科粤版（2024）九年级下册（2024）跨学科实践活动：海洋资源的综合利用与制盐优质学案设计

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▉题型1 晶体和结晶的概念与现象
【知识点的认识】晶体是指具有规则的几何外形的固体．结晶是指把固态溶质的水溶液加热蒸发（或慢慢挥发），溶液达到饱和后，如果继续蒸发，过剩的溶质就以晶体的形式而析出的过程．在这一过程中析出晶体的现象就称为结晶现象．
1．溶液在生产、生活中应用广泛。下列有关溶液的说法正确的是（ ）
A．溶液都是无色透明的液体
B．溶质可以是固体、液体或气体
C．75%的医用酒精中水是溶质，酒精是溶剂
D．饱和溶液降温后都有溶质结晶析出
【答案】B
【解答】解：A、溶液不一定都是无色透明的液体，如硫酸铜溶液为蓝色液体，故选项说法错误。
B、溶质可以是固体、液体或气体，故选项说法正确。
C、75%的医用酒精是酒精的水溶液，75%的医用酒精中酒精是溶质，水是溶剂，故选项说法错误。
D、饱和溶液降温后不一定都有溶质结晶析出，有些物质的溶解度随着温度的降低而增大，降温后这些物质的溶解度增大，溶液变为不饱和溶液，故选项说法错误。
故选：B。
2．一杯在加热条件下制得的饱和硝酸钾溶液在室温下放置一段时间后（ ）
A．溶液的质量没有变化B．溶剂会减少
C．溶液会变浓D．溶液中溶质会减少
【答案】D
【解答】解：A、一杯在加热条件下制得的饱和硝酸钾溶液在室温下放置一段时间后，温度降低，硝酸钾的溶解度减小，有硝酸钾晶体析出，溶质质量减少，则溶液的质量减少，故选项错误。
B、一杯在加热条件下制得的饱和硝酸钾溶液在室温下放置一段时间后，温度降低，硝酸钾的溶解度减小，有硝酸钾晶体析出，溶质质量减少，溶剂质量不变，故选项错误。
C、一杯在加热条件下制得的饱和硝酸钾溶液在室温下放置一段时间后，温度降低，硝酸钾的溶解度减小，有硝酸钾晶体析出，溶质质量减少，溶剂质量不变，溶液会变稀，故选项错误。
D、一杯在加热条件下制得的饱和硝酸钾溶液在室温下放置一段时间后，温度降低，硝酸钾的溶解度减小，有硝酸钾晶体析出，溶质质量减少，故选项正确。
故选：D。
3．如图是对一定质量的甲的溶液进行恒温蒸发的实验过程，下列说法不正确的是（ ）
A．甲物质的溶解度随温度的升高而增大
B．n的数值是11
C．20℃时，25g甲物质溶于50g水中刚好达饱和状态
D．蒸发前原溶液一定是不饱和溶液
【答案】A
【解答】解：A.对20℃一定质量的甲的溶液进行恒温蒸发，无法确定甲物质的溶解度与温度的关系，故A错误；
B.在20℃时第一次蒸发10克水析出甲1g，第二次蒸发10克水共析出6g甲，说明一开始甲的溶液为不饱和溶液，第一次蒸发10克水析出甲1g，第一次蒸发后形成饱和溶液，第二次蒸发10克水共析出6g甲，第二次蒸发10克水析出5g甲，说明该温度下的溶解度为50g，故第三次蒸发10克水又会析出5g甲，加上前面两次析出6g，一共就是11g，故B正确；
C.在20℃时甲溶解度为50g，50g水达到饱和状态能溶解甲物质25g，故C正确；
D.在20℃时第一次蒸发10克水析出甲1g，第二次蒸发10克水共析出6g甲，说明一开始甲的溶液为不饱和溶液，故D正确；
故选：A。
4．关于如图所示实验的相关判断错误的是（ ）
A．固体X可能是NaOH
B．固体X可能是NH4NO3
C．Ca（OH）2溶解度：①＞②
D．Ca（OH）2质量分数：①＝③
【答案】B
【解答】解：A、氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小，加入X后，溶液变浑浊，是因为温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，有氢氧化钙析出，固体X可能是NaOH，故选项说法正确。
B、硝酸铵溶于水吸热，使温度降低，不可能有氢氧化钙析出，故选项说法错误。
C、由图示可知，①中溶解的氢氧化钙多，则Ca（OH）2溶解度：①＞②，故选项说法正确。
D、①＝③中溶质和溶剂的质量相等，Ca（OH）2质量分数：①＝③，故选项说法正确。
故选：B。
5．如图1所示，将一木块漂浮于50℃时有少量固体剩余的KNO3饱和溶液中，温度改变时（不考虑由此引起的木块和溶液体积的变化），木块排开液体的体积V排随时间t发生了如图2所示的变化，下列说法正确的是（ ）
A．该变化过程中对KNO3溶液进行了升温操作
B．KNO3溶液的溶质质量分数：t1＜t2
C．图1烧杯中可观察到有更多的KNO3固体析出
D．0∼t1时段，KNO3溶液的质量逐渐增大
【答案】C
【解答】解：A、硝酸钾的溶解度随着温度的降低而减小，由图2可知，0～t1时段，V排增大，根据F浮＝ρ液gV排，木块漂浮，浮力等于重力，重力不变，则浮力不变，则溶液密度减小，即溶液溶质质量分数减小，则该变化过程对硝酸钾溶液进行了降温操作，降温使硝酸钾溶解度减小，有溶质析出，溶质质量分数减小，故选项说法错误。
B、t1时V排仍然在增大，则溶液密度还在继续减小，即溶液的溶质质量分数继续在减小，t2时，V排不再发生变化，则此时溶液的溶质质量分数不再发生变化，则t2时与t1相比，溶质质量分数更小，t1时刻溶液的溶质质量分数大于t2时刻溶液的溶质质量分数，故选项说法错误。
C、该变化过程中对硝酸钾溶液进行了降温操作，由于一开始硝酸钾溶液是饱和溶液，温度降低，硝酸钾的溶解度减小，有溶质析出，则图1烧杯中可观察到有更多的KNO3固体析出，故选项说法正确。
D、0～t1时段，因为降温导致硝酸钾溶解度减小，有溶质析出，溶液中溶质质量减小，溶剂质量不变，KNO3溶液的质量逐渐减小，故选项说法错误。
故选：C。
6．已知KNO3在20℃30℃时的溶解度分别为31.6g、45.8g，某同学按下图所示步骤进行实验，下列说法正确的是（ ）
A．Ⅰ中KNO3的质量分数为20.0%
B．Ⅱ中溶液是30℃时KNO3的不饱和溶液
C．Ⅱ中KNO3溶液中的质量的分数是Ⅰ中的2倍
D．分析可知硝酸钾的溶解度随温度升高而降低
【答案】B
【解答】解：A、Ⅰ中KNO3的质量分数为10g60g×100%＜20%，A错误；
B、因30℃时KNO3的溶解度为45.8g，50g水中溶解22.9gKNO3才为饱和溶液，因此Ⅱ中溶液为不饱和溶液，B正确；
C、Ⅱ中KNO3溶液中溶质的质量分数为20g70g×100%，C错误；
D、KNO3在20℃的溶解度小于30℃时的溶解度，可知KNO3的溶解度随温度升高而升高，D错误；
故选：B。
7．如图甲所示是一种简易的天气预报瓶，瓶内装有一定量的水和硝酸钾晶体，可根据瓶内晶体析出量来判断气温的大致变化。如将瓶子放置于20℃的环境下，出现的现象如图乙所示。随着外界温度的变化，也会出现如图丙和丁所示的现象。则下列判断正确的是（ ）
A．从图乙到图丙，溶质的质量变大
B．图丙中溶液一定是硝酸钾的不饱和溶液
C．三种情况下，外界温度最低的是丙图的环境
D．溶液中溶质质量分数的大小关系是丙＜乙＜丁
【答案】A
【解答】解：A、从图乙到图丙，溶剂质量不变，溶质质量增加，溶质的质量变大，故选项说法正确。
B、图丙中溶液不一定是硝酸钾的不饱和溶液，也可能是恰好饱和的溶液，故选项说法错误。
C、将瓶子放置于20℃的环境下，丙中没有硝酸钾晶体存在，丁中硝酸钾晶体最多，则三种情况下，外界温度最低的是丁图的环境，故选项说法错误。
D、乙、丙、丁中，溶液中溶质质量的大小关系是丁＜乙＜丙，溶剂的质量相等，则溶液中溶质质量分数的大小关系是丁＜乙＜丙，故选项说法错误。
故选：A。
8．试管内盛有20℃的饱和硝酸钾溶液，其上漂浮一小木块。如图所示，将试管插入烧杯内的冰水混合物中，一段时间后，下列有关说法不正确是（ ）
A．试管内溶液的质量变小
B．试管内有固体析出
C．试管内溶液的溶质质量分数变大
D．小木块浸入溶液内的体积变大
【答案】C
【解答】解：A、硝酸钾的溶解度随着着温度的降低而减小，将盛有硝酸钾饱和溶液试管插入盛有冰水混合物的烧杯中，温度降低，硝酸钾的溶解度减小，有硝酸钾晶体析出，试管内溶液中溶质的质量减小，溶剂的质量不变，则试管内溶液总质量减小，故选项说法正确。
B、硝酸钾的溶解度随着着温度的降低而减小，将盛有硝酸钾饱和溶液试管插入盛有冰水混合物的烧杯中，温度降低，硝酸钾的溶解度减小，有硝酸钾晶体析出，故选项说法正确。
C、硝酸钾的溶解度随着着温度的降低而减小，温度降低，硝酸钾的溶解度减小，有硝酸钾晶体析出，溶质质量减少，溶剂质量不变，溶液的溶质质量分数减小，故选项说法错误。
D、硝酸钾的溶解度随着着温度的降低而减小，温度降低，硝酸钾的溶解度减小，有硝酸钾晶体析出，溶液中溶质质量减少，溶液的密度减小，F浮＝ρ液gV排，则小木块浸入溶液内的体积变大，故选项说法正确。
故选：C。
9．下列化学实验现象描述正确的是（ ）
A．红磷在空气中燃烧，产生黄色的烟
B．铁丝在空气中燃烧、火星四射、产生黑色固体
C．二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊
D．饱和氯化钠溶液继续添加氯化钠固体，该固体全部溶解
【答案】C
【解答】解：A、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，故选项说法错误；
B、铁丝在空气中加热只会红热，不会火星四射、产生黑色固体。铁丝在氧气中燃烧才会火星四射、产生黑色固体，因为空气中氧气含量相对较低，无法使铁丝剧烈燃烧，故选项说法错误；
C、二氧化碳和石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，所以二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，故选项说法正确；
D、向饱和的氯化钠溶液中加入氯化钠固体，由于溶液已经是饱和的，所以再加入氯化钠固体也不会溶解，故选项说法错误。
故选：C。
10．向盛有50℃硫酸镁饱和溶液的烧杯中放入一只乒乓球，将溶液降温至30℃，过程中乒乓球一直处于漂浮状态（已知硫酸镁的溶解度在30℃～70℃随温度升高而增大），下列说法正确的是（不考虑温度变化引起的溶液体积变化）（ ）
A．降温至30℃时，烧杯底部会有固体析出
B．实验过程中溶液的溶质质量分数不变
C．降温至30℃时，乒乓球露出水面比50℃多
D．50℃时，若将硫酸镁饱和溶液升温至70℃，乒乓球会沉到烧杯底部
【答案】A
【解答】解：A、从50℃降温至30℃，硫酸镁溶解度减小，饱和溶液中的溶质会结晶析出，所以烧杯底部会有固体析出，故正确；
B、降温过程中，有溶质结晶析出，溶质质量减小，溶剂质量不变，则溶液的溶质质量分数减小，故错误；
C、当温度从50℃降温至30℃，硫酸镁溶解度减小，溶液密度减小，乒乓球浸入水中的体积增大，露出水面的体积减小，所以降温至30℃时，乒乓球露出水面比50℃少，故错误；
D、硫酸镁的溶解度在30℃～70℃随温度升高而增大，升温至70℃，硫酸镁溶解度增大，饱和溶液变为不饱和溶液，溶质、溶剂质量均不变，溶液密度不变，浮力不变，乒乓球仍处于漂浮状态，不会沉到烧杯底部，故错误；
故选：A。
11．下列变化中有晶体析出的是（ ）
A．打磨镁条B．弯折铁丝C．海水晒盐D．粉碎矿石
【答案】C
【解答】解：A、打磨镁条不会晶体析出，故选项错误。
B、弯折铁丝，不会晶体析出，故选项错误。
C、氯化钠的溶解度受温度的影响变化不大，海水晒盐过程中，主要利用阳光和风力蒸发水分，随着水分的蒸发，海水逐渐变成“盐”的饱和溶液，进而析出晶体，故选项正确。
D、粉碎矿石，不会晶体析出，故选项错误。
故选：C。
12．保持某温度不变的条件下，氯化钠溶液质量随蒸发水的质量变化关系如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A．原氯化钠溶液为饱和溶液
