周期元素，原子序数越大非金属性越强，则简单氢化物更稳定，则Z的简单气态氢化物的热稳定性比Q的弱，故C错误；同主族元素，原子序数越大金属性越强，则最高价氧化物对应水化物的碱性越强，则Y的最高价氧化物对应的水化物的碱性比R的弱，故D错误。
【提分秘籍】
1．化合价规律
（1）常用等量关系
①主族元素最高正价＝最外层电子数＝主族序数＝价电子数
②主族元素的最高正价+|最低负价|＝8或2（氢）
（2）化合价的范围：+1≤最高价≤+7，－4≤最低价≤－1
（3）化合价的特殊点
①氟元素没有正化合价
②氧元素有正化合价，但是没有所在族的最高正化合价
③金属元素、硼元素没有负化合价
（4）最高正化合价与其最低负化合价代数和
①等于0的短周期元素：氢、碳、硅
②等于2的短周期元素：氮、磷
③等于4的短周期元素：硫
④等于6的短周期元素：氯
2．微粒半径的比较
（1）相同电性微粒半径大小的比较
①原子半径：左下角的Na最大
②阳离子半径：左下角的Na+最大
③阴离子半径：左下角的P3－最大
（2）不同电性微粒半径大小的比较
①同周期：阴离子半径＞阳离子半径，如Na+＜Cl－
②同元素：电子数越多，微粒半径越大，如Fe2+＞Fe3+
③同电子层结构：原子序数越大，离子半径越小，如Na+＜O2－
【变式演练】
1．（2022届高三全国1卷第二次模拟）几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：
下列叙述正确的是（ ）。
A．Y的最高价氧化物对应的水化物显两性
B．放电条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2
C．X、Y元素的金属性：X＜Y
D．X2+的离子半径大于W2－的离子半径
【解析】选A。W化合价为－2价，没有最高正化合价+6价，故W为O元素；［Z元素化合价为+5，－3，Z处于ⅤA族，原子半径与氧元素相差不大，则Z与氧元素处于同一周期，故Z为N元素；X化合价为+2价，应为ⅡA族元素，Y的化合价为+3价，处于ⅢA族，二者原子半径相差较小，可知两者位于同一周期相邻主族，由于X、Y的原子半径与W、Z原子半径相差很大，则X、Y应在第三周期，所以X为Mg元素，Y为Al元素，结合元素周期律与元素化合物性质解答。根据上述分析可知，X、Y、Z、W分别是Mg、Al、N、O元素，则Y的最高价氧化物对应的水化物为氢氧化铝，即可以与强酸反应，也可以与强碱反应，显两性，故A正确；放电条件下，氮气与氧气会生成NO，而不能直接生成NO2，故B错误；同一周期中，从左到右元素的金属性依次减弱，则金属性：Mg＞Al，即X＞Y，故C错误；电子层数相同时，元素原子的核电荷数越小，离子半径越大，则Mg2+的离子半径小于O2－的离子半径，故D错误。
2．（2022·河南省商丘市高三11月联考）短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，这四种元素的原子半径与主要化合价关系如图所示，下列说法正确的是（ ）。
A．简单离子半径：Y＜Z＜W
B．在同主族元素中Y的最简单气态氢化物的稳定性最强
C．Z元素与其他三种元素分别形成的化合物中都只含离子键
D．W元素氧化物对应的水化物均为强酸
【解析】选B。根据半径与主要化合价关系图可知X、Y、W、Z原子分别为：H、O、Cl、Na。Y、Z、W的离子为O2－、Cl－、Na+，简单离子半径：Na+＜O2－＜Cl－，故A错误；Y为O元素，同主族元素从上到下非金属性依次减弱，非金属性越强简单氢化物越稳定，在同主族元素中Y的最简单气态氢化物的稳定性最强，故B正确；Z为Na，与其他三种元素分别形成的化合物为：NaH、Na2O、Na2O2、NaCl，其中过氧化钠中含有共价键，故C错误；W为Cl，其氧化物对应的水化物可能为HClO，次氯酸为弱酸，故D错误。
3．（2022·安徽芜湖高三3月模拟）现有短周期主族元素X、Y、Z、R、T，R原子的最外层电子数是电子层数的2倍；Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2型离子化合物，Y与T同主族。五种元素原子半径与原子序数之间的关系如图所示。下列推断正确的是（ ）。
A．离子半径：Y＜Z
B．简单氢化物的沸点：Y＜T
C．最高价氧化物对应水化物的酸性：T＜R
D．由X、Y、Z、R四种元素组成的常见化合物中含有离子键
【解析】选D。R原子的最外层电子数是电子层数的2倍，则R为C元素或S元素中的一种，结合五种元素原子序数的关系，R是C元素；X的半径、原子序数都小于C元素，所以X是H元素；Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2型离子化合物，Z是Na元素、Y是O元素；Y与T同主族，Y的原子序数小于T，所以T是S元素。核外电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，则离子半径：Na+＜O2－，故A错误；水分子间能形成氢键，则简单氢化物的沸点：H2S＜H2O，故B错误；S的非金属性强于C，最高价氧化物对应水化物的酸性：H2CO3＜H2SO4，故C错误；由H、O、Na、C四种元素组成的常见化合物NaHCO3中含有离子键，故D正确。
4．短周期元素x、y、d、f的最高正价或最低负价、原子半径的相对大小随原子序数的变化如图1所示；短周期元素z、e、g、h的最高价氧化物对应水化物的溶液（浓度均为0.01ml/L）的pH与原子序数的关系如图2所示：
下列有关说法正确的是（ ）。
A．工业上电解f和h形成的化合物可制得单质f
B．e、g两种元素形成的化合物中一定含有离子键，可能含有共价键
C．y、d、z的简单气态氢化物中沸点最高的是z的氢化物
D．x在所形成的化合物中，化合价均为+1价
【解析】选B。由图1得，f原子半径最大，原子序数最大，且最高正价为+3，故f为Al，又y、d原子序数递增，原子半径减小，最高正价或最低负价分别为+4，－2，故y为C，d为O，x原子半径最小，原子序数最小，且最高正价为+1，故x为H；由图2得，h的原子序数最大，且最高价氧化物对应的水化物的pH为2，说明是一元强酸，故h为Cl，g原子序数小于h，且最高价氧化物对应的水化物pH小于2，说明是多元强酸，故g为S，生成的酸为H2SO4，e最高价氧化物对应的水化物的pH为12，是一元强碱，故e为Na，z的原子序数最小，且最高价氧化物对应的水化物的pH为2，故z为N。f和h形成的化合物为氯化铝，为共价化合物，熔融状态不导电，工业上电解氧化铝可制得单质Al，A说法错误；e、g两种元素形成的化合物为Na2S或Na2Sx，均为离子化合物，则一定含有离子键，可能含有共价键，B说法正确；y、d、z的简单气态氢化物分别为CH4、H2O、NH3，沸点最高的是H2O，C说法错误；．x在所形成的化合物中，化合价可能为+1价或－1价，如NaH中为－1价，D说法错误。
【题型六】性质图像型推断
【典例分析】
【典例6】（2022·全国乙卷）化合物（YW4X5Z8·4W2Z）可用于电讯器材、高级玻璃的制造。W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增加，且加和为21。YZ2分子的总电子数为奇数，常温下为气体。该化合物的热重曲线如图所示，在200℃以下热分解时无刺激性气体逸出。下列叙述正确的是（ ）。
A．W、X、Y、Z的单质常温下均为气体
B．最高价氧化物的水化物的酸性：Y＜X
C．100～200℃阶段热分解失去4个W2Z
D．500℃热分解后生成固体化合物X2Z3
