高中化学人教版 (2019)选择性必修1反应热的计算多媒体教学课件ppt

这是一份高中化学人教版 (2019)选择性必修1反应热的计算多媒体教学课件ppt，共18页。PPT课件主要包含了长征五号，情境思考，碳的燃烧需要几个小时，查阅资料，第一组，①②③，④⑤⑥，CO2g，ΔH2，盖斯定律等内容，欢迎下载使用。
科学家为什么选择液氢-液氧作为长征五号火箭的推进剂？推进剂的选择和反应热有什么关系？
问题1：火箭推进剂产生的热效应是衡量推进剂效能的重要指标，如何获得推进剂燃烧时的反应热呢？
学习任务1：发现盖斯定律
问题2：是否所有化学反应的反应热都可以通过实验测定？
常温下石墨变成金刚石需要几万年
不能直接进行的反应或进行得很慢的反应反应热不能通过实验测定
问题3：碳燃烧生成CO: C(s)+1/2O2(g)=CO(g)的反应热ΔH，能否通过实验测定？请说明理由？
不能，有副反应发生的反应的反应热是无法直接测定的。
问题4：已知C(s)和CO(g)的燃烧热，如表，请写出C(s)和CO(g)完全燃烧的热化学方程式
CO(g)+ 1/2O2(g) ＝ CO2(g) ΔH2＝－283.0 kJ/ml
C(s) + O2(g) ＝ CO2(g) ΔH1＝－393.5 kJ/ml
问题5：分析数据，寻找三个反应的反应热的关系、三个方程式之间的关系
反应热关系：ΔH1＝ΔH2 + ΔH3
ΔH6＝ΔH4 + ΔH5⑥ ＝ ④ + ⑤
方程式关系：① ＝ ② + ③
问题6：请画出第一组热化学方程式中焓的变化示意图
C(s)+ O2(g)
ΔH1=－393.5 kJ/ml
ΔH3=－110.5 kJ/ml
CO(g) + 1/2O2(g)
ΔH2=－283.0 kJ/ml
问题7：请根据数据关系和焓的变化示意图总结你发现的规律
反应物与生成物确定,反应热就确定,与反应途径无关！
H2SO4 H2SO4·H2O H2SO4·2H2O H2SO4·3H2O
ΔH=ΔH1+ΔH2+ΔH3
化学家盖斯改进了拉瓦锡和拉普拉斯的冰量热计，从而较为准确地测量了许多化学反应的热效应。通过大量实验，盖斯发现：
一个化学反应，不管是一步完成的还是分几步完成的，其反应热是相同的。即：在一定条件下，化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应进行的途径无关。
ΔH3 + ΔH4 + ΔH5
学习任务2：理解盖斯定律
体系能量角度理解盖斯定律
反应A(g)＋B(g)→C(g)(ΔH＜0) 其一步和多步完成的能量示意图如图
能量守恒角度理解盖斯定律
同一个热化学反应方程式，正向反应∆H1与逆向反应∆H2大小相等，符号相反，即 ∆H1= –∆H2
已知 H2(g)的燃烧热 ΔH= −285.8 kJ/ml，设计计算长征五号四遥火箭液氢-液氧推进剂反应生成气态水的反应热ΔH?
已知： H2(l)= H2(g) ΔH1= + 0.92 kJ/ml O2(l)= O2(g) ΔH2= + 6.84 kJ/ml H2O (l) =H2O (g) ΔH3= + 44.0 kJ/ml
已知反应：H2(g) + 1/2 O2(g) = H2O(l) ΔH4= －285.8 kJ/ml
未知反应：H2(l) + 1/2 O2(l) = H2O(g) ΔH5=？
H2(l) + 1/2 O2(l)
H2(g) + 1/2 O2(g)
-△H1-1/2 ΔH2
H2(l) + 1/2 O2(l) = H2O(g) ΔH=-237.46kJ/ml
-△H1-1/2 ΔH2+△H-△H3 = △H4
△H= △H4+△H1+1/2 ΔH2+△H3
学习任务3：应用盖斯定律
H2(l)+1/2O2(l) = H2O(g) ΔH=-237.46kJ/ml
△H5= △H4+△H1+1/2 ΔH2+△H3
⑤=④+①+1/2②+③
①: H2(l)= H2(g) ΔH1= + 0.92 kJ/ml ②: O2(l)= O2(g) ΔH2= + 6.84 kJ/ml ③: H2O (l) =H2O (g) ΔH3= + 44.0 kJ/ml ④:H2(g) + 1/2 O2(g) = H2O(l) ΔH4= －285.8 kJ/ml ⑤:H2(l) + 1/2 O2(l) = H2O(g) ΔH5=？
1/2* =3.42kJ/ml
已知 H2(g)的燃烧热 ΔH= −285.8 kJ/ml，设计计算长征五号遥四火箭液氢-液氧推进剂反应生成气态水的反应热ΔH?
长征二号捆绑式火箭，以N2H4(肼)作为燃料，NO2作氧化剂，生成N2、液态H2O。请写出发射火箭反应的热化学方程式。 已知：①N2(g)+2O2(g)==2NO2(g) △H1=+67.2kJ/ml ②N2H4(g)+O2(g)==N2(g)+2H2O(l) △H2=-534kJ/ml
③ 2N2H4(g)+ 2NO2(g)= 3N2(g)+4H2O(l)
③ = 2 × ②－①
ΔH = 2ΔH2—ΔH1 = -1135.2kJ/ml
2N2H4(g)+ 2NO2(g)= 3N2(g)+4H2O(l) ΔH= -1135.2kJ/ml
一个化学反应，不管是一步完成的还是分几步完成的，其反应热是相同的。