B．X的值为34
C．b点溶液的溶质质量分数比a点大
D．氯化钠在该温度下的溶解度为36g
【答案】C
【解答】解：A、由图像可知，溶液的质量随蒸发水质量的增加而减小，且蒸发25g水和50g水的过程中，溶液质量是均匀减少的，斜率是一致的，说明原氯化钠溶液为饱和溶液，故A说法正确；
B、当溶液质量为0g时，蒸发水的质量为50g，即原68g溶液中溶剂的质量为50g，溶质的质量为68g﹣50g＝18g，故该温度下，100g水中溶解36g氯化钠，达到饱和状态，即此温度下氯化钠的溶解度为36g；X为蒸发25g水时溶液的质量，由于原氯化钠是饱和溶液，则蒸发25g水，析出氯化钠的质量为9g，此时剩余溶液的质量为68g﹣25g﹣9g＝34g，故X的值为34，故B说法正确；
C、饱和溶液蒸发水分，析出晶体，剩余溶液仍为饱和溶液，同一温度下，同中溶质的饱和溶液，溶质的质量分数相同，根据图像可知，a、b点均为相同温度下的氯化钠的饱和溶液，则溶质质量分数相同，故C说法错误；
D、当溶液质量为0g时，蒸发水的质量为50g，即原68g溶液中溶剂的质量为50g，溶质的质量为68g﹣50g＝18g，故该温度下，100g水中溶解36g氯化钠，达到饱和状态，即此温度下氯化钠的溶解度为36g，故D说法正确；
故选：C。
13．化学兴趣小组的同学在实验室中进行了如图所示的实验，下列说法中不正确的是（ ）
A．X可能是生石灰
B．t2时刻变浑浊的溶液中有新物质生成
C．Ca（OH）2溶液的质量分数在t2时刻最小
D．试管内试剂改为镁和稀盐酸，也能达到实验效果
【答案】B
【解答】解：A、加入适量X后，氢氧化钙饱和溶液变浑浊，说明有氢氧化钙固体析出，氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小，加入的X可能是生石灰，生石灰与水反应放热，温度升高，使得氢氧化钙的溶解度减小，从而析出氢氧化钙固体，使溶液变浑浊，故选项说法正确。
B、t2时刻溶液变浑浊，是因为氢氧化钙溶解度减小后，溶液中有氢氧化钙固体析出，该过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项说法错误。
C、t2时刻溶液变浑浊，是因为温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，有氢氧化钙固体析出，t3时刻又变澄清，说明温度降低至常温，氢氧化钙的溶解度增大，析出的氢氧化钙固体又重新溶解，则t1、t3时刻为常温下的饱和溶液，t2时刻为温度较高时的饱和溶液，由于氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，则Ca（OH）2溶液的质量分数在t2时刻最小，故选项说法正确。
D、试管内试剂改为镁和稀盐酸，镁与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，同时放出大量热，温度升高，使得氢氧化钙的溶解度减小，从而析出氢氧化钙固体，使溶液变浑浊，也能达到实验效果，故选项说法正确。
故选：B。
14．一瓶某溶液，现将该溶液蒸发掉10克水后析出3克晶体，继续蒸发10克水后析出6克晶体，如果我们再将该溶液蒸发掉10克水，析出的晶体应该是（ ）
A．3克B．4克C．6克D．9克
【答案】C
【解答】解：原溶液在蒸发掉10克水后析出了3克晶体，这并不能直接说明原溶液是饱和的，因为可能只是由于水分的减少，使得原本溶解在其中的部分溶质无法继续溶解而析出；但是，当继续蒸发掉10克水后，又析出了6克晶体，这里两次蒸发的水量是相同的，但第二次析出的晶体量却比第一次多，说明在第一次蒸发后，溶液已经达到了饱和状态（或者至少是接近饱和），因为只有在饱和状态下，继续减少溶剂才会导致大量的溶质析出，既然第一次蒸发后的溶液是饱和的，那么无论我们再蒸发多少水（只要不超过溶液的总水量），每蒸发一定量的水（这里是10克），析出的晶体量都应该是相同的，且等于该温度下该溶质的溶解度与蒸发水量的比值（在这里，这个比值是6克/10克水），因此，当我们再次将该溶液蒸发掉10克水时，析出的晶体量应该是6克。
故选：C。
15．将固体X加入水中，实验现象如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．X是NH4NO3，Y是KNO3
B．X是NaOH，Y是KNO3
C．X是CaO，Y是KNO3
D．X是NH4NO3，Y是Ca（OH）2
【答案】A
【解答】解：A、硝酸铵溶于水吸热，装置内温度降低，硝酸钾溶解度减小，硝酸钾饱和溶液中析出晶体，溶液变浑浊，故选项正确。
B、氢氧化钠溶于水放热，装置内温度升高，硝酸钾溶解度变大，硝酸钾饱和溶液变为不饱和溶液，溶液不变浑浊，故选项错误。
C、氧化钙与水反应放出热量，装置内温度升高，硝酸钾溶解度变大，硝酸钾饱和溶液变为不饱和溶液，溶液不变浑浊，故选项错误。
D、硝酸铵溶于水吸热，装置内温度降低，氢氧化钙溶解度变大，氢氧化钙饱和溶液变为不饱和溶液，溶液不变浑浊，故选项错误。
故选：A。
16．氯化铵（NH4Cl）是农业生产中的一种肥料。80℃时，取50gNH4Cl固体放入100g水中充分溶解，得到的甲溶液按如图所示进行操作。下列分析错误的是（ ）
A．甲烧杯中的溶液可能是饱和溶液
B．乙烧杯中溶质的质量分数小于甲
C．丙溶液中不含NH4Cl
D．操作X的名称为“过滤”
【答案】C
【解答】解：A、甲烧杯中氯化铵完全溶解，则可能恰好饱和，也可能形成了氯化铵的不饱和溶液，故A分析正确；
B、甲溶液降温析出晶体后形成了溶液乙，溶剂质量不变，溶质减少，故乙烧杯中溶质的质量分数小于甲，故B分析正确；
C、由图可以知道，20℃时，烧杯底部有NH4Cl晶体析出，所以乙中溶液为NH4Cl的饱和溶液，经过X可以得到NH4Cl固体和丙溶液，可以推知经过“操作X”时进行固液分离，因此丙溶液应为NH4Cl的饱和溶液，故C分析错误；
D、经“操作X”后可以得到NH4Cl固体和丙溶液，因此“操作X”进行的是固液分离，名称为过滤，故D分析正确。
故选：C。
17．如图甲所示是一种简易的天气预报瓶，瓶内装有一定量的水和KNO3晶体。可根据瓶内晶体析出量来判断气温的大致变化。如将放置于20℃的环境下，出现的现象如图乙所示。随着外界温度的变化，也会出现如图丙和丁所示现象。下列说法正确的是（ ）
A．图丙一定是KNO3的不饱和溶液
B．三种情况的溶液中溶质质量分数的大小关系是丙＞乙＞丁
C．三种情况的溶液所处外界温度的大小关系是丁＞乙＞丙
D．三种情况的溶液中溶质质量均一样多
【答案】B
【解答】解：A、图丙中溶液不一定是硝酸钾的不饱和溶液，也可能是恰好饱和的溶液，故选项说法错误；
B、乙、丙、丁中，溶剂质量相等，溶液中溶质质量的大小关系是丁＜乙＜丙，则溶液中溶质质量分数的大小关系是丙＞乙＞丁，故选项说法正确；
C、硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，将瓶子放置于20℃的环境下，出现的现象如图乙所示，丙是没有硝酸钾晶体存在，丁中硝酸钾晶体最多，则三种情况的溶液所处外界温度的大小关系是丙＞乙＞丁，故选项说法错误；
D、乙、丙、丁中，溶剂质量相等，溶液中溶质质量的大小关系是丙＞乙＞丁，故选项说法错误；
故选：B。
18．推理是学习化学的一种重要方法，下列推理合理的是（ ）
A．溶液中有晶体析出时，溶质质量减小，则溶质的质量分数一定减小
B．单质是由同种元素组成的，则只含一种元素的纯净物一定是单质
C．甲烷燃烧生成二氧化碳和水，所以甲烷是由碳、氢2种元素组成的
D．将CO2通入紫色石蕊溶液，溶液变红，所以是CO2使石蕊变红
【答案】B
【解答】解：A、若原溶液是饱和溶液，采用的恒温蒸发溶剂的方法，溶液中有晶体析出，所得溶液仍为该温度下的饱和溶液，溶质的质量分数不变，故选项推理错误。
B、单质是由同种元素组成的纯净物，单质是由同种元素组成的，则只含一种元素的纯净物一定是单质，故选项推理正确。
C、甲烷燃烧生成二氧化碳和水，CO2和H2O两种物质中含有碳、氢、氧三种元素，根据质量守恒定律，反应前后，元素种类不变，反应物氧气中只含有氧元素，则说明甲烷中一定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素，故选项推理错误。
D、酸能使紫色石蕊溶液变红，将二氧化碳通入紫色石蕊溶液，溶液变红，是因为二氧化碳与水反应生成的碳酸使石蕊变红，并不是二氧化碳使石蕊变红，故选项推理错误。
故选：B。
19．试管内盛有20℃的饱和硝酸钾溶液，其上漂浮一小木块。如图所示，将试管插入烧杯内的冰水混合物中，一段时间后，下列有关说法不正确的是（ ）
A．试管内溶液的质量变小
B．试管内有固体析出
C．试管内溶液的溶质质量分数变大
D．小木块浸入溶液内的体积变大
【答案】C
【解答】解：A、硝酸钾的溶解度随着温度的降低而减小，将试管插入烧杯内的冰水混合物中，一段时间后，温度降低，有硝酸钾晶体析出，试管内溶液的质量变小，故选项说法正确。
B、硝酸钾的溶解度随着温度的降低而减小，将试管插入烧杯内的冰水混合物中，一段时间后，温度降低，有硝酸钾晶体析出，故选项说法正确。
C、硝酸钾的溶解度随着温度的降低而减小，将试管插入烧杯内的冰水混合物中，一段时间后，温度降低，有硝酸钾晶体析出，溶质质量减少，溶剂质量不变，则试管内溶液的溶质质量分数变小，故选项说法错误。
D、温度降低，有硝酸钾晶体析出，溶质质量减少，溶液的密度变小，小木块排开水的体积变大，浸入溶液内的体积变大，故选项说法正确。
故选：C。
20．关于如图所示实验的相关判断不正确的是（ ）
A．固体X可能是氢氧化钠
B．固体X可能是硝酸铵
C．硝酸钾溶解度：①＞②
D．硝酸钾溶液质量分数：①＝③
【答案】A
【解答】解：A、硝酸钾的溶解度随着温度的降低而减小，加入固体X后饱和硝酸钾溶液变浑浊，说明温度降低了，而氢氧化钠溶于水时放热，会使温度升高，故选项说法错误。
B、由实验可知，加入固体X后饱和和硝酸钾溶液变浑浊，说明温度降低了，而硝酸铵溶于水时吸热，会使温度降低，故选项说法正确。
C、硝酸钾的溶解度随着温度的降低而减小，由实验可知，加入固体X后饱和硝酸钾溶液变浑浊，说明温度降低了，硝酸钾溶解度：①＞②，故选项说法正确。
D、①、③均是硝酸钾相同温度下的饱和溶液，硝酸钾溶液质量分数相等，故选项说法正确。
故选：A。
21．60℃时，向100g水中加入一定量硝酸钾形成溶液，再降温至20℃，析出固体质量的变化如图①，结合图②判断下列说法不正确的是（ ）
A．60℃时，在100g水中加入硝酸钾的质量为46.6g
B．降温至t时刻时硝酸钾溶液恰好达到饱和状态
C．20℃时，100g 硝酸钾饱和溶液中硝酸钾的质量是31.6g
D．未降温之前的溶液一定是60℃时硝酸钾的不饱和溶液
【答案】C
【解答】解：A.20℃时，硝酸钾的溶解度是31.6g，由60℃降温至20℃，析出固体质量为15g，那么说明60℃溶液中含有的硝酸钾质量为31.6g+15g＝46.6g，故A不符合题意；
B.由A选项可知，60℃时溶液为不饱和溶液，降温至t时刻开始析出固体，溶液过饱和才会析出，说明t时刻硝酸钾溶液恰好达到饱和状态，故B不符合题意；
C.20℃时，硝酸钾的溶解度是31.6g，说明20℃时，100g水中最多溶解硝酸钾的质量是31.6g，此时溶质的质量分数为31.6g÷（100g+31.6g）x100%＝24%，那么100g硝酸钾饱和溶液中硝酸钾的质量为100g×24%＝24g，故C错误，符合题意；
D.在开始降温时，溶液并未析出固体，说明未降温之前的溶液一定是60℃时硝酸钾的不饱和溶液，故D不符合题意。因此本题选C。
22．如表是KNO3和NaNO3在不同温度时的溶解度。小成将表中的一种物质（X）进行了如图所示的操作，结合图表，回答问题。
