【化学】江苏省无锡市2024-2025学年高一上学期期末考试（学生版+解析版）

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1．我国探月工程取得重大进展。月壤中含有Ca、Fe等元素的磷酸盐，下列元素位于元素周期表第二周期的是
A．OB．PC．CaD．Fe
2．反应2NaCl+2H2O电解 2NaOH+H2↑+Cl2↑用于工业制氯气和烧碱。下列说法正确的是
A．Na+的结构示意图为B．H2O的结构式为
C．NaOH中只含有离子键D．Cl2的电子式为
3．黑火药爆炸时发生的反应为：S+2KNO3+3C=N2↑+K2S+3CO2↑。下列关于该反应中物质分类正确的是
A．C是金属单质B．KNO3是氧化物
C．K2S是硫酸盐D．CO2是酸性氧化物
4．下列海水资源的利用过程中没有涉及化学变化的是
A．海水晒盐B．用“侯氏制碱法”制备纯碱
C．海水提溴D．电解海水制氢
5．铝热反应2Al+Fe2O3高温 2Fe+Al2O3用于焊接钢轨，下列说法不正确的是
A．Al是还原剂B．Fe2O3是氧化剂
C．Fe是氧化产物D．Al2O3是氧化产物
6．下列物质放置在空气中变质不涉及氧化还原反应的是
A．NaB．NaOHC．NaClOD．Na2O2
阅读下列材料，完成下面7~9题。
周期表中IIA族包括铍、镁、钙、锶、钡等元素。氧化铍为两性氧化物，氢氧化铍难溶于水，Na2BeOH4用于制造抗震玻璃；镁用于制造合金，氧化镁熔点为2852℃；锶存在多种同位素，锶的某种放射性同位素用于医疗。
7．下列说法正确的是
A．2039Ca的中子数为39B．88Sr和89Sr属于同一种核素
C．BeOH2是两性氢氧化物D．氯化锶的化学式为SrCl
8．下列有关物质的性质与用途不具有对应关系的是
A．MgO熔点高，可用作耐高温材料
B．Al2O3是两性氧化物，可用于电解冶炼铝
C．CaO具有吸水性，可用作气体干燥剂
D．BaSO4不溶于水、盐酸和脂类，可用作人体消化道造影
9．下列反应的离子方程式不正确的是
A．Be与盐酸反应：Be+2H+=Be2++H2↑
B．石灰水沉淀海水中的Mg 2+ ：Mg 2++2OH-=MgOH2↓
C．实验室用石灰石制CO2：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
D．铝和NaOH溶液的反应：2Al+2OH-+6H2O=2AlOH4-+3H2↑
10．明矾KAlSO42⋅12H2O可用作净水剂，下列说法正确的是
A．离子半径：Al3+>K + B．非金属性：O>S
C．稳定性：H2S>H2OD．碱性：AlOH3>KOH
11．实验室制备氯气，下列相关原理、装置、操作正确的是
A．选项AB．选项BC．选项CD．选项D
12．下列化学反应表示不正确的是
A．制取HClO：Cl2+H2O⇌H++Cl-+HClO
B．制取漂白粉：2Cl2+2CaOH2=CaCl2+CaClO2+2H2O
C．用铁粉除去FeCl2中FeCl3：Fe+Fe3+=2Fe2+
D．用NaHCO3饱和溶液除去CO2中HCl：NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O
13．在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均能实现的是
A．HCl制备：NaCl溶液→电解 H2和Cl2→点燃HCl
B．漂白粉制备：CaO→H2O石灰水→Cl2漂白粉
C．纯碱制备：NaCl溶液→CO2NaHCO3→加热Na2CO3
D．FeOH3胶体制备：Fe2O3→稀盐酸FeCl3溶液→NaOH溶液FeOH3胶体
14．实验室需配制500mL0.5ml⋅L-1 NaCl溶液，下列关于该实验操作不正确的是
A．用托盘天平称量NaCl固体14.6g
B．将称量的NaCl倒入小烧杯中，加水溶解
C．将溶解的NaCl溶液转移至500mL容量瓶中，洗涤、定容
D．将配好的溶液摇匀，滴加蒸馏水使液面与刻度线齐平
15．K2FeO4具有强氧化性，可用于自来水的杀菌、消毒。其制备反应为：2FeNO33+10KOH+3KClO=2K2FeO4+3KCl+6KNO3+5H2O。下列说法不正确的是
A．K2FeO4中铁元素的化合价为+6B．反应中铁元素失去电子，被氧化
C．每生成1 ml K2FeO4，转移3 ml电子D．KClO发生氧化反应
16．室温下，根据下列实验过程和现象不能得出相应实验结论的是
A．选项AB．选项BC．选项CD．选项D
17．我国科学家开发的闪速炼铁技术可由铁矿石直接炼钢，其过程绿色高效，反应过程只需3-6秒，效率提高3600倍。其过程如下：
下列说法不正确的是
A．将铁矿石粉碎可加快反应速率B．闪速炼铁过程中H2作还原剂
C．闪铁炉中发生的反应为吸热反应D．该技术有利于实现“碳中和”
18．一种利用废旧镀锌铁皮制备磁性Fe3O4纳米粒子的主要流程如下：
下列说法不正确的是
A．“碱洗”是为了除去废旧镀锌铁皮表面的锌
