高考化学二轮热点题型归纳与变式演练专题24 实验分析设计型选择题（2份，原卷版+教师版）

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【题型一】实验装置评价型选择题……………………………………………………………………………………1
【题型二】实验设计表格型选择题……………………………………………………………………………………3
【题型三】操作、现象与结论关系型选择题…………………………………………………………………………4
【题型四】实验分析预测型选择题……………………………………………………………………………………6
二、最新模考题组练……………………………………………………………………………………………………8
【题型一】实验装置评价型选择题
【典例分析】
【典例1】（2020·山东省等级考）利用下列装置（夹持装置略）进行实验，能达到实验目的的是（ ）。
A．用甲装置制备并收集CO2
B．用乙装置制备溴苯并验证有HBr产生
C．用丙装置制备无水MgCl2
D．用丁装置在铁上镀铜
【提分秘籍】
1．根据实验目的，评价实验装置的关键点
（1）反应原理是否与实验目的一致。
（2）仪器选择是否适合反应进行。
（3）仪器连接口是否可行。
（4）实验是否安全。
2．“四步法”突破化学实验装置评价题。
【变式演练】
1．（2022·江苏省选择考）实验室制取少量SO2水溶液并探究其酸性，下列实验装置和操作不能达到实验目的的是（ ）。
A．用装置甲制取SO2气体
B．用装置乙制取SO2水溶液
C．用装置丙吸收尾气中的SO2
D．用干燥pH试纸检验SO2水溶液的酸性
2．（2021·福建省等级考）利用下列装置和试剂进行实验，不能达到实验目的的是（ ）。
3．（2021年1月高三八省联考福建卷）以下实验方案正确的是（ ）。
4．（2021年高三八省联考湖北卷）下列实验操作或装置正确的是（ ）。
5．（2020·北京市等级考）用下列仪器或装置（图中夹持略）进行相应实验，不能达到实验目的的是（ ）。
【题型二】实验设计表格型选择题
【典例分析】
【典例2】（2022·江苏省选择考）室温下，下列实验探究方案不能达到探究目的的是（ ）。
【提分秘籍】
1．证明某些性质的实验依据
（1）证明酸性
①pH试纸或酸碱指示剂
②与NaHCO3溶液反应有气泡产生
③与锌反应有气泡产生。
（2）证明弱酸或弱碱
①证明存在电离平衡；
②测定对应盐溶液的酸碱性；
③测量稀释前后的pH变化。
（3）证明氧化性：与还原剂（如KI、SO2、H2S等）反应，产生明显现象。
（4）证明还原性：与氧化剂（如酸性KMnO4溶液、溴水、浓HNO3等）反应，产生明显现象。
2．证明某些性质的强弱的实验依据
（1）比较金属的活动性：
①与水反应；
②与酸反应；
③置换反应；
④原电池；
⑤电解放电顺序；
⑥最高价氧化物的水化物的碱性强弱；
⑦同种强酸的对应盐的酸性强弱。
（2）比较非金属的活动性：
①置换反应；
②与氢气反应的难易；
③气态氢化物的稳定性、还原性；
④最高价氧化物的水化物的酸性强弱。
（3）比较酸（碱）的酸（碱）性强弱：较强的酸（碱）制得较弱的酸（碱）。
3．证明某些官能团的实验依据
（1）证明碳碳双键（或三键）：使酸性KMnO4溶液或溴的四氯化碳溶液褪色。
（2）证明酚羟基
①与浓溴水反应产生白色沉淀
②与FeCl3溶液发生显色反应。
（3）证明醇羟基：与酸发生酯化反应，其产物不溶于水，有果香味。
（4）证明醛基
①与银氨溶液水浴加热产生银镜；
②与新制Cu（OH）2悬浊液加热煮沸产生砖红色沉淀。
4．证明某微粒为纳米颗粒
（1）把该微粒溶于适量的溶剂形成分散系
（2）看能否产生丁达尔效应。
【变式演练】
1．（2022·辽宁省选择考）下列实验能达到目的的是（ ）。
2．（2021·广东省选择考）化学是以实验为基础的科学。下列实验操作或做法正确且能达到目的的是（ ）。
3．（2021·湖南省选择考）下列实验设计不能达到实验目的的是（ ）。
4．（2020·海南高考）下列实验操作或方法，目的可实现的是（ ）。
5．（2020·山东省等级考）下列操作不能达到实验目的的是（ ）。
【题型三】操作、现象与结论关系型选择题
【典例分析】
