高考化学二轮热点题型归纳与变式演练专题06 离子共存、检验和推断（2份，原卷版+教师版）

这是一份高考化学二轮热点题型归纳与变式演练专题06 离子共存、检验和推断（2份，原卷版+教师版），文件包含高考化学二轮热点题型归纳与变式演练专题06离子共存检验和推断教师版docx、高考化学二轮热点题型归纳与变式演练专题06离子共存检验和推断学生版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共34页， 欢迎下载使用。
【题型一】离子大量共存…………………………………………………………………………………………………1
【题型二】常见离子检验…………………………………………………………………………………………………3
【题型三】离子定性推断…………………………………………………………………………………………………5
【题型四】离子定量推断…………………………………………………………………………………………………7
【题型五】固体成分推断…………………………………………………………………………………………………8
二、最新模考题组练………………………………………………………………………………………………………9
【题型一】离子大量共存
【典例分析】
【典例1】（2021·湖南省选择考）对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是（ ）。
【提分秘籍】
1．解答离子共存题目的步骤
2．离子共存四步分析法
3．离子间发生复分解反应的本质
（1）阴阳离子相互结合成弱酸、弱碱、沉淀、气体和水
（2）钾离子和钠离子与任何离子都不能结合
（3）特殊反应
①含H+的阴离子与OH－或含OH－的阴离子能反应
HCO3－+OH－CO32－+H2O
HCO3－+[Al（OH）4]－CO32－+Al（OH）3↓+H2O
②[Al（OH）4]－与H+或弱阳离子反应
[Al（OH）4]－+H+Al（OH）3↓+H2O
2[Al（OH）4]－+Mg2+2Al（OH）3↓+Mg（OH）2↓
3[Al（OH）4]－+Al3+3Al（OH）3↓
[Al（OH）4]－+NH4+Al（OH）3↓+NH3·H2O
③弱酸的酸式酸根离子既能和H+又能和OH－反应
HSO3－+OH－SO32－+H2O
HSO3－+H+SO2↑+H2O
④络合反应：Fe3++3SCN－Fe（SCN）3（弱电解质）
4．有色离子
5．发生水解互促反应不能大量共存
（1）弱阴离子：[Al（OH）4]－、SiO32－、ClO－、CO32－、HCO3－、S2－、HS－
（2）弱阳离子
①全部双水解：Al3+
②前五双水解：Fe3+
③前三双水解：Mg2+、NH4+
（3）不完全双水解：双水解程度小，可大量共存
①NH4+：CH3COO－、CO32－、HCO3－、S2－、HS－
②Mg2+：HCO3－、CH3COO－
6．发生氧化还原反应不能大量共存
（1）还原性离子：S2－（HS－）＞SO32－（HSO3－）＞I－＞Fe2+＞Br－＞Cl－
（2）氧化性离子
①全部氧化：MnO4－（H+）、ClO－（H+）
②氧化前五种：ClO－
③氧化前四种：NO3－（H+）
④氧化前三种：Fe3+
7．溶液酸碱性对离子共存的影响
8．能溶解某物质的溶液
（1）能够溶解氧化铝或氢氧化铝的溶液：含H+或OH－
（2）能够溶解氢氧化镁的溶液：含H+或NH4+
9．加某物质变色的溶液
（1）加酚酞变红或加石蕊变蓝：含OH－
（2）加石蕊变红：含H+
（3）加甲基橙变红：含H+
（4）遇pH试纸变色：赤、橙、黄、绿、青、蓝、紫
（5）加KSCN溶液变红：含Fe3+
（6）湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝：含MnO4－（H+）或ClO－或NO3－（H+）或Fe3+
（7）加饱和氯水，呈黄色的溶液：含Fe2+或I－或Br－
10．加某物质放气体的溶液
（1）加碱放气体的溶液：含NH4+
（2）加NH4HCO3放气体的溶液：含H+或OH－
（3）加铝能放H2的溶液：含H+（非硝酸）或OH－
（4）加铁能放H2的溶液：含H+（非硝酸）
（5）加镁能放H2的溶液：含H+（非硝酸）或OH－
（6）加Na能放H2的溶液：含H+或OH－或H2O
（7）加铜能放气体的溶液：含硝酸
（8）加氯水冒气泡的溶液：含CO32－或HCO3－
11．与水的电离度有关的溶液
（1）c（H+）水＝1×10－13ml/L：含H+或OH－
（2）c（H+）水·c（OH－）水＝1×10－26：含H+或OH－
（3）水的电离度为1.8×10－13%：含H+或OH－
（4）＝1012的溶液：含H+