【解析】选D。W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增加，且加和为21。该化合物的热重曲线如图所示，在200℃以下热分解时无刺激性气体逸出，则说明失去的是水，即W为H，Z为O，YZ2分子的总电子数为奇数，常温下为气体，则Y为N，原子序数依次增加，且加和为21，则X为B。YW4X5Z8·4W2Z的化学式为NH4B5O8·4H2O，其相对分子质量为14+4+11×5+16×8+18×4＝273。X（B）的单质常温下为固体，故A错误；根据非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，则最高价氧化物的水化物酸性：X（H3BO3）＜Y（HNO3），故B错误；根据前面已知200℃以下热分解时无刺激性气体逸出，则说明失去的是水，若100～200℃阶段热分解失去4个H2O，则质量保留分数×100%≈73.6%≠80.2%，则说明不是失去去4个H2O，故C错误；化合物（NH4B5O8·4H2O）在500℃热分解后若生成固体化合物X2Z3（即B2O3）。根据硼元素守恒，则得到关系式2NH4B5O8·4H2O～5B2O3，则固体化合物B2O3质量分数为×100%≈64.1%，说明假设正确，故D正确。
【提分秘籍】
1．具备某些特征的置换反应
（1）有黄色固体生成的置换反应
①同主族之间置换：2H2S+O22S↓+2H2O
②不同主族间置换：Cl2+H2SS↓+2HCl
（2）固体单质置换出同主族的固体单质：2C+SiO2Si+2CO↑
（3）金属单质置换出非金属的固体单质：2Mg+CO22MgO+C
（4）气体单质置换出液体非金属单质：Cl2+2Br－2Cl－+Br2
（5）气体单质置换出固体非金属单质：
①常温置换：Cl2+2I－2Cl－+I2
②高温置换：SiCl4+2H2Si+4HCl
2．产生淡黄色固体的反应
（1）两种单质化合生成淡黄色固体：2Na+O2Na2O2
（2）两种化合物混合产生淡黄色固体：2H2S+SO23S↓+2H2O
（3）两种溶液混合产生淡黄色固体和刺激性气体：S2O32－+2H+S↓+SO2↑+H2O
3．同时生成两种酸性氧化物的反应：C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O
4．加入酸产生沉淀的反应
（1）加入过量盐酸产生白色沉淀
①沉淀不溶于酸和碱：Ag++Cl－AgCl↓
②沉淀溶于强碱溶液：SiO32－+2H+H2SiO3↓
（2）通入过量二氧化碳产生白色沉淀
①沉淀溶于强酸和强碱：AlO2－+2H2O+CO2Al（OH）3↓+HCO3－
②沉淀不溶于强酸溶液：SiO32－+2CO2+2H2OH2SiO3↓+2HCO3－
（3）滴加盐酸至过量先产生白色沉淀，后沉淀溶解
①先沉淀：AlO2－+H2O+H+Al（OH）3↓
②后溶解：Al（OH）3+3H+Al3++3H2O
5．加入NaOH溶液先产生白色沉淀，后沉淀溶解
（1）先沉淀：Al3++3OH－Al（OH）3↓
（2）后溶解：Al（OH）3+OH－AlO2－+2H2O
6．加酸产生能够使品红溶液褪色的气体
（1）无色气体：SO32－+2H+SO2↑+H2O或HSO3－+H+SO2↑+H2O
（2）有色气体：2MnO4－+16H++10Cl－Mn2++5Cl2↑+8H2O
7．燃烧产生特征颜色火焰的反应
（1）燃烧产生苍白色火焰：H2+Cl22HCl
（2）燃烧产生黄色火焰（冒白烟）：2Na+Cl22NaCl
【变式演练】
1．W、X、Y、Z、Q为原子序数依次增大的五种短周期主族元素，其中X为第三周期简单离子半径最小的元素，W、Y在地壳中元素含量居前两位，常温下0.1ml•L－1Z、Q的最高价氧化物对应的水化物溶液加水稀释过程中pH变化如图所示。则下列说法正确的是（ ）。
A．最简单气态氢化物的稳定性：Z＞Q
B．Y在自然界中以游离态和化合态的形式存在
C．W、Q的单质或由这两种元素组成的某些化合物可用作漂白剂
D．形成的单质中可与NaOH溶液反应放出H2的元素，其对应的氧化物为两性氧化物
【解析】选C。X为第三周期简单离子半径最小的元素，则X为Al元素，W、Y在地壳中元素含量居前两位，且W的原子序数小于Y，则W为O元素，Y为Si元素；据图可知Q的最高价氧化物对应的水化物为一元强酸，Z的最高价氧化物对应的水化物为二元强酸，且Q的原子序数大于Z，则Z为S元素，Q为Cl元素。非金属性Cl＞S，所以最简单气态氢化物的稳定性S＜Cl，即Z＜Q，故A错误；Si元素为亲氧元素，自然界中只有化合态的Si元素，故B错误；O3具有漂白性，氯气溶于水后生成次氯酸也具有漂白性，所以氯气也可以作漂白剂，这两种元素组成的化合物如Cl2O等都可以做漂白剂，故C正确；形成的单质中可与NaOH溶液反应放出H2的元素有Al和Si，Si的氧化物为酸性氧化物，故D错误。
2．短周期主族元素X、Y、Z、Q、R的原子序数依次增大，X的简单阴离子与锂离子具有相同的电子层结构，Y原子最外层电子数等于内层电子数的2倍，Q的单质与稀硫酸剧烈反应生成X的单质。向100mLX2R的水溶液中缓缓通入RZ2气体，溶液pH与RZ2体积关系如下图。下列说法正确的是（ ）。
A．X2R溶液的浓度为0.03ml·L－1
B．最简单气态氢化物的稳定性：Y＞Z＞R
C．工业上通常采用电解法冶炼Q的单质
D．RZ2通入BaCl2、Ba（NO3）2溶液中，均无明显现象
【解析】选C。短周期主族元素X、Y、Z、Q、R的原子序数依次增大，X的简单阴离子与锂离子具有相同的电子层结构，说明X为氢元素；Y原子最外层电子数等于内层电子数的2倍，为碳元素；Q的单质与稀硫酸剧烈反应生成X的单质，为活泼金属，可能为钠、镁、铝中的一种。向100mLX2R的水溶液中缓缓通入RZ2气体，根据溶液的pH变化分析，应为硫化氢和二氧化硫的反应，即R为硫，Z为氧。2H2S+SO2＝2H2O+3S，根据图像分析，当二氧化硫的体积为336mL时，溶液的pH为7，说明硫化氢的物质的量为0.3ml，其浓度为0.3/0.1＝3ml/L，故错误；非金属性越强，其最简单气态氢化物的稳定性越强，故稳定性顺序为：Z＞R＞Y，故错误；Q为活泼金属钠、镁、铝中的一种，工业上通常采用电解法冶炼Q的单质，故正确；二氧化硫通入Ba（NO3）2溶液中会产生硫酸钡沉淀，故错误。
【题型七】微粒结构型推断
【典例分析】
【典例7】（2022·湖南省等级考）科学家合成了一种新的共价化合物（结构如图所示），X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，W的原子序数等于X与Y的原子序数之和。下列说法错误的是（ ）。
A．原子半径：X＞Y＞Z
B．非金属性：Y＞X＞W
C．Z的单质具有较强的还原性
D．原子序数为82的元素与W位于同一主族
【解析】选C。由共价化合物的结构可知，X、W形成4个共价键，Y形成2个共价键，Z形成1个共价键，X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，W的原子序数等于X与Y的原子序数之和，则X为C元素、Y为O元素、Z为F元素、W为Si元素。同周期元素，从左到右原子半径依次减小，则C、O、F的原子半径大小顺序为C＞O＞F，故A正确；同周期元素，从左到右元素的非金属性依次增强，同主族元素，从上到下元素的非金属性依次减弱，则C、O、Si的非金属性强弱顺序为O＞C＞Si，故B正确；位于元素周期表右上角的氟元素的非金属性最强，单质具有很强的氧化性，故C错误；原子序数为82的元素为铅元素，与硅元素都位于元素周期表ⅣA族，故D正确。
【提分秘籍】
1．常见元素的成键数
2．共价微粒中原子最外层电子数的判断
（1）若分子中含氢原子，则一定不满足8e－稳定结构
（2）计算公式：n＝原子的价电子数+成键数±电荷数
（3）举例
【变式演练】
1．（2021·广东省选择考）一种麻醉剂的分子结构式如图所示。其中，X的原子核只有1个质子；元素Y、Z、W原子序数依次增大，且均位于X的下一周期；元素E的原子比W原子多8个电子。下列说法不正确的是（ ）。
A．XEZ4是一种强酸
B．非金属性：W＞Z＞Y
C．原子半径：Y＞W＞E
D．ZW2中，Z的化合价为+2价
【解析】选C。氯元素非金属性较强，其最高价氧化物的水化物HClO4是一种强酸，故A正确；同一周期元素从左到右非金属性逐渐增强，所以非金属性：F＞O＞C，故B正确；同一周期从左到右原子半径逐渐减小，同一主族从上到下原子半径逐渐增大，电子层越多半径越大，所以原子半径：Cl＞C＞F，故C错误；OF2中，F为－1价，则O的化合价为+2价，故D正确。