（1）60℃时，KNO3和NaNO3中溶解度较大的是 NaNO3 。
（2）一瓶饱和KNO3溶液中含有少量NaNO3，可采用 降温结晶（或冷却热饱和溶液） 的方法提纯KNO3。
（3）物质X为 NaNO3 ，②中的溶液是X的 不饱和 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（4）③中溶液溶质的质量分数为 50% ，④中溶液的质量为 94 g。
【答案】（1）NaNO3；
（2）降温结晶（或冷却热饱和溶液）；
（3）NaNO3；不饱和；
（4）50%；94。
【解答】解：（1）由溶解度表格可知，60℃时，KNO3的溶解度是110g，NaNO3的溶解度是125g，因为125g＞110g，所以溶解度较大的是NaNO3。故答案为：NaNO3。
（2）KNO3的溶解度受温度影响较大，NaNO3的溶解度受温度影响较小，所以一瓶饱和KNO3溶液中含有少量NaNO3，可采用降温结晶（或冷却热饱和溶液）的方法提纯KNO3，因为降温时KNO3的溶解度迅速减小，会大量结晶析出，而NaNO3的溶解度变化不大，不会大量析出。故答案为：降温结晶（或冷却热饱和溶液）。
（3）40℃时，KNO3的溶解度是63.9g，NaNO3的溶解度是103g。在40℃时，向100g水中加入100gX全部溶解，说明该温度下X的溶解度大于等于100g，所以物质X为NaNO3。40℃时NaNO3的溶解度是103g，此时向100g水中加入100gNaNO3，溶液没有达到饱和状态，所以②中的溶液是NaNO3的不饱和溶液。故答案为：NaNO3；不饱和。
（4）③是将②中的溶液升温至60℃，60℃时NaNO3的溶解度是125g，②中是100g水溶解100gNaNO3，升温后溶质和溶剂的质量都不变，溶质质量分数不变，根据溶质质量分数=溶质质量溶液质量×100%=100g100g+100g×199%=50%，④是将②中的溶液降温至20℃，20℃时NaNO3的溶解度是88g，即100g水中最多溶解88gNaNO3，会析出溶质100g−88g＝12g，溶液质量为100g+88g＝188g，因为②中溶液分成两等份进行操作，所以④中溶液质量为188g÷2＝94g。故答案为：50%；94。
23．天气瓶是一种天气预报工具，使用者可以通过查看瓶子里溶液的情况来预测天气，某兴趣小组对天气瓶产生了兴趣。
【任务一】认识天气瓶
查阅资料：①天气瓶里的物质是硝酸钾、氯化铵、樟脑丸、酒精、水混合而成的溶液；
②当外界温度降低时，天气瓶里的晶体会增多，利用其随着温度变化会出现结晶现象进行天气判断，加入硝酸钾、氯化铵和水可控制晶体的生长。
（1）天气瓶里的物质属于 混合物 （填“纯净物”或“混合物”）。
（2）瓶中晶体的溶解度随温度变化的规律为 溶解度随温度降低而减小 。
【任务二】制作天气瓶
现有硝酸钾、氯化铵、樟脑丸、酒精和水几种物质，用如图的流程进行天气瓶的制作。硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线如图。
（3）配制溶液。获得的溶液b是硝酸钾的 不饱和 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。该溶液中，硝酸钾的质量分数和氯化铵质量分数的大小关系是 相等 。
（4）混合溶液。将溶液a和溶液b在常温下混合后，出现浑浊，发生该现象原因的合理猜想是 樟脑在混合溶剂中的溶解度变小而析出 。加热至60℃溶液变澄清，该过程搅拌的目的是 加速溶解，使溶液受热均匀 。
（5）最后对天气瓶进行密封的主要目的是 防止酒精挥发、水分蒸发，保证天气瓶成分稳定，使预测准确 。
【答案】（1）混合物；
（2）溶解度随温度降低而减小；
（3）不饱和；相等；
（4）樟脑在混合溶剂中的溶解度变小而析出；加速溶解，使溶液受热均匀；
（5）防止酒精挥发、水分蒸发，保证天气瓶成分稳定，使预测准确。
【解答】解：（1）天气瓶里的物质是硝酸钾、氯化铵、樟脑丸、酒精、水混合而成的溶液，溶液是由溶质和溶剂组成的混合物，所以天气瓶里的物质属于混合物；
（2）因为当外界温度降低时，天气瓶里的晶体会增多，说明温度降低，硝酸钾、氯化铵等溶质的溶解度减小，所以瓶中晶体的溶解度随温度变化的规律为溶解度随温度降低而减小；
（3）硝酸钾在20℃时的溶解度约为31.0g，则33g水中最多可溶解的硝酸钾的质量=33g×31.g100g≈10.5g，大于2.5g，则为不饱和溶液；NH4Cl在20℃时的溶解度约为40.0g，则33g水中最多可溶解的NH4Cl的质量=33g×40g100g=13.20g，大于2.5g，则为不饱和溶液；该溶液中，硝酸钾、氯化铵都完全溶解，质量相等，硝酸钾的质量分数和氯化铵质量分数的大小关系是相等；
（4）将溶液a（樟脑丸的酒精溶液）和溶液b（硝酸钾、氯化铵的水溶液）在常温下混合后，出现浑浊，可能是因为酒精与水互溶后，樟脑在混合溶剂中的溶解度变小，从溶液中析出，所以发生该现象原因的合理猜想是樟脑在混合溶剂中的溶解度变小而析出；加热至60℃溶液变澄清，搅拌可以加快物质的溶解速率，所以该过程搅拌的目的是加速溶解，使溶液受热均匀；
（5）酒精具有挥发性，水能蒸发，天气瓶中的酒精挥发后，水蒸发后，溶液的组成会发生改变，从而影响天气瓶预测天气的准确性，所以最后对天气瓶进行密封的主要目的是防止酒精挥发、水分蒸发，保证天气瓶成分稳定，使预测准确。
故答案为：（1）混合物；
（2）溶解度随温度降低而减小；
（3）不饱和；相等；
（4）樟脑在混合溶剂中的溶解度变小而析出；加速溶解，使溶液受热均匀；
（5）防止酒精挥发、水分蒸发，保证天气瓶成分稳定，使预测准确。
24．实验小组用常温下500g20%的食盐水，模拟熬煮海水获取氯化钠晶体。下表是氯化钠在不同温度下的溶解度。
请结合相关信息回答问题。
（1）熬煮食盐水至40℃时，无晶体析出，溶液中溶质的质量为 100 g；
（2）继续加热至100℃，当有晶体析出时，溶液为 饱和 （填“饱和”或“不饱和”）状态，溶液中溶质的质量分数为 +100g×100% （填计算式）；
（3）通过熬煮食盐水获取NaCl晶体的方法是 蒸发结晶 。
【答案】（1）100；
（2）饱和；28.5%；
（3）蒸发结晶。
【解答】解：（1）500g20%的食盐水中含氯化钠的质量为500g×20%＝100g；熬煮食盐水至40℃时，无晶体析出，溶液中溶质的不变，质量为100g。
（2）继续加热至100℃，当有晶体析出时，溶液不能继续溶解氯化钠，所得溶液为100℃时的饱和溶液；100℃时氯化钠的溶解度为39.8g，溶液中溶质的质量分数为+100g×100%。
（3）氯化钠的溶解度受温度的影响变化不大，通过熬煮食盐水获取NaCl晶体的方法是蒸发结晶。
故答案为：
（1）100；
（2）饱和；28.5%；
（3）蒸发结晶。
25．在20℃时，某固体物质（不含结晶水）的水溶液，经历如图1变化。
（1）20℃时，该固体的溶解度是 40g 。
（2）20℃时，甲、乙、丙溶液的溶质质量分数的大小关系 甲＜乙＝丙 。
（3）该物质的溶解度随温度的升高而 无法确定 （“增大”、“减小”或“无法确定”）。
（4）如图2所示A、B两种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是 ②④ （填序号）。
①A中含有少量B，可用蒸发结晶的方法提纯A
②10℃时，将A、B的饱和溶液升温至20℃，溶液的溶质质量分数相等
③20℃时，将等质量的A、B的饱和溶液降温至10℃，所含溶质质量相等
④20℃时，将等质量的A、B两物质分别配制饱和溶液，所得溶液质量B＞A
【答案】（1）40g；
（2）甲＜乙＝丙；
（3）无法确定；
（4）②④。
【解答】解：（1）20℃时，甲溶液蒸发10g水，析出2g晶体，甲溶液可能是不饱和溶液，也可能是恰好饱和的溶液，所得溶液乙一定是饱和溶液；溶液乙蒸发10克水，析出4g晶体，所得丙溶液是饱和溶液，说明该温度下的饱和溶液，蒸发10g水，能析出4g晶体，则甲溶液一定是不饱和溶液，则该温度下100g水中最多溶解该物质40g，则20℃时，该固体物质的溶解度是40g。
（2）溶液乙和丙均为该温度下的饱和溶液，溶液乙溶质的质量分数等于溶液丙溶质的质量分数；甲为不饱和溶液，溶质质量分数小于乙丙，则20℃时，甲、乙、丙溶液的溶质质量分数的大小关系为甲＜乙＝丙。
（3）根据图示，20℃时，甲溶液蒸发10g水，析出2g晶体；溶液乙蒸发10克水，析出4g晶体，无法确定该物质的溶解度随温度的升高的变化。
（4）①A、B的溶解度均随着温度的升高而增大，A的溶解度受温度的影响变化较大，B的溶解度受温度的影响变化较小，则A中含有少量B，可用降温结晶的方法提纯A，故选项说法错误。
②10℃时，A、B的溶解度相等，则A、B的饱和溶液中溶质质量分数相等，将A、B 的饱和溶液升温至20℃，A、B的溶解度均增大，则A、B变为20℃下的不饱和溶液，但溶液的组成不变，则溶液的溶质质量分数相等，故选项说法正确。
③20℃时，A的溶解度大于B，等质量的A、B的饱和溶液中，溶剂质量关系为A＜B，降温至10℃，A、B的溶解度均减小，且10℃时，A、B 的溶解度相等，由于溶剂质量关系为A＜B，则所含溶质质量：A＜B，故选项说法错误。
④20℃时，A的溶解度大于B，将等质量的A、B两物质分别配制饱和溶液，所需水的质量为A＜B，则所得溶液质量：B＞A，故选项说法正确。
故答案为：
（1）40g；
（2）甲＜乙＝丙；
（3）无法确定；
（4）②④。
26．通常把从溶液中析出晶体的过程叫 结晶 ．对于溶解度随温度变化不大的物质，可用 蒸发溶剂结晶 的方法使溶液中的溶质结晶出来；对于溶解度随温度变化较大的物质，可用 冷却热饱和溶液结晶 的方法使溶质从溶液中析出．
【答案】结晶；蒸发溶剂结晶；冷却热饱和溶液结晶
【解答】解：通常把从溶液中析出晶体的过程叫结晶；蒸发溶剂结晶一般适用于溶解度随温度变化不大的物质；
冷却热饱和溶液结晶一般适用于溶解度随温度变化较大的物质；由此可知，
故答案为：结晶；蒸发溶剂结晶；冷却热饱和溶液结晶．
27．下表是硝酸钾和氯化钾在不同温度时的溶解度表。请回答：
（1）20℃时，氯化钾的溶解度为 34.0 g。
（2）30℃时，将50g硝酸钾加入到100g水中，充分溶解后所得溶液的质量为 145.8 g，所得溶液属于 饱和 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（3）50℃时，将一定质量的甲、乙两种溶液进行恒温蒸发，蒸发溶剂的质量与析出晶体的质量之间的关系如图所示，结合表格分析甲曲线所对应的物质是 硝酸钾 （填“硝酸钾”或“氯化钾”），当两种溶液中均蒸发mg溶剂时，两种溶液中溶质质量分数的大小关系为 硝酸钾＞氯化钾 。
【答案】（1）34.0；
（2）145.8；饱和；
（3）硝酸钾；硝酸钾＞氯化钾。
【解答】解：（1）20℃时，氯化钾的溶解度为34.0g。
（2）30℃时，硝酸钾的溶解度为45.8g，30℃时，将50g硝酸钾加入到100g水中，充分溶解后最多能溶解45.8g，所得溶液的质量为45.8g+100g＝145.8g；所得溶液属于饱和溶液。
（3）甲开始蒸发溶剂就析出晶体，则蒸发溶剂前甲是饱和溶液；乙蒸发一定量的溶剂后才开始析出晶体，蒸发溶剂前，乙是不饱和溶液；当乙达到饱和状态后，蒸发等质量的水，甲曲线的斜率大，析出晶体的质量多，50℃时，硝酸钾的溶解度大于氯化钾的溶解度，则甲曲线所对应的物质是硝酸钾。
当两种溶液中均蒸发mg溶剂时，此时所得溶液均为50℃时的饱和溶液，50℃时，硝酸钾的溶解度大于氯化钾的溶解度，饱和溶液中溶质质量分数=溶解度溶解度+100g×100%，则两种溶液中溶质质量分数的大小关系为硝酸钾＞氯化钾。
故答案为：
（1）34.0；
（2）145.8；饱和；
