题型03 离子方程式正误判断 离子共存、检验和推断 （题型专练）（全国通用）2026年高考化学二轮复习讲练测+答案

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目录
第一部分 题型解码 高屋建瓴，掌握全局
第二部分 考向破译 微观解剖，精细教学
典例引领 方法透视 变式演练
考向01 一般离子方程式的正误判断
考向02 有关量的离子方程式的正误判断【重难】
考向03 化工流程中离子方程式的正误判断【重难】
考向04 离子大量共存的判断【重难】
考向05 离子的检验与推断【重难】
第三部分 综合巩固 整合应用，模拟实战
离子反应是高考化学的必考内容，贯穿于选择题和填空题中，分值高、综合性强。它不仅是独立的知识点，更是解决元素化合物、化工流程、实验探究等大题的工具。基于历年命题趋势，2026年高考离子反应考点将稳中有变，更加注重综合与应用。离子共存仍是必考点，将更倾向于设置多重限制条件。离子方程式正误判断将侧重考查反应物用量比例、与电化学、工艺流程结合的陌生离子反应，检验学生对原理的本质理解。离子推断将更紧密地嵌入工业流程题或实验探究题中。要求通过一系列操作的现象，推断流程中某一步的滤液或沉淀成分。复习时要构建以“反应原理”为核心的知识网络，强化在复杂、陌生情境中分析和解决问题的能力。
考向01 一般离子方程式的正误判断
【例1-1】（2025·四川卷）解释下列实验现象的离子方程式错误的是
A．CuCl2浓溶液稀释，绿色溶液变蓝：CuCl42−+4H2O⇌CuH2O42++4Cl−
B．ZnCl2溶液中通入H2S，析出白色沉淀：Zn2++H2S=ZnS↓+2H+
C．H2SO3溶液中滴加Na2S，出现浅黄色浑浊：2S2−+SO32−+6H+=3S↓+3H2O
D．K2CrO4溶液中滴加H2SO4，黄色溶液变为橙色：2CrO42−+2H+⇌Cr2O72−+H2O
【例1-2】（2025·重庆卷）下列有关离子反应错误的是
A．Ca(OH)2溶液滴入NaHSO3溶液中：SO32−+Ca2+=CaSO3↓
B．Na2O2加入水中：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH−+O2↑
C．NO2通入水中：3NO2+H2O=2H++2NO3−+NO
D．Cl2通入NaBr溶液中：Cl2+2Br−=Br2+2Cl−
（1）看是否符合客观事实。如Fe和稀盐酸反应的离子方程式写成2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑是错误的，Fe和稀盐酸反应生成Fe2＋。
（2）看化学式拆写是否正确。这是书写离子方程式时最关键的一步，应注意以下几点：
①易溶于水的强电解质均写成离子形式，如强酸、强碱和大多数盐。其他物质均用化学式表示，如单质、气体、弱电解质(弱酸、弱碱、水等)及难溶性盐。
②微溶物的写法。一般来说，微溶于水的强电解质的澄清溶液(如澄清石灰水)中微溶物写成离子形式，浊液中的微溶物写成化学式。
③可溶性多元弱酸的酸式酸根一律写成酸式酸根离子的形式(如HCOeq \\al(－,3))。
④非溶液状态下的反应，一般不用离子方程式表示。如实验室中制备氨气的反应。
（3）看符号使用是否正确。要注意“===”“”“↓”“↑”等符号的正确使用。
（4）看是否遵循原子守恒、电荷守恒和得失电子守恒。如Fe3＋＋Cu===Fe2＋＋Cu2＋不符合电荷守恒及得失电子守恒，是错误的。
（5）看是否漏掉离子反应。如Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液反应，既要写Ba2＋与SOeq \\al(2－,4)生成BaSO4沉淀的反应，又不能漏掉Cu2＋与OH－生成Cu(OH)2沉淀的反应。
（6）看反应物或产物的配比是否正确。如稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应，不能写成H＋＋OH－＋SOeq \\al(2－,4)＋Ba2＋===BaSO4↓＋H2O，应写成2H＋＋2OH－＋SOeq \\al(2－,4)＋Ba2＋===BaSO4↓＋2H2O。
（7）看是否符合题设条件的要求。如过量、少量、等物质的量、适量、任意量以及滴加顺序等对反应产物的影响。如向溴化亚铁溶液中通入少量Cl2的离子方程式为2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－；向溴化亚铁溶液中通入过量Cl2的离子方程式为2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋6Cl－＋2Br2。
