2025-2026学年山东省潍坊市高新区九年级（上）期末化学试卷（含答案+解析）

这是一份2025-2026学年山东省潍坊市高新区九年级（上）期末化学试卷（含答案+解析），共22页。试卷主要包含了单选题，填空题，流程题，简答题，探究题等内容，欢迎下载使用。
一、单选题：本大题共15小题，共35分。
1.推动绿色发展，促进人与自然和谐共生。下列日常做法与此理念相符的是( )
A. 鼓励多开私家车B. 鼓励点外卖并使用一次性塑料餐盒
C. 生活垃圾焚烧处理D. 合理使用化肥和农药以提高农作物产量
2.下列科学家与其所做贡献对应不正确的是( )
A. 侯德榜——发明了“联合制碱法”B. 张青莲——发现了质量守恒定律
C. 徐光宪——研发了稀土分离技术D. 闵恩泽——研发用于石油化工的催化剂
3.化学造福社会，化学改变生活。下列说法不正确的是( )
A. 铝制品比铁制品更耐用是因为铝不如铁活泼
B. 食品包装中的干燥剂常用生石灰
C. 用食盐腌制食品可以延长保存时间
D. 新能源汽车的推广有助于减少尾气污染，改善空气质量
4.化学课程要培养的核心素养体现了化学学科育人的基本要求。下列说法正确的是( )
A. 化学观念：电解水生成氢气和氧气，说明水是由氢原子和氧原子构成的
B. 科学思维：高锰酸钾能分解产生氧气，是因为高锰酸钾中含有氧气
C. 科学探究与实践：实验室鉴别稀盐酸和稀硫酸，可以分别向其中滴加BaCl2溶液
D. 科学态度与责任：二氧化碳增多会加剧温室效应，因此二氧化碳属于空气污染物
5.下列是有关酸、碱性质的实验操作，其中不正确的是( )
A. 稀释浓硫酸B. 倾倒NaOH溶液
C. 滴加稀硫酸D. 测定溶液pH
6.我国殷墟出土的甲骨文上涂有朱砂。朱砂的主要成分是硫化汞(HgS)，很早就被人们作为颜料使用。如图所示是硫和汞在元素周期表中的信息，下列说法正确的是( )
A. 汞和硫都是非金属元素
B. 汞的相对原子质量是200.59g
C. 硫原子和汞原子的本质区别是质子数不同
D. 质量相等的汞和硫，二者所含的原子数目一样
7.下列物质的用途与所述性质没有直接关联的是( )
A. AB. BC. CD. D
8.工业制备的重铬酸钾(K2Cr2O7)中常混有少量KCl，两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是( )
A. K2Cr2O7的溶解度一定比KCl的大
B. 40∘C时，将50gKCl加入100g水中，所得溶液质量为150g
C. 60∘C时，两种物质形成的溶液中溶质质量分数相等
D. K2Cr2O7中混有少量KCl，可用降温结晶的方法进行提纯
9.水垢中主要含碳酸钙和氢氧化镁，白醋的主要成分是醋酸(CH3COOH)，生活中常用白醋除水垢。下列说法正确的是( )
A. 醋酸属于氧化物
B. 醋酸中氢元素的质量分数最小
C. 除水垢过程中发生的反应都属于中和反应
D. 向白醋中滴加无色酚酞溶液不变色，说明其显酸性
10.证据推理是学习化学的重要方法，以下推理正确的是( )
A. 根据质量守恒定律，2g氢气与8g氧气完全反应生成10g水
B. 单质只含有一种元素，所以只含有一种元素的物质就是单质
C. 纯碱的水溶液pH>7，所以纯碱属于碱
D. 点燃可燃性气体前要检验纯度，所以点燃氢气前要检验纯度
11.某冶炼厂处理尾气时有下列转化。下列说法不正确的是( )
A. 转化过程中原子种类不变B. 转化②中生成丙、丁质量比为28：9
C. 该处理过程能减少酸雨的形成D. 转化①中甲与乙分子个数比为1：1
12.下列实验设计，不能达到实验目的的是( )
A. 实验能说明红磷的着火点比白磷的高
B. 探究合金及其成分金属的熔点高低
C. 验证铁钉的锈蚀与氧气有关
D. 实验能说明硝酸铵固体溶于水会吸收热量
13.室温时，利用压强传感器研究质量相同的铝片和锌片分别与等浓度、等质量的稀盐酸反应。实验装置如图甲所示，压强传感器测得装置内压强随时间的变化关系如图乙所示。下列说法正确的是( )
A. 曲线①中B为最高点，BC段没有发生化学变化
B. 曲线②是铝片与稀盐酸反应的压强变化曲线
C. 反应结束后锌一定有剩余
D. 曲线①的压强上升比曲线②高，说明①产生H2总量更多
14.以氧化镁为载体，通过化学链方法分解氯化铵工艺的示意图如图所示。下列有关说法不正确的是( )
A. 350∘C时发生的反应为NH4Cl+MgOMg(OH)Cl+NH3↑
B. 600∘C时Mg(OH)Cl分解的过程中，Mg元素的化合价升高
C. 理论上该工艺过程中无须额外补充MgO
D. 该化学链分解氯化铵的工艺比直接分解氯化铵更有利于实现产物分离
15.为了测定含有NaCl、Na2CO3⋅10H2O和NaHCO3的混合物中各组分的含量，某化学兴趣小组设计如下实验：取m1g的混合物，通过测量反应前后装置②、③的质量变化，测定该混合物中各组分的质量分数。下列说法中正确的是( )
