【化学】江苏省扬州市2024-2025学年高一上学期期末检测（学生版+解析版）

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1．下列物质中，能产生丁达尔效应的是
A．CuSO4溶液B．FeOH3胶体
C．75%乙醇溶液D．稀硝酸
【答案】B
【解析】CuSO4溶液属于溶液不能产生丁达尔效应，A错误；FeOH3胶体能产生丁达尔效应，B正确；75%乙醇溶液不属于胶体，不能产生丁达尔效应，C错误；稀硝酸不属于胶体，不能产生丁达尔效应，D错误；故选B。
2．反应HCl+NaOH=NaCl+H2O是重要的酸碱中和反应。下列说法正确的是
A．NaCl晶体中含离子键B．H2O的电子式：
C．中子数为10的氧原子： 10OD．Cl-的结构示意图：
【答案】A
【解析】NaCl是典型的离子化合物，由 Na⁺ 和 Cl⁻ 通过离子键结合形成晶体，A正确；H2O是共价化合物，电子式：，B错误；氧的质子数为 8，中子数为 10 时，质量数为 18： 18O，C错误；Cl-的最外层为8个电子，离子结构示意图：，D错误。
故选A。
3．煤炭中含硫元素，燃烧时会产生SO2气体。下列选项所述措施不能减少SO2排放的是
A．以风能、太阳能代替燃煤
B．利用碳酸钙对燃煤进行固硫
C．增加烟囱高度，将含SO2的尾气排向高空
D．用足量石灰乳吸收含SO2的尾气
【答案】C
【解析】以风能、太阳能代替燃煤，可减少煤炭燃烧，减少二氧化硫排放，A正确；通过化学反应将 SO₂ 转化为固体硫酸钙，减少二氧化硫排放，B正确；增加烟囱高度，将含SO2的尾气排向高空，只是改变了SO2排放的高度，并没有减少SO2排放总量，仍然会对大气造成污染，C错误；通过化学反应吸收 SO₂，减少尾气中的 SO₂ 含量，D正确。故答案选C。
4．Mg在CO2中点燃时发生反应：2Mg+CO2点燃 2MgO+C。下列说法正确的是
A．CO2是还原剂B．Mg被还原
C．该反应为置换反应D．消耗22.4LCO2时转移2个电子
【答案】C
【解析】在反应2Mg+CO2点燃 2MgO+C中，Mg元素由0价升高到+2价，Mg是还原剂，MgO是氧化产物，C元素由+4价降低到0价，共转移了4个电子，CO2是氧化剂，C是还原产物，据此分析；CO2中 C 由 +4 价降至 0 价是氧化剂剂，A错误；Mg由 0 价升至 +2 价被氧化，B错误；该反应为单质与化合物反应生成另一种单质与另一种化合物，属于置换反应，C正确；未说明是否为标准状况，且每 ml CO₂ 反应转移 4 ml 电子，D错误。故选C。
5．俗名往往反映了物质的组成、性质或用途。下列对物质俗名的理解不正确的是
A．食盐：NaCl用作食品调味剂B．烧碱：NaOH具有可燃性
C．硫黄：常温下固态的硫单质为黄色D．蓝矾：CuSO4⋅5H2O是蓝色晶体
【答案】B
【解析】食盐（NaCl）常用作食品调味剂，俗名与用途匹配，A正确；烧碱（NaOH）的 “烧” 指强腐蚀性（而非可燃性），能使蛋白质等有机物变性，如同“烧”伤，并非指其具有可燃性。NaOH本身不可燃，B错误；硫黄是固态硫单质，常温下呈黄色，俗名与外观匹配，C正确；五水合硫酸铜（CuSO₄·5H₂O）晶体呈蓝色，故俗称为蓝矾，D正确。故选B。
6．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A．NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥
B．Na能与水反应，可用作高压钠灯
C．MgO不溶于水，可用作耐高温材料
D．Na2O2吸收H2O、CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂
【答案】D
【解析】NH4HCO3用作氮肥，是因为其含有植物可吸收的氮元素，与其受热易分解的性质无直接对应关系，A错误；钠可用作高压钠灯，是因为钠蒸气在通电时发出强烈的黄光，穿透力强，与其能和水反应的化学性质无关，B错误；MgO熔点高，可用作耐高温材料，C错误；Na2O2吸收H2O、CO2产生O2，供给呼吸，可用作呼吸面具供氧剂，D正确。故选D。
7．用浓硫酸配制500mL0.100ml⋅L-1H2SO4溶液，下列说法正确的是
A．浓硫酸稀释后，冷却至室温，再转移至容量瓶