【典例3】（2022·全国甲卷）根据实验目的，下列实验及现象、结论都正确的是（ ）。
【提分秘籍】
1．实验操作—现象—结论一致性判断步骤
（1）步骤
第一步：明确题干信息，掌握题目要求。
第二步：认真阅读表格要素，明确表格中各栏目信息。
①判断原理与现象、结论、解释的正误。
②判断“实验目的与所选仪器、试剂”的合理性。
③判断“仪器（或用品）”与“实验”的对应性。
④判断“分离、提纯方法”与“原理”的合理性等。
第三步：逐项判断，不遗漏任何信息。
（2）方法：常用排除法、特例法等。
2．解答有关表格分析型实验题的思维模型
【变式演练】
1．（2022·全国乙卷）由实验操作和现象，可得出相应正确结论的是（ ）。
2．（2022·全国乙卷）由实验操作和现象，可得出相应正确结论的是（ ）。
3．（2021年高三八省联考湖南卷）由下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（ ）。
4．（2021年1月高三八省联考重庆卷）由下列实验操作及现象所得结论错误的是（ ）。
5．（2021·辽宁省选择考）由下列实验操作及现象能得出相应结论的是（ ）。
【题型四】实验分析预测型选择题
【典例分析】
【典例4】（2021年高三八省联考广东卷）推理是一种重要的能力。打开分液漏斗活塞，进行如图所示的探究实验，对实验现象的预测及分析错误的是（ ）。

A．试管内CCl4层溶液褪色，说明Br2具有氧化性
B．试管中的红色花瓣褪色，说明SO2具有漂白性
C．试管中产生大量气泡，说明Na2SO3被氧化产生SO3
D．一段时间后试管内有白色沉淀，说明有SO42－生成
【提分秘籍】
1．读题需认真，找出探究内容
实验探究题的题目一般都比较长，因此，答题时一定要通读全题，找出需要探究的问题，这样才能做到心里有数，避免答题的盲目性。
2．审题应仔细，提取有用信息
在认真通读全题的前提下，一定要仔细审题，找出题中的关键字、词、重要现象，提炼出有用的信息，为顺利作答奠定基础。
3．敢于大胆猜想，联想相关反应原理
实验探究题中的探究内容可能是教科书之外没学的内容，解答时，要善于发现材料中的问题，结合题目和已有知识进行大胆猜想，并结合猜想的理由或依据进行推断，从有用信息中提炼出规律和原理，看牵涉到已学过的哪些化学知识，再将其迁移到未知的问题在推断过程中发觉行不通时，再果断改变思路和方向，并找出原因。
这就要求学生从给的信息中获取有用的信息。
【变式演练】
1．（2021·湖北省选择考）下列实验现象与实验操作不相匹配的是（ ）。
2．（2021·山东省等级考）下列由实验现象所得结论错误的是（ ）。
A．向NaHSO3溶液中滴加氢硫酸，产生淡黄色沉淀，证明HSO3－具有氧化性
B．向酸性KMnO4溶液中加入Fe3O4粉末，紫色褪去，证明Fe3O4中含Fe（Ⅱ）
C．向浓HNO3中插入红热的炭，产生红棕色气体，证明炭可与浓HNO3反应生成NO2
D．向NaClO溶液中滴加酚酞试剂，先变红后褪色，证明NaClO在溶液中发生了水解反应
3．（2020·北京市等级考）某同学进行如下实验：
下列说法不正确的是（ ）。
A．根据I中试纸变蓝，说明NH4Cl发生了分解反应
B．根据I中试纸颜色变化，说明氨气比氯化氢气体扩散速率快
C．I中试纸变成红色，是由于NH4Cl水解造成的
D．根据试管中部有白色固体附着，说明不宜用加热NH4Cl的方法制备NH3
4．（2022·山西阳泉高三3月模拟）某同学设计如图装置探究H2O2、SO2、I2的氧化性强弱。首先用N2排净装置内空气，然后通入SO2，甲中蓝色溶液褪色，乙中产生不溶于盐酸的白色沉淀；关闭弹簧夹，打开甲中分液漏斗活塞，逐滴滴加H2O2溶液，开始时颜色无明显变化，继续滴加H2O2溶液，混合液逐渐变成蓝色。下列说法错误的是（ ）。
A．甲中蓝色溶液褪色说明SO2将I2氧化
B．乙中反应的离子方程式是SO2+Ba2++H2O2＝BaSO4↓+2H+
C．实验中“开始时颜色无明显变化”的原因是SO2与H2O2反应
D．由实验可知H2O2、SO2、I2氧化性由强到弱的顺序是I2＞H2O2＞SO2
5．（江苏省百校大联考2022届高三上学期第二次考试）某兴趣小组同学为研究Cu与Fe3+的反应进行如下实验（已知CuCl为白色固体，微溶于水）：