已知：Ⅰ.2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑；Na2CO3⋅10H2O=Na2CO3+10H2O；
Ⅱ.CaCl2可以吸收水分；
Ⅲ.碱石灰(氢氧化钠和氧化钙的混合物)可以吸收H2O和CO2
A. ②和③应依次盛装碱石灰和无水CaCl2
B. 若测得②和③分别增重m2g和m3g，则混合物中Na2CO3⋅10H2O的质量为28.6×(m344−m218)g
C. 实验开始时，应先点燃酒精灯再通入空气
D. 若将①装置换成盛有NaOH溶液的洗气瓶，则测得的NaCl含量偏小
二、填空题：本大题共1小题，共9分。
16.中华传统文化中蕴藏丰富的化学知识。
(1)“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”，该燃烧过程中涉及的能量变化主要是______能转化为热能。
(2)“以新瓦罐贮水，内投灶下烧透硬炭数块，亦可澄浊。盖炭质松多细孔，能吸取秽滓也”。这段记载说明烧透的硬炭具有______性。
(3)《神农本草经》中记载：荷叶性平，味苦，有清暑化湿的功效。荷叶碱(C19H21NO2)是荷叶药用价值的主要成分。荷叶碱中碳、氧元素质量比为______。
(4)《周礼⋅考工记》记载洗涤蚕丝的方法：利用“灰”(草木灰，主要成分为K2CO3)和“蜃”(贝壳灰，主要成分为CaO)混合加水静置后所得清液来洗涤丝帛，推测生成如物中能够去污的成分是______ (填化学式)，写出生成它的化学方程式______。
三、流程题：本大题共1小题，共16分。
17.新型材料是支持高新技术产业发展的重要基础，广泛应用在新能源汽车、智能装备等领域。请结合信息，回答问题：
(1)二氧化铈(CeO2)是稀土氧化物中用途极广的一种材料。科学家利用二氧化铈纳米颗粒催化，将氢气和一氧化碳在加热条件下合成甲醇(CH4O)。该反应的化学方程式为______。
(2)锂辉矿(Li2CO3)是制备新能源汽车电池的重要原料。工业上以锂辉石精矿(主要成分为Li2O，其余成分不溶于水，也不参与反应)为原料制取Li2CO3，其主要工艺流程如图所示。
资料：Li2CO3(化学性质与Na2CO3相似)为无色晶体，微溶于水，其溶解度随温度的升高而减小。
①酸浸槽中加入的X是一种酸，其溶质的化学式是______。
②反应器中发生复分解反应，其化学方程式为______ (写出一个即可)。
③洗涤槽使用热水洗涤的目的是______。
④“沉锂池”中，锂离子去除率越高，得到的产物锂含量越高。根据图2可知，温度应该控制在______ (填序号)。
A.70−75∘C
B.75−80∘C
C.80−85∘C
D.85−90∘C
(3)氮化铝(AIN)可应用于汽车定位系统。在生产过程中，氮化铝样品中常含有少量的氧化铝杂质。某小组同学进行相关实验如图3所示，实验前称取一定量样品，根据反应中生成氨气的体积测定样品中氮化铝的质量分数(实验中导管体积忽略不计)。
已知：①AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑
②Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
①主要实验步骤如下：a.检验装置气密性；b.往锥形瓶中放入适量的AIN样品；c.打开分液漏斗活塞往锥形瓶中加入过量的浓NaOH溶液；d.测定收集到水的体积。
装置中试剂X必须具备的条件有______、______ (写出两点)。
②有同学认为实验结束后，会有NH3残留在装置中不能完全排出，______ (填“需要”或“不需要”)通入N2将其中残留的NH3排入后续装置中，原因是______。
四、简答题：本大题共1小题，共7分。
18.化学为推进科技创新和社会发展作出了重要贡献。
Ⅰ.化学助力新材料
(1)用机械剥离法从石墨中剥离制得的石墨烯(结构如图)是目前发现的最薄、强度最大、导电导热性能最强的新型纳米材料。石墨烯和金刚石物理性质有明显差异的原因是______。
(2)钛合金材料广泛应用于战斗机的发动机。工业制造金属钛的过程中，涉及到化学方程式：TiF4+2H2SO44FH+2X+TiO2，其中X的化学式为______。
Ⅱ.化学助力新能源
(3)中国科学家成功研发液态空气储能系统，每天储存释放电量高达60万千瓦时，为沙漠、戈壁等广域新能源基地提供新型储能解决方案。空气液化属于______ (填“物理”或“化学”)变化。从微观角度看，空气被压缩时发生改变的是______ (填字母)。
A.分子的大小
B.分子的间隔
C.分子的质量
D.分子的数目
五、探究题：本大题共3小题，共33分。
19.海洋化学资源的利用体现了人类利用和改造物质的智慧。回答下列问题：
(1)海水晒盐。海水晒盐得到的粗盐中往往含有不溶性杂质，将这些不溶性杂质除去的主要实验步骤有：①溶解；②过滤；③蒸发结晶。其中步骤③中玻璃棒的作用是______。
(2)海水制碱。工业上常用电解饱和氯化钠溶液的方法制取氢氧化钠，该方法还同时得到H2和Cl2，该反应的化学方程式为______。
