高考化学二轮热点题型归纳与变式演练专题21 电解质溶液图像分析（2份，原卷版+教师版）

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【题型一】溶液稀释图像………………………………………………………………………………………………1
【题型二】水电离度图像………………………………………………………………………………………………3
【题型三】物质滴定曲线………………………………………………………………………………………………5
【题型四】浓度比型图像………………………………………………………………………………………………7
【题型五】分布系数图像………………………………………………………………………………………………9
二、最新模考题组练……………………………………………………………………………………………………11
【题型一】溶液稀释图像
【典例分析】
【典例1】（河南省名校联盟2021～2022学年高三3月联考）常温时，浓度均为1ml·L－1的CH3NH2和NH2OH两种碱溶液，起始时的体积都为10mL。分别向两溶液中加水进行稀释，所得曲线如图所示（V表示溶液的体积），pOH＝－lg［c（OH－）］。下列说法正确的是（ ）。
A．当两溶液均稀释至lg＝5时，溶液中水的电离程度：NH2OH＜CH3NH2
B．常温下，用盐酸滴定NH2OH时，可用酚酞作指示剂
C．CH3NH3Cl溶液中存在关系：2c（H+）+c（CH3NH3+）＝c（CH3NH2）+2c（OH－）+c（Cl－）
D．等浓度的CH3NH3Cl和NH3OHCl的混合溶液中离子浓度大小关系为：c（NH3OH+）＞c（CH3NH3+）
【提分秘籍】
一、一强一弱溶液稀释的图像
1．相同体积、相同浓度的盐酸、醋酸稀释图像

（1）稀释过程中，盐酸的pH变化幅度大（斜率大）
（2）加水稀释相同的倍数，醋酸的pH大
（3）加水稀释到相同的pH，盐酸加入的水多
（4）无限稀释，溶液的pH无限接近于7
（5）稀释过程中，水的电离程度变大
2．相同体积、相同pH的盐酸、醋酸稀释图像

（1）稀释过程中，盐酸的pH变化幅度大（斜率大）
（2）加水稀释相同的倍数，盐酸的pH大
（3）加水稀释到相同的pH，醋酸加入的水多
（4）无限稀释，溶液的pH无限接近于7
（5）稀释过程中，水的电离程度变大
二、pH与稀释后溶液体积变化的线性关系
1．酸溶液稀释（Va、Vb为稀释前的体积，V为稀释后的体积）
（1）HY为强酸、HX为弱酸
（2）a、b两点的溶液中：c（X－）＝c（Y－）
（3）水的电离程度：d＞c＞a＝b
2．碱溶液稀释（Va、Vb为稀释前的体积，V为稀释后的体积）
（1）MOH为强碱、ROH为弱碱
（2）c（ROH）＞c（MOH）
（3）水的电离程度：a＞b
【变式演练】
1．（2019·天津高考）某温度下，HNO2和CH3COOH的电离常数分别为5.0×10－4和1.7×10－5。将pH和体积均相同的两种酸溶液分别稀释，其pH随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是（ ）。
A．曲线Ⅰ代表HNO2溶液
B．溶液中水的电离程度：b点＞c点
C．从c点到d点，溶液中保持不变（其中HA、A－分别代表相应的酸和酸根离子）
D．相同体积a点的两溶液分别与NaOH恰好中和后，溶液中n（Na+）相同
2．（2022·浙江金华高三3月阶段练习）常温下，分别取未知浓度的MOH和HA溶液，加水稀释至原体积的n倍。稀释过程中，两溶液pH的变化如下图所示。下列叙述正确的是（ ）。
A．MOH为弱碱，HA为强酸
B．水的电离程度：X＝Z＞Y
C．若升高温度，Y、Z点对应溶液的pH均不变
D．将X点溶液与Z点溶液等体积混合，所得溶液呈碱性
3．（2022~2023学年湖南醴陵高三11月模拟）浓度均为0.10ml·L－1、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg的变化如图所示。下列叙述错误的是（ ）。