（3）硝酸钾；硝酸钾＞氯化钾。
28．水是生命之源、万物之基，是人类宝贵的自然资源。
（1）“生命吸管”是一种户外净水装置，如图为某“生命吸管”示意图。
①超滤膜作用的原理与滤纸过滤原理类似，过滤须考虑膜的孔径大小。某微粒的直径为0.5μm，能把该微粒“超滤”出来的膜的孔径大小可能是 B （填标号）。
②椰壳活性炭可以消除异味、提升口感，是利用了它的 吸附性 性。
③保护水资源是我们义不容辞的责任。举例你在日常生活中的做法 用洗菜水浇花（合理即可） 。
（2）60℃时进行如下操作，回答相关问题。
①B烧杯中的溶液是 不饱和 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。
②60℃时，C烧杯中KNO3溶液的质量分数为 52.4% （保留一位小数）。
【答案】（1）①B；②吸附；③a；不可以；
（2）①不饱和；②52.4%。
【解答】解：（1）①由题意，超滤膜作用的原理与滤纸过滤原理类似，过滤须考虑膜的孔径大小。某微粒的直径为0.5μm，能把该微粒“超滤”出来的膜的孔径大小应小于0.5μm，可能是B；故答案为：B；
②椰壳活性炭可以消除异味、提升口感，是利用了它的吸附性；故答案为：吸附性；
③保护水资源是我们义不容辞的责任。在日常生活中可以用洗菜水浇花，使用节水龙头等；故答案为：用洗菜水浇花（合理即可）；
（2）①烧杯D和E中都有固体，都属于60℃时的饱和溶液，由D到E的过程，恒温蒸发10g水，析出晶体的质量为27g﹣16g＝11g，可知60℃时10g水中最多溶解11g硝酸钾，那么50g水中最多溶解55g硝酸钾，则B烧杯50g水中溶解30g硝酸钾形成的溶液属于不饱和溶液；故答案为：不饱和；
②由①的分析可知，60℃时100g水中最多溶解110g硝酸钾，溶液达到饱和，所以60℃时KNO3的溶解度为110g，故溶液溶质的质量分数为：110g100g+110g×100%≈
52.4%；故答案为：52.4%。
29．生理盐水能维持人体细胞正常的生理功能。某生理盐水标签如图所示。
（1）配制该标签规格生理盐水500mL，需要氯化钠固体 4.5 g。
（2）生理盐水密封放置一段时间是不会出现浑浊分层现象的，若出现浑浊现象，可以立即判断这是不合格产品，这是因为溶液具有 稳定 性。
（3）t℃时，取mg氯化钠不饱和溶液，进行如下图所示实验操作，分析实验，m＝ 85.3 。
（4）某温度下，将一定量的NaCl溶液恒温蒸发，溶液质量与蒸发水的质量变化关系如下图所示：
据此分析并计算，该温度下NaCl的溶解度为 36 。
【答案】（1）4.5；
（2）稳定；
（3）85.3；
（4）36g。
【解答】解：（1）根据公式m＝ρV（ρ为密度，V为体积），溶质质量＝溶液质量×溶质质量分数，已知生理盐水体积V＝500mL，密度ρ＝1.0g/mL，溶质质量分数ω＝0.9%，则需要氯化钠固体质量m＝1.0g/mL×500mL×0.9%＝4.5g。故答案为4.5；
（2）溶液是均一、稳定的混合物，溶液的稳定性指在外界条件（温度、压强等）不变时，溶液长时间放置不会出现分层或沉淀现象。生理盐水密封放置不会出现浑浊分层，体现了溶液的稳定性。故答案为：稳定；
（3）第二次恒温蒸发5g水，析出固体0.5g，而第三次恒温蒸发5g水，析出固体2.3g﹣0.5g＝1.8g，说明t℃时5g水最多溶解1.8g氯化钠。最后一步蒸干水分，所析出的固体质量为20.3g﹣2.3g＝18g，则这一步蒸发的水质量为18g×5g1.8g=50g，因此mg＝5g+5g+5g+50g+20.3g＝85.3g。故答案为：85.3；
（4）由图可知，一开始溶液的质量减小速率较慢，说明溶液不饱和，此时还没有析出溶质；蒸发25g水后，溶液质量减小速率加快，说明溶液已达饱和状态，开始析出溶质，蒸发水的质量为25g～75g时，溶剂质量减少75g﹣25g＝50g，溶液质量减少95.6g﹣27.6g＝68g，说明50g水中最多可溶解NaCl的质量为68g﹣50g＝18g，则100g水中最多可溶解NaCl的质量为36g，因此该温度下NaCl的溶解度为36g。故答案为：36。
30．如图是某同学完成的一组实验（固体M不含结晶水），请你参与并回答问题。
（1）丁中溶液的溶质与溶剂的质量比为 8：25 。
（2）如图为实验过程中烧杯内液体质量随时间的变化关系。
①60℃时固体M的溶解度为 110g 。
②乙中的溶液为 不饱和 （选填“饱和”或“不饱和”）溶液。
③丙中固体M未溶解的质量为 5g 。
④0～t2时间内，下列说法不正确的是 ABC （填字母）。
A.a点到b点表示乙变至丙过程中溶液质量的变化
B.b点表示丙中溶液的质量
C.b点到c点溶液一直处于饱和状态，溶质的质量分数逐渐变小
【答案】（1）8：25；
（2）①110g；②不饱和；③5g；④ABC。
【解答】解：（1）丁中溶液的溶质与溶剂的质量比：由图可知，丁中溶剂水的质量是50g，溶质M的质量是30g+30g﹣44g＝16g。那么溶质与溶剂的质量比为16g：50g＝8：25。
（2）①从实验过程看，在60℃时，50g水中先加入30g固体M，此时溶液质量从50g变为50+30＝80g（对应图中t1之前），再加入30g固体M，溶液质量变为105g，说明第二次加入的30g固体M没有完全溶解。根据溶解度的概念，在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里，该温度下的溶解度。
60℃时50g水最多能溶解105−50＝55g固体 M，则60℃时100g水最多能溶解55×2＝110g固体M。
②乙中50g水中只加入30g固体M，60℃时，50g水中最多可溶55g固体M，所以60℃时乙溶液为不饱和溶液。
③由前面分析可知60℃时50g水最多能溶解55g固体M，丙中加入了60g 固体 M，那么未溶解的质量为60−55＝5g。
④A、a点到b点溶液质量逐渐增大，最后变为105g，是乙变至丙过程中溶液质量的变化，该选项正确。
B、b点时溶液质量达到105g，此时是丙中溶液的质量，该选项正确。
C、b点到c点是降温过程，开始溶液是60℃的饱和溶液，降温后溶解度减小，会有溶质析出，但溶液始终是饱和溶液，根据溶质质量分数=溶质质量溶液质量×100%，降温过程中溶解度减小，溶质质量减小，所以溶质的质量分数逐渐变小，该选项正确。
故选：ABC。
故答案为：①110g；②不饱和；③5g；④ABC。
31．阅读科普短文，回答问题。
风暴瓶，也叫“天气瓶”，瓶子里的溶液组成有蒸馏水、乙醇、硝酸钾、氯化铵和樟脑，瓶内结晶的变化主要是溶液内的樟脑在乙醇中的溶解度会随着温度变化，而硝酸钾、氯化铵和水是为了控制晶体高速生长过程中的连续成核。现代研究证实，温度是影响瓶内结晶形态的最主要因素，与天气的对应关系几乎成随机分布，无预测价值，但风暴瓶随着外界温度展现出多变的晶体变化，仍可作为一个美丽的装饰。如图1和图2展示了“风暴瓶”的制作方法以及KNO3和NH4Cl在水中的溶解度曲线。
（1）溶解樟脑时，用玻璃棒搅拌的作用是 加速溶解 。
（2）根据KNO3和NH4Cl在水中的溶解度曲线，我们能获得的信息是 NH4Cl的溶解度随温度的升高而增大 （答一点）。
（3）20℃时，溶液B是KNO3的 不饱和 （选填“饱和”或“不饱和”）溶液（不考虑氯化铵对硝酸钾溶解度的影响）。50℃时，190gKNO3的饱和溶液降温至20℃，析出晶体的质量为 60g 。
（4）影响风暴瓶中晶体形成的因素： 温度 。
（5）硝酸钾、氯化铵和水在风暴瓶中所起的作用是 控制晶体高速生长过程中的连续成核 。
【答案】（1）加速溶解；
（2）NH4Cl的溶解度随温度的升高而增大；
（3）不饱和；60g；
（4）温度；
（5）控制晶体高速生长过程中的连续成核。
【解答】解：（1）溶解樟脑时，用玻璃棒搅拌的作用是加速溶解；故答案为：加速溶解；
（2）由图2可知，NH4Cl的溶解度随温度的升高而增大；故答案为：NH4Cl的溶解度随温度的升高而增大；
（3）由图2可知，20℃时硝酸钾的溶解度为30g，即20℃时33g水最多能溶解硝酸钾的质量为33g×30g100g=9.9g，则图1中将2.5g硝酸钾放入33g蒸馏水中能全部溶解，得到硝酸钾的不饱和溶液；
由图2可知，20℃、50℃时硝酸钾的溶解度分别为30g、90g，则50℃时190gKNO3的饱和溶液中硝酸钾的质量为190g×(90g90g+100g×100%)=90g、水的质量为190g﹣90g＝100g，则将50℃时190gKNO3的饱和溶液降温至20℃，析出晶体的质量为90g﹣30g＝60g；故答案为：不饱和；60g；
（4）由题干信息可知，影响风暴瓶中晶体形成的因素是温度；故答案为：温度；
（5）由题干信息可知，硝酸钾、氯化铵和水在风暴瓶中所起的作用是控制晶体高速生长过程中的连续成核；故答案为：控制晶体高速生长过程中的连续成核。
32．【科普阅读】
“天气瓶”是由罗伯特菲茨罗伊（英）在1834﹣1836年航行时发明的。他记录如下：若溶液澄清，会晴朗高照；若液体朦胧伴有沉淀，会多云；若有悬浮的沉淀，则会湿度大；若沉淀和流体共存，暴风雨将会到来；若……；若顶部有漩涡，则要变天起风。
“天气瓶”制作过程如图1，KNO3和NH4Cl在水中的溶解度如图2。
现代研究证明，瓶内结晶形态与天气的对应关系几乎成随机分布，无预测价值，但可作为一个美丽的装饰。
根据上文，回答下列问题。
（1）菲茨罗伊的预测：若溶液澄清，天气将 晴朗高照 ；科学证明，“天气瓶” 不能 （填“能”或“不能”）准确预测天气。
（2）20℃时，溶液B是KNO3的 不饱和 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（3）40℃时，NH4Cl的溶解度为 50g ，若硝酸钾溶液中含有少量氯化铵，提纯硝酸钾可采取的方法是 降温结晶 。
（4）50℃时，100gKNO3的饱和溶液降温至20℃，析出晶体的质量为 29.1g 。
【答案】（1）晴朗高照；不能；
（2）不饱和；
（3）50g；降温结晶；
（4）29.1g。
【解答】解：（1）菲茨罗伊的预测：若溶液澄清，天气将晴朗高照；科学证明，“天气瓶”不能准确预测天气。因为现代研究表明瓶内结晶形态与天气的对应关系几乎成随机分布，无预测价值。
（2）由图2可知，20℃时硝酸钾的溶解度约为31.6g。配制溶液B时，在20℃条件下，2.5g硝酸钾溶解在33g蒸馏水中，根据溶解度概念，此时硝酸钾未达到饱和状态，所以溶液B是KNO3的不饱和溶液。
（3）从图2中可看出，40℃时，NH4Cl的溶解度为50g。硝酸钾的溶解度随温度变化较大，氯化铵的溶解度随温度变化较小，若硝酸钾溶液中含有少量氯化铵，提纯硝酸钾可采取降温结晶的方法。因为降温时，硝酸钾的溶解度大幅降低，会大量结晶析出，而氯化铵由于溶解度变化小，大部分仍留在溶液中，从而实现分离提纯。
（4）50℃时，硝酸钾的溶解度约为85.5g，此时100g硝酸钾饱和溶液中溶质质量为100g×85.5g100g+85.5g×100%≈46.1g，溶剂质量为100g﹣46.1g＝53.9g。20℃时，硝酸钾的溶解度约为31.6g，53.9g水中最多溶解硝酸钾的质量为53.9g×31.6g100g≈17.0g。所以100gKNO3的饱和溶液降温至20℃，析出晶体的质量为46.1g﹣17.0g＝29.1g。
故答案为：
（1）晴朗高照；不能；
（2）不饱和；
（3）50g；降温结晶；
（4）29.1g。
33．天气瓶是一种简单的手工艺品，可以通过瓶内溶液结晶变化反映天气的变化情况，某化学小组拟制作天气瓶并检验其使用效果。
Ⅰ、制作天气瓶
【查阅资料】制作天气瓶需要的试剂：硝酸钾、氯化铵、无水酒精、樟脑丸等。
20℃时制作天气瓶的步骤如下：
①向35.0g水中依次加入2.5gKNO3和xgNH4Cl，制得溶液甲；