(3)粗盐样品中常含有MgCl2等杂质，为测定某粗盐样品中MgCl2的质量，某研究小组进行如下实验：将样品加水完全溶解后，向其中加入溶质质量分数为2%的NaOH溶液至恰好完全反应，所用NaOH溶液的质量为100g。计算该样品中MgCl2的质量。(写出计算过程，结果精确到0.1g)
20.某学习小组以“气体制备”为主题开展基础实验与跨学科实践。
Ⅰ.实验室制取气体。
(1)用H2O2溶液和MnO2制备氧气，该反应的化学方程式为______。若利用 F装置所示的空塑料输液袋收集制得的氧气，氧气应从______ (填“m”或“n”)端进入。
(2)实验室常用锌粒和稀硫酸反应制取并收集干燥的H2，所选装置正确的连接顺序是______ (填接口字母)。制取氢气时常用溶质质量分数为9.8%的稀硫酸，若用50g溶质质量分数为98%的浓硫酸加水稀释配制，需加入水的质量是______ g。
Ⅱ.跨学科实践。某项目小组设计的简易制氧装置如图。
【资料】过碳酸钠加水会反应生成Na2CO3和H2O2；Na2CO3易溶于水。
【实验过程】在左瓶中依次加入适量水、过碳酸钠和二氧化锰。观察到该瓶中黑色粉末翻腾、液体浑浊，瓶壁温热；右瓶水中导管口有气泡冒出。
【实验评价】
(3)图中右瓶内水的作用是______ (写一个即可)。
(4)实验结束后，左瓶中的二氧化锰可通过______、洗涤、烘干的操作进行回收。
21.某化学兴趣小组在滤纸上进行金属与盐溶液的反应探究实验时，生成的金属沿着滤纸像树枝一样生长，获得多姿多彩的“金属树”。兴趣小组同学对“铜树”的最佳生长条件进行探究。
Ⅰ.金属的选择
【进行实验】如下图所示进行三组实验，并记录三种金属片产生的现象。
【解释与结论】
(1)Mg、Al和Zn三种金属能从溶液中置换出Cu的原因是______。
(2)实验1中发生反应的化学方程式为______。
(3)已知硫酸铜溶液显酸性，请你推测：实验3中镁片表面产生的气泡是______ (填物质名称)。
Ⅱ.溶液的选择
【进行实验】利用Ⅰ中装置，在室温下用Zn进行如下实验。
【解释与结论】
(4)对比实验1−1和实验2−1，二者探究了______对“铜树”长度的影响。
(5)根据上述实验，不能得到“在溶液种类等其他条件相同时，溶液浓度越大，‘铜树’长度越长”的结论，因为______。
【反思与评价】
(6)结合实验Ⅰ和实验Ⅱ，“铜树”的最佳生长条件是______。
答案和解析
1.【答案】D
【解析】解：A、多开私家车会增加尾气排放，加剧空气污染，不符合绿色理念，故A错误；
B、使用一次性塑料餐盒会造成“白色污染”，难以降解，破坏生态环境，故B错误；
C、生活垃圾直接焚烧处理可能产生有毒有害气体，污染大气，故C错误；
D、合理使用化肥和农药能减少环境污染，提高资源利用效率，有利于农业可持续发展，符合绿色发展理念，故D正确；
故选：D。
根据白色污染与防治，防止空气污染的措施，合理施用化肥、农药对环境保护的重要意义解答即可。
掌握白色污染与防治，防止空气污染的措施，合理施用化肥、农药对环境保护的重要意义是解答本题的关键。
2.【答案】B
【解析】解：A、侯德榜发明了将制碱与制氨结合起来的联合制碱法，故A说法正确。
B、张青莲主持测定了铟、铱、铕等原子的相对原子质量的新值，为相对原子质量的测定做出了卓越贡献，故B说法错误。
C、徐光宪提出了稀土分离的全新理论，被誉为“中国稀土之父”，故C说法正确。
D、闵恩泽研发了多种用于石油化工生产的催化剂，为我国炼油催化剂制造技术奠定了基础，故D项说法正确。
故选：B。
根据科学家们各自在科学上做出的贡献，进行分析解答。
本题难度不大，关注化学学科成就、了解化学的发展历史是正确解答此类题的关键。
3.【答案】A
【解析】解：A、铝在空气中与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，阻碍铝的进一步反应，故A错误；
B、氧化钙和水反应生成氢氧化钙，所以食品包装中的干燥剂常用生石灰，故B正确；
C、食盐具有杀菌作用，腌制食品时加入适量的食盐可以延长保存时间，故C正确；
D、新能源汽车的推广有助于减少尾气污染，改善空气质量，故D正确。
故选：A。
A、根据铝在空气中与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，阻碍铝的进一步反应进行分析；
B、根据氧化钙和水反应生成氢氧化钙进行分析；
C、根据食盐的用途进行分析；
D、根据新能源汽车的推广有助于减少尾气污染，改善空气质量进行分析。
本题主要考查化学与生活的联系，以及对常见化学知识的理解和应用。注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
4.【答案】C
【解析】解：A、电解水生成氢气和氧气，说明水是由氢元素和氧元素组成的，而不是由氢原子和氧原子直接构成的，水是由水分子构成的，故A错误；