A．MOH的碱性强于ROH的碱性
B．ROH的电离程度：b点大于a点
C．若两溶液无限稀释，则它们的c（OH－）相等
D．当lg＝2时，若两溶液同时升高温度，则增大
【题型二】水电离度图像
【典例分析】
【典例2】（广东省东莞市2022届高三上学期期末）窒温下，向20mL0.10ml/LCH3COOH溶液中逐滴加入0.10ml/LNaOH溶液，溶液中由水电离出H+浓度的负对数［－lgc（H水+）］与所加NaOH溶液体积关系如图所示。（忽略溶液混合引起的体积变化）。下列说法错误的是（ ）。
A．室温下，醋酸的电离常数约为1.0×10－5
B．c、e两点溶液：c点显中性，e点显碱性
C．d点溶液中：c（Na+）+c（CH3COO－）＝0.05ml/L
D．b、f点溶液中均有：c（CH3COO－）＞c（CH3COOH）
【提分秘籍】
1．不同温度下水溶液中c（H+）与c（OH－）的变化曲线
（1）A、C、B三点均为中性，温度依次升高，Kw依次增大
（2）D点为酸性溶液，E点为碱性溶液，Kw＝1×10－14
（3）AB直线的左上方均为碱性溶液，任意一点都有c（H+）＜c（OH－）
2．水电离出的c（H+）水和c（OH－）水图像
（1）c(H+)水和c(OH－)水的关系：在任何情况下都相等
（2）溶液对水的电离度的影响
①酸和碱抑制水的电离，酸碱性越强，c（H+）水越小
②弱盐促进水的电离，酸碱性越强，c（H+）水越大
（3）化学反应过程中c(H+)水的变化
①酸和碱反应过程中，恰好中和时，c(H+)水最大
②强酸滴定弱酸盐过程中，c(H+)水变小
③强碱滴定弱碱盐过程中，c(H+)水变小
（4）水电离出的氢离子浓度和溶液pH的关系
①c(H+)水＝10－5ml·L－1，pH＝5（酸盐溶液）或9（碱盐溶液）
②c(H+)水＝10－10ml·L－1，pH＝10（碱溶液）或4（酸溶液）
③c(H+)水＝10－7ml·L－1，该溶液对水的电离不促进也不抑制，溶液可能呈酸性、碱性和中性
（5）实例：盐酸滴定氨水中由水电离的氢离子浓度随加入盐酸体积的变化图
①a点：溶液中全部是NH3·H2O，pH＝11
②b点：NH3·H2O和NH4Cl的混合物，溶液呈中性
③c点：恰好中和点，全部是NH4Cl溶液，溶液呈酸性
④d点：NH4Cl和HCl的混合物，溶液呈酸性
【变式演练】
1．常温下，在体积均为20mL，浓度均为0.1ml/L的HX溶液、HY溶液中分别滴加0.1ml/L的NaOH溶液，所得溶液中pH水＝7［－lgc水（H+）］与滴加NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法正确的（ ）。
A．NaX溶液中存在平衡X－+H2OHX+OH－
B．D点时c（Na+）＝c（Y－）＞c（H+）＝c（OH－）
C．常温下用蒸馏水分别稀释B、D点溶液，pH都增大
D．常温下，HY的电离常数约为3.3×10－8
2．（2022年福建省福州市4月模拟）常温下，在新制氯水中滴加NaOH溶液，溶液中水电离出的的c（H+）与NaOH溶液的体积之间的关系如图所示，下列推断正确的是（ ）。
A．可用pH试纸测定E点对应溶液，其pH＝3
B．G点对应溶液中：c（Na+）＞c（Cl－）＞c（ClO－）＞c（OH－）＞c（H+）
C．H、F点对应溶液中都存在：c（Na+）＝c（Cl－）+c（ClO－）
D．常温下加水稀释H点对应溶液，溶液的pH增大
3．（山东省百所名校2022届高三下学期4月份联考）常温下，用0.1ml·L－1的盐酸滴定20mL0.1ml·L－1NaCN溶液时，溶液中由水电离出的H+浓度的负对数［―lgc水（H+）］与滴加的盐酸体积［V（HCl）］的关系如图所示。甲基橙的变色范围见下表。
下列叙述正确的是（ ）。
A．常温下，Kh（CN－）的数量级为10－5
B．常温下，0.1ml·L－1的HCN溶液使甲基橙试液显红色