2．（2021·河北省选择考）如图所示的两种化合物可应用于阻燃材料和生物材料的合成。其中W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，X和Z同主族，Y原子序数为W原子价电子数的3倍。下列说法正确的是（ ）。
A．X和Z的最高化合价均为+7价
B．HX和HZ在水中均为强酸，电子式可表示为与
C．四种元素中，Y原子半径最大，X原子半径最小
D．Z、W和氢三种元素可形成同时含有离子键和共价键的化合物
【解析】选CD。结合图中所示结构可知图中两种化合物均为共价化合物，已知X和Z同主族，可得X和Z同为第ⅦA族，Y为第ⅤA族元素，W为第ⅢA族或第ⅤA族元素，再结合W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，Y原子序数为W原子价电子数的3倍推知W、X、Y、Z分别为N、F、P、Cl；四种元素W（N）、X（F）、Y（P）、Z（Cl）中，W（N）、X（F）有两个电子层，Y（P）、Z（Cl）有三个电子层，半径大于W（N）和X（F），Y（P）原子序数小于Z（Cl），故Y原子半径在这四种元素中最大；X（F）原子序数大于W（N），故X原子半径在这四种元素中最小，C正确；Z（Cl）、W（N）和氢三种元素可形成氯化铵，属于同时含有离子键和共价键的化合物，D正确。
3．（2020·全国Ⅱ卷）一种由短周期主族元素组成的化合物（如图所示），具有良好的储氢性能，其中元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大、且总和为24。下列有关叙述错误的是（ ）。
Z+
A．该化合物中，W、X、Y之间均为共价键
B．Z的单质既能与水反应，也可与甲醇反应
C．Y的最高化合价氧化物的水化物为强酸
D．X的氟化物XF3中原子均为8电子稳定结构
【解析】选D。Z的阳离子带一个正电荷，再由“元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大、且总和为24”，确定Z为Na，再结合阴离子中各原子的成键个数可知，W为H，X为B，Y为N。H、B、N为非金属元素，之间形成共价键，A正确；Na能与水、甲醇发生反应，B正确；氮的最高化合价氧化物的水化物是HNO3为强酸，C正确；BF3中F原子为8电子稳定结构，B最外层只有6个电子，D错误。
4．（2019·全国卷Ⅰ）科学家合成出了一种新化合物（如图所示），其中W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半。下列叙述正确的是（ ）。
A．WZ的水溶液呈碱性
B．元素非金属性的顺序为X＞Y＞Z
C．Y的最高价氧化物的水化物是中强酸
D．该新化合物中Y不满足8电子稳定结构
【解析】选C。由W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z的核外最外层电子数是X核外电子数的一半，以及X、Z的成键数可知，Z为Cl、X为Si，由化合价代数和为0可知，Y元素化合价为－3价，则Y为P元素；由W的电荷数可知，W为Na元素。WZ的水溶液是NaCl水溶液，呈中性，A不正确；元素非金属性的顺序为Z＞Y＞X，即Cl＞P＞Si，B不正确；Y的最高价氧化物的水化物是H3PO4，是中强酸，C正确；该新化合物中Y形成两个化学键，但是得到1个电子后会形成一对孤电子对，故满足8电子稳定结构，D不正确。
【题型八】无机框图型推断
【典例分析】
【典例8】（2016·全国高考Ⅰ）短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。m、p、r是由这些元素组成的二元化合物，n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，q的水溶液具有漂白性，0.01ml·L–1r溶液的pH为2，s通常是难溶于水的混合物。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是（ ）。
A．原子半径的大小W＜X＜Y
B．元素的非金属性Z＞X＞Y
C．Y的氢化物常温常压下为液态
D．X的最高价氧化物的水化物为强酸
【答案】选C。短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。m、p、r是由这些元素组成的二元化合物，n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，则n是氯气，Z是氯元素；0.01ml·L–1r溶液的pH为2，说明r是强酸，因此W是H；q的水溶液具有漂白性，s通常是难溶于水的混合物，根据转化关系图可知m是水，r是氯化氢，q是次氯酸，p是烷烃（如甲烷），因此X是碳元素，Y是氧元素。同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，则原子半径的大小W＜Y＜X，A错误；同周期自左向右非金属性逐渐增强，同主族自上而下非金属性逐渐减弱，则元素的非金属性Y＞Z＞X，B错误；Y的氢化物是水或双氧水，常温常压下为液态，C正确；X的最高价氧化物的水化物碳酸为弱酸，D错误。
【提分秘籍】
1．单质及其化合物的常见转化
（1）连续氧化：ABCD（酸或碱）
①NaNa2ONa2O2NaOH
②C（CH4）COCO2H2CO3
③N2（NH3）NONO2HNO3
④S（H2S、FeS2）SO2SO3H2SO4
（2）连续酸化
①NaOH溶液Na2CO3溶液NaHCO3溶液
②Ca（OH）2CaSO3Ca（HSO3）2溶液
③NaOH溶液Na2S溶液NaHS溶液
④NaAlO2或Na［Al（OH）4］Al（OH）3AlCl3
⑤FeFe（NO3）2Fe（NO3）3
（3）连续碱化
①CO2NaHCO3溶液Na2CO3溶液
②SO2Ca（HSO3）2溶液CaSO3
③H2SNaHS溶液Na2S溶液
④AlCl3Al（OH）3NaAlO2或Na［Al（OH）4］
⑤AgNO3溶液AgOHAg（NH3）2OH
⑥CuSO4溶液Cu（OH）2［Cu（NH3）4］OH
2．三角转化关系
3．10电子粒子间的转化：A为NHeq \\al(＋,4)，B为OH－，C为NH3，D为H2O。
4．循环转化关系图
5．常见其他转化关系图

6．无机框图中常用到催化剂的反应
（1）4NH3+5O2 AUTOTEXT =催化剂加热= \* MERGEFORMAT 4NO+6H2O
（2）N2+3H2 AUTOTEXT \* MERGEFORMAT 2NH3
（3）2SO2+O2 AUTOTEXT \* MERGEFORMAT 2SO3
（4）有MnO2参与的反应及其作用
①2KClO3 AUTOTEXT =催化剂加热= \* MERGEFORMAT 2KCl+3O2↑（催化剂，或用CuO、Fe2O3等）
②2H2O2 AUTOTEXT =催化剂= \* MERGEFORMAT 2H2O+O2↑（催化剂，或用过渡金属离子）
③MnO2+4HCl（浓）MnCl2+2H2O+Cl2↑（氧化剂）
④3MnO2+4Al2Al2O3+3Mn（氧化剂，铝热反应）
【变式演练】
1．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，甲、乙、丙是由这些元素中的2种或3种元素组成的化合物，常温下，0.1ml·L－1丙溶液的pH＝13，气体乙能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。甲、乙、丙间的转化关系如图所示。下列说法正确的是
A．X的简单氢化物的热稳定性比Y的强
B．X、Y、Z简单离子半径大小为Z＞Y＞X
C．化合物甲属于共价化合物
D．化合物XY2与足量丙的水溶液反应可生成两种盐
【解析】选D。选项A，由于非金属性O＞N，故热稳定性H2O＞NH3，A说法错误。选项B，N3－、O2－、Na+均为10电子结构的离子，原子序数越小，离子半径越大，故离子半径由大到小的顺序为X＞Y＞Z，B说法错误。选项C，Na3N是由Na+和N3－组成的离子化合物，C说法错误。选项D，NO2与NaOH溶液反应生成NaNO3和NaNO2两种盐，D说法正确。