②将10.0g樟脑丸溶解于40.0mL无水酒精中制得溶液乙；
③将甲、乙两种溶液倒入容器中混合，密封。制得的天气瓶如图所示。
（1）溶液乙中的溶剂为 无水酒精 。
（2）已知樟脑丸微溶于水，在酒精中的溶解度随温度升高而增大，当“天气瓶”中出现结晶时，气温的变化情况是 降低 （选填“升高”或“降低”）。
（3）溶液甲中氯化铵的溶质质量分数为6.25%，则x的值为 2.5 。
Ⅱ、验证天气瓶能否预测天气变化
【实验过程】小组同学将制得的天气瓶置于不同的温度和大气压下，并记录析出晶体的情况如下：
（4）对比101.3kPa时不同温度下的现象，可得出的结论是 在压强一定时，温度越低，“天气瓶”中越容易析出晶体 。
（5）请结合表格内容分析，天气瓶能否准确预测天气变化并说明理由： 不能准确预测天气变化。因为天气变化不仅受温度和大气压影响，还受湿度等多种因素影响，而表格中仅探究了温度和大气压对“天气瓶”中晶体析出的影响，缺少其他因素的探究（答案不唯一） 。
【答案】（1）无水酒精；
（2）降低；
（3）2.5；
（4）在压强一定时，温度越低，“天气瓶”中越容易析出晶体；
（5）不能准确预测天气变化。因为天气变化不仅受温度和大气压影响，还受湿度等多种因素影响，而表格中仅探究了温度和大气压对“天气瓶”中晶体析出的影响，缺少其他因素的探究（答案不唯一）。
【解答】解：（1）溶液乙是将樟脑丸溶解于无水酒精中制得的，所以溶剂为无水酒精。
（2）樟脑丸在酒精中的溶解度随温度升高而增大，当“天气瓶”中出现结晶时，说明樟脑丸的溶解度减小，所以气温是降低的。
（3）溶液甲中氯化铵的溶质质量分数为6.25%，溶液甲中溶剂水的质量是35.0g，硝酸钾质量是2.5g，设氯化铵质量为x，则x35.0g+2.5g+x×100%=6.25%，解得x＝2.5g。
（4）对比101.3kPa时不同温度下的现象，0℃时大量晶体，20℃时少量晶体，40℃时无晶体，可知在压强一定时，温度越低，“天气瓶”中越容易析出晶体。
（5）表格中仅研究了温度和大气压两个变量对“天气瓶”晶体析出的影响，不能准确预测天气变化。因为天气变化不仅受温度和大气压影响，还受湿度等多种因素影响，而表格中仅探究了温度和大气压对“天气瓶”中晶体析出的影响，缺少其他因素的探究（答案不唯一）。
故答案为：
（1）无水酒精；
（2）降低；
（3）2.5；
（4）在压强一定时，温度越低，“天气瓶”中越容易析出晶体；
（5）不能准确预测天气变化。因为天气变化不仅受温度和大气压影响，还受湿度等多种因素影响，而表格中仅探究了温度和大气压对“天气瓶”中晶体析出的影响，缺少其他因素的探究（答案不唯一）。
▉题型2 粗盐提纯操作所需仪器
【知识点的认识】
1.天平：用于称量粗盐和其它试剂。
2.烧杯：用于溶解粗盐、过滤和蒸发溶液。
3.玻璃棒：在溶解、过滤和蒸发过程中搅拌或引流液体。
4.漏斗：用于过滤溶液，防止滤液浑浊。
5.滤纸：用于过滤时垫在漏斗中。
6.酒精灯：用于加热蒸发溶液。
7.蒸发皿：用于加热蒸发溶液并收集精盐。
8.铁架台：固定漏斗和蒸发皿等设备。
9.坩埚钳：用于夹取热的蒸发皿。
10.量筒：用于准确量取水或其他液体。
34．“粗盐的初步提纯”实验中，多次使用的一种玻璃仪器是（ ）
A．托盘天平B．玻璃棒
C．漏斗D．蒸发皿
【答案】B
【解答】解：粗盐的主要成分是氯化钠，氯化钠易溶于水，泥沙难溶于水，通过溶解（把不溶物与氯化钠初步分离）、过滤（把不溶物彻底除去）、蒸发（氯化钠从溶液中分离出来）能得到精盐。溶解操作所需仪器是烧杯、玻璃棒；过滤操作所需仪器是烧杯、玻璃棒、漏斗、铁架台；蒸发操作所需仪器是铁架台、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒，则多次使用的一种玻璃仪器是玻璃棒。
故选：B。
▉题型3 粗盐提纯的操作步骤
【知识点的认识】
操作步骤
1.称量粗盐：用托盘天平称取一定质量的粗盐，例如用托盘天平称量5克食盐。
2.溶解：将称取的粗盐逐渐加入盛有适量水（如10毫升）的烧杯中，并用玻璃棒搅拌，直到粗盐完全溶解。
3.过滤：将溶解后的溶液通过滤纸和漏斗倒入过滤器中进行过滤，注意“一贴二低三靠”的操作原则，即滤纸紧贴漏斗内壁，液面低于滤纸边缘，玻璃棒靠在三层滤纸处，漏斗下端管口紧靠在烧杯内壁。
4.加入试剂除杂：
①加入过量的BaCl2溶液，除去硫酸根离子：BaCl2+Na2SO4＝BaSO4↓+2NaCl。
②加入过量的NaOH溶液，除去Mg2+离子：Mg2++2OH﹣＝Mg（OH）2↓。
③加入碳酸钠溶液，除去Ca2+和剩余的Ba2+离子：Ca2++CO32−=CaCO3↓和 Ba2++CO32−=BaCO3↓。
5.再次过滤：将上述反应后的滤液再次过滤，以去除生成的沉淀物。
6.调节pH值：向滤液中加入适量的盐酸，调节溶液的pH值至7，以除去碳酸根离子和氢氧根离子。
7.蒸发结晶：将调整好pH值的滤液置于蒸发皿中加热蒸发，最终得到纯净的氯化钠晶体。
35．下列粗盐提纯实验的基本操作正确的是（ ）
A．称量粗盐B．溶解粗盐
C．除去不溶物D．蒸发结晶
【答案】D
【解答】解：A、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中砝码与试剂的位置放反了，故选项实验操作错误。
B、溶解操作应在烧杯中进行，不能在量筒内进行，故选项实验操作错误。
C、过滤时要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，故选项实验操作错误。
D、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高，造成液体飞溅，故选项实验操作正确。
故选：D。
36．海洋是一种丰富的自然资源，在粗盐提纯的装置中，下列实验不能达到操作目的的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
【答案】C
【解答】解：A、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，故选项实验操作正确。
B、溶解时，应用玻璃棒不断搅拌，加速溶解，故选项实验操作正确。
C、过滤液体时要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，故选项实验操作错误。
D、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅，故选项实验操作正确。
故选：C。
37．下列粗盐提纯的实验中操作正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
【答案】D
【解答】解：A、取用固体粉末状试剂时，瓶塞要倒放，应用药匙取用，图中瓶塞没有倒放，故选项实验操作错误。
B、溶解操作应在烧杯中进行，不能在量筒内进行，故选项实验操作错误。
C、过滤时要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，故选项实验操作错误。
D、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防液体受热不均匀，造成液体飞溅，故选项实验操作正确。
故选：D。
38．下列关于粗盐提纯的相关实验操作中规范的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
【答案】D
【解答】解：A、取用固体粉末状试剂时，瓶塞要倒放，应用药匙取用，图中瓶塞没有倒放，故选项实验操作错误。
B、溶解操作应在烧杯中进行，不能在量筒内进行，故选项实验操作错误。
C、过滤时要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流、漏斗下端没有紧靠在烧杯内壁上，故选项实验操作错误。
D、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高，造成液体飞溅，故选项实验操作正确。
故选：D。
39．用下列实验操作可以完成两个实验，甲实验是除去粗盐中的难溶性固体杂质，乙实验是用精盐配制溶质质量分数为10%的氯化钠溶液。下列说法中正确的是（ ）
A．实验甲的步骤是①④⑤，其中除难溶杂质的关键步骤是过滤
B．实验①⑤中，玻璃棒的作用均是搅拌加快实验速度
C．实验若按②③①的步骤进行操作，所配溶液的浓度会偏小（水的密度为1g/cm3）
D．实验⑤中，待蒸发皿中液体蒸干后再停止加热
【答案】A
【解答】解：A、粗盐提纯的实验步骤为：溶解、过滤、蒸发，故实验甲的步骤是①④⑤，其中除难溶杂质的关键步骤是过滤，故正确；
B、①为溶解，溶解时，玻璃棒的作用是：搅拌，加速溶解，⑤为蒸发，蒸发时，玻璃棒的作用是搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅，故不正确；
C、实验若按②③①的步骤进行操作，③中量取水时，视线未与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，会导致量取水的体积偏小，溶液质量偏小，导致所配溶液的浓度偏大，故不正确；
D、实验⑤中，应待大部分固体析出时，停止加热，利用余热将其蒸干，故不正确。
故选：A。
40．规范的实验操作是实验成功和安全的重要保证。下列关于“粗盐中难溶性杂质的去除”实验操作正确的是（ ）
A．称粗盐B．过滤
C．蒸发D．熄灭酒精灯
【答案】C
【解答】解：A、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中砝码与试剂的位置放反了，故选项实验操作错误。
B、过滤时要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，故选项实验操作错误。
C、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高，造成液体飞溅，故选项实验操作正确。
D、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，熄灭酒精灯时，不能用嘴吹灭酒精灯，应用灯帽盖灭，故选项实验操作错误。
故选：C。
41．通过观察可以发现，下列关于实验“粗盐中难溶性杂质的去除”的四幅画面中操作规范的是（ ）
A．称量B．溶解
C．过滤D．蒸发
【答案】B
【解答】解：A、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中砝码与试剂的位置放反了，故选项实验操作错误。
B、溶解操作应在烧杯中进行，用玻璃棒不断搅拌，故选项实验操作正确。
C、过滤时要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流、漏斗下端没有紧靠在烧杯内壁上，故选项实验操作错误。
D、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高，造成液体飞溅，故选项实验操作错误。
故选：B。
42．完成“一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制”和“粗盐中难溶性杂质的去除”两个实验中，都需要进行的正确实验操作是（ ）
A．称量B．溶解
C．过滤D．蒸发
【答案】A
【解答】解：粗盐提纯并且计算产率的实验操作顺序为：取粗盐样品称量，加水溶解（把不溶性固体与食盐分离）、过滤（将不溶性固体除去）、蒸发（从溶液中分离出来食盐），最后称量精盐并计算产率。一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解。
