人教版 (2019)选择性必修1化学反应速率同步达标检测题

这是一份人教版 (2019)选择性必修1化学反应速率同步达标检测题，共8页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
一、选择题
1.(2025·天津期中检测)工业制氢原理:C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)。改变下列条件能提高产生氢气的速率且提高活化分子百分率的是( )
①将炭块改为炭粉 ②增大水蒸气浓度
③适当升高温度 ④加入高效催化剂
A.①②B.①③C.③④D.②④
2.改变下列条件,可以改变反应的活化能的是( )
A.温度B.催化剂
C.反应物浓度D.压强
3.氮气与氢气在催化剂表面发生合成氨反应的微粒变化历程如图所示。
下列关于反应历程的先后顺序排列正确的是( )
A.④③①②B.③④①②
C.③④②①D.④③②①
4.(2025·宁波期中检测)下列关于活化能和简单碰撞理论说法正确的是( )
A.活化分子间的碰撞都是有效碰撞
B.催化剂之所以能改变化学反应速率,是因为它能改变反应历程,改变反应的焓变
C.活化分子具有的平均能量与反应物分子具有的平均能量之差,叫做活化能
D.升高温度和增加反应物浓度,都能加快反应速率,是因为增加了活化分子百分数,使单位时间内的有效碰撞次数增加,从而增加化学反应速率
5.(2025·洛阳月考)下列关于化学反应速率的说法中正确的是( )
A.决定化学反应速率的主要因素是反应物的组成、结构和性质
B.加入适宜的催化剂,可使正反应的活化能降低,逆反应的活化能升高
C.其他条件不变,压缩合成氨反应体系的体积,使活化分子百分数增大
D.50 mL 1 ml·L-1硫酸与足量铁片反应,加入少量的Na2SO4溶液,反应速率增大
6.对于反应:4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g),下列说法不正确的是( )
A.升高温度,化学反应速率增大
B.活化分子之间发生的碰撞一定是有效碰撞
C.升高温度能增加活化分子百分数
D.加入铂铑合金催化剂,化学反应速率增大
7.(2025·成都检测)已知CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)反应过程中的能量变化情况如图所示,曲线Ⅰ和曲线Ⅱ分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况。下列判断错误的是( )
A.该反应的反应热ΔH=+91 kJ·ml-1
B.曲线Ⅱ加入了催化剂,反应速率加快
C.反应物的总键能小于生成物的总键能
D.如果该反应生成液态CH3OH,则放出的热量增大
8.已知1 ml H2O2分解放出热量98 kJ,在含少量I-的溶液中,H2O2分解的机理如下:
①H2O2+I-H2O+IO- 慢
②H2O2+IO-H2O+O2+I- 快
下列有关该反应的说法正确的是( )
A.当该反应放出98 kJ的热量时会生成0.5 ml O2
B.H2O2的分解速率主要是由反应②决定的
C.IO-是该反应的催化剂
D.催化剂的加入改变了该反应的反应热
9.(2024·广东卷)对反应S(g)T(g)(I为中间产物),相同条件下:①加入催化剂,反应达到平衡所需时间大幅缩短;②提高反应温度,c平(S)/c平(T)增大,c平(S)/c平(I)减小。基于以上事实,可能的反应历程示意图(——为无催化剂,┄┄为有催化剂)为( )
10.2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-198 kJ·ml-1。在V2O5存在时该反应机理为①V2O5+SO22VO2+SO3(快);②4VO2+O22V2O5(慢)。下列说法不正确的是( )
A.该反应速率主要由第②步基元反应决定
B.基元反应发生的先决条件是反应物分子必须有足够的能量
C.V2O5的存在提高了该反应活化分子百分数,使有效碰撞次数增加,反应速率加快
D.逆反应的活化能比正反应的活化能大198 kJ·ml-1
11.CO2的转化一直是世界范围内的研究热点。利用两种金属催化剂,在水溶液体系中将CO2分别转化为CO和HCOOH的反应过程示意图如下:
下列说法正确的是( )
A.在转化为CO的路径中,只涉及碳氧键的断裂和氢氧键的形成
B.在转化为HCOOH的路径中,CO2被氧化为HCOOH
C.两个转化路径均有非极性键的形成
D.上述反应过程说明催化剂具有选择性
12.我国科研工作者构建了一种在反应过程中能同时活化水和甲醇的双功能结构催化剂,可以实现氢气的高效存储和安全运输。如图是甲醇脱氢转化的反应历程(TS表示过渡态)。下列说法错误的是( )
A.CH3OH的脱氢反应是分步进行的
B.甲醇脱氢反应历程的最大能垒(活化能)是0.95 eV
C.甲醇脱氢反应中断裂的化学键只有C—H
D.该催化剂的研发为醇类重整产氢的工业应用提供了思路
二、非选择题
13.(12分)在化学反应中,能引发化学反应的分子间碰撞称之为有效碰撞,这些分子称为活化分子。使普通分子变成活化分子所需提供的最低能量叫活化能,其单位用kJ·ml-1表示。请认真观察下图,然后回答问题。
(1)图中反应是 (填“吸热”或“放热”)反应,该反应 (填“需要”或“不需要”)环境先提供能量,该反应的ΔH= kJ·ml-1(用含E1、E2的代数式表示)。
(2)已知:H2(g)+12O2(g)H2O(g) ΔH=-241.8 kJ·ml-1,该反应的活化能为167.2 kJ·ml-1,则其逆反应的活化能为 。
(3)对于同一反应,图中虚线(Ⅱ)与实线(Ⅰ)相比,活化能 (填“升高”“降低”或“不变”),对反应热是否有影响? ,原因是 。
14.(12分)二氧化碳加氢制汽油的转化过程如图1:
(1)写出反应①的化学方程式: 。
(2)一定温度下,向2 L的密闭容器中加入一定量的H2、CO2气体发生反应①,产物均为气态。反应过程中CO2气体和CO气体的物质的量与时间的关系如图2所示。
①t1 min时,正、逆反应速率的大小关系为v正 (填“>”“ ②0.05 ml·L-1·min-1 ③升高温度、增大压强、增大反应物浓度(任写两条,其他合理答案也可) (3)CaBr2、Fe3O4