2．（甘肃兰州2022届高三第一次模拟考试）X、Y、Z、W为原子序数递增的四种短周期元素，其中Z为金属元素，X、W为同一主族元素，Y是地壳中含量最高的元素。X、Z、W分别与Y形成的最高价化合物为甲、乙、丙。结合如图转化关系，下列判断错误的是（ ）。
A．反应③为工业制粗硅的原理
B．Z位于元素周期表第三周期ⅡA族
C．4种元素的原子中，Y原子的半径相对最小
D．甲、丙、丁均为酸性氧化物，可以与碱反应得到对应盐
【解析】选D。由题意Y是地壳中含量最高的元素先推出Y为O元素，X、Y、Z、W 为原子序数依次增大的四种短周期元素，其中Z为金属元素，可在甲中燃烧生成X的单质，应为镁与二氧化碳的反应，则Z为Mg，甲为CO2，乙为MgO，由此关系可知X为C元素，X、W为同一主族元素，则W为Si，丁为CO，丙为SiO2。由以上分析可知X为C、Y为O、Z为Mg、W为Si，甲为CO2，乙为MgO，丙为SiO2，丁为CO；反应③为C与二氧化硅的反应，生成硅和CO，为工业制粗硅的原理，故A正确；Z为镁，位于元素周期表第三周期ⅡA族，故B正确；4种元素的原子中，Mg、Si处于第三周期，C、O处于第二周期，电子层越多，半径越大，C、O处于同周期，从左至右，半径减小，因而O的原子半径最小，故C正确；甲、丙、丁分别为CO2、SiO2、CO，其中CO为不成盐氧化物，故D错误。
1．（安徽A10联盟2023届高三开学摸底考）北斗导航系统上使用了世界上最精准的原子钟－－2000万年相差一秒，该原子钟上使用的核素是Cs，已知铯是第ⅠA族元素，下列说法中错误的是（ ）。
A．常温下单质铯能与水剧烈反应
B．Cs元素的相对原子质量为137
C．Cs的中子数为82
D．Cs2CO3水溶液显碱性
【解析】选B。根据元素周期律知，单质铯能与水剧烈反应，A正确；137是Cs的质量数，不是元素的相对原子质量，B错误；Cs的中子数＝137－55＝82，C正确；CsOH是强碱，Cs2CO3是强碱弱酸盐，溶液显碱性，D正确。
2．（2022~2023学年豫北名校11月大联考）1919年，卢瑟福在卡文迪许实验室用 QUOTE α 粒子（He） QUOTE 24He 轰击氮原子核时，发现了质子，该核反应可表示为14N+4HeX+1H。 QUOTE 14N+4He→X+1H。 下列说法错误的是（ ）。
A．X的质子数为8
B．14N和4He的中子数之比为 QUOTE 7：2 7∶2
C． QUOTE 1H 1H与氘、氚互为同位素
D．自然界中存在14N、4He QUOTE 14N、4He 是因为二者的化学键稳定
【解析】选D。本题以化学史为情境，考查原子结构、同位素、核素等知识，意在考查接受、吸收、整合化学信息的能力，宏观辨识与微观探析的核心素养。由质子数、中子数守恒可知，该核反应可表示为14N+4He17O+1H，则X为17O，其质子数是8，A项正确；14N和4He的中子数分别为7、2，B项正确；氘为2H，氚为1H，1H与2H、3H互为同位素，C项正确；14N、4He中不存在化学键，D项错误。
3．（2021~2022河北沧州高三3月模拟）一种高容量的固态锂电池以锂超离子固态导体（组成为Li30GeP2S2）为电解质，该锂电池能在－100℃至100℃之间的超宽温度范围内工作，下列说法不正确的是（ ）。
A．Li的原子结构示意图为
B．原子半径：P＞S
C．酸性：H3PO4＜H2SO4
D．Li、Ge、.P、S都属于短周期元素
【解析】选D。Li的原子结构示意图为，A正确；P和S同周期，P的原子序数较小，所以原子半径：P＞S，B正确；P的非金属性比S弱，所以酸性：H3PO4＜H2SO4，C正确；Li、P、S都属于短周期元素，Ge位于第４周期，属于长周期元素，D不正确。
4．（2021~2022广东珠海高三1月模拟）镓（Ga）是1871年俄国化学家门捷列夫在编制元素周期表时曾预言的“类铝”元素。镓的原子序数为31，属IIIA族，熔点为29.78℃，沸点高达2403℃。由此判断下列有关镓的性质及其用途的叙述错误的是（ ）。
A．镓原子的最外层电子数为3
B．镓是制造高温温度计的上佳材料
C．Al（OH）3和Ga（OH）3均是两性氢氧化物
D．常温常压下镓完全能够熔化在手心里
【解析】选C。镓属于第ⅢA族，最外层电子数为3，A正确；镓的沸点很高，故能用于制作高温温度计的材料，B正确；同主族从上到下金属性逐渐增强，因此Ga的金属性强于Al，则Ga（OH）3不是两性氢氧化物，C错误；镓的熔点为29.78℃，低于人的体温，故能熔化在我们的手心里，D正确。
5．（2022～2023年度河南省高三年级阶段性考试）我国矿产资源丰富，其中锑（Sb）矿储量居世界首位，Sb与N，P同主族。下列有关Sb的说法中错误的是（ ）。
A．Sb的最高正化合价为+5价Sb
B．常见的Sb的氧化物有Sb2O3、Sb2O5
C．Sb的中子数和质子数之差为70
D．锑的单质有黑锑和黄锑，黑锑和黄锑是锑元素的同素异形体
【解析】选C。Sb是VA族元素，最高正化合价为+5价，最低负化合价为－3价，A选项正确；类比其他VA族元素常见的氧化物的化学式，常见的Sb的氧化物有Sb2O3、Sb2O5，B选项正确；Sb的质子数为51，中子数为70，中子数和质子数之差为19，C选项错误；黑锑和黄锑是锑元素的两种不同的单质，二者互为同素异形体，D选项正确。
6．（天津市新华中学2021~2022学年高三下学期二模）中国化学遴选了118名青年化学家作为“元素代言人”组成“中国青年化学家元素周期表”。元素P（钋）与S同主族，由暨南大学陈填烽代言，其原子序数为84.下列说法正确的是（ ）。
A．P位于元素周期表的第4周期
B．原子半径：P＜S
C．210P中子数为126
D．PO2只有还原性
【解析】选C。S是序号为16的元素，位于元素周期表第3周期第VIA族，元素P（钋）与S同主族，其原子序数为84，所以元素P（钋）位于第6周期，故A错误；因为元素P（钋）与S同主族，S位于第3周期，P位于第6周期，所以原子半径：P＞S，故B错误；因为210P元素的原子序数为84，质量数为210，中子数＝质量数－质子数，且原子序数＝核电荷数＝质子数，所以中子数＝210－84＝126，故C正确；因为最外层电子数决定元素的化学性质，在元素周期表中同一主族元素的原子最外层电子数相同，所以它们的化学性质相似。元素P（钋）与S同主族，SO2既有氧化性又有还原性，所以在PO2中，P的化合价为+4价，既有还原性，也有氧化性，故D错误。
7．（四川省雅安市2023届高三上学期零诊）已知次磷酸铵（NH4H2PO2）是一种正盐，下列相关元素及微粒的说法错误的是（ ）。
A．半径：r（N3−）＜r（O2−）
B．稳定性：NH3＞PH3
C．酸性：HNO3＞H3PO3
D．H3PO2是一种一元酸
【解析】选A。N3−、O2−的核外电子排布相同，核电荷数越大离子半径越小，则r（N3−）＞r（O2−），故A错误；非金属性越强，气态氢化物越稳定，同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，非金属性N＞P，所以稳定性NH3＞PH3，故B正确；非金属性越强，最高价酸性氧化物对应水化物酸性越强，N和P非金属性N＞P，所以酸性：HNO3＞H3PO3，故C正确；H3PO2中有两个氢是直接与磷相连，分子中只有一个羟基，只有羟基才能电离，所以是一元酸，故D正确。
7．（张家口市2021~2022学年度高三第一学期期末）科学家以钙离子撞击Cf（靶），产生了一种超重元素Og，其反应可表示为：Ca+CfOg+3n。下列说法正确的是（ ）。
A．钙离子的电子式为
B．Cf与Og的中子数相差25
C．1个n与1个C的质量之比约为1
D．Ca与Ca互为同素异形体
【解析】选B。简单阳离子的电子式即为其离子符号，A选项错误；Cf与Og的中子数依次为51、76，其差值为25，B选项正确；个n与1个C的质量之比为其质量数之比，即1∶12，C选项错误；Ca与Ca互为同位素，D选项错误。
8．（2022·宁夏银川高三上学期期中模拟）科学家利用X原子与粒子发生核反应，获得了第一种人工放射性同位素，该核反应为X+HeY+n。已知X原子的中子数比质子数多1个。下列说法错误的是（ ）。
