2025-2026学年山东省潍坊市潍城区九年级（上）期末化学试卷（含答案）

这是一份2025-2026学年山东省潍坊市潍城区九年级（上）期末化学试卷（含答案），共10页。试卷主要包含了单选题，填空题，流程题，简答题，探究题等内容，欢迎下载使用。
1.推动绿色发展，促进人与自然和谐共生。下列日常做法与此理念相符的是( )
A. 鼓励多开私家车B. 鼓励点外卖并使用一次性塑料餐盒
C. 生活垃圾焚烧处理D. 合理使用化肥和农药以提高农作物产量
2.下列科学家与其所做贡献对应不正确的是( )
A. 侯德榜——发明了“联合制碱法”B. 张青莲——发现了质量守恒定律
C. 徐光宪——研发了稀土分离技术D. 闵恩泽——研发用于石油化工的催化剂
3.化学造福社会，化学改变生活。下列说法不正确的是( )
A. 铝制品比铁制品更耐用是因为铝不如铁活泼
B. 食品包装中的干燥剂常用生石灰
C. 用食盐腌制食品可以延长保存时间
D. 新能源汽车的推广有助于减少尾气污染，改善空气质量
4.化学课程要培养的核心素养体现了化学学科育人的基本要求。下列说法正确的是( )
A. 化学观念：电解水生成氢气和氧气，说明水是由氢原子和氧原子构成的
B. 科学思维：高锰酸钾能分解产生氧气，是因为高锰酸钾中含有氧气
C. 科学探究与实践：实验室鉴别稀盐酸和稀硫酸，可以分别向其中滴加BaCl2溶液
D. 科学态度与责任：二氧化碳增多会加剧温室效应，因此二氧化碳属于空气污染物
5.下列是有关酸、碱性质的实验操作，其中不正确的是( )
A. 稀释浓硫酸 B. 倾倒NaOH溶液
C. 滴加稀硫酸 D. 测定溶液pH
6.我国殷墟出土的甲骨文上涂有朱砂。朱砂的主要成分是硫化汞(HgS)，很早就被人们作为颜料使用。如图所示是硫和汞在元素周期表中的信息，下列说法正确的是( )
A. 汞和硫都是非金属元素
B. 汞的相对原子质量是200.59g
C. 硫原子和汞原子的本质区别是质子数不同
D. 质量相等的汞和硫，二者所含的原子数目一样
7.下列物质的用途与所述性质没有直接关联的是( )
A. AB. BC. CD. D
8.工业制备的重铬酸钾(K2Cr2O7)中常混有少量KCl，两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是( )
A. K2Cr2O7的溶解度一定比KCl的大
B. 40℃时，将50gKCl加入100g水中，所得溶液质量为150g
C. 60℃时，两种物质形成的溶液中溶质质量分数相等
D. K2Cr2O7中混有少量KCl，可用降温结晶的方法进行提纯
9.水垢中主要含碳酸钙和氢氧化镁，白醋的主要成分是醋酸(CH3COOH)，生活中常用白醋除水垢。下列说法正确的是( )
A. 醋酸属于氧化物
B. 醋酸中氢元素的质量分数最小
C. 除水垢过程中发生的反应都属于中和反应
D. 向白醋中滴加无色酚酞溶液不变色，说明其显酸性
10.证据推理是学习化学的重要方法，以下推理正确的是( )
A. 根据质量守恒定律，2g氢气与8g氧气完全反应生成10g水
B. 单质只含有一种元素，所以只含有一种元素的物质就是单质
C. 纯碱的水溶液pH>7，所以纯碱属于碱
D. 点燃可燃性气体前要检验纯度，所以点燃氢气前要检验纯度
11.某冶炼厂处理尾气时有下列转化。下列说法不正确的是( )
A. 转化过程中原子种类不变B. 转化②中生成丙、丁质量比为28：9
C. 该处理过程能减少酸雨的形成D. 转化①中甲与乙分子个数比为1：1
12.下列实验设计，不能达到实验目的的是( )
A. 实验能说明红磷的着火点比白磷的高
B. 探究合金及其成分金属的熔点高低