下列说法不正确的是（ ）。
A．3个实验中消耗的铜粉的量不完全一样
B．实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均发生了反应2Fe3++CuCu2++2Fe2+
C．Ⅱ中加水后的离子反应可能是Cu2++Cu+2Cl－2CuCl↓
D．上述实验表明能否形成白色沉淀主要取决于加入Cu的量
1．（河南省新未来2023届高三上学期9月联考）利用下列装置和试剂进行实验，不能达到实验目的的是（ ）。
2．（湖南省三湘创新发展联合2022~2023学年高三上学期起点调研）利用下列装置及药品能达到实验目的的是（ ）。
3．（湖南永州市2023年高考第一次适应性考试）用下图所示装置及药品进行实验，能达到对应实验目的的是（ ）。
4．（贵州省2023届高三上学期联合考试）用废铁屑［主要成分为Fe和铁锈（Fe2O3），还含有C等难溶于酸的杂质］为原料制备Fe2O3的一种实验流程如下：
下列与流程相关的装置或操作正确且能达到实验目的的是（ ）。
A．可在装置甲中进行“酸浸”操作
B．按图乙所示操作配制“酸浸”所需的3ml·L－1H2SO4溶液
C．用装置丙过滤“酸浸”后所得悬浊液
D．用装置丁灼烧Fe（OH）3固体制Fe2O3
5．（宁夏石嘴山2022届高三年级第三次模拟）温度计是中学化学实验常用仪器。已知：实验室制备乙烯的原理是CH3CH2OHCH2＝CH2↑+H2O。下列实验操作中，温度计使用错误的是（ ）。
6．（山东威海乳山市2022~2023学年高三上学期期中）下列图示的实验，能够实现相应实验目的的是（ ）。
A．利用甲装置用CCl4从碘水中萃取碘
B．利用乙装置制取并收集少量纯净的氯气
C．利用丙装置控制制取氧气的速率
D．利用丁装置验证SO2的漂白性
7．（四川省雅安市2023届高三上学期零诊）下列实验装置（部分夹持装置省略）设计合理的是（ ）。
8．（安徽A10联盟2023届高三开学摸底考）图中装置或操作能达到实验目的的是（ ）。
A．利用图甲所示操作测定NaOH溶液的浓度
B．利用图乙装置制备并收集乙酸乙酯
C．利用图丙装置制备氯气
D．利用图丁装置制取并收集干燥的NH3
9．（2022~2023学年甘肃省张掖市高三上学期第一次诊断）用下列装置能达到实验目的的是（ ）。
A．用甲装置灼烧碎海带
B．用乙装置蒸发MgCl2溶液制备无水MgCl2
C．丙装置中：①中试剂为稀硫酸，②中为Na2S，③中为AgNO3和AgCl的浊液，用该装置比较Ksp（AgCl）和Ksp（Ag2S）的相对大小
D．用丁装置分离I2和CCl4
10．（河北省邯郸市2022~2023学年高三上学期摸底）下列实验方案合理的是（ ）。
11．（2022~2023学年甘肃省张掖市高三上学期第一次诊断）下列实验操作能达到相应实验目的的是（ ）。
12．（湖南省三湘创新发展联合2022~2023学年高三上学期起点调研）下列实验不能达到预期实验目的的是（ ）。
13．（2022·湖北七市高三3月联合调研）下列实验现象与实验操作不相匹配的是（ ）。
14．（2022·广东深圳高三3月模拟）下列实验操作不能达到相应实验目的的是（ ）。
15．（广东省湛江市2022届高三下学期3月一模）化学是以实验为基础的科学。下列实验操作或做法正确且能达到目的的是（ ）。
16．（重庆市2021~2022学年2月高三质量检测）下列实验方案不可行的是（ ）。
17．（重庆南开中学高2023届高三九月考试）为实现下列实验目的，某化学兴趣小组的成员们实验操作和实验现象都正确的是（ ）。
18．（山东威海乳山市2022~2023学年高三上学期期中）下列实验操作、现象和所得结论正确的是（ ）。
19．（四川省雅安市2023届高三上学期零诊）下列实验操作、现象及结论都正确的是（ ）。
20．（安徽A10联盟2023届高三开学摸底考）根据实验目的，下列实验设计、现象及结论都正确的是（ ）。
21．（贵州省2023届高三上学期联合考试）下列实验操作对应的实验现象及结论均正确的是（ ）。
22．（唐山市2022~2023学年度高三年级摸底演练）下列有关实验操作、现象的解释或结论正确的是（ ）。
23．（河南省新未来2023届高三上学期9月联考）下列根据实验操作和现象所得到的结论错误的是（ ）。