B、高锰酸钾能分解产生氧气，是因为高锰酸钾中含有氧元素，而不是含有氧气这种物质，故B错误；
C、向稀盐酸和稀硫酸中分别滴加BaCl2溶液，稀硫酸会与BaCl2溶液反应生成白色沉淀硫酸钡，而稀盐酸不反应，现象不同，可以鉴别，故C正确；
D、二氧化碳增多会加剧温室效应，但二氧化碳是空气的固有成分，不属于空气污染物，故D错误；
故选：C。
根据已有的物质的构成和性质差异进行分析解答即可。
本题围绕化学学科核心素养，考查了物质的组成与构成、元素与物质的关系、物质的鉴别以及环境问题等基础知识点。解题时要注意区分“元素组成”与“粒子构成”、“含元素”与“含物质”等易混淆概念，同时要准确掌握常见物质的鉴别方法和空气污染物的定义。
5.【答案】D
【解析】解：A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作正确。
B、向试管中倾倒液体试剂时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨，图中所示操作正确。
C、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作正确。
D、测定溶液的pH，pH试纸不能润湿，以防测量不准确，故选项说法不正确。
故选：D。
根据常见实验操作方法和注意事项进行分析判断。
本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
6.【答案】C
【解析】解：A、汞属于金属元素；硫带“石”字旁，属于固态非金属元素，故选项说法错误。
B、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为200.59，相对原子质量单位是“1”，不是“g”，故选项说法错误。
C、元素是质子数(即核电荷数)相同的一类原子的总称，不同种元素最本质的区别是质子数不同，则硫原子和汞原子的本质区别是质子数不同，故选项说法正确。
D、原子的相对原子质量与其实际质量是成正比，汞的相对原子质量大于硫，真实质量也是这一关系，则质量相等的汞和硫，二者所含的原子数目不一样，故选项说法错误。
故选：C。
根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，字母表示该元素的元素符号，中间的汉字表示元素名称，汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断。
本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息(原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量)是正确解答本题的关键。
7.【答案】A
【解析】解：A、氮气化学性质不活泼，可用作保护气，氮气用于制造硝酸，不是因为氮气化学性质不活泼，故说法错误。
B、胃酸的主要成分是盐酸，小苏打主要成分碳酸氢钠，能和胃酸反应，可以治疗胃酸过多，故说法正确。
C、氦气填充探空气球，是因为氦气密度比空气小，故说法正确。
D、干冰用于人工降雨是利用干冰升华吸热，使周围温度降低，水蒸气冷凝成水滴，故说法正确。
故选：A。
物质的性质决定用途，解题时根据物质的性质来分析解答。
掌握常见的物质的性质和用途是正确解答本题的关键。本题也体现了：性质决定用途，用途又反映性质的理念。
8.【答案】D
【解析】解：A、比较溶解度大小必须有温度的限制，故A错；
B、由溶解度曲线可知，40∘C时，KCl的溶解度是40g，即在该温度下，100g水中最多溶解40gKCl，所以40∘C时，将50gKCl加入100g水中，所得溶液质量为140g，故B错；
C、60∘C时，两种物质的溶解度相等，在该温度下，两种物质形成的饱和溶液中溶质质量分数相等，没有指明溶液是否饱和，不能判断溶质质量分数大小，故C错；
D、K2Cr2O7的溶解度受温度影响会较大，KCl的溶解度受温度影响较小，所以K2Cr2O7中混有少量KCl，可用降温结晶的方法进行提纯，故D正确。
故选：D。
根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定溶解度相同时的温度；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断提纯晶体的方法。
本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
9.【答案】B
【解析】解：A、氧化物是由两种元素组成且其中一种是氧的化合物。醋酸(CH3COOH)含有碳、氢、氧三种元素，不属于氧化物，故A错误；
B、酸(C2H4O2)的相对分子质量为60，其中碳元素质量分数为 2460×100%=40%，氢元素为460×100%≈6.67%，氧元素为3260×100%≈53.3%，氢元素的质量分数最小，故B正确；
