人教版 (2019)选择性必修1化学反应的方向课文ppt课件

这是一份人教版 (2019)选择性必修1化学反应的方向课文ppt课件，共22页。PPT课件主要包含了飞流直下，热茶变凉，自发反应，放热反应，熵增过程，△S0，△S＜0，乙烯聚合为聚乙烯，解决问题，△S0熵增反应等内容，欢迎下载使用。
1791年，人们在矿物中发现了钛元素，而第一次制得纯净的钛却是在1910年，中间经历了一百多年。
TiO2(s) + 2Cl2(g) = TiCl4 (l) + O2(g)
TiO2 (s) + 2Cl2(g) + 2C(s,石墨) =TiCl4(l) + 2CO(g)
自然界中有一些过程是自发进行的，而且是有方向性的。
自发过程：不需借助外力就可以自动进行的过程。
自发反应：在一定条件（温度、压强）下不需外界帮助， 就能自动进行的反应。
钠与水的反应 铁与硫酸铜反应
问题1：为什么这些放热反应能自发进行？
体系趋向于从高能状态转变为低能状态（更稳定）
问题2：能自发进行的反应都是放热反应？
焓判据：△H0 有利于反应自发进行
熵变（△S）：△S = S(生成物）- S(反应物）
同一物质：S(g)>S(l)>S(s)
问题4：同一物质（H2O）不同状态下熵值相等吗？
结论：有气体生成的体系或气体物质的量增加的体系，熵增大。
问题5：能自发进行的反应都是熵增反应？
2NO(g) + 2CO(g) = N2(g) + 2CO2(g)
4Fe(OH)2(s) + O2(g) + 2H2O(l) = 4Fe(OH)3(s)
结论： 自发反应的方向与焓变、熵变有关。判断反应自发进行的方向， 需综合考虑体系的焓变和熵变。
有些熵减(△S 0 吸热反应
(1) 2O3(g) = 3O2(g) △H＜0
(3) CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) △H > 0
(2) C（石墨）= C（金刚石） △H > 0
(4) N2(g) + 3H2(g) 2 NH3 (g) △H＜0
判断下列反应能否自发进行：
△H > 0 △S >0
△H＜0 △S＜0
焓与熵对过程自发性影响不一致时，可能取决于温度。
【资料卡片 】 自由能与化学反应的方向
在等温、等压条件下的封闭体系中（不考虑体积变化做功以外的其他功），自由能的变化综合反映了体系的焓变和熵变对自发过程的影响。
复合判据：自由能ΔG＝ΔH－TΔS ，化学反应总是向着自由能减小的方向进行，直到体系达到平衡。
当ΔG0， 反应不能自发进行。
如何综合焓变和熵变判断化学反应能否自发进行
工业上利用石灰石制备二氧化碳
△H > 0 △S >0
△ G = △ H - T△ S< 0 高温下，自发进行
(4) N2(g) + 3H2(g) 2 NH3 (g)
△H＜0 △S＜0
△ G = △ H - T△ S< 0，低温下，自发进行
(3) CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)
△H = + 178.2kJ•ml-1 △S =+169.6 J•ml-1•K-1
△ G = △ H - T△ S＜0 T > 1051K ( 即778C)
∆H0 熵增所有温度下反应自发进行
∆H>0 吸热∆S>0 熵增高温下反应自发进行
∆H 0，不能自发进行
△ H > 0，△ S < 0
△ G = △ H - T△ S
后来人们又提出通过如下反应来处理尾气的方法
2NO(g) + 2CO(g) = N2(g) + 2CO2(g) △ H = -746.8 kJ/ml
低温下，△ G < 0，反应能正向自发进行
△ H < 0，△ S < 0
根据△ G = △ H - T△ S
利用这个装置人们有效地将汽车尾气中的污染物除去