24．（湖南省衡阳市2022届高三下学期百校联考）下列方案设计、现象和结论都正确的是（ ）。
25．（A10联盟2022届高三上学期11月段考）探究Ag+和I－的反应，进行实验如下：
实验1现象：②中产生黄色沉淀，③中无明显变化实验2现象：灵敏电流表发生偏转，一段时间后向甲中加淀粉溶液，溶液变为蓝色下列说法不正确的是（ ）。
A．实验1中发生的反应为：Ag++I－＝AgI↓
B．实验2发生的反应为：2Ag++2I－＝AgI↓+I2
C．Ag+和I－之间可以发生复分解反应，也可以发生氧化还原反应
D．③中未观察到溶液变蓝，说明复分解反应的活化能大于氧化还原反应的活化能
26．（2021~2022学年辽宁沈阳高三上学期期末）某同学通过实验研究铜盐溶液颜色的变化。下列说法不正确的是（ ）。
A．由①②可知，②中溶液呈蓝色是Cu2+与水分子作用的结果
B．由④可知，Cu2+与Cl−可能会结合产生黄色物质
C．由③④可知，Cl−的浓度对铜盐溶液的颜色有影响
D．由②③④可知，CuCl2溶液一定为绿色
27．（湖南湘东名校2023届第一次联考）某小组按如图装置探究氯气和双氧水的反应。将注射器中的浓盐酸注入试管中，在盛NaOH溶液的试管中收集到无色气体，该气体可以使带火星的木条复燃。下列说法错误的是（ ）。
A．饱和食盐水的作用是除去氯气中的HCl
B．NaOH溶液不可以用水代替
C．由反应H2O2+Cl2＝2HCl+O2可证明非金属性：Cl＞O
D．仅根据此实验现象无法证明一定是氯气氧化了H2O2
28．（湖南雅礼中学2023届高三11月月考）已知SO2 QUOTE SO2 通入BaCl2 QUOTE BaCl2 溶液无明显现象。某同学利用下图所示装置探究SO2 QUOTE SO2 与BaCl2 QUOTE BaCl2 溶液反应生成白色沉淀的条件，则下列判断正确的是（ ）。
A．e、f两管中的试剂可以分别是浓硝酸和铜片
B．乙中产生的必须为氧化性气体，BaCl2 QUOTE BaCl2 溶液才可能产生沉淀
C．玻璃管会使空气中的氧气进入广口瓶，从而影响反应，应该去除
D．c、d两根导管都必须插入BaCl2 QUOTE BaCl2 溶液中，保证气体与Ba2+ QUOTE Ba2+ 充分接触
29．（湖南永州市2023年高考第一次适应性考试）某同学探究Fe2+还原性的实验记录如下：
下列说法错误的是（ ）。
A．对比①②，可以判定酸性越强，H2O2的氧化能力越强
B．①中发生的氧化还原反应只有两种
C．②中红色溶液中含有Fe（OH）3胶体
D．③中发生的氧化还原反应为4Fe2++O2+4H+4Fe3++2H2O
30．（山东威海乳山市2022~2023学年高三上学期期中）某化学小组同学通过实验研究FeCl3溶液与Cu粉发生的氧化还原反应，实验记录如下表所示：已知：Cu2++Cu+4Cl－2［CuCl2］－，［CuCl2］－CuCl↓（白色）+Cl－
下列说法错误的是（ ）。
A．实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中，Fe3+均被还原
B．实验Ⅰ中加入铜粉充分反应后，溶液中铜以［CuCl2］－的形式存在
C．实验Ⅱ中所得白色沉淀能溶于饱和NaCl溶液
D．向实验Ⅲ反应后的溶液中加入饱和NaCl溶液可能出现白色沉淀
A
B
C
D
比较Zn与Cu的金属性强弱
除去Cl2中的HCl并干燥
制取乙酸乙酯（必要时可加沸石）
实验室制取氯气
A
B
C
D
分离CH3COOH和H2O
提纯混有少量C2H4的CH4
验证SO42－的存在
排气法收集H2
A
B
C
D
蒸发除去苯甲酸中的乙醇
除去水中的苯酚
实验室纯化工业乙酸乙酯
用氢氧化钠溶液滴定醋酸溶液
A
B
C
D
配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液
检验浓硫酸与铜反应产生的二氧化硫
检验溴乙烷消去产物中的乙烯
分离酒精和水
选项
探究方案
探究目的
A
向盛有FeSO4溶液的试管中滴加几滴KSCN溶液，振荡，再滴加几滴新制氯水，观察溶液颜色变化
Fe2+具有还原性
B
向盛有SO2水溶液的试管中滴加几滴品红溶液，振荡，加热试管，观察溶液颜色变化
SO2具有漂白性