C、除水垢时，醋酸与碳酸钙反应生成盐、水和二氧化碳，不属于中和反应；醋酸与氢氧化镁反应生成盐和水，属于中和反应。两个反应并非都是中和反应，故C错误；
D、无色酚酞溶液在酸性或中性溶液中均不变色，因此滴加酚酞不变色不能证明白醋一定显酸性，只能说明其不显碱性，故D错误；
故选：B。
根据酸的化学性质解答即可。
掌握酸的化学性质是解答本题的关键。
10.【答案】D
【解析】解：A、氢气和氧气反应的化学方程式为：2H2+O22H2O；氢气、氧气和水质量比为=4：32：36=1：8：9。2g氢气完全反应需要16g氧气，题中只有8g氧气，氧气不足，实际生成水的质量为9g，而非10g。故错误。
B、单质是由同种元素组成的纯净物；只含一种元素的物质可能是混合物(如氧气和臭氧的混合物)，并非一定是单质。故错误。
C、纯碱是Na2CO3的俗称，它由金属阳离子和酸根阴离子构成，属于盐；其水溶液pH>7是因为碳酸根水解显碱性，并非纯碱本身是碱。故错误。
D、氢气属于可燃性气体，点燃可燃性气体前必须检验纯度，防止发生爆炸，因此点燃氢气前要检验纯度。故正确。
故选：D。
A、根据质量守恒定律分析。
B、只含一种元素的物质可能是混合物。
C、由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物，属于盐。
D、氢气属于可燃性气体，点燃氢气前要检验纯度。
本题考查的是化学基础知识，难度不大，全面性比较强，解答本题要加强对化学基础知识的掌握。
11.【答案】B
【解析】解：A、转化过程中原子种类不变，故选项正确。
B、转化②中生成丙、丁质量比为84：72=7：6，故选项不正确。
C、该处理过程中把氮氧化物转化成氮气等物质，能减少酸雨的形成，故选项正确。
D、转化①中甲与乙分子个数比为1：1，故选项正确。
故选：B。
一定条件下，一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮和N2H4反应生成氮气和水，反应的化学方程式分别是2NO+O2=2NO2、2NO2+2N2H4=3N2+4H2O。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
12.【答案】C
【解析】解：A、铜片上的白磷、红磷均能与氧气接触，白磷燃烧，红磷不燃烧，说明燃烧温度要达到可燃物的着火点，同时能说明红磷的着火点比白磷的高，故选项实验设计能达到实验目的。
B、图中实验，根据熔化的速率快慢，能探究合金及其成分金属的熔点高低，故选项实验设计能达到实验目的。
C、第一支试管中的铁钉只能与干燥的空气接触，第二支试管中的铁钉只能与水接触，一段时间后，两支试管中的铁钉没有生锈，不能验证铁钉的锈蚀与氧气有关，故选项实验设计不能达到实验目的。
D、图中实验，加入硝酸铵后，盛有饱和硝酸钾的试管中有晶体析出，硝酸钾的溶解度随着温度的降低而减小，说明硝酸铵固体溶于水会吸收热，故选项实验设计能达到实验目的。
故选：C。
A、根据薄铜片上的白磷和红磷接触的条件、燃烧情况，进行分析判断。
B、根据熔化的速率快慢，进行分析判断。
C、根据两支试管中铁钉接触的条件、锈蚀情况，进行分析判断。
D、根据两种饱和溶液的变化，进行分析判断。
本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学的难点，明确实验原理、熟练掌握所涉及物质的性质等是正确解答本题的关键。
13.【答案】A
【解析】解：A、曲线①(对应铝与稀盐酸反应)中B点为压强最高点，这是由于反应放热导致温度升高，压强增大；BC段压强下降是因为反应结束后温度逐渐恢复至室温，此过程没有发生化学变化，故A正确；
B、铝片和锌片质量相同，与等量等浓度稀盐酸反应。铝比锌活泼，且铝与酸反应产生氢气的效率更高(相同质量的铝生成氢气更多)，最终压强应更大。图中曲线①最终压强更高，且反应过程中因放热明显，压强上升幅度大，符合铝反应的特征；曲线②最终压强较低，反应相对平稳，应为锌的反应曲线，故B错误；
C、根据最终压强相同，可知产生氢气总量相同，即酸已完全反应，铝：2Al+6HCl→2AlCl3+3H2↑，锌：Zn+2HCl→ZnCl2+H2↑，相同的铝片和锌片分别与等浓度、等质量的稀盐酸反应，铝片产生的氢气更多，酸完全反应后，铝片可能恰好反应完或过量，但锌片必然过量(因为产生等量氢气需要更多质量的锌)，但选项说“锌一定剩余”过于绝对，因为若铝质量不足，锌也可能完全反应，故不能确定，故C错误；
D、两条曲线最终压强相同，说明生成氢气的总量相同。曲线①的压强上升更高是由于铝反应放热更明显，导致温度升高幅度大，而非氢气产量多，说法错误，故D错误；
故选：A。
根据金属与酸的反应图像解答即可。
掌握金属与酸的反应图像是解答本题的关键。
14.【答案】B
【解析】解：A、350∘C时，NH4Cl与MgO反应生成Mg(OH)Cl和NH3，反应方程式为：NH4Cl+MgOMg(OH)Cl+NH3↑；故正确。
B、Mg(OH)Cl中Mg的化合价为+2价，分解生成MgO时，Mg的化合价仍为+2价，化合价没有升高，故错误。