（5）AG＝lg＝12的溶液：含H+
（6）加水稀释值明显减小的溶液：含H+
【变式演练】
1．（2021·福建等级考）室温下，下列各组离子一定能与指定溶液共存的是（ ）。
A．0.2ml·L－1的NH4Cl溶液：Na+、K+、SO42－、SiO32－
B．0.1ml·L－1的FeCl3溶液：NH4+、Ca2+、Br－、SCN－
C．0.2ml·L－1的H2SO4溶液：Mg2+、Fe2+、NO3－、Cl－
D．0.1ml·L－1的Ba（OH）2溶液：Na+、K+、Cl－、ClO－
2．（2020·江苏高考）常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）。
A．0.1ml·L－1氨水溶液：Na+、K+、OH－、NO3－
B．0.1ml·L－1盐酸溶液：Na+、K+、SO42－、SiO32－
C．0.1ml·L－1KMnO4溶液：NH4+、Na+、NO3－、I－
D．0.1ml·L－1AgNO3溶液：NH4+、Mg2+、Cl－、SO42－
3．（2019·江苏高考）室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）。
A．0.1ml·L－1NaOH溶液：Na+、K+、CO32－、AlO2－
B．0.1ml·L－1FeCl2溶液：K+、Mg2+、SO42－、MnO4－
C．0.1ml·L－1K2CO3溶液：Na+、Ba2+、Cl－、OH－
D．0.1ml·L－1H2SO4溶液：K+、NH4+、NO3－、HSO3－
4．（2018·江苏高考）室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）。
A．0.1ml·L－1KI溶液：Na+、K+、ClO－、OH－
B．0.1ml·L－1Fe2（SO4）3溶液：Cu2+、NH4+、NO3－、SO42－
C．0.1ml·L－1HCl溶液：Ba2+、K+、CH3COO－、NO3－
D．0.1ml·L－1NaOH溶液：Mg2+、Na+、SO42－、HCO3－
【题型二】常见离子检验
【典例分析】
【典例2】（2022·呼和浩特一模）已知：5SO32－+2IO3－+2H+I2+5SO42－+H2O。某含碘废水（pH约为8）中一定存在I2，可能存在I－、IO3－中的一种或两种。请补充完整检验含碘废水中是否含有I－、IO3－的实验方案：（实验中可供选择的试剂：稀盐酸、淀粉溶液、FeCl3溶液、Na2SO3溶液）
①取适量含碘废水用CCl4多次萃取、分液，直到水层检验不出碘单质存在；
②______________________；
③另从水层取少量溶液，加入2~3滴淀粉溶液，滴加________________（填试剂和现象）。说明废水中含有IO3－，否则说明废水中不含IO3－。
【提分秘籍】
1．常见阳离子的检验
2．常见阴离子的检验
3．离子检验简答题的答题模板
【变式演练】
1．下列关于物质检验或推断正确的是（ ）。
A．蘸有浓氨水的玻璃棒靠近某溶液，观察到白烟，则该溶液为盐酸
B．对某物质进行焰色反应，观察到黄绿色的火焰，则该物质为钡盐
C．向某溶液中滴加盐酸，能产生无色能使品红溶液褪色的气体，则原溶液中一定存在SO32－
D．向某溶液中滴加NaOH溶液，加热，若产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则证明原溶液中存在NH4+
2．下列叙述中正确的是（ ）。
A．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封
B．能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2
C．某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I－
D．某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag+
3．（2021年1月高三八省联考河北卷）乙醚是常用的有机试剂，久置容易产生过氧化物，带来安全隐患。以下不可用来定性检出过氧化物的试剂是（ ）。
A．K3［Fe（CN）6］溶液
B．弱酸性淀粉KI溶液
C．Na2Cr2O7和稀H2SO4溶液
D．（NH4）2Fe（SO4）2的稀H2SO4溶液和KSCN溶液
4．（2021·甘肃凉州高三4月模拟）某同学设计下图所示装置，用粗铁粒与189g·L－1硝酸反应制取NO气体。
完全反应后，A装置烧杯里含铁的价态可能是________________。
现有仪器和药品：试管和胶头滴管，0.1ml·L－1KSCN溶液、0.1ml·L－1KI溶液、0.2ml·L－1酸性KMnO4溶液、氯水等。