【变式1-1】 （2025·贵州遵义·一模）下列离子方程式正确的是
A．纯碱溶液去油污的原理：CO32−+2H2O⇌H2CO3+2OH−
B．FeCl3溶液腐蚀电路铜板：3Cu+2Fe3+=3Cu2++2Fe
C．Na2S2O3溶液与稀硫酸混合：2H++S2O32−=SO2↑+S↓+H2O
D．向H218O中投入Na2O2固体：2Na2O2+2H218O=4Na2+4OH−+18O2↑
【变式1-2】（2025·山西·模拟预测）下列离子方程式正确的是
A．用FeCl3溶液刻蚀铜板：2Fe3++3Cu=3Cu2++2Fe
B．向次氯酸钙溶液中通入足量二氧化碳：ClO−+CO2+H2O=HClO+HCO3−
C．试管壁上的银镜用稀硝酸清洗：Ag+2H++NO3−=Ag++NO2↑+H2O
D．向BaOH2溶液中滴加少量NaHSO4溶液：2H++SO42−+Ba2++2OH−=BaSO4↓+2H2O
考向02 有关量的离子方程式的正误判断
【例2-1】（2025·山东卷）下列实验涉及反应的离子方程式书写正确的是
A．用NaOH溶液吸收少量SO2:SO2+OH−=HSO3−
B．用Na2O2和水制备少量O2:Na2O2+H2O=2Na++2OH−+O2↑
C．用MnO2和浓盐酸制备Cl2:MnO2+4H++2Cl−≜Mn2++Cl2↑+2H2O
D．用稀硝酸溶解少量Cu粉：3Cu+8H++8NO3−=3CuNO32+2NO↑+4H2O
【例2-2】（2025·浙江卷）下列离子方程式正确的是
A．HCO3−的水解反应：HCO3−+H2O⇌H3O++CO32−
B．CaCO3与醋酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
C．FeO与硝酸反应：FeO+2H+=Fe2++H2O
D．苯酚钠水溶液中通入少量CO2气体：
1.反应连续型
指反应生成的离子因又能跟剩余(过量)的反应物继续反应而跟用量有关。
(1)CO2通入NaOH溶液中：
碱过量：CO2＋2OH-===COeq \\al(2－,3)＋H2O；
碱不足：CO2＋OH-===HCOeq \\al(－,3)。
(2)Na2CO3溶液与稀盐酸反应：
稀盐酸不足：COeq \\al(2－,3)＋H＋===HCOeq \\al(－,3)；
稀盐酸过量：COeq \\al(2－,3)＋2H＋===CO2↑＋H2O。
(3)铝盐溶液与强碱溶液反应：
铝盐过量：Al3＋＋3OH-===Al(OH)3↓；
强碱过量：Al3＋＋4OH-===AlOeq \\al(－,2)＋2H2O。
(4)NaAlO2溶液与强酸溶液反应：
NaAlO2过量：AlOeq \\al(－,2)＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓；
强酸过量：AlOeq \\al(－,2)＋4H＋===Al3＋＋2H2O。
(5)CO2通入NaAlO2溶液中：
NaAlO2过量：2AlOeq \\al(－,2)＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋COeq \\al(2－,3)；
NaAlO2不足：AlOeq \\al(－,2)＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCOeq \\al(－,3)。
(6)Fe与稀HNO3溶液反应：
Fe过量：3Fe＋2NOeq \\al(－,3)＋8H＋===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O；
稀HNO3过量：Fe＋NOeq \\al(－,3)＋4H＋===Fe3＋＋NO↑＋2H2O。
2.反应先后型
一种反应物的两种或两种以上的组成离子，都能跟另一种反应物的组成离子反应，但因反应顺序不同而跟用量有关，又称为反应竞争型。
写出相应的离子方程式。
(1)NH4HSO4溶液与NaOH溶液的反应：
NaOH不足：H＋＋OH-===H2O；
NaOH过量：NHeq \\al(＋,4)＋H＋＋2OH-===NH3·H2O＋H2O。
(2)向含有H＋、Al3＋、NHeq \\al(＋,4)的溶液中，逐滴加入NaOH溶液至过量，反应依次为：
H＋＋OH-===H2O；
Al3＋＋3OH-===Al(OH)3↓；
NHeq \\al(＋,4)＋OH-===NH3·H2O；
Al(OH)3＋OH-===AlOeq \\al(－,2)＋2H2O。
(3)向含有OH-、COeq \\al(2－,3)、AlOeq \\al(－,2)的溶液中，逐滴加入稀盐酸至过量，反应依次为：
OH-＋H＋===H2O；
