【化学】江苏省天一中学（理强班）2024-2025学年高一上学期期末考试（学生版+解析版）

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1．化学与生产、生活密切相关.下列说法错误的是
A．漂白粉应密封避光保存在阴凉处
B．Na2CO3和NaHCO3均可用于治疗胃酸过多
C．FeSO4补血剂与维生素C配合使用效果更佳
D．“洁厕灵”（主要成分为盐酸）和“84消毒液”（主要成分为次氯酸钠）不能混用
2．反应：NaCl+NH3+H2O+CO2=NH4Cl+NaHCO3↓可用于联合制碱。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是
A．NH3的电子式：B．氯原子的结构示意图：
C．中子数为10的氧原子：816OD．NaHCO3电离：NaHCO3=Na++H++CO32-
3．下列物质结构与性质或物质性质与用途不具有对应关系的是
A．NH3分子间存在氢键，NH3极易溶于水
B．盐酸有强酸性，可用于除去铁锈
C．FeCl3具有氧化性，可用于腐蚀印刷电路板上的Cu
D．聚合硫酸铁能水解并形成胶体，可用于净水
4．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
A．NaCl和NH4Cl的固体混合物中含1mlCl-，则混合物中质子数为28NA
B．0.25ml⋅L-1K2Cr2O7溶液中含有的K+的数目为0.5NA
C．一定条件下，5.6 gFe与0.1mlCl2充分反应，转移的电子数为0.3NA
D．7.1gCl2溶于水，所得溶液中Cl-、ClO-、HClO、Cl2的粒子数之和为0.2NA
5．某同学配制480mL1.00ml⋅L-1的某溶液，有关操作正确的是
A．配制H2SO4溶液时，将量筒、烧杯、玻璃棒洗涤2~3次，将洗涤液转入容量瓶中
B．配制HCl溶液时，需量取36.5%、密度为1.19g⋅cm-3的浓盐酸约42.0mL
C．配制NaOH溶液时，应快速溶解NaOH固体，快速将溶液转移到容量瓶中
D．配制NaCl溶液定容时，摇匀后发现溶液凹液面低于刻度线，加入蒸馏水至刻度线
6．下列装置或操作能达到实验目的的是
A．甲：配制1000mL一定物质的量浓度的稀硫酸
B．乙：测定一定质量镁铝合金中金属铝的含量
C．丙：控制二氧化碳气体的生成与停止
D．丁：验证Cl、Br、I非金属性的强弱
7．下列说法正确的是
①标准状况下，6.02×1023个分子所占的体积约是22.4 L
②0.5 ml H2所占体积为11.2 L
③标准状况下，1 ml H2O的体积为22.4 L
④常温常压下，28 g CO与N2的混合气体所含的原子数为2NA
⑤各种气体的气体摩尔体积都约为22.4 L·ml−1
⑥标准状况下，体积相同的气体的分子数相同
A．①③⑤B．④⑥C．③④⑥D．①④⑥
8．下列化学反应的离子方程式表示正确的是
A．使用硫化亚铁除去废水中汞离子：S2++Hg2+=HgS↓
B．黄铁矿与足量氧气在细菌作用下转化为强酸：2FeS2+2H2O+7O2细菌 2Fe2++4H++4SO42-
C．用Na2S2O3除去漂白废水中的余氯：S2O32-+4Cl2+5H2O=2SO42-+8Cl-+10H+
D．向AlCl3溶液中滴加足量氨水溶液出现白色沉淀：Al3++4NH3⋅H2O=AlOH4-↓+4NH4+
9．铍是一种核性能优良的材料，铍精矿的主要成分为铍、铝、硅、铁的氧化物、碳酸钙，以铍精矿为原料制备氢氧化铍的工艺流程如图所示：
已知：ⅰ。Al3+和Be2+可通过调节溶液pH实现分步沉淀；ⅱ。BeOH2与AlOH3具有相似的化学性质；ⅲ硅的氧化物难溶于硫酸
下列说法正确的是
A．滤渣1的成分为二氧化硅
B．“氧化”工序中用NaClO代替H2O2可达到目的且不影响产品纯度
C．“沉淀”工序中需严格控制NH3⋅H2O加入量，以减少BeOH2溶解损失
D．“氧化”工序的主要反应为2H2O2+2Fe2++2H+=O2↑+2Fe3++3H2O
10．下列实验方案能达到探究目的的是
A．选项AB．选项BC．选项CD．选项D