请你设计一个简单实验，探究上述判断，填写下列实验报告：
5．（2021·北京师大附中二模）为验证产品中含有Na2SO3和Na2SO4，该小组设计了以下实验方案，请将方案补充完整。（所需试剂从稀HNO3、稀H2SO4、稀HCl、蒸馏水中选择）：取适量产品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，___________________________________________________________________，若沉淀未完全溶解，并有刺激性气味的气体产生，则可确定产品中含有Na2SO3和Na2SO4。
【题型三】离子定性推断
【典例分析】
【典例3】强酸性溶液X中可能含有Na+、K+、NH4+、Fe2+、Al3+、CO32－、SO32－、SO42－、Cl－中的若干种，某同学为了确认其成分，取X溶液进行连续实验，实验过程及产物如下：
下列结论正确的是（ ）。
A．X中肯定存在Na+、Fe2+、Al3+、NH4+、SO42－
B．气体F经催化氧化可直接生成气体D
C．沉淀C一定是BaSO4、沉淀G一定是Fe（OH）3、沉淀I一定是Al（OH）3
D．X中不能确定的离子是Al3+、Na+、K+和Cl－
【提分秘籍】
1．离子推断“四项基本原则”
2．离子推断中常见的特殊现象
（1）焰色试验呈紫色：K+，焰色试验呈黄色：Na+
（2）与碱溶液共热产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体：NH4+
（3）通入足量氨气产生白色沉淀，溶液中一定不含Ag+，可能含Mg2+和Al3+
（4）加入足量盐酸产生白色沉淀，溶液中可能含Cl－和SiO32－
（5）加入足量盐酸产生浅黄色沉淀，溶液中可能含S2O32－或S2－和SO32－
（6）通入足量二氧化碳产生白色沉淀，溶液中可能含SiO32－和[Al（OH）4]－
（7）通入足量二氧化硫产生白色沉淀，沉淀可能为H2SiO3或BaSO4，溶液中可能含SiO32－或Ba2+与MnO4－（H+）、ClO－、NO3－（H+）、Fe3+等氧化性离子的混合离子
【变式演练】
1．（2018·浙江4月学考真题）某绿色溶液A含有H+、Na+、Mg2+、Fe2+、Cu2+、SO42－、Clˉ、CO32－和HCO3－离子中的若干种。取该溶液进行如下实验（已知Ag2SO4微溶于水，可溶于酸）：①向溶液中滴加Ba（OH）2溶液，过滤，得到不溶于酸的白色沉淀和绿色滤液B；②取滤液B，先用HNO3酸化，再滴加0.001ml·Lˉ1AgNO3溶液，有白色沉淀生成。下列说法不正确的是（ ）。
A．溶液A中一定存在H+、SO42－和Clˉ
B．溶液A中不存在Mg2+、CO32－和HCO3－，不能确定Na+的存在
C．第②步生成的白色沉淀中只有AgCl，没有Ag2CO3
D．溶液A中存在Fe2+与Cu2+中的一种或两种，且可以用NaOH溶液判断
2．（双选）（2016·上海高考）已知：SO32－+I2+H2O→SO42－+2I－+2H+。某溶液中可能含有Na+、NH4+、Fe2+、K+、I－、SO32－、SO42－，且所有离子物质的量浓度相等。向该无色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈无色。下列关于该溶液的判断正确的是（ ）。
A．肯定不含I－ B．肯定不含SO42－
C．肯定含有SO32－ D．肯定含有NH4+
3．无色溶液中含有：①Na+、②Ba2+、③Cl－、④Br－、⑤SO32－、⑥SO42－、⑦Fe2+中的若干种，依次进行下列实验，观察到的现象如下：
根据上述实验现象，判断以下结论中正确的是（ ）。
A．不能确定的离子是③④⑥
B．肯定没有的离子是②④⑦
C．可能含有的离子是①④⑥
D．肯定含有的离子是①③⑤
4．某溶液X中仅可能含有K+、Na+、Fe2+、Fe3+、SO42－、CO32－、I－、Cl－中的一种或多种，且溶液中各离子浓度相同。现进行下列实验，下列说法正确的是（ ）。
A．该溶液X中Na+、Cl－一定有
B．溶液Y中加入氯化钡溶液没有沉淀
C．该溶液可能是硫酸亚铁、碘化钾和氯化钠溶于水后得到的
D．原溶液X中滴加几滴KSCN溶液后，再滴加少量的次氯酸钠溶液后溶液呈血红色
【题型四】离子定量推断
【典例分析】
【典例4】20．某溶液可能含有Cl－、SO42－、CO32－、NH4+、Fe3+、Fe2+、Al3+和Na+。某同学为了确认其成分，取部分试液，设计并完成了如下实验：
由此可知原溶液中（ ）。
A．c（Fe3+）＝0.2ml·L－1