AlOeq \\al(－,2)＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓；
COeq \\al(2－,3)＋H＋===HCOeq \\al(－,3)、
HCOeq \\al(－,3)＋H＋===CO2↑＋H2O；
Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O。
(4)向FeBr2溶液中通Cl2：
Cl2少量：Cl2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Cl-；
Cl2过量：2Fe2＋＋4Br-＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl-。
3.组成配比型
当一种反应物中有两种或两种以上组成离子参与反应时，因其组成比例不协调(一般为复盐或酸式盐)，当一种组成离子恰好完全反应时，另一种组成离子不能恰好完全反应(有剩余或不足)，因而跟用量有关。
写出相应的离子方程式。
(1)Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液反应：
①NaOH不足：Ca2＋＋HCOeq \\al(－,3)＋OH-===CaCO3↓＋H2O；
②NaOH过量：Ca2＋＋2HCOeq \\al(－,3)＋2OH-===CaCO3↓＋2H2O＋COeq \\al(2－,3)。
(2)NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液反应：
①NaHCO3不足：HCOeq \\al(－,3)＋OH-＋Ca2＋===CaCO3↓＋H2O；
②NaHCO3过量：Ca2＋＋2OH-＋2HCOeq \\al(－,3)===CaCO3↓＋COeq \\al(2－,3)＋2H2O。
(3)Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液反应：
①n[Ba(OH)2]∶n(NaHSO4)＝1∶1
Ba2＋＋OH-＋H＋＋SOeq \\al(2－,4)===BaSO4↓＋H2O，此时溶液呈碱性；
②n[Ba(OH)2]∶n(NaHSO4)＝1∶2
Ba2＋＋2OH-＋2H＋＋SOeq \\al(2－,4)===BaSO4↓＋2H2O，此时溶液呈中性，若向该溶液中再加入Ba(OH)2溶液，反应为SOeq \\al(2－,4)＋Ba2＋===BaSO4↓。
(4)NH4Al(SO4)2与Ba(OH)2溶液反应：
①n[NH4Al(SO4)2]∶n[Ba(OH)2]＝1∶1
3Ba2＋＋3SOeq \\al(2－,4)＋2Al3＋＋6OH-===3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓；
②n[NH4Al(SO4)2]∶n[Ba(OH)2]＝1∶2
NHeq \\al(＋,4)＋Al3＋＋2SOeq \\al(2－,4)＋2Ba2＋＋4OH-===NH3·H2O＋Al(OH)3↓＋2BaSO4↓。
【变式2-1】（2025·湖南湘西·一模）下列反应的离子方程式书写错误的是
A．氨水与醋酸溶液反应：OH−+CH3COOH=CH3COO−+H2O
B．向NaClO溶液中通入少量SO2：3ClO−+SO2+H2O=SO42−+Cl−+2HClO
C．向NaHCO3溶液中加入足量BaOH2溶液：HCO3−+Ba2++OH−= BaCO3↓+H2O
D．用Na2S2O3溶液脱氯(Cl2)：S2O32−+4Cl2+5H2O=2SO42−+8Cl−+10H+
【变式2-2】（2025·浙江·一模）下列反应的离子方程式书写不正确的是
A．用Na2O2和水制备少量O2：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH−+O2↑
B．用KClO3和浓盐酸制备Cl2：ClO3−+5Cl−+6H+=3Cl2↑+3H2O
C．用稀盐酸浸泡氧化银：Ag2O+2H++2Cl−=2AgCl+H2O
D．向NaHCO3溶液中通入少量Cl2：2HCO3−+Cl2=2CO2↑+Cl−+ClO−+H2O
考向03 化工流程中离子方程式的正误判断
【例3】（2025·湖南卷）工业废料的综合处理有利于减少环境污染并实现资源循环利用。从某工业废料中回收镉、锰的部分工艺流程如下：
已知：①富集液中两种金属离子浓度相当。
②常温下，金属化合物的Ksp：
下列说法错误的是
A．粉碎工业废料有利于提高金属元素的浸出率
B．试剂X可以是Na2S溶液
C．“沉镉”和“沉锰”的顺序不能对换
D．“沉锰”时，发生反应的离子方程式为Mn2++HCO3−=MnCO3↓+H+