A．30Y和31Y互为同位素
B．Y的简单氢化物比NH3更稳定
C．X（OH）3可用于治疗胃酸过多
D．Y的某种单质在空气中能够发生自燃
【解析】选B。根据X原子的中子数比质子数多1个，其质量数为27，则其质子数为13，则为Al元素，Y质子数是15为P元素。30Y和31Y质子数相同质量数不同，互为同位素，A正确；根据同主族元素性质递变规律，可知PH3的稳定性比NH3弱，B错误；Al（OH）3能够与盐酸反应，可用于治疗胃酸过多，C正确；白磷着火点较低，在空气中能够发生自燃，D正确。
9．（2022·贵州黔西南3月模拟预测）X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示。若Z原子的最外层电子数是K层电子数的3倍，下列说法中正确的是（ ）。
A．最高价氧化物对应水化物的酸性Z比W强
B．只由这四种元素不能组成有机化合物
C．与Z的单质相比较，Y的单质不易与氢气反应
D．X、Y形成的化合物都是无色气体
【解析】选B。K层最多只能填2个电子，因此Z原子最外层有6个电子，考虑到X、Y不可能是第一周期，则Z是硫，W是氯，X是氮，Y是氧，据此来分析本题即可。非金属越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，而W的非金属性比Z强，因此W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z强，A项错误；有机化合物必须有碳元素，这四种元素不能组成有机化合物，B项正确；非金属性越强，其单质与氢气的化合越容易，Y的非金属性强于Z，因此Y的单质更易与氢气反应，C项错误；X、Y可以组成二氧化氮，这是一种红棕色气体，D项错误。
10．（新疆喀什2021~2022学年高三下学期开学考）如下图是元素周期表的一部分。X、Y、Z、W均为短周期元素，若W原子最外层电子数与其内层电子数之比为7∶10，则下列说法不正确的是（ ）。
A．氢气在W单质中燃烧发出苍白色火焰
B．Y元素的两种同素异形体常温下都是气体
C．最高价氧化物对应水化物的酸性：W＞Z
D．简单阴离子半径从大到小排列顺序为：X＞Y＞Z＞W
【解析】选D。W原子最外层电子数与其内层电子数之比为7∶10，W是Cl元素；根据X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置，可知X、Y、Z分别是N、O、S元素。氢气在氯气中燃烧发出苍白色火焰，生成氯化氢气体，故A正确；O元素的两种同素异形体是O2、O3，常温下都是气体，故B正确；非金属性越强，最高价氧化物的水化物酸性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性：HClO4＞H2SO4，故C正确；电子层数越多，半径越大，电子层数相同，质子数越多，半径越小，简单阴离子半径从大到小排列顺序为：S2－＞Cl－＞N3－＞O2－，故D错误。
11．（2022~2023学年豫北名校11月大联考）W、X、Y、Z是原子序数不大于18的元素，其原子半径及主要化合价如下表。下列说法正确的是（ ）。
A．W、X、Y、Z中可能有稀有气体元素
B．W、X、Y、Z的原子序数依次增大
C．简单离子半径： QUOTE Y＞X＞Z Y＞X＞Z
D．X、Y的简单氢化物反应生成的化合物中只含共价键
【解析】选C。本题以元素推断为素材，考查元素性质、元素周期律等，意在考查分析和解决化学问题的能力，宏观辨识与微观探析、证据推理与模型认知的核心素养。由主要化合价可知，W 可能是H、Li、Na，X可能是F、Cl，Y可能是N、P，Z可能是B、Al，由Z的原子半径最大，且与其他元素的原子半径相差较大可知，Z为Al，则X为F，Y为N，W为H。稀有气体元素的常见化合价为0，A项错误；X、Y分别为F、N，B项错误；离子半径：N3－＞F－＞Al3+，C项正确；NH4F中含离子键和共价键，D项错误。
12．（河南省十所名校2023届高三尖子生第一次考试）短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X、Y、Z的最外层电子数之和为17，X、Y为金属元素，W、X、Y能形成化合物X3YW6。下列说法错误的是（ ）。
A．原子半径：X＞Y＞Z＞W
B．X2Z水溶液显碱性
C．X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物两两之间均能发生反应
D．Z分别与W、X、Y形成化合物时，Z的化合价相同
【解析】选D。本题以元素推断为素材，考 查元素周期表中元素的结构、位置及性质关系等知识，意在考查对信息获取加工整理、逻辑推理等能力，证据推理与模型认知的核心素养。由题干信息可以确定 W、X、Y、Z依次为F、Na、Al、S，Na2S、Al2S3中硫显－2价，而与氟形成化合物时，硫显正价，如SF6，D项错误。
13．（四川省雅安市2023届高三上学期零诊）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X是地壳中含量最高的元素，Z与X同主族，W的最外层电子数等于Y与Z的最外层电子数之和。下列说法错误的是（ ）。
A．简单离子的还原性：X＞W＞Z
B．简单氢化物的沸点：X＞Z
C．X、Y形成的化合物一定含离子键
D．X、Y、W形成的一种化合物可用于消毒杀菌
【解析】选A。短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X是地壳中含量最高的元素，为氧；Z与X同主族，则Z为硫、W为氯；W的最外层电子数等于Y与Z的最外层电子数之和，则Y为钠。同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强；同主族由上而下，金属性增强，非金属性变弱；元素非金属越强，对应简单离子的还原性越弱，简单离子的还原性：Z＞W＞X，A错误；水分子能形成氢键，导致沸点升高，故简单氢化物的沸点：X＞Z，B正确；X、Y形成的化合物可以为氧化钠或过氧化钠，一定含离子键，C正确；X、Y、W形成的一种化合物NaClO具有强氧化性，可用于消毒杀菌，D正确。
14．（巴中市普通高中2023年高三“零诊”考试）世界资源储量最大的滑石矿位于江西上饶，经分析发现滑石中含有4种短周期元素W、X、Y、Z，它们的原子序数依次增大，最外层电子数之和为13，且位于不同的主族，X的某种单质被喻为“地球的保护伞”，W2X2分子中含有18个电子，下列说法正确的是（ ）。
A．原子半径大小顺序为Z＞Y＞X＞W
B．化合物YX是一种很好的耐火材料
C．Y单质只能与空气中的主要成分氧气反应
D．Z的氧化物的水化物的酸性强于碳酸
【解析】选B。X的某种单质被喻为“地球的保护伞”为臭氧，则X为O，W2X2分子中含有18个电子，则W的原子序数为1、W为H，四种短周期元素W、X、Y、Z，它们的原子序数依次增大，最外层电子数之和为13，且位于不同的主族，则Y、Z最外层电子数之和为13－1－6＝6＝2+4，则Y为第三周期第ⅡA的Mg、Z为第三周期第ⅣA的Si。通常电子层数越大，原子半径越多，同周期从左到右原子半径递减，则原子半径大小顺序为Y＞Z＞X＞W，故A错误；化合物YX即MgO，熔点高达2800°C左右，是一种很好的耐火材料，故B正确；Mg可以与氧气、氮气、二氧化碳均可以反应，故C错误；硅的氧化物的水化物硅酸酸性弱于碳酸，故D错误。
15．（重庆市2022~2023学年9月月度质量检测）短周期主族元素X、Y、Z、W，原子序数依次增大，原子半径Z＞W＞Y＞X。X与Z同主族，Y与W同主族，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。下列说法正确的是（ ）。
A．Y与X形成的化合物一定只含极性键
B．X、Y、Z、W离子半径由大到小的顺序为：W＞Y＞Z＞X
C．Y和W分别形成的氢化物中，沸点较高的是W的氢化物
D．由这四种元素只能形成一种化合物