C．浓度均为0.1ml·L－1的HCN和NaCN混合溶液中：c（HCN）＞c（CN－）
D．B点对应溶液中：c（H+）＝c（OH－）+c（HCN）+c（CN－）
【题型三】物质滴定曲线
【典例分析】
【典例3】（河北省邯郸市2022~2023学年高三上学期摸底）常温下，向10mL0.1ml·L－1的甘氨酸盐酸盐（化学式为HOOCCH2NH3Cl）中逐滴加入0.1ml·L－1的NaOH溶液，滴定过程中溶液的pH与NaOH溶液体积的变化曲线如图所示。已知：甘氨酸盐酸盐与溶液的NaOH反应过程为：H3N+CH2COOHH3N+CH2COO－H2NCH2COO－，下列有关说法错误的是（ ）。
A．H3N+CH2COOH的电离平衡常数的数量级为10－3
B．NaOOCCH2NH3Cl溶液显酸性
C．pH=9.60时，c（H+）+c（H3N+CH2COOH）＞c（OH－）+c（H3N+CH2COO－）
D．pH=7时，溶液满足c（H2NCH2COO－）+c（H3N+CH2COOH）+c（H3N+CH2COO－）＝c（Cl－）
【提分秘籍】
1．强弱对比型中和滴定曲线
（1）曲线起点不同。强碱滴定强酸、弱酸的曲线，强酸起点低；强酸滴定强碱、弱碱的曲线，强碱起点高
（2）突跃点变化范围不同。强碱与强酸反应的突跃点变化范围大于强碱与弱酸反应（强酸与弱碱反应）
（3）室温下pH＝7不一定是终点。强碱与强酸反应时，终点是pH＝7；强碱与弱酸反应终点是pH＞7，强酸与弱碱反应终点是pH＜7
2．酸碱中和滴定曲线
以室温时用0.1ml·L－1NaOH溶液滴定20mL 0.1ml·L－1HA溶液为例
（1）起始点：HA的单一溶液
①根据起点时的pH可以判断电解质的强弱
②根据起点时的pH可以计算弱酸（碱）的电离常数
（2）半中和点：HA和NaA等量混合
①酸性：HA的电离程度大于NaA的水解程度：c（A－）＞c（Na+）＞c（HA）＞c（H+）＞c（OH－）
②碱性：HA的电离程度小于NaA的水解程度：c（HA）＞c（Na+）＞c（A－）＞c（OH－）＞c（H+）
（3）中和点：原溶液中溶质恰好完全反应生成NaA
①特点：溶液的温度最高；水的电离度最大
②溶液酸碱性：溶液显碱性
③微粒浓度的大小：c（Na+）＞c（A－）＞c（OH－）＞c（HA）＞c（H+）
（4）中性点：判断酸或碱稍微过量
①溶液成分：NaA和少量的HA
②微粒浓度的大小：c（Na+）＝c（A－）＞c（OH－）＝c（H+）
（5）半过量点：NaA+NaOH（2∶1）
①溶液酸碱性：NaOH溶液过量，溶液显碱性
②微粒浓度的大小：c（Na+）＞c（A－）＞c（OH－）＞c（HA）＞c（H+）
（6）倍过量点：NaA+NaOH（1∶1）
①溶液酸碱性：NaOH溶液过量，溶液显碱性
②微粒浓度大小：c（Na+）＞c（OH－）＞c（A－）＞c（HA）＞c（H+）
【变式演练】
1．（2021·湖南省选择考）常温下，用0.1000ml·L－1的盐酸分别滴定20.00mL浓度均为0.1000ml·L－1三种一元弱酸的钠盐（NaX、NaY、NaZ）溶液，滴定曲线如图所示。下列判断错误的是（ ）。
A．该NaX溶液中：c（Na+）＞c（X－）＞c（OH－）＞c（H+）
B．三种一元弱酸的电离常数：Ka（HX）＞Ka（HY）＞Ka（HZ）
C．当pH＝7时，三种溶液中：c（X－）＝c（Y－）＝c（Z－）
D．分别滴加20.00mL盐酸后，再将三种溶液混合：c（X－）+c（Y－）+c（Z－）＝c（H+）－c（OH－）
2．（2021·浙江6月选考）取两份10mL 0.05ml·L－1的NaHCO3溶液，一份滴加0.05ml·L－1的盐酸，另一份滴加0.05ml·L－1NaOH溶液，溶液的pH随加入酸（或碱）体积的变化如图。
下列说法不正确的是（ ）。
A．由a点可知：NaHCO3溶液中HCO3－的水解程度大于电离程度
B．a→b→c过程中：c（HCO3－）+2c（CO32－）+c（OH－）逐渐减小
C．a→d→e过程中：c（Na+）＜c（HCO3－）+c（CO32－）+c（H2CO3）