C
向盛有淀粉－KI溶液的试管中滴加几滴溴水，振荡，观察溶液颜色变化
Br2的氧化性比I2的强
D
用pH计测量醋酸、盐酸的pH，比较溶液pH大小
CH3COOH是弱电解质
选项
实验目的
实验方法或操作
A
测定中和反应的反应热
酸碱中和滴定的同时，用温度传感器采集锥形瓶内溶液的温度
B
探究浓度对化学反应速率的影响
量取同体积不同浓度的NaClO溶液，分别加入等体积等浓度的Na2SO3溶液，对比现象
C
判断反应后Ba2+是否沉淀完全
将Na2CO3溶液与BaCl2溶液混合，反应后静置，向上层清液中再加1滴Na2CO3溶液
D
检验淀粉是否发生了水解
向淀粉水解液中加入碘水
选项
操作或做法
目的
A
将铜丝插入浓硝酸中
制备NO
B
将密闭烧瓶中的NO2降温
探究温度对平衡移动的影响
C
将溴水滴入KI溶液中，加入乙醇并振荡
萃取溶液中生成的碘
D
实验结束，将剩余NaCl固体放回原试剂瓶
节约试剂
选项
实验目的
实验设计
A
检验溶液中FeSO4是否被氧化
取少量待测液，滴加KSCN溶液，观察溶液颜色变化
B
净化实验室制备的Cl2
气体依次通过盛有饱和NaCl溶液、浓H2SO4的洗气瓶
C
测定NaOH溶液的pH
将待测液滴在湿润的pH试纸上，与标准比色卡对照
D
工业酒精制备无水乙醇
工业酒精中加生石灰，蒸馏
选项
操作或方法
实验目的
A
向未知弱酸性试液中滴加含有SCN－的溶液
确证试液中Fe2+存在
B
等体积0.1ml·L－1Ag+和［Ag（NH3）2］+溶液分别与大量1ml·L－1葡萄糖碱性溶液形成银镜
判断多步过程中，分步反应速率与浓度的关系
C
稀H2SO4酸化n（KBrO3）∶n（KBr）＝1∶5的混合液替代溴水
降低液溴的贮存与使用风险
D
向0.1ml·L－1Na2S2O3溶液中缓慢滴加0.2ml·L－1盐酸
由浑浊情况测定单质硫的溶解度
选项
目的
操作
A
除去苯中少量的苯酚
加入适量NaOH溶液，振荡、静置、分液
B
证明酸性：碳酸＞苯酚
将盐酸与NaHCO3混合产生的气体直接通入苯酚钠溶液
C
除去碱式滴定管胶管内的气泡
将尖嘴垂直向下，挤压胶管内玻璃球将气泡排出
D
配制用于检验醛基的氢氧化铜悬浊液
向试管中加入2mL10%NaOH溶液，再滴加数滴2%CuSO4溶液，振荡
选项
实验目的
实验及现象
结论
A
比较CH3COO－和HCO3－的水解常数
分别测浓度均为0.1ml·L－1的CH3COONH4和NaHCO3溶液的pH，后者大于前者
Kh（CH3COO－）＜Kh（HCO3－）
B
检验铁锈中是否含有二价铁
将铁锈落于浓盐酸，滴入KMnO4溶液，紫色褪去
铁绣中含有二价铁
C
探究氢离子浓度对CrO42－、Cr2O72－相互转化的影响
向K2CrO4溶液中缓慢滴加硫酸，黄色变为橙红色
增大氢离子浓度，转化平衡向生成Cr2O72－的方向移动
D
检验乙醇中是否含有水
向乙醇中加入一小粒金属钠，产生无色气体
乙醇中含有水
选项
实验操作
现象
结论
A
向NaBr溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉KI溶液
先变橙色，后变蓝色
氧化性：Cl2＞Br2＞I2
B
向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热，加入新制的Cu（OH）2悬浊液
无砖红色沉淀
蔗糖未发生水解
C
石蜡油加强热，将产生的气体通入Br2的CCl4溶液
溶液红棕色变无色
气体中含有不饱和烃
D
加热试管中的聚氯乙烯薄膜碎片
试管口润湿的蓝色石蕊试纸变红
氯乙烯加聚是可逆反应
选项
实验操作
现象
结论
A
向NaBr溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉KI溶液
先变橙色，后变蓝色
氧化性：Cl2＞Br2＞I2
B
向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热，加入新制的Cu（OH）2悬浊液
无砖红色沉淀
蔗糖未发生水解
C
石蜡油加强热，将产生的气体通入Br2的CCl4溶液
溶液红棕色变无色
气体中含有不饱和烃
D
加热试管中的聚氯乙烯薄膜碎片
试管口润湿的蓝色石蕊试纸变红