B．溶液中至少有4种离子存在，其中Cl－一定存在，且c（Cl－）≥0.2ml·L－1
C．SO42－、NH4+、Na+一定存在，CO32－、Al3+一定不存在
D．要确定原溶液中是否含有Fe2+，其操作为：取少量原溶液于试管中，加入适量氯水，无现象，再加KSCN溶液，溶液成血红色，则含有Fe2+
【变式演练】
1．某溶液中大量存在五种离子：NO3－、SO42－、Fe3+、H+、X，其物质的量之比为：n（NO3－）∶n（SO42－）∶n（Fe3+）∶n（H+）∶n（X）＝2∶3∶1∶3∶1，则X可能为（ ）。
A．Fe2+ B．Mg2+ C．Cl－ D．Ba2+
2．某混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：Na+、NH4+、Ba2+、Cl－、CO32－、SO42－。现取两份200mL溶液进行如下实验：①第一份加足量NaOH溶液，加热，收集到气体1.36g；②第二份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g。根据上述实验事实，以下推测中正确的是（ ）。
A．－定不存在Ba2+，可能存在NH4+
B．不可能存在Ba2+、Cl－
C．Na+一定存在，且c（Na+）≥0.2ml/L
D．Na+、Cl－可能存在
3．（2021·湖南、湖北八市十二校第一次联考）某溶液中可能含有OH－、CO32－、AlO2－、SiO32－、SO42－、HCO3－、Na+、Fe3+、Mg2+、Al3+等离子。当向该溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的盐酸时，发现生成沉淀的物质的量随加入盐酸的体积变化如图所示。下列说法正确的是（ ）。
A．原溶液中一定含有Na2SO4，可能不含有CO32－
B．原溶液中一定含有的阴离子只有OH－、AlO2－、CO32－
C．原溶液中含CO32－与AlO2－的物质的量之比为3∶4
D．a－d＞
【题型五】固体成分推断
【典例分析】
【典例5】（2022·全国乙卷）某白色粉末样品，可能含有Na2SO4、Na2SO3、Na2S2O3和Na2CO3。取少量样品进行如下实验：①溶于水，得到无色透明溶液；②向①的溶液中滴加过量稀盐酸，溶液变浑浊，有刺激性气体逸出。离心分离。③取②的上层清液，向其中滴加BaCl2溶液有沉淀生成。该样品中确定存在的是（ ）。
A．Na2SO4、Na2S2O3 B．Na2SO3、Na2S2O3
C．Na2SO4、Na2CO3 D．Na2SO3、Na2CO3
【提分秘籍】
1．盐的溶解性
（1）口诀:钾、钠、铵盐、硝酸盐易溶于水，硫酸盐不溶铅和钡，氯化物不溶银亚汞，微溶物质有四种。
（2）四种微溶物：Ag2SO4、CaSO4、MgCO3、Ca（OH）2。
（3）及微溶的都。
2．有特殊颜色的沉淀
（1）红褐色沉淀：Fe（OH）2
（2）蓝色沉淀：Cu（OH）2
（3）浅黄色沉淀：AgBr、S
（4）黄色沉淀：AgI
3．难溶于稀强酸的沉淀
（1）难溶：AgCl、AgBr、AgI、BaSO4、H2SiO3
（2）微溶：CaSO4、Ag2SO4
【变式演练】
1．（2020·全国Ⅱ卷）某白色固体混合物由NaCl、KCl、MgSO4、CaCO3中的两种组成，进行如下实验：①混合物溶于水，得到澄清透明溶液；②做焰色反应，通过钴玻璃可观察到紫色；③向溶液中加碱，产生白色沉淀。根据实验现象可判断其组成为（ ）。
A．KCl、NaCl B．KCl、MgSO4
C．KCl、CaCO3 D．MgSO4、NaCl
2．（2016·全国卷II）某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。该白色粉末可能为（ ）。
A．NaHCO3、Al（OH）3 B．AgCl、NaHCO3
C．Na2SO3、BaCO3 D．Na2CO3、CuSO4
3．一包白色粉末，由CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH中的两种或两种以上的物质混合而成．为探究其组成，进行如下实验：（1）取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液；（2）取（1）中滤出的白色沉淀，向其中加入足量的盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体。根据上述实验可推断（ ）。
A．原固体混合物中一定不含有CuSO4、Na2SO4
B．原固体混合物中一定不含有CuSO4、Na2SO4、BaCl2
C．原固体混合物中一定含有CaCO3、NaOH