D．令c点的c（H+）+c（Na+）＝x，e点的c（H+）+c（Na+）＝y，则x＞y
3．（2016·天津高考）室温下，用相同浓度的NaOH溶液，分别滴定浓度均为0.1ml·L－1的三种酸（HA、HB和HD）溶液，滴定的曲线如图所示，下列判断错误的是（ ）。
A．三种酸的电离常数关系：KHA＞KHB＞KHD
B．滴定至P点时，溶液中：c（B－）＞c（Na+）＞c（HB）＞c（H+）＞c（OH－）
C．pH＝7时，三种溶液中：c（A－）＝c（B－）＝c（D－）
D．当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后：c（HA）+c（HB）+c（HD）＝c（OH－）－c（H+）
【题型四】浓度比型图像
【典例分析】
【典例4】（2017·全国卷I）常温下将NaOH溶液添加到己二酸（H2X）溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是（ ）。
A．Ka2（H2X）的数量级为10－6
B．曲线N表示pH与lg的变化关系
C．NaHX溶液中c（H＋）＞c（OH－）
D．当混合溶液呈中性时，c（Na＋）＞c（HX－）＞c（X2－）＞c（H+）＝c（OH－）
【提分秘籍】
1．变形法：将分子和分母同乘以某个量，将其变成平衡常数的形式，从而确定该比值的相对大小
2．中和滴定中直线图像及分析
常温下，向二元弱酸H2Y溶液中滴加NaOH溶液，所得混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示：
（1）滴定原理：H2Y+OH－H2O+HY－、HY－+OH－H2O+Y2－
（2）滴定过程：随着NaOH的加入，c（H+）逐渐减小
①lg＝lg＝lg逐渐增大
②lg＝lg＝lg逐渐减小
（3）电离常数：找浓度相等点
①a点：lg＝0，c（H2Y）＝c（HY－），Ka1＝＝c（H+）＝10－1.3
②e点：lg＝0，c（HY－）＝c（Y2－），Ka2＝＝c（H+）＝10－4.3
（4）交点c的特殊性：lg＝lg，c（H2Y）＝c（Y2－）
（5）酸式盐NaHY的酸碱性：比较Ka2和Kh2的相对大小
①若Ka2＞Kh2，说明HY－的电离程度大于HY－的水解程度，溶液呈酸性
②若Ka2＜Kh2，说明HY－的电离程度小于HY－的水解程度，溶液呈碱性
③Kh2＝＝＝10－12.7＜Ka2＝10－4.3，说明NaHY呈酸性
【变式演练】
1．（赣州市2022年高三3月摸底考试）已知：p［］＝－lg［］。室温下，向·L－1一元弱酸HA溶液中逐滴加入0.10ml·L－1NaOH溶液，溶液的pH随着p［］变化关系如图所示（忽略混合时溶液体积变化）。下列说法正确的是（ ）。
A．Ka（HA）的数量级为104
B．b点处，加入NaOH溶液的体积小于10.00mL
C．c点处，x＝4.25
D．当加入10.00mLNaOH溶液时：c（H+）+2c（HA）+c（A－）＝0.1ml·L－1－c（OH－）
2．（湖北省部分重点中学2022届高三第二次联考）三甲胺［N（CH3）3］是一元有机弱碱，简写为MOH。常温下，向20mL0.5ml/L的MOH溶液中滴加浓度为0.25ml/L的HCl溶液，溶液中lg、pOH［pOH＝－lgc（OH－）］中和率（中和率＝）的变化如图所示。下列说法错误的是（ ）。
A．MCl的水解常数为10－9.8
B．a点时，2c（Cl－）＜c（M+）+c（MOH）
C．c（M+）的浓度大小：d＞c
D．b点时，c（M+）＞c（Cl－）＞c（MOH）＞c（OH－）＞c（H+）
3．（2022·黑龙江大庆高三3月模拟）用0.1ml/LNaOH标准溶液滴定20mL等浓度的三元酸H3A，得到pH与V（NaOH）、lgX［X＝或或］的关系分别如图1、图2所示。

下列说法错误的是（ ）。
A．曲线I表示pH与lg的变化关系
B．由图1知中和Na2HA溶液时，未出现pH突跃