结合工艺流程书写陌生的氧化还原方程式是化学的核心能力，其关键是遵循系统方法，紧扣三大守恒。
1.判反应，标价态：
（1）首先根据工艺流程判断反应是否属于氧化还原（看关键元素化合价是否变化）。
（2）在反应物和生成物上方标出所有关键元素的化合价，这是分析的基石。
2.定四剂，算得失：
（1）根据化合价变化，确定氧化剂（降价）及其还原产物，还原剂（升价）及其氧化产物。
（2）计算每分子氧化剂与还原剂得失电子数。利用电子守恒，找到得失电子数的最小公倍数，从而确定氧化剂和还原剂的化学计量数。
3.巧配平，守三恒：
（1）电子守恒：已通过上一步解决。
（2）电荷守恒：检查反应前后离子所带电荷总数是否相等。在离子反应中，通过添加H⁺（酸性环境）、OH⁻（碱性环境）或H₂O来调节电荷。
（3）原子守恒：最后通过观察法，添加H₂O或其它未参与氧化还原的离子（如K⁺、SO₄²⁻等），使原子种类和数目相等。
【变式3-1】（2025·广东深圳·一模）工业上常以铝土矿(主要成分为Al2O3，含少量Fe2O3)为原料冶炼金属铝，其工艺流程如下图。则下列说法错误的是
A．溶解时发生反应的离子方程式为Al2O3+2OH−+3H2O=2AlOH4−
B．滤渣的主要成分为Fe2O3
C．“酸化”时可以用过量HCl代替CO2
D．“熔融电解”时加入试剂X为冰晶石，用作助熔剂
【变式3-2】（2025·吉林·一模）以废旧锂钴电池正极材料(LiCO2颗粒粉末附着在铝箔表面)为原料，提纯回收钴元素与锂元素的工艺流程如下。下列叙述正确的是
已知：Li2CO3微溶，其溶解度随温度的升高而降低。
A．“酸浸还原”中仅发生反应：8LiCO2+11H2SO4+Na2S2O3=8CSO4+4Li2SO4+Na2SO4+11H2O
B．“调pH除杂”时应加入过量的NaOH溶液
C．试剂X可选用Na2CO3溶液，沉锂反应为：2Li++CO32−=Li2CO3↓
D．“沉锂”操作后，冷却至室温，过滤获得Li2CO3
考向04 离子大量共存的判断
【例4-1】（2025·天津卷）下列离子在溶液中能大量共存的是
A．Al3+、Na+、S2−、MnO4−B．Fe2+、H+、SO32−、Br−
C．NH4+、Mg2+、OH−、I−D．AgNH32+、K+、OH−、Cl−
【例4-2】（2025·安徽卷）下列实验产生的废液中，可能大量存在的粒子组是
A．AB．BC．CD．D
一、离子不能大量共存的类型
1.复分解反应型：生成难溶物或微溶物的离子不能大量共存
2.氧化还原反应型：具有较强氧化性离子与具有较强还原性离子，会发生氧化还原反应而不能大量共存。
(1)氧化性较强的离子：ClO－、MnOeq \\al(－,4)(H＋)、NOeq \\al(－,3)(H＋)、Fe3＋、Cr2O72-、FeOeq \\al(2－,4)。
(2)还原性较强的离子：Fe2＋(可与Fe3＋共存)、S2－、I－、SOeq \\al(2－,3)、HS－、HSOeq \\al(－,3)。
3.水解相互促进型：当弱酸的酸根与弱碱的阳离子同时存在于水溶液中时，弱酸的酸根水解生成的氢氧根离子与弱碱的阳离子水解生成的氢离子反应生成水，从而使两种离子的水解平衡互相促进而向水解方向移动，甚至完全反应。常见的因发生相互促进的水解反应而不能大量共存的离子如下：
(1)Al3＋与COeq \\al(2－,3)、HCOeq \\al(－,3)、S2－、HS－、AlOeq \\al(－,2)、SiOeq \\al(2－,3)、ClO－；
(2)Fe3＋与COeq \\al(2－,3)、HCOeq \\al(－,3)、AlOeq \\al(－,2)、SiOeq \\al(2－,3)、ClO－；
(3)NH EQ \s(+,4) 与AlOeq \\al(－,2)、SiOeq \\al(2－,3)。
4.络合反应型：离子间因发生络合反应而不能大量共存，中学常见的反应有
(1)Fe3＋与SCN－因生成Fe(SCN)3而不能大量共存。
(2)Ag＋与NH3·H2O因生成[Ag(NH3)2]＋而不能大量共存。
(3)Cu2＋与NH3·H2O因生成[Cu(NH3)4]2＋而不能大量共存。
二、离子共存中的常见隐含条件
1.一色——溶液颜色
几种常见离子的颜色：
Cu2＋：蓝色 Fe3＋；棕黄色 Fe2＋；浅绿色 MnOeq \\al(－,4)；紫红色
2.二性——溶液的酸碱性
①在强酸性溶液中，OH-及弱酸酸根离子(如COeq \\al(2－,3)、SOeq \\al(2－,3)、S2-、CH3COO-等)不能大量存在。
②在强碱性溶液中，H＋及弱碱阳离子(如NHeq \\al(＋,4)、Al3＋、Fe3＋等)不能大量存在
3.三特殊——三种特殊情况