D．为进一步探究原白色粉末的组成，取（1）中得到的滤液，向其中通入二氧化碳，产生白色沉淀，则可推断原白色粉末中一定还含有BaCl2、NaOH
4．（2017·上海高考）由Fe2O3、Fe、CuO、C、Al中的几种物质组成的混合粉末，取样品进行下列实验（部分产物略去）。关于混合粉末的组成判断正确的是（ ）。
A．一定含CuO和C
B．一定含Fe2O3、CuO和C
C．一定含CuO和C，一定不含Al
D．不管试剂a为H2O或饱和NaHCO3溶液，气体Z都为纯净物
1．（上海市崇明区2022届高三一模）常温下，下列各组离子在溶液中能大量共存的是（ ）。
A．Fe2+、H+、SO42－、NO3－
B．Ca2+、Na+、NO3－、ClO－
C．Na+、Cu2+、S2－、Cl－
D．K+、Na+、OH－、HCO3－
2．（天津市市区重点中学2022届高三下学期一模联考）下列各组离子，能在溶液中大量共存的是（ ）。
A．Al3+、Na+、HCO3－、Cl－
B．Na+、Fe2+、H+、NO3－
C．K+、Fe3+、SCN－、SO32－
D．Na+、Ag+、H+、NO3－
3．（广东珠海2021~2022学年上学期高三期中）在给定条件下，下列微粒在水溶液中可以大量共存的是（ ）。
A．遇酚酞变红：K+、NH4+、Cl－、SO42－
B．使淀粉碘化钾变蓝：Mg2+、Na+、S2－、Br－
C．常温下测得pH＝8：K+、Na+、NO3－、HCO3－
D．溶解有大量SO2：Ba2+、Na+、Cl－、SO32－
4．（重庆市高2022届高三第二次质量检测）常温下，下列各组离子一定能大量共存的是（ ）。
A．能使甲基橙变红色的溶液中：NH4+、Mg2+、Br－、SO42－
B．能使酚酞变红色的溶液中：K+、Al3+、Cl－、SO42－
C．含0.1ml·L－1 I－的溶液中：H+、Na+、NH4+、MnO4－
D．含0.1ml·L－1 HCO3－的溶液中：K+、Fe3+、Ca2+、ClO－
5．（新疆喀什2021~2022学年高三下学期开学考）只用一种试剂即可鉴别Na2SO4、NaCl、（NH4）2SO4、AlCl3四种溶液，这种试剂是（ ）。
A．氨水 B．Ba（OH）2溶液 C．NaOH溶液 D．AgNO3溶液
6．（上海徐汇区2021~2022学年高三上学期期中）NO2－既有氧化性，又有还原性。下列各组试剂不能利用以上性质检验NO2－的是（ ）。
A．FeCl2、KSCN B．KMnO4、H2SO4
C．AgNO3、HNO3 D．KI、淀粉
7．（广东梅州2021~2022学年高三3月模拟）向HCl、AlCl3混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的量随NaOH溶液加入量的变化关系如图所示，则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是（ ）。
A．M点对应的溶液中：K+、Fe2+、SO42－、NO3－
B．N点对应的溶液中：K+、NH4+、Cl－、SO42－
C．S点对应的溶液中：Na+、SO42－、HCO3－、NO3－
D．R点对应的溶液中：Na+、SO42－、Cl－、HCO3－
8．（湖南省永州市第一中学2022~20223学年高三下学期入学考试）下列各组物质混合后，能使溶液里同时出现NH4+、Fe3+、Cu2+、Cl－和SO42－几种离子，且溶液不发生浑浊的一组是（ ）。
A．CuCl2、NH4Cl、Fe2（SO4）3、NaNO3
B．（NH4）2SO4、CuSO4、Na2CO3、FeCl3
C．Cu（NO3）2、NH4NO3、FeCl3、H2S
D．BaCl2、Cu（NO3）2、（NH4）2SO4、Fe（NO3）3
9．（青铜峡市2021~2022学年上学期高三期中）下列说法正确的是（ ）。
A．检验（NH4）2Fe（SO4）2·12H2O晶体中的NH4+：取少量晶体溶于水，加入足量浓NaOH溶液并加热，再用湿润的蓝色石蕊试纸检验产生的气体
B．验证FeCl3与KI反应的限度：可将少量的FeCl3溶液与过量的KI溶液混合，充分反应后用CCl4萃取，静置，再滴加KSCN溶液
C．受溴腐蚀至伤时，先用稀NaOH溶液洗，再用水洗
D．用激光笔检验硫酸铜溶液具有丁达尔效应
10．（河南省新未来2023届高三上学期9月联考）常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）。
A．醋酸溶液中：Na+、K+、CO32－、SO42－
B．20%的H2O2溶液中：Fe2+、Na+、Cl－、SO42－
C．透明酸性溶液中：NH4+、Fe3+、SO42－、NO3－
D．能使甲基橙变红的溶液中：Na+、NH4+、SO42－、S2O32－