C．当体系中溶液的pH＝9时，＝1.8
D．当滴入20mLNaOH溶液时，c（Na+）＞c（H2A－）＞c（H+）＞c（HA2－）＞c（OH－）
【题型五】分布系数图像
【典例分析】
【典例5】（2021·山东省等级考）赖氨酸［H3N+（CH2）4CH（NH2）COO－，用HR表示］是人体必需氨基酸，其盐酸盐（H3RCl2）在水溶液中存在如下平衡：H3R2+H2R+HRR－。向一定浓度的H3RCl2溶液中滴加NaOH溶液，溶液中H3R2+、H2R+、HR和R－的分布系数δ（x）随pH变化如图所示。已知δ（x）＝，下列表述正确的是（ ）。
A．＞
B．M点，c（Cl－）+c（OH－）+c（R－）＝2c（H2R+）+c（Na+）+c（H+）
C．O点，pH＝
D．P点，c（Na+）＞c（Cl－）＞c（OH－）＞c（H+）
【提分秘籍】
1．分布系数的含义：某组分的平衡浓度占总浓度的比值。
2．公式：δ（x1）＝
3．分布系数图像分析
（1）电离常数的计算：找交点（微粒浓度相等点）
①pH＝4.76时，c（HA）＝c（A－），Ka（HA）＝＝c（H+）＝10－4.76
②pH＝1.2时，c（H2A）＝c（HA－），Ka1（H2A）＝＝10－1.2
③pH＝4.1时，c（HA－）＝c（A2－），Ka2（H2A）＝＝10－4.1
（2）水解常数的计算
①A－的水解常数：Kh＝＝＝1×10－9.24
②A2－的水解常数：Kh1＝＝＝1×10－9.9
③HA－的水解常数：Kh2＝＝＝1×10－12.8
（3）NaHA溶液
①溶液的酸碱性：溶液呈酸性（Ka2＞Kh2）
②微粒浓度大小：c（Na+）＞c（HA－）＞c（A－）＞c（A2－）＞c（H2A）＞c（H+）＞c（OH－）
【变式演练】
1．（2022·辽宁省选择考）甘氨酸（NH2CH2COOH）是人体必需氨基酸之一、在25℃时，NH3+CH2COOH、NH3+CH2COO－和NH2CH2COO－的分布分数【如δ（A2－）＝与溶液pH关系如图】。下列说法错误的是（ ）。
A．甘氨酸具有两性
B．曲线c代表NH2CH2COO－
C．NH3+CH2COO－+H2ONH3+CH2COOH+OH－的平衡常数K＝10－11.65
D．c2（NH3+CH2COO－）＜c（NH3+CH2COOH）·c（NH2CH2COO－）
2．（2020·全国Ⅰ卷）以酚酞为指示剂，用0.1000ml·L－1的NaOH溶液滴定20.00mL未知浓度的二元酸H2A溶液。溶液中，pH、分布系数δ随滴加NaOH溶液体积VNaOH的变化关系如图所示。［比如A2－的分布系数：δ（A2－）＝］
下列叙述正确的是（ ）。
A．曲线①代表δ（H2A），曲线②代表δ（HA－）
B．H2A溶液的浓度为0.2000ml·L－1
C．HA－的电离常数Ka＝1.0×10－2
D．滴定终点时，溶液中c（Na+）＜2c（A2－）+c（HA－）
3．（2020·山东等级考）25℃时，某混合溶液中c（CH3COOH）+c（CH3COO－）＝0.1ml·L－1，lgc（CH3COOH）、lgc（CH3COO－）、lgc（H+）和lgc（OH－）随pH变化的关系如下图所示。Ka为CH3COOH的电离常数，下列说法正确的是（ ）。
A．O点时，c（CH3COOH）＝c（CH3COO－）
B．N点时，pH＝－lgKa
C．该体系中，c（CH3COOH）＝ml·L－1
D．pH由7到14的变化过程中，CH3COO－的水解程度始终增大
1．（安徽省蚌埠市2022届高三一模）常温下向100mL蒸馏水中滴入10mL5ml·L－1HA溶液，利用传感器测得溶液中c（H+）和温度随着加入HA溶液体积的变化曲线如图所示，下列有关说法正确的是（ ）。
A．HA是强酸
B．a～b段，HA电离放热，使溶液温度升高
C．c～d段，c（H+）增大，HA电离程度增大
D．c点时，加入等体积等浓度的NaOH溶液，则c（Na+）＝c（A－）+c（HA）