C、整个工艺中，MgO先参与反应生成Mg(OH)Cl，Mg(OH)Cl分解又生成MgO，MgO可循环利用，理论上无需额外补充，故正确。
D、化学链分解氯化铵的工艺中，NH3在350∘C生成，另一种产物(如HCl，对应示意图中的b)在600∘C生成，不同温度下得到不同产物，更利于产物分离；而直接分解氯化铵会同时生成NH3和HCl，二者易重新化合，分离难度大，故正确。
故选：B。
A、根据化学反应原理分析。
B、根据化合物中正负化合价代数和为0分析。
C、整个工艺中，MgO可循环利用，理论上无需额外补充。
D、根据流程图分析。
在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。
15.【答案】D
【解析】解：A、由以上分析可知，②用于吸收分解生成的水、③用于吸收分解生成二氧化碳，所以②③中可以依次盛装无水CaCl2、碱石灰，故A错误；
B、由上述分析可知，m2g、m3g分别为反应生成的水、二氧化碳的质量，
则设碳酸氢钠分解生成的水质量为x。
2NaHCO3 = Na2CO3+H2O+CO2↑
18 44
x m3g
1844=xm3g
x=922m3g
Na2CO3⋅10H2O分解生成的水为m2g−922m3g；
设Na2CO3⋅10H2O的质量为y。
Na2CO3⋅10H2O = Na2CO3+10H2O
286 180
y m2g−922m3g
286180=ym2g−922m3g
y=286180(m2g−−922m3g；)
故B错误；
C、加热前关闭弹簧夹b，打开弹簧夹a，向装置中通入空气，可排出装置内的二氧化碳，以免引起实验误差，直至a处出来的空气不再使澄清石灰水变浑浊为止，说明装置中空气被排尽，再点燃酒精灯，故C错误；
D、若将①装置换成盛放NaOH溶液的洗气瓶，则②测定的水的质量偏大，即碳酸氢钠、Na2CO3⋅10H2O含量均偏大，导致测得的NaCl含量将偏小，故D正确。
故选：D。
加热发生反应：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，Na2CO3⋅10H2ONa2CO3+10H2O，通过测量反应前后②③装置质量的变化，测定该混合物中各组分的质量分数，由实验装置可知，①中盛放碱石灰等，吸收空气中的水、二氧化碳，通过碱石灰后的空气主要为氮气，用来排尽装置中空气，此时需要关闭b、打开a，而后关闭a、打开b进行加热，②中盛放氯化钙等，吸收分解生成的水，③中盛放碱石灰等，吸收分解生成二氧化碳，最后球形干燥管中碱石灰吸收空气中二氧化碳、水蒸气，防止进入③中影响二氧化碳质量测定。
本题主要考查盐的化学性质等，完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行。
16.【答案】化学；
吸附；
57：8；
KOH；K2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2KOH
【解析】解：(1)“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”，该燃烧过程中涉及的能量变化主要是化学能转化为热能；
(2)“以新瓦罐贮水，内投灶下烧透硬炭数块，亦可澄浊。盖炭质松多细孔，能吸取秽滓也”，这段记载说明烧透的硬炭具有吸附性；
(3)荷叶碱(C19H21NO2)是荷叶药用价值的主要成分。荷叶碱中碳、氧元素质量比为(12×19)：(16×2)=57：8；
(4)《周礼⋅考工记》记载洗涤蚕丝的方法：利用“灰”(草木灰，主要成分为K2CO3)和“蜃”(贝壳灰，主要成分为CaO)混合加水静置后所得清液来洗涤丝帛，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，推测生成如物中能够去污的成分是KOH；生成它的化学方程式为：K2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2KOH。
故答案为：(1)化学；
(2)吸附；
(3)57：8；
(4)KOH；K2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2KOH。
(1)根据燃烧过程中的能量转化进行分析；
(2)根据盖炭质松多细孔，能吸取秽滓也进行分析；
(3)根据元素的质量比等于相对原子质量和原子个数的乘积之比进行分析；
(4)根据氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾进行分析。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
17.【答案】2H2+COCH4O H2SO4;Li2SO4+Na2CO3=Li2CO3↓+Na2SO4;减小Li2CO3的溶解损失;D 不溶解氨气;不与氨气反应、密度比水小;不需要;氨气难溶于浓氢氧化钠溶液中，所以就氨气残留在装置A中对实验影响很小(答案不唯一)