A、“一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制”和“粗盐中难溶性杂质的去除”两个实验都需要进行称量，托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，故选项正确。
B、溶解操作应在烧杯中进行，不能在量筒内进行，故选项错误。
C、过滤时要注意“一贴、二低、三靠”的原则，但“一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制”的实验无需进行过滤，故选项错误。
D、“一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制”，无需进行蒸发，故选项错误。
故选：A。
43．某同学学习了粗盐提纯的实验操作过程，用到了以下基本实验操作。其中正确的是（ ）
A．称取固体B．溶解固体
C．过滤D．蒸发
【答案】C
【解答】解：A、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中砝码与试剂的位置放反了，故选项实验操作错误。
B、溶解操作应在烧杯中进行，不能在量筒内进行，故选项实验操作错误。
C、过滤时要注意“一贴、二低、三靠”的原则，故选项实验操作正确。
D、正在加热的蒸发皿温度较高，为防止烫伤手，不能用手直接拿热的蒸发皿，应用坩埚钳夹取，故选项实验操作错误。
故选：C。
44．下图为“粗盐中难溶性杂质的去除”实验的三步操作，下列说法正确的是（ ）
A．以上操作中使用玻璃棒的目的是相同的
B．步骤①也可将粗盐逐渐加入盛有水的量筒中溶解
C．步骤③当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用余热蒸干
D．可以采用上述三步操作分离氯化钠和碳酸钠的固体混合物
【答案】C
【解答】解：A、①溶解操作中玻璃棒的作用是搅拌、加速溶解，②过滤操作中玻璃棒的作用是引流，③蒸发操作中玻璃棒的作用是搅拌、防止局部温度过高造成液滴飞溅，故选项说法错误。
B、溶解操作应在烧杯中进行，不能在量筒内进行，不能将粗盐逐渐加入盛有水的量筒中溶解，故选项说法错误。
C、步骤③当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用余热蒸干，故选项说法正确。
D、氯化钠和碳酸钠均易溶于水，不能用溶解、过滤、蒸发的方法分离氯化钠和碳酸钠的固体混合物，故选项说法错误。
故选：C。
45．通过晾晒海水得到的粗盐中含有多种杂质，为除去粗盐中的难溶性杂质，某同学进行了如下实验操作，其中正确的是（ ）
A．称量B．溶解
C．过滤D．蒸发
【答案】C
【解答】解：A、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中砝码与药品的位置放反了，故选项实验操作错误。
B、溶解时，应使用玻璃棒搅拌，不能使用温度计，温度计只用来量取液体的温度，故选项实验操作错误。
C、过滤时要注意“一贴、二低、三靠”的原则，故选项实验操作正确。
D、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高，造成液体飞溅，故选项实验操作错误。
故选：C。
46．“粗盐中难溶性杂质的去除”的实验中，下列操作正确的是（ ）
A．取用B．溶解
C．过滤D．蒸发
【答案】B
【解答】解：A、取用粗盐时，瓶塞要倒放，应用药匙取用，不能用手接触药品，图中瓶塞没有倒放，所示操作错误。
B、配制溶液时，溶解操作应在烧杯中进行，用玻璃棒不断搅拌，图中所示操作正确。
C、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，图中所示操作错误。
D、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅，图中所示操作错误。
故选：B。
47．实验是科学探究的重要方式。请据图回答下列问题。
（一）如图是粗盐提纯和配制溶液的部分装置：
（1）如图1进行粗盐中难溶性杂质去除的实验。操作顺序是 ACB （填字母）。
（2）配制11%的氯化钠溶液100g。按如图2进行称量和量取，其它操作均规范无误，最终导致配制的氯化钠溶液的溶质质量分数 小于 （填“大于”或“小于”）11%。
（二）实验室模拟工业炼铁原理的实验如图3。
（3）实验开始时应先通一氧化碳后再加热，目的是 排进装置内的空气，防止加热时发生爆炸 。
（4）在反应过程中，硬质玻璃管中发生反应的化学方程式为 Fe2O3+3CO高温 Fe+3CO2 。
（5）若将B装置改成C虚线框内装置，还起到的作用是 收集CO 。
（三）用如图4实验探究几种金属的活动性强弱。
（6）试管①中观察到的实验现象是 铁粉表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色 。
（7）试管③中反应的化学方程式为 Cu+2AgNO3＝2Ag+Cu（NO3）2 ，发生反应的基本反应类型为 置换反应 。
（8）你认为通过图所示的三个实验能否验证铁、锌、铜、银四种金属在溶液中的活动性强弱 能 （填“能”或“不能”）。
【答案】（1）ACB；
（2）小于；
（3）排进装置内的空气，防止加热时发生爆炸；
（4）Fe2O3+3CO高温 Fe+3CO2；
（5）收集CO；
（6）铁粉表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色；
（7）Cu+2AgNO3＝2Ag+Cu（NO3）2；置换反应；
（8）能。
【解答】解：（1）去除难溶性杂质，先溶解，再过滤，最后蒸发初步除去粗盐中难溶性杂质，故选：ACB；
（2）砝码和药品放反，游码+氯化钠的质量＝10g，称量氯化钠的质量小于10g，但是需要11g食盐，溶质质量减少，溶质质量分数小于11%；
（3）实验前先通入一氧化碳，排尽装置内空气，防止一氧化碳与热空气混合爆炸；
（4）氧化铁和一氧化碳在高温的条件下生成铁和二氧化碳，化学方程式为：Fe2O3+3CO高温 Fe+3CO2；
（5）C装置可以用澄清石灰水吸收二氧化碳，不能被吸收的一氧化碳将水排入烧杯，被收集在集气瓶中；
（6）铁和硫酸铜反应生成浅绿色的硫酸亚铁和红色的铜，实验现象为：铁粉表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色；
（7）铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，化学方程式为：Cu+2AgNO3＝Cu（NO3）2+2Ag；单质和化合物反应生成单质和化合物，属于置换反应；
（8）试管①可知铁的金属活动性大于铜，锌能和硝酸亚铁反应，试管②可知锌的金属活动性比铁强，试管③中可知铜的金属活动性比银强，能证明四种金属活动性由强到弱的顺序是铁、锌、铜、银。
故答案为：（1）ACB；
（2）小于；
（3）排进装置内的空气，防止加热时发生爆炸；
（4）Fe2O3+3CO高温 Fe+3CO2；
（5）收集CO；
（6）铁粉表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色；
（7）Cu+2AgNO3＝2Ag+Cu（NO3）2；置换反应；
（8）能。
▉题型4 粗盐提纯中的试剂添加问题
【知识点的认识】
1.粗盐的成分：
主要成分：NaCl，杂质：MgCl2、CaCl2、Na2SO4、泥沙等。
2.除杂试剂及顺序：
BaCl2：用于除去SO42−（生成BaSO4沉淀）。
NaOH：用于除去Mg2+（生成Mg（OH）2沉淀）。
Na2CO3：用于除去Ca2+和过量的Ba2+（生成CaCO3和BaCO3沉淀），同时也可以与之前加入的过量BaCl2反应生成BaCO3沉淀。
盐酸（HCl）：用于除去过量的NaOH和Na2CO3，确保溶液中无残留碱性物质。
3.实验操作要点：
①溶解：称取一定量的粗盐，加入适量水搅拌至完全溶解。
②过滤：“一贴、二低、三靠”，即滤纸紧贴漏斗壁，漏斗中的液面低于滤纸边缘，玻璃棒下端紧靠三层滤纸处。
③蒸发结晶：将滤液加热蒸发，直至出现大量晶体，然后冷却结晶得到精盐。
48．粗盐中常含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4及泥沙等杂质，常用下面的流程进行提纯。有下列说法：
（1）加入试剂a的顺序可以是过量的NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液；
（2）加入试剂a后，将混合物过滤，得到的滤渣中一定含有4种不溶物；
（3）向溶液Ⅰ中加入的盐酸也可以是过量的；
（4）操作b的名称为过滤；
（5）假设整个操作过程中物质转化无损失，则最后得到的精盐固体中NaCl的质量一定比原粗盐样品中NaCl的质量大。其中说法正确的有（ ）个。
A．2B．3C．4D．5
【答案】A
【解答】解：（1）加入试剂a的顺序不可以是过量的NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液，是因为氯化钡溶液在最后时，过量的氯化钡不能除去，该选项说法不正确；
（2）加入试剂a后，将混合物过滤，得到的滤渣中不一定含有4种不溶物，例如滤渣中可能含有氢氧化镁、硫酸钡、碳酸钙、碳酸钡、泥沙等5种不溶物，该选项说法不正确；
（3）向溶液Ⅰ中加入的盐酸也可以是过量的，是因为随着蒸发过量的氯化氢会逸出，该选项说法正确；
（4）操作b的名称为蒸发，该选项说法不正确；
（5）假设整个操作过程中物质转化无损失，则最后得到的精盐固体中NaCl的质量一定比原粗盐样品中NaCl的质量大，是因为过程中反应生成了氯化钠，该选项说法正确。
故选：A。
49．为了除去粗盐中的泥沙、Ca2+、Mg2+、SO42−等杂质，将粗盐溶于水，然后进行下列五步操作：
①过滤；
②加过量的氢氧化钠溶液；
③加适量盐酸；
④加过量的碳酸钠溶液；
⑤加过量的氯化钡溶液；正确的操作顺序是 ②⑤④①③或⑤②④①③或⑤④②①③ 。
【答案】②⑤④①③或⑤②④①③或⑤④②①③。
【解答】解：镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可溶液以将镁离子沉淀；硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡溶液可以将硫酸根离子沉淀；至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都可以；钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入过量的碳酸钠溶液转化为沉淀，但是加入碳酸钠溶液要放在加入的氯化钡溶液之后，这样碳酸钠会除去过量的氯化钡；完全反应后，再进行过滤，最后再加入适量盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，故除去粗盐中的泥沙、Ca2+、Mg2+、SO42−等杂质的正确的顺序为：②⑤④①③②⑤④①③或⑤②④①③或⑤④②①③。
故答案为：
②⑤④①③或⑤②④①③或⑤④②①③。
▉题型5 粗盐提纯的产率问题
【知识点的认识】
实验步骤：
1.溶解：称取一定量的粗盐（例如5g），用量筒量取适量水倒入烧杯中，搅拌直至不再溶解。
2.过滤：将滤纸折叠成圆锥状置于漏斗中，用少量水湿润滤纸并挤出气泡，然后引导溶液通过滤纸进行过滤。如果滤液仍浑浊，需重新过滤。
3.蒸发：将滤液倒入蒸发皿中加热，不断搅拌至出现较多固体时停止加热，得到精盐。粗盐提纯产率的计算公式为：产率＝精盐的质量÷粗盐的质量×100%；