①AlOeq \\al(－,2)与HCOeq \\al(－,3)不能大量共存：AlOeq \\al(－,2)＋HCOeq \\al(－,3)＋H2O===Al(OH)3↓＋COeq \\al(2－,3)。
②“NOeq \\al(－,3)＋H＋”组合具有强氧化性，能与S2-、Fe2＋、I-、SOeq \\al(2－,3)等还原性的离子发生氧化还原反应而不能大量共存。
③NHeq \\al(＋,4)与CH3COO-、COeq \\al(2－,3)等组合中，虽然两种离子都能水解且水解相互促进，但总的水解程度仍很小，它们在溶液中仍能大量共存。
【变式4-1】（2025·山西·模拟预测）常温下，一定能大量共存的离子组是
A．使甲基橙呈红色的溶液中：I−、K+、ClO−、Na+
B．在0.1ml⋅L−1的醋酸溶液中：SO42−、NH4+、Br−、H+
C．在0.5ml⋅L−1的NaAlOH4溶液中：K+、Na+、SO42−、Fe3+
D．与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2+、K+、NO3−、Cl−
【变式4-2】（2025·河北·模拟预测）下列离子能大量共存的是
A．加入Al粉产生H2的溶液中：Mg2+、SO42−、ClO−、Ca2+
B．使酚酞溶液呈红色的溶液中：Na+、K+、SO42−、CO32−
C．cH+cOH−=10−12的溶液中：NH4+、Ba2+、Cl−、NO3−
D．使石蕊溶液呈红色的溶液中：Na+、Fe3+、I−、SO42−
考向05 离子的检验与推断
【例5】（2025·江西卷）X、Y分别是由2种和3种前四周期元素组成的化合物，溶于水后混合，溶液转变成紫色，得到溶液Z，用pH试纸检测显红色。取3支试管分别装入少量溶液Z，进行实验，记录为：
关于溶液Z，下列说法正确的是
A．含Fe3+B．含MnO4−C．可能含H+D．不含Cl−
1．常见阳离子的检验
2.常见阴离子的检验
3.离子推断中的四项原则
（1）肯定性原则：根据实验现象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的离子(记住常见的有色离子：Fe2+、Fe3+、Cu2+ )
（2）互斥性原则：在肯定某些离子的同时，结合离子共存规律，否定一些离子存在(要注意题目中的隐含条件，如酸性、碱性、指示剂的变化、与铝反应产生氢气、水的电离情况等)
（3）电中性原则：溶液呈电中性，一定既有阳离子、又有阴离子，且溶液中正、负电荷总数相等(利用这一原则可确定一些隐含的离子)
（4）进出性原则：通常是在实验过程中使用，是指在实验过程中反应生成的离子或引入的离子对后续实验的干扰
【变式5-1】（2025·江西上饶·一模）某溶液A中存在Ba2+、Fe2+、Al3+、Fe3+、Cu2+、HCO3−、CO32−、Cl−、NO3−、SO42−中的五种离子，浓度均为0.1ml/L。对A溶液进行以下实验，整个过程如图所示(部分产物省略)，反应①后的溶液B与溶液A中的阴离子种类相同。下列结论正确的是
A．溶液A中不能确定的离子是Ba2+、Al3+和Cl−
B．溶液B中存在Cl−、NO3−、SO42−
C．固体C可能是CuO、CuOH2或CuCl2
D．沉淀乙溶于氨水后的产物中含有1.8mlσ键
【变式5-2】（2025·湖南·一模）某澄清透明溶液中可能含有K+、NH4+、Cu2+、Fe2+、SO32-、MnO4-、CO32-、SO42-中的若干种，取一定量待测液进行如下实验。下列说法不正确的是
A．该溶液中一定不含的离子是SO32-、CO32-、MnO4-
B．不能确定该溶液中是否存在K+
C．沉淀B为0.3 ml Fe(OH)3、0.06 ml Cu(OH)2
D．气体X与气体Y可以在一定条件下反应转化为对环境无害的物质
1.（2025·湖南·一模）下列离子方程式书写正确的是
A．向饱和Na2CO3溶液中通入过量的CO2：CO2+H2O+2Na++CO32−=2NaHCO3↓
B．向BaNO32溶液中通入过量的SO2：3SO2+2NO3−+3Ba2++2H2O=3BaSO4↓+2NO+4H+
C．向AgNO3溶液中逐滴加入氨水至过量：Ag++NH3⋅H2O=AgOH↓+NH4+
D．向FeNO33溶液中滴入少量的HI溶液：2Fe3++2I−=2Fe2++I2
2.（2025·浙江金华·一模）下列反应方程式正确的是
A．FeOH3溶于氢碘酸：FeOH3+3H+=Fe3++3H2O
B．少量SO2通入NaClO溶液中：SO2+H2O+ClO−=SO42−+Cl−+2H+
C．向丙烯醛中加入足量溴的四氯化碳溶液：CH2=CHCHO+Br2→CH2BrCHBrCHO
D．酸性KMnO4溶液滴定草酸：2MnO4−+5C2O42−+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