C. 验证铁钉的锈蚀与氧气有关
D. 实验能说明硝酸铵固体溶于水会吸收热量
13.室温时，利用压强传感器研究质量相同的铝片和锌片分别与等浓度、等质量的稀盐酸反应。实验装置如图甲所示，压强传感器测得装置内压强随时间的变化关系如图乙所示。下列说法正确的是( )
A. 曲线①中B为最高点，BC段没有发生化学变化
B. 曲线②是铝片与稀盐酸反应的压强变化曲线
C. 反应结束后锌一定有剩余
D. 曲线①的压强上升比曲线②高，说明①产生H2总量更多
14.以氧化镁为载体，通过化学链方法分解氯化铵工艺的示意图如图所示。下列有关说法不正确的是( )
A. 350℃时发生的反应为NH4Cl+MgOMg(OH)Cl+NH3↑
B. 600℃时Mg(OH)Cl分解的过程中，Mg元素的化合价升高
C. 理论上该工艺过程中无须额外补充MgO
D. 该化学链分解氯化铵的工艺比直接分解氯化铵更有利于实现产物分离
15.为了测定含有NaCl、Na2CO3⋅10H2O和NaHCO3的混合物中各组分的含量，某化学兴趣小组设计如下实验：取m1g的混合物，通过测量反应前后装置②、③的质量变化，测定该混合物中各组分的质量分数。下列说法中正确的是( )
已知：Ⅰ.2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑；Na2CO3⋅10H2O=Na2CO3+10H2O；
Ⅱ.CaCl2可以吸收水分；
Ⅲ.碱石灰(氢氧化钠和氧化钙的混合物)可以吸收H2O和CO2
A. ②和③应依次盛装碱石灰和无水CaCl2
B. 若测得②和③分别增重m2g和m3g，则混合物中Na2CO3⋅10H2O的质量为28.6×(m344−m218)g
C. 实验开始时，应先点燃酒精灯再通入空气
D. 若将①装置换成盛有NaOH溶液的洗气瓶，则测得的NaCl含量偏小
二、填空题：本大题共1小题，共9分。
16.中华传统文化中蕴藏丰富的化学知识。
(1)“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”，该燃烧过程中涉及的能量变化主要是______ 能转化为热能。
(2)“以新瓦罐贮水，内投灶下烧透硬炭数块，亦可澄浊。盖炭质松多细孔，能吸取秽滓也”。这段记载说明烧透的硬炭具有______ 性。
(3)《神农本草经》中记载：荷叶性平，味苦，有清暑化湿的功效。荷叶碱(C19H21NO2)是荷叶药用价值的主要成分。荷叶碱中碳、氧元素质量比为______ 。
(4)《周礼⋅考工记》记载洗涤蚕丝的方法：利用“灰”(草木灰，主要成分为K2CO3)和“蜃”(贝壳灰，主要成分为CaO)混合加水静置后所得清液来洗涤丝帛，推测生成如物中能够去污的成分是______ (填化学式)，写出生成它的化学方程式______ 。
三、流程题：本大题共1小题，共16分。
17.新型材料是支持高新技术产业发展的重要基础，广泛应用在新能源汽车、智能装备等领域。请结合信息，回答问题：
(1)二氧化铈(CeO2)是稀土氧化物中用途极广的一种材料。科学家利用二氧化铈纳米颗粒催化，将氢气和一氧化碳在加热条件下合成甲醇(CH4O)。该反应的化学方程式为 ______ 。
(2)锂辉矿(Li2CO3)是制备新能源汽车电池的重要原料。工业上以锂辉石精矿(主要成分为Li2O，其余成分不溶于水，也不参与反应)为原料制取Li2CO3，其主要工艺流程如图所示。
资料：Li2CO3(化学性质与Na2CO3相似)为无色晶体，微溶于水，其溶解度随温度的升高而减小。
①酸浸槽中加入的X是一种酸，其溶质的化学式是 ______ 。
②反应器中发生复分解反应，其化学方程式为 ______ (写出一个即可)。