氯乙烯加聚是可逆反应
选项
实验操作和现象
结论
A
向某溶液中滴加几滴新制氯水，再滴加少量KSCN溶液，溶液变红
溶液中含有Fe2+
B
室温下，测得相同浓度的NaX和NaY溶液的pH分别为8和9
酸性：HX＞HY
C
蔗糖溶液中加入少量稀硫酸，水浴加热5min，加氢氧化钠溶液至溶液呈碱性，再加入少量新制Cu（OH）2，继续加热5min，生成砖红色沉淀
蔗糖完全水解
D
向等体积等浓度的稀硫酸中分别加入少量等物质的量的ZnS和CuS固体，ZnS溶解而CuS不溶解
Ksp（ZnS）＞Ksp（CuS）
选项
实验操作及现象
结论
A
向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液，紫红色褪去
H2O2具有漂白性
B
向待测溶液中加入淀粉溶液，无明显变化，再加入新制氯水，变蓝
待测溶液中有I－存在
C
向Al2（SO4）3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，先生成白色沉淀，后沉淀消失
Al（OH）3具有酸性
D
向AgCl悬浊液中，加入少量Na2S溶液，白色沉淀转化为黑色沉淀
Ag2S溶解度小于AgCl
选项
实验操作
现象
结论
A
向KBr、KI混合溶液中依次加入少量氯水和CCl4，振荡，静置
溶液分层，下层呈紫红色
氧化性：Cl2＞Br2＞I2
B
在火焰上灼烧搅拌过某无色溶液的玻璃棒
火焰出现黄色
溶液中含Na元素
C
用pH计测定pH：①NaHCO3溶液②CH3COONa溶液
pH：①＞②
H2CO3酸性弱于CH3COOH
D
把水滴入盛有少量Na2O2的试管中，立即把带火星木条放在试管口
木条复燃
反应生成了O2
选项
实验操作
实验现象
A.
将盛有Fe（OH）3胶体的烧杯置于暗处，用红色激光笔照射烧杯中的液体
在与光束垂直的方向看到一条光亮的“通路”
B.
向盛有少量Mg（OH）2沉淀的试管中加入适量饱和NH4Cl溶液，振荡
白色沉淀溶解
C.
向盛有3.0mL无水乙醇的试管中加入一小块金属钠
有气泡产生
D.
向盛有2.0mL甲苯的试管中加入3滴酸性KMnO4，溶液，用力振荡
紫色不变
实验步骤
实验现象
I
将NH4Cl固体加入试管中，并将湿润的pH试纸置于试管口，试管口略向下倾斜，对试管底部进行加热
试纸颜色变化：黄色→蓝色（pH≈10）→黄色→红色（pH≈2）；试管中部有白色固体附着
II
将饱和NH4Cl溶液滴在pH试纸上
试纸颜色变化：黄色→橙黄色（pH≈5）
序号
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
实验步骤
充分振荡，加入2mL蒸馏水
充分振荡，加入2mL蒸馏水
充分振荡，加入2mL蒸馏水
实验现象
铜粉消失，溶液黄色变浅，加入蒸馏水后无明显现象
铜粉有剩余，溶液黄色褪去，加入蒸馏水后生成白色沉淀
铜粉有剩余，溶液黄色褪去，变成蓝色，加入蒸馏水后无白色沉淀
A．制备并收集NO气体
B．验证非金属性：S＞C＞Si
C．除去Cl2中的HCl并干燥
D．量取9.5mL液体
A．制备并收集NO2
B．检验溴乙烷的消去产物
C．制备并收集NH3
D．比较盐酸、醋酸的酸性强弱
A．用海水制取蒸馏水
B．检验乙炔具有还原性
C．用乙醇萃取碘水中的I2
D．实验室制氨气
A．分离碘的四氯化碳
B．制备乙烯
C．测定中和反应热
D．测定CCl4的沸点
选项
A
B
C
D
实验目的
制备溴苯并验证有HBr产生
验证吸氧腐蚀
钠的燃烧
分离水和苯的混合物
实验装置
甲
乙
丙
丁
A．熔化Na2CO3固体
B．探究Cl－对Fe3+和S2O32－反应速率的影响
C．准确量取定体积K2Cr2O7标准溶液
D．制取少量CO2
选项
实验操作
实验目的
A
将二氧化硫气体通入紫色石蕊试液中，观察溶液颜色查化
证明二氧化硫具有漂白性
B
向2mL1ml·L－1NaOH溶液中先加入3滴1ml·L－1FeCl3溶液．再加入3滴1ml·L－1MgCl2溶液
证明Ksp［Mg（OH）2］＞Ksp［Fe（OH）3］
C
相同温度下，向两支盛有相同体积不同浓度H2O2溶液的试管中分别滴入适量相同浓度的CuSO4溶液和FeCl3溶液
探究Cu2+、Fe3+对H2O2分解速率的影响