3.（2025·云南玉溪·一模）二氧化硫在工农业生产中有着广泛的应用。下列指定的离子方程式错误的是
A．硫化钠溶液中通入过量SO2：5SO2+2 S2−+2H2O=3 S↓+4HSO3−
B．将二氧化硫通入BaNO32溶液中：Ba2++SO2+H2O=BaSO3↓+2H+
C．将SO2通入酸性KMnO4溶液中：5SO2+2MnO4−+2H2O=2Mn2++5SO42−+4H+
D．将少量SO2通入“84”消毒液（呈碱性）中：ClO−+SO2+2OH−=SO42−+Cl−+H2O
4.（2025·广东肇庆·一模）钠及其化合物在生活和生产中应用广泛。下列相关离子方程式书写正确的是
A．用NaOH溶液吸收少量SO2:SO2+OH−=HSO3−
B．用Na2O2和水制备O2:Na2O2+H2O=2Na++2OH−+O2↑
C．用石墨电极电解NaCl溶液：2H2O+2Cl−=电解Cl2↑+H2↑+2OH−
D．向BaOH2溶液中滴加少量NaHCO3溶液：Ba2++2OH−+2HCO3−=BaCO3↓+CO32−+2H2O
5.（2025·湖南·一模）对于下列过程中发生的化学反应，相应反应方程式正确的是
A．黑火药爆炸：2KNO3+C+3S=K2CO3+N2↑+3SO2↑
B．未密封的绿矾溶液中出现絮状沉淀：12Fe2++3O2+6H2O=4Fe(OH)3↓+8Fe3+
C．用稀盐酸浸泡氧化银：Ag2O+2H+=2Ag++H2O
D．少量氯化铁溶液滴入氢硫酸溶液中：2Fe3++3H2S=2FeS↓+S↓+6H+
6.（2025·湖南湘西·一模）锶(Sr)位于第ⅡA族，其化合物应用广泛。某含锶废渣主要含有SrSO4、SiO2、CaCO3和MgCO3等，一种提取该废渣中锶的流程如图所示。
已知：25℃时，KspSrSO4=10−6.46，KspBaSO4=10−9.97。下列说法正确的是
A．因为盐酸具有挥发性，“酸浸”过程改用稀硫酸更好
B．“浸出渣2”的成分只有BaSO4
C．“盐浸”过程发生反应的离子方程式为Ba2++SO42−= BaSO4↓
D．SrCl2⋅6H2O直接加热脱去结晶水可得无水SrCl2
7.（2025·辽宁本溪·模拟预测）下列过程中，对应反应方程式正确的是
A．NaHS溶液中滴入FeCl3溶液：Fe3++3HS−+3H2O=Fe(OH)3↓+3H2S↑
B．AgCl溶于浓氨水：Ag++2NH3⋅H2O=AgNH32++2H2O
C．酸性K2Cr2O7溶液氧化H2O2：Cr2O72−+8H++5H2O2=2Cr3++4O2↑+9H2O
D．含氟牙膏防治龋齿的原理：Ca5PO43OH(s)+F−(aq)⇌Ca5PO43F(s)+OH−(aq)
8.（2025·四川·一模）下列根据实验操作及现象书写的离子方程式正确的是
A．实验①：I2+2H2O+SO2=4H++2I−+SO42−
B．实验②：Ag++NH3⋅H2O=AgOH↓+NH4+
C．实验③：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl−
D．实验④：
9.（2025·吉林·一模）下列化学反应对应的离子方程式表示正确的是
A．向新制氯水中加入少量CaCO3：2Cl2+H2O+CaCO3=Ca2++2Cl−+CO2↑+2HClO
B．Fe3O4溶于HI溶液：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O
C．BaOH2溶液与稀硫酸混合后溶液几乎不导电：Ba2++SO42−+H++OH−=BaSO4↓+H2O
D．用氯化铁溶液刻制覆铜电路板：2Fe3++3Cu=2Fe+3Cu2+
10.（2025·河南信阳·一模）下列离子方程式与所给事实相符的是
A．NaHCO3溶液中通入少量Cl2：2HCO3−+Cl2=2CO2+Cl−+ClO−+H2O
B．ICl与水反应：ICl+H2O=HClO+I−+H+
C．用Cl2处理含氰化钾的废水生成无毒物质：2CN−+5Cl2+4H2O=10Cl−+8H++N2↑+2CO2↑
D．将少量SO2气体通入NaClO溶液中：SO2+H2O+2ClO−=2HClO+SO32−
11.（2025·安徽·模拟预测）下列离子组中的离子在指定溶液中能大量共存的是
A．AB．BC．CD．D
12.（2025·四川·模拟预测）类比思维是提出新问题和获得新发现取之不竭的源泉。下列有关反应的方程式的类比合理的是
A．AB．BC．CD．D
13.（2025·陕西西安·二模）下列实验过程中的颜色变化用离子方程式解释正确的是
A．新制氯水中加入石蕊试液，溶液先变红后褪色：Cl2+H2O⇌2H++Cl−+ClO−