11．（2022~2023学年豫北名校11月大联考）下列给定条件下的离子一定能大量共存的是（ ）。
A．含0.1ml·L－1Al3+的溶液： QUOTE Na+、NH4+、Cl-、SO42- Na+、NH4+、Cl－、SO42－
B．使石惢变红的溶液： QUOTE Fe2+、NH4+、ClO-、SO42- Fe2+、NH4+、ClO－、SO42－
C．与Al反应生成H2的溶液： QUOTE Cu2+、K+、Cl-、NO3- Cu2+、K+、Cl－、NO3－
D．含0.01ml·L－1SCN－ QUOTE 0.01ml⋅L-1SCN- 的溶液： QUOTE Na+、Fe3+、Br-、NO3- Na+、Fe2+、Br－、NO3－
12．（2022~2023学年湖南郴州高三化学上学期期中）25℃时，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（ ）。
A．pH＝1的溶液中：Na+、K+、MnO4－、CO32－
B．由水电离出的c（H+）＝1×10－13ml·L－1的溶液中：Cu2+、Mg2+、NO3－、SO42－
C．0.1ml·L－1FeCl3溶液中：Fe2+、NH4+、SCN－、SO42－
D．无色溶液中：Cu2+、Al3+、NH4+、Cl－
13．（2022·福州高三3月模拟）室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）。
A．0.1ml·L－1NaOH溶液：Na+、K+、CO32－、AlO2－
QUOTE O2- B．通入过量Cl2：Cl－、SO42－、Fe2+、Al3+
C．通入大量CO2的溶液中：Na+、ClO－、CH3COO－、HCO3－
D．0.1ml·L－1H2SO4溶液：K+、NH4＋、NO3－、HSO3－
14．（新高考2021~2022学年上学期高三期中）在给定条件下，下列微粒在水溶液中可以大量共存的是（ ）。
A．遇酚酞变红：K+、NH4+、Cl－、SO42－
B．使淀粉碘化钾变蓝：Mg2+、Na+、S2－、Br－
C．常温下测得pH＝8：K+、Na+、NO3－、HCO3－
D．溶解有大量SO2：Ba2+、Na+、Cl－、SO32－
15．（2022·辽宁省葫芦岛高三二模）对分别盛有不同无色溶液①②③④四支试管进行如下操作。现象和结论对应正确的是（ ）。
16．（2021~2022学年陕西延安高三3月模拟）某城市主要空气污染物为PM2.5、SO2、NOx。科学实验小组为检测空气样本成分，用蒸馏水处理制成待测液，设计实验及所得实验现象如下：
下列判断不正确的是（ ）。
A．上述实验中可用Ba（NO3）2代替BaCl2，以证明待测试样中含有SO42－
B．由实验②⑤可知待测试样中含有NH4+和NO3－
C．焰色试验表明待测试样中含Na元素和K元素
D．该城市的污染来源主要是燃煤和机动车尾气排放
17．（2022·河南洛阳高三第一次联考）某溶液中可能含有K+、Na+、Mg2+、NH4+、Fe2+、Br－、CO32－、SO42－、SO32－中的若干种离子。某同学做了如下实验：①取少量溶液，滴加足量氯水，有气泡产生且溶液颜色变成黄色②另取少量溶液，滴加盐酸酸化的氯化钡溶液，无沉淀生成③蘸取原溶液，做焰色试验，透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色。为进一步确定该溶液的组成，无需进行的实验是（ ）。
A．取少量溶液，滴加氯水和CCl4，振荡、静置
B．上述实验③不透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色
C．取少量溶液，滴加适量的稀硫酸和品红溶液
D．取少量溶液，滴加适量浓NaOH溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸检验气体
18．（2022·辽宁辽河高三12月模拟）某酸性废水中含有Fe2＋、Fe3＋、Al3＋、Mg2＋、Na＋、K＋、SO42－中的若干种。取废水样品分别进行如图所示①～④四个实验。下列推断正确的是（ ）。
A．废水含有Na＋，不含K＋
B．废水不含SO42－
C．废水不含Fe3＋，可能含Fe2＋
D．废水一定含有Na＋、Al3＋、SO42－
19．（湖南雅礼中学2023届高三11月月考）白色固体混合物A，含有KCl、CaCO3、Na2CO3、Na2SiO3、CuSO4中的几种，在常温常压下进行如下实验（已知Ag2SO4可溶于硝酸）：①A溶于足量水，最终得到无色溶液B和固体C；②固体C与过量稀硝酸作用得到无色气体D、蓝色溶液E和固体F。下列推断不正确的是（ ）。
A．无色溶液B的 QUOTE pH≥7 pH≥7.
