人教版 (2019)选择性必修1化学反应速率同步测试题

这是一份人教版 (2019)选择性必修1化学反应速率同步测试题，共8页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
一、选择题
1.(2025·嘉兴高二期末)影响化学反应速率的主要因素是( )
A.浓度 B.压强
C.温度D.反应物的组成、结构和性质
2.化学与生活密切相关,下列措施是为了加快化学反应速率的是( )
3.(2025·辽宁协作校高二联考)下列措施不能改变相应化学反应速率的是( )
A.在铁制品表面刷油漆——铁的腐蚀速率
B.高炉炼铁增加炉高——CO的反应速率
C.食物放在冰箱中储存——食物的腐败速率
D.烧煤时用煤粉代替煤块——煤的燃烧速率
4.(2025·宁波期中检测)利用反应2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)可实现汽车尾气的无害化处理。下列措施能加快反应速率的是( )
A.恒温恒容下,充入He(g)
B.将CO2(g)从体系中分离出来
C.恒温恒压下,加入He(g)
D.恒温恒容下,充入CO(g)
5.(2025·沈阳高二月考)少量铁片与100 mL 0.01 ml·L-1的稀盐酸反应,反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量,可以使用如下方法中的( )
①加H2O;②加浓HNO3溶液;③滴入几滴浓盐酸;④加入少量铁粉;⑤加NaCl溶液;⑥滴入几滴硫酸铜溶液;⑦升高温度(不考虑盐酸挥发);⑧改用10 mL 0.1 ml·L-1盐酸。
A.③⑥⑦⑧B.②③⑧
C.③⑦⑧D.④⑥⑦
6.(2025·泉州高二期末)下列四支试管中发生反应:H2O2+2HII2+2H2O,其中化学反应速率最快的是( )
7.下列装置或操作能达到目的的是( )
A.装置①用于测定生成氢气的速率
B.装置②依据褪色快慢比较浓度对反应速率的影响
C.装置③依据U形管两边液面的高低判断Na和水反应的热效应
D.装置④依据出现浑浊的快慢比较温度对反应速率的影响
8.在相同条件下,做H2O2分解对比实验时,其中①加入MnO2催化,②不加MnO2催化。如图是反应放出O2的体积随时间的变化关系示意图,其中正确的是( )
9.某同学将除去氧化膜的镁条投入少量稀盐酸中进行实验,实验测得氢气的产生速率变化情况如图曲线所示,对该曲线的解释中正确的是( )
A.从t1→t2的原因是溶液中H+的浓度较大
B.从t1→t2的原因是水蒸发,致使H+的浓度升高
C.从t2→t3的原因是随着反应的进行镁条的质量下降
D.从t2→t3的原因是随着反应的进行,H+的浓度逐渐下降
10.(2025·温州期末检测)某学习小组同学研究过氧化氢溶液与氢碘酸(HI)反应:H2O2+2HII2+2H2O,室温下的实验数据如表。已知:该反应的速率方程可表示为v=k·ca(H2O2)·cb(HI)。
下列有关说法不正确的是( )
A.实验①进行20 s后测得c(H2O2)=0.08 ml·L-1,则v(HI)=0.001 ml·L-1·s-1
B.由编号为①②③的实验数据可知,当H2O2浓度不变时,增大HI浓度,该反应速率加快
C.对比表中数据,a=1,b=1
D.将实验⑤的温度升高,溶液出现棕黄色时间变长,可能是温度升高使双氧水分解
二、非选择题
11.(8分)化学反应速率是描述化学反应进行快慢的物理量。某同学利用如图所示装置测定化学反应速率。
(已知:S2O32−+2H+H2O+S↓+SO2↑)
(1)为保证实验的准确性、可靠性,利用该装置进行实验前应先进行的步骤是 ;除如图所示装置中实验用品、仪器外,还需要的一种实验仪器是 。
(2)若在2 min时收集到224 mL(已折算成标准状况)气体,可计算出这2 min内H+的反应速率,但该测定值比实际值偏小,其原因是 。
(3)试简述测定该反应的反应速率的其他方法: (写一种即可)。
12.(14分)将浓度均为0.02 ml·L-1的H2O2、H2SO4、KI、Na2S2O3溶液及淀粉混合,一定时间后溶液变为蓝色。该实验是一种“碘钟实验”。某小组同学在室温下对该“碘钟实验”的原理进行探究。
资料:该“碘钟实验”的总反应为H2O2+2S2O32−+2H+S4O62−+2H2O,反应分两步进行。
反应A:……
反应B:I2+2S2O32−2I-+S4O62−
(1)反应A的离子方程式是 。
(2)对于总反应,I-的作用相当于 。
(3)为证明反应A、B的存在,进行实验Ⅰ。