B．氢氧化铁胶体中加入氢碘酸，先产生红褐色沉淀，后固体溶解，溶液变为棕黄色：FeOH3+3H+= Fe3++3H2O
C．硫氰化铁溶液中加NaOH溶液，溶液血红色褪去，产生红褐色沉淀：Fe3++3OH−= FeOH3↓
D．100mL的1.5ml⋅L−1 FeBr2溶液中通入3.36L(标准状况)Cl2，溶液由浅绿色变为棕黄色：2Fe2++2Br−+2Cl2 =2Fe3++4Cl−+Br2
14.（2025·四川·模拟预测）下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．0.1 ml/L Na2S溶液：NH4+、Cl−、Al3+、SO42−
B．使石蕊溶液变红色的溶液：PO43−、I−、Na+、K+
C．澄清透明的溶液：Na+、MnO4−、NO3−、K+
D．中性溶液：Fe3+、SO42−、Cl−、NH4+
15.（2025·山东聊城·一模）实验室中四种白色粉末MgCl2、NaOH、Al2SO43、Na2CO3的标签遗落，为了不使用其他试剂鉴别四种化合物，将四种化合物编号后进行了一系列的化学实验，实验现象如下表所示。下列有关说法正确的是
A．可用AgNO3溶液鉴别化合物①和②
B．化合物①中滴加少量的盐酸发生反应：CO32−+2H+=H2O+ CO2↑
C．将③溶液逐滴加入④溶液中，先产生白色沉淀，后沉淀消失
D．向④溶液中加入足量BaOH2溶液，发生反应的离子方程式为Al3++SO42−+Ba2++4OH− =AlOH4− +BaSO4↓
16.（2025·河北·模拟预测）下列离子方程式书写正确的是
A．NaHSO4溶液和BaOH2溶液反应后溶液呈中性：H++SO42−+Ba2++OH−=BaSO4↓+H2O
B．检验加碘食盐中含有的KIO3:5I−+IO3−+3H2O=3I2+6OH−
C．用CuSO4溶液除去乙炔中的H2 S:Cu2++S2−=CuS↓
D．H3BO3和足量NaOH溶液反应：H3BO3+OH−=BOH4−
17.（2025·辽宁·二模）下列离子方程式正确的是
A．将少量SO2通入硝酸钡溶液中：3SO2+Ba2++2NO3−+2H2O=BaSO4↓+2NO+4H++2SO42−
B．向新制氯水中加入少量石灰石可增强溶液的漂白性：2Cl2+H2O+CaCO3=Ca2++2Cl−+CO2↑+2HClO
C．工业制漂白粉：Cl2+2OH−=Cl−+ClO−+H2O
D．向红色Fe(SCN)3溶液中加入过量铁粉至溶液显浅绿色：2Fe3++Fe=3Fe2+
18.（2025·辽宁·二模）室温下，下列各组离子一定能与指定溶液大量共存的是
A．1 ml⋅L−1的NaCl溶液：Al3+、K+、Cl−、HCO3−
B．0.1ml⋅L−1 Fe2SO43溶液：Cu2+、NH4+、NO3−、Cl−
C．pH=11的氨水中：Fe2+、Na+、NO3−、ClO−
D．0.1ml⋅L−1 AgNO3溶液：NH4+、Mg2+、Cl−、SO42−
19.（2025·重庆·三模）常温下，下列各组粒子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．H2S饱和溶液中：Cu2+、Cl-、MnO4-
B．通SO2无明显现象的溶液中：Ca2+、K+、NO3-
C．加盐酸产生白色沉淀的溶液中：HCO3−、Na+、Br-
D．强碱性溶液中：Ba2+、Al(OH)4-、CH3COO-
20.（2025·河北衡水·三模）某无色溶液中可能存在如下离子，实验小组取10 mL该溶液进行下述实验（不考虑水解），下列推理正确的是
A．气体A通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，可以确定无色溶液中含有CO32−
B．生成黄色沉淀C，说明无色溶液中含有Ag+
C．由气体D可判断无色溶液中含有的NH4+的浓度为2 ml/L
D．用洁净的铂丝蘸取溶液F在火焰上灼烧，火焰呈黄色，说明原无色溶液中含有Na+
21.（2025·安徽蚌埠·三模）某试液中只可能含有K+、NH4+、Fe2+、Al3+、Cl−、SO42−、CO32−、Al(OH)4−中的若干种离子，离子浓度均为0.1ml⋅L−1，某同学进行了如下实验，下列说法不正确的是
A．原试液中存在的阳离子有NH4+、Fe2+和Al3+B．气体B遇湿润的红色石蕊试纸，试纸变蓝
C．原试液中一定不含有K+D．沉淀B为红褐色的Fe(OH)3
金属化合物
CdS
CdCO3
MnS
MnCO3
Ksp
8.0×10−27
1.0×10−12
2.5×10−13
2.3×10−11
选项
实验
粒子组
A
稀硝酸与铜片制NO
H+、Cu2+、NO3−、NO
B
70%硫酸与Na2SO3制SO2