B．“氧化”时需将1/3的Fe2+氧化为Fe3+
C．沉铁过程中通入N2可防止+2价铁的过度氧化
D．分离时需选用孔径小于1nm的半透膜进行过滤
19．以电石渣[主要成分为Ca(OH)2和CaCO3]为原料制备KClO3的步骤如下：
Ⅰ．将电石渣与水混合，搅拌，形成浆料
Ⅱ．75℃时向浆料中通入Cl2，充分反应，过滤
Ⅲ．向滤液中加入稍过量的KCl固体，蒸发浓缩，冷却至25℃结晶得KClO3
下列说法正确的是
A．通Cl2时CaCO3不发生反应
B．通入Cl2的速率越快，Cl2的利用率越高
C．步骤Ⅱ中Cl2和Ca(OH)2反应的方程式为：2Cl2+2CaOH275℃ CaCl2+CaClO2+2H2O
D．25℃时KClO3的溶解度小于Ca(ClO3)2的溶解度
20．聚合硫酸铁的化学式可表示为FexOHySO4z，称取9.07g聚合硫酸铁样品进行热解实验，固体残留率与温度的关系曲线如图所示：
聚合硫酸铁的化学式为
A．Fe3OH5SO42B．Fe5OH3SO46C．Fe6OH6SO46D．Fe4SO43OH6
二、填空题
21．过氧化钠是重要的工业氧化剂，其制备过程如图所示：
已知：①Na2O在300-400℃时可与O2反应生成Na2O2
②Na2O2与H2O反应时有H2O2生成
③H2O2与BaCl2在碱性溶液中生成BaO2⋅8H2O沉淀
(1)净化的目的是除去空气中的H2O和CO2，可选用的试剂是 。
A．碱石灰 B．浓H2SO4 C．Na2CO3溶液
(2)①反应时将Na加热到300-400℃，目的是 （用化学方程式表示）。
②Na2O2电子式为 。
(3)检测Na2O2中是否含有Na2CO3的实验步骤如下：
I．取样品，加适量水溶解
II．向其中加入MnO2，充分搅拌，至溶液中不再有气泡产生，过滤
III．检验上述滤液中是否含有CO32-
①Na2O2中加水溶解时发生的主要反应是 （用化学方程式表示）。
②加入MnO2的目的是 。
③步骤Ⅲ检验滤液中是否含有CO32-的方法是 。（须用试剂：BaCl2溶液）
22．无水氯化铁呈棕红色，极易潮解，100℃左右时升华，工业上常用作有机合成催化剂。实验室可用下图装置制备并收集无水氯化铁。
(1)已知KMnO4与37%的浓盐酸反应会生成Cl2O7等易爆的氯氧化物，同时+7价锰转化成+4、+3价锰的化合物（棕色），而+2价锰离子在溶液中接近无色。
①装置A中盐酸浓度为30%，反应后溶液颜色接近无色，反应的离子方程式是 。
②为什么不用37%的浓盐酸，原因是 。
(2)装置B的作用是 。装置C中盛放的试剂是 。
A．浓硫酸 B．NaOH溶液 C．饱和NaCl溶液
(3)若制得的无水氯化铁为32.5g，则装置D中反应转移电子数是 。
(4)已知用无水氯化铁制得饱和氯化铁溶液浓度为5.60ml⋅L-1，用500mL该溶液腐蚀印刷电路板，腐蚀过程中三种金属离子的浓度随时间变化如图所示，计算A点时溶液中cFe3+与cFe2+比值是 （忽略溶液体积变化）。
23．ClO2稳定溶液是常见的消毒剂，NaClO3法制备ClO2稳定溶液的工艺流程如图所示：
已知：常温下ClO2为黄绿色气体，高浓度ClO2气体易发生爆炸，在生产、使用时需用其他气体进行稀释。随温度升高ClO2分解速率加快。
(1)①选用HCOOH作还原剂，发生反应的化学方程式是 。
②该法中生成的ClO2气体不需要进行稀释，原因是 。
(2)选用NaCl作还原剂，生成两种黄绿色气体。
①这两种黄绿色气体是 （写化学式）。
②该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是 。
(3)选用H2O2作还原剂，H2SO4浓度和反应温度对ClO2产率的影响分别如图2、图3所示：
①反应中H2SO4的最佳浓度是 。
②温度高于60℃时，ClO2产率下降的可能原因是 。
(4)采用碘量法测定ClO2稳定溶液中ClO2浓度的步骤如下：量取5.00mLClO2稳定溶液于250mL锥形瓶中，加入缓冲溶液（保持pH稳定），再加入5.00mLH2O及0.5gKI固体，充分溶解，密闭避光静置5分钟，用0.10ml⋅L-1 Na2S2O3标准溶液滴定至溶液呈淡黄色，滴加1.00mL1%的淀粉溶液，继续用Na2S2O3标准溶液滴定至恰好完全反应，消耗标准溶液100.00mL。已知：2ClO2+10I-+8H+=4H2O+5I2+2Cl-；I2+2S2O32-=2I-+S4O62-。计算ClO2稳定溶液中ClO2浓度（以g⋅L-1为单位），写出计算过程 。
A．制气
B．净化
C．收集Cl2
D．尾气处理
选项
实验过程和现象
实验结论
A
向待测液中滴加氯水后再滴加KSCN溶液，溶液变红
待测液中含Fe2+
B
向新制氯水中滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀
新制氯水中含Cl-
C
用激光笔照射稀牛奶，出现光亮的通路
稀牛奶属于胶体
D
向0.1ml⋅L-1 FeCl3溶液中滴加淀粉碘化钾溶液，溶液变蓝
氧化性：Fe3+>I2