人教版 (2019)选择性必修1反应热的计算示范课ppt课件

这是一份人教版 (2019)选择性必修1反应热的计算示范课ppt课件，共17页。PPT课件主要包含了以氢气H2为燃料，情境思考，目前氢气来源，一步完成，多步完成，盖斯定律，根据键能计算反应热，反应热的计算，奥运火炬燃料，我们的收获等内容，欢迎下载使用。
C3H8(g)和H2(g)都作为北京奥运火炬的燃料，谁更有优势呢？
2008年北京奥运会火炬“祥云”
2022年北京冬奥会火炬“飞扬”
以丙烷(C3H8)为燃料
热值(q)：在101kPa下，1g物质完全燃烧所放出的热叫做该物质的热值。
学习任务1：利用热化学方程式计算反应热
C3H8(g)和H2(g)都作为北京奥运火炬的燃料，请根据它们的燃烧热计算热值，并完成下表。
H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(l) ΔH = -285.8kJ·ml-1
C3H8(g) + 5O2(g) = 3CO2(g) + 4H2O(l) ΔH＝2219.9kJ·ml－1
每1g H2燃烧产生的热量为：285.8÷2 = 142.9 kJ。
每1g C3H8燃烧产生的热量为：2219.9÷44 = 50.5 kJ
440g C3H8的物质的量为：
440g H2的物质的量为：
交流讨论：哪种燃料更有优势？请根据表格，分析说明理由
与丙烷相比，氢气热值更大，相同质量燃烧更持久，产物绿色低碳，是最佳的火炬燃料。
①C(s)＋H2O(g) = CO(g)＋H2 (g) ΔH1=+131.5kJ·ml-1②CH4(g)＋H2O(g) = CO (g)＋3H2(g) ΔH2=+205.9 kJ·ml-1试计算 ③ CH4 (g) = C(s)＋2H2(g) 的 ΔH
焦炭与水蒸气反应、甲烷与水蒸气反应均是工业上制取H2的重要方法。甲烷高温分解也可以获得H2，焦炭和甲烷与水蒸气的反应热可以直接测定，请借助能量变化示意图，思考讨论如何获得甲烷分解的反应热。
学习任务2：利用盖斯定律计算反应热
ΔH1 + ΔH ＝ΔH2
ΔH ＝ΔH2 - ΔH1 ＝205.9 kJ·ml-1- 131.5kJ·ml-1 ＝+74.4 kJ·ml-1
①C(s)＋H2O(g) = CO(g)＋H2 (g) ΔH1=+131.5kJ·ml-1②CH4(g)＋H2O(g) = CO (g)＋3H2(g) ΔH2=+205.9 kJ·ml-1③CH4 (g) = C(s)＋2H2(g) ΔH
在焦炭或甲烷与水蒸气反应制氢的过程中还会发生反应：CO (g)＋H2O(g) =CO2 (g)＋H2(g) 已知： ①C(s)＋1/2O2(g) = CO(g) ΔH1=-110.5 kJ·ml-1 ②H2(s)＋1/2O2(g) = H2O(g) ΔH2=-241.8 kJ·ml-1 ③C(s)＋O2(g) = CO2(g) ΔH3=-393.5kJ·ml-1
请根据盖斯定律，计算CO (g)＋H2O(g) = CO2 (g)＋H2(g)的ΔH
①C(s)＋1/2O2(g) = CO(g) ΔH1 ②H2(g)＋1/2O2(g) = H2O(g) ΔH2 ③C(s)＋O2(g) = CO2(g) ΔH3 CO (g)＋H2O(g) = CO2 (g)＋H2(g)
ΔH=ΔH4+ΔH5+ΔH3 =-ΔH1-ΔH2+ΔH3 =+110.5 kJ·ml-1+241.8 kJ·ml-1-393.5kJ·ml-1 =-41.2kJ·ml-1
再生能源（太阳能、风能等）发电
学习任务3：利用化学键键能计算反应热
已知：断裂1ml相应化学键需要的能量如下: 1ml H2O(l) 变为 H2O(g)需要吸收44.0kJ 的能量
冬奥会主火炬燃烧每小时消耗氢气约1.68m3（已转化为标准状况），如果都由绿氢提供，需要多少电能？假设电解时能量的转化率为80%。
ΔH = 反应物的总键能-生成物的总键能
= 2×462.8-1/2×497.3-436 = +240.95kJ·ml-1
H2O(l) = H2O(g) ΔH = +44.0kJ·ml-1
则每小时需要的电能为:284.95×75÷80%=26714.06 kJ
利用盖斯定律计算反应热
利用化学键键能计算反应热
利用热化学方程式计算反应热
2008年北京夏季奥运会主火炬，一小时需要消耗大约5000m3丙烷
2022年北京冬奥会的主火炬，一小时仅需消耗大约1.68m3氢气
氢能圣火 燎原低碳未来