D
向2mL品红溶液和2mL加入少许醋酸的品红溶液中分别滴入3滴含NaClO的“84”消毒液，观察红色褪色快慢
证明随溶液pH减小，“84”消毒液的氧化能力增强
选项
实验
实验目的
A
室温下，用pH计测定浓度均为0.1ml/L的NaHCO3溶液和CH3COONa溶液的pH
比较H2CO3和CH3COOH的酸性强弱
B
向盛有1mL0.2ml/LNaOH溶液的试管中滴加2滴0.1ml/L的MgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1ml/L的FeCl3溶液，又产生红褐色沉淀
验证该温度下Ksp［Mg（OH）2］＞Ksp［Fe（OH）3］
C
用铁片、铜片、稀硫酸等组成原电池
比较铁、铜的金属性强弱
D
室温下，分别向2支试管中加入相同体积、相同浓度的Na2S2O3溶液，再分别加入相同体积、不同浓度的稀硫酸
研究浓度对反应速率的影响
选项
实验操作
实验现象
A
向饱和溴化钾溶液中滴入氯化银饱和溶液
产生淡黄色沉淀
B
向盛有乙苯的试管中滴加3滴酸性高锰酸钾溶液，振荡
紫色不褪去
C
发黄的浓硝酸中通入O2
黄色变浅
D
装有甲烷和氯气的试管置于光亮处
气体颜色变浅，试管壁有液珠
选项
实验操作
实验目的
A
向苯与液溴的混合液中加入铁粉，将产生的气体直接通入AgNO3溶液中
验证液溴与苯发生取代反应
B
向5mL浓度为0.5ml•L－1的KI溶液中滴加少量氯化铁溶液，再加入少量淀粉溶液，振荡
比较I－、Fe2+的还原性强弱
C
向5mL浓度为0.2ml•L－1的MgCl2溶液中滴加少量NaOH溶液，待有白色沉淀生成后，再滴加0.2ml•L－1的CuCl2溶液
比较Cu（OH）2、Mg（OH）2溶度积的大小
D
向OH乳浊液中加入足量的Na2CO3溶液
验证与H+的结合能力：CO32－＞O－
选项
操作或做法
目的
A
用泡沫灭火器熄灭燃着的钠
隔绝空气、降低着火温度
B
向盛放液溴的试剂瓶中加入适量水
防止液溴挥发
C
分别向0.1ml·L－1的NaCl溶液和Na2CrO4溶液中逐滴滴加0.01ml·L－1 AgNO3溶液
比较Ksp（AgCl）与Ksp（Ag2CrO4）的大小
D
用洁净铂丝蘸取某溶液在酒精灯火焰上灼烧，观察火焰
检验溶液中含有K+
选项
实验目的
实验方案
A
检验干燥的氯气是否具有漂白性
将干燥的氯气通过鲜花花瓣
B
鉴别Na2CO3和NaHCO3两种溶液
分别逐滴滴加稀盐酸，观察现象
C
鉴别Na2CO3、BaCl2、NaCl溶液
分别加入稀H2SO4，观察现象
D
检验溶液中是否有SO42－
先加稀盐酸无明显现象，再加BaCl2溶液，观察是否有沉淀
选项
实验目的
实验操作
实验现象
A
证明金属性Na＞Cu
少量金属Na与胆矾隔绝空气加热
有红色固体生成
B
常温下，溶度积：Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）
常温下，向盛有2滴0.1ml/LAgNO3溶液的试管中滴加1mL0.1ml/LNaCl溶液，再向其中滴加1mL0.1ml/LKI溶液
先有白色沉淀生成，后又产生黄色沉淀
C
验证压强对化学平衡的影响
先将注射器充满NO2气体，然后将活塞往里推
注射器内气体颜色加深，证明加压平衡朝生成NO2气体的方向移动
D
证明浓硫酸具有强氧化性
加热浓硫酸、NaCl固体与MnO2固体的混合物
有黄绿色气体产生
选项
实验操作
实验现象
实验结论
A
向某加碘酸钾的食盐溶液中，加入淀粉，并滴入适量硝酸
溶液变为蓝色
硝酸与碘酸钾反应生成I2
B
将Cl2和H2S气体在集气瓶中混合
瓶壁上出现黄色固体
Cl2的氧化性比S强
C
向含有少量铜粉的Cu（NO3）2溶液中滴入稀硫酸
铜粉逐渐溶解
稀硫酸能与铜单质反应
D
向久置的Na2SO3溶液中加入足量BaCl2溶液；再加入足量稀盐酸
先出现白色沉淀，后部分沉淀溶解
久置的Na2SO3部分被氧化
选项
实验操作
实验现象及结论
A
把水滴入盛有少量Na2O2固体的试管中，向反应后的溶液滴入3滴酚酞溶液
溶液最终呈红色，说明反应后溶液呈碱性
B
将NO2球浸泡在热水中
球内气体颜色加深，说明2NO2N2O4是放热反应
C