H+、Na+、SO42−、HSO3−
C
浓盐酸与KMnO4制Cl2
H+、K+、Mn2+、Cl-
D
双氧水与FeCl3溶液制O2
H+、Fe2+、Cl-、H2O2
阴离子
不能大量共存的阳离子
OH－
Mg2＋、Al3＋、Ca2＋、Fe3＋、Fe2＋、Cu2＋
Cl－、Br－、I－
Ag＋
SOeq \\al(2－,4)
Ba2＋、Pb2＋、Ag＋
S2－
Cu2＋、Pb2＋、Ag＋
COeq \\al(2－,3)、SOeq \\al(2－,3)
Mg2＋、Ca2＋、Ba2＋、Ag＋
SiOeq \\al(2－,3)
H＋、Mg2＋、Ca2＋
AlOeq \\al(－,2)
H＋
序号
加入试剂
现象
1
H2O2溶液
产生大量气泡、溶液紫色褪去
2
AgNO3溶液
产生白色沉淀
3
溴水
产生白色沉淀
阳离子
试剂或方法
实验现象
Na＋
焰色试验
黄色火焰
K＋
焰色试验
紫色火焰(透过蓝色钴玻璃)
Fe3＋
NaOH溶液
生成红褐色沉淀
KSCN溶液
溶液呈红色
Fe2＋
NaOH溶液
白色沉淀→灰绿色→红褐色
先加KSCN溶液，再加氯水
加KSCN溶液无明显变化，再加氯水变为红色
Fe2＋(含Fe3＋)
K3[Fe(CN)6]溶液
产生蓝色沉淀
NH EQ \s(+,4)
NaOH溶液，加热
产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体
Al3＋
NaOH溶液
白色沉淀，溶于过量的强碱
阴离子
试剂或方法
实验现象
Cl－
加入AgNO3溶液、稀硝酸
生成白色沉淀(AgCl)，该沉淀不溶于稀硝酸
Br－
加入AgNO3溶液、稀硝酸
生成浅黄色沉淀(AgBr)，该沉淀不溶于稀硝酸
加入氯水后振荡，滴入少许四氯化碳
四氯化碳层(下层)呈橙红色
I－
加入AgNO3溶液、稀硝酸
生成黄色沉淀(AgI)，该沉淀不溶于稀硝酸
加入氯水后振荡，滴入少许四氯化碳
四氯化碳层(下层)呈紫红色
加入氯水和淀粉试液
溶液变蓝
SOeq \\al(2－,4)
先加入盐酸再加入BaCl2溶液(加盐酸防止COeq \\al(2－,3)、Ag＋的干扰；不用HNO3防止SOeq \\al(2－,3)干扰)
生成白色沉淀(BaSO4)
COeq \\al(2－,3)
加入CaCl2或BaCl2溶液、稀盐酸、澄清的石灰水
加入CaCl2或BaCl2溶液生成白色沉淀(CaCO3或BaCO3)，将沉淀溶于稀盐酸，产生无色、无味的气体(CO2)，该气体能使澄清的石灰水变浑浊
加入盐酸、澄清的石灰水、CaCl2溶液
加入盐酸，产生无色、无味的气体，该气体能使澄清的石灰水变浑浊；向原溶液中加入CaCl2溶液，产生白色沉淀
实验
操作及现象
①
向碘水中通入SO2，棕黄色褪去
②
向AgNO3溶液中加入过量氨水，得到无色溶液
③
向FeCl2溶液中通入氯气，溶液由浅绿色变为黄色
④
向盛有少量苯酚稀溶液的试管中滴加饱和溴水，产生白色沉淀，溶液变为无色
选项
指定溶液
离子组
A
0.1 ml·L-1NaOH溶液
K+、Na+、Cl−、Ba2+
B
0.1 ml·L-1H2SO4溶液
Al3+、Ba2+、Cl−、NO3−
C
0.1 ml·L-1FeCl2溶液
H+、Al3+、SO42−、ClO−
D
0.1 ml·L-1氨水
Mg2+、Fe2+、SO42−、NO3−
选项
已知
类比
A
向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：Ca2++2ClO−+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
向NaClO溶液中通入少量CO2：2ClO−+CO2+H2O=CO32−+2HClO
B
稀硫酸与Ba(OH)2溶液混合后呈中性：2H++SO42−+Ba2++2OH−=BaSO4↓+2H2O
NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合后溶液呈中性：2H++SO42−+Ba2++2OH−=BaSO4↓+2H2O
C
铁与硫酸铜溶液的置换反应：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+
金属钠与硫酸铜溶液发生置换反应：2Na+Cu2+=Cu+2Na+
D
向FeS固体中加入稀盐酸：FeS+2H+=Fe2++H2S↑
向CuS固体中加入稀盐酸：CuS+2H+=Cu2++H2S↑
实验操作
实验现象
①溶液与④溶液混合
产生白色沉淀和气泡
将②溶液逐滴加入①溶液中，直至过量
一开始产生白色沉淀，沉淀逐渐增多
阳离子
NH4+、Na+、Ag+、Al3+
阴离子
CO32−、S2−、SO32−、Cr2O72−