实验Ⅰ:a.向酸化的H2O2溶液中加入试剂X的水溶液,溶液变为蓝色。
b.再向得到的蓝色溶液中加入Na2S2O3溶液,溶液的蓝色褪去。试剂X是 。
(4)为探究硫酸浓度对溶液变蓝快慢的影响,进行实验Ⅱ、实验Ⅲ。(各溶液浓度均为0.02 ml·L-1)
溶液从混合时的无色变为蓝色的时间:实验Ⅱ是15 min,实验Ⅲ是20 min。
①实验Ⅲ中x、y、z,所对应的数值分别是 、 、 。
②对比实验Ⅱ、实验Ⅲ,可得出的实验结论是 。
(5)为探究其他因素对该“碘钟实验”的影响,进行实验Ⅳ。(各溶液浓度均为0.02 ml·L-1)
实验过程中,溶液始终无明显颜色变化。
试结合该“碘钟实验”总反应方程式及实验现象,可推出反应A与反应B速率的相对快慢关系为v(A) v(B)(填“>”“实验ⅰ;对比实验ⅲ、ⅳ可知,反应速率:实验ⅳ>实验ⅲ;对比实验ⅱ、ⅳ可知,反应速率:实验ⅳ>实验ⅱ,所以反应速率最快的是实验ⅳ。
7.选C 装置①生成的氢气会从长颈漏斗中逸出,不能根据生成氢气的体积测定生成氢气的速率,A错误;装置②依据褪色快慢比较浓度对反应速率的影响,应保证高锰酸钾溶液的浓度相同,用不同浓度的草酸溶液来做实验,B错误;Na和水反应放热,广口瓶内气体受热膨胀,U形管左侧液面下降,右侧液面上升,所以装置③能达到目的,C正确;装置④中物质的浓度、温度都不同,无法判断温度对反应速率的影响,D错误。
8.选A 由图像知,横坐标为时间,纵坐标为V(O2),H2O2的量相同,两种情况下最终产生O2的体积相同,①中加入MnO2作催化剂,加快了H2O2的分解速率,在相同时间内产生O2的体积比②大,反应结束时所用时间短。
9.选D 由于镁与盐酸的反应放热,所以可提高反应的速率,t1~t2速率变快的主要原因是反应放热使溶液温度升高,故A错误;随着反应的进行,H+的浓度越来越小,故B错误;t2~t3速率不断变慢,是因为盐酸的浓度逐渐降低,反应速率逐渐减小,镁的体积大小不影响反应速率,故C错误,D正确。
10.选A 实验①进行20 s后测得c(H2O2)=0.08 ml·L-1,则Δc(H2O2)=(0.1-0.08)ml·L-1=0.02 ml·L-1,v(H2O2)=0.02 ml·L−120 s=0.001 ml·L-1·s-1,反应速率之比等于其化学计量数之比,则v(HI)=0.002 ml·L-1·s-1,故A错误。由实验①②③的实验数据可知,当H2O2浓度不变时,HI浓度增大1倍,从混合至溶液出现棕黄色的时间变为原来的一半,反应速率加快,故B正确。由实验①②的实验数据可得,k×0.1a×0.1bk×0.1a×0.2b=12,则b=1;由实验①④的实验数据可得,k×0.1a×0.1bk×0.2a×0.1b=12,则a=1,故C正确。将实验⑤的温度升高,反应速率加快,但溶液出现棕黄色时间变长,可能是温度升高使双氧水分解,浓度降低,反应速率减慢,故D正确。
11.解析:(1)该反应中需要测量生成气体的体积,所以进行实验前应先检查装置的气密性;本实验需要测定反应速率,根据速率计算公式v=ΔcΔt可知,该实验中需要计时,所以还需要的仪器为秒表。(2)根据收集的SO2的体积计算速率,但部分SO2溶于水,使得体积偏小,所以测定值比实际值偏小。(3)根据化学方程式可知,测定该反应的反应速率还可以测定一定时间内生成硫单质的质量,也可以测定一定时间内H+浓度的变化。
答案:(1)检查装置的气密性 秒表 (2)部分SO2溶于水,使测得气体体积偏小 (3)测定一定时间内生成硫单质的质量(或H+浓度的变化)(其他合理答案均可)
12.解析:(1)由总反应-反应B得到该反应的离子方程式:H2O2+2I-+2H+I2+2H2O。(2)对于总反应,I-的作用相当于催化剂。(3)过氧化氢具有氧化性,会将KI氧化为碘单质,碘单质遇到淀粉变蓝色,碘单质具有氧化性,可以氧化Na2S2O3溶液,发生反应:I2+2S2O32−2I-+S4O62−,碘单质被还原为I-,则试剂X为KI淀粉溶液。(4)①为了方便研究,在反应中要采取控制变量的方法进行实验,即只改变一个反应条件,其他条件相同,依据表格数据可知,实验Ⅲ跟实验Ⅱ对比硫酸体积减小,所以其他条件都相同,而且混合后总体积也要相同,故实验Ⅲ中,x、y、z所对应的数值分别是8、3、2;②对比实验Ⅱ、实验Ⅲ,可得出的实验结论是其他条件不变,溶液酸性越强,氢离子浓度越大,增大氢离子浓度可以加快反应速率。(5)对比实验Ⅱ、实验Ⅳ,可知溶液总体积相同,该变量是过氧化氢、Na2S2O3溶液,过氧化氢减少,Na2S2O3增大,由于n(H2O2)∶n (Na2S2O3)