B．固体F中有H2SiO3
C．混合物A中一定含有Na2SiO3、CuSO4和CaCO3 QUOTE CaCO3
D．若溶液B加HNO3酸化，无沉淀；再加AgNO3 QUOTE AgNO3 ，有白色沉淀生成，则A中有KCl
20．（2022·河南商丘高三4月模拟）某固体混合物X含有Al2（SO4）3、FeCl3、Na2CO3和CuSO4中的几种，进行如下实验：①X与水作用有气泡冒出，得到有色沉淀Y和弱碱性溶液Z；②沉淀Y与NaOH溶液作用，无变化。下列说法不正确的是（ ）。
A．混合物X中必定含有Na2CO3，不含Al2（SO4）3
B．溶液Z中溶质主要是钠盐，且必含NaHCO3
C．灼烧沉淀Y，可能得到黑色物质
D．往溶液Z中加入Cu粉，若不溶解，说明X中不含FeCl3
21．（2022~2023学年豫北名校11月大联考）实验室中某粉末样品是可能含 QUOTE NaCl、NaClO、CuCl2、Na2CO3 NaCl、NaClO、CuCl2、Na2CO3的混合物。取少量该粉末样品进行如下实验：①溶于水，得到无色透明溶液；②向①的溶液中滴加稀盐酸，有刺激性气味气体逸出，该气体通人澄清石灰水中，最终无白色沉淀生成；③另取少量该粉末样品，溶于水，滴加BaCl2溶液，观察现象。下列说法正确的是（ ）。
A．该样品中一定含NaCl、NaClO
B．该样品中可能只含NaClO
C．实验②中的气体一定无CO2
QUOTE CO2 D．实验③的目的是检验该样品中是否含Na2CO3
22．（2022•上海奉贤区二模）某白色固体可能含有Na2SO4、NaCl、KNO3、K2CO3中的一种或几种。对该固体进行如下实验，下列说法正确的是（ ）。
A．取少量固体做焰色试验实验，若看到黄色火焰，证明原固体中含有KNO3
B．M是BaSO4和BaCO3，N是AgCl，原固体中一定含有NaCl、Na2SO4和K2CO3
C．X是AgNO3，Y是BaCl2，原固体中一定含有NaCl和Na2SO4
D．X是Ba（NO3）2，Y是AgNO3，原固体中一定含有NaCl和Na2SO4，可能有KNO3
23．（贵州省2023届高三上学期联合考试）某待测溶液中除含有水电离出的H+、OH－之外，还可能含有等物质的量的K+、Na+、Fe2+、Fe3+、SO32－、SO42－中的几种离子。根据如图实验步骤与现象，推测不合理的是（ ）。
A．原溶液中一定没有Fe3+、Fe2+
B．原溶液中可能同时存在SO32－、SO42－
C．生成的无色气体为NO
D．蘸取该待测溶液做焰色反应，透过蓝色钴玻璃一定能观察到紫色火焰
24．（2022~2023学年甘肃省张掖市高三上学期第一次诊断）pH＝0的某X溶液中，除H+外，还可能存在Al3+、Fe2+、NH4+、Ba2+、Cl－、CO32－、SO42－、NO3－中的若干种，现取适量X溶液进行如下一系列实验：
下列有关判断不正确的是（ ）。
A．生成气体A的离子方程式为3Fe2++4H++NO3－3Fe3++NO↑+2H2O
B．生成沉淀G的离子方程式为AlO2－+CO2+2H2OAl（OH）3↓+HCO3－
C．溶液X中一定没有的离子仅为CO32－、Ba2+
D．溶液X中一定含有的离子是H+、Fe2+、SO42－、NH4+、Al3+
25．（2022·天津滨海新区模拟）有一份澄清溶液，可能含有Na+、K+、NH4＋ QUOTE H4+ 、Ca2+、Fe3+、SO42－、CO32－、SO32－、Cl－、I－中的若干种，且离子的物质的量浓度均为0.1ml·L－1（不考虑水解和水的电离）。往该溶液中加入过量的盐酸酸化的BaCl2溶液，无沉淀生成。另取少量原溶液，设计并完成如下实验：
则关于原溶液的判断中不正确的是（ ）。
A．是否存在Na+、K+需要通过焰色反应来确定
B．通过CCl4层的颜色变化，能判断出溶液中I－肯定存在
C．试样加足量氯水无气体产生，说明溶液中CO32－肯定不存在
D．肯定不存在的离子是Ca2+、Fe3+、SO42－、CO32－、Cl－
26．（2021·湖南永州二模）硫酰氯（SO2Cl2）常作氯化剂或氯磺化剂，用于制作药品、染料、表面活性剂等。有关物质的部分性质如下表：
少量硫酰氯也可用氯磺酸（ClSO3H）分解获得，该反应的化学方程式为：2ClSO3HH2SO4+SO2Cl2，此方法得到的产品中会混有硫酸。
（1）从分解产物中分离出硫酰氯的实验操作名称为_______________。
（2）请设计实验方案检验氯磺酸分解制取硫酰氯产品中混有硫酸（可选试剂：稀盐酸、稀硝酸、BaCl2溶液、蒸馏水、紫色石蕊溶液）__________________________。
27．（2013·全国大纲卷）制备氮化镁的装置示意图如下：
请用化学方法确定是否有氮化镁生成，并检验是否含有未反应的镁，写出实验操作及现象__________________________________________________。
28．（2022·梅州一模）NaClO2用于棉、麻、粘胶纤维及织物的漂白。实验室制备NaClO2的装置如下图所示：