11．短周期主族元素组成的化合物(如图所示)，具有良好的储氢性能，其中元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大、且总和为24。下列有关叙述错误的是
A．该化合物中，W、X、Y之间均为共价键
B．X的氟化物XF3中原子均为8电子稳定结构
C．Y的最高化合价氧化物的水化物为强酸
D．Z的单质能与水剧烈反应
12．某250mL无土栽培营养液中含有KCl、K2SO4、ZnSO4三种溶质，测得部分离子的浓度如图甲所示。将该营养液加水稀释，稀释过程中Zn2+的浓度(c)随溶液体积(V)的变化曲线如图乙所示。下列判断正确的是
A．图甲中X离子是Cl-
B．营养液中K2SO4的浓度是0.25ml⋅L-1
C．图乙中c1=0.15
D．营养液中KCl与K2SO4的物质的量之比为3:2
13．100mL无色溶液可能含有Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32-、Cl-中的若干种，取该溶液进行连续实验，实验过程如图：(所加试剂均过量，气体全部逸出)。已知：铵盐与碱共热产生氨气。
下列说法错误的是
A．原溶液一定存在Mg2+、Al3+和Cl-，不确定的离子是Na+、NH4+，一定不存在Fe3+、CO32-
B．沉淀1中加入氢氧化钠溶液，涉及反应的离子方程式为AlOH3+OH-=AlOH4-
C．沉淀2的成分为MgOH2
D．原溶液中cCl-≥6ml⋅L-1
二、填空题
14．实验室制备并收集无水FeCl3的装置如图所示(部分夹持装置略)。已知FeCl3在空气中易潮解，300℃左右升华。
实验步骤如下：
Ⅰ．连接仪器，检查气密性，装入药品；Ⅱ．打开分液漏斗活塞，点燃装置a处酒精灯，当…点燃装置d处酒精灯；Ⅲ．反应结束，熄灭装置d处酒精灯，待硬质玻璃管冷却至室温；Ⅳ．关闭分液漏斗活塞，熄灭装置a处酒精灯；Ⅴ．从K处通入一段时间干燥空气后，拆卸装置并及时密封收集器。
回答下列问题：
(1)①装置f中的试剂是 ；②装置b的作用为 ；(2)①补全步骤Ⅱ中相应的实验现象 ；②步骤Ⅴ中通入一段时间干燥空气的目的是 。
(3)加热后，生成的烟状FeCl3大部分进入收集器，少量沉积在反应管右端，要使沉积的FeCl3进入收集器，需要的操作是 。
(4)现有含少量杂质的FeCl3⋅nH2O，为测定n值进行如下实验：
①称取ag样品配成250mL溶液，加入过量锌粒将Fe3+还原为Fe2+，过滤；取25.00mL所得滤液，恰好与VmLcml/L的K2Cr2O7溶液完全反应；(已知Cr2O72-+Fe2++H+→Cr3++Fe3++H2O未配平，杂质、Cl-、Zn2+不参与反应)。
②另取ag样品，在脱水剂SOCl2蒸汽作用下，加热至恒重，测得固体质量为bg。(SOCl2遇水极易反应生成气体，该过程中FeCl3未升华)。
则配制样品溶液时，用到的玻璃仪器有 、玻璃棒、烧杯和胶头滴管；n= ，下列情况会导致n测量值偏小的是 (填标号)。
A．实验①中，称重后样品发生了潮解
B．实验①中配制溶液时，俯视刻度线定容
C．实验①中配制溶液时，未对所用过的烧杯和玻璃棒进行洗涤
D．实验②中样品与SOCl2反应时，失水不充分
15．实验小组用如图装置探究Cl2、Fe3+、I2的氧化性强弱(夹持装置和加热装置已省略，气密性已检验)。已知：I2遇淀粉溶液变蓝
实验过程：
Ⅰ．打开弹簧夹K1和K2，通入一段时间N2，再将导管插入B中，继续通入N2一段时间，然后夹紧K1；Ⅱ．打开活塞a，滴加一定量浓盐酸后关闭活塞a；Ⅲ．当B中的溶液变为黄色时，夹紧K2；Ⅳ．打开活塞b，将少量B中溶液滴入C中，关闭活塞b．
(1)A中发生反应的离子方程式是 。
(2)步骤Ⅰ通入氮气的目的是 。
(3)B中溶液变黄说明氧化性Cl2>Fe3+，反应的离子方程式是 。
(4)为探究Fe3+和I2的氧化性强弱，甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验，并检测B中黄色溶液和C中混合溶液中的部分微粒，结果如表所示(忽略空气中O2的影响)。
①检验B中黄色溶液中含有Fe3+的试剂是 。
②进一步检验I2的实验操作及现象是 。