③洗涤槽使用热水洗涤的目的是 ______ 。
④“沉锂池”中，锂离子去除率越高，得到的产物锂含量越高。根据图2可知，温度应该控制在 ______ (填序号)。
A.70−75℃
B.75−80℃
C.80−85℃
D.85−90℃
(3)氮化铝(AIN)可应用于汽车定位系统。在生产过程中，氮化铝样品中常含有少量的氧化铝杂质。某小组同学进行相关实验如图3所示，实验前称取一定量样品，根据反应中生成氨气的体积测定样品中氮化铝的质量分数(实验中导管体积忽略不计)。
已知：①AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑
②Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
①主要实验步骤如下：a.检验装置气密性；b.往锥形瓶中放入适量的AIN样品；c.打开分液漏斗活塞往锥形瓶中加入过量的浓NaOH溶液；d.测定收集到水的体积。
装置中试剂X必须具备的条件有 ______ 、______ (写出两点)。
②有同学认为实验结束后，会有NH3残留在装置中不能完全排出，______ (填“需要”或“不需要”)通入N2将其中残留的NH3排入后续装置中，原因是 ______ 。
四、简答题：本大题共1小题，共7分。
18.化学为推进科技创新和社会发展作出了重要贡献。
Ⅰ.化学助力新材料
(1)用机械剥离法从石墨中剥离制得的石墨烯(结构如图)是目前发现的最薄、强度最大、导电导热性能最强的新型纳米材料。石墨烯和金刚石物理性质有明显差异的原因是 ______ 。
(2)钛合金材料广泛应用于战斗机的发动机。工业制造金属钛的过程中，涉及到化学方程式：TiF4+2H2SO44FH+2X+TiO2，其中X的化学式为 ______ 。
Ⅱ.化学助力新能源
(3)中国科学家成功研发液态空气储能系统，每天储存释放电量高达60万千瓦时，为沙漠、戈壁等广域新能源基地提供新型储能解决方案。空气液化属于 ______ (填“物理”或“化学”)变化。从微观角度看，空气被压缩时发生改变的是 ______ (填字母)。
A.分子的大小
B.分子的间隔
C.分子的质量
D.分子的数目
五、探究题：本大题共3小题，共33分。
19.海洋化学资源的利用体现了人类利用和改造物质的智慧。回答下列问题：
(1)海水晒盐。海水晒盐得到的粗盐中往往含有不溶性杂质，将这些不溶性杂质除去的主要实验步骤有：①溶解；②过滤；③蒸发结晶。其中步骤③中玻璃棒的作用是______ 。
(2)海水制碱。工业上常用电解饱和氯化钠溶液的方法制取氢氧化钠，该方法还同时得到H2和Cl2，该反应的化学方程式为______ 。
(3)粗盐样品中常含有MgCl2等杂质，为测定某粗盐样品中MgCl2的质量，某研究小组进行如下实验：将样品加水完全溶解后，向其中加入溶质质量分数为2%的NaOH溶液至恰好完全反应，所用NaOH溶液的质量为100g。计算该样品中MgCl2的质量。(写出计算过程，结果精确到0.1g)
20.某学习小组以“气体制备”为主题开展基础实验与跨学科实践。
Ⅰ.实验室制取气体。
(1)用H2O2溶液和MnO2制备氧气，该反应的化学方程式为 ______ 。若利用F装置所示的空塑料输液袋收集制得的氧气，氧气应从 ______ (填“m”或“n”)端进入。
(2)实验室常用锌粒和稀硫酸反应制取并收集干燥的H2，所选装置正确的连接顺序是 ______ (填接口字母)。制取氢气时常用溶质质量分数为9.8%的稀硫酸，若用50g溶质质量分数为98%的浓硫酸加水稀释配制，需加入水的质量是 ______ g。