B．配制所得H2SO4溶液中H+的物质的量浓度为0.100ml⋅L-1
C．定容、摇匀后发现液面低于刻度线，再加水至液面最低点与刻度线相切
D．转移溶液时有液滴溅出会导致配制的溶液浓度偏高
【答案】A
【解析】浓硫酸稀释是强烈的放热过程，会导致溶液温度升高、体积膨胀。必须冷却至室温后再转移至容量瓶，否则定容后溶液冷却，体积会缩小，导致所配溶液浓度偏高，A正确；H2SO4为二元强酸，H+的物质的量浓度为0.200ml⋅L-1，B错误；定容摇匀后，部分溶液会粘附在容量瓶的磨口塞和瓶颈上方，导致液面略低于刻度线，这是正常现象。若再加水，相当于稀释了溶液，会导致浓度偏低，C错误；转移溶液时有液滴溅出，溶质减少，会导致配制的溶液浓度偏低，D错误。故选A。
8．在给定条件下，下列物质间所示的转化可以实现的是
A．H2→点燃Cl2HClB．NaCl溶液→通电Na
C．NaCl溶液→CO2NaHCO3沉淀D．FeS2→煅烧O2SO3
【答案】A
【解析】氢气可以在氯气中燃烧生成氯化氢，A正确；电解氯化钠溶液，得到的是氢气、氯气和氢氧化钠，无法得到金属钠。工业上通过电解熔融的氯化钠来制取金属钠，B错误；
二氧化碳与氯化钠不反应，工业上采用氨碱法（侯氏制碱法）制备碳酸氢钠，需要先通入氨气。C错误；FeS2与氧气煅烧生成二氧化硫，D错误。故选A。
阅读下列资料，完成下面9~10题：
F、Cl、Br为ⅦA族元素，其单质及化合物在生产生活中有重要应用。常见含氟物质有HF、NaF等。氯气性质活泼，一定条件下能与多种物质发生反应生成含氯化合物。卤水中Br-被氧化生成Br2，Br2再用SO2水溶液吸收生成HBr，进一步富集溴元素。
9．下列说法正确的是
A．非金属性：Cl>FB．原子半径：rNa>rF
C． 35Cl、 37Cl互为同素异形体D．热稳定性：NH3>HF
【答案】B
【解析】同一主族元素，从上到下，原子半径增大，得电子能力减弱，非金属性减弱，故非金属性：ClrF，B正确； 35Cl、 37Cl质子数相同而中子数不同的同种元素的不同原子，互为同位素。同素异形体是指由同种元素组成的不同单质，C错误；同周期元素由左到右非金属性增强，元素的非金属性越强，其简单气态氢化物的热稳定性越强，热稳定性：NH3 Mg，所以碱性NaOH > Mg(OH)₂。
（4）元素②与③的+2价氧化物为CO、NO，两者在催化剂作用下发生氧化还原反应，生成可参与大气循环的CO₂和N₂，反应的化学方程式为2CO+2NO一定条件2CO2+N2，可用双线桥法标出其中电子转移的方向和数目：。
15．Cl2、ClO2、K2FeO4均为常见的水处理剂，在生产、生活中有着广泛的应用。
(1)Cl2可用于从海水中提取溴，具体步骤为：先使用Cl2将苦卤中的Br-氧化成Br2，再用热空气将Br2吹出，并经吸收、酸化、分离，得到Br2。
①Cl2氧化苦卤中Br-时发生反应的离子方程式是 。
②使用热空气吹出Br2是利用了Br2 的性质(填物理性质)。
(2)ClO2可将污水中S2-氧化为S而除去，自身被还原为ClO2-或Cl-。ClO2-、Cl-的选择性[如Cl-的选择性=n生成Cl-n反应ClO2×100%]与pH关系如图所示。
①ClO2-也能将S2-氧化为S，同时生成Cl-。该反应所需的pH为 。(填“pHb”)
②用ClO2去除一定量S2-时，pH不宜过大的原因是 。
(3)制备K2FeO4的流程如下：
氧化 向FeNO33溶液中分别加入NaClO、NaOH溶液，使其充分反应，生成Na2FeO4。
转化 向氧化后的溶液中加入过量饱和KOH溶液，使其充分反应。静置、过滤，得到K2FeO4。
①“氧化”时被氧化的元素是 (填元素符号)。
②K2FeO4在酸性条件下有较强的氧化性，能与废水中Mn2+反应生成FeOH3和MnO2。用K2FeO4处理一定量的含Mn2+废水，Mn元素去除率[Mn去除率=1-溶液中Mn元素的物质的量Mn元素的总物质的量×100%]与K2FeO4质量的关系如图所示。
当K2FeO4的用量超过20mg时，随着K2FeO4的用量增大，Mn元素的去除率下降，可能的原因是 (填字母)。
A．Mn被K2FeO4氧化为更高价态的可溶性锰盐
B．K2FeO4氧化废水中其他物质
C．K2FeO4在水中不稳定
【答案】(1)Cl2+2Br-=2Cl-+Br2 挥发性
(2)pH