取5mL0.1ml·L－1KI溶液于试管中，加入1mL0.1ml·L－1FeCl3溶液，充分反应后滴入5滴K3［Fe（CN）6］溶液
产生蓝色沉淀，说明KI与FeCl3的反应有一定限度
D
取2mL20％的蔗糖溶液于试管中，加入适量稀H2SO4后水浴加热5min；再加入适量新制Cu（OH）2并加热
未产生砖红色沉淀，说明蔗糖在该条件下未发生水解
选项
实验目的
实验设计及现象
结论
A
探究维生素C的还原性
向盛有2mL0.1ml·L－1FeCl3溶液的试管中滴加过量维生素C溶液，原溶液由黄色变为浅绿色
维生素C具有还原性
B
判断淀粉是否水解
向淀粉溶液中加人少量稀硫酸，加热，再加入银氨溶液，加热后未出现银镜
淀粉未水解
C
比较B和C的非金属性强弱
用pH计测定H3BO3、H2CO3溶液的pH，H2CO3溶液的pH更小
非金属性：C＞B
D
比较Cl2、Br2、I2的氧化性
向含有等量KBr、KI混合溶液中依次加人少量新制氯水和CCl4，振荡、静置，溶液分层，下层呈紫红色
氧化性：Cl2＞Br2＞I2
选项
实验操作
实验现象
结论
A
用洁净铂丝蘸取某溶液进行焰色反应
火焰呈黄色
该溶液一定为钠盐溶液
B
向溶液X中滴加稀盐酸酸化的Ba（NO3）2溶液
出现白色沉淀
溶液X中一定含有SO42－
C
向KBr、KI混合溶液中依次加入少量氯水和CCl4，振荡、静置
溶液分层，下层呈紫红色
氧化性：Cl2＞Br2＞I2
D
向Na2SiO3溶液中通入CO2
产生白色胶状固体
碳酸酸性强于硅酸
选项
实验操作
现象
解释或结论
A
将SO2通入酸性高锰酸钾溶液中
溶液褪色
SO2具有漂白性
B
除去表面氧化膜的铝箔，在酒精灯上充分加热
铝不能滴落下来
铝熔点高不能熔化
C
将稀硫酸滴入淀粉溶液中，加热一段时间，再加入新制的Cu（OH）2悬浊液并加热
溶液中未出现砖红色沉淀
淀粉未水解
D
向盛有2mL0.10ml·L－1的NaCl溶液的试管中滴加4～5滴0.10ml·L－1AgNO3溶液，再向其中滴加4～5滴0.10ml·L－1的KI溶液
先有白色沉淀成，后又产生黄色沉淀
Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）
选项
实验操作和现象
结论
A
向PbO2中滴加浓盐酸，出现黄绿色气体
PbO2具有氧化性
B
向溶有SO2的BaCl2溶液中通入气体X，出现白色沉淀
气体X一定具有强氧化性
C
向少量FeCl3溶液中滴加维生素C溶液，溶液变为浅绿色
维生素C具有还原性
D
向KI溶液中滴加几滴NaNO2溶液，再滴加淀粉溶液后变蓝色
NO2－的氧化性比的强
选项
目的
方案设计
现象和结论
A
探究NO2能否支持燃烧
取少量浓硝酸加热分解，将产物先通入浓硫酸，后用集气瓶收集气体
将带火星的木条放置瓶内，木条复燃，说明NO2支持燃烧.
B
探究乙醇与浓硫酸反应是否生成了乙烯
将乙醇与浓硫酸混合加热，产生的气体通入酸性KMnO4溶液，观察颜色变化
溶液紫红色褪去，说明产生的气体中一定含有乙烯
C
苯和液溴反应是否生成了HBr
将少量铁粉、5mL苯和1mL液溴混合，产生的气体通入AgNO3溶液中
混合时液体剧烈沸腾，AgNO3溶液中产生淡黄色沉淀，苯和液溴发生反应生了HBr
D
探究维生素C的还原性
向盛有2mL黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素C溶液，观察颜色变化
黄色溶液变为浅绿色，说明生素C具有还原性
①
②
③
溶液变红，大约10秒左右红色褪去，有气体生成（经检验为O2）。取褪色后溶液，滴加盐酸和BaCl2溶液，产生白色沉淀。
溶液变红且不褪色，有气体生成（经检验为O2），经检验有丁达尔效应。
溶液变红且不褪色，滴加盐酸和BaCl2溶液，无白色沉淀，经检验无丁达尔效应。
序号
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
实验步骤
充分振荡，加入2mL蒸馏水
充分振荡，加入2mL蒸馏水
充分振荡，加入2mL蒸馏水
实验现象
铜粉消失，溶液黄色变浅，加入蒸馏水后无明显现象
铜粉有剩余，溶液黄色褪去，加入蒸馏水后生成白色沉淀
铜粉有剩余，溶液黄色褪去，变成蓝色，加入蒸馏水后无白色沉淀