高中化学人教版 (2019)选择性必修1反应热的计算多媒体教学课件ppt

1. 掌握综合利用热化学方程式、盖斯定律等进行有关反应热的相关计算方法(重、难点)。2.培养从图表中提取有效信息解答实际问题的能力。
2. 关系式 (1)依据热化学方程式计算aA(g)＋bB(g)===cC(g)＋dD(g)　ΔHa　　 b　　　 c　　 d　　　|ΔH|　n(A)　n(B)　　 n(C)　 n(D)　　Q
计算依据： 反应热的绝对值与各物质的物质的量成正比。
(2)依据燃料的燃烧热计算：Q＝n(可燃物)×|ΔH|(燃烧热)。
1.已知：FeS2(s)＋ O2(g)=== Fe2O3(s)＋2SO2(g)　ΔH＝－853 kJ·ml－1。计算1 kg黄铁矿(FeS2的含量为90%)完全燃烧放出的热量(写出计算步骤)。
2.在101 kPa下，H2(g)、CO(g)的燃烧热分别为285.8 kJ·ml－1、283.0 kJ·ml－1，计算1 ml H2(g)和2 ml CO(g)组成的混合气体完全燃烧释放的热量。答案　Q＝285.8 kJ·ml－1×1 ml＋283.0 kJ·ml－1×2 ml＝851.8 kJ。
1.让生态环境更秀美、人民生活更幸福！为此，冬季取暖许多家庭用上了清洁能源天然气，实际生产中天然气需要脱硫，在1 200 ℃时，工艺中会发生下列反应：
④2S(g)===S2(g)　ΔH4。则ΔH4的正确表达式为__________________。
2.直接将CO2转化为有机物并非植物的“专利”，科学家通过多种途径实现了CO2合成甲醛，总反应为CO2(g)＋2H2(g) HCHO(g)＋H2O(g)　ΔH，转化步骤如图所示：
已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH4，则总反应的ΔH＝______________________(用图中焓变以及ΔH4表示)。
利用盖斯定律计算多步反应的焓变注意事项(1)不能基于目标热化学方程式确定中间产物；(2)没调整好系数，不能完全消去中间产物；(3)在方程式调整系数时，焓变没随之调整。
1.已知：①2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ·ml－1②2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)　ΔH＝－1 452 kJ·ml－1③H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·ml－1④Ba2＋(aq)＋ (aq)===BaSO4(s)　ΔH