2．（2021~2022学年四川内江高三3月模拟）向xmL0.01ml·L－1氨水中滴加等物质的量浓度的H2SO4溶液，测得混合溶液的pOH［pOH＝－lgc（OH－）］、温度随着加入的硫酸溶液体积的变化如图所示，下列说法正确的是（ ）。
A．x＝20
B．b点时溶液的pOH＝pH
C．c点对应的溶液中：c（SO42－）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH－）
D．a、b、d三点NH3·H2O的电离常数：K（b）＞K（d）＞K（a）
3．（贵州省遵义市2022届高三3月模拟）常温下，向氨水中滴入0.1ml/L盐酸，溶液中由水电离出的c（H+）的负对数［－1gc水（H+）］与所加盐酸体积的关系如图所示，下列说法不正确的是（ ）。
A．常温下，Kb（NH3·H2O）的数量级约为10－5
B．R到N、N到Q所加盐酸体积相等
C．R、Q两点对应溶液不都是中性的
D．N点有：c（NH3·H2O）+c（NH4+）＝0.05ml/L
4．（湖北省师大附中2022届高三4月教学质量测评）电位滴定法是根据滴定过程中指示电极电位的变化来确定滴定终点的一种滴定分析方法。在化学计量点附近，被测离子浓度发生突跃，指示电极电位（ERC）也产生了突跃，进而确定滴定终点的位置。现利用盐酸滴定某溶液中碳酸钠含量，其电位滴定曲线如图所示。下列说法错误的是（ ）。
A．该滴定过程中不需任何指示剂
B．a点溶液中存在：c（Na+）＞c（HCO3－）+c（CO32－）+c（H2CO3）
C．b点溶液呈酸性
D．a到b之间存在：c（Na+）＜c（Cl－）
5．（浙江省杭州2022届高三仿真模拟）常温下，一元弱碱甲胺（CH3NH2）的电离常数Kb≈4.0×10－4，lg5≈0.7。电解质溶液的电导率与离子浓度有关，电导率越大，溶液的导电能力越强。常温下，用0.02ml·L－1盐酸分别滴定20.00mL浓度均为0.02ml·L－1的NaOH溶液和CH3NH2溶液，利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列推断正确的是（ ）。
A．曲线Ⅰ代表NaOH的滴定曲线，H点对应的溶液中不存在电离平衡
B．G点对应的溶液中：c（Cl－）＞c（H+）＞c（CH3NH3+）＞c（OH－）
C．常温下，E、F点对应的溶液中水电离的c（H+）水·c（OH－）水＝1.0×10－14
D．常温下，F点对应的溶液的pH≈6.3
6．（2022·河北省迁安高三4月联考）25℃时，0.1ml/LR2SO4溶液加水稀释，混合溶液中－lg与lg 的关系如图所示。下列说法错误的是（ ）。
A．Kb（ROH）的数量级为10－6
B．P、Q点对应溶液中c（H+）的值：P＜Q
C．若将溶液无限稀释，溶液中c（R+）≈2c（SO42－）
D．相同条件下，若改为c（R2SO4）＝0.2ml/L，P点移至W点
7．（浙江省杭州市2022届高三下学期教学质量检测）常温下，将V0mL1.0ml·L－1HX和V0mL1.0ml·L－1HY两种酸溶液分别加水稀释至体积为VmL，稀释液pH与其体积变化的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）。
A．HX和HY均为一元弱酸
B．常温下，浓度均为0.10ml·L－1的NaX和NaY溶液，溶液pH：NaX＜NaY
C．M、N两点对应溶液中一定存在：c（Y－）＝c（X－）+c（HX）
D．分别往M、N两点对应溶液中滴加1.0ml·L－1NaOH溶液至恰好完全反应，消耗NaOH溶液的体积相等
8．（铜仁市2022年高三第三次模拟）已知：pKa＝－lgKa，25℃时，H2SO3的pKa1＝1.85，pKa2＝7.19。常温下，用0.1ml·L－1NaOH溶液滴定20mL0.1ml·L－1H2SO3溶液的滴定曲线如下图所示（曲线上的数字为pH）。下列说法不正确的是（ ）。
A．a点所得溶液中：2c（H2SO3）+c（SO32－）＝0.1ml·L－1
B．b点所得溶液中：c（H2SO3）+c（H+）＝c（SO32－）+c（OH－）