【解析】解：(1)利用二氧化铈纳米颗粒催化，将氢气和一氧化碳在加热条件下合成甲醇(CH4O)，该反应的化学方程式为：2H2+COCH4O；
(2)①由工艺流程图可知，锂辉石(主要成分Li2O)经过酸浸后得到Li2SO4溶液，根据化学反应前后元素种类不变，加入的酸X中应含有硫酸根，因此X溶质的化学式为H2SO4；
②复分解反应是两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应；反应器中Li2SO4与Na2CO3发生复分解反应，交换成分后生成Li2CO3沉淀和Na2SO4，反应的化学方程式为：Li2SO4+Na2CO3=Li2CO3↓+Na2SO4；
③已知Li2CO3微溶于水，且溶解度随温度升高而减小。使用热水洗涤，能降低Li2CO3的溶解度，减少其在洗涤过程中的溶解，从而减少损失；
④根据图2可知，在85−90∘C时锂离子去除率最高，因此温度应该控制在85−90∘C，故选D；
(3)①因为氨气极易溶于水，与水反应，所以装置B中试剂X必须具备条件有不溶解氨气，不与氨气反应，且X能浮在水面，密度比水小；
②若通入氮气会导致测量的氨气体积增大，且氨气难溶于浓氢氧化钠溶液中，因此氨气残留在装置A中对实验影响很小，所以不需要通入氮气排除A中的氨气。
故答案为：(1)2H2+COCH4O；
(2)①H2SO4；
②Li2SO4+Na2CO3=Li2CO3↓+Na2SO4；
③减小Li2CO3的溶解损失；
④D；
(3)①不溶解氨气；不与氨气反应、密度比水小；
②不需要；氨气难溶于浓氢氧化钠溶液中，所以就氨气残留在装置A中对实验影响很小(答案不唯一)。
(1)根据将氢气和一氧化碳在加热条件下合成甲醇(CH4O)分析；
(2)①根据化学反应前后元素种类不变分析；
②根据复分解反应是两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应分析；
③根据Li2CO3微溶于水，且溶解度随温度升高而减小分析；
④根据图2分析；
(3)①根据氨气极易溶于水，与水反应分析；
②根据通入氮气会导致测量的氨气体积增大，且氨气难溶于浓氢氧化钠溶液分析。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
18.【答案】碳原子排列方式不同 SO3 物理;B
【解析】解：(1)金刚石和石墨物理性质存在明显差异的原因是：碳原子排列方式不同；
(2)由质量守恒定律可知，化学反应前后，原子的种类与数目不变。根据化学方程式TiF4+2H2SO44HF+2X+TiO2可知，反应前有1个钛原子、4个氟原子、4个氢原子、2个硫原子、8个氧原子；反应后有1个钛原子、4个氟原子、4个氢原子、2个氧原子，化学反应前后原子的种类和数目不变，所以2X中含有2个硫原子和6个氧原子，X的化学式为SO3；
(3)空气液化是由气态变为液态，只是状态的改变，没有新物质生成，属于物理变化；空气被压缩时发生的是物理变化，分子本身不变，分子的大小、分子的数目、分子的质量都不变，改变的是分子之间的间隔。
故答案为：(1)碳原子排列方式不同；
(2)SO3；
(3)物理；B。
(1)根据碳原子排列方式不同，决定了物理性质不同进行分析；
(2)根据质量守恒定律进行分析；
(3)根据物理变化与化学变化的区别，分子的性质进行分析。
解答本题关键是熟悉碳原子排列方式不同，决定了物理性质不同，质量守恒定律，物理变化与化学变化的区别，分子的性质。
19.【答案】防止局部温度过高造成滤液飞溅 2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑ 2.4g
【解析】解：(1)蒸发结晶过程中玻璃棒的作用是搅拌，防止局部温度过高造成滤液飞溅；
(2)烧碱是氢氧化钠，电解水时负极产生的气体是氢气，故电解饱和氯化钠溶液生成氢氧化钠、氯气和氢气，该反应的化学方程式为2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；
(3)设样品中氯化镁的质量为x，
MgCl2+2NaOH=2NaCl+Mg(OH)2↓
95 80
x 100g×2%
9580=x100g×2%
x≈2.4g
答：该样品中MgCl2的质量为2.4g。
故答案为：(1)防止局部温度过高造成滤液飞溅；
(2)2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；
(3)2.4g。
(1)根据蒸发结晶过程中玻璃棒的作用来分析解答；
(2)根据质量守恒定律，推测生成物；根据反应物、反应条件、生成物，书写化学方程式；
(3)根据生成的氢氧化钠的质量和对应的化学方程式求算氯化镁的质量。
本题主要考查了根据化学方程式的计算，根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