【解析】选B。Y与X形成的化合物双氧水中氢氧键为极性键，氧氧键为非极性键，故A错误；的离子分别为：，离子半径由大到小的顺序为：，故B正确；Y和W分别形成的氢化物为水和硫化氢，由于水分子能形成氢键，所以沸点较高的是Y的氢化物，故C错误；这四种元素能形成NaHSO3和NaHSO4两种化合物，故D错误。
16．（重庆南开中学高2023届高三九月模拟）中国国家航天局探测发现火星富含四种短周期元素R、X、Y、Z，原子半径依次增大。R是地壳中含量最多的元素，Y是人类发展至今广泛使用的半导体元素，Y与Z的最外层电子数之和等于R的最外层电子数，R与Z的原子序数之和等于X与Y的原子序数之和，下列判断正确的是（ ）。
A．离子半径：R＜Z
B．Z的单质能通过置换反应生成X的单质
C．X位于元素周期表第二周期第ⅥA族
D．最高价氧化物对应的水化物的酸性：X＜Y
【解析】选B。R是地壳中含量最多的元素，R是O；Y是人类发展至今广泛使用的半导体元素，Y是Si；Y与Z的最外层电子数之和等于R的最外层电子数，Z是Mg；R与Z的原子序数之和等于X与Y的原子序数之和，X是C。具有相同电子层数的离子，核电荷数越大，半径越小，则离子半径：R＞Z，故A错误；Mg和CO2反应生成C和MgO，则Z的单质能通过置换反应生成X的单质，故B正确；X为C，原子序数为6，位于元素周期表第二周期第ⅣA族，故C错误；X、Y最高价氧化物对应的水化物分别为H2CO3、H2SiO3，酸性：X＞Y，故D错误。
17．（2022届广东省广州市高三上学期12月调研）一种化合物Y2ZW3X可用作牙膏的添加剂，W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中Z的最高价氧化物的水化物是三元酸，Y的原子半径是短周期主族元素中最大的，W与X的最外层电子数之和为13。下列说法正确的是（ ）。
A．简单离子半径：W＞X＞Y
B．简单氢化物的沸点：X＞W＞Z
C．Y和W形成的化合物中只含有离子键
D．Y与X形成的化合物的水溶液呈酸性
【解析】选A。Z的最高价氧化物的水化物是三元酸，Z为P。Y的原子半径是短周期主族元素当中最大的，Y是Na。W、X、Y、Z原子序数依次增大，W与X最外层电子数之和为13，W、X依次是O和F。A选项，W、X、Y分别是O、F、Na，对应的离子电子排布相同，而核电荷数依次增大，所以W＞X＞Y，A选项正确。B选项，W、X、Z对应的简单氢化物分别为H2O、HF、PH3，由于H2O和HF均存在氢键且H2O的氢键更多，故沸点W＞X＞Z，B选项错误。C选项，O和Na形成的化合物有Na2O和Na2O2，后者有共价键。故C选项错误。D选项，NaF水溶液呈碱性，氟离子水解使溶液呈碱性，D选项错误。
17．（河南省百强名校2022届高三上学期11月联考）W、X、Y、Z是原子半径依次增大的短周期主族元素，X的简单氢化物可与其最高价氧化物对应的水化物反应生成盐，W、Y为同一主族元素，四种元素的原子序数满足关系：（W+Y）∶（X+Z）＝4∶3。以下说法错误的是（ ）。
A．简单离子半径：W＞Z
B．W与Z形成的化合物中只含有离子键
C．Y的氧化物均属于酸性氧化物
D．Z可分别与W、Y形成相对分子质量相等的二元化合物
【解析】选B。由X的简单氢化物可与其最高价氧化物对应的水化物反应生成盐，则X为N元素，再依据原子半径关系可知W为O或F，而Y和Z只能是第三周期元素，依据四种元素的原子序数满足以下关系：（W+Y）∶（X+Z）＝4∶3可推知，W为氧元素、Y为硫元素、Z为钠元素。简单离子半径：O2－＞Na+，A项正确；Na2O2中既含离子键又含共价键，B项错误；SO2、SO3均为酸性氧化物，C项正确；Na2S和Na2O2的摩尔质量相等，D项正确。
18．（2022·北京海淀区高三第一学期期中）元素周期表隐含着许多信息和规律。以下所涉及的元素均为中学化学中常见的短周期元素，其原子半径及主要化合价列表如下，其中R2Q2用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气来源。
下列说法正确的是（ ）。
A．T、Z的最高价氧化物对应水化物的酸性T＜Z
B．R、X、Y的单质失去电子能力最强的是X
C．M与Q形成的是离子化合物
D．M、Q、Z都在第2周期
【解析】选A。R2Q2用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气来源，可说明R为钠元素，O为氧元素。其中T元素的主要化合价有－2、+4、+6，且半径大于氧原子，则T为硫元素；M元素的主要化合价为+1，且其原子半径比氧小，则M为氢元素；Z原子的半径较氧大，主要化合价为－1，则为氯元素；X、Y两元素的主要化合价分别为+3、+2，原子半径比钠略小，则X、Y为铝、镁元素，由上述分析可知T、Z分别为硫和氯元素，因氯元素的非金属性比硫强，所以其最高价氧化物对应水化物的酸性S＜Cl，故A正确；由上述分析可知R、X、Y分别为钠、镁、铝三种金属元素，其金属性的强弱为钠＞镁＞铝，则单质失去电子能力最强的为钠，故B错误；M、Q分别为氢和氧元素，它们之间形成的化合物为共价化合物，故C错误；由上述分析可知，M、Q、Z分别为氢、氧、氯三种元素，分列于周期表中的一、二、三周期，故D错误。
19．（辽宁省辽阳市2022届高三第一次模拟）短周期主族元素X、Y、Z、W，已知X的某种氢化物可使溴的四氯化碳溶液褪色，X原子电子占据2个电子层；Y广泛作电池材料且单位质量的金属提供电子数目最多；实验室可用Z的氢化物的浓溶液和KMnO4固体在常温下制备Z的单质；向含W元素的含氧酸钠盐溶液中通入X的氧化物，观察到沉淀质量（m）与X的氧化物体积（V）关系如图所示。下列说法正确的是（ ）。
A．Y的单质在空气中燃烧生成过氧化物和氮化物
B．X的含氧酸的酸性可能比Z的含氧酸的酸性强
C．Z和W组成的化合物一定是非电解质
D．X、Z、W原子半径的大小不能比较
【解析】选B。短周期主族元素X、Y、Z、W，已知X的某种氢化物可使溴的四氯化碳溶液褪色，X原子电子占据2个电子层，则X为C元素；Y广泛作电池材料且单位质量的金属提供电子数目最多，则Y为Li；实验室可用Z的简单氢化物的浓溶液和KMnO4固体在常温下制备Z的单质，则Z为Cl元素；向含W元素的钠盐溶液中通入X（C）的氧化物，观察到沉淀质量（m）与X的氧化物体积（V）关系如图所示，该钠盐为偏铝酸钠或硅酸钠，则W为Al或Si元素。根据分析可知，X为C，Y为Li，Z为Cl，W为Al（或Si）元素。Li金属性小于Na，在空气中Li燃烧生成氧化锂，故A错误；X的含氧酸碳酸的酸性大于Cl的含氧酸次氯酸的酸性，故B正确；Cl与Si形成四氯化硅，与Al形成氯化铝，氯化铝是电解质，而四氯化硅则是非电解质，故C错误；根据同周期主族元素原子半径从左往右依次减小，同主族从上往下原子半径依次增大，一般电子层数越多半径越大，故C、Al或Si、Cl原子半径的大小顺序为：Al（Si）＞Cl＞C，故D错误。
20．（江西临川2022届高三4月模拟）短周期元素X、Y、Z、W、R、T的原子序数依次增大，X的最外层电子数与次外层电子数相等，X、W位于同族。Y和Z的价电子数之和等于R和T的最外层电子数之和，这四种元素组成两种盐Z2TY3和ZRY2。在含该两种盐的混合溶液中滴加盐酸，产生白色沉淀的物质的量与盐酸体积的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）。
A．X、Y、Z不可能同存在于一种离子化合物中
B．单质的熔点：Y＜Z＜T
C．简单离子的半径：r（Y）＞r（W）＞r（Z）
D．Z、R分别与Y形成的化合物中都只含离子键
【解析】选B。短周期元素X、Y、Z、W、R、T的原子序数依次增大，X的最外层电子数与次外层电子数相等，则X为Be元素；X、W位于同族，则W为Mg元素；这四种元素组成两种盐Z2TY3和ZRY2．在含该两种盐的混合溶液中滴加盐酸，产生白色沉淀的物质的量与盐酸体积的关系如图所示，根据图示可知，溶解的白色沉淀为氢氧化铝，则ZRY2为NaAlO2，Z为Na元素，R为Al，Y为O元素；Y和Z的价电子数之和等于R和T的最外层电子数之和，则T的最外层电子数为6+1－3＝4，则T为Si元素。根据分析可知，X为Be，Y为O，Z为Na，W为Mg，R为Al，T为Si元素。X、Y、Z可能同存在于一种离子化合物中，化合物为Na2BeO2，故A错误；氧是分子晶体，钠是金属晶体、硅是共价晶体，单质的熔点：Y＜Z＜T，故B正确；氧离子、镁离子和钠离子含有相同电子层数，核电荷数越大离子半径越小，则离子半径r（W）＜r（Z）＜r（Y），故C错误；Na2O2中不只含离子键，氧与氧之间形成非极性共价键，故D错误。