C．c点所得溶液中：c（Na+）＞3c（HSO3－）
D．d点所得溶液中：c（Na+）＞c（SO32－）＞c（HSO3－）
9．（2021年高三八省联考湖南卷）常温下，向的CH3COOH溶液中滴加0.1000ml/L的NaOH溶液，溶液中，lg随pH的变化关系如图所示（取lg5＝0.7）。
下列说法正确的是（ ）。
A．常温下，CH3COOH的电离常数为10－4.76
B．当溶液的pH＝7时，消耗NaOH溶液20.00mL
C．溶液中水的电离程度大小：a＞b＞c
D．c点溶液中：c（Na+）＞c（CH3COO－）＞c（OH－）＞c（H+）
10．（福建泉州市2021~2022学年高三上学期质检）工业上常用（NH4）2SO3溶液吸收废气中的SO2，室温下测得溶液中lgY［Y＝ QUOTE c（HSO3－）c（H2SO3） 或 QUOTE c（SO32－）c（HSO3－） ］，与pH的变化关系如图所示。则下列说法一定错误的是（ ）。
A．通入少量SO2的过程中，直线Ⅱ中的N点向M点移动
B．α1＝α2一定等于45°
C．当对应溶液的pH处于1.81＜pH＜6.91时，溶液中的微粒浓度一定存在：c（HSO3－）＞c（SO32－）＞c（H2SO3）
D．直线Ⅱ中M、N点一定存在：c2（HSO3－）＜c（SO32－）·c（H2SO3）
11．（湘豫名校联考2023年11月高三一轮复习诊断）已知，25℃时K2Cr2O7溶液中存在以下平衡：
①Cr2O72－（aq）+H2O（l）2CrO42－（aq）+2H+（aq）K1＝3.27×10－15
②Cr2O72－（aq）+H2O（l）2HCrO4－（aq）K2＝3.0×10－2
③HCrO4－（aq）CrO42－（aq）+H+（aq）K
25℃时，0.1ml/LK2Cr2O7溶液中，lg随pH的变化关系如图所示（lg3.27＝0.52，10－0.78＝0.17）。下列说法错误的是（ ）。
A．0.1ml/LK2Cr2O7溶液中，加入少量的HI气体，c（Cr2O72－）增大
B．溶液颜色不再变化，可以判断该体系达到平衡
C．a点溶液中离子浓度关系：c（K+）＞c（CrO42－）＞c（Cr2O72－）＞c（H+）
D．反应③的化学平衡常数K＝
12．（江西省“红色十校”2022~2023学年高三上学期第一次联考）在烧杯中对0.1ml·L－1Na2SO3溶液先升温，后降温，溶液的pH与温度关系如图所示。下列说法正确的是（ ）。
A．a、d点溶液的pH不同原因可能是水的离子积不同
B．abe段pH减小的原因是升温抑制了SO32－水解
C．25℃时H2SO3的Ka2数量级为10－7
D．a点溶液中，Kw大于Ka1·Ka2
13．（安徽A10联盟2023届高三开学摸底考）25℃时，用0.2ml·L－1盐酸滴定20mL0.2ml·L－1一元弱碱MOH溶液，所得溶液的pH与滴加盐酸体积的关系如图1所示；不同pOH［pOH＝－lgc（OH－）］时MOH溶液中不同形态的含M元素粒子的分布分数（）如图2所示。（已知：lg2＝0.3）
下列叙述正确的是（ ）。
A．该滴定实验可用酚酞作指示剂
B．Kb（MOH）的数量级为10－4
C．M点溶液中MOH的电离度［］约为
D．N点溶液中c（M+）+c（MOH）+c（H+）＝2c（Cl－）+c（OH－）
14．（2022~2023学年甘肃省张掖市高三上学期第一次诊断）已知H3PO4是一种三元中强酸。25℃时，向某浓度H3PO4溶液中逐滴加入NaOH溶液，滴加过程中各种含磷微粒的物质的量分数δ随溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法错误的是（ ）。
A．曲线2表示HPO42－，曲线4表示PO43－
B．25℃时，H3PO4的电离常数＝105.1
C．pH＝7.2时，溶液中由水电离出的c（H+）＝10－6.8ml·L－1
D．pH＝12.3时，溶液中5c（Na+）＝2c（H3PO4）+2c（H2PO4－）+2c（HPO42－）+2c（PO43－）