50．“粗盐中难溶性杂质的去除”实验活动中，出现下列情况仍继续实验，有可能造成计算出的精盐产率偏低的是（ ）
①溶解步骤中，粗盐未充分溶解 ②过滤步骤中，得到的滤液浑浊
③蒸发步骤中，有液滴飞溅现象 ④蒸发步骤中，得到的固体潮湿．
A．①③B．③④C．①②D．②④
【答案】A
【解答】解：①溶解步骤中，粗盐未充分溶解，会导致则会使得到的精盐的质量偏小，而使精盐的产率偏低。
②过滤步骤中，得到的滤液浑浊，会造成泥沙等进入得到的精盐中，称得的精盐的质量偏大，而使精盐的产率偏大。
③蒸发步骤中，有液滴飞溅现象，会导致得到的精盐的质量偏小，而使精盐的产率偏低。
④蒸发步骤中，得到的固体潮湿，会导致得到的精盐的质量偏大，而使精盐的产率偏大。
故①③可能造成计算出的精盐产率偏低。
故选：A。
▉题型6 海水晒盐的原理和过程
【知识点的认识】海水晒盐的原理是通过风吹日晒蒸发溶剂得到食盐晶体．
海水晒盐的过程是这样的，目前从海水中提取食盐的方法主要是“盐田法”（也称“太阳能蒸发法”），使用该法，需要在气候温和、光照充足的地区选择大片平坦的海边滩涂，构筑盐田．
盐田通常分为两部分：蒸发池和结晶池.用海水晒盐，先将海水（或海边地下卤水）引入盐田的蒸发池，通过日晒蒸发水分到一定程度时，再导入结晶池，继续日晒，海水就会成为食盐的饱和溶液，再晒就会逐渐析出食盐晶体来．
51．如图是利用海水提取粗盐的过程图，下列说法错误的是（ ）
A．海水进入贮水池，海水的成分基本不变
B．在蒸发池中，海水中水的质量逐渐减少
C．析出晶体后的母液是氯化钠的饱和溶液
D．海水晒盐主要是利用降温结晶的方法得到粗盐晶体
【答案】D
【解答】解：A、海水进入贮水池，水分尚未蒸发，海水的成分基本不变，故选项A说法正确；
B、在①（蒸发池）中，海水中的水逐渐蒸发，海水中水的质量逐渐减小，故选项B说法正确；
C、母液中不能继续溶解氯化钠，所以析出晶体后的母液为氯化钠的饱和溶液，故选项C说法正确；
D、氯化钠的溶解度受温度的影响较小，海水晒盐过程中利用太阳能和风能使海水蒸发，从而使氯化钠结晶析出，海水晒盐主要是利用蒸发结晶的方法得到粗盐晶体，故选项D说法错误。
故选：D。
52．据《说文解字》记载，我们的祖先在神农氏时代就开始利用海水晒盐。海水晒盐的原理是（ ）
A．利用日晒，使海水分解
B．利用日晒，使氯化钠的溶解能力变小
C．利用阳光和风力，使海水中的水分蒸发
D．利用阳光和风力，使海水中的氯化钠蒸发
【答案】C
【解答】解：A、水的化学性质很稳定，只有在通电时才发生分解，故A错误。
B、氯化钠的溶解度随温度的升高而增大，但变化不大，不会减小，故B错误。
C、利用阳光的照射和风力，加速海水中水分的蒸发，使海水的浓度越来越大，最后氯化钠结晶析出。故C正确。
D、氯化钠熔点、沸点很高，不会蒸发气化，故D错误；
故选：C。
53．中国文化博大精深。下列对相关内容解释不合理的是（ ）
A．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”——只涉及化学变化
B．“驱遣阳光充炭火，烧干海水变银山”——海水“晒盐”
C．“水晶帘动微风起，满架蔷薇一院香”——分子在不断地运动
D．“金柔锡柔，合两柔则刚”——合金的硬度比组成它的纯金属的大
【答案】A
【解答】解：A、春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干，蜡炬燃烧生成二氧化碳和水，属于化学变化；蜡烛受热熔化，属于物理变化，故选项说法错误。
B、烧干海水变银山，即海水“晒盐”，利用的是蒸发结晶的原理，故选项说法正确。
C、满架蔷薇一院香，是因为蔷薇花香中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到蔷薇花香，故选项说法正确。
D、金柔锡柔，合两柔则刚，说明合金的硬度比组成它的纯金属的大，故选项说法正确。
故选：A。
54．我国有辽阔的海岸线，有充足的海水资源．人们常把海水引入盐田，经过风吹日晒使海水中的水分蒸发获得粗盐．在此过程中（ ）
A．溶剂的质量不变
B．氯化钠的质量不变
C．氯化钠的质量分数始终不变
D．氯化钠的质量分数变小
【答案】B
【解答】解：A、溶剂的质量减小。故选项错误；
B、氯化钠的质量不变。故选项正确；
C、氯化钠的质量分数逐渐增大。故选项错误；
D、氯化钠的质量分数变大。故选项错误。
故选：B。
55．氯化钠是一种应用广泛的物质，常用于生产氯气、烧碱、做调味品。
（1）海水中含有大量的氯化钠，其中氯化钠是以 离子 形式存在（填“分子”或“离子”）。
（2）海水晒盐过程中，将结晶池的物质分离可以得到粗盐和母液。母液中氯化钠属于 饱和 （填“饱和”或“不饱和”）状态，将粗盐和母液分开的操作是 过滤 。
（3）利用氯化钠可以配制质量分数为0.9%的洗鼻喷雾剂，配制100mL洗鼻喷雾剂（密度约为1g/cm3），需要的氯化钠的质量为 0.9 g。
（4）如表是不同温度下氯化钠和氯化钙的溶解度。
现有氯化钙和氯化钠的混合物，向其中加入适量的水溶解，蒸发浓缩，降低温度至20℃时有大量晶体，所得的晶体主要成分是 氯化钙 ，你的依据是 相同条件下，氯化钙的溶解度受温度影响更大，降温时大量析出 ；此时混合溶液中氯化钙和水的质量比为 149：200 。
【答案】（1）离子；
（2）饱和；过滤；
（3）0.9g；
（4）氯化钙；相同条件下，氯化钙的溶解度受温度影响更大，降温时大量析出；149：200。
【解答】解：（1）氯化钠是由金属元素与非金属元素组成的化合物，是由离子构成的；
（2）海水晒盐过程中，将结晶池的物质分离可以得到粗盐和母液。母液中氯化钠属于饱和状态，将粗盐和母液分开的操作是过滤；
（3）100mL＝100cm3，利用氯化钠可以配制质量分数为0.9%的洗鼻喷雾剂，配制100mL洗鼻喷雾剂（密度约为1g/cm3），需要的氯化钠的质量为100cm3×1g/cm3×0.9%＝0.9g；
（4）由溶解度数据可知，氯化钠的溶解度受温度的影响较小，氯化钙的溶解度受温度的影响较大，因此将氯化钙和氯化钠的混合物中加入适量的水溶解，蒸发浓缩，降低温度至20℃时有大量晶体，所得的晶体主要成分是氯化钙；此时的混合溶液是氯化钙的饱和溶液，其中氯化钙和水的质量比为74.5：100＝149：200。
故答案为：（1）离子；
（2）饱和；过滤；
（3）0.9g；
（4）氯化钙；相同条件下，氯化钙的溶解度受温度影响更大，降温时大量析出；149：200。
56．美丽、浩瀚的海洋是一个巨大的资源宝库。化学兴趣小组的同学通过实地走访的形式了解了我国海水晒盐的大致过程，请根据流程图回答下列问题。
（1）图中①是 蒸发 （填“蒸发”或“冷却”）池。
（2）在①池过程中，氯化钠的总质量 不变 ，水的总质量的变化情况是 减小 。（两空均填“增大”、“减小”或“不变”）
（3）析出晶体后的母液是氯化钠的 饱和 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（4）在实验室提纯粗盐时，用来加热澄清滤液的仪器是 酒精灯、蒸发皿 。
（5）工业上常用电解饱和食盐水的方法制取氢氧化钠，同时得到氢气和氯气，该反应的化学方程式为 2NaCl+2H2O通电 H2↑+Cl2↑+2NaOH 。
【答案】（1）蒸发；
（2）不变；减小；
（3）饱和；
（4）酒精灯、蒸发皿；
（5）2NaCl+2H2O通电 H2↑+Cl2↑+2NaOH。
【解答】解：（1）利用海水提取粗盐时，由于氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，因此可通过蒸发结晶得到氯化钠晶体，则图中①是蒸发池；
（2）蒸发池中海水中水分蒸发，但是氯化钠还没有结晶析出，所以氯化钠的总质量不变，水的总质量减小；
（3）结晶池中氯化钠结晶析出，得到的母液不能继续溶解氯化钠，是氯化钠的饱和溶液；
（4）在实验室提纯粗盐时，用来加热澄清滤液的仪器是酒精灯、蒸发皿；
（5）氯化钠与水在通电条件下反应生成氢氧化钠、氢气和氯气，化学方程式为2NaCl+2H2O通电 H2↑+Cl2↑+2NaOH。
故答案为；
（1）蒸发；
（2）不变；减小；
（3）饱和；
（4）酒精灯、蒸发皿；
（5）2NaCl+2H2O通电 H2↑+Cl2↑+2NaOH。
57．食盐是人类生存的必需品，人们很早就发现从盐井、海、盐湖等地方都能够开采出食盐。
（1）井盐：《汉代古火井碑序》中记载，“诸葛丞相躬莅视察，改进技法，刳斑竹以导气，引井火以煮盐”，“气”指天然气，其主要成分为 CH4 （填化学式）。
（2）海盐：通过晾晒海水可以得到粗盐和母液，如图所示为海水提取粗盐的过程。
①a池是 蒸发 （填“蒸发”或“冷却”）池。
②下列关于海水提取粗盐的过程，说法不正确的是 C （填字母序号）。
A．海水进入储水池，海水的成分基本不变 B．储水池中氯化钠的质量与a池中的相同
C．母液中氯化钠的质量分数比结晶池中的小 D．母液是氯化钠的饱和溶液
（3）湖盐：我国北方有许多盐湖，湖中溶有大量的氯化钠和碳酸钠。某小组同学通过一系列的操作，最终得到的氯化钠样品可能混有少量碳酸钠，其中碳酸钠也是白色固体。氯化钠、碳酸钠在不同温度下的溶解度如表示。
①0℃时，碳酸钠的溶解度为 7.0 g。
②20℃时，将一定量氯化钠的不饱和溶液平均分成三份，分别恒温蒸发水的质量为10g、20g和30g，析出氯化钠晶体的质量依次为2g、5.6g和 9.2 g。
③为了证明该氯化钠样品混有少量碳酸钠。小组同学取40g样品做了如图2所示的实验：
操作X是 过滤 ，请结合数据分析说明，该氯化钠样品中混有碳酸钠： 40℃时，氯化钠的溶解度为36.6g，故100g水中最多溶解36.6g氯化钠，若只含有氯化钠，则析出固体质量为40g﹣36.6g＝3.4g＞2g，故氯化钠样品中混有碳酸钠 。
【答案】（1）CH4；
（2）①蒸发；
②C；
（3）①7.0；
②9.2；
③过滤；40℃时，氯化钠的溶解度为36.6g，故100g水中最多溶解36.6g氯化钠，若只含有氯化钠，则析出固体质量为40g﹣36.6g＝3.4g＞2g，故氯化钠样品中混有碳酸钠。
【解答】解：（1）这里的“气”指天然气，其主要成分为甲烷，甲烷的化学式为CH4；
（2）①氯化钠的溶解度受温度影响较小，海水晒盐是用蒸发的方法使氯化钠结晶的，海水晒盐海水引入贮水池后再蒸发结晶，故a池是蒸发池；
②A、海水进入贮水池，海水的成分基本不变，故A说法正确；
B、由上述分析可知，a池为蒸发池，贮水池中氯化钠的质量与蒸发池中的一样大，只是水的质量不同，故B说法正确；
C、母液是氯化钠的饱和溶液，结晶池中也是氯化钠的饱和溶液，温度相同，故母液中氯化钠的质量分数与结晶池中的相等，故C说法错误；
D、母液不能继续溶解氯化钠，是氯化钠的饱和溶液，故D说法正确；
（3）①由表格中的数据可知，0℃时，碳酸钠的溶解度为7.0g；
②20℃时，将一定量氯化钠的不饱和溶液平均分成三份，恒温蒸发水的质量为10g时析出晶体为2g，故蒸发水后的溶液为饱和溶液，该温度下，氯化钠的溶解度为36.0g/100g，继续蒸发10g，析出晶体质量为2g+3.6g＝5.6g，故蒸发30g水是析出晶体质量为5.6g+3.6g＝9.2g；
③操作X是将固体与液体进行分离，故为过滤操作；40℃时，氯化钠的溶解度为36.6g，故100g水中最多溶解36.6g氯化钠，若只含有氯化钠，则析出固体质量为40g﹣36.6g＝3.4g＞2g，故氯化钠样品中混有碳酸钠。
故答案为：（1）CH4；
（2）①蒸发；
②C；
（3）①7.0；
②9.2；
③过滤；40℃时，氯化钠的溶解度为36.6g，故100g水中最多溶解36.6g氯化钠，若只含有氯化钠，则析出固体质量为40g﹣36.6g＝3.4g＞2g，故氯化钠样品中混有碳酸钠。
58．氯化钠是生活必需品，也是重要的化工原料。