③能证明该实验条件下氧化性Fe3+>I2的有 (填“甲”“乙”或“丙”)。不能证明的请说明理由： 。
16．a~j为10种短周期主族元素，其原子半径、最高正价、最低负价随原子序数的递增变化如下图：
回答下列问题：
(1)h元素在周期表中的位置是 ，由上述两种元素组成的四核18电子微粒的电子式为 ，上述10种元素中，最高价氧化物对应水化物酸性最强的是 (用化学式表示)。
(2)用一个化学方程式表j的非金属性比i强： 。
(3)ade三种元素组成的离子化合物与共价化合物分别为 与 (各写一种化学式)。
(4)30gRO32-中，核外电子总数比质子总数多6.02×1023个，则R是a~j的 (填字母编号)元素。
(5)含d元素的废水是造成河流及湖泊富营养化的主要因素，某研究团队设计的废水处理流程如下：
已知：甲为d元素与a元素形成的10电子阳离子，乙和丙分别为元素g和d的最高价氧化物对应的水化物，丁是一种简单有机物。则过程1发生反应的离子方程式为 ，过程2中参与反应的甲与e单质的物质的量之比为 ，过程3加入物质丁将丙转化为d的单质，丁的作用是 ，每完全处理1L含丙0.001ml⋅L-1的废水，转移电子的物质的量为 ml。
(6)Fexe(e是上述元素中的一种)1.52g溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入112mL Cl2(标准状况下)，恰好将Fe2+完全氧化。x值为 。
17．我国是世界上最早冶炼锌的国家之一，有独立的炼锌发展史。现代炼锌主要采取湿法工艺，以闪锌矿(主要成分为ZnS，还含铁等元素)、软锰矿(主要成分为MnO2)为原料联合生产锌和高纯度二氧化锰的一种流程如下：
(1)浸出：加入FeSO4能促进ZnS的溶解，提高锌的浸出率，同时生成硫单质。Fe2+的作用类似催化剂，“催化”过程可表示为：
ⅰ：MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O
ⅱ：……
①写出ⅱ的离子方程式： 。
②下列实验方案可证实上述“催化”过程。将实验方案补充完整。
a．向酸化的FeSO4溶液中加入KSCN溶液，溶液几乎无色，再加入少量MnO2，溶液变红。
b． 。
(2)除铁：已知①进入除铁工艺的溶液的pH约为3；②控制溶液pH为2.5～3.5，使铁主要以FeOOH沉淀的形式除去。结合离子方程式说明，通入空气需同时补充适量ZnO的理由是 。
(3)电解：总反应(未配平)：Zn2++Mn2++H2O→电解Zn+MnO2+H+。若不考虑副反应，为了使溶液中的Zn2+、Mn2+均恰好完全反应，理论上需要再添加哪种离子？ (填“Zn2+”、“Mn2+”或“都不需要”)。
18．铬是一种具有战略意义的金属，它具有多种价态，单质铬熔点为1857℃。工业上以铬铁矿[主要成分是FeCrO22]为原料冶炼铬的流程如图所示：
(1)高温氧化时反应的化学方程式为 。
(2)操作a由两种均发生了化学反应的过程构成，其内容分别是 、铝热反应。
(3)水中的铬元素对水质及环境均有严重的损害作用，必须进行无害化处理。转化为重要产品磁性铁铬氧体(CrxFeyOz)：先向含CrO42-的污水中加入适量的硫酸及硫酸亚铁，待充分反应后再通入适量空气(氧化部分Fe2+)并加入NaOH，就可以使铬、铁元素全部转化为磁性铁铬氧体。
若处理含1ml CrO42-(不考虑其他含铬微粒)的污水时恰好消耗10ml FeSO4，则当铁铬氧体中nFe2+:nFe3+=3:2时，铁铬氧体的化学式为 。选项
实验目的
探究方案
A
次氯酸根离子能否氧化氯离子
在次氯酸钠溶液中滴加食盐水，观察瓶内是否产生黄绿色气体
B
制备次氯酸并探究次氯酸酸性
在饱和氯水中加入足量碳酸钙粉末，充分搅拌，静置24h，过滤，用pH试纸检测滤液的pH
C
探究常温下，铝遇浓硫酸是否发生钝化
将一块铝片放入浓硫酸中，片刻后取出，用蒸馏水冲洗后浸入CuSO4溶液，观察铝片表面的现象
D
探究Fe2O3是否全部被还原
向CO还原Fe2O3的产物中加入稀盐酸，滴加KSCN溶液，观察颜色变化
B中部分微粒
C中部分微粒
甲
既有Fe3+又有Fe2+
有I2
乙
有Fe3+无Fe2+
有I2
丙
有Fe3+无Fe2+
有Fe2+