15．（2023年1月浙江省选考仿真模拟卷C）常温下，向10mL一定浓度的硝酸银溶液中，逐滴加入0.1ml/L的氨水，反应过程中－lgc（Ag+）或－lg｛c［Ag（NH3）2］+｝与加入氨水体积的关系如图所示。下列说法不正确的是（ ）。
A．NH4+的浓度：b点小于m点
B．原硝酸银溶液的浓度是0.1ml/L
C．m点：c（NO3－）－c（Ag+）－c（NH4+）＜10－2ml/L
D．a→c的过程中，溶液pH始终增大
16．（2023年1月浙江省选考仿真模拟卷C）常温下，用0.1000ml/L的盐酸滴定20.00mL未知浓度的一元碱BOH溶液。溶液中，pH、B+的分布系数δ随滴加盐酸体积VHCl的变化关系如图所示。［比如B+的分布系数：δ（B+）＝］
下列叙述正确的是（ ）。
A．滴定时，可以选择酚酞作指示剂
B．BOH的电离常数Kb＝1.0×10−6
C．滴定过程中，水的电离程度：n＜m＜p
D．p点溶液中，粒子浓度大小为c（Cl－）＞c（B+）＞c（BOH）
17．（温州市普通高中2023届高三第一次适应性考试）25℃时，分别向20mL浓度均1.0ml·L−1的CH3COOH、CH3COONa溶液中逐滴加入浓度均1.0ml·L−1NaOH、HCl溶液VmL，溶液的pH与lgY［Y＝或］的关系如图所示。下列说法不正确的是（ ）。
A．曲线①中的Y＝
B．当pH＝4.74时，恒有关系：c（H+）+c（Na+）＝c（OH−）+c（CH3COOH）
C．当滴入体积V＝10mL时，溶液pH＞4.74
D．25℃时，1.0ml·L−1的CH3COONa的pH＝9.37
18．（2022年银川第二次模拟）配离子的稳定性可用K不稳衡量，例如［Ag（NH3）2］+的K不稳＝。在一定温度下，向0.1ml/L硝酸银溶液中滴入稀氨水，发生反应Ag++2NH3［Ag（NH3）2］+。溶液中pNH3与δ（X）的关系如图其中pNH3＝－1g［c（NH3）］、δ（X）＝（X代表Ag+或［Ag（NH3）2］+）。下列说法正确的是（ ）。
A．图中δ1代表的是δ（［Ag（NH3）2］+）
B．向溶液中滴入稀硝酸，δ（Ag+）减小
C．该溶液中c（NH4+）+c（H+）＝c（OH－）
D．该温度时，K不稳（［Ag（NH3）2］+）＝107.3
19．（宁夏石嘴山2022届高三年级第三次模拟）常温下，用0.1ml/L的NaOH溶液滴定20mL0.1ml/L丙酮酸（CH3COCOOH）溶液，滴定过程中pH及电导率随加入NaOH溶液的体积变化曲线如图。下列说法正确的是（ ）。
A．水的电离程度：b＞c
B．曲线Ⅱ为电导率曲线
C．b点溶液中：2c（OH－）+c（CH3COCOO－）＝2c（H+）+c（CH3COCOOH）
D．若a＝1.7，则CH3COCOOH的电离常数Ka的数量级为10－2（已知10－1.7＝0.02）
20．（2022·福建龙岩高三4月模拟）常温下，将NaOH溶液滴加到含等物质的量浓度的HX、HY的混合溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。已知，常温下Ka（HX）＝3.2×10－5，下列叙述错误的是（ ）。
A．L1表示的是HY的变化关系
B．常温下，Ka（HX）＞Ka（HY）
C．当混合溶液呈中性时，c（Na+）＝c（Y－）+c（X－）
D．当混合溶液呈中性时，c（Na+）＞c（Y－）＞c（X－）＞c（OH－）＝c（H+）
混合液
溶液酸碱性
NH3·H2O和NH4Cl
中性
CH3COOH和CH3COONa
中性
NaOH和Na2CO3
碱性
NH4Cl和HCl
酸性
溶液pH
＜3.1
3.1~4.4
＞4.4
颜色
红色
橙色
黄色
氢氧化钠滴定等浓度等体积的盐酸、醋酸的滴定曲线
盐酸滴定等浓度等体积的氢氧化钠溶液、氨水的滴定曲线
一元弱酸（HA）
二元弱酸（H2A）
δ0代表HA，δ1代表A－
δ0代表H2A，δ1代表HA－，δ2代表A2－