装置Ⅱ中反应生成NaClO2的化学方程式为________________________________。反应后的溶液中阴离子除了ClO2－、ClO3－、Cl－、ClO－、OH－外还可能含有的一种阴离子是_________，检验该离子的方法是______________________________________________________________________。
29．（2022·湖北宜昌高三上学期11月模拟）在废水处理、粗盐提纯等过程中通常会涉及离子检验、除杂等过程。
（1）某工厂废水只含Na+、K+、Cu2+、Ba2+、Mg2+、OH－、CO32－中的若干种。实验小组对废水进行了检测：
步骤1：对废水进行观察，废水为无色澄清液体。
步骤2：取少量废水，向水样中加入过量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，静置。
步骤3：取少量步骤2所得上层清液，向其中滴加酚酞，溶液变红。
①由步骤1可得的结论是_________________________。
②步骤2中所发生反应的离子方程式为_________________________。
③实验中不能确定是否存在的离子是_________________________。
④请设计实验方案对溶液中还未能确定的离子进行检测，方法是__________________________。
（2）某粗盐溶液经检测其中含有的杂质离子是Ca2+、Mg2+、Br－、SO42－。实验小组经过下列实验过程最终获得NaCl晶体：步骤1：向溶液中加入试剂除去Ca2+、Mg2+和SO42－，过滤，向滤液中加入盐酸至无气泡产生。步骤2：向步骤1所得溶液中通入适量的气体X，充分反应后加入CCl4，振荡后分液。步骤3：将步骤2所得水层蒸发结晶。
①按使用顺序写出步骤1所用试剂的化学式：________________________。
②步骤2中发生反应的离子方程式为_________________________。
30．（2021~2022学年四川宜宾高三上学期期中）某强酸性溶液X，含有Ba2+、Al3+、SiO32－、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32－、SO42－、NO3－中的一种或几种离子，取溶液进行连续实验，能实现如下转化：
依据以上信息，回答下列问题：
（1）上述离子中，溶液X中肯定含有的是：_____________________________；不能肯定的是：_________________。对不能确定是否存在的离子，可以另取X溶液于一支试管中，选择下列试剂中的一种加入X溶液中根据现象就可判断，则该试剂是：___________。（选填：①NaOH溶液，②酚酞试剂，③石蕊试剂，④pH试纸，⑤KSCN溶液，⑥KMnO4溶液）
（2）气体F的化学式为：________，沉淀G的化学式为：________，沉淀K的化学式为：__________，实验中，可以观察到反应②的现象是：_______________。
（3）写出步骤①所有发生反应的离子方程式________________________________、_________________________________________________。
（4）要使步骤③中，D、H2O、O2三种物质恰好发生化合反应，则D、H2O、O2物质的量之比是：______________________。
选项
粒子组
判断和分析
A
Na+、Al3+、Cl－、NH3·H2O
不能大量共存，因发生反应：Al3++4NH3·H2OAlO2－+4NH4++2H2O
B
H+、K+、S2O32－、SO42－
不能大量共存，因发生反应：2H++S2O32－＝S↓+SO2↑+H2O
C
Na+、Fe3+、SO42－、H2O2
能大量共存，粒子间不反应
D
H+、Na+、Cl－、MnO4－
能大量共存，粒子间不反应
离子
Cu2+
Fe2+
Fe3+
MnO4－
CrO42－
Cr2O72－
颜色
蓝色
浅绿
棕黄
紫红色
黄色
橙红色
离子组
碱性溶液
酸性溶液
ClO－和Cl－
大量共存
2H++Cl－+ClO－H2O+Cl2↑
S2－和SO32－
大量共存
2S2－+SO32－+6H+3S↓+3H2O
实验步骤
操作
现象与结论
第一步
取少量液体装于试管，向试管中滴入几滴KSCN溶液
第二步
若溶液紫色退去，则说明含有Fe2+，若无明显变化，则说明不含Fe2+
步骤
操作
现象
1
用pH试纸检验
溶液的pH大于7
2
向溶液中滴加一定量的氯水，再加入CCl4振荡，静置
CCl4层呈无色
3
取步骤2的上层溶液，加入Ba（NO3）2溶液和稀硝酸
有沉淀产生
4
将步骤3过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀硝酸
有沉淀产生
选项
操作
现象
结论
A
向①中滴加NaOH溶液，加热，将湿润红色石蕊试纸置于试管口
试纸变蓝
原溶液中有NH4+
B
向②中滴入NaHCO3溶液
有白色沉淀生成
原溶液中有AlO2－
C
向③中先滴加BaCl2溶液再滴加HCl溶液
生成白色沉淀
原溶液中有SO42－
D
向④中滴加氯水和CCl4，振荡静置
下层溶液呈橙色
原溶液中有I－