21．（2022·广东深圳高三3月模拟）已知W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，由它们形成的化合物R是重要的有机合成中间体，R的结构式为。下列说法不正确的是（ ）。
A．X分别与W、Y、Z均能形成具有漂白性的物质
B．X、Y元素属于同一主族
C．简单氢化物的热稳定性：Z＞Y
D．酸性：W、X、Y形成的化合物＜W、X、Z形成的化合物
【解析】选D。W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，结合R的结构简式可知，X形成1个双键或2个单键，Y形成6个共价键，则X为O，Y为S；W形成1个共价键，其原子序数小于O，则W为H；Z形成1个共价键，其原子序数大于S，则Z为Cl元素，以此分析解答。结合分析可知，W为H，X为O，Y为S，Z为Cl元素，O元素能够分别与H、S、Cl形成具有漂白性的物质，如过氧化氢、二氧化硫、二氧化氯，故A正确；氧、硫元素的最外层电子数均为6，二者属于第ⅥA族元素，故B正确；非金属性越强，简单氢化物的热稳定性越强，非金属性：Cl＞S，则简单氢化物的热稳定性：Z＞Y，故C正确；高氯酸的酸性大于硫酸、亚硫酸，但硫酸、亚硫酸的酸性大于次氯酸，没有指出元素最高价，无法比较两种化合物酸性强弱，故D错误。
22．（2021~2022学年度唐山市高三年级摸底演练）短周期元素W、R、X、Y、Z原子序数依次增大，可形成甲、乙（结构如图）两种具有强还原性的物质，且X、Z同主族。下列说法错误的是（ ）。
A．W、X分别是氢元素和硼元素
B．五种元素中，Y原子半径最大
C．Z元素最高价氧化物对应的水化物具有两性
D．单质Y和R在空气中均可燃烧，燃烧产物所含化学键类型完全相同
【解析】选D。根据题意分析可知，五种元素W、R、X、Y、Z分别为H、Li、B、Na、Al，所以A项正确；B项，五种元素原子中，Na原子半径最大，正确；C项，Al（OH）3为两性氢氧化物，正确；D项，Na和Li在空气中均可燃烧，燃烧主要产物分别为Na2O2和Li2O，Na2O2中含有非极性共价键，错误。
23．（广东省东莞市2022届高三上学期期末）“鱼浮灵”是水产养殖的迅速增氧剂，其主要成分的结构式如图所示。元素X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增大。下列说法错误的是（ ）。
A．单质沸点：X＞Y
B．Z2Y2、Z2Y所含化学键类型完全相同
C．原子半径：Z＞X＞Y
D．简单氢化物稳定性：X＜Y
【解析】选B。由题干信息可知，由主要成分的结构式示意图可知，Z形成+1价的阳离子，X周围能形成4个共价键，Y周围形成2个共价键，且元素X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增大，故可推测X为C，Y为O，Z为Na，据此分析解题。由分析可知，X为C，其单质为金刚石和石墨具有很高的沸点，Y为O，其单质为O2和O3在常温下为气体，故单质沸点：X＞Y，A正确；由分析可知，Y为O，Z为Na，故Z2Y2、Z2Y所含化学键类型不完全相同，前者既有离子键又有共价键，后者只有离子键，B错误；原子半径：同一周期从左往右依次减小，同一主族从上往下依次增大，故原子半径：Z＞X＞Y，C正确；简单氢化物稳定性与元素的非金属性一致，故X＜Y，D正确。
24．（湖南省常德市2023届高三上学期期中）助熔剂一般指能降低物质的软化、熔化或液化温度的物质。化合物Q用作铝、铜和铝合金焊接助熔剂，结构如图所示，X、Y、Z、W为原子序数依次增大的主族元素，最外层电子数均为奇数且质子数之和为22。下列叙述错误的是（ ）。
A．原子半径大小：Y＞Z＞W＞X
B．Z的氢化物可与W的氢化物反应
C．YW3中的原子均达到8电子稳定结构
D．NaYX4是一种常用还原剂
【解析】选C。化合物Q用作铝、铜和铝合金焊接助熔剂，结构如图所示，X、Y、Z、W为原子序数依次增大的主族元素，最外层电子数均为奇数且质子数之和为22，Z与4个X形成+1价阳离子，该离子应该为铵根离子，则X为H，Z为N元素；Y与4个W形成－1价阴离子，Y、Z的质子数之和为22－1－7＝14，应该为B和F元素，结合原子序数可知，Y为B，W为F元素。根据分析可知，X为H，Y为B，Z为N，W为F元素，主族元素同周期从左向右原子半径逐渐减小，氢原子的原子半径最小，则原子半径大小为：Y＞Z＞W＞X，故A正确；Z的氢化物为氨气，W的氢化物氟化氢，氨气能够与氟化氢反应生成氟化铵，故B正确；YW3为BF3，BF3分子中B的最外层电子数为3+3＝6，不满足8电子稳定结构，故C错误；NaYX4为NaBH4，该化合物中H为－1价，易被氧化，是一种常用还原剂，故D正确。
25．（2022~2023学年甘肃省张掖市高三上学期第一次诊断）分属周期表前三周期的四种元素W、X、Y、Z可形成结构如下的物质，该物质中所有原子均满足稳定结构，W的原子序数最大，Y、Z处于同一周期。下列说法错误的是（ ）。
A．X、Z可形成具有强氧化性的高效消毒剂
B．Y的最高价氧化物对应的水化物中，除了氢原子外所有原子满足8电子稳定结构
C．由Z和W形成的化合物中可以存在共价键
D．X、Y、Z的原子半径从大到小为：Y＞Z＞X
【解析】选B。周期表前三周期的四种元素W、X、Y、Z可形成结构如下的物质，该物质中所有原子均满足稳定结构，根据图示可知，W为+1价阳离子，且W的原子序数最大，则W为Na元素，说明X、Y、Z位于前2周期；Y、Z处于同一周期，则Y、Z位于第二周期，阴离子带2个负电荷，Y为B元素；Z能够形成2个共价键，则Z为O元素；X形成1个共价键，为H元素。根据分析可知，W为Na，X为H，Y为B，Z为O元素；H、O形成的H2O2具有强氧化性，故A正确；Y的最高价氧化物的水合物是硼酸，硼酸结构式为，该分子中H、B都没有达到8电子稳定结构，故B错误；Z、W形成的化合物过氧化钠中含有共价键，故C正确；同一周期从左向右原子半径逐渐减小，电子层越多原子半径越大，则原子半径大小为：Y＞Z＞X，故D正确。
26．（宁夏石嘴山2022届高三年级第三次模拟）已知A、B、C、D、E是五种短周期主族元素，其原子半径与原子序数的关系如图1，且A、B、C、D可形成化合物X如图2，C与E同主族。下列说法错误的是（ ）。
A．A、B、D均可与C形成常见的两种二元化合物
B．简单离子的半径：E＞D＞C
C．最高价氧化物对应水化物的酸性：E＞B
D．化合物X在低温更加稳定
【解析】选B。根据原子半径与原子序数的关系图，A是第一周期元素，B、C是第二周期元素，C、D是第三周期元素，A是H元素；根据A、B、C、D形成化合物X的结构图，B能形成4个共价键，B是C元素；C能形成2个共价键，C是O元素；D能形成+1价阳离子，D是Na元素，O与E同主族，E是S元素。H与O能形成化合物H2O、H2O2，Na与O能形成化合物Na2O、Na2O2，C与O能形成化合物CO、CO2，A正确；电子层数越多半径越大，电子层数相同，质子数越多半径越小，简单离子的半径：S2－＞O2－＞Na+，B错误；非金属性越强对应的最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性S＞C，最高价氧化物的水化物酸性H2SO4＞H2CO3，C正确；X为Na2CO3·H2O2，H2O2受热易分解，Na2CO3易与酸反应，化合物X在低温的碱性溶液中更加稳定，D正确。
27．（2022·呼和浩特质量普查调研）短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，由这些元素组成的常见物质的转化关系如图所示，其中a、b、d、g为化合物，a为淡黄色固体，c是Z的单质，该单质能与沸水反应，且该单质可制造照明弹，f为固体单质。下列有关说法正确的是（ ）。
