【化学】江苏省盐城市东台市2024-2025学年高一上学期期末考试（学生版+解析版）

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1．下列关于化学科学的发展、化学与STSE的说法中，不正确的是
A．合理利用太阳能、风能和氢能等能源有利于实现“低碳经济”
B．英国科学家汤姆生发现了电子，并提出了原子结构的有核模型
C．形成半导体化合物的某些元素在元素周期表中特定的区域排列
D．氢键在维持DNA与蛋白质空间结构等方面起着至关重要的作用
2．历史悠久的青铜器表面覆盖一层铜绿，主要成分为Cu2OH2CO3，该物质属于
A．酸B．碱C．盐D．氧化物
3．侯氏制碱法的原理NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl。下列说法正确的是
A．中子数为12的钠原子：1223NaB．H2O的电子式：
C．NH4Cl中的化学键只含离子键D．NaHCO3属于电解质
4．实验室配制1.00ml·L-1Na2CO3溶液，下列仪器不需要的是
A．B．C．D．
5．雷雨天气时空气中会发生反应3O2放电 2O3。关于O2和O3之间的关系正确的是
A．同位素B．同素异形体C．同分异构体D．同种物质
6．化学反应中经常有颜色变化。下列过程中没有颜色变化的是
A．碳酸钠溶液中滴入酚酞试液B．SO2通入品红溶液
C．新制氯水在光照下敞口久置D．加热碳酸氢钠固体
7．下列有关物质的性质与用途，不具有对应关系的是
A．镁铝合金的熔点比各成分金属的低，可用于制作飞机外壳
B．ClO2具有强氧化性，可用于饮用水杀菌消毒
C．明矾溶于水能形成胶体，可用于制作净水絮凝剂
D．二氧化硫具有还原性，可用于制作干果的抗氧化剂
8．中国古代诗词不仅是中华传统文化，还蕴含着许多化学知识。下列分析错误的是
A．“忽如一夜春风来，千树万树梨花开”其中涉及化学变化
B．“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”，“漉”相当于“过滤”
C．“绿蚁新醅酒，红泥小火炉”，“新醅酒”过程中涉及氧化还原反应
D．“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”的壮观景象与胶体知识有关
9．下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是
A．Na+、Mg2+、Cl-、OH-B．H+、Ca2+、CO32-、NO3-
C．Cu2+、K+、SO42-、NO3-D．K+、HCO3-、OH-、Ba2+
10．实现下列物质之间的转化，需要加入还原剂才能实现的是
A．CuO→CuB．Fe2+→Fe3+C．SO3→H2SO4D．CaCO3→CO2
11．下列过程的相关方程式书写正确的是
A．Cl2通入水中制氯水：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
B．铁粉与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
C．从海水中提取溴：Cl2+2Br-=Br2+2Cl-
D．澄清石灰水中Ca(OH)2的电离：CaOH2=Ca2++OH-
12．利用物质类别及化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段。硫的“价类”二维图如下。
下列说法不正确的是
A．c通入H2O2溶液中可得到e
B．b在足量的O2中燃烧得到d
C．a与c可以反应生成b
D．f与e的浓溶液可以反应生成c
13．下列实验操作、现象和结论都正确的是
A．选项AB．选项BC．选项CD．选项D
14．氢能被誉为“21世纪终极能源”，也是在“碳达峰”“碳中和”的大背景下，加速开发利用的一种清洁能源。利用铁及其氧化物循环制氢原理如图所示。下列有关说法正确的是
A．反应器I中化合价发生变化的元素有2种
B．反应器II中氧化产物与还原产物的物质的量之比为4:1
C．反应器III中生成160g Fe2O3时，转移1ml电子
D．含CO和H2各1ml的混合气体通过该方法制氢，理论上可获得169ml H2
二、填空题
15．有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大。已知A和B原子具有相同的电子层数，且A元素的最高正价与最低负价和为零，C是同周期中原子半径最大的元素，E是同周期中离子半径最小的元素。C的单质在加热条件下与B的单质充分反应，可以得到与F单质颜色相同的淡黄色固态化合物G．试根据以上叙述推断元素并回答问题。(用相应的化学式或化学符号答题)
(1)E元素在周期表中位置为 ，写出E单质与B单质反应的化学方程式 。