Ⅰ．古法制盐：古人用煎盐法制取食盐主要步骤有：①制卤水；②测卤水浓度；③煎卤得粗盐；④用“花水”冲洗粗盐得精品盐。
制取卤水的方法有两种：刮土淋卤：将结有盐霜的土，聚集成堆，清水浇注，卤水从堆底流出；
草木灰淋卤：将草木灰浸入海水然后晾晒至现出白光，再用海水淋之，得卤水。
（1）上述两种制取卤水的方法属于 物理 变化。
（2）卤水入锅前，以石莲子或鸡蛋投入卤中，检验卤水浓度，石莲子或者鸡蛋沉入水下的为淡卤，半飘浮的为半淡卤，浮立于水面的为成卤，其中溶质质量分数最大的是 成卤 （填“淡卤”“半淡卤”或“成卤”）。
（3）以成卤入锅煎盐，有白色晶体析出。此过程制盐的原理是 蒸发结晶 。
（4）经调查发现，“花水”是NaCl的饱和溶液，用“花水”冲洗粗盐而不用淡水冲洗的原因是 “花水”是NaCl的饱和溶液，不会溶解NaCl，但能溶解其他杂质，可减少NaCl的损失 。
Ⅱ．工业制盐：目前工业上常用真空法制备食盐，通过减压使热的海水快速蒸发而获得食盐。某同学在实验室中用溶液a（3%NaCl溶液1000g）模拟真空法制备食盐的流程（忽略物质的损耗）及氯化钠溶解度曲线如图所示：
（5）溶液a中溶质的质量为 30 g。溶液a经减压蒸发后得到溶液b和NaCl固体xg，x的数值为 10.5 。溶液b的质量 ＞ 溶液c的质量（填“＜”“＝”或“＞”）。
（6）海水晒盐是借助日光和风力使水分蒸发。对比分析真空制盐，海水晒盐的优点是 节约能源，成本低 。
【答案】（1）物理；
（2）成卤；
（3）蒸发结晶；
（4）“花水”是NaCl的饱和溶液，不会溶解NaCl，但能溶解其他杂质，可减少NaCl的损失；
（5）30；10.5；＞；
（6）节约能源，成本低。
【解答】解：（1）刮土淋卤是将结有盐霜的土用清水浇注，使盐溶解在水中形成卤水，没有新物质生成；草木灰淋卤是将草木灰浸入海水然后晾晒等操作得到卤水，整个过程也没有新物质生成。所以上述两种制取卤水的方法属于物理变化；
（2）当一个物体放在液体中时，如果它的密度大于液体的密度，它就会沉下去；如果它的密度小于液体的密度，它就会浮起来；如果它的密度等于液体的密度，它就会悬浮在液体中。石莲子或者鸡蛋沉入水下的为淡卤，半飘浮的为半淡卤，浮立于水面的为成卤，即温度相同时成卤的密度最大，成卤的浓度最大，溶质质量分数最大的是成卤；
（3）以成卤入锅煎盐，有白色晶体析出，此过程是通过加热使水分不断蒸发，溶液由不饱和变为饱和，继续蒸发水分，溶质氯化钠就会结晶析出，制盐的原理是蒸发结晶；
（4）“花水”是NaCl的饱和溶液，用“花水”冲洗粗盐，“花水”不能再溶解NaCl，但可以溶解粗盐中的其他杂质，从而得到更纯净的食盐，同时又不会损失NaCl。而用淡水冲洗会溶解部分NaCl，导致食盐损失。所以用“花水”冲洗粗盐而不用淡水冲洗的原因是“花水”是NaCl的饱和溶液，不会溶解NaCl，但能溶解其他杂质，可减少NaCl的损失。
（5）溶液a中溶质的质量为1000g×3%＝30g；溶液a中溶剂的质量为1000g﹣30g＝970g，溶液a经减压蒸发后得到溶液b和NaCl固体xg，且蒸发920g水蒸气，则溶液b属于饱和溶液，溶液b中溶剂的质量为970g﹣920g＝50g。由已知信息可知90℃时，氯化钠的溶解度为39g，即100g的水中最多溶解39g氯化钠固体，故溶液b中溶质的质量为19.5g，则x＝30﹣19.5＝10.5；饱和溶液b降温后得到溶液c，该过程有固体析出，溶液质量减小，溶液b的质量＞溶液c的质量；
（6）海水晒盐是借助日光和风力使水分蒸发，不需要消耗额外的能源来加热，成本较低。所以海水晒盐的优点是节约能源，成本低。
故答案为：（1）物理；
（2）成卤；
（3）蒸发结晶；
（4）“花水”是NaCl的饱和溶液，不会溶解NaCl，但能溶解其他杂质，可减少NaCl的损失；
（5）30；10.5；＞；
（6）节约能源，成本低。
59．中国西北某些地区，人们利用盐湖卤水为原料通过晒制的方式生产粗盐。粗盐中除NaCl外，还含有少量MgSO4。
（1）晒盐所得母液是氯化钠的 饱和 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（2）粗盐精制过程中，可以通过向粗盐中加入热饱和氯化钠溶液，溶解MgSO4来除杂。所用热饱和氯化钠溶液的最佳温度是 70 ℃。该温度下，氯化钠饱和溶液的溶质质量分数为 +100g×100% （填计算式）。
（3）晒盐时，工人们不会等水全部晒干才开始收集盐，而是还有部分水时就开始收集的原因是 若水晒干再收集，MgSO4也析出，导致得到的产品纯度降低（或盐田内还有部分水时就开始收集，溶解度较大的MgSO4、MgCl2等杂质未析出，提高产品纯度） 。
【答案】（1）饱和；
（2）70；+100g×100%；
（3）若水晒干再收集，MgSO4也析出，导致得到的产品纯度降低（或盐田内还有部分水时就开始收集，溶解度较大的MgSO4、MgCl2等杂质未析出，提高产品纯度）。
【解答】解：（1）晒盐是通过蒸发溶剂使氯化钠结晶析出的过程，当有氯化钠晶体析出后，此时的母液不能再继续溶解氯化钠，所以晒盐所得母液是氯化钠的饱和溶液；
（2）观察溶解度曲线可知，在70℃时，硫酸镁的溶解度最大，此时用热饱和氯化钠溶液溶解硫酸镁的量最多，所以所用热饱和氯化钠溶液的最佳温度是70℃；
40℃时氯化钠的溶解度约为37.5g，根据饱和溶液溶质质量分数=SS+100g×100%（S为该温度下溶质的溶解度），该温度下氯化钠饱和溶液的溶质质量分数为+100g×100%；
（3）晒盐时，工人们不会等水全部晒干才开始收集盐，而是还有部分水时就开始收集的原因是若水晒干再收集，MgSO4也析出，导致得到的产品纯度降低或盐田内还有部分水时就开始收集，溶解度较大的MgSO4、MgCl2等杂质未析出，提高产品纯度。
故答案为：（1）饱和；
（2）70；+100g×100%；
（3）若水晒干再收集，MgSO4也析出，导致得到的产品纯度降低（或盐田内还有部分水时就开始收集，溶解度较大的MgSO4、MgCl2等杂质未析出，提高产品纯度）。
60．宋朝时期，人们通过晒或煮卤水（含氯化钠，以及少量的硫酸钠、硫酸镁等溶液）的方式制盐。部分物质的溶解度数据如下表：
（1）卤水制取。将海水引入到覆盖有茅草的卤坑上，茅草可以将不溶于水的泥沙除去，该方法类似于化学实验操作中的 过滤 （填操作名称），茅草类似于该操作中的 滤纸 （填材料名称）。
（2）卤水浓缩。卤水浓度越高，溶液的密度越大。晒盐是通过自然界的风吹日晒得到食盐晶体，该结晶方法称为 蒸发结晶 ；加热熬制卤水达到一定浓度时，采用一些方法将卤水冷却，进行这样的操作的目的是 利于硫酸钠、硫酸镁析出 。
（3）浓度检验。为检验卤水的浓度是否达到熬盐要求，往卤水中投入石莲子（一种植物种子），通过石莲子的沉浮判断溶液浓度的大小。为验证该方法某化学兴趣小组的同学进行了如下实验：
①20℃时，配制氯化钠溶液。若要配制100g质量分数为25%的氯化钠溶液，需要氯化钠 25 g；有同学认为无法配制质量分数为27%的氯化钠溶液，理由是 20℃时，NaCl的溶解度为36g，其饱和溶液的质量分数约为26.5%，达不到27% 。
②投入石莲子，进行实验。在编号1～5的溶液中，各投入5枚石莲子，观察到编号4的溶液中的石莲子上浮。产生相同现象的还有溶液 5 （填编号）。
（4）熬盐。取100g质量分数为25%的NaCl溶液，温度保持40℃，蒸发水分至NaCl完全析出。请画出析出的NaCl的质量与蒸发的水的质量关系图。（标出必要数据）
【答案】（1）过滤；滤纸；
（2）蒸发结晶；利于硫酸钠、硫酸镁析出；
（3）①25；20℃时，NaCl的溶解度为36g，其饱和溶液的质量分数约为26.5%，达不到27%；
②5；
（4）。
【解答】解：（1）将海水引入到覆盖有茅草的卤坑上，茅草可以将不溶于水的泥沙除去，该方法类似于化学实验操作中的过滤，茅草类似于该操作中的滤纸。
（2）卤水浓度越高，溶液的密度越大。晒盐是通过自然界的风吹日晒得到食盐晶体，该结晶方法称为蒸发结晶；加热熬制卤水达到一定浓度时，采用一些方法将卤水冷却，进行这样的操作的目的是利于硫酸钠、硫酸镁析出，因为硫酸镁、硫酸钠的溶解度受温度变化影响较大，且随着温度降低而减小。
（3）①20℃时，配制氯化钠溶液。若要配制100g质量分数为25%的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量为：100g×25%＝25g；有同学认为无法配制质量分数为27%的氯化钠溶液，理由是20℃时，NaCl的溶解度为36g，其饱和溶液的质量分数约为26.5%，达不到27%。
②投入石莲子，进行实验。在编号1～5的溶液中，各投入5枚石莲子，观察到编号4的溶液中的石莲子上浮，说明编号4中的卤水密度大于石莲子的密度。由于卤水的浓度越高，溶液的密度越大，所以产生相同现象的还有溶液5。
（4）取100g质量分数为25%的NaCl溶液，其中含有氯化钠的质量为：100g×25%＝25g，含有水的质量为：100g﹣25g＝75g，根据溶解度表信息可知，氯化钠40℃时的溶解度为36.6g，设在40℃时质量为x的水，溶解25g氯化钠达到饱和，则36.6g100g=25gx，x＝68.3g，故蒸发水的质量为：75g﹣68.3g＝6.7g，此时溶液达到饱和，继续蒸发水，每蒸发10g水，析出3.66g的氯化钠晶体，所以析出的NaCl的质量与蒸发的水的质量关系图为：。
故答案为：（1）过滤；滤纸；
（2）蒸发结晶；利于硫酸钠、硫酸镁析出；
（3）①25；20℃时，NaCl的溶解度为36g，其饱和溶液的质量分数约为26.5%，达不到27%；
②5；
（4）。题型1 晶体和结晶的概念与现象
题型2 粗盐提纯操作所需仪器
题型3 粗盐提纯的操作步骤
题型4 粗盐提纯中的试剂添加问题
题型5 粗盐提纯的产率问题
题型6 海水晒盐的原理和过程
温度/℃
20
40
60
溶解度/g
KNO3
31.6
63.9
110
NaNO3
88.0
103
125
温度/℃
20
40
60
80
100
溶解度/g
36.0
36.6
37.3
38.4
39.8
温度/℃
0
10
20
30
40
50
60
70
80
溶解度/g
硝酸钾
13.3
20.9
31.6
45.8
63.9
85.5
110
138
169
氯化钾
27.6
31.0
34.0
37.0
40.0
42.6
45.5
48.3
51.1
A.13μm
B.小于0.1μm
C.大于6μm
氯化钠注射液（0.9%的生理盐水）
【成分】氯化钠、水
【规格】500mL溶质质量分数0.9%
【密度】1.0g/mL
温度
0℃
20℃
40℃
大气压强
101.3kPa
大量晶体
少量晶体
无晶体
100.5kPa
大量晶体
少量晶体
无晶体
99.7kPa
大量晶体
少量晶体
无晶体
A．称量
B．溶解
C．过滤
D．蒸发

A．取粗盐
B．溶解粗盐

C．过滤
D．蒸发结晶


A．取盐
B．溶解


C．过滤
D．蒸发结晶
温度
溶解度
0℃
20℃
40℃
60℃
80℃
100℃
氯化钠
35.7g
36.0g
36.6g
37.3
38.4g
39.8g
氯化钙
59.5g
74.5g
128g
137g
147g
159g
温度/℃
0
20
40
60
80
溶解度/g
氯化钠
35.7
36.0
36.6
37.3
38.4
碳酸钠
7.0
21.5
48.8
46.0
43.6
温度/℃
0
10
20
30
40
溶解度/g
氯化钠
35.7
35.8
36
36.3
36.6
硫酸钠
4.9
9.1
19.5
40.8
48.8
硫酸镁
22
28.2
33.7
38.9
44.5
溶液编号
1
2
3
4
5
6
需配制溶液的质量分数
17.0%
19.0%
21.0%
23.0%
25.0%
27.0%