20.【答案】2H2O22H2O+O2↑;m b→f→g→e;450 观察氧气输出速率或湿润氧气等 过滤
【解析】解：(1)过氧化氢在二氧化锰催化下分解生成水和氧气，化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑；F装置为塑料输液袋，氧气密度略大于空气，应从m端进入(将袋内空气从n端排出)。
(2)锌粒与稀硫酸制取氢气为固液常温型，发生装置选固液常温型装置(假设接口为B)；氢气需干燥(用浓硫酸干燥，气体从长管进短管出)，收集干燥氢气用向下排空气法，装置连接顺序为b→f→g→e；设需加水的质量为x，根据稀释前后溶质质量不变：50g×98%=(50g+x)×9.8%，解得x=450g。
(3)右瓶内水的作用是观察氧气输出速率、湿润氧气等。
(4)左瓶中二氧化锰不溶于水，碳酸钠溶于水，可通过过滤操作分离出二氧化锰，再经洗涤、烘干回收。
故答案为：
(1)2H2O22H2O+O2↑；m；
(2)b→f→g→e；450；
(3)观察氧气输出速率或湿润氧气等；
(4)过滤。
(1)根据过氧化氢在二氧化锰催化下的分解反应原理书写化学方程式；依据 F 装置(空塑料输液袋)的收集特点，结合氧气密度与空气的关系，确定进气端口；
(2)先根据锌粒与稀硫酸制取氢气的反应条件(固液常温型)选择发生装置，结合氢气的密度(比空气小)和干燥需求选择收集与干燥装置，确定装置连接顺序；再根据溶液稀释前后溶质质量不变，计算稀释所需水的质量；
(3)结合简易制氧装置的实验目的，分析右瓶内水的作用(如检验氧气、观察反应速率等)；
(4)根据二氧化锰的溶解性(不溶于水)，确定回收二氧化锰的核心操作。
本题主要考查气体制备、溶液稀释及物质回收，核心是掌握气体制取的反应原理、装置选择依据、溶液稀释计算方法及混合物分离操作，重点关注跨学科实践中装置的实际应用，体现“气体制备-实验设计-物质回收”的核心逻辑。
21.【答案】Mg、Al和Zn三种金属都比Cu活泼 Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu 氢气 溶液浓度 2−2与2−3对比可知，其它条件相同时，溶液浓度越大，60min后“铜树”长度越短 锌和12%的氯化铜溶液反应
【解析】解：(1)Mg、Al和Zn三种金属能从溶液中置换出Cu的原因是Mg、Al和Zn三种金属都比Cu活泼。
故答案为：Mg、Al和Zn三种金属都比Cu活泼。
(2)实验1中锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，发生反应的化学方程式为Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu。
故答案为：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu。
(3)已知硫酸铜溶液显酸性，实验3中镁片表面产生的气泡是镁和酸反应生成的氢气。
故答案为：氢气。
(4)对比实验1−1和实验2−1，二者探究了溶液浓度对“铜树”长度的影响。
故答案为：溶液浓度。
(5)根据上述实验，不能得到“在溶液种类等其他条件相同时，溶液浓度越大，‘铜树’长度越长”的结论，因为2−2与2−3对比可知，其它条件相同时，溶液浓度越大，60min后“铜树”长度越短。
故答案为：2−2与2−3对比可知，其它条件相同时，溶液浓度越大，60min后“铜树”长度越短。
(6)结合实验Ⅰ和实验Ⅱ，“铜树”的最佳生长条件是锌和12%的氯化铜溶液反应(其它条件相同时，锌和12%的氯化铜溶液反应得到的铜树最长)。
故答案为：锌和12%的氯化铜溶液反应。
(1)Mg、Al和Zn三种金属都比Cu活泼。
(2)锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜。
(3)锌和酸反应生成盐和氢气。
(4)根据提供信息可以进行相关方面的判断。
(5)对比实验要确定好常量和变量。
(6)根据实验现象可以确定最佳反应条件。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。选项
用途
性质
A
氮气用于制造硝酸
氮气的化学性质不活泼
B
小苏打用于治疗胃酸过多症
小苏打能和胃酸反应
C
氦气填充探空气球
氦气密度比空气小
D
干冰用于人工降雨
干冰升华吸热
序号
金属
实验现象
1
Zn
60min后，滤纸上长出约1.5cm铜树
2
Al
60min后，滤纸上长出约0.8cm铜树
3
Mg
镁片表面有气泡产生，60min后，滤纸上得到少许细碎红色固体
组别
第1组
第2组
序号
1−1
1−2
1−3
2−1
2−2
2−3
溶液种类
CuSO4
CuSO4
CuSO4
CuCl2
CuCl2
CuCl2
溶液的浓度(%)
6
12
18
6
12
18
60min后“铜树”长度(cm)
0.7
0.8
1.5
1.9
2.2
2.0