(2)画出F的离子结构示意图 ，写出AB2分子的结构式 。
(3)比较B、F元素的氢化物的沸点大小 ，原因是 。
(4)比较C、E元素最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱 ，且两者可发生反应，写出离子方程式 。
(5)写出C单质与B的氢化物反应的离子方程式 。
(6)写出D单质在AB2中燃烧的化学方程式 。
16．化学实验是研究物质组成和探究物质性质的重要途径。
I．某澄清透明溶液，可能含有Mg2+、K+、CO32-、SO42-、Ba2+、MnO4-等离子中的几种，且各离子物质的量浓度相等，为分析其成分，取此溶液分别进行了三个实验，其操作和有关现象如下图所示。
请回答下列问题：
(1)取100mL溶液进行实验②，经足量盐酸洗涤、干燥后，得沉淀质量为2.33g。该溶液中K+的物质的量浓度为 。
(2)根据实验现象和实验数据，可推断原溶液中一定存在的离子有 。
(3)向该溶液中加入硫酸酸化，再通入SO2气体，发生反应使该溶液的颜色发生变化，写出该反应的离子方程式 。
II．Na2O2具有强氧化性，H2具有还原性，某实验探究小组根据氧化还原反应的知识推测，Na2O2与H2能发生反应。为了验证此推测结果，该小组设计并进行了如图所示实验。其中装置A用锌和稀盐酸制取氢气。
(4)实验过程中先打开 的塞子(填仪器名称)，旋转活塞，使稀盐酸逐滴滴入烧瓶中发生反应，打开K1、K2，通入氢气，用小试管收集E出口的气体并检验其纯度，其目的是 ，气体纯净后，加热至Na2O2逐渐熔化，反应一段时间，停止加热，充分冷却，关闭K1、K2。干燥管B和E中均放置碱石灰，但作用不完全相同，干燥管B的作用 ，干燥管E的作用 。
(5)实验过程中观察到淡黄色粉末慢慢变成白色固体，无水硫酸铜未变蓝色。由此可推测出Na2O2与H2反应的化学方程式为 。
17．我国科学家屠呦呦成功提取青蒿素C15H22O5获诺贝尔医学奖。青蒿素是一种无色针状晶体，在乙醇、乙醚、石油醚中可溶解，在水中几乎不溶，熔点为156~157℃，热稳定性差。已知：乙醚沸点为35℃。从青蒿中提取青蒿素的方法是乙醚浸取法，主要工艺流程为：
请回答下列问题：
(1)在浸取时，对青蒿进行破碎的目的是 。
(2)操作Ⅰ、Ⅱ为常用的物质的分离方法，操作Ⅰ为 ，操作Ⅱ 。(填序号)
A．过滤 B．分液 C．蒸馏 D．萃取
(3)操作Ⅲ的主要过程可能包括 (填序号)
A．加水溶解，蒸发浓缩、冷却结晶
B．加95%的乙醇，浓缩、结晶、过滤
C．加入乙醚进行萃取分液
(4)某科研小组用石油醚作溶剂研究提取青蒿素实验，实验中通过控制其他条件不变，来研究原料的粒度、提取时间和提取温度对青蒿素提取率的影响，得到数据图像如下。
由图可知控制其他实验条件不变，最佳原料粒度、提取时间和提取温度分别为60目、 min、 ℃。
(5)测定产品中青蒿素的纯度：取青蒿素样品8.0g配制成250mL溶液，取25.00mL加入锥形瓶中，加入足量的KI溶液生成I2，生成的I2与·L-1Na2S2O3溶液恰好完全反应。已知：①1ml青蒿素与足量KI反应生成1mlI2。②I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6。则青蒿素的纯度为 (写出计算过程)。
18．以AlOH3、H2SO4、工业硫酸铵(含FeSO4杂质)为原料制备透明氧化铝陶瓷的工艺流程如下：
已知：①相同条件下Fe3+比Fe2+更易转化为氢氧化物沉淀。②氧化性：KMnO4>H2O2>Fe3+，且KMnO4能氧化H2O2。回答下列问题：
(1)氧化步骤中需加入稍过量的硫酸酸化的H2O2作氧化剂，选用H2O2的原因是 ，发生反应的离子方程式为 。
(2)经上述氧化剂氧化后，需检验Fe2+是否全部被氧化。取少量氧化后的溶液加热煮沸，再滴加几滴0.1ml·L-1酸性KMnO4溶液，溶液紫红色不褪色，证明Fe2+全部被氧化。加热煮沸目的是 。
(3)加稀氨水中和形成滤渣主要成分是 。
(4)取100gNH4AlSO42·12H2O晶体(相对分子质量453)进行加热，固体残留质量随温度的变化如图所示。
由300℃加热至633℃时发生反应的化学方程式为 ；975℃时剩余固体成分的化学式为 。
选项
操作
现象
结论
A
向某溶液中滴加足量的NaOH溶液并加热，试管口放置湿润红色石蕊试纸
湿润红色石蕊试纸变蓝
原溶液中一定含有NH4+
B
在KBr、KI混合溶液中依次加入少量氯水和CCl4，振荡，静置
溶液分层，下层紫红色
证明氧化性：Cl2> Br2> I2
C
向某一溶液中滴加稀盐酸，将生成的气体通入澄清石灰水中
澄清石灰水变浑浊
原溶液中一定含有CO32-
D
室温下，取相同大小、形状的铁片别投入3.0ml·L-1稀硫酸和18.4ml·L-1浓硫酸中
铁片与浓硫酸反应比与稀硫酸反应剧烈
浓度越大，化学反应速率越快