Ⅱ.跨学科实践。某项目小组设计的简易制氧装置如图。
【资料】过碳酸钠加水会反应生成Na2CO3和H2O2；Na2CO3易溶于水。
【实验过程】在左瓶中依次加入适量水、过碳酸钠和二氧化锰。观察到该瓶中黑色粉末翻腾、液体浑浊，瓶壁温热；右瓶水中导管口有气泡冒出。
【实验评价】
(3)图中右瓶内水的作用是 ______ (写一个即可)。
(4)实验结束后，左瓶中的二氧化锰可通过 ______ 、洗涤、烘干的操作进行回收。
21.某化学兴趣小组在滤纸上进行金属与盐溶液的反应探究实验时，生成的金属沿着滤纸像树枝一样生长，获得多姿多彩的“金属树”。兴趣小组同学对“铜树”的最佳生长条件进行探究。
Ⅰ.金属的选择
【进行实验】如图所示进行三组实验，并记录三种金属片产生的现象。
【解释与结论】
(1)Mg、Al和Zn三种金属能从溶液中置换出Cu的原因是 ______ 。
(2)实验1中发生反应的化学方程式为 ______ 。
(3)经检验，实验3中产生的气体是氢气，由此推断该溶液中含有 ______ (填离子符号)。
Ⅱ.溶液的选择
【进行实验】利用Ⅰ中装置，在室温下用Zn进行如下实验。
【解释与结论】
(4)对比实验1−1和实验2−1，二者探究了 ______ 对“铜树”长度的影响。
(5)根据上述实验，不能得到“在溶液种类等其他条件相同时，溶液浓度越大，“铜树’长度越长”的结论，因为 ______ 。
【反思与评价】
(6)结合实验Ⅰ和实验Ⅱ，“铜树”的最佳生长条件是 ______ 。
参考答案
1.D
2.B
3.A
4.C
5.D
6.C
7.A
8.D
9.B
10.D
11.B
12.C
13.A
14.B
15.D
16.化学；
吸附；
57：8；
KOH；K2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2KOH
17.2H2+COCH4O H2SO4;Li2SO4+Na2CO3=Li2CO3↓+Na2SO4;减小Li2CO3的溶解损失;D 不溶解氨气;不与氨气反应、密度比水小;不需要;氨气难溶于浓氢氧化钠溶液中，所以就氨气残留在装置A中对实验影响很小(答案不唯一)
18.碳原子排列方式不同 SO3 物理;B
19.防止局部温度过高造成滤液飞溅 2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑ 2.4g
20.2H2O22H2O+O2↑;m b→f→g→e;450 观察氧气输出速率或湿润氧气等 过滤
21.Mg、Al和Zn三种金属都比Cu活泼 Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu H+ 溶液种类 对比2−2、2−3可知，溶液浓度越大，60min后“铜树”长度越短 锌和12%的氯化铜溶液反应 选项
用途
性质
A
氮气用于制造硝酸
氮气的化学性质不活泼
B
小苏打用于治疗胃酸过多症
小苏打能和胃酸反应
C
氦气填充探空气球
氦气密度比空气小
D
干冰用于人工降雨
干冰升华吸热
序号
金属
实验现象
1
Zn
60min后，滤纸上长出约1.5cm铜树
2
Al
60min后，滤纸上长出约0.8cm铜树
3
Mg
镁片表面有气泡产生，60min后，滤纸上得到少许细碎红色固体
组别
第1组
第2组
序号
1−1
1−2
1−3
2−1
2−2
2−3
溶液种类
CuSO4
CuSO4
CuSO4
CuCl2
CuCl2
CuCl2
溶液的浓度(%)
6
12
18
6
12
18
60min后“铜树”长度(cm)
0.7
0.8
1.5
1.9
2.2
2.0