A．简单离子半径：Y＞Z＞X
B．元素的非金属性：W＞X
C．最高价氧化物对应水化物的碱性：Y＞Z
D．X、Y两种元素组成的化合物只含离子键
【解析】选C。a为淡黄色固体，且为常见化合物，故a为Na2O2，c能与沸水反应，还可制造照明弹，故c为Mg单质，即Z为Mg，Y为Na；f为固体单质，根据图中各物质的转化关系可知f为C单质，故W为C，X为O；转化关系图中b为CO2，d为Na2CO3，e为O2，g为MgO。简单离子半径O2－＞Na+＞Mg2+，A项错误；非金属性C＜O，B项错误；NaOH的碱性比Mg（OH）2的强，C项正确；O、Na可组成Na2O、Na2O2，前者只含离子键，后者含离子键和共价键，D项错误。
28．（2022·哈尔滨第一次调研）短周期元素W、X、Y、Z、Q的原子序数依次增大，c、d、e、f、h是由这些元素组成的二元化合物，自然界中硬度最大的单质和a都由X组成，b由W、Y、Q三种元素组成，d能使品红溶液褪色，e是液体，上述物质的转化关系如图所示（个别产物略去）。下列说法错误的是（ ）。
A．二元化合物沸点：e＞d＞c
B．简单氢化物的稳定性：Q＞Y＞X
C．元素的非金属性：Y＞X＞W
D．原子半径的大小：Z＞Q＞Y
【解析】选B。自然界中硬度最大的单质和a都由X组成，则X应为C元素，a为木炭；d能使品红溶液褪色，则d应为SO2；e是液体，结合题给转化关系及b由W、Y、Q三种元素组成，可推出b为浓H2SO4，c为CO2，e为H2O；e和h反应生成b，结合e、b的化学式及h是二元化合物，可知h为SO3，d和g在催化剂、加热条件下生成h，则g为O2，c和f反应生成g，f是二元化合物，则f为Na2O2。综上所述，W、X、Y、Z、Q分别为H、C、O、Na、S。水分子常温下为液态，CO2、SO2常温下为气体，其相对分子质量越大，沸点越高，故沸点由大到小的顺序为H2O＞SO2＞CO2，A项正确；元素非金属性越强，简单氢化物越稳定，非金属性：O＞S＞C，则简单氢化物的稳定性：H2O＞H2S＞CH4，B项错误；同周期主族元素从左到右非金属性逐渐增强，故非金属性：O＞C，H的非金属性较弱，则非金属性：O＞C＞H，C项正确；同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素随原子核外电子层数增多，原子半径增大，则原子半径的大小关系为Na＞S＞O，D项正确。
29．（2022年银川第二次模拟）已知元素W、X、Y、Z、Q分别为短周期主族元素，且原子序数依次增大。由五种元素构成的化合物相互转化关系如下图，其中A、C、D是常见的气体单质，D气体在常温下呈黄绿色。F气体极易溶于水，且液态常作制冷剂，B的焰色反应为黄色。图中的部分反应产物或反应物已略去。下列说法不正确的是（ ）。
A．原子半径由大到小顺序为Z＞Q＞X＞Y＞W
B．G是含有共价键的离子化合物
C．1mlD与H2O反应转移NA个电子
D．X、Q元素最高价氧化物对应水化物均为强酸
【解析】选C。D气体在常温下呈黄绿色，则D为氯气；F气体极易溶于水，且液态常作制冷剂，则F为氨气；结合B的焰色反应为黄色和物质转化关系可得，A为氮气，B为氯化钠，C为氢气，D为氯气，E为氢氧化钠，F为氨气，H为氯化氢，G为氯化铵，元素W、X、Y、Z、Q分别为H、N、O、Na、Cl。一般电子层数越多半径越大，电子层数相同时核电荷数越大半径越小，故原子半径由大到小顺序为Na＞Cl＞N＞O＞H，故A正确；氯化铵中N和H原子间为共价键、铵根和氯离子间为离子键，为离子晶体，故B正确；氯气和水反应为可逆反应，1ml氯气不能全部转化，故转移电子数小于NA个，故C错误；N的最高价氧化物对应水化物为硝酸，为强酸；Cl的最高价氧化物对应水化物为高氯酸，为强酸，故D正确。
30．（2022~2023学年豫北名校11月大联考）化合物甲（ZX2Y4·2W2Y） QUOTE ZX2Y4⋅2W2Y 是制药工业和电池材料等的原料，其组成元素W、X、Y、Z QUOTE W、X、Y、Z 是原子序数依次增大的前四周期元素，其中W、X、Y QUOTE W、X、Y 为短周期主族元素，W QUOTE W 是元素周期表中原子半径最小的元素，X、Y同周期，且X原子和Y原子的最外层电子数之比为2∶3 QUOTE 2：3，W2X2Y4 ，W2X2Y4的电子数比Z原子的电子数多20。化合物甲的热重曲线如图所示。下列说法错误的是（ ）。
A．非金属性： QUOTE Y＞X＞W Y＞X＞W
B．X、Y形成的两种常见化合物常温下为气体
C．M QUOTE M 点时ZX2Y4·2W2Y QUOTE ZX2Y4⋅2W2Y 热分解失去2个W2Y QUOTE W2Y
D．400℃ QUOTE 400​∘C 时剩余固体的组成可表示为Z2Y2 QUOTE Z2Y3
【解析】选D。本题以热重曲线为素材，考查元素的位、构性和计算，意在考查分析和解决化学问题的能力，宏观辨识与微观探析、证据推理与模型认知的核心素养。由题意知，W是H，短周期中最外层电子数之比为2∶3的元素有：①Be、B；②C、O；③Mg、Al；④Si、S，结合W2X2Y4的电子数比Z原子的电子数多20的信息可知，只有X为C、Y为O符合条件，故Z为Fe，化合物甲为FeC2O4·2H2O。非金属性：O＞C＞H，A项正确；常温下CO、CO2均为气体，B项正确；n（FeC2O4·2H2O）＝＝0.03ml，M点失去的H2O为n（H2O）＝＝0.06ml，即失去2个H2O，C项正确；400C时剩余固体的组成若表示为Fe2O3，则n（Fe）＝2×＝0.029ml≠0.03ml，D项错误。
U
C
C
H（D）
H（T）
O
核燃料
用于考古断代
相对原子质量的标准
阿伏伽德罗常数基准
制氢弹
示踪原子
特殊关系
元素
最外层电子数等于次外层电子数的一半
Li、Si
最外层电子数等于次外层电子数
Be、Ar
最外层电子数等于次外层电子数的2倍
C
最外层电子数等于次外层电子数的3倍
O
最外层电子数等于次外层电子数的4倍
Ne
最外层电子数等于电子层数
H、Be、Al
最外层有1个电子
H、Li、Na、K
最外层有2个电子
He、Be、Mg、Ca
内层电子数之和是最外层电子数2倍的元素
Li、P
电子总数为最外层电子数2倍的元素
Be
Z－8X
Z－1Y
ZW
Z+1M
H

Ne
Be
F
Al
S
Z
M
X
Y
Q
R
构型
常见化合物
AB2型
CO2、NO2、SO2、SiO2、CS2、ClO2、CaC2、MgX2、CaX2、BeCl2、KO2、CaO2、BaO2等。
A2B2型
H2O2、Na2O2、C2H2、Na2S2、H2S2等
A2B型
H2O、H2S、Na2O、Na2S、N2O
A3B2型
Mg3N2
A2B3型
Al2O3、Al2S3、B2O3、B2S3、N2O3、P2O3、C2O3（乙二酸酐）。
AB3型
NH3、SO3、PH3、PCl3、AlCl3、FeCl3、BCl3、BF3、AlF3等
AB4型
CH4、SiH4、CCl4、SiCl4、SiF4、CF4等
A2B4型
C2H4、N2O4
IVA族
VA族
Y
Z
M
元素代号
X
Y
Z
W
原子半径/pm
160
143
75
74
主要化合价
+2
+3
+5，－3
－2
主族
IA
IIA
IIIA
IVA
VA
VIA
VIIA
元素符号
H
Be
B、Al
C、Si
N、P
O、S
F、Cl
最外层电子数
1
2
3
4
5
6
7
正常的成键数
1
2
3
4
3
2
1
特殊的成键数
4
5（P）
6（S）
微粒
BF3
PCl3
NH4+
CH3+
BF4－
中心原子价电子数
3
5
5
4
3
成键数
3
3
4
3
4
电荷数
0
0
+1
+1
－1
原子最外
层电子数
6
8
8
6
8
X
Y
Z
W
X
Y
Z
W
元素代号
W
X
Y
Z
原子半径/pm
37
71
75
143
主要化合价
+1
－1
－3、+3、+5
+3
元素代号
M
R
Q
T
X
Y
Z
原子半径/nm
0.037
0.186
0.074
0.102
0.150
0.160
0.099
主要化合价
+1
+1
－2
－2